廣東省2025屆高三上學(xué)期10月階段檢測考試卷+化學(xué)

廣東省2025屆高三上學(xué)期10月階段檢測考化學(xué)試卷試卷共8頁，20小題，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂共他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物是人類歷史文化的見證和遺存，承載著燦爛文明，維系著民族精神。下列文物主要成分屬于金屬材料的是（）文物選項A．象牙鏟形器B．東花丘遺址陶器C．磉墩D．黃金覆面A．AB．BC．CD．D2．中國“人造太陽”首先實現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運行，還實現(xiàn)了第一個采用氦-3等離子體作為燃料的“人造太陽”，不斷刷新世界紀(jì)錄。下列相關(guān)說法不正確的是（）A．等離子體中有電子、陽離子和電中性粒子，整體呈電中性B．氦-3原子中有3個電子C．“人造太陽”中的常用原料和互為同位素D．氚可以在反應(yīng)堆中通過鋰再生，基態(tài)鋰原子最高能級的電子云輪廓圖為球形3．廣東擁有眾多的國家級和世界級文化遺產(chǎn)。下列說法正確的是（）A．制作“端硯”的硯石屬于合成材料B．“丹霞山”巖石呈赤色，因為巖石中含有大量的銅C．“粵繡”中真絲絨繡歷史最悠久，其繡材為蠶絲，屬于天然有機高分子D．“廣東剪紙”所需紙張在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇4．1774年舍勒通過軟錳礦和鹽酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)了氯元素。是氯的重要化合物，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中難以達到預(yù)期目的的是（）A．制備B．干燥C．收集D．紅色噴泉買驗5．“光榮屬于勞動者！”下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵B交通警察：重鉻酸鉀檢測儀查酒駕乙醇能被重鉻酸鉀氧化C環(huán)保工程師：加入淀粉的碘水測空氣中含量D科技工作者：光譜儀分析月球元素原子核內(nèi)含有質(zhì)子A．AB．BC．CD．D6．從宏觀物質(zhì)到微觀結(jié)構(gòu)，化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是（）A．水浴加熱葡萄糖和銀氨溶液的混合物形成美麗的銀鏡，說明葡萄糖中有醛基B．煙花呈現(xiàn)五顏六色是加入的金屬元素灼燒時發(fā)生化學(xué)變化形成的C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可用如圖表示D．苯分子呈美麗的正六邊形，分子中碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)7．下圖為兩種不同的銅鋅原電池，左圖為單液原電池，右圖為雙液原電池。下列相關(guān)說法不正確的是（）A．右圖所示原電池能量利用率比左圖所示原電池要高B．將右圖溶液換成稀硫酸，銅電極生成氣體時，電路中轉(zhuǎn)移電子C．左圖所示單液原電池中，電流流向為銅片→導(dǎo)線→鋅片→溶液-→銅片D．上述原電池的反應(yīng)原理為8．化合物X（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是合成醫(yī)療造影液碘番酸的中間體。關(guān)于化合物X，下列說法不正確的是（）A．分子中所有碳原子可能共面B．能與氨基酸中的氨基發(fā)生反應(yīng)C．碳原子雜化方式有和D．該分子中共有四種官能團9．下列玻璃儀器（夾持固定儀器省略）在相應(yīng)實驗中選用合理的是（）A．測定溶液和鹽酸的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：④⑤⑦B．分離四氯化碳和氯化鈉溶液：③⑥C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉溶液：①③④⑤D．用已知濃度的酸性溶液滴定未知濃度的草酸溶液：②⑦10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。向飽和溶液中通入和可得到溶液和沉淀，關(guān)于以上幾種物質(zhì)敘述正確的是（）A．溶于水可水解，水解方程式是B．和混合溶液中：C．是非極性分子，分子中有個極性鍵D．向密閉容器中通入和，充分反應(yīng)生成，共轉(zhuǎn)移個電子11．部分含N或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖，下列推斷不合理的是（）A．自然界中可能存在的轉(zhuǎn)化B．將銅絲插入不同濃度的d溶液可能得到b或cC．f的化學(xué)式為，與水反應(yīng)得到一種酸和一種堿D．密閉容器中加入c，氣體顏色穩(wěn)定后縮小容器體積，顏色突然變深，隨后逐漸變淺，但最終顏色比原穩(wěn)定時要深12．下列陳述I和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述I陳述ⅡA向溶液中通入，產(chǎn)生白色沉淀難溶于水B苯中含有苯酚雜質(zhì)，可加濃溴水過濾除去苯酚能與溴取代生成三溴苯酚沉淀C某冠醚能與形成超分子，與則不能與的離子半徑不同D向鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量，產(chǎn)生更快稀硫酸是強酸A．AB．BC．CD．D13．如圖所示裝置可用于酯化反應(yīng)，燒瓶中加人乙醇、濃硫酸和乙酸。下列說法不正確的是（）A．燒瓶中需加入沸石B．冷凝管的作用是冷凝回流，冷水應(yīng)a口進，b口出C．分水器可及時分離出水，提高轉(zhuǎn)化率D．為避免乙酸乙酯流出，實驗過程分水器的活塞需始終保持關(guān)閉14．化合物常用于生產(chǎn)電池電極。X、Y、Z是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同周期，基態(tài)Y原子價層電子排布是，基態(tài)Z原子價層p軌道半充滿。W常見化合價有價和價，含的一種合金是用量最大、用途最廣的金屬材料。下列說法不正確的是（）A．基態(tài)的價層電子排布式為B．離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．基態(tài)X原子的第二電離能遠大于第一電離能D．原子半徑：，簡單離子半徑：15．為相對壓力平衡常數(shù)，表達式為在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替氣體濃度，氣體的相對分壓等于其分壓除以。反應(yīng)的隨溫度變化如圖曲線a，反應(yīng)的隨溫度變化如圖曲線b。M點對應(yīng)溫度下，將（不參與反應(yīng)）和充入恒容密閉容器甲中，初始總壓為。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的B．的表達式C．容器甲中平衡時分壓D．容器甲中平衡時Y的體積分數(shù)為l6．我國科學(xué)家開發(fā)了基于吩嗪衍生物（中性電解液）的新型水系液流電池，在充放電過程中可實現(xiàn)生成堿捕獲，結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法正確的是（）A．放電時，電極b做正極B．充電時，b室可實現(xiàn)捕獲C．放電時，從a室經(jīng)過離子交換膜到b室D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，其水溶液存在電離平衡，設(shè)氨水中氨氣全部轉(zhuǎn)化為，常溫下，的。（1）用上圖所示裝置收集干燥的氨氣和制備氨水：①裝置的接口連接順序為（裝置可重復(fù)使用）：_________，試劑M是_________。②常溫下，測定所得濃氨水的密度為，質(zhì)量分數(shù)為（溶質(zhì)以計），該氨水物質(zhì)的量濃度為_________。取適量上述濃氨水粗略配制的氨水，完成以下探究：（2）探究影響氨水電離的因素：查閱資料：常溫下，醋酸的電離常數(shù)提出假設(shè)：i稀釋氨水能促進氨水電離；ⅱ溶液中存在大量能抑制氨水電離設(shè)計方案并完成實驗：常溫下，用濃度均約為的氨水和氯化銨溶液按下表混合，測定，記錄數(shù)據(jù)：序號V（氨水）V（氯化銨）V（蒸餾水）I20.000011.78II2.00018.0011.28III2.002.00a9.51①結(jié)合表中數(shù)據(jù)：__________________，說明稀釋氨水能促進氨水電離。②甲同學(xué)根據(jù)Ⅲ混合液小于Ⅱ混合液，得出溶液中存在能抑制氨水電離的結(jié)論，則_________。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是___________________________，改進實驗：___________________________，可得出溶液中存在能抑制氨水電離的結(jié)論。（3）水中加入等物質(zhì)的量氨氣和氯化銨，可認為溶液中。①常溫下，某混合溶液氨水和氯化銨濃度相等，計算得出該溶液_________。②（2）中Ⅲ所得溶液與理論計算結(jié)果不一致，主要是氨水和氯化銨濃度不準(zhǔn)確導(dǎo)致的。如果只有濃度均約為的氨水和鹽酸，要得到與理論一致的結(jié)果，某小組設(shè)計方案并進行實驗。請完成下表中步驟二的內(nèi)容：步驟一移取氨水，用鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸。步驟二__________________，測得溶液與①中計算結(jié)果一致。③步驟二所得溶液稱為緩沖溶液，在一定范圍內(nèi)可防止大幅變化。請根據(jù)所學(xué)知識，寫出另一種含有一元弱酸且具有該作用的溶液：_________緩沖溶液。18．（14分）鋰離子電池放電反應(yīng)為，，廢舊鋰離子電池負極材料含碳單質(zhì)，正極材料含等金屬元素，未經(jīng)處理隨意丟棄容易導(dǎo)致污染，回收利用可以變廢為寶。一種利用廢舊鋰離子電池正極材料回收鋰和鈷的工藝流程如下：已知：①具有強氧化性，能將水中的氧化成；②常溫下，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)見下表：離子開始沉淀時的6.76.86.21.94.4沉淀完全時的9.38.88.33.36.5回答下列問題：（1）中，的化合價是_________價，酸浸過程中，的作用是__________________?！胺烹娞幚怼庇欣谠摴に嚨幕厥眨湓蚴莀_________________。（2）加入適量溶液后測得溶液為1.8離子方程式表示加入溶液的作用：_________。化合物M的作用是調(diào)節(jié)，應(yīng)將調(diào)節(jié)到_________的范圍內(nèi)。（3）水相加入溶液后，過濾得到固體，濾液中溶質(zhì)可做化工原料，寫出該原料的一種用途：_________。（4）廢舊鋰離子電池的負極可回收碳。碳有多種單質(zhì)：下圖是金剛石品胞，圖b是分子結(jié)構(gòu)。碳也能形成多種化合物，圖c是氮化碳的分子結(jié)構(gòu)。圖a圖b圖c①金剛石中兩個C原子的最近距離為，金剛石的密度為_________（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含x的代數(shù)式表示）。'下列事實不能作為金剛石屬于晶體依據(jù)的是_________（填正確答案的編號）A．難溶于水B．導(dǎo)熱性的各向異性C．X射線衍射實驗有明銳衍射峰D．有固定熔點②分子內(nèi)有32個面，均為正五邊形或正六邊形，每個C與周圍三個C成鍵，每個分子有_________個正六邊形。③氮化碳分子中所有原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其分子式為_________。19．（14分）常溫下物質(zhì)R在水溶液中存在以下電離平衡：?？膳c多種配體形成多樣的配離子，在溶液體系中存在以下多種反應(yīng)：I．Ⅱ．Ⅲ．（1）R、與配位存在多個競爭反應(yīng)，其中有，該反應(yīng)_________（用含的代數(shù)式表示）。（2）寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式_________。常溫下，往含的的溶液體系中加入固體，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_________（填“變大”“不變”或“變小”）。（3）關(guān)于含的溶液體系，下列說法正確的是_________。A．當(dāng)溶液中不變時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)B．平衡體系中僅加入，新平衡時的轉(zhuǎn)化率增大C．在水溶液中能水解D．當(dāng)平衡體系中時，（表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)）（4）某種含礦物的主要成分是難溶于水的。常溫下，利用溶液體系將如元素浸出，調(diào)節(jié)不同的總R濃度和后，浸出液中元素的總濃度變化如下圖[總R濃度為]。①總R濃度不為0時：在之間，隨著的增大，總R濃度逐漸增大，元素浸出率_________（填“增大”“減小”或“不變”），從平衡移動的角度分析原因：__________________。在之間，隨著增大，浸出液中元素總濃度呈下降趨勢的原因是__________________。②任意總R濃度下：在之間，浸出液中元素總濃度均隨增大逐漸上升，時，浸出液中鋅元素主要存在形式的化學(xué)式是__________________。③總R濃度為時，浸出液元素總濃度為且?guī)缀醵家缘男问酱嬖凇Ｒ阎叵?，R的電離平衡常數(shù)，此時溶液中_________（寫出計算過程）。20．（14分）化合物Ⅵ是我國新合成的手性催化劑，能提高不對稱合成的效率，其合成路線如下：（1）化合物Ⅱ的官能團名稱是_________。（2）化合物V的分子式為_________，名稱為_________；化合物V的同分異構(gòu)體中，遇溶液顯色的有_________種。（3）關(guān)于反應(yīng)④和反應(yīng)⑤涉及的物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有_________。A．反應(yīng)④有鍵的斷裂和鍵的形成B．化合物V與苯酚互為同系物C．丙酮是極性分子，易溶于水D．1個化合物I分子中有兩個手性碳原子（4）對化合物V，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反