天津市南開區(qū)2023-2024學年高考模擬考試化學試題

高中學業(yè)水平合格性考試模擬練習

化學學科

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分

鐘。第I卷1至5頁，第n卷6至8頁。

答卷前，考生務必將自己的姓名、考籍號、考場號、座位號填寫在答題卡上，

并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，務必將答案涂寫在答題卡上，答在

試卷上的無效。

考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項：

1.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。

2.本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最

符合題目要求的。

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：

40Fe：56

1.下列做法不值得提倡的是

A.大量使用食品添加劑B.選乘公共交通工具出行

C.將生活垃圾進行分類處理D.選用回收廢紙制造的紙箱

2.下列物質中，屬于電解質的是

A.NH3B.CuC.BaSO4D.CH4

3.下列物質中，只含共價鍵的是

A.HC1B.KC1C.NaOHD.MgCl2

4.在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是

A.N、SiB.Mg、AlC.H、NaD.0、Cl

5.工業(yè)上采用熱還原法冶煉的金屬是

A.NaB.AlC.FeD.Ag

6.me和"C是碳元素的兩種核素，它們具有不同的

A.中子數B.質子數C.電子數D.核外電子排布

7.下列物質中，互為同素異形體的是

A.碳素鋼和合金鋼B.H和DC.甲烷和乙烷D,氧氣和臭氧

8.下列有關物質分類的說法正確的是

A.純堿屬于鹽B.GH50H屬于堿

C.漂白粉屬于純凈物D.Ce。屬于新型的含碳化合物

9.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是()

①Fe(0H)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCb溶液⑤云、霧

A.②④⑤B.③④⑤

C.②③④D.①③④

10.下列各組中的離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

A.Mg2\Na+、SOfB.H+、Ca2+>CO;-

C.Na+、NH；、NO-D.K+、Na+、NO；

11.下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲B.石油分儲C.石油裂化D.乙烯聚合

12.下圖所示的某有機反應，其反應類型為

+0-0—*?+o—°

A.置換反應B.取代反應C.加聚反應D.加成反應

13.下列物質通過化學反應能使澳的四氯化碳溶液褪色的是

A.苯B.乙烯C.乙烷D.乙酸

14.下列變化中，不涉及氧化還原反應的是

A.金屬的冶煉B.燃料的燃燒

C.綠色植物的光合作用D.鐘乳石的形成

15.下列操作不得令實驗安全要求或實驗操作規(guī)范的是

A.先對氫氣驗純，確認純凈后再點燃

B.將氫氧化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

試卷第2頁，共8頁

C.金屬鈉不慎著火時，立即用干燥的沙土覆蓋

D.聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

16.下列轉化中，需要加入還原劑才能實現的是

A.S03H2SO4B.r->I2C.CuO—CuD.COCO2

17.下列措施不熊使產生氫氣的速率加快的是

A.用鋅片替換鐵片與稀硫酸反應

B.將鐵片與稀硫酸反應的溫度升高

C.用鐵粉替換鐵片與稀硫酸反應

D.用濃硫酸替換稀硫酸與鐵片反應

18.下列關于SO?的敘述正確的是

A.SO?是無色、無臭的氣體B.SO?能使紫色的KMnO,溶液褪色

C.S0?有毒，不能用作食品添加劑D.SO?與NaOH溶液反應生成Na2s

19.下列有關氨的敘述正確的是（）

A.可用向上排空氣法收集氨氣

B.氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會產生氨氣

C.將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時，有白煙生成

D.在實驗室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化鏤的固體混合物的方法制取氨氣

20.下列有關氯氣的敘述中，不F砸的是

A.氯氣能溶于水B.氯氣可以使有色鮮花變色

C.氯氣與過量的鐵反應生成FeCUD.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

21.下列關于濃硫酸的說法不思碰的是

A.能干燥氯氣B.能使蔗糖炭化

C.久置后濃度變大D.加熱時能與木炭反應

22.下列反應過程中的能量變化符合如圖所示的是

生成物的總能量高

…一…喬

化學反應

反應物的總能量低

A.鎂與鹽酸的反應B.生石灰與水的反應

C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應D.鹽酸與氫氧化鈉的反應

23.在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g)o

下列敘述正確的是

A.在上述條件下，N?能全部轉化為NHs

B.使用合適的催化劑是為了提高H2的平衡轉化率

C.達到平衡時，體系中各物質的濃度保持不變

D.當正反應速率等于逆反應速率且等于零時，該反應達到平衡

24.下列關于如圖所示裝置的敘述不IE項的是

A.銅片是正極B.銅片質量逐漸增大

C.電子從鋅片經導線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原

25.下列離子方程式中，正確的是

+2+

A.氧化鎂與稀硫酸反應：MgO+2H=Mg+H2O

2+

B.稀硫酸與氫氧化釧溶液反應：Ba+SOt=BaSO4；

+2+

C.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

D.銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag

26.下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的比較正確的是

A.隨核電荷數的增加，原子半徑減小

B.隨核電荷數的增加，元素金屬性增強

C.隨核電荷數的增加，原子核外電子層數減少

D.隨核電荷數的增加，單質與水反應的劇烈程度減弱

試卷第4頁，共8頁

27.下列關于乙酸的敘述不亞頌的是

A.官能團是竣基B.由三種元素組成

C.可以與乙醇反應生成乙酸乙酯D.分子中的原子之間均以單鍵結合

28.下列關于淀粉［(CGHRR)」的說法中，不正理的是

A.屬于糖類B.不能發(fā)生水解反應

C.土豆中富含淀粉D.能為生命活動提供能量

29.下列關于HC1的說法中，不正卿的是

A.ImolHCl的質量為36.5gB.常溫、常壓下，ImolHCl的體積為22.4L

C.ImolHCl所含的氯化氫分子數約為6.02x1023D.iLlmol-口!!。溶液中含有ImolCT

30.為檢驗FeC"溶液是否變質，設計并完成如下實驗。其中能說明FeC"溶液變質的是

選

實驗操作及現象實驗裝置

項

A滴入AgNOs溶液，產生白色沉淀

試劑

B滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

g

C先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

待測的Fej溶液

滴入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終

D

變成紅褐色

A.AB.BC.CD.D

第II卷

注意事項：

L用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共3題，共40分。

可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Ca：

40Fe：56

31.下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置。

回答下列問題：

(1)元素①的原子結構示意圖：O

(2)元素③與⑥組成的化合物的電子式：=

(3)元素②、③的離子中，半徑較大的是(填化學式)。

(4)元素④的單質與鹽酸反應的離子方程式：0

(5)元素⑤的最高價氧化物是(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。

(6)元素⑦、⑧形成單質的氧化性較弱的是(填化學式)，從實驗證據的角度列舉能證明

其氧化性強弱關系的反應：(填化學方程式)。

(7)已知硒(3,Se)與⑥同主族，請根據硒元素在元素周期表中的位置，推測硒及其化合物可能

具有的性質：(填序號)。

a.Se的最低負化合價為-2價b.Se。?既有氧化性又有還原性

c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強d.最高價氧化物對應的水化物為H2SeO3

32.物質類別和元素價態(tài)，是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。下圖中X、Y、Z

三種物質均含有Na元素。

，、Na元素化合價

NaHCO3

Na2cO3

+1-XYZNaCl

°—Na

___I___I____I_____!____I__物質

氫化物單質氧化物堿鹽類別

回答下列問題:

(DX的化學式為,X與水反應生成Z和H2,該反應的氧化劑是

試卷第6頁，共8頁

(2)鈉長期置于空氣中，最后形成的物質是(填化學式)，通常將鈉保存在____中。

(3)鈉與水反應的離子方程式為o

(4)寫出淡黃色固體丫與二氧化碳反應的化學方程式：。

(5)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，某同學設計如下幾組實驗方法鑒別純堿和小蘇打。

mgNa2CO3mgNaHCO3

①甲組實驗能鑒別純堿和小蘇打的實驗現象是

②乙和丙兩組實驗對比，丙組能更便捷的驗證兩者的熱穩(wěn)定性,丙組實驗中B處盛放的物

質應為—(填化學式)。

(6)取10gNa2cO3和NaHCC)3固體混合物充分加熱，質量減少3.1g,則原混合物中Na2cO?的

質量為____go

33.海洋約占地球表面積的71%,其中的水資源和其他化學資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。

回答下列問題：

I.以海水為原料可以制取粗鹽，粗鹽中主要含NaCL還含有少量泥沙、CaCl2和Na2so-

(1)將粗鹽提純的方法是：將粗鹽溶于水，然后依次加入稍過量的—、—(填化學式)，過

濾，將濾液用鹽酸酸化后，蒸發(fā)結晶。

⑵用提純后的精鹽配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要NaCl固體的質量為go

II.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示。

(3)實驗步驟①會用到下列儀器中的(填字母)

a.酒精燈b.漏斗c.坦瑞d.泥三角

(4)步驟③的操作名稱是o

(5)步驟④中反應的離子方程式為o

(6)請設計一種檢驗水溶液中是否含有碘單質的方法：。

(7)海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實驗步驟—(填序號)中實現與碘分離。

試卷第8頁，共8頁

1.A

【詳解】A.大量使用食品添加劑不利于人體健康，A符合題意；

B.騎自行車或選乘公共交通工具出行可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應，B不符合

題意；

C.進行垃圾分類處理收集可以減少垃圾處理量和處理設備，降低處理成本，減少土地資源

的消耗，具有社會、經濟、生態(tài)等幾方面的效益，C不符合題意；

D.選用回收廢紙制造的紙箱，有利于減少樹木的砍伐，D不符合題意；

答案選A。

2.C

【分析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；

【詳解】A.氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導電，

氨氣自身不能電離，是化合物，屬于非電解質，A不符合題意；

B.Cu是單質，不是化合物，不是電解質，B不符合題意；

C.BaSCU為化合物，其熔融狀態(tài)下能導電，則BaSCU屬于電解質，C符合題意；

D.CH4為化合物，但是水溶液中不導電，為非電解質，D不符合題意；

答案為C。

3.A

【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成

共價鍵，第IA、HA族元素和第VIA、VHA族元素之間易形成離子鍵；

【詳解】A.HC1為共價化合物，只含有共價鍵，故A正確；

B.KC1只存在離子鍵，故B錯誤；

C.NaOH含有為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.MgCk只存在離子鍵，故D錯誤；

故選：A?

4.C

【詳解】A.N、Si分別是第VA元素和IVA元素，所以不屬于同一主族，故A錯誤；

B.Mg、Al分別屬于第三周期HA和IIIA元素，不屬于同一主族，故B錯誤；

C.H、Na都是第IA族，屬于同一主族，故C正確；

D.O、C1分別是VIA和VHA元素，所以不屬于同一主族，故D錯誤；

答案第1頁，共12頁

故選：Co

5.C

【詳解】A.Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，

故A錯誤；

B.A1為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故B錯

誤；

C.Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、氐、活潑

金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；

D.Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解氧化銀的方法獲得，故D錯誤；

故選：Co

6.A

【詳解】cc和"C是碳元素的兩種核素，質子數相同均為6,電子數相同均為6,核外電子

排布相同，3c中子數為13-6=7,we中子數為14-6=8；綜上所述故選A。

7.D

【詳解】A.根據鋼的化學成分，可將鋼分為碳素鋼和合金鋼，兩者都是混合物，故A錯誤；

B.H和D質子數相同，中子數不同，屬于同位素，故B錯誤；

C.甲烷和乙烷結構相似、通式相同，相差1個CH2原子團，互為同系物，故C錯誤；

D.02和03是由氧元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故D正確；

故選：D。

8.A

【詳解】A.純堿為Na2co3,屬于鹽類，A正確；

B.CR5OH為乙醇，屬于有機物，B錯誤；

C.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，C錯誤；

D.Cg是一種元素組成的純凈物，為單質，不是新型的含碳化合物，D錯誤；

故選A?

9.C

【詳解】①Fe(0H)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故①不選；

②水不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故②選；

③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達爾效應，故③選；

答案第2頁，共12頁

④FeCb溶液是溶液，不具有丁達爾效應，故④選；

⑤云、霧是膠體，具有丁達爾效應，故⑤不選；

不會出現丁達爾效應的是②③④，故選C。

10.D

【詳解】A.Mg?+在強堿性溶液中會生成延（。”）2沉淀，不能在強堿性溶液共存，A錯誤；

B.強堿性溶液中H+不能共存；堿性條件下C02+與CO：反應生成沉淀，兩者不能大

量共存，B錯誤；

C.N77；與堿性溶液中的O/T反應生成弱電解質93舊2。，N77；不能在堿性溶液中大量存

在，C錯誤；

D.K+、Na*、NO；之間不反應，也不與強堿溶液中的O/1反應，能夠大量共存，D正確；

故選D。

11.B

【詳解】A.煤的干儲有新物質生成是化學變化，A錯誤；

B.石油分儲是利用沸點不同進行的分離，無新物質生成，B正確；

C.石油裂化會產生不飽和燒，有新物質生成是化學變化，C錯誤；

D.乙烯聚合生成高分子化合物，有新物質生成是化學變化，D錯誤；

故選B。

12.B

【詳解】A.該反應生成物中無單質，不是置換反應，A錯誤；

B.該反應可看作甲烷中的H原子被鹵素原子取代，反應類型為取代反應，B正確；

C.加聚反應產物只有一種，且單體中含碳碳雙鍵或三建，則該反應不是加聚反應，C錯誤；

D.該反應生成物有兩種，加成反應產物只有一種，則不是加成反應，D錯誤；

故選Bo

13.B

【詳解】A.苯與澳的四氯化碳溶液不反應，與題意不符；

B.乙烯與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使之褪色，符合題意；

C.乙烷與澳的四氯化碳溶液不反應，與題意不符；

D.乙酸與澳的四氯化碳溶液不反應，與題意不符；

答案第3頁，共12頁

答案為B。

14.D

【詳解】A.金屬的冶煉是使金屬從化合態(tài)轉化為游離態(tài)的化學過程，有元素化合價的升降，

涉及氧化還原反應，A不符合題意；

B.燃料的燃燒是氧化還原反應，B不符合題意；

C.光合作用，通常是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳和水合成有機物，同

時釋放氧氣的過程，涉及氧化還原反應，c不符合題意；

D.鐘乳石的形成涉及氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和水、二氧化碳反應生

成碳酸氫鈣的過程，不是氧化還原反應，D符合題意；

故選D。

15.B

【分析】培養(yǎng)實驗室安全意識

【詳解】

A.氫氣是可燃性氣體，點燃前必須驗純，故A正確；

B.氫氧化鈉固體易潮解，具有腐蝕性，不能直接放在天平的托盤上稱量，應該放在小

燒杯中稱量，故B錯誤；

C.鈉與水反應生成氫氣，鈉著火時，不能用水滅火，應該用干燥的沙土覆蓋，故C

正確；

D.聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，防止中毒，故D正確；

故答案選B。

【點睛】重點考查安全意識

16.C

【詳解】A.SO3fH2sO,中硫元素失電子化合價不變，是非氧化還原反應，A錯誤；

B.「一匕碘元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，B錯誤；

C.CuO-Cu中Cu元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現，C正確；

D.CO-CO?中氧元素化合價都不變，碳化合價升高需要加入氧化劑才能實現，D錯誤；

故選Co

17.D

【詳解】A.鋅片改為鐵片，鋅較活潑，反應速率增大，A不符合題意；

答案第4頁，共12頁

B.溫度升高，活化分子的百分數增大，反應速率增大，B不符合題意；

C.鐵粉替換鐵片，固體表面積增大，反應速率增大，C不符合題意；

D.稀硫酸改為濃硫酸，鐵片遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，且不能生成氫氣，D符合題意；

故答案為：D?

18.B

【詳解】A.SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，A錯誤；

B.SO2具有還原性，能使紫色的KMnCU溶液褪色，發(fā)生的反應為

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,B正確；

C.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，SCh能用作食品添加

劑，為保證消費者健康，我國在食品添加劑使用標準中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍

和最大使用量，C錯誤；

D.SCh屬于酸性氧化物，SO2與NaOH溶液反應生成Na2so3,D錯誤；

故選B。

19.D

【詳解】氨氣的密度小于空氣，應該用向下排空氣的方法收集，選項A錯誤。加熱濃氨水

會使一水合氨分解為氨氣，同時會降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，選項B錯誤。濃硫酸

是不揮發(fā)性的酸，所以不會會發(fā)出硫酸，因此不會有白煙生成，選項C錯誤。實驗室制取

氨氣的方法是：氫氧化鈣和氯化鏤混合加熱，選項D正確。

20.C

【詳解】A.氯氣能夠溶于水，1體積水溶解2體積氯氣，故A正確；

B.氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，則氯氣可以使有色鮮花變色，故B正確；

C.氯氣具有強氧化性，不管鐵是否過量，與鐵在加熱條件下反應生成FeCb,故C錯誤；

D.由氯氣的物理性質可知，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，故D正確；

故選：Co

21.C

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，氯氣和濃硫酸不反應，能干燥氯氣，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，可以使蔗糖脫水發(fā)生炭化現象，故B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣，久置后濃度變小，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性加熱條件下和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正確；

故選：C。

答案第5頁，共12頁

22.C

【詳解】由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應。

A.鎂與鹽酸反應是放熱反應，不符合題意，故A錯誤；

B.生石灰與水反應是放熱反應，不符合題意，故B錯誤；

C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應是吸熱反應，故C正確；

D.鹽酸與氫氧化鈉的反應是放熱反應，故D錯誤；

故選：C?

23.C

【詳解】A.在上述條件下，合成氨反應是可逆反應，m不能全部轉化為NW，故A錯誤；

B.催化劑只改變反應速率，不能提高H?的平衡轉化率，故B錯誤；

C.達到平衡時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，故C正確；

D.化學平衡是一種動態(tài)平衡，當正反應速率等于逆反應速率且不為零時，各組分濃度不再

變化，該反應達到平衡，故D錯誤；

故選C。

24.B

【分析】根據原電池的工作原理，金屬性強的金屬做負極，即Zn作負極，Cu作正極。電子

由負極通過導線流向正極，電流由正極經導線流向負極。

【詳解】A.鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，銅片是正極，故A正確；

B.銅片作正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，銅片的質量不變，故B錯誤；

C.鋅是負極，銅是正極，電子從鋅片經導線流向銅片，故C正確；

D.銅片作正極，氫離子在正極上得到電子被還原，故D正確；

故選B。

25.A

【詳解】A.氧化鎂與稀硫酸反應，離子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O,故A正確；

B.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO：=

BaSO4i+2H2O,故B錯誤；

C.醋酸是弱酸，應保留化學式，碳酸鈣溶于醋酸溶液，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH

2+

=Ca+CO2T+H2O+2CH3COO-,故C錯誤；

D.將銅片插入硝酸銀溶液中置換出銀單質，電荷不守恒，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,

答案第6頁，共12頁

故D錯誤；

故選：A?

26.B

【詳解】A.Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，同主族元素隨核電荷數的增加，電子層數

增多，原子半徑增大，A錯誤；

B.同主族元素隨核電荷數的增加，電子層數增多，失去電子的能力即元素金屬性增強，B

正確；

C.同主族元素隨核電荷數的增加，電子層數增多，C錯誤；

D.同主族元素隨核電荷數的增加，電子層數增多，失去電子的能力即元素金屬性增強，單

質與水反應的劇烈程度增大，D錯誤；

故選B。

27.D

【詳解】A.乙酸官能團-COOH是竣基，A正確；

B.根據乙酸分子的球棍模型可得知，乙酸分子的結構簡式為CH3coOH,由C、H、O三

種元素組成，B正確；

C.乙酸可以與乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應生成乙酸乙酯，c正確；

D.乙酸分子中存在C=O,C和O原子鍵以雙鍵結合，D錯誤；

故選D。

28.B

【詳解】A.淀粉［仁6旦。05)?］屬于多糖，A正確；

B.淀粉［(CGHKQS)」能發(fā)生水解反應，最終產物為葡萄糖，B錯誤；

C.土豆等植物中富含淀粉［仁6日。05)/，C正確；

D.淀粉［(CGHHQS)」能發(fā)生水解反應生成葡萄糖，為生命活動提供能量，D正確；

故選B。

29.B

【詳解】A.HC1的摩爾質量是36.5g/mol,ImolHCl的質量是36.5g,故A選項正確;

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,ImolHC1的體積大于22.4L,故B選項錯

誤;

答案第7頁，共12頁

C.根據N=nNA可知，ImolHCl中所含分子數約為6.02x1023,故C選項正確；

D.根據n=cV可知，ILlmol-LTHC1溶液中含有ImolHCl,HC1溶于水后完全電離，因此

C「物質的量為Imol,故D選項正確；

故答案選B。

30.B

【詳解】A.氯化亞鐵溶液和氯化鐵溶液中都含有氯離子，都能與硝酸銀溶液反應生成氯化

銀白色沉淀，則向氯化亞鐵溶液中滴入硝酸銀溶液會產生白色沉淀不能說明亞鐵離子被氧化

生成鐵離子，故A不符合題意；

B.溶液中亞鐵離子不能與硫氟酸根離子反應，鐵離子能與硫氟酸根離子反應生成紅色的硫

氟化鐵，則向氯化亞鐵溶液中滴入硫氟化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有鐵離子，亞

鐵離子被氧化生成鐵離子，故B符合題意；

C.鐵離子能與硫氟酸根離子反應生成紅色的硫氟化鐵，則向含有鐵離子的氯化亞鐵溶液中

先滴入氯水，再滴入硫氧化鉀溶液，溶液會變?yōu)榧t色不能說明亞鐵離子被氧化生成鐵離子,

故c不符合題意；

D.氯化亞鐵溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成白色的氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵

能與氧氣和水反應生成紅褐色的氫氧化鐵，則向氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成白

色絮狀沉淀不能說明亞鐵離子被氧化生成鐵離子，故D不符合題意；

故選B。

31.(1)(+7)25

⑵Na+［：S：］2-Na+

⑶F-

+2+

(4)Mg+2H=Mg+H2T

⑸兩性

(6)Br2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

⑺ab

【分析】根據元素在周期表中的位置可知①是N,②是F,③是Na,④是Mg,⑤是Al,

答案第8頁，共12頁

⑥是S,⑦是Cl,⑧是Br,然后根據元素周期律及物質的性質分析解答。

【詳解】（1）

①是N,故N的原子結構示意圖為：色，\；

（2）

元素③是Na,元素⑥是S,這兩種元素組成的化合物是Na2s2,故電子式為：

Na+［：S：］2-Na+；

（3）元素②的離子是F,③的離子是Na+；它們電子層數相同，核電荷數越大則半徑越小，

故半徑大的是：F；

+2+

（4）元素④是Mg,故Mg與鹽酸反應的離子方程式為：Mg+2H=Mg+H2T；

（5）元素⑤是Al,Al的最高價氧化物為AI2O3,AI2O3既可以與酸反應又可以與堿反應，

故其最高價氧化物是：兩性氧化物；

（6）元素⑦的單質是CL,元素⑧形成的單質是Bn,同一主族從上至下，元素的非金屬性

減弱，其單質的氧化性減弱。故氧化性較弱的是：Br2;從實驗證據的角度可將CI2通入澳化

鈉溶液中，溶液變?yōu)槌壬?，故答案為：CU+2NaBr=2NaCl+Brz（填化學方程式）；

（7）由分析可知，⑥為硫，已知硒3Se）與⑥同主族即位于第四周期第VIA族，據此分析解

題：

a.根據元素最高正價等于主族序數，元素最高正價和最低負價的絕對值之和等于8可知，

Se的最低負化合價為-2價，a正確；

b.SeCh中元素化合價為+4價，處于Se元素的中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，b正

確；

c.根據同一主族從上往下元素的非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱可知，Se的氣

態(tài)氫化物即H2Se的穩(wěn)定性比⑥的即H2s弱，c錯誤；

d.已知元素最高正價等于主族序數，Se的最高正價為+6價，則最高價氧化物對應的水化

物為H2SeCU,d錯誤;

故選abo

32.（1）NaHH2O

（2）Na2CO3石蠟油或煤油

答案第9頁，共12頁

+

⑶2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O,

(5)試管b中產生氣體速度快，氣球較大NaHCO3

(6)1.6

【分析】根據價類二維圖可判斷物質X是NaH,物質丫為淡黃色固體,是Na2O2,Z為NaOH,

結合物質的性質，裝置特點分析解答；

【詳解】(1)由分析可知，X為Na的氫化物NaH；X與水反應方程式為NaH+H2O=NaOH+H2

T,該反應的氧化劑是H2O。

(2)金屬鈉在空氣中會發(fā)生一系列的化學反應，首先金屬鈉與空氣中的氧氣反應生成氧化

鈉，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳生成

碳酸