2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：無機(jī)推斷題（二）

2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)一無機(jī)推斷題

1.(24-25高三上?廣東江門?階段練習(xí))下表所示為元素周期表的前四周期部分，a~k代表不同元素。根據(jù)

A電離能/（kJ-mo「’）

14830/

11575f

745

817

578

AAA

(2)j元素位于周期表第四周期第族，屬于_________區(qū)。

(3)X區(qū)域元素中基態(tài)原子4s軌道電子數(shù)為1的元素符號為。

(4)b、c、d、e四種元素的第一電離能大小順序?yàn)?用元素符號表示)。

(5)a、c、i形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物的電子式為,其陽離子的VSEPR模型

為o

(6)元素e、i、k形成的最簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)，原因_________o

2.(23-24高三上.湖南張家界?期末)已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中

A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色固體。常溫下甲、乙、丙為單質(zhì)氣體，丙呈黃綠色；丁、戊

為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)

略去)。回答下列問題：

(1)已知“白色沉淀”為A1(OH)3：則其屬氫氧化物(填酸性、堿性或兩性)，寫出A的化學(xué)式:

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：—o

(3)檢驗(yàn)/中陽離子常用的試劑是(若需要多種試劑，請按使用的先后順序填寫)：o

(4)寫出F轉(zhuǎn)化成G的化學(xué)方程式：—o

3.(23-24高三上?湖南長沙?期末)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑨在表中的位置，用化學(xué)

用語回答下列問題：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)。

(2)寫出圖中標(biāo)出的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方

程式o

(3)④與⑥按照原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式為o

(4)①與③形成的原子個(gè)數(shù)比為3:1的化合物的結(jié)構(gòu)式為o

(5)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

①儀器A的名稱為；干燥管D的作用為；

②若要證明非金屬性：C1>L則A中加濃鹽酸，B中加KMnO」(己知KMnO,與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯

氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，如果試管C中溶液變藍(lán)，即可證明。寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式：?

4.(23-24高三上.重慶云陽.階段練習(xí))構(gòu)建元素的價(jià)類二維圖是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的方法，通過價(jià)類二維圖

能更有效地學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化關(guān)系.鈉元素的價(jià)類二維圖及物質(zhì)間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下

列問題：

試卷第2頁，共10頁

鈉元素化合價(jià)

—I---------1----------1----------1_________I—?物質(zhì)

單質(zhì)氧化物過氧化物堿鹽類別

(l)Na在空氣中燃燒生成(填名稱),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)過程中最適宜盛裝鈉的容

器為(填標(biāo)號)。

燒杯蒸發(fā)皿

(2)若過量CO?通入c溶液中生成d,則該反應(yīng)的離子方程式為；若c溶液與少量稀硫酸反應(yīng)可以生

成d,則d為(填化學(xué)式)。若d為NaHSO,,則其在水中電離的電離方程式為；往

O.lmoLLTNaHSO」溶液中加入幾滴紫色石蕊試液，溶液會變成。

5.(23-24高三上?廣東廣州?期末)現(xiàn)有屬于前四周期的元素A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依

次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為ns"np用；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素正三價(jià)陽離子的3d軌道

為半充滿狀態(tài)；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；F元素與A元

素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(DD元素在周期表中的位置—,基態(tài)D2+的價(jià)層電子軌道表示式是—o

(2)E元素位于元素周期表的—區(qū)，該元素的基態(tài)原子簡化的電子排布式為—。

(3)與B同周期的所有元素中，第一電離能大于B的有一種。

(4)請寫一個(gè)能證明非金屬性C強(qiáng)于B的化學(xué)反應(yīng)方程式—o

(5)FB；離子的空間結(jié)構(gòu)是。F元素可能的性質(zhì)—(填字母)。

A.其單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料B.其電負(fù)性大于磷

C.其原子半徑大于錯(cuò)D.其第一電離能小于硒

6.(23-24高三上.天津河西?期末)下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：

IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAvn

2②③④

3⑥。⑨

九種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是―(填元素符號)。

(2)元素①與②形成簡單氫化物的電子式是—o

(3)元素③、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序是—(填元素符號)。

(4)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為=

(5)用如圖裝置(固定裝置省去)來驗(yàn)證元素⑧和⑨非金屬性的強(qiáng)弱，已知高錦酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生

a.Na2sO3溶液b.Na2s溶液c.鹽酸

②M中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一o

③從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：同周期從左到右，隨核電荷數(shù)增多—，因此非金屬性增強(qiáng)。

(6)碑(As)為第四周期第VA族元素，根據(jù)元表周期律的相關(guān)知識，下列有關(guān)推測不正確的是―(填序號)。

a.碑有-3、-5等多種化合價(jià)

b.酸性：H3ASO4>H2SO4

c.熱穩(wěn)定性：HBr<ASH3

d.碑位于金屬與非金屬交界處，可做半導(dǎo)體材料

e.還原性：NH3<ASH3

7.(23-24高三上?天津?yàn)I海新?期末)已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，A的2P

軌道有3個(gè)電子;B是地殼中含量最多的元素;C元素的M層有一個(gè)電子;D元素形成的氧化物具有兩性：

E的基態(tài)原子的電子排布為[Ar]3d104sl?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號或化學(xué)式表示)：

(DC的基態(tài)原子最高能級電子云輪廓圖呈_____形，B的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式是o

(2)A的基態(tài)原子核外電子排布式為o

(3)A、B的第一電離能由小到大順序是((填元素符號)。

(4)B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?填元素符號)。

(5)B、C、D的原子半徑由小到大的順序?yàn)?填元素符號)。

(6正在元素周期表中的位置_____，位于______區(qū)。

試卷第4頁，共10頁

8.(23-24高三上?四川成都?期中)回答下列問題

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gCH4與LH2s氣體含有相同的氫原子數(shù)。

(2)19g某二價(jià)金屬的氯化物RCb中含有0.4mol的。-，則R的相對原子質(zhì)量為

(3)如圖是“康師傅”牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：

康師傅飲用礦物質(zhì)水

凈含量：350mL

配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀

保質(zhì)期：12個(gè)月

主要成分：

鉀離子(K+)：1.0-27.3mg/L

鎂離子(Mg2+)：0.1-4.8mg/L

氯離子(Cl)10-27.3mg/L

硫酸根離子(SO：)：0.4-19.2mg/L

①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是o

②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過moL

3+

(4)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)emg,則溶液中SOj的物質(zhì)的量濃度為mol/L?

(5)下表列出了①?⑨九種元素在周期表中的位置：

IA0族

1①IIAIIIAIVAVAVIAVUA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

請按要求回答下列問題。

(a)元素③在周期表中所處位置

(b)元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(c)③元素形成的簡單陰離子的電子式為。

9.(21-22高三上?廣東湛江?階段練習(xí))已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它

們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示。

陽離子Na+、H+、Ba2+>K+

陰離子OH\CO》、SO；、Cl-

(1)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可生成白色沉淀A和B,其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。

①甲的化學(xué)式為,檢驗(yàn)未知溶液中是否含有乙中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作是o

②B溶于稀硝酸的離子方程式為o

(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則M的化學(xué)式為,該反應(yīng)的離子方程式為o

(3)取14.9g丁配成溶液，向其中逐漸加入硝酸銀溶液，有如圖所示的曲線關(guān)系，寫出丁與硝酸銀反應(yīng)的化

10.(22-23高三上?廣東湛江?期中)I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，可制得Fe(OH)3膠

體，反應(yīng)的方程式為：FeCb+3H2O沸水Fe(OH)3(膠體)+3HCL

(1)當(dāng)液體呈________色時(shí)，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

(2)氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的微觀本質(zhì)區(qū)別是o

(3)下列敘述錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號)。

A.霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.用鹽鹵點(diǎn)豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)

C.無法從顏色上區(qū)別FeCh溶液和Fe(OH)3膠體

II.“燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也”，描述了濕法煉銅的原理，即是用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)。

⑷寫出該反應(yīng)的離子方程式o

(5)該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的粒子個(gè)數(shù)比是。

III.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag\Na\Cu?+中的某一種，陰離子分別

是NO］、SO：、C「、CO,中的一種(每種離子不重復(fù)出現(xiàn))。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；

②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

(6)B的化學(xué)式為,C的化學(xué)式為o

(7)寫出D溶液的電離方程式。

試卷第6頁，共10頁

(8)檢驗(yàn)A溶液中陰離子的方法是o

11.(23-24高三上.重慶.期末)儲氫材料是當(dāng)今研究的重點(diǎn)課題之一、X、Y是兩種金屬元素，都可制得儲

氫材料，X元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s"由它制得的儲氫材料為X(BHj；Y是短周期主族

元素，其部分電離能(單位：kJ.moL)數(shù)據(jù)如下表所示：

i1415

123

738145177331054013630

(1)X、Y兩元素的元素符號分別是、o

(2)Y元素在周期表中的位置是。

(3)元素Y的基態(tài)原子具有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(4)X(BH』3中所含化學(xué)鍵類型為,基態(tài)B原子的軌道表示式為。

(5)LiH與丫凡一樣，都是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。r(Li+)r(HD(填"/或“<”)；丫應(yīng)的電子

式為o

12.(23-24高三下?四川樂山?階段練習(xí))短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序數(shù)依次增大，X

的周期序數(shù)等于核外電子總數(shù)，Y與Z相鄰且Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z、W的最外層電子數(shù)

之和與T的最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：

(1)Y的元素符號是,W在元素周期表中的位置_________。

(2)Z、W、M、T的簡單離子半徑從大到小的順序?yàn)?用離子符號表示)。

(3)X、Z、W可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是(填字母)。

A.X2Z2和W2Z2中都含有非極性共價(jià)鍵

B.X、W可形成離子化合物WX,其電子式為：Na+[:H『

C.W2Z、W2Z2溶于X2Z中時(shí)，都發(fā)生化合反應(yīng)

D.W2Z2常用于呼吸面具中作為氧氣的來源

(4)M的氧化物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是o

⑸由X和Y組成的18電子分子Y2X4,該分子的電子式為。

(6)不能證明T元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是(填序號)。

A.T的氣態(tài)氫化物比碘的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.T的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于碘的氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C.T的單質(zhì)能將碘從其鈉鹽溶液中置換出來

D.T的單質(zhì)比碘單質(zhì)更容易與H2反應(yīng)

13.(23-24高三上.山東.階段練習(xí))四種陽離子和陰離子分別為Ba2\Fe2\Na\CE和

NOVsot，C「、CO，,它們可以組成A、B、C、D四種可溶性的鹽(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。現(xiàn)做

以下實(shí)驗(yàn)：

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍(lán)色，且C鹽固體中陰陽離子個(gè)

數(shù)之比為1:1;

②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無色無味的氣體逸出；

③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNC>3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

@A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。

(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：C,D。

(2)寫出少量稀鹽酸與D鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(3)寫出④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(4)向B鹽與C鹽的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有(按照反應(yīng)的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)

的離子方程式)：0若加入Zn粉后，有金屬析出，過濾、洗滌后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，

則濾液中一定含有的金屬陽離子為o

14.(21-22高三下?四川成都?階段練習(xí))有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次

增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)

呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，

試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出下列元素的名稱：A,D=

(2)D元素在周期表中的位置_________0

(3)B、C、D簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?。B和D的簡單氫化物較穩(wěn)定的是。(用

分子式表示)

⑷寫出AB?與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：,反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵有。

(5)用電子式表示化合物C2D的形成過程：o

15.(23-24高三上.江蘇無錫.階段練習(xí))元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。如

表所示是五種短周期元素(原子序數(shù)按Q、X、Y、Z、W的順序依次增大)的相關(guān)信息。

元素信息

Q原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

W位于第三周期，最高化合價(jià)為+7

試卷第8頁，共10頁

X在短周期中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

Y同周期中原子半徑最小的金屬元素

ZZ?一離子與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

(DQ在元素周期表中的位置是。

(2)W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是o

(3)Z2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為0

(5)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小為：o(用元素符號表示)。

(6)能比較元素W和Z非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(填字母序號)。

a.Z的氫化物的酸性比W的氫化物的酸性弱

b.W的單質(zhì)與H?化合比Z的單質(zhì)與化合容易，且HW的穩(wěn)定性比強(qiáng)

c.在Z的氫化物H?Z的水溶液中通少量W的單質(zhì)氣體可置換出單質(zhì)Z

d.Z的含氧酸H2ZO3的酸性比W的含氧酸HWO的酸性強(qiáng)

16.(23-24高三上.浙江臺州?開學(xué)考試)小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一種由4種元素組成的含有結(jié)晶水的鹽，

該鹽受熱分解會發(fā)生如下反應(yīng)：2A2B+3C+D+4E,其中E為一種無色透明液體；B、C常溫下為氣體；D

為紅棕色固體；H為一種廣泛使用的銀白色金屬單質(zhì)。

(1)A的化學(xué)式為：o

(2)寫出F生成G反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

17.(23-24高三上?新疆阿克蘇?期末)已知A是一種生活中常見金屬單質(zhì)，B的俗稱為磁性氧化鐵，C溶

液呈淺綠色。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。

鹽酸

南^--由螞呷--.

共西*cilT由

----------------------------J

X

⑴寫出B和G的化學(xué)式：B、G；所加試劑中NaOH電子式；

(2)E在空氣中放置容易轉(zhuǎn)化為F,產(chǎn)生的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)?最后變?yōu)椋?/p>

(3)檢驗(yàn)D中少量陽離子的最佳試劑的化學(xué)式是；

(4)按照圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式、離子方程式：

①D—>C離子方程式；

②C-D離子方程式；

③E—F化學(xué)方程式；

④F-G化學(xué)方程式o

18.(23-24高三下?山西陽泉?期末)圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價(jià)與

部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：

氫單氧酸鹽物質(zhì)類別

化

質(zhì)

化

物

物

圖1自然界中疏元案的存在示意圖圖2矗元素的價(jià)一類二維圖

(1)圖2中N對應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為,Y與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為

(2)X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為-

(3)木炭和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為o

(4)Na2SO3溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是。

試卷第10頁，共10頁

參考答案:

3s3P

(2)IAs

(3)Cr、Cu

(4)F>N>0>C

H

(5)[H:N:H]+[:C1]-正四面體形

H

(6)HF>HBr>HClHF、HC1、HBr,均是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量

增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)升高，但HF能形成分子間氫鍵，使其熔沸點(diǎn)反常高

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、g、h、i、j、k分別是H、C、N、

O、F、Al、Si、ChK、Br元素，以此解答。

【詳解】(1)

由圖可知，該元素的電離能14遠(yuǎn)大于13,故為第IIIA族元素，應(yīng)為Al,A1的價(jià)層電子軌道

3s3P

表示式為A

(2)J為K元素，位于元素周期表，第四周期IA族；屬于s區(qū)元素；

(3)X區(qū)域元素中基態(tài)原子4s軌道中電子數(shù)為1的價(jià)電子排布式為3d54sl和3diO4si,其元

素符號為Cr、Cu；

(4)同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但是由于N的2P能級為半滿結(jié)構(gòu)，

第一電離能大于同周期與之相鄰元素，則b、c、d、e四種元素的第一電離能大小順序?yàn)镕

>N>O>C；

(5)

H

H、N、C1形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物為NHQ,其電子式為[出而丑立:占了；

H

其陽離子錢根離子中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,無孤電子對，VSEPR模型為正四面體形；

(6)元素e、i、k形成的最簡單氫化物分別為HF、HC1、HBr,均是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，

隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)升高，但HF能形成分子間氫鍵，使其熔沸

答案第1頁，共17頁

點(diǎn)反常高，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠F>HBr>HCl?

2.(1)兩性Na2O2

⑵2A1+2OH+2H20=2AIO；+3H2T

(3)先加入KSCN溶液，溶液無色，再滴加氯水，溶液顯紅色

(4)4Fe(OH)2+4O2+2H2O=4Fe(OH)3

【分析】丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，丙為氯氣；戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的

金屬，則戊為Fe；乙氣體與甲氣體反應(yīng)生成無色的液體，液體能與淡黃色固體A反應(yīng)生成

甲氣體，則A為過氧化鈉，B為水，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣；過氧化鈉與水反應(yīng)生

成的C為NaOH,E為HC1,HC1與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化亞鐵與NaOH、氧氣反應(yīng)

生成紅褐色固體G,G為氫氧化鐵；NaOH與金屬丁反應(yīng)生成氫氣，則金屬丁為Al；D為偏

鋁酸鈉；偏鋁酸鈉與少量鹽酸生成氫氧化鋁，再加入鹽酸沉淀溶解。

【詳解】(1)A1(OH)3屬于兩性氫氧化物，由分析，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；

(2)反應(yīng)②是NaOH與A1反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為2A1+2OH-+2H2。=2AIO~+3H2t；

(3)F中陽離子為亞鐵離子，檢驗(yàn)需先加入KSCN溶液，溶液無色，再滴加氯水，溶液顯

紅色；

(4)F轉(zhuǎn)化成G是氯化亞鐵與NaOH、氧氣反應(yīng)生成紅褐色固體氫氧化鐵，化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2+4O2+2H2O=4Fe(OH)3。

3.(DF

(2)Al2O3+2OH-=2A1O；+H2O

(3)Na+降討Na+

H

(4)I

H-N-H

(5)分液漏斗防止倒吸C12+2I=I2+2C1-

【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為

Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為Cl、⑩為Ar元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及元素的

位置關(guān)系，結(jié)合題目問題分析解答。

【詳解】(1)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族的元素，原

答案第2頁，共17頁

子序數(shù)越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，故上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是⑤F元素；

(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。在上述元素中元素

的金屬性最強(qiáng)的是Na,因此堿性最強(qiáng)的是NaOH；⑧的最高價(jià)氧化物AI2O3是兩性氧化物，

能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlCh和水，該反應(yīng)的離子方程式為：A12O3+2OH=

2A1O；+H2O；

(3)

④為O,⑥為Na,④與⑥按照原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物為NazCh,該物質(zhì)為離子化合

物,含有離子鍵，在中兩個(gè)O原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合,其電子式為：Na+[：Q：O^2'Na+'

(4)

①是H,③是N,H、N兩種元素以共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子個(gè)數(shù)比為3：1的化合物為NH3,

NH3的結(jié)構(gòu)式為'|'；

H-N-H

(5)①根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)示意圖可知儀器A的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；D是球

形干燥管，其作用是防止倒吸；

②高鎰酸鉀與濃鹽酸可以生成Cb,C12可以氧化r生成12,12遇到淀粉變藍(lán)色，試管C中發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式：C12+2I-=I2+2Cl-?

4.(1)過氧化鈉2Na+O2=Na2O2c

-++

(2)CO2+OH=HCO-Na2so&NaHSO4=Na+H+SO^紅

【詳解】(1)Na在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：2Na+O2^Na2O2,生成過氧化鈉，固體燃燒反

應(yīng)過程中最適宜盛裝鈉的容器為用煙。

(2)a、b、c分別為NaQ、Na2O2,NaOH,過量CO2通入NaOH溶液中生成d：碳酸氫

鈉,離子方程式為CO?+OH-=HCO],NaOH溶液與少量稀硫酸反應(yīng)可以生成d：硫酸氫鈉，

++1

NaHSO4在水中電離的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SOj,往0.1mol-L-NaHSO4溶液

中加入幾滴紫色石蕊試液，因NaHSO,溶液電離出氫離子使溶液顯酸性，石蕊試液會變成紅

色。

答案第3頁，共17頁

3d

(2)ds[Ar]3d1°4sl

(3)3

⑷2F2+2H2O=4HF+O2

⑸正四面體A

【分析】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素

的價(jià)電子構(gòu)型為ns%pn+i,則A的價(jià)電子排布為2s22P3,A是N元素；C元素為最活潑的非

金屬元素，C是F元素，則B為O元素，D元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，D是

Fe元素；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E是

Cu元素；F元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，F(xiàn)是As元素。

【詳解】(1)①D是Fe元素，鐵為26號元素，位于元素周期表的第四周期Vffl族，故答案為：

第四周期Vffl族；

②D是Fe元素，F(xiàn)e?+的價(jià)層電子排布式為3d6,則基態(tài)Fe?+的價(jià)層電子軌道表示式為：

3d

(2)①E是Cu元素，價(jià)電子排布為3小。4$1,位于元素周期表的ds區(qū)；

②該元素的基態(tài)原子簡化的電子排布式為：[Ar]3di04si；

(3)B為0元素，與0元素同周期的所有元素中，第一電離能大于0元素的有N、F、Ne,

所以有3種元素；

(4)證明非金屬性C強(qiáng)于B,可利用置換反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O4HF+02；

(5)①根據(jù)價(jià)層電子對理論，F(xiàn)B；離子中中心原子硼原子價(jià)層電子對為4,為sp3雜化，沒

有孤電子對，所以空間構(gòu)型為正四面體型；

②A.As元素在金屬和非金屬分界線附近，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，故A項(xiàng)正確；

B.同周期元素從上到下電負(fù)性減小，As電負(fù)性小于P,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，As原子半徑小于褚，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.As原子4P能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能As

大于硒，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案第4頁，共17頁

故答案為：Ao

6.(1)F

H

⑵H：N：H

(3)Na>S>O

(4)AI(OH)3+OH-=[AI(OH)4]-

(5)bCh+S2-=S；+2C1-原子半徑減小

(6)abc

【分析】由各元素在周期表中的相對位置可知，①為H元素、②為N元素、③為O元素、

④為F元素、⑤為Na元素、⑥為A1元素、⑦為p元素、⑧為S元素、⑨為C1元素。

【詳解】(1)同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下非金屬性依

次減弱，則①?⑨九種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為：F；

(2)

HH

氨分子是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為H?N?H，故答案為：H：N：H;

(3)同周期元素，從左到右非原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增

大，則元素③、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序是Na>S>0,故答案為：Na>S>0；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子

方程式為Al(0H)3+0H—=[A1(OH)4]一,故答案為：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]；

(5)①由題意可知，M中發(fā)生的反應(yīng)為硫化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和硫沉淀，則所

裝藥品為硫化鈉溶液，故選b；

②由題意可知，M中發(fā)生的反應(yīng)為硫化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和硫沉淀，反應(yīng)的離

子方程式為Cb+S2—=S1+2C1—,故答案為：Cb+S2rS]+2CL；

③同周期元素，隨核電荷數(shù)增多從左到右原子半徑減小，非金屬性依次增強(qiáng)，故答案為：原

子半徑減小；

(6)a.碑元素的最外層有3個(gè)電子，則碑元素的主要化合價(jià)為-3、+3、+5等多，故錯(cuò)誤；

b.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，

同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，則碑

酸的酸性弱于硫酸，故錯(cuò)誤；

c.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則碑化氫的熱

答案第5頁，共17頁

穩(wěn)定性小于漠化氫，故錯(cuò)誤；

d.碑元素位于元素周期表的金屬與非金屬交界處，具有金屬性和非金屬性，所以碑具有半

導(dǎo)體的性質(zhì)，可做半導(dǎo)體材料，故正確；

e.同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的還原性依次增強(qiáng)，所以氨氣的還原

性弱于神化氫，故正確；

故選abco

2s2p

⑵Is22s22P3

(3)0<N

(4)Na<Al<0

(5)0<Al<Na

(6)第四周期第IB族ds

【分析】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，A的2P軌道有3個(gè)電

子，即核外電子排布為Is22s22P3,所以A是N；B是地殼中含量最多的元素，則B為O；C

元素的M層有一個(gè)電子，則C是Na；D元素形成的氧化物具有兩性，則D是Al；E的基

態(tài)原子的電子排布為[Ar]3di04si,則E是Cu?

【詳解】(1)

C是Na元素，最高能級是3s能級，電子云輪廓圖呈球形；B是O元素，價(jià)電子軌道表示

式為

2s2p

(2)A是N元素，基態(tài)原子核外電子排布式為：Is22s22P3；

(3)同一周期隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定

狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故O<N；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)

性：Na<Al<O；

(5)一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小,

答案第6頁，共17頁

故原子半徑：O<Al<Na；

(6)根據(jù)分析可知，E是Cu,Cu是第四周期第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)。

8.(1)22.4

(2)24

(3)2.0X10-4mol/L7.0x1O-5mol

⑷益

3-

(5)第二周期第VA族：N：

【分析】(5)根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Ne,

⑥是Na,⑦是P,⑧是S,⑨是C1元素，然后結(jié)合元素周期表及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】(1)8gCH4的物質(zhì)的量是〃(CH4)=]6。/：同=。$mol,由于在1個(gè)CH4分子中含有

4個(gè)H原子，則在0.5molCH4中含有H原子的物質(zhì)的量是n(H)=4ra(CH4)=4x0.5mol=2moL

若H2s中含有的H原子與甲烷相同，原因在1個(gè)H2s分子中含有2個(gè)H原子，則H2s的物

質(zhì)的量是1mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2S)=1molx22.4L/mol=22.4L；

(2)在1個(gè)RCh中含有2個(gè)C1-,因此若19g某二價(jià)金屬的氯化物RCh中含有0.4mol的

CL則RCL的物質(zhì)的量是0.2mol,其摩爾質(zhì)量M=」^=95g/mol,RCL的式量是95,

0.2mol

由于Cl原子的相對原子質(zhì)量是35.5,所以R的相對原子質(zhì)量是95-2義35.5=24；

(3)①根據(jù)標(biāo)簽可知在350mL水中含有的Mg2+的濃度是0.148mg/L,則Mg2+的物質(zhì)的

量濃度最大值為c(Mg2+)=Y：—g/L=2.0x10-4mol/L；

24g/mol

②根據(jù)標(biāo)簽可知在350mL水中含有的SO：的濃度是0.4-19.2mg/L,則在該溶液中含有的

SO；-的物質(zhì)的量最大值是?(sot)=19,2X^3g/L^°-35L=7.0x10-5mol；

9og/mol

3+

(4)Fe2(SC>4)3在溶液中的電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe+3SOf,所以根據(jù)其電離方程式

3

可知：c(SOj)=5c(Fe3+),VLFe2(SCU)3溶液中含有Fe3+的質(zhì)量是mg,其物質(zhì)的量濃度是

c(Fe3+)=-^^7mol/L,貝ijSOj的濃度為：c(SO4-)=—c(Fe3+)=—xmol/L=mol/L；

答案第7頁，共17頁

(5)③是N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族;

⑧是S元素，原子核外電子排布是2、8、6,所以S原子結(jié)構(gòu)示意圖為：金)286；

j))

③是N元素，原子核外電子排布是2、5,N原子最外層有5個(gè)電子，原子半徑半徑小，要

獲得3個(gè)電子，才能達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成N),故其簡單陰離子是N3-,

N3-的電子式為：：三：。

??

9.(1)Ba(OH)2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加入適量的氯化鋼溶液，

+2+

若有白色沉淀生成則證明含有SO：BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

(2)CO22H++CO；=H2O+CO2T

(3)KCl+AgNO3=AgCU+KNO3

【分析】已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙、丙是鹽，乙、丙溶液與甲溶

液反應(yīng)可生成白色沉淀A和B,其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，則A為硫酸鋼沉

淀、B為碳酸領(lǐng)沉淀，那么甲為氫氧化鋼、乙含有硫酸根離子、丙含有碳酸根離子，乙溶液

與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M,則應(yīng)該為氫離子和碳酸根離子生成的二氧化碳?xì)怏wM,那么

乙為硫酸氫鹽、丙為碳酸鹽；

【詳解】(1)①由分可知，甲的化學(xué)式為Ba(0H)2,乙含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子操

作為：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸后再加入適量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成

則證明含有SO：。

②B為碳酸鋼，溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋼和二氧化碳、水，離子方程式為：

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O；

(2)由分析可知，M為：C02；反應(yīng)為氫離子和碳酸根離子生成的二氧化碳?xì)怏w：2H++C。；

=H2O+CO2t；

(3)14.9g丁配成溶液，向其中逐漸加入硝酸銀溶液，生成28.7g氯化銀(為0.2mol),則

T中0.2mol氯離子，丁為0.2mol氯化鉀或0.2mol氯化鈉，結(jié)合質(zhì)量為14.9g可知，丁為氯

化鉀，氯化鉀和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸鉀：KCl+AgNO3=AgCH+KNO30

答案第8頁，共17頁

10.⑴紅褐

(2)分散質(zhì)粒子直徑大小

⑶C

(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(5)Fe1：1

(6)AgNChCuSO4

(7)Na2co3=2Na++CO;

(8)取少量A溶液于試管中，先加入稀硝酸，后加入AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有

cr

【分析】II.由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性的，

根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知Ba?+不能和SOj、CO：結(jié)合，而只能和NO］、Cl-Ag+不能

和SOj、CL、CO,三種離子結(jié)合，而只能和NO1結(jié)合，則四種可溶性鹽一定有BaCb和

AgNO3;由CP不能和C。，結(jié)合，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色可知C為CuSCU,Na+對應(yīng)CO：

為Na2cCh由向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味

的氣體逸出可知B為AgNCh、D為Na2co3,則A為BaCL

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸儲水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱溶液

變?yōu)榧t褐色時(shí)，因膠體在加熱條件下易聚沉，當(dāng)溶液呈紅褐色立即停止加熱，故答案為：紅

褐色；

(2)氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子的直徑在Inm?lOOrnn之間，氫氧化鐵沉淀在溶液中分散質(zhì)

粒子的直徑大于lOOnm,則氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同,

故答案為：分散質(zhì)粒子大小；

(3)A.霧是常見的氣溶膠，具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A項(xiàng)正確；

B.鹽鹵的主要成分是MgCb等電解質(zhì)，豆?jié){的主要成分是由蛋白質(zhì)形成的液溶膠，用鹽鹵

點(diǎn)豆腐是利用電解質(zhì)使液溶膠發(fā)生凝聚，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.FeCb溶液為棕黃色，F(xiàn)e(0H)3膠體為紅褐色，兩者顏色不同，從顏色上可以區(qū)別FeCb

溶液和Fe(OH)3膠體，故C項(xiàng)正確；

故答案為：B；

答案第9頁，共17頁

(4)用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案

為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(5)@Fe+Cu2+=Fe2++Cu,該反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+為氧化產(chǎn)物，

銅化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu為還原產(chǎn)物，故答案為：Fe；

②由①可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個(gè)數(shù)比為1:1,故答案為：13

(6)①由分析可知，B為AgNCh,故答案為：AgNCh；

②由分析可知，C的化學(xué)式為CuSCU,故答案為：CuSO4；

(7)由分析可知，D為Na2co3,電離方程式為：Na2co3=2Na++COi，故答案為：

Na2co3=2Na++CO,；

(8)A為氯化領(lǐng)，檢驗(yàn)氯離子的方法是：取少量A溶液于試管中，先加入稀硝酸，后加入

AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有C「，故答案為：取少量A溶液于試管中，先加入

稀硝酸，后加入AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有C「。

11.(1)TiMg

(2)第三周期IIA族

(3)6

Is2s2p

⑷離子鍵、共價(jià)鍵面血國口]

⑸<[H：]-Mg2+[：H]-

【分析】X元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2,則X為Ti元素；Y是短周期主族元

素，其13是12的5倍多，其最外層應(yīng)為2個(gè)電子，且核外電子書大于5,故Y為Mg元素。

【詳解】(1)由分析可知，X為Ti元素；Y為Mg元素；

(2)Mg元素在周期表中的位置是第三周期HA族；

(3)基態(tài)Mg原子的電子排布式為Is22s22P63s2,有6個(gè)不同的軌道，則有6種空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)不同的電子；

(4)

X(BHj為Ti(BH),Ti(BH)中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；B元素是5號元素，

答案第10頁，共17頁

Is2s2p

基態(tài)B原子的軌道表示式為叵|四p||I；

(5)

Li+和H-的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離

子半徑:r(Li+)<r(H)丫應(yīng)為MgH2,是離子化合物，其電子式為。

12.(1)N第3周期第IA族

(2)Cl->O2>Na+>Al3+

⑶C

(4)A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]

(5)H：N：N:H