第十二講化學計算問題分析（學生版）

化學計算問題分析知識梳理解計算題一定用到以下三個知識點:（一）質量守恒定律理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：反應物、生成物總質量不變五宏觀個元素種類不變不原子種類不變變微觀原子數目不變原子質量不變兩個一宏觀：物質種類一定改變定改變微觀：構成物質的分子種類一定改變一個可能改變：分子總數可能改變運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為：說明化學反應的反應物、生成物；根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；與題目中實驗現象相聯(lián)系，說明原因。3.應用質量守恒定律時應注意：（1）質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化；（2）質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒；（3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。（二）化學方程式化學方程式的書寫步驟寫：正確寫出反應物、生成物的化學式配：配平化學方程式注：注明反應條件標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”。2.根據化學方程式進行計算的步驟設：根據題意設未知量方：正確書寫有關化學反應方程式關：找出已知物、待求物的質量關系比：列出比例式，求解答：簡要的寫出答案有關化學方程式計算的常用公式（1）不純物質中某純物質的質量的計算式某純物質的質量（g）=不純物質的質量（g）×該物質的質量分數（2）由純物質的質量求不純物質的質量的計算式

（3）某物質純度的計算式

（4）混合物中表示組分質量分數的計算式

（5）產率、利用率的計算式

原料損耗率％=1原料利用率（轉化率）4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。有關溶液的計算1.應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法溶質質量公式一：溶質的質量分數=—————————×100％溶液質量溶質質量=—————————×100％溶質質量﹢溶劑質量公式二:溶質的質量分數與溶液密度、體積的有關換算溶質質量溶質的質量分數=—————————————×100％溶液體積（V）×溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計算m1×w1=m2×w2m1、m2——稀釋前后溶液質量；w1、w2——稀釋前后溶液中溶質的質量分數。有關溶液與化學反應方程式結合起來的綜合題，如將一種物質M加入到兩種物質的混合物中，與其中一種物質A恰好完全反應，生成物是兩種混合物中的另一種物質B，求所得溶液中溶質的質量分數時，溶質、溶液的質量分別為：（1）、溶質的質量=生成物B的質量+原混合物中B的質量。（2）、反應后溶液的總質量=物質M的質量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質量－沉淀（或氣體、或雜質）的質量。課堂例題例1.如要將100g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為（）A．50gB．90gC．100gD．200g變式訓練1：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把50g質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質的質量為g，(2)稀釋時所需水的質量為g。例2.不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（）A．ZnB．PbC．CuD．Mg變式訓練2：將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe隨堂練習Stomachease幫助消化、減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂Stomachease幫助消化、減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂2.某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？3.為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）。試計算：（1）反應生成二氧化碳的質量為g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質量為g。稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。課后鞏固1.某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵?，F有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）與足量的鐵屑起反應，理論上可生產FeSO4的質量是多少？2.將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾后得到溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g。求：（1）樣品中氯化銅的質量分數（2）加入氫氧化鈉溶液的質量。3.小華想測定CuZn合金及CuAg合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認為能測出其銅的質量分數的是_________合金；（2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數。（3）若想測出該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出的數據是_________（選填序號）。A．參加反應的合金質量B．參加反應的稀鹽酸的質量C．參加反應的稀鹽酸的體積和密度D．產生氣體的質量4.為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用一定量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體