廣西防城港市防城中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題

PAGEPAGE7廣西防城港市防城中學2024-2025學年高一化學下學期期中試題（時間：90分鐘滿分100分）留意事項：1、答卷前，考生務必將姓名、座位、考號填寫在答題卡上。2、考生作答時，請在答題卡上作答，在本試卷上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12Ag-108第Ⅰ卷客觀題（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分。每題只有1個選項符合題意）1、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()選項氧化物環(huán)境問題主要來源A酸雨化石燃料的燃燒B光化學煙霧汽車尾氣的排放C溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒A.A B.B C.C D.DKurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎，下面敘述正確的是()A.與有相同的中子數(shù) B.與互為同位素C.與互為同位素 D.的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同3、2024年是元素周期表發(fā)表150周年，其間科學家為完善周期表作出了不懈努力。其中118號元素的原子符號為，中文名稱為“”。下列說法不正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為118 B.中子數(shù)為86C.核外電子數(shù)為118 D.質(zhì)量數(shù)為4124、下列關于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯誤的是()A.鉀與水的反應比鈉與水的反應烈B.隨著核電荷數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的顏色漸漸加深C.隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵族元素的原子半徑都漸漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的實力最強5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑:X<Y<Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W6、圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增依次連續(xù)排列)及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是()A.Si B.Al C.O D.N7、下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既含離子鍵又含共價鍵的是()A. B. C. D.8、下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是()A.B.C.D.9、下列各組變更中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是()A.生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應B.干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化C.氨水與醋酸反應；碳和水蒸氣反應生成CO和D.工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒10、下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是()A. B.C. D.11、下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③④12、.氫氧燃料電池可以用在航天飛機上，其反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是()A.該電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.該電池中電極b是正極C.外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD.該電池的總反應為13、有、、、四個金屬電極,有關的試驗裝置及部分試驗現(xiàn)象如下:試驗

裝置裝置一裝置二裝置三裝置四部分

試驗

現(xiàn)象極質(zhì)量減小,極質(zhì)量增大極有氣體產(chǎn)生,極無變更極溶解,c極有氣體產(chǎn)生電流從極流向極由此可推斷這四種金屬活動性依次是(

)A. B. C. D.14、在反應中，A、B的濃度變更如圖所示，則2min內(nèi)的平均反應速率為()A. B.C. D.15、肯定溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A.密閉容器內(nèi)的壓強不再變更B.反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C.X的分解速率與Y的生成速率相等

D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX第Ⅱ卷主觀題（共55分）二、填空題（每空2分，特別標記除外）某學習小組探討影響鋅與稀硫酸反應速率的外界條件,設計試驗的數(shù)據(jù)如下:試驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液（1）在此5組試驗中,推斷鋅和稀硫酸反應速率大小,最簡潔的方法可通過測定__________進行推斷,其速率最快的是__________(填試驗序號)（2）試驗1和2表明__________對反應速率有影響;試驗1和3表明__________對反應速率有影響。（3）進行試驗2時,小組同學依據(jù)試驗過程繪制的氫氣體積(標準狀況下)與時間的關系如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是__________,其緣由是__________17、下表為元素周期表的一部分，依據(jù)表中序號對應元素回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中元素,化學性質(zhì)最不活潑的是,只有負價而無正價的是,原子半徑最大的是___________；(填寫元素符號)；（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號），寫出該元素的氫氧化物與⑥的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式；（3）元素①組成的單質(zhì)的電子式為；用電子式表示⑥的氫化物的形成過程。（4）②和③的單質(zhì)加熱時反應生成物質(zhì)X，其化學式為，該物質(zhì)中含有的化學鍵的類型為。18、某試驗小組同學進行如圖1試驗,以檢驗化學反應中的能量變更。請回答下列問題:（1）試驗中發(fā)覺,反應后①中的溫度上升;②中的溫度降低。由此推斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是__________熱反應。反應過程_______(填“①”或“②”)的能量變更可用圖2表示。

（2）肯定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1;生成液態(tài)水放出的熱量為Q2。那么Q1_________Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。

19、原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某愛好小組為探討原電池原理,設計了如圖所示裝置。

(1)a和b不連接時,燒杯中現(xiàn)象是__________________。

(2)a和b用導線連接,Cu極為原電池_____(“正”或“負”)極,電極反應式為______________;溶液中H+移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。(3)若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液,當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,則理論上Cu片質(zhì)量變更為_____。20、某溫度下,在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進行反應,其物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖。依圖回答:（1）該反應的化學方程式可表示為__________。（1分）

（2）反應起始至tmin(設t=5),Y的平均反應速率是__________。（3）在tmin時,該反應達到了__________狀態(tài),下列可推斷反應已達到該狀態(tài)的是__________(填字母)。A.X、Y、Z的反應速率相等B.X、Y的反應速率比為2:3C.混合氣體的密度不變D.生成1molZ的同時生成2molXE.X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比F.混合氣體的總壓強不再發(fā)生變更參考答案選擇題1-5DCDDC6-10DCDCA11-15DCCDC二、填空題（1）鋅完全消逝所需的時間;5;固體反應物的表面積;(是否形成)原電池

（3）AB;反應放熱,使溫度上升,反應速率加快17、（1）Ar;O;