2023年高考化學(xué)備考知識點(diǎn)鹽類的水解

高考化學(xué)備考知識點(diǎn)：鹽類的水解

老占解拉

理解鹽類水解的原理，能結(jié)合實(shí)例分析溫度、濃度、外加酸或堿對水解平衡的影響。能

舉例闡明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

鹽對水日勺電離程度的影響、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小的比較等。

由于相似條件下強(qiáng)弱電解質(zhì)H勺導(dǎo)電能力有著本質(zhì)區(qū)別，因此，強(qiáng)弱電解質(zhì)可通過同條件下

電流日勺大小來確定，這一導(dǎo)電試驗(yàn)是理化學(xué)科H勺結(jié)合點(diǎn)，同步弱電解質(zhì)日勺有關(guān)量也會因電

離程度發(fā)生變化而難以確定其大小，此時(shí)常常需用數(shù)學(xué)思維措施(如極值法)進(jìn)行處理。溶液

H勺pH計(jì)算題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向與逆向思維、數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡

相結(jié)合或運(yùn)用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行推理等試題在綜合測試中出現(xiàn)H勺也許性極大，展望此后會以填

空或選擇日勺形？出現(xiàn),題目難度適中，推理性會有所增強(qiáng)。

其加

第1課時(shí)鹽類水解

1.鹽類水解的I實(shí)質(zhì)：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的(H+或0H-生成弱電解質(zhì),

從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不一樣程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸

堿中和反應(yīng)時(shí)逆過程，為吸熱反應(yīng)。

2.鹽類水解規(guī)律

(1)強(qiáng)弱規(guī)律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性?！?/p>

(2)大小規(guī)律：①“水解程度小，式中可逆號，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)不標(biāo)號?！雹诙嘣跛?/p>

鹽的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主。如：C032-+H20HC03-+OH-HC03-

+H20H2C03+0H-

(3)酸式鹽規(guī)律：

①強(qiáng)酸酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性。如NaHS04.NH4HS04

②強(qiáng)堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，必須比較其陰離子的電離程度和水解程度。

電離程度〉水解程度，則溶液顯酸性。如NaH2P04.NaHS03

電離程度〈水解程度，則溶液顯堿性。如NaHC03、NaHS

3.大多數(shù)鹽類水解程度較低，但其過程增進(jìn)了水H勺電離。

鹽類水解口勺程度重要決定于鹽口勺本性，構(gòu)成鹽口勺酸根對應(yīng)H勺酸(或陽離子對應(yīng)H勺堿)越

弱，水解程度就越大，其鹽溶液日勺堿性(或酸性)越強(qiáng)。

升高溫度、水解程度增大；在溫度不變H勺條件下，稀釋溶液，水解程度增大，此外，加

酸或加堿克制水解。

4.水解反應(yīng)可用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá)，書寫時(shí)應(yīng)注意。

(1)一般用可逆號“”，只有互相增進(jìn)日勺完全水解(即有沉淀或氣體產(chǎn)生H勺互促水解)

才用“="。

(2)多元弱酸鹽H勺水解是分步進(jìn)行H勺，可用多步水解方程式表達(dá)。

(3)一般不寫“1”和“T”，水解程度大H勺例外。

5.判斷鹽溶液中多種離子濃度日勺大小關(guān)系，要從鹽H勺構(gòu)成、水H勺電離、鹽與否水解等

方面綜合考慮，并注意守恒法日勺應(yīng)用(電荷守恒和元素守恒)，對于弱酸(堿)及其強(qiáng)堿(酸)

鹽H勺混合物，一般說來優(yōu)先考慮鹽對弱酸(堿)電離平衡H勺影響，忽視鹽H勺水解。如NH4C1

與NH3水口勺混合物，一般只考慮氨水H勺電離而忽視鐵離子H勺水解。

第2課時(shí)探究鹽類水解時(shí)應(yīng)用

(1)配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解:如配制FeC13.SnC12.Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分

別將其溶解在對應(yīng)的酸或堿溶液中。

(2)制備某些鹽時(shí)要考慮水解:Al2s3.MgS、Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不

能穩(wěn)定存在，因此制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的措施在溶液中制取,而只能用干法制

備。

(3)制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解。運(yùn)用加熱增進(jìn)水解來制得膠體。

FeCl3+3H20=Fe(OH)3(膠體)+3HC1

(4)某些試劑的試驗(yàn)室貯存，如Na2C03溶液、Na3P04溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于

磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保留在玻璃試劑瓶中。

(5)證明弱酸或弱堿的某些試驗(yàn)要考慮鹽的水解，如證明Cu(0H)2為弱堿時(shí)，可用CuC12溶

液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅(顯酸性)證之。

(6)采用加熱的措施來增進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中

某些金屬離子。如不純的KN03中常具有雜質(zhì)Fe3+,可用加熱的措施來除去KN03溶液中

所含的Fe3+o

(7)向MgC12.FeC13時(shí)混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeC13o

(8)某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解:如Mg,Al、Zn等活潑金屬與NH￡1、

CuSO&、A1CL等溶液反應(yīng)。3Mg+2AlCl3+6H20=3MgCl2+2Al(OH),I+3H2t

(9)判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)PH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問

題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)PH>7,若兩者反應(yīng)后溶液pH=7,則

CHsCOOH過量。

指示劑選擇的總原則是，所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)當(dāng)與滴定后所得鹽溶液的pH值范

圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚獻(xiàn)。

(10)判斷酸堿中和至pH=7時(shí)，酸堿日勺用量(如用氨水與鹽酸反應(yīng)至PH=7時(shí)是氨水過

量)。

(11)測定鹽溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤，若中性溶液，測得pH不變?nèi)詾?,若強(qiáng)酸弱堿

鹽溶液，測得pH比實(shí)際偏大，若強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，測得pH比實(shí)際偏小，

(12)加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對最終殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解。

加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì);加熱濃縮Na2C03型的鹽溶液一般得原物質(zhì)；

加熱濃縮FeC13型的鹽溶液.最終得到Fe(OH)3,灼燒得Fe2O3;加熱蒸干(NH4)2C03或

NH4HC03型的鹽溶液時(shí),得不到固體;加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最終得對應(yīng)的正鹽;

加熱Mg(HC03)2.MgC03溶液最終得到Mg(OH)2固體;加熱Na2SO3型鹽溶液，最終被空氣氧

化為Na2s04。

(13)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCL等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

(14)小蘇打片可治療胃酸過多。

(15)某些顯酸性的鹽溶液和某些顯堿性的鹽溶液反應(yīng)［如A12(S04)3溶液與NaHCO3溶

液反應(yīng)會產(chǎn)生大量C02——泡沫滅火器，如:A13++3HC03-=Al(OH)3I+3C02f

(16)某些化肥與否能混施(如草木灰不適宜與鍍態(tài)氮肥及過磷酸鈣混合使用)。

(17)解釋某些生活現(xiàn)象時(shí)應(yīng)考慮鹽H勺水解，如炸油條用明磯、純堿；ZnC12.NH4cl作焊藥；

，熱H勺純堿溶液比'令H勺純堿溶液去污能力強(qiáng)。

紜曲柵顧

【例1】(天津卷,4)下列液體均處在25℃,有關(guān)論述對時(shí)的是

A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+的100倍

C.AgCI在同濃度的CaCI2和NaCI溶液中的溶解度相似

D.pH=5.6的CH3coOH與CH3coONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3coe)一)

解析：某些強(qiáng)酸歐J酸式鹽pH<7,如NaHS04,故A錯(cuò);pH=4.5,c(H+)=10-4.5mol-L-l,pH=6.5,

其c(H+)=10-6.5mol1-1,故B對的;同濃度的ICaCI2溶液的c(CI-)是NaCI的)兩倍，它們對AgCI

沉淀溶解平衡的克制程度不一樣，故C錯(cuò);混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒,

c(CH3C00-)>c(Na+),故D錯(cuò)。

答案：B

命題立意：綜合考察了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)

系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。

【例2】(廣東理綜卷,12)HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.10101人-1m人溶液中，離

子濃度關(guān)系對的日勺是

A.c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

解析：A明顯錯(cuò)誤，由于陽離子濃度回都不小于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明

顯對的。NaA的水解是微弱的，故c(A-)>c(OH-),B錯(cuò)；C的等式不符合任何一種守恒關(guān)系,

是錯(cuò)誤的;

答案：D

【例3】（福建卷,10）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的對的判斷是

A.在pH=12的溶液中，、、、可以常量共存

B.在pH=0的溶液中，、、、可以常量共存

C.由0.1mol?一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=

D.由0.1mol?一元堿HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H20專HA+0H-

【解析】答案：D

本題考察常見離子時(shí)共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解

A.pH=12的溶液呈堿性具有比較多的0H-,不能與HC03-共存

B.pH=O的溶液呈酸性具有較多的H+,在N03-離子存在的狀況下，亞硫酸根離子輕易被氧

化成硫酸根離子，無法共存

0.Imol/L的一元堿的IpH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離

由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發(fā)生水解而使溶液呈堿性

【例4】（上海卷,16）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定對的的是

A.氨水與氯化鍍的pH=7時(shí)混合溶液中：[C『]〉[NH4+]

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[0H-]=[H+]

C.0.1mol?L-1的硫酸鏤溶液中：[NH4+]>[S042-]>[H+]

D.0.1mol?L-1的I硫化鈉溶液中：[0H-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

答案：C

解析：此題考察了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銹混合溶液的pH=7時(shí)，溶液

中[H+]=[OH-],則[C1-]=[NH4+],A錯(cuò);由于pH=2的酸時(shí)強(qiáng)弱未知,當(dāng)其是強(qiáng)酸對的，當(dāng)

其是弱酸時(shí)，酸過量則溶液中[H+]>[OHT,B錯(cuò)；lmol.L-1的硫酸鍍?nèi)芤褐?，錢根離子部分

水解，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成,可知：[NH4+]>[S042T>[H+],C對；lmoLLT的硫化鈉溶液中,根

據(jù)物料守恒，可知[0HT=[H+]+[HST+21H2S],D錯(cuò)。

技巧點(diǎn)撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí)，關(guān)鍵是抓住守恒，其包括：電

荷守恒、物料守恒和質(zhì)子(氫離子)守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)

等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)

堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H+與0H—量相等。

【例5】(江蘇卷，12)常溫下,用0.1000mol?LJUNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?Lffl

溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法對時(shí)的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：

-+

C(CH3COO)+C(OH-)=c(CH3COOH)+c(H)

B.點(diǎn)②所示溶液中：

+

c(Na)=c(CH3coOH)+c(CH3COO)

c.點(diǎn)③所示溶液中：

++

c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.滴定過程中也許出現(xiàn)：

-++

C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)>c(Na)>C(OH-)

【答案】D

【解析】本題重要考察日勺是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng)，處在點(diǎn)①時(shí)，酸過量，根據(jù)電荷守

恒，則有B項(xiàng)，在點(diǎn)②時(shí)，pH=7?仍沒有完全反應(yīng)，酸過量，；(3項(xiàng)。當(dāng)時(shí)，兩者完

全反應(yīng)，此時(shí)由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，D項(xiàng)，在滴定過程中，

當(dāng)時(shí)量少時(shí)，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選D項(xiàng)。

【例6](浙江卷,26)

(15分)已知:

①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka(CH3C00H)=,Ka(HSCN)=0.13；難溶電解質(zhì)

時(shí)溶度積常數(shù)：Kap(CaF2)=

②25℃時(shí)，mol-L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)整溶液pH(忽視體積變化)，得到c(HF)、

c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示:

請根據(jù)如下信息回答下旬問題：圖2

(1)25℃時(shí)，將20mL0.10mol?L-lCH3C00H溶液和20mL0.10mol?L-1HSCN溶液

分別與20mL0.10mol-L-lNaHCO3溶液混合，試驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)

間(t)變化的示意圖為圖2所示：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生C02氣體的速率存在明顯差異的原因是,

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3C00-)c(SCN-)(填

或“=”)

(2)25℃時(shí)，如電離平衡常數(shù)的數(shù)值跖,列式并闡明得出該常數(shù)的理

由。

(3)mol-L-1HF溶液與mol-L-lCaC12溶液等體積混合，調(diào)整混合液pH為4.0

(忽視調(diào)整混合液體積的變化)，通過列式計(jì)算闡明與否有沉淀產(chǎn)生。

試題解析：

給信息多，可以對信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。

信息分析：①HSCN比CH3C00H易電離，CaF2難溶。②F-PH=6,PH=O時(shí)以HF存在。

F與HF總量不變。

問題引導(dǎo)分析(解題分析與答案)：

(1)相似的起始條件，只能是由于兩種酸的電離度不一樣導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H+

濃度不一樣引起反應(yīng)速率的不一樣。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3C00Na和NaSCN,因CH3C00H

酸性弱于HSCN,故CH3C00Na水解程度大，c(CH3C00-)<c(SCN-)?

(2)HF電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)*c(F-)】/c(HF),其中c(H+)、c(F-)、

c(HF)都是電離到達(dá)平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時(shí)，

c(H+)=10-4,c(F-)=1.6X10-3,c(HF)=4.0X10-4。Ka=0.4X10-3o

(3)PH=4.0,則c(H+)=10-4,此時(shí)：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c(F-)=1.6X10-3,而

溶

液中的Ic(Ca2+)=2.0X10-4。c2(F-)Xc(Ca2+)=5.12X10-10,5.12X10T0不小

于Kap(CaF2)=,此時(shí)有少許沉淀產(chǎn)生。

教與學(xué)提醒：

本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識內(nèi)容。規(guī)定學(xué)生會讀圖，要掌握

平衡常數(shù)的體現(xiàn)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的多種有關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的

含義：到達(dá)飽和溶液時(shí)的最大值，不小于則沉淀析出，不不小于則不析出。明確平衡常

數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中,

可以設(shè)計(jì)一種有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，

有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問題。

26題再一次闡明，平衡常數(shù)的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內(nèi)容。難點(diǎn)突破在

高考復(fù)習(xí)中意義重大。也再一次闡明，高考的熱點(diǎn)往往和大學(xué)基礎(chǔ)規(guī)定有聯(lián)絡(luò)。

【例7】(全國卷H1O)既有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤

碳

酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列對時(shí)的是()

A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

答案C

解析①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，

根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2c03＞苯酚》HCO3-，因此對應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸

鈉〉苯酚鈉〉碳酸氫鈉，pH次序相反，故C項(xiàng)對的。

【例8】(北京卷26)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作

和條件略)；

I.從廢液中提純并結(jié)晶。

II.將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液

IV.將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體

V.燃燒,得到固體

已知：在熱水中分解

(1)1中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是

(2)II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用

(3)III中，生成的離子方程式是。若濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會有

部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是。

(4)IV中，通過檢查來判斷沉淀與否洗滌潔凈。檢查操作是是。

(5)已知煨燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煨燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品

中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是kg(摩爾質(zhì)量/g?；)

答案(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H20Fe(OH)2+2H+時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移

動，從而克制FeS04的水解

2+

(3)Fe+2HOV=FeCO3I+C02t+H20

4FeCO3+6H2O+02=4Fe(OH)3I+4C02

(4)取少許洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaC12溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則

沉淀洗滌潔凈

(5)288.0

鹽類的水解單元測試

(A組)

一、選擇題

1.下列有關(guān)電離平衡常數(shù)說法對時(shí)的是()

A.電離平衡常數(shù)越小，表達(dá)弱電解質(zhì)電離能力越強(qiáng)

B.電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)

C.不一樣濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不一樣。

D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)互相關(guān)系為：

2.一定量的鹽酸跟足量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總

量，可向鹽酸中加入適量時(shí)()

A.碳酸鈉固體B.醋酸鈉固體C.硫酸氫鈉固體D.水

3.在KHS04的極稀溶液和熔融狀態(tài)下，都存在的離子是（）

A.K+B.H+C.S042—D.HS04—

4.下列各論述對時(shí)的是（）

A.碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，因此碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分所有電離，因此碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導(dǎo)電，因此他們不僅是電解質(zhì)，并且是強(qiáng)電解

D.碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)

5.下列事實(shí)能闡明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）

①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④Imol/L醋

酸的IpH比0.Imol/L鹽酸pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出C02⑥0.Imol/L醋酸鈉溶液pH

=8.9⑦大小相似的鋅粒與相似物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③

6.20℃時(shí)，H2s飽和溶液1L,其濃度為0.Imol/L,其電離方程式為H2SH++HS-,HS-=H+

+S2-,若要使該溶液中的pH增大同步使c（S2-）減小，可采用的措施是（）

A.加入適量的I水B.加入適量的JNaOH固體

C.通人適量的S02D.加入適量的CuS04固體

7.在lmol/L硫酸中逐滴加入lmol/LBa（0H）2溶液，下列各圖可以近似反應(yīng)出溶液導(dǎo)電性

變化的是（D）

L

一

9導(dǎo)

.導(dǎo)

電

電

盤

最

能

用

力

力

力

Ba（OH）：體積體積Ba（OH）：體積體積

ABCD

8.下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）

A.氯化氫極易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫不易分解D.氯化氫溶液可以電離

9.在同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a,弱電解質(zhì)溶液b,金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相似，則

升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是()

A.a〉b〉cB.a=b=cC.c>a>bD.b>a>c

10.室溫下，在pH=12的溶液中，由水電離時(shí)?(0匹)為()

A.1.OX10-7mol/LB.1.OX106mol/LC.1.OX10-2mol/LD.1.0X

10-12mol/L

11.液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-O-50℃時(shí)，兩種離子的平

衡濃度均為1X10T5moi/L,下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的論述中對的的是()

A.此溫度下，液氨的離子積等于1X10T5

B.在液氨中放入NaNH2,則液氨的離子積數(shù)值將增大

C.此溫度下，在液氨中加入NaNH2,則液氨中c(NH4+)〈1X10-15mol/L

D.在液氨中加入NH4C1,則液氨中c(NH4+)將不小于c(NH2-)

12.20℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,且a+b=12,酸堿溶液混合后溶液

的pH=7,則酸溶液體積VI與堿溶液體積V2的對的關(guān)系是()

A.Vl=102V2B.V2=1O2V1C.V1:2V2D.V2=2V1

13.25℃時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液pH=10,則強(qiáng)酸與

強(qiáng)堿的體積比是(假定體積不變)()

A.1:9B.9:1C.1:11D.11:1

14.有關(guān)溶液的酸堿性說法對的的是()

A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性B.且pH值等于7的溶液一定呈中性

C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚獻(xiàn)試液變紅的溶液一定呈酸性

15.將0.Imol?L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法對時(shí)的是()

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸電離平衡向左移動.D.溶液的pH增大

16.為了使Na2s溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是()

A.適量NaOHB.適量鹽酸C.適量KOHD.適量KHS

17.NH4cl溶于重水(D20)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是()

A.NH3?D20和HD20+B.NH3?HDO和HD3O+C.NH2D?D20和DH2O+D.NH2D?HDO

和HD3O+

18.某溶液中由水電離出的H+濃度為lX10-14mol/L,在此溶液中也許大量共存的離

子是()

A.A13+、S042-、NH4+、Cl-B.K+、Fe2+、Cl-、Mn04-

C.K+、Na+、A102-,S042-D.Na+、K+、N03-、HCO3-

19.工業(yè)上制備純ZnC12時(shí)，常將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸。為了除去雜質(zhì)需調(diào)

整溶液pH到4,應(yīng)加入的試劑是()

A.氨水B.燒堿C.氧化鋅D.氯化鋅

20.若200mLc(H+)=1X10-3mol/L的某一元酸和lOOmLc(0H-)=1X10-3mol/L的某一

元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應(yīng)是()

A.等濃度的I弱酸和強(qiáng)堿B.稀的(強(qiáng)酸和稀的I強(qiáng)堿

C.稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿D.稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿

21.下列說法對時(shí)的是()

A.0.2mol/L的)NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(0H-)

B.向NH4cl溶液中加入少許氨水，使溶液的pH=7,則混合液中：c(NH4+)=c(C『)

C.0.Imol/L的Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)

D.0.Imol/L的乙二酸溶液的PH>1,則等體積、等濃度的乙二酸溶液與NaOH溶液混

合，溶液的pH>7

22.pH相似的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的()

A.H+的物質(zhì)的量相似B.物質(zhì)的量濃度相似

C.H+的物質(zhì)的量濃度不一樣D.H+的物質(zhì)的量濃度相似

23.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.lOmol?L-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為

乙酸中c(H+)的3倍。既有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.lOmol的乙酸，經(jīng)

測定它們的pH從大到小依次是a、乙酸、bo由此可知()

A.a的濃度必不不小于乙酸的濃度B.a的濃度必不小于乙酸的濃度

C.b日勺濃度必不不小于乙酸的濃度D.b的濃度必不小于乙酸的濃度力。

24.用pH均為2時(shí)鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶

液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸的體積分別為VI和V2,則VI和V2的

關(guān)系對時(shí)的是()

A.V1>V2B.VKV2C.V1=V2D.V1WV2

25.在10mL0.ImolT-lNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各

微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()

A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(0H-)B.c(Na+)>c(Ac-)>c(0H-)>c(H+)

C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)-D.c(Na+)+c(H+)—c(Ac-)+c(OH-)

26.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+H+=2Fe3++3H2t

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02t

C.醋酸跟氫氧化鉀反應(yīng)CH3C00H+OH-=CH3C00-+H20

D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)MgC03+2H+=Mg2++H20+C02t27.下列微粒在溶液

中能大量共存的是()

A.NH4+、Fe2+、S042-、N03-B.Mg2+、K+、Cl-、A102-

C.A13+、Na+、S042-、HS-D.Ca2+、H+、N03-、S2032-

28.已知難溶的硫酸鉛與醋酸鍍?nèi)芤悍磻?yīng)得到無色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是

PbS04+2HC3C00-=Pb(CH3C00)2+S042-,據(jù)此判斷醋酸鉛是()

A.易溶強(qiáng)電解質(zhì)B.易溶弱電解質(zhì)C.難溶強(qiáng)電解質(zhì)D.難溶弱電解質(zhì)

二、填空題

29.既有如下六種物質(zhì)：①C12②N02③NH3?H2S04⑤蔗糖⑥NaOH⑦

CH3COOH⑧HC1。用序號回答問題：

(1)水溶液能導(dǎo)電的有(2)熔化或液態(tài)能導(dǎo)電的有(3)屬于

非電解質(zhì)的有(4)屬于電解質(zhì)的有，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的

有,屬于弱電解質(zhì)的I有

30.分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么，寫出化學(xué)式，并簡要闡明理由。

(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是原因是=

(2)KA1(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。

(3)碳酸氫鋼溶液蒸干得到的固體物質(zhì),原因是

(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是,原因是。

(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì),原因是o

(6)鹽酸與硫酸濃度各lmol/L的混合酸10mL,加熱濃縮至1mL,最終的溶液的濃度為

,原因是o

三、簡答題

31.有兩瓶pH=2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液，酚酰試液,

pH試紙和蒸儲水，而沒有其他試劑。簡述怎樣用最簡便的試驗(yàn)措施來判斷哪瓶是強(qiáng)酸。

32.健康人血液的pH為7.35—7.45,患某種疾病的人日勺血液pH可臨時(shí)降到5.9,問此

時(shí)血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的多少倍？

33.下列說法與否對的，請加以闡明。

(DS03溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，因而S03是電解質(zhì)。

(2)BaS04難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，因而BaSO4不是電解質(zhì)。

(3)NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于NaCl在電流作用下電離產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cb。

四、計(jì)算題

34.（廣東25）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H806）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空

氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的12溶液進(jìn)行測定。該反應(yīng)的化

學(xué)方程式如下：C6H806+1..C6H606+2HI,現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，詳細(xì)的環(huán)

節(jié)及測得的數(shù)據(jù)如下。取1.m..mol/.CH3C00H,加入10.mL蒸儲水，將溶液加熱煮沸后放置

冷卻。精確稱取O.g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入.mL淀粉指示劑，立即用濃度為

0.0500.mol/L的12溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.0.m.12溶

液。

（1）為何加入的CH3C00H稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參照答案：

LC2、BD3、A4、B5、B6、AC7、D8、B9、DIO、D11.CD12,B13、B14、C15、D16、CD17、

B18、AC19、C20、D21.B22、D23、A24、A25、A26、A27、A28、B

29、（1）①②③④⑥⑦⑧（2）⑥（3）②③⑤（4）④⑥⑦⑧④⑥⑧⑦

30、⑴K2c（2）明磯（3）BaC03（4）Na2s0&（5）A1（OH）3（6）10mol/LH2sOi溶液HC1

揮發(fā)后剩余為H2SO4

31.各取等體積酸溶液用蒸儲水分別稀釋100倍，然后用pH試紙測其pH,pH變化大的是強(qiáng)

酸。

32.101.45-101.55倍（或28.2-35.5倍）

33.（1）不對日勺。S03溶于水，與水作用生成H2s04,H2s04是一種酸，能電離出H+、S042-,

因此溶液能導(dǎo)電。但這不是由S03電離產(chǎn)生0t因此H2s04是電解質(zhì)，而S03不是電解質(zhì)。

（2）不對的。BaS04難溶于水，并非絕對不溶于水，只是溶解度很小而已。其溶于水的部分

完全電離成Ba2+和S042-,且BaS04在熔融條件下所有電離，因而BaS04是電解質(zhì)，且為強(qiáng)

電解質(zhì)。（3）不對的。NaCl溶于水時(shí)，在水分子作用下電離產(chǎn)生了自由移動的Na+和口-，從

而使溶液能導(dǎo)電。（4）不對的。弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動態(tài)平衡，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)電離時(shí)

分子數(shù)等于離子重新組合成的分子數(shù)時(shí)即到達(dá)平衡狀態(tài)。到達(dá)平衡時(shí)，離子、分子數(shù)目保持

不變，而非相等。

34.(1)煮沸是為了除去溶液中溶解的02,防止維生素C被02氧化，冷卻是為了減

緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。

。05000mol/LX21.00mLX176.Og/mol

(2)X100%92.40%

1.OOOmL/LXO.g

(B組)

一、選擇題

1.100mL濃度為2mol/L時(shí)鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加緊反應(yīng)速率，又不影響生成的

氫氣的總量，可采用的措施是

A.加入適量的6moi/L的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸儲水D.加入適量的氯化鈉溶液

2.室溫下，在pH=12時(shí)某溶液中，由水電離時(shí)c(OH-)為

A.1.0X10-7mol?L-lB.1.0X10-6mol?L-l

C.1.0X10-2mol?L-lD.1.0X10-12mol?L-l

3.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少許CuS04溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A.CH3CH2C00HB.Cl2C.NH4HC03D.S02

5.水的電離過程為H20H++OH-,在不一樣溫度下其平衡常數(shù)K(25℃)=l.0X10-14,K(35℃)

=2.1X10”。則下列論述對時(shí)的是

A.c(H+)伴隨溫度升高而減......B.在35℃時(shí),c(H+)>c(0H-)

C.水的電離度a(25℃)>a(35℃)D.水的電離是吸熱時(shí)

6.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是

A.NH4clB.NHiHCOsC.NH4HSO4D.NH4NO3

7、取pH值均等于2時(shí)鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在

相似條件下充足反應(yīng)，有關(guān)論述對的的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣同樣多

C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度同樣大

8、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是

A.加熱該酸至沸騰也不分解B.該酸可以分解石灰石放出

C.該酸可以把Al(0H)3沉淀溶解D.該酸濃度為0.Imol?LT時(shí)時(shí)pH為1

9、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.Imol-L-lHC1溶液，其液面恰好在5mL

時(shí)刻度處，若把滴定管中的溶液所有放入燒杯中，然后以0.Imol?L—1NaOH溶液進(jìn)行中

和.則所需NaOH溶液的體積

A.不小于20mLB.不不小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

10、為更好地表達(dá)溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=,則下列論

述對時(shí)的是

A.中性溶液的AG=OB.酸性溶液的AG<0

C.常溫下0.Imol/L氫氧化鈉溶液的AG=12D.常溫下0.Imol/L鹽酸溶液的AG=12

ll.pH=7的鹽酸和pH=9的氫氧化納溶液以體積比11:9混合，混合液日勺pH

A.為7.2B.為8C.為6D,無法計(jì)算

12.在0.10.Imol?L-1CH3C00H溶液中存在如下電離平衡：CH3C00HCH3C00-+H+,對于該平

衡，下列論述對時(shí)的是：

A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少許NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移

動

C.加入少許0.10.Imol-L-1HC1溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少許CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

13.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸構(gòu)成的混合溶液，其「口=1,<:a13+)=0.411101?1-1,

c(SO?)=0.8mol?L

貝！1c(K+)為:

A.0.15mol?L_1B.0.2mol,L-1C.0.3mol,L-1D.0.4mol,L-1

14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的論述對時(shí)的是

A.常溫下，pH=7的NH4cl與氨水時(shí)混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)?/p>

+-

c(C「)>c(NH4)>c(H干)>c(0H)

B.將PH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少

C.中和pH與體積均相似日勺鹽酸和醋酸溶液，消耗Na0H的物質(zhì)的量相似

D.常溫下，同濃度的Na2s與NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大

15、5℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系對時(shí)的是

A.c(NH4+)==c(S042—)B、c(NH4+)>c(S042-)

C.c(NH4+)<c(S042-)D.c(0H-)+c(S042一)==c(H+)+c(NH4+)

16.溫度相似、濃度均為0..mol的I①(NH4)2s04、②NaN03.③NH4HS04、④NH4N03.⑤

@CH3C00Na溶液，它們的pH值由小到大的排列次序是

A.③①④②⑥.B.①③⑥④②..C.③②①⑥④.D.⑤⑥②④①③

17.室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充足反應(yīng)。下列有關(guān)

反應(yīng)后溶液pH的判斷，對的的是

A.若x=y,且a+b=14,則pH>7B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7

18、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定不小于7時(shí)是

A0.Imol/L的鹽酸和0.Imol/L的氫氧化鈉溶液

B.0.Imol/L的鹽酸和0.Imol/L的氫氧化鋼溶液

C.PH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D.pH=4時(shí)鹽酸和pH=10的氨水

19、將純水加熱至較高溫度，下列論述對時(shí)的是：

A.水日勺離子積變大、pH變小、呈酸..B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿..D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

20、下列論述對的的是

A.0.Imol?L—1氨水中，c(0H-)==c(NH4+)

B.10mL0.02mol?L-1HC1溶液與10mL0.02mol?L-lBa(OH)2溶液充足混合，若混合后

溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

C.在0.Imol?L-lCH3C00Na溶液中，c(0H-)==c(CH3C00H)+c(H+)

D.0.Imol?L—l某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

21.將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol?LT的硫酸中，再力口入cmL0.1mol?L

-1的氫氧化鋼溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是(NaOH式量

為40)

A..(b-c)/125a]X100....B.[(b-2c)/125a]X100%

C.[(b-c)/250a]X100%D.[(8b-8c)/a]X100%

22、將0.Imol?L-1CH3C00H溶液加水稀釋或加入少許CH3C00Na晶體時(shí)，都會引起

A.溶液的pH增長B.CH3C00H電離度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中cSIT)減

少

23.若pH=3的酸溶液和pH=ll的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因也許是

A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

24.將pH=l的鹽酸平均提成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相

似的適量NaOH溶液后，pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A.9B.10C.11D.12

25.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.銹鹽受熱易分解

C.0.Imol/L氨水可以使酚酥試液變紅D.0.lmol/L氯化鍍?nèi)芤旱膒H約為5

26.在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好

等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的論述對的的是

A.c(A-)=c(K+)B.C(H+)=C(OK)<c(K+)<c(A-)

C.V(總)>20mLD.V(總)<20nnL

27、如下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1~4.4②甲基紅4.4?6.2③

酚醐8.2?10,現(xiàn)用O.lOOOmol?L-lNaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑

A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③

28、用0.Olmol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最

大的是

A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸

29、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒

杯中同步加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法對的的是

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸過量C.兩燒杯中參與反應(yīng)的鋅等量