高中化學(xué)-第二節(jié)-離子反應(yīng)課件-新人教版必修1

同學(xué)們好!WELCOME第一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。第二章第二節(jié)

離子反響第二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飶?qiáng)電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物例:強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽HClH2SO4NaOHKNO3CaCO3等

弱電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下只能局部電離的化合物例:弱酸弱堿和水H2CO3CH3COOHNH3.H2OH2OCH3COOHCH3COO-+H+第三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。離子反響

離子反響的實(shí)質(zhì)和離子方程式的書寫第四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。3.離子方程式的書寫〔一〕離子反響1.離子反響:有離子參加的反響2.離子方程式:用實(shí)際參加反響的離子的符號來表示反響的式子.4.離子方程式的意義:不僅表示某些物質(zhì)發(fā)生的某個(gè)反響,而且表示了所有同一類型物質(zhì)間發(fā)生某一類反響,具有廣泛性和本質(zhì)性.第五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。(二).離子反響發(fā)生的條件1.離子反響是實(shí)質(zhì):兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子的反響.2.發(fā)生條件:條件一：生成難電離物質(zhì)條件二：生成難溶物條件三：生成氣體只要具備上述條件之一，這類離子反響就能發(fā)生第六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。返回第七頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。返回第八頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。返回第九頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。寫出以下反響的離子方程式NaOH+H2SO4KOH+HNO3Ba(OH)2+HClH++OH-=H2O酸堿反響的實(shí)質(zhì):由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O第十頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。以下酸堿中和反響的離子方程式都可以寫成H++OH-=H2O?1.Cu(OH)2+HCl2.CH3COOH+NaOH3.HCl+NH3.H2O4.Ba(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OH++NH3.H2O=NH4++H2OH++OH-=H2O第十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。小結(jié)：H++OH-=H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一類型的中和反響思考與交流：請同學(xué)們回去思考課文29頁的思考與交流。第十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。練習(xí)：1、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A、氫氧化鐵與鹽酸反響：OH-+H+=H2OB、鋅與鹽酸反響：Zn+2H+=Zn2++H2C、氯化鈣溶液與碳酸鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3D、三氧化硫與氫氧化鈉溶液反響：S6++3O2-+2OH-=SO42-+H2OB.CFe(OH)3+3H+=Fe3++3H20SO3+2OH-=SO42-+H2O第十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。2.以下各組中,所含物質(zhì)間能發(fā)生離子反響的是()A.KNO3溶液與Na2SO4溶液B.FeSO4溶液與鹽酸C.NaCl溶液與稀硫酸D.BaCl2溶液與K2SO4溶液D第十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。3.以下化學(xué)方程式中,不能用Ba2++SO42-=BaSO4表示的是()A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OB.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClA.CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OBaCO3+2H+=BaSO4+H2O+CO2

第十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。實(shí)驗(yàn)2—1編號ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液現(xiàn)象解釋及結(jié)論沒有明顯變化溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成濾液為藍(lán)色沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、Cu2+、SO42+反響的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Cu2+沒有參加反響，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4第十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。如何正確書寫離子方程式？1.(寫):寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22.(改):把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-第十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。3.(刪):刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4.(查):整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓書寫四步中:“寫〞是根底,“改〞是關(guān)鍵,“刪〞是途徑,而“查〞是保證第十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。寫出KOH溶液跟鹽酸反響的離子方程式：〔1〕、寫KOH+HCl=KCl+H2O〔2〕、改K++OH-+H++Cl-=K++Cl-+H2O〔3〕、刪OH-+H+=H2O〔K+、Cl-兩邊相同，實(shí)質(zhì)沒參加反響，刪掉〕〔4〕、查上式中兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)相等。那么該反響的離子方程式為：OH-+H+=H2O第十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。離子方程式正誤判斷1、以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反響2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反響Al+3H+=Al3++H2↑第二十頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。3、以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正確)Fe3++Fe=2Fe2+(錯(cuò)誤)4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反響CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√第二十一頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√第二十二頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。判斷下面離子方程式是否正確?(1).Na+2H2O=Na++2OH-+H2(2).2Fe+6H+=2Fe3++3H2(3).氧化鐵與鹽酸反響的離子方程式Fe2++Cl-=FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Fe+2H+=Fe2++H2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O第二十三頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。1.應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)A.強(qiáng)酸：HClHNO3H2SO4

等B.強(qiáng)堿：NaOHKOHBa(OH)2

等C.可溶性鹽2.仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):A.難溶的物質(zhì):BaSO4Cu(OH)2

等B.難電離的物質(zhì):弱酸弱堿水等C.氣體:CO2H2S等D.單質(zhì):H2NaI2

等E.氧化物:Na2OFe2O3

等第二十四頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。物質(zhì)溶解性口訣:鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽全部溶解不沉淀；鹽酸〔鹽〕難溶銀、亞汞；硫酸〔鹽〕難溶是鋇、鉛；碳酸、磷酸兩種鹽，溶者只有鉀、鈉、銨；堿溶鉀、鈉、銨和鋇；注意鈣鹽常是微。第二十五頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。離子共存〔1〕不能共存：離子間假設(shè)發(fā)生以下反響之一①生成難溶物或微溶物如：②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)如：③生成難電離物質(zhì)如：常見難電離的物質(zhì)：abc第二十六頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分?！?〕隱含條件①無色透明溶液中，不存在有色離子如：②弱酸的酸式根離子在較強(qiáng)的酸性和堿性條件下如：HCO3-

、HSO3-練習(xí)：在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是〔〕A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42-B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C:K+、Cl-、HCO3-、NO3-D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-第二十七頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。離子反響的應(yīng)用〔1〕、混合物的別離〔2〕、物質(zhì)的提純?nèi)纾捍蛀}的提純?nèi)纾簞e離銅粉和氧化銅粉末〔3〕、物質(zhì)的鑒別如:有A、B、C三種無色溶液，只知是HClH2SO4Ba(NO3)2三種物質(zhì)的溶液的各一種。按一定順序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反響,有一下現(xiàn)象:①參加A時(shí)生成白色沉淀②向①中沉淀參加B時(shí)沉淀溶解,并有氣體逸出③向②中生成的溶液中參加C時(shí),又有白色沉淀生成第二十八頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分。根據(jù)以上現(xiàn)象答復(fù)以下問題:(1)判斷A、B、C各是什么溶液?A:B:C:.〔2〕有關(guān)反響的離子方程式：①，②，③。Ba(NO3)2HClH2SO4Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓第二十九頁，編輯于星期五：九點(diǎn)二十九分?！?〕化合物組成成分的分析和鑒定如：如何對無色氣體A的水溶液進(jìn)行鑒定步驟：取少量A的溶液，向其中參加少量的Na2CO3溶液,逸出無色、無味并使澄清的石灰水變渾濁的氣體；離子方程式：,那么：陽離子是：.再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀。離子方程式：,那么：陰離子是：.綜上可知：氣體