專題二酸堿鹽（原卷版）2

專題二酸堿鹽[考點(diǎn)導(dǎo)航]酸的性質(zhì)??堿的性質(zhì)??鹽的性質(zhì)??[例題1][酸的性質(zhì)]小金完成了如圖實驗①②③，下列判斷正確的是（）A．實驗①最終一定有鋅固體剩余 B．實驗②最終可能有氧化銅剩余 C．實驗③所得溶液一定為無色 D．實驗③所得溶液一定含有硫酸鋅和硫酸銅[練習(xí)1]小華同學(xué)在復(fù)習(xí)酸堿鹽知識時整理了如圖網(wǎng)絡(luò)圖，“→”表示相互轉(zhuǎn)化，“﹣”相互反應(yīng)。已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、堿和鹽中的各一種，下列說法不正確的是（）A．如果A是鐵，則A與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色 B．如果B是金屬氧化物，B轉(zhuǎn)化為A可能是工業(yè)煉鐵的原理 C．如果C溶液呈堿性，則D只能是鹽 D．如果D與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則C只能是堿[例題2][堿的性質(zhì)]向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有沉淀產(chǎn)生，過濾后得到濾液。有關(guān)濾液的成分，下列說法正確的有（）①濾液中可能含有HCl②濾液可能只含有1種溶質(zhì)③取少量濾液于試管中，加入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液一定含2種溶質(zhì)④取少量濾液于試管中，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有NaOHA．1個 B．2個 C．3個 D．4個[練習(xí)2]一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．P點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NaOH達(dá)到飽和狀態(tài) B．加入ngNaOH時，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應(yīng) C．m＞c﹣a D．生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b﹣a）g[練習(xí)3]工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，小明發(fā)現(xiàn)高濃度的氫氧化鈉溶液吸收CO2的速率反而比低濃度要慢。是什么原因?qū)е職溲趸c溶液濃度過高時，吸收速率反而下降呢？小明查閱資料發(fā)現(xiàn)：①氫氧化鈉溶液的濃度越大，粘性越強(qiáng)，液體不易流動；②氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳時會放熱。小明想探究是否高濃度的氫氧化鈉溶液，粘性增強(qiáng)，影響了反應(yīng)的進(jìn)行。實驗使用如圖的裝置以及大燒杯、秒表、碎冰、蒸餾水、足量40%氫氧化鈉溶液等實驗器材和藥品。（1）上述實驗中，植物油的作用是。（2）請幫助小明完成實驗設(shè)計方案：①檢查裝置的氣密性；……[例題3][鹽的性質(zhì)]向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（）A．a(chǎn)b段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成 B．bc段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是有沉淀生成 C．從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大 D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大[練習(xí)4]小樂完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，則下列說法中，正確的是（）A．甲實驗結(jié)束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2 B．乙實驗結(jié)束后，試管中的廢液只含NaCl溶質(zhì) C．最終，廢液缸中一定含NaCl、CaCl2兩種溶質(zhì) D．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2CO3兩種溶質(zhì)[練習(xí)5]海水曬鹽可獲得食鹽。但曬制的食鹽中，除含泥沙外，還可能會含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。為確定其組成，小明進(jìn)行了如圖實驗：（1）操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，其作用是。（2）通過上述實驗現(xiàn)象，該食鹽中一定存在的雜質(zhì)是。（3）若要進(jìn)一步確定所有雜質(zhì)的成分，還需要繼續(xù)進(jìn)行實驗，寫出后續(xù)實驗操作Ⅱ及判斷方法。

[猜押題專練]一．選擇題（共11小題）1．將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法錯誤的是（）A．b至c段有藍(lán)色沉淀生成 B．a(chǎn)至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增大 C．c至d段，溶液pH不斷增大 D．c點(diǎn)比a點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類少2．向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法符合反應(yīng)事實的是（）A．在0a段發(fā)生3個化學(xué)反應(yīng) B．c點(diǎn)的沉淀是BaSO4 C．在bc段溶液中有3種溶質(zhì) D．m點(diǎn)的值是2.333．為研究石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后廢液的成分，取廢液的上層清液，逐滴加入碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡和沉淀產(chǎn)生。下列相關(guān)圖像中可能正確的是（）A． B． C． D．4．粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用如圖的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應(yīng)過量，否則會影響精鹽的純度 D．溶解過程需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度5．某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子構(gòu)成，取一定質(zhì)量的該固體樣品，進(jìn)行如下實驗：①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣ B．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣6．現(xiàn)有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．滴至a點(diǎn)時，溶液中可能只有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 B．滴至b點(diǎn)時，溶液中一定不含BaCl2 C．滴至b點(diǎn)時，溶液中的pH一定等于7 D．滴至c點(diǎn)時，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于77．如圖所示，室溫下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在這兩杯水溶液中分別加入適量的鋅粉和鹽酸，均會使水溶液冒泡。若改變HCl和NaHCO3的濃度，使這兩杯水溶液的pH值都增加，但其他實驗條件皆不變，則分別加入鋅粉和鹽酸后，這兩杯水溶液冒泡速率的改變情形，最可能為下列何者？（）A．兩杯水溶液都變快 B．兩杯水溶液都變慢 C．實驗一：變快，實驗二：變慢 D．實驗一：變慢，實驗二：變快8．向一定質(zhì)量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時溶液中一定不存在Cu2+ B．b點(diǎn)時所加試劑一定是稀鹽酸 C．c點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)都是鹽 D．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH9．利用數(shù)字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（）A．曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) B．b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止 C．比較a、b兩點(diǎn)，說明等質(zhì)量碳酸鈣產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，粉末狀比塊狀多 D．對比分析點(diǎn)c、d可知，相同的氣壓時，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快10．小樂在完成了圖I所示的兩個實驗后，將兩次實驗的廢液倒入同一潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。為確定混合廢液中堿性物質(zhì)的成分，她取了一定量的混合廢液過濾，并向濾液中逐滴滴入稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如圖II所示的圖象。則混合廢液中的堿性物質(zhì)是（）A．碳酸鈉 B．氫氧化鈉 C．氫氧化鈉、碳酸鈉 D．氫氧化鈣、碳酸鈉11．通過海水曬得的粗鹽，除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，將粗鹽按如圖流程，可獲得較純凈的氯化鈉，以備工業(yè)生產(chǎn)所需。在此過程中，a、b物質(zhì)分別為（）A．NaOH、K2CO3 B．Ca（OH）2、Na2CO3 C．KOH、K2CO3 D．KOH、Na2CO3二．填空題（共2小題）12．化學(xué)實驗小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進(jìn)行實驗。（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。（2）小組同學(xué)將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學(xué)式），無色濾液中一定含有的離子是（填離子符號）。13．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之處。（1）它們的水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現(xiàn)白霧的是。（4）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式。三．實驗探究題（共1小題）14．某實驗小組的同學(xué)為了探究稀鹽酸與NaOH能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計了如下方案。【方案一】測定溶液pH的變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（1）如圖1，用pH傳感器測定兩溶液混合時pH的變化曲線，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）下列說法中正確的是（填標(biāo)號）。A.該實驗是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中B.a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)為NaOHC.b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化過程中，都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.往c點(diǎn)溶液中加入Cu（OH）2，觀察到無明顯變化【方案二】借助反應(yīng)前后的溫度變化證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（3）小誠同學(xué)在不使用溫度計的情況下，通過圖2所示裝置進(jìn)行實驗，觀察到的現(xiàn)象，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（4）小華同學(xué)提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他的理由是?！痉桨溉坷脠D3實驗證明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（5）實驗過程中均無明顯現(xiàn)象，則步驟Ⅱ中所加試劑為。（6）圖4為該反應(yīng)過程的微觀示意圖，反應(yīng)中數(shù)目減少的微粒是（填符號，下同），生成的新微粒是。四．解答題（共3小題）15．小樂利用圖示裝置和藥品驗證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（1）驗證可溶性堿能與酸反應(yīng)打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是。（2）驗證可溶性堿能與CO2反應(yīng)完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。寫出驗證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象。（3）驗證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實驗現(xiàn)象能否驗證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由。（4）小樂取44.4克純凈的堿式碳酸銅樣品，利用圖示裝置（夾持儀器省略）驗證其化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。（已知：堿式碳酸銅受熱分解可得到氧化銅、水和二氧化碳；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物）①裝置丙的作用是。②實驗前、后均需對裝置甲、乙、丙進(jìn)行稱重；當(dāng)裝置甲中固體質(zhì)量不再減少，對裝置甲、乙、丙進(jìn)行再次稱重前，需打開活塞再次通入足量的N2，其目的是。③若堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，則裝置乙將增重克。16．氫氧化鉀與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)很相似?，F(xiàn)有一小瓶已露置在空氣中一段時間的氫氧化鉀溶液，逐漸滴加一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量，整個過程中會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而且測得溶液中物質(zhì)R的質(zhì)量與滴加稀鹽酸質(zhì)量之間的關(guān)系如圖甲所示，m、n是曲線上的點(diǎn)，乙、丙為滴加稀鹽酸過程