第四講質(zhì)量守恒定律與化學(xué)反應(yīng)類型2023年浙江省中考科學(xué)

第四講質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)刻意練習(xí)：基礎(chǔ)篇1、有一種實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后的電荷是守恒的?，F(xiàn)有如下離子方程式：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+72、把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物

質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6下列說(shuō)法正確的是（）A、物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D肯定是單質(zhì)B、反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC、反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36D、若A與C的式量之比為194：216，則反應(yīng)中A和C的物質(zhì)的量之比為1：23、已知氧化還原反應(yīng)中存在如下關(guān)系：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱還原劑+弱氧化劑，現(xiàn)有下列三個(gè)能反應(yīng)的式子：2W+X2→2X+W2；2Y+W2→2W+Y2；2X+Z2→2Z+X2以上反應(yīng)均在同溫、同壓、同濃度下進(jìn)行，正確的結(jié)論是（）A、氧化性是：Y2＞X2B、還原性是：Y＞ZC、2Z+Y2→2Y+Z2的反應(yīng)能夠進(jìn)行D、在X、Y、W、Z中X的還原性最強(qiáng)4、將15gA物質(zhì)與24gB物質(zhì)混合加熱到不再反應(yīng)為止，得到的混合物中含有8gA物質(zhì)，22gC物質(zhì)，此外還有一種新物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量依次是28、32、44、18，則它們之間所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（）A、A+B=C+DB、A+2B═7C+D C、A+3B═C+2D D、A+3B═2C+2D5、已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HC1=CO2↑+H2O+CaCl2可自發(fā)進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：溶質(zhì)H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（）A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClOD、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓6、用I2O5可以測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2O5+5CO═I2+5CO2

關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、I2O5是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B、參加反應(yīng)的各物質(zhì)中所含的氧原子的總數(shù)等于生成的CO2中所含的氧原子總數(shù)C、反應(yīng)物所含元素種類和生成物所含元素種類相同D、參加反應(yīng)的I2O5和CO的總質(zhì)量等于生成的I2和CO2的總質(zhì)量7、下列四組以任意比組成的混合氣體，分別在空氣中充分燃燒，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子數(shù)目一定比二氧化碳數(shù)目多的是（）A、C2H4和C3H6 B、C2H2和C3H8 C、C3H6和H2 D、C2H4和C2H68、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)Abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.200.50下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑B、反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為6.64gC、c物質(zhì)中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同D、若物質(zhì)a和物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:19、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（）A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：910、某兩種物質(zhì)在一定條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說(shuō)明：一種小球代表一種原子）則下列說(shuō)法正確的是（）A、圖示中共有兩種原子B、圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)C、反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加D、該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)11、圖中表示“W、X與氧化還原反應(yīng)的交叉關(guān)系”、“Y屬于氧化還原反應(yīng)的從屬關(guān)系”、“中和反應(yīng)屬于Z的從屬關(guān)系”。下列判斷正確的是（）WXYZA分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)C置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)12、在AB+2CD═AD2+C2B中，50g

AB和20g

CD恰好完全反應(yīng)生成10g

AD2。若10g

AB和10g

CD反應(yīng)，生成C2B的質(zhì)量是（）A、12g B、2g C、5g D、15g13、稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)具有高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，和普通汽車發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)比如下：發(fā)動(dòng)機(jī)的類型發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中汽油與空氣的質(zhì)量比發(fā)動(dòng)機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)的溫度尾氣中CO的含量尾氣中NOx的含量普通發(fā)動(dòng)機(jī)1：15較高較高較高稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)1：40較低較低較低（1）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)可知“稀薄”的含義是（）A、發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的汽油含量低

B、發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的空氣含量低C、發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氧氣的含量低

D、發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氮?dú)獾暮康停?）為何稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中CO含量會(huì)減少？。（3）己知汽車尾氣中的氮氧化物（以NOX表示）是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的。試解釋為何稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中NOX含量也會(huì)減少？。（4）某種減少尾氣中CO與NOX的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+NOx→CO2+N2（未配平）。若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2與N2的系數(shù)之比為。14、下列四種物質(zhì)在水（20℃）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：物質(zhì)水液氨AgNO317086Ba（NO3）29.397.2AgCl1.5×1040.8BaCl233.3≈0在水或液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為：在水中：。在液氨中：。15、若乙醇燃燒產(chǎn)物CO2、H2O、CO的總質(zhì)量是27.6g,其中水為10.8g,則參加反應(yīng)的乙醇有多少g？產(chǎn)物中CO有多少g？提高篇1、在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A、乙可能是單質(zhì)B、在該反應(yīng)中丁一定沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)C、該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)D、甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量2、一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂。固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A、生成MgO的質(zhì)量：m2gB、參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量：m1gC、參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量：（m2m1）gD、參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比：m1：（m2m1）=3:43、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I＞H2O2＞Fe2+＞Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42+4H+B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2ClC、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O4、已知X和Y兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)X物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為Ax，Y物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為Ay，當(dāng)X和Y按質(zhì)量比Ax：Ay反應(yīng)后，溶液的pH＞7，如果X和Y按質(zhì)量比2Ax：Ay，則反應(yīng)后溶液的pH=7，X、Y應(yīng)是下列物質(zhì)中的（）A、NaCl和Ba（OH）2B、HCl和Ba（OH）2C、HCl和NaOH D、NaOH和H2SO45、“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無(wú)毒氣體，下面是該反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球體代表不同的原子，下列說(shuō)法中，不正確的是（）A、分子在化學(xué)變化中可分B、化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變C、生成物中有單質(zhì)D、參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：16、現(xiàn)有CO2、O2、CO的混合氣體9mL，在密閉容器中點(diǎn)爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積變?yōu)?mL，再將氣體通過(guò)NaOH溶液，體積減少5mL。已知同溫同壓下，氣體體積比等于其分子個(gè)數(shù)比。則原混合氣體中CO2、O2、CO的體積比可能是（）A、3：1：5 B、5：1：3 C、1：3：5 D、3：4：27、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B．B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的分子數(shù)之比）．以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是（）A、有1個(gè)氧原子B、有2個(gè)氧原子C、有1個(gè)A原子 D、有2個(gè)A原子8、將mg碳和銅放置在敞口容器中充分加熱，完全反應(yīng)后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、30% B、27% C、20% D、15.8%9、A、B、C三種物質(zhì)各1.5g，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B+C→D反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為3.0g。然后在殘留物中加入1.0g

A，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說(shuō)法正確的是（）A、第一次反應(yīng)停止時(shí)，B剩余0.9gB、第一次反應(yīng)停止時(shí)，C剩余0.9gC、參加反應(yīng)A和C的質(zhì)量比是5：3D、第二次反應(yīng)停止時(shí)，C剩余0.9g10、X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發(fā)生如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）①X→W+O2②Z+Y+NaOH→H2O+W

③Y+SO2→Z+SO3④Q+Y→Z+H2O

⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42這五種化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋ǎ〢、XYZWQ B、XZYQW C、XYWZQ D、WXZQY11、如圖為一組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中□○◎●分別表示M、N、R、S四種不同元素的原子。由圖分析下列結(jié)論正確的是（）A、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B、可能是氫氣與氧化銅的反應(yīng)C、該反應(yīng)可能為N2+2S2M2M+2S2ND、R在該反應(yīng)中一定未參加反應(yīng)12、我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為:原子利用率=(目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量)x100%下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來(lái)水消毒劑Cl2O的反應(yīng)原理：①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O通電NaC1O3+3H2↑②氫氣與氯氣合成氯化氫③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大為（）A、37.6%B、53.6%C、62.2%D、94.4%13、Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）A、7.41B、3.59C、3.21D、2.4614、已知SO2+2H2S═3S↓+2H2O，在常溫下向10L真空容器通入34m克硫化氫氣體和64n克二氧化硫氣體（m，n都是正整數(shù)

），且m≤5，n≤5，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約為（）A、49g/L B、28.8g/L C、25.6g/L D、10.2g/L15、現(xiàn)把一定量的甲醇與8.8克氧氣混合于密封容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2═mCO2+nCO+16H2O。當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內(nèi)余下的液體為7.2克。則系數(shù)x=，該反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為。16、有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，做了兩種假設(shè)：（1）假設(shè)它按KClO