2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之氧化還原

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之氧化還原（2024年7月）

選擇題（共19小題）

1.（2024春?重慶期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.6.4gCu與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA

B.11.2LNH3中含有的原子數(shù)為2NA

C.在一定條件下，O.lmolSO2與過量。2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為O.INA

D.0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO分子數(shù)為O.INA

2.（2024?諸暨市模擬）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化

學(xué)原理為：3NaC10+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,下列說法不正確的是（）（設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時(shí)，生成的Na2FeO4質(zhì)量為166g

B.NaClO是還原劑，F(xiàn)e（OH）3是氧化劑

C.根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.NaCl是還原產(chǎn)物

3.（2024春?新吳區(qū)校級(jí)期末）金屬硫化物（MxSy）催化反應(yīng)CH4（g）+2H2s（g）=CS2（g）+4H2（g）,

既可以除去天然氣中的H2S,又可以獲得H2。下列說法正確的是（）

A.沸點(diǎn):H20cH2s

B.H2s分子是一種只存在極性鍵的非極性分子

C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為H2s中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用

D.該反應(yīng)中每消耗lmolH2S,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2X6.02X1（）23

4.（2024春?藍(lán)田縣期末）隨著汽車銷量的增加，空氣受到了污染。汽車尾氣裝置至，氣體在催化劑表面

吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法中，正確的是（）

A.反應(yīng)中NO為氧化劑

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

催化劑

D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO田'"J4CO2+N2

5.（2024?濰坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推進(jìn)系統(tǒng)中的氧化劑，一種在溫和條件下制取OF2的工藝

如圖所示。下列說法正確的是（）

HC1

A.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

B.還原性：H2O2>K2MnF6>MnF3

C.反應(yīng)I?IV中，氟元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)有3個(gè)

D.制取lmolOF2,至少需加入60moiHF

6.（2024春?蘇州期末）常溫下，用H2處理煙氣中NO的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.步驟I反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Hz=Ce3++2H+

B.該轉(zhuǎn)化過程中NO被氧化

C.步驟H中每消耗ImolNO轉(zhuǎn)移2X6.02X1（）23電子

D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)減少

7.（2024?宿遷一模）黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C—K2S+N2t+3CO2t?下列說法正確的是（）

A.C02和N2均為非極性分子

B.K2s的電子式：K2+[]2~

C.反應(yīng)中氧化劑只有S

Is2s2p

D.基態(tài)o原子核外電子軌道表達(dá)式：M正[MINII

8.（2024?湖南模擬）純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可用來比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)

電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示：

氧化還原電對(duì)（氧化型/還原電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（cpe/V）

型）

Fe3+/Fe2+Fe3++e^Fe2+0.77

-0.54

12TI2+2e-2I~

24-+2+1.50

MnO;/MnMnO；+5e-+8H-Mn+4H20

1.07

Br2/BrBr2(l)+2e~-2Br-

-1.36

C12/C1-Cl2(g)+2e~-2C1

Sn4+/Sn2+Sn4++2e^Sn2+0.15

下列分析正確的是（）

4+

A.Wttt：Cl2>Br2>Sn>Fe^

B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅

C.往淀粉-KI溶液中加入過量SnC14溶液，溶液變藍(lán)

D.FeCh溶液與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：MnO[+5Fe^"+8H+=Mn^~+5Fe升+4HnO

9.（2024春?杭州期末）石墨烯可以看作是單層石墨，利用以下方法對(duì)石墨烯進(jìn)行“切割”。

下列說法正確的是（）

A.水溶性②>④

B.試劑A可以是酸性KMnO4溶液

C.③一④是還原過程

D.每“切割”Imol碳碳雙鍵轉(zhuǎn)移2moi電子

10.(2024春?包河區(qū)期末)歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉機(jī)光

化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識(shí)到汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中的氮氧化物和空氣中的碳?xì)浠衔锸茏?/p>

外線作用可產(chǎn)生二次污染物，懸浮在空氣中，稱之為光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)

B.N02不是酸性氧化物

C.丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子可能共平面

D.02和03是氧的兩種同素異形體

11.(2024?北京)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成C12,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：4HC1(g)+02(g)CuU-2C12(g)+2H2O(g)AH=-H4.4kJ?mo「L如圖所示為

該法的一種催化機(jī)理。

A.丫為反應(yīng)物HCLW為生成物H2O

B.反應(yīng)制得1H1O1C12,須投入2moicuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被02氧化制C12的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

12.(2024春?和平區(qū)校級(jí)期中)38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好

溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性

B.氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NO作還原劑

C.混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量是O.lmol,生成NaNO30.6mol

D.若濃硝酸體積為200mL,則其物質(zhì)的量濃度為llmol/L

13.（2024春?重慶期末）在含有mgHNO3稀硝酸中，加入ng鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO,有

0.25mgHNC>3被還原，則m：n可能為（）

A.1：1B.3：2C.4：1D.5：1

14.（2024?浙江模擬）已知過氧化銘（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrO5溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為：

4CrO5+6H2so4=2Cr2（SO4）3+702f+6H2O,有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是（）

O

O、ll/O

PCT

A.Cr在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族

B.CrO5既作氧化劑，又作還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：8

D.若有ImolCrOs發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5NA個(gè)電子

15.（2024春?湖北期中）在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，

當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，生

成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能為（）

A.18.6gB.20.2gC.19.4gD.21.6g

16.（2024?雨花區(qū)校級(jí)模擬）在Pt-BaO催化下，NO的“儲(chǔ)存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”

過程依次發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。

下列說法不正確的是（）

A.N02、02與BaO的反應(yīng)中，N02是還原劑，。2是氧化劑

B.反應(yīng)I為Ba（IO3）2+8H2-BaO+2NH3+5H2O

C.反應(yīng)H中，最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol

D.反應(yīng)I和H中消耗的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是3：5

17.（2024春?寧波期末）有關(guān)反應(yīng)Na2s2O3+H2so4=SO2f+SI+Na2sO4+H2O,下列說法不正確的是（）

（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1

C.每生成32gS,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.可通過單位時(shí)間內(nèi)收集到SO2氣體的量探究H2s04濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

18.（2024春?溫州期末）氮和硫是參與自然界循環(huán)的重要元素，不同價(jià)態(tài)的硫、氮化合物可相互轉(zhuǎn)化。如

反硝化細(xì)菌能將NOj轉(zhuǎn)化為N2。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液吸收SO2、NO尾氣。下列說法或表示方

法正確的是（）

A.在反硝化細(xì)菌作用下，生成11.2LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3.01X1（）24

B.大氣中SO2、NO2主要來源于汽車尾氣排放，過量排放會(huì)引起大氣污染，造成酸雨

C.過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3C1O-+H2O=2HC1O+SO2一+。一

D.用堿性NaClO溶液吸收NO：3C1O+2NO+2OH=3C1+2NO3+H2O

19.（2024春?杭州期末）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶液[含有Na+（NH3）x和（NH3）

y],且過程中有少量H2產(chǎn)生。下列說法不正確的是（)

A.鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.e-(NH3)y和Na+(NH3)x示意圖可以如圖表示

C.5(NH3)y具有強(qiáng)還原性，鈉/液氨體系可以還原快燒、苯等有機(jī)物

D.0.2molNa投入液氨中生成0」molH2時(shí)，Na共失去0.2mol電子

解答題(共6小題)

20.(2024春?重慶期末)合理開發(fā)自然資源，為建設(shè)美麗家園發(fā)揮化學(xué)重要價(jià)值。

I,黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS2+2102向皿8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。

(1)若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，則反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(2)上述冶煉過程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2,下列處理方案合理的是(填字母)。

A.高空排放

B.用于制備硫酸

C.用純堿溶液吸收制Na2s03

D.用濃硫酸吸收

(3)檢驗(yàn)黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)所得氣體中含有SO2的方法是o

II.我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究

(4)鋰在周期表中的位置是0

(5)如圖是某鋰空氣電池的示意圖。

①金屬鋰是(填“正”或“負(fù)”)極，該電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。

②圖中的有機(jī)電解質(zhì)非水溶液不能替換成水溶液，用化學(xué)方程式表示其原因

是。

③當(dāng)電路中有Imolb通過時(shí)，隔膜右側(cè)溶液質(zhì)量增加(忽略空氣中CO2的影響)。

21.(2024春?南通期末)催化還原SO2具有重要意義。

（1）H2催化還原

研究表明，240℃時(shí)在催化劑作用下，H2還原SO2生成Sx經(jīng)歷：SO2-H2S-Sx的過程，且每步中都有

H2O生成。

①第一步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為o

②第二步轉(zhuǎn)化中生成9.6gSx時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

③Sx表S2、S8等，S2、S8均易溶于CS2,原因是o

（2）CO催化還原

CeO2/Al2O3（Ce的常見化合價(jià)有+3、+4）催化劑在600℃時(shí)催化CO還原S02的微觀反應(yīng)過程如圖所

示，這種方法也可處理煙氣中的CO。

①反應(yīng)中生成少量有毒的班基硫（COS）,段基硫的空間結(jié)構(gòu)為=

②反應(yīng)（i）中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有=

③若用180標(biāo)記S02中的氧原子，圖示轉(zhuǎn)化中含180的物質(zhì)有S02、Ce2O3、o

④適當(dāng)提高反應(yīng)物的配比［n（CO）/n（SO2）］,有利于SO2轉(zhuǎn)化為So結(jié)合含Ce物種轉(zhuǎn)化解釋其原

因：O

（3）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與能源利用的角度分析，兩種催化還原方法各自的優(yōu)點(diǎn)：0

22.（2024春?浦東新區(qū)校級(jí)期末）酸雨的定義是指pH<5.6的雨水，其會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，腐蝕建筑物和金

屬制品.酸雨的形成原因主要是工業(yè)和汽車尾氣中排放的SO2,NO,NO2在大氣中經(jīng)過一系列化學(xué)反

應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4、HNO3這兩種強(qiáng)酸溶解在雨水中，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示

（1）根據(jù)流程圖可判斷，上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有（選填序號(hào)）。

（2）請(qǐng)寫出一種由上述反應(yīng)中的元素組成的電解質(zhì)的電離方程式（要求不與

上述流程圖中出現(xiàn)過的物質(zhì)重復(fù))。

為了應(yīng)對(duì)酸雨對(duì)土健的影響，可從化肥的選用上入手

(3)(不定項(xiàng))以下適合用于酸雨地區(qū)莊稼的化肥有。

A.NH4C1

B.K2c03

C.Na3P04

D.Ca(NO3)2

NH4NO3作為含氮量較高的無機(jī)氮肥，在工業(yè)與生活中使用較為廣泛.但其穩(wěn)定性較差，在不同條件

下的分解方程式如下：

NH4NO3"此CHN03t+NH3tI

innV1

NH4NO3N20t+2H2OtII

2NH4NO3JO2t+2N2t+4H2OtIII

4NH4NO3'此2NC>2t+3N2t+8H2OtIV

—柒條件

NH4NO3HNO3f+N2t+H2OfV

(4)對(duì)于上述NH4NO3的分解反應(yīng)，下列說法正確的有。

①反應(yīng)II的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)

②反應(yīng)III有2種氧化產(chǎn)物

③反應(yīng)W有2種還原產(chǎn)物

A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③

(5)反應(yīng)ni中被還原的元素是o

(6)請(qǐng)對(duì)反應(yīng)V進(jìn)行配平o

(7)反應(yīng)V中有0.5mol硝酸鏤參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為molo

(8)(不定項(xiàng))通過固氮等一系列反應(yīng)可制得氮肥，下列反應(yīng)中不涉及固氮反應(yīng)的是0

A.工業(yè)合成氨

B.鎂在空氣中燃燒

C.植物將氮肥轉(zhuǎn)化為氨基酸或酰胺等有機(jī)態(tài)

D.雷雨天大氣中生成少量氮氧化物

(9)已知世界上現(xiàn)有記載的“最強(qiáng)酸雨”pH可達(dá)到2,某實(shí)驗(yàn)小組將1680mL(S.T.P)的NO通過足

量的02與H2O模擬制備“最強(qiáng)酸雨”，若該過程中NO氣體無損失，則可以制得的“酸雨”體積約為

Lo

23.(2024春?南開區(qū)校級(jí)期中)氮的化合物是重要化工原料，也是空氣污染物的重要來源，其轉(zhuǎn)化一直是

化學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖1所示:

M

?50

O

U40

I30

?、20

愛10

12345

時(shí)間/h

圖2

圖3圖4

①氨催化氧化時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物N2OO分別生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO和N2O時(shí)，各自消耗的02

的物質(zhì)的量之比為

②一段時(shí)間后，觀察到裝置M中有白煙生成。該白煙成分是(寫化學(xué)式)。

(2)可用C102將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO?向1L含200mge102的溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,

C102轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物效果更好的NaC102,再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條件下NaC102去除NO

反應(yīng)的離子方程式為

(3)納米鐵粉可去除水中的NO?控制其他條件不變，用納米鐵粉還原水體中的NOJ測(cè)得溶液中含

氮物質(zhì)(NO］、N0&、NH；)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示：

Fe去除水中的的機(jī)理：NO：得到納米鐵粉失去電子轉(zhuǎn)化為NO%，極少量NO%在納米鐵粉或Cu表

NO-3322

面得到電子轉(zhuǎn)化為NH+4。與不添加少量銅粉相比，添3加少量銅粉時(shí)去除NO；效率更高，主要原因

是O

(4)NO也可以利用電化學(xué)手段將其轉(zhuǎn)化為HNO3脫除，裝置如圖3所示，電極為多孔惰性材料。則

負(fù)極的電極反應(yīng)式是O

(5)如圖4是濃硝酸、銅片的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置。

①b的儀器名稱為o

②b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是。

24.(2024?上海)PtF6是極強(qiáng)的氧化劑，用Xe和PtF6可制備稀有氣體離子化合物。六氟合伯酸氟

A.PtFe

BptF,

C.F

D.XeF+

(2)(不定項(xiàng))上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.②

B.③

C.@

D.⑤

(3)氟氣通入沆(Xe)中會(huì)產(chǎn)生XeF2、XeF4、XeF6三種氟化物氣體?，F(xiàn)將Imol的Xe和9moi的F2

同時(shí)通入一50L的容器中，反應(yīng)lOmin后，測(cè)得容器內(nèi)共8.9mol氣體，且三種氟化物的比例為XeF2：

XeF4：XeF6=l：6：3,則計(jì)算lOmin內(nèi)XeF4的化學(xué)反應(yīng)速率v(XeF4)=。

25.(2024春?虹口區(qū)校級(jí)期中)硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。

..............學(xué)一；，……之2s0,

+6

...............等……F……jCaSO,

+4

+2.......9..i..?Na2s2O3

0..................sii

-2……2si.........i;

氫化物單質(zhì)a酸鹽類別

(1)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的類別是；圖中b點(diǎn)物質(zhì)含硫燃料燃燒產(chǎn)生的，污染環(huán)境，導(dǎo)致雨水pH

<,形成酸雨，可通過在燃料中添加(填化學(xué)式)，反應(yīng)生成CaSO3來降低

其對(duì)環(huán)境的危害。

(2)圖中b、c、d這三種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)的電離方

程式：o

請(qǐng)結(jié)合S02類別、價(jià)態(tài)及特性，分析S02的性質(zhì)。

(3)SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。(性質(zhì)填編號(hào))

反應(yīng)物澳水酸性KMnO4氫硫酸(H2s石蕊試液品紅溶液

溶液溶液)

反應(yīng)現(xiàn)象

SO2的性質(zhì)

①酸性②氧化性③還原性④漂白性

將SO2通入澳水，化學(xué)反應(yīng)方程式：。

將SO2通入氫硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：

(4)在BaC12溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份分別加入下列物質(zhì)后均產(chǎn)生白色沉淀。

加入的物質(zhì)H2O2NaOH

沉淀的化學(xué)式①②

產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式是：①,②.

硫代硫酸鈉(Na2s2。3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2s03與硫黃(S)共

煮得到。

(5)除了以上原料可以制備Na2s203,根據(jù)“價(jià)-類”二維圖信息分析，還有合理的是(單

選)

A.Na2S+S

B.SO2+Na2so4

C.Na2sO3+Na2sCM

D.SO2+Na2s

(6)如圖：向圓底燒瓶中加入濃硫酸并加熱，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：過

程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)o(雙選)

A.脫水性

B.吸水性

C.強(qiáng)氧化性

D.酸性

(7)直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2s04和Cu剩余，問題討論：為什么有一定量的

余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是,足量下列藥品能夠用來證明反

應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是，o(填兩類不同的化學(xué)物質(zhì))

A.Fe

B.BaC12溶液

C.Ag

D.Na2c03溶液

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之氧化還原（2024年7月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共19小題）

1.（2024春?重慶期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.6.4gCu與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA

B.11.2LNH3中含有的原子數(shù)為2NA

C.在一定條件下，0.1molSO2與過量02充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為O.INA

D.0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO分子數(shù)為O.INA

【分析】A.Cu與足量S加熱反應(yīng)生成Cu2S；

B.溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氨氣物質(zhì)的量；

C.在一定條件下，O.lmolSCh與過量02充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；

D.稀硝酸足量，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成一氧化氮的物質(zhì)的量。

【解答】解：A.Cu與足量S加熱反應(yīng)生成Cu2S,6.4gCu物質(zhì)的量n—O.lmol,與足量S加熱反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，不能計(jì)算11.2LNH3中含有的原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.在一定條件下，0.1molSO2與過量02充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目小于O.INA,

故C錯(cuò)誤；

D.0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：°-15mo1X2=0.1mol,

（5-2）

生成O.INA個(gè)NO分子，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的

各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系、可逆反應(yīng)等。

2.（2024?諸暨市模擬）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化

學(xué)原理為：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH—2Na2FeC）4+3NaCl+5H2O,下列說法不正確的是（）（設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時(shí)，生成的Na2FeO4質(zhì)量為166g

B.NaClO是還原劑，F(xiàn)e（OH）3是氧化劑

C.根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.NaCl是還原產(chǎn)物

【分析】A.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時(shí)，生成的Na2FeO4為Imol；

B.NaClO是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3是還原劑；

C.Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下生成Na2FeO4；

D.NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物。

【解答】解：A.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時(shí)，生成的Na2FeO4為Imol,質(zhì)量為166g,故A正確；

B.氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價(jià)減低，還原劑化合價(jià)升高，則NaClO是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，

故B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)3和NaClO在堿性條件下生成Na2FeO4,可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，故C

正確；

D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價(jià)減低，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，則NaClO是氧化劑，NaCl

是還原產(chǎn)物，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

3.(2024春?新吳區(qū)校級(jí)期末)金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4(g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g),

既可以除去天然氣中的H2S,又可以獲得H2。下列說法正確的是()

WOM

cQoUOS

^777777^77777.OH

驟i步驟\o

A.沸點(diǎn):H20VH2s

B.H2s分子是一種只存在極性鍵的非極性分子

C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為H2s中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用

D.該反應(yīng)中每消耗ImolH2S,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2X6.02X1023

【分析】A.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高；

B.H2s分子中S原子sp3雜化，含兩對(duì)孤對(duì)電子；

C.由圖可知，H2s中S與催化劑中的M之間成鍵；

D.該反應(yīng)中每消耗ImolH2S,則消耗0.5molCH4,C原子由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)。

【解答】解：A.水分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>H2S,故A錯(cuò)誤；

B.H2s分子中含兩對(duì)孤對(duì)電子，是一種只存在極性鍵的極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，反應(yīng)機(jī)理步驟I中H2s中中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用，故C正

確；

D.該反應(yīng)中每消耗ImolH2S,則消耗0.5molCH4,C原子由-4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為

0.5molX8X6.02X1023mor1=4X6.02X1023,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉及活化分子、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)機(jī)理、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，掌握

基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

4.（2024春?藍(lán)田縣期末）隨著汽車銷量的增加，空氣受到了污染。汽車尾氣裝置至，氣體在催化劑表面

吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法中，正確的是（）

A.反應(yīng)中NO為氧化劑

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

催化劑

D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO田SJ4cO2+N2

【分析】汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等，根據(jù)圖片知，NO2在整個(gè)過程中是一種中

間產(chǎn)物，一氧化氮?dú)怏w和氧氣、一氧化碳會(huì)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒氣體，從而起到尾氣凈

化作用。

【解答】解：A.該反應(yīng)中，NO轉(zhuǎn)化為N2,N元素化合價(jià)降低，則NO是氧化劑，故A正確；

B.有毒的氣體對(duì)環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO,

無N2,故B錯(cuò)誤；

C.在空氣中，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO,生成物是CO2、N2,反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式

2NO+O2+4CO=4CO2+N2,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查汽車尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應(yīng)條件應(yīng)用，難度不大，只需讀懂圖

就可完成，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

5.（2024?濰坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推進(jìn)系統(tǒng)中的氧化劑，一種在溫和條件下制取OF2的工藝

如圖所示。下列說法正確的是（)

HC1

A.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

B.還原性：H2O2>K2MnF6>MnF3

C.反應(yīng)I?IV中，氟元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)有3個(gè)

D.制取lmolOF2,至少需加入60moiHF

【分析】反應(yīng)I為H2O2與KMnO4、HF、KF反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧氣、K2MnF6>H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

3H2O2+2KMnO4+10HF+2KF=3O2t+2K2MnF6+8H2（XD，反應(yīng)II為HF、SbC15反應(yīng)生成SbF5、HCL

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5HF+SbC15=SbF5+5HCl②，反應(yīng)III為K2M11F6與SbF5反應(yīng)生成M11F3、KSbF6、

F2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2MnF6+4SbF5=2MnF3+4KSbF6+F2t③，反應(yīng)W的化學(xué)方程式為：

2F2+2KOH=OF2+2KF+H2O,據(jù)此分析回答。

【解答】解：A.反應(yīng)①3H2O2+2KMnO4+10HF+2KF=3O2t+2K2MnF6+8H2O,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2和

還原產(chǎn)物K2MnF6的物質(zhì)的量之比為3：2,故A錯(cuò)誤；

B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中還原性H2O2>K2MnF6,反應(yīng)③中得到還原性SbF5>MnF3,

故B錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)I?w中，氟元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)有2個(gè)，分別為m、iv,故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式定量關(guān)系可知OF2?2F2?8SbF5+4K2MnF6,生成8moiSbF5需要40moiHF,生

成4molK2M11F6需要HF20mo1,制取ImolOF2至少需加入60molHF,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目

難度較大。

6.（2024春?蘇州期末）常溫下，用H2處理煙氣中NO的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）

Ce4+

A.步驟I反應(yīng)的離子方程式為Ce4++H.,=Ce3++2H+

B.該轉(zhuǎn)化過程中NO被氧化

C.步驟II中每消耗ImolNO轉(zhuǎn)移2X6.02X1()23電子

D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)減少

【分析】A.電荷不守恒；

B.元素化合價(jià)降低，被還原；

C.步驟II中NO被還原為N2,N元素降低2價(jià)；

D.Ce3+和Ce4+分別是中間產(chǎn)物和催化劑。

【解答】解：A.由圖可知，步驟I反應(yīng)的離子方程式為：2Ce4++H2=2Ce3++2H+,故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程中NO被還原為N2,故B錯(cuò)誤；

C.步驟U中NO被還原為N2,N元素降低2價(jià)，每消耗ImolNO轉(zhuǎn)移2X6.02X1()23電子，故C正確;

D.Ce3+和Ce4+分別是中間產(chǎn)物和催化劑，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，同時(shí)考查看圖分析的能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度不

大。

7.(2024?宿遷一模)黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C—K2S+N2t+3CO2t。下列說法正確的是()

A.CO2和N2均為非極性分子

B.K2s的電子式：J+[:S：]”

C.反應(yīng)中氧化劑只有S

Is2s2P

D.基態(tài)O原子核外電子軌道表達(dá)式:OOIMINII

【分析】A.由非極性鍵形成的分子稱為非極性分子；

B.K2s結(jié)構(gòu)中K+與S?-形成離子鍵；

C.反應(yīng)中S元素和N元素均降價(jià)；

D.O為8號(hào)元素，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)。

【解答】解：A.由非極性鍵形成的分子稱為非極性分子，二氧化碳結(jié)構(gòu)為：0=C=0,正負(fù)電荷中心

重合為非極性分子，N2由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，由極性鍵形成的分子，如果電荷分布是對(duì)稱均

勻的，也是非極性分子，故A正確；

B.K2s結(jié)構(gòu)中K+與S2-形成離子鍵，其電子式為：K[：S：]K,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中S元素和N元素均降價(jià)，所以氧化劑有S和KN03,故C錯(cuò)誤；

E]EHEES

D.。為8號(hào)元素，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)，則原子核外電子軌道表達(dá)式：Is2s2P，故

D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

8.（2024?湖南模擬）純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可用來比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱?，F(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)

電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示：

氧化還原電對(duì)（氧化型/還原電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（（pe/V）

型）

Fe3+/Fe2+Fe3++e^Fe2+0.77

0.54

12TI2+2e~-2I~

+2+1.50

Mn0；/Mn^Mn0；+5e-+8H-Mn+4H20

1.07

Br2/BrBr2(l)+2e~-2Br-

-1.36

C12/C1-Cl2(g)+2e~~2C1

Sn4+/Sn2+Sn4++2e^Sn2+0.15

下列分析正確的是（）

A.氧化性：口2＞町＞51?+〉「戶

B.往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅

C.往淀粉-KI溶液中加入過量SnC14溶液，溶液變藍(lán)

+

D.FeCb溶液與足量酸性KMnCM溶液反應(yīng)的離子方程式：j[nQ_4-5Fe^+8H=Mn^"+5Fe^"+4HoO

【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)越大，對(duì)應(yīng)氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

B.Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+,對(duì)應(yīng)Bd的還原性弱于Fe?+,故少量氯水優(yōu)先和Fe?+反應(yīng)；

C.S/+的氧化性弱于12,過量SnC14溶液也無法將「氧化為12；

D.足量酸性KMnCH溶液也可以將C「氧化為氯氣。

【解答】解：A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)越大，對(duì)應(yīng)氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Fe3+>Sn4+,

故A錯(cuò)誤；

B.Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+,對(duì)應(yīng)Bd的還原性弱于Fe?+,故少量氯水優(yōu)先和Fe?+反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+,溶

液變紅，故B正確；

C.Si?+的氧化性弱于12,過量SnC14溶液也無法將「氧化為12,故C錯(cuò)誤；

D.足量酸性KMnO4溶液也可以將C1「氧化為氯氣，離子方程式為：

+3+2+;D

311noi+5Fe'+10Cl-+24H=5Fe+5Cl2T+3Mn+12H20故錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。

9.（2024春?杭州期末）石墨烯可以看作是單層石墨，利用以下方法對(duì)石墨烯進(jìn)行“切割”。

下列說法正確的是（）

A.水溶性②>④

B.試劑A可以是酸性KMnO4溶液

C.③一④是還原過程

D.每“切割”Imol碳碳雙鍵轉(zhuǎn)移2moi電子

【分析】A.水溶性與分子極性相關(guān)，②、④相比，引入氧后的石墨烯極性變大；

B.加入試劑A的反應(yīng)過程是加氧氧化的過程；

C.③一④的變化是加氧的過程；

D.每形成Imol碳氧雙鍵，可認(rèn)為加了一個(gè)氧原子，C元素化合價(jià)升高2。

【解答】解：A.②、④相比，引入氧后的石墨烯極性變大，水溶性②〈④，故A錯(cuò)誤；

B.加入試劑A的反應(yīng)過程是加氧氧化的過程，試劑A可以是酸性KMnO4溶液，故B正確;

C.③一④的變化是加氧的過程，是氧化過程，故c錯(cuò)誤；

D.每“切割”Imol碳碳雙鍵，形成兩個(gè)碳氧雙鍵，每形成Imol碳氧雙鍵，可認(rèn)為加了一個(gè)氧原子，

C元素化合價(jià)升高2,轉(zhuǎn)移了2moi電子，則轉(zhuǎn)移41noi電子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的分析判斷，主要是有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)的理解應(yīng)用，題目難度中等。

10.(2024春?包河區(qū)期末)歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉機(jī)光

化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識(shí)到汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中的氮氧化物和空氣中的碳?xì)浠衔锸茏?/p>

外線作用可產(chǎn)生二次污染物，懸浮在空氣中，稱之為光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說

B.NO2不是酸性氧化物

C.丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子可能共平面

D.02和03是氧的兩種同素異形體

【分析】A.有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)；

B.酸性氧化物與堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成鹽和水；

C.甲基中的4個(gè)原子是不共面的；

D.02和03是氧元素的兩種單質(zhì)。

【解答】解：A.反應(yīng)I中NO轉(zhuǎn)化為N02,N元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不符合酸性氧化物定義,

不是酸性氧化物，故B正確；

C.丙烯(CH2=CHCH3)中含有甲基，所有原子不可能共平面，故c錯(cuò)誤；

D.02和03是氧元素的兩種單質(zhì)，屬于同素異形體的關(guān)系，故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)、酸性氧化物、同素異形體的判斷，同時(shí)考查原子的共面問題，屬

于基本知識(shí)的考查，難度不大。

H.(2024?北京)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成C12,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：4HC1(g)+O2(g)Cu02c12(g)+2H2O(g)AH=-如圖