高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：氧族與碳族及其應(yīng)用2

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)—氧族與碳族及其應(yīng)用

一'單選題

L垃圾分類有利于資源回收利用。下列關(guān)于回收和垃圾分類說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾

B.廚余垃圾發(fā)酵后制成肥料，涉及氧化還原反應(yīng)

C.廢棄的聚乙烯塑料有毒不易降解，屬于不可回收垃圾

D.廢舊玻璃瓶主要成分是硅酸鹽和二氧化硅，屬于可回收垃圾

2.手工制作工藝在我國(guó)有著悠久的歷史，是中華民族文化藝術(shù)的瑰寶。下列手工藝品用金屬材料制成的

是（）

您3X

A.北京糖人B.山東面塑C.蕪湖鐵回D.東陽(yáng)木雕

A.AB.BC.CD.D

3.燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多CO?、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體，如何綜合利用這些氣體一直是科研

人員研究的熱點(diǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A.將COz通入足量的Na[Al（OH）/溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na[⑷（。修）/=

NaHtQ+加（。修）31

B.將SOz通入足量的酸性高鋸酸鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

5SO2+2MnO4+2OH=2Mn+5SO^+H2O

C.將CO通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NaOH=NaH+CC>2

D.將S。？通入足量的次氯酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

H2O+SO2+3C10=C1+SO；+2HC1O

4.金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48萬(wàn)和5?？诘恼f(shuō)

法正確的是（）

A.北Ti和北Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素

B.北Ti和2Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素

C.費(fèi)Ti和普Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

D.：；Ti和篡Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同素異形體

5.下列屬于新能源的是

A.煤B.石油C.太陽(yáng)能D.天然氣

6.人類的認(rèn)識(shí)依賴于生產(chǎn)活動(dòng)。下列生產(chǎn)活動(dòng)與所述的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)正確的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)

A向薯片袋內(nèi)充入氮?dú)獾獨(dú)鉄o(wú)色無(wú)味

B用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化

C用氨水處理二氧化硫煙氣氨水具有揮發(fā)性

D施用鏤態(tài)氮肥時(shí)，要避開(kāi)草木灰鏤態(tài)氮肥受熱易分解

A.AB.BC.CD.D

7.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有S02水溶液的試管中滴加幾滴酸性KMnCU溶液，振蕩，

AS02具有漂白性

觀察溶液顏色變化

將20℃0.5moiL-iCH3coONa溶液加熱到40℃,用pH傳感器測(cè)溫度對(duì)CH3coe水解平衡

B

量溶液的pH的影響

向Na2cCh溶液中滴加濃鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入

C非金屬性：C>Si

NazSiCh溶液中

向濃度均為O.Olmol-L1的Na2cCh和Na2s。4的混合液中滴少量

DKsp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

O.Olmol-L1的BaCL溶液

A.AB.BC.CD.D

8.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

該補(bǔ)血口服液中一定

酸性KMnO4

A向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去含有Fe2+

將25CO.lmoLLTNa2sO3溶液加熱到40C，溶液的逐

pH溫度升高，Na2SO3

B

用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化漸減小水解平衡正向移動(dòng)

向KBrO3溶液中通入少量C%,然后再加入少量有機(jī)層呈橙紅

C氧化性：Cl2>Br2

苯色

向兩支裝有等體積等濃度的雙氧水的試管中分

加入FeCL,溶加入FeCL溶液時(shí)，

別加入2mL濃度均為O.OlmolL-1的FeCl溶

D3液的試管產(chǎn)生雙氧水分解反應(yīng)的活

液和CuJ溶液氣泡快化能較小

A.AB.BC.CD.D

9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可做木材防火劑

B.二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色，說(shuō)明二氧化硫的漂白是暫時(shí)的

C.二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

10.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.不當(dāng)開(kāi)采可燃冰，有可能引發(fā)溫室效應(yīng)

B.過(guò)期藥品和紙箱均需投入到可回收垃圾箱內(nèi)

C.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油

D.燃煤中加入石灰石可以緩解環(huán)境污染并提高燃燒效率

11.下列流程表示工業(yè)制硫酸的原理，有關(guān)敘述正確的是（）

硫鐵礦或藤網(wǎng)----1二氧化陵卜烏一|三氧化硫|硫酸

A.①②③都是氧化還原反應(yīng)

2+2

B.硫鐵礦主要成分FeS2的電子式為Fe［：S：S：］-

C.③用水做吸收劑

D.32t二氧化硫?qū)嶋H可產(chǎn)出40t三氧化硫

12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)

B.SO2中硫元素的化合價(jià)是M價(jià)，SO2即有氧化性又有還原性

C.常溫下，濃硝酸能用鋁制容器盛裝，是因?yàn)殇X表面被濃硝酸氧化生成了致密的氧化膜

D.S02、氯水、Na2O2,均能使品紅褪色，其褪色原理相同

13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.C60和納米碳管互為同素異形體

B.（CH3cH2）2CHCH3的系統(tǒng)命名是2-乙基丁烷

C.乙醇和丁烷都存在同分異構(gòu)體

D.甲烷與新戊烷互為同系物

14.第三周期元素的單質(zhì)及其化合物具有重要用途。例如，在熔融狀態(tài)下，可用金屬鈉制備金屬鉀；

MgCL可制備多種鎂產(chǎn)品：鋁一空氣電池具有較高的比能量，在堿性電解液中總反應(yīng)式為4A1+3O2+4OH-

+6H2O=4[A1（OH）4],高純硅廣泛用于信息技術(shù)領(lǐng)域，高溫條件下，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氟硅烷（SiHCb）,再經(jīng)

氫氣還原得到高純硅。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鈉的密度比鉀大，可用于冶煉金屬鉀

B.熔融的氯化鎂能電解，可用作冶煉鎂的原料

C.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

D.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用作通訊設(shè)備的芯片

15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.修建“火神山”醫(yī)院所用的高密度聚乙烯膜是一種無(wú)毒無(wú)味的高分子材料

B.“墨子號(hào)，，衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體二氧化硅

C.棉、麻、絲、毛等天然纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

D.核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是一類含磷的生物高分子化合物

16.化學(xué)符號(hào)是連接宏觀與微觀的橋梁。下列離子方程式正確的是（）

2++

A.向CaCU溶液中通入足量CO2：Ca+H20+CO2=2H+CaCO3i

+

B.金屬Na與水反應(yīng)：Na+H2O-Na+OH+H2T

C.用氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

+2+

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋼溶液至中性：2H+SO^+Ba+2OH=2H2O+BaSO4

17.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是

A.SO2是無(wú)色、無(wú)臭、有毒的氣體B.SCh能使紫色的KMnO4溶液褪色

C.S02與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s04D.SO2不能用作食品添加劑

18.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下列操作或結(jié)論正確的是（)

A.向①中試管加水，觀察顏色，確認(rèn)有CuS04的產(chǎn)生

B.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥二氧化硫

C.③中有黃色固體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

D.②中KMnO4褪色的原理和使品紅溶液褪色的原理相同

19.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

過(guò)員Na￡O式aq)Na[Al(OH)4](aq)

煙氣冰晶石

（含HF）(Na,AlF,)

漉液

A.不宜用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品作吸收塔內(nèi)襯材料

B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2HF+Na2co3=2NaF+H2O+CC）2T

C.合成槽中發(fā)生的反應(yīng)為6NaF+Na[Al（OH）4]=Na3AlFAl6J+4NaOH

D.冰晶石可作為工業(yè)上電解熔融氯化鋁制取金屬鋁時(shí)的助熔劑

20.酸雨的形成過(guò)程如圖所示。下列關(guān)于酸雨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸雨的pH小于5.6

B.化石燃料應(yīng)“脫硫”“脫硝”后使用

C.酸雨的形成過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.酸雨的主要成因是人類活動(dòng)排放的污染氣體

二、綜合題

21.已知固體X由三種前四周期元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系、實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:

已知：①固體A、固體B的焰色試驗(yàn)均呈紫色

②氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518gLL

請(qǐng)回答：

（1）氣體C分子的電子式,白色沉淀D的化學(xué)式。

（2）固體X的化學(xué)式。

（3）固體X受熱分解的化學(xué)方程式。

（4）固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1：1：1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式o

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧

化：_______________________________________________________________________________________

22.S是一種重要的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在人類日常生產(chǎn)生活中起著重要的作用。

（1）I,探究一定條件下反應(yīng)物濃度對(duì)硫代硫酸鈉（Na2s2。3）與硫酸反應(yīng)速率的影響。

【查閱資料】

a.Na2s2O3易溶于水，能與硫酸發(fā)生反應(yīng)：Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+S[+SO2T+H2。

b.濁度計(jì)用于測(cè)量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

圖1比他笠的

用圖1所示裝置進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過(guò)程中，渾濁度

隨時(shí)間的變化。實(shí)驗(yàn)①?⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①?⑤所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)Na2s2O3溶液H2s04溶液蒸儲(chǔ)水

c/(mol-L-1)V/mLc/Cmol-L1)V/mLV/mL

①0.11.50.13.510

②0.12.50.13.59

③0.13.50.13.5X

④0.13.50.12.59

⑤0.13.50.11.510

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

5

U

/

/

W

三

正

時(shí)間/s

圖2溶液的渾濁度隨時(shí)間的變化

【分析與解釋】

選用濁度計(jì)進(jìn)行測(cè)量，原因是Na2s2。3溶液與H2s04溶液反應(yīng)生成了0

(2)實(shí)驗(yàn)③中，x=o

(3)實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的

是0

(4)通過(guò)比較①、②、③與③、④、⑤兩組實(shí)驗(yàn)，可推斷：反應(yīng)物濃度的改變對(duì)Na2s2。3與硫酸

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Na2s2O3溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)

是O

(5)II.目前，NaClO溶液廣泛地應(yīng)用于脫硫脫硝。

某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖噴淋吸收塔裝置(如圖3),設(shè)計(jì)該裝置的優(yōu)點(diǎn)

是。

(6)如圖4為NaClO濃度對(duì)脫硫脫硝效率(“/%)的影響。當(dāng)溫度為50℃,溶液的pH=10,

3

c(SO2>c(NO)=300mg-m-,SO2的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對(duì)較低，其原因

是。

NaClO濃度對(duì)脫除效率的影響

圖3圖4

（7）III.研究表明，ZnO水懸濁液能有效地吸收SO2,然后再經(jīng)02催化氧化，可得到硫酸鹽。

已知：室溫下，ZnSCh微溶于水，Zn（HSCh）2易溶于水；溶液中H2so3、HSO；,SO1的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

某含硫粒子的物質(zhì)的量

（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=X100%）隨pH的分布如圖5所示。

含硫粒子總物質(zhì)的量

時(shí)I司/min

圖6

向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入S02,在開(kāi)始吸收的40min內(nèi)，SC>2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾

乎不變到迅速降低的變化（如圖6）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）；SO2吸收

率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式

為。

23.按要求完成下列問(wèn)題

（1）I,下列幾種微?；蛭镔|(zhì)

①14c②16。③14N④18。⑤⑥。3⑦CH3-CH3⑧C2H6（9）CH3-CH?-OH⑩

CH3-O-CH3

互為同位素的是,（填序號(hào)，下同）質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是

（2）互為同素異形體的是,互為同分異構(gòu)體的是。

（3）II.下表為四種短周期元素的相關(guān)信息：

元素元素的相關(guān)信息

Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z地殼中含量最多的元素

Q短周期中金屬性最強(qiáng)

R常溫下，R的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山噴口附近沉積

回答下列問(wèn)題（注：涉及元素的均要用對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)書寫作答）

R元素在周期表中的位置是0

（4）寫出Q與R元素按2：1組成常見(jiàn)物質(zhì)的電子式的形成過(guò)程o

（5）Z、Q、R相比，其原子半徑由大到小的順序是。

（6）丫與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是,能證明這一結(jié)論的事實(shí)

是o（用化學(xué)方程式表示）

（7）Q單質(zhì)在過(guò)量丫的最高價(jià)氧化物中燃燒，生成黑色顆粒并產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式?

24.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前

提，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)

序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a.溶液紫色褪去

i向5%比。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

b.有大量氣泡產(chǎn)生

ii向5%七。2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液C.溶液變藍(lán)

①?gòu)幕蟽r(jià)上看H2O2既有氧化性又有還原性，理由

是;

②上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明H2O2具有還原性的是（填序號(hào)）；

（2）84消毒液的有效成分為NaClO,某游泳館的工作人員將84消毒液與雙氧水混用，導(dǎo)致游泳池藻

類快速生長(zhǎng)，池水變綠?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)猜測(cè)可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生02促進(jìn)藻類快速生

長(zhǎng)，由此推斷該反應(yīng)中H2O2是（填“氧化劑”或“還原劑”）。

25.隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)成為全球性的環(huán)境問(wèn)題，保護(hù)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。完成下列填

空：

(1)檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ?/p>

(2)SO?是造成酸雨的主要原因。寫出一條減少SCh排放的措施。

(3)某酸雨樣品的pH=5,則該樣品中c(H+)=mol/Lo該樣品放置一段時(shí)間后，酸雨略有

增大，其原因可能是(用化學(xué)方程式表示)。

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.廢熒光燈屬于有害垃圾，因?yàn)闊晒鉄艄軆?nèi)有熒光粉、水銀、鉛、鎘等重金屬，它們

會(huì)對(duì)人體健康或自然環(huán)境造成潛在或直接的危害，A不符合題意；

B.廚余垃圾發(fā)酵是氧化還原反應(yīng)，則廚余垃圾發(fā)酵后制成肥料，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.聚乙烯塑料無(wú)毒、不易降解，C符合題意；

D.廢舊玻璃瓶主要成分是硅酸鹽和二氧化硅，可以再生循環(huán)，屬于可回收垃圾，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.重金屬有毒，能夠引起環(huán)境污染；

B.廚余垃圾發(fā)酵是氧化還原反應(yīng)；

C.聚乙烯塑料可回收利用；

D.廢玻璃可以回收利用。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.北京糖人是糖類物質(zhì)，不含金屬材料，A不符合題意；

B.山東面塑是面粉制作，面粉主要為淀粉，不含金屬材料，B不符合題意；

C.蕪湖鐵畫是含金屬鐵的合金，為金屬材料，C符合題意；

D.東陽(yáng)木雕是木材屬于纖維，不含金屬材料，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.糖類物質(zhì)組成元素為C、H、O,不含金屬；

B.淀粉組成元素為C、H、0,不含金屬；

C.鐵畫是金屬鐵的合金，為金屬材料；

D.木材屬于纖維組成元素為C、H、O,不含金屬材料。

3.【答案】D

4.【答案】A

【解析】【解答】A.方Ti和為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素，互為同位素，故A符合題

思卡.；

B.和::Ti的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故B不符合題意；

C.：；Ti和::Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，故C不符合題意；

D.北Ti和；；Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素；

B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的元素是同種元素；

C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的元素是同種核素；

D.同素異形體是同種元素形成的單質(zhì)。

5.【答案】C

【解析】【解答】煤、石油、天然氣都是傳統(tǒng)能源，太陽(yáng)能屬于新能源。C選項(xiàng)符合題意。

故答案為：Co

【分析】新能源又稱非常規(guī)能源。是指?jìng)鹘y(tǒng)能源之外的各種能源形式。指剛開(kāi)始開(kāi)發(fā)利用或正在積極研

究、有待推廣的能源，如太陽(yáng)能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等。

6.【答案】B

7.【答案】B

【解析】【解答】A.二氧化硫可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有還原性，故A

不符合題意；

B.鹽類水解為吸熱反應(yīng)，則20℃0.5moi/LCH3coONa溶液加熱到40℃,溶液的pH變大，可知溫度對(duì)

CH3coO-水解平衡的影響，故B符合題意；

C.鹽酸為無(wú)氧酸，不能由鹽酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱比較Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故C不符合題意；

D.濃度均為O.Olmol/L的Na2cCh和Na2SO4的混合液中滴少量0.01mol/L的BaCh溶液，Ksp小的先沉

淀，但生成碳酸鋼、硫酸鐵均為白色沉淀，不能比較Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的大小，故D不符合題

思；

故答案為：Bo

【分析】A.二氧化硫具有還原性，能與酸性高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C比較元素的非金屬性，應(yīng)比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱；

D.碳酸銀、硫酸鋼均為白色沉淀。

8.【答案】D

9.【答案】C

【解析】【解答】A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉耐高溫，可做木材防火劑，故A不符合題意；

B.二氧化硫漂白原理是和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，時(shí)間久了會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，說(shuō)明

二氧化硫的漂白是暫時(shí)的，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽(yáng)能電池的主要原料，故C符合題意；

D.陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要原料為黏土，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】易錯(cuò)辨析：二氧化硅通常用途是光導(dǎo)纖維，裝飾品等，單質(zhì)硅是良好半導(dǎo)體，可以做計(jì)算機(jī)芯

片和太陽(yáng)能電池等

10.【答案】A

【解析】【解答】A.不當(dāng)開(kāi)采可燃冰會(huì)導(dǎo)致甲烷泄露，有可能引發(fā)溫室效應(yīng)，故A符合題意；

B.過(guò)期藥品應(yīng)防止指定的過(guò)期藥品回收箱內(nèi)，進(jìn)行特殊處理，故B不符合題意；

C.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故C不符合題意；

D.加入石灰石高溫可以生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)，可以緩解環(huán)境污染，但對(duì)燃燒效率無(wú)影

響，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.常見(jiàn)引起溫室效應(yīng)的是甲烷和臭氧和二氧化碳等

B.藥品不能回收，紙箱可以回收

C.油脂在堿性條件下皂化得到的是鹽，再酸性條件下水解得到的是酸

D.加入石灰石主要是固定硫減少二氧化硫的排放

11.【答案】B

【解析】【解答】A、③為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬

于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

2+2

B、FeS2為離子化合物，由亞鐵離子和硫離子構(gòu)成，其電子式為Fe［：S：S：］-，故B正確；

C、三氧化硫用水吸收制備硫酸時(shí)易形成酸霧，因此③常用濃硫酸作吸收劑，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此32t二氧化硫?qū)嶋H可產(chǎn)出的三氧化硫小于40t,

故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】硫鐵礦或硫磺與氧氣反應(yīng)后生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧

化硫溶于水生成硫酸。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，高溫時(shí)能與堿性氧化

物(如CaO)反應(yīng)，故A不符合題意；

B.SO2中硫元素的化合價(jià)是M價(jià)，S元素最高正價(jià)為+6,最低負(fù)極為-2,則SO2即有氧化性又

有還原性，故B不符合題意；

C.常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，因此濃硝酸

能用鋁制容器盛裝，故c不符合題意；

D.SO2能使品紅溶液褪色，與化合反應(yīng)有關(guān)，氯水、Na2O2能使品紅溶液褪色，與強(qiáng)氧化性有關(guān)，

褪色原理不同，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.SiCh為酸性氧化物，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)；

B.SO2中的S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則SO2即有氧化性又有還原性；

C.鋁在濃硝酸中鈍化，鈍化是因?yàn)樯芍旅艿难趸ぃ?/p>

D.SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)而進(jìn)行漂白，氯水和過(guò)氧化鈉利用強(qiáng)氧化性使物質(zhì)褪色。

13.【答案】B

【解析】【解答】A、C60和納米碳管都是碳元素組成的單質(zhì)，兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者互為同素異形體，

故A說(shuō)法不符合題意；

B、按照有機(jī)物的命名，應(yīng)為3—甲基戊烷，故B說(shuō)法符合題意；

C、乙醇分子式為C2H60,存在同分異構(gòu)體為CH3cH20H和CH3—0—CH3,丁烷存在的同分異構(gòu)體為

CH3cH2cH2cH3、CH(CH3)3,故C說(shuō)法不符合題意；

D、甲烷化學(xué)式CH而新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4,兩者結(jié)構(gòu)上相似，相差4個(gè)一CH2一,因此屬于同

系物，同屬于烷煌，故D說(shuō)法不符合題意。

【分析】A.同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；

B.烷煌命名時(shí)應(yīng)選擇最長(zhǎng)鏈為主鏈；

C.同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

D.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

14.【答案】B

【解析】【解答】A.鉀比鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)置換出鉀的蒸氣，生成鉀蒸氣后逸出，反應(yīng)平衡正移，可用于

冶煉金屬鉀，A不符合題意；

B.氯化鎂為離子化合物，熔融的氯化鎂能電解生成鎂，可用作冶煉鎂的原料，B符合題意；

C.鋁的抗腐蝕性能耗，可用于制作鋁金屬制品，C不符合題意；

D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體，可用作通訊設(shè)備的芯片，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.用鈉冶煉金屬鉀利用的是鉀比鈉熔點(diǎn)低；

C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁的抗腐蝕性較好；

D.硅用作通訊設(shè)備的芯片是因?yàn)楣枋橇己玫陌雽?dǎo)體。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯（--CH『CH廠-），聚乙烯材料為高分子材料，

.Jn

且聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，無(wú)毒、無(wú)味，故A不符合題意；

B.二氧化硅具有良好的電光性，可用于制造光纜，則生產(chǎn)光纖的原料為晶體二氧化硅，故B不符合題

思；

C.棉、麻的主要成分是纖維素，燃燒只生成CO2和H2O,但絲和毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中還

含有N、S、P等元素，故燃燒不止生成CCh和H?0,故C符合題意；

D.核酸是由許多核甘酸聚合成的生物大分子化合物，是已知生命形式必不可少的組成物質(zhì)，含有C、

H、O、N、P等元素，則核酸是一類含磷的生物高分子化合物，故D不符合題意；

答案為C。

【分析】A.聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物，屬于高分子化合物；

B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

C.棉、麻的主要成分是纖維素，絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)；

D.核酸是生物聚合物，是已知生命形式必不可少的組成物質(zhì)，含有C、H、0、N、P等元素。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.氯化鈣和二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，不能生成HC1,A錯(cuò)誤;

B.鈉與水發(fā)生反應(yīng)，方程式未配平，B錯(cuò)誤；

C.Cu不能置換出Fe,錯(cuò)誤；

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋼溶液至中性，生成硫酸鋼沉淀，氫離子和氫氧根離子生成水，D正

確。

故答案為：

【分析】本題主要考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

A.氯化鈣和二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)；

+

B.鈉與水：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T；

C.三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

D.生成硫酸鋼沉淀，氫離子和氫氧根離子生成水。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.S02是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，A項(xiàng)不符合題意；

B.SCh具有還原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為

5so2+2KMnO4+2H2O=K2so4+2MnSO4+2H2so4,B項(xiàng)符合題意；

c.SCh屬于酸性氧化物，SCh與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2so3,C項(xiàng)不符合題意；

D.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SCh能用作食品添加劑，為保證消

費(fèi)者健康，我國(guó)在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，D項(xiàng)不符

合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.S02是有刺激性氣味的氣體；

C.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2s03和水；

D.二氧化硫可用作食品添加劑，但必需嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，應(yīng)將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，A不

符合題意；

B.濃硫酸和SO2不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化硫，B符合題意；

C.黃色固體為S,SCh被還原成S,S02是氧化劑，S2-被氧化成S,S2一是還原劑，得失電子守恒，氧化

劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2,C不符合題意；

D.KMnCU褪色是SO2有還原性，SCh使品紅溶液褪色，是SCh的漂白性，原理不相同，D不符合題

思；

故答案為：B

【分析】A.稀硫酸應(yīng)慢慢倒入水中；

B.濃硫酸和SCh不反應(yīng)；

C.得失電子守恒判斷氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比；

D.KMnO4褪色體現(xiàn)SO2還原性，SC>2使品紅溶液褪色體現(xiàn)SCh的漂白性。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.HF能與硅酸鹽發(fā)生反應(yīng)，所以吸收塔內(nèi)襯材料不宜用陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品，A符合題

思；

B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HF+Na2cO3=NaF+NaHCO3,B不符合題意；

C.合成槽中發(fā)生的反應(yīng)為6NaF+Na[Al(OH)41+4NaHCO3=Na3AlF6i+4Na2CO3+4H2O,C不符合題意；

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，冰晶石可作為工業(yè)上電解熔融氧化鋁制取金屬鋁時(shí)的助熔劑，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.HF能與硅酸鹽發(fā)生反應(yīng)。

B.注意Na2cCh溶液過(guò)量。

C.注意原子種類和數(shù)目守恒。

D.注意氯化鋁為共價(jià)化合物。

20.【答案】C

21.【答案】(1)||：s：||；BaSO4

(2)K2sO3

4

(3)4K25。3;3K2SO4+K2S

(4)K2SO3+K,S+1。=K2sle)3+2KI

(5)取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過(guò)量稀鹽酸，再加氯化銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則固

體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化

【解析】【解答】加入氯化鋼后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g,D為BaSCU,BaSCU的物質(zhì)的量為

6.99/223=0.03mol,固體B焰色試驗(yàn)為紫色，推知B為K2so4,n(K2S04)=n(BaS04)=0.03mol,

m(K)=2.34g,m(S)=0.96g,X有K、S、O三種元素，E為S,氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g-L1

氣體C摩爾質(zhì)量M=1.518gLTx22.4L-moH=34g?moH,C為H2S,A為K2S,n(K2S)=0.01mol,

m(K)=0.78g,m(S)=0.32g,X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g,m(S)=0.96g+0.32g=1.28g,m(O)=1.92g,K、

S、O個(gè)數(shù)比為=2：1：3,X為K2sCh；

(1)氣體C為H2S,白色沉淀D化學(xué)式為BaSCU；

故答案為：

第1空、

第2空、BaSO4

(2)由題意推出固體X的化學(xué)式為K2sO3；

故答案為：第1空、K2SO3

(3)固體X受熱分解生成K2s和K2so4；

4

故答案為：第1空、4K25。3：^K2SO4+K2S

(4)固體K2so3、固體K2s和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1：1：1發(fā)生反應(yīng)，生成KI和K2s2O3,

故答案為：第1空、K2SO3+K2S+12=K2S2O3+2KI

(5)先加過(guò)量稀鹽酸，再加氯化鋼溶液，若是否出現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀；

故答案為：第1空、取少量固體X樣品于試管中，加水溶解，先加過(guò)量稀鹽酸，再加氯化銀溶液，若產(chǎn)

生白色沉淀則固體X樣品已經(jīng)被氧化；反之未被氧化。

【分析】加入氯化銀后產(chǎn)生白色沉淀D為BaSO4,固體B焰色試驗(yàn)為紫色B為K2SO4,

n(K2S04)=n(BaS04)=0.03mol,m(K)=2.34g,m(S)=0.96g,X有K、S、O三種元素，E為S,氣體C在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的密度為1.518gL」氣體C摩爾質(zhì)量M=1.518gL-ix22.4L-mol-i=34g-moH,C為H2S,A為

KS,n(K2S)=0.01mol,m(K)=0.78g,m(S)=0.32g,X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g,

m(S)=0.96g+0.32g=1.28g,m(O)=1.92g,K、S、。個(gè)數(shù)比為=2：1：3,X為K2so3；

⑴氣體C為H2S,白色沉淀D化學(xué)式為BaSCU；

(2)K、S、0個(gè)數(shù)比為=2：1：3,X為K2so3；

4；

(3)K2SO3受熱分解生成K2S和K2so

(4)固體K2so3、固體K2s和碘單質(zhì)反應(yīng)生成KI和K2s2O3；

(5)先加過(guò)量稀鹽酸，再加氯化鋼溶液，看是否出現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀；如出現(xiàn)則已經(jīng)被氧化，沒(méi)出現(xiàn)則未被

氧化。

22.【答案】(1)S沉淀

(2)8

(3)探究其他條件相同時(shí)，Na2s2O3溶液濃度變化對(duì)Na2s2O3與H2s04反應(yīng)速率的影響

(4)達(dá)到相同渾濁度時(shí)，實(shí)驗(yàn)①、②、③所需的時(shí)間大于實(shí)驗(yàn)⑤、④、③所需的時(shí)間

(5)SO2易溶于水，可與NaClO溶液充分接觸，而NO難溶于水

(6)SO2易溶于水，可與NaClO溶液充分接觸，而NO難溶于水

(7)ZnSO3；ZnSCh+SO2+H2O=Zn2++2HSO]或ZnO+2sO2+H2O=Zn2++2HSO；

【解析】【解答】(1)根據(jù)反應(yīng)Na2s2O3+H2SO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O,反應(yīng)生成了S沉淀；

(2)測(cè)量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度需要的時(shí)間，需保證總體積相等，實(shí)驗(yàn)③中x=15-3.5-3.5=8；

(3)實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是探究其他條件相同時(shí)，Na2s2O3溶液濃度變化對(duì)Na2s2。3與H2s04反應(yīng)速

率的影響；

(4)達(dá)到相同渾濁度時(shí)，實(shí)驗(yàn)①、②、③所需的時(shí)間大于實(shí)驗(yàn)⑤、④、③所需的時(shí)間，Na2s2。3溶

液濃度改變對(duì)速率影響更大；

(5)增大氣體與NaClO溶液接觸面積，加快了脫硫脫硝速率；

(6)SO2易溶于水，可與NaClO充分接觸反應(yīng)，NO難溶于水，不容易被NaClO溶液氧化；

⑺反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，ZnO吸收S02生成ZnSCh,pH幾乎不變，當(dāng)ZnO完全反應(yīng)生成ZnSCh后，ZnSCh繼續(xù)

吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2,pH逐漸變小，SCh吸收率逐漸降低，離子方程式為：

2+2+

ZnSO3+SO2+H2O=Zn+2HSO3或ZnO+2SO2+H2O=Zn+2HSO；；

【分析】(1)離子反應(yīng)的判斷；

(2)測(cè)量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度需要的時(shí)間，需保證總體積相等；

(3)探究其他條件相同時(shí)，溶液濃度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(4)濃度改變對(duì)速率影響；

(5)增大接觸面積，加快了速率；

(6)SO2易溶于水，可與NaClO充分接觸反應(yīng)，NO難溶于水，不容易被NaClO溶液氧化；

(7)ZnO和SCh生成ZnSO3,ZnSO3和SCh反應(yīng)生成Zn(HSO3)2o

23.【答案】(1)②④；①②

⑵⑤⑥；⑨⑩

(3)第三周期VIA族

⑷Na牛SGNa—?Na+[：S：]2-Na+

(5)Na>S>O

(6)S；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H20+CO2T

點(diǎn)燃

(7)4Na+3CO2==2Na2CO3+C

【解析】【解答】(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，互為同位素的是KO

和I'。,

故答案為：②④；質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是"c和"0,質(zhì)子數(shù)分別是6和8,中子數(shù)均是8,

故答案為：①②。

(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的是。2、。3，

故答案為：⑤⑥，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則互為同分異構(gòu)體的是

CH3-CH?—OH和CH3-O-CH3,

故答案為：⑨⑩；

(3)丫原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，丫是C；Z是地殼中含量最多的元素，Z是O；Q是

短周期中