2024年浙江省科學中考二輪復習20個必看化學實驗

20個教材實驗梳理（化學板塊）

一、空氣中氧氣含量的測定（紅磷燃燒實驗）

原始實驗裝置升級1裝置升級2裝置升級3

1.選擇紅磷的原因：能在空氣中燃燒；生成物為固體；不與空氣中其他成

分反應。

不選擇木炭和硫的原因：木炭燃燒會生成氣體，不能形成壓強差

不選擇鐵絲的原因：鐵絲不能在空氣中燃燒

不選擇鎂條的原因：鎂條還能與空氣中的氮氣和二氧化碳反應

2.實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙（固體小顆粒），待冷卻后打開彈簧夾，

燒杯內的水沿導管流入集氣瓶，約占瓶內空氣體積的1/5o

3.拉瓦錫研究空氣成分的實驗，將銀白色的液體汞加熱，得到的氧化汞是紅色

粉末。

4.實驗結論：氧氣約占空氣體積的五分之一。

5.燃燒的紅磷熄滅了，說明剩余的氮氣不燃燒、不支持燃燒；集氣瓶內水面

上了一定的

高度后不再繼續(xù)上升，說明氮氣不溶于水。

6.★誤差分析

實驗結果

測得氧氣減少的導管內未事先注滿水，實驗后導管內有水殘留

體積小于1/5裝置漏氣

紅磷量不足

未冷卻至室溫就打開止水夾（集氣瓶內氣體還處于膨脹狀態(tài)）

紅磷中含有燃燒時產生不溶于水的氣體雜質

測得氧氣減少的點燃紅磷后，塞緊瓶塞太慢（瓶內氣體受熱外逸）

體積用于1/5點燃后沒夾緊止水夾（除氧氣外的氣體受熱外逸）

7.裝置升級：（密閉容器，防止除氧氣外的其他氣體受熱外逸），從而使實驗

結果更精確，使實驗更環(huán)保；

二、加熱高鎰酸鉀制氧氣

操作步驟操作方法及注意事項

將導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，

檢查裝置氣性手撤離后在導管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好。否則，應塞緊

或更換橡皮塞

按固體藥品的取用方法，取少量高缽酸鉀裝入試管，平鋪在試管底部，

管口塞一團棉花，防止高鎰酸鉀粉末隨氧氣進入導管造成堵塞

將藥品裝入試管

發(fā)生裝置的導管為何不能伸入試管太長，應露出橡皮塞一點即可，目

的是便于氧氣導出

將試管固定在鐵鐵夾夾在距離試管口1/3處，試管口要低于試管底部（主要是防止冷

架臺上凝水倒流，致使試管破裂；氧氣密度大于空氣，也有利于氧氣導出）

先使酒精燈外焰在試管下方來回移動（預熱），讓試管均勻受熱，然

點燃酒精燈加熱

后對準試管中的藥品部位加熱

集氣瓶內裝滿水，不留空氣，當導管口產生連續(xù)均勻的氣泡時開始收

排水法收集氧氣

集，瓶中水排盡出現大氣泡時，瓶中氧氣集滿（一開始排的是裝置內空氣）

收集完畢，導管

導管不離開水槽，不能熄滅酒精燈

撤離水槽

當導管撤離水槽后才能熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸入試管，引

熄滅酒精燈

起試管炸裂。

1.因為氧氣密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應，故可用向上排空氣

法收集氧氣；

為何導管要靠近底部防止收集的氧氣不純。

因為氧氣不易溶于水，且不與水反應，故也可用排水法收集氧氣；

當瓶口有氣泡冒出時，說明氣體已集滿；

排水法收集氣體的優(yōu)點是：收集的氣體比較純凈；

排水法收集氧氣時，伸入集氣瓶中的導管不宜太長：便于觀察氣泡的速度和取出

集氣瓶。

2.若用排水法收集氧氣，為什么剛開始加熱產生氣泡時，不宜立即收集？剛開

始的氣體時裝置內的空氣；看到氣泡均勻連續(xù)冒出才開始收集；

3.氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中；若木條復燃，證明氣體

為氧氣。

4.氧氣的驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口；若木條復燃，證明已收

集滿。

7.實驗室用KMnO4制取02的實驗步驟用七個字概括是查裝定點收離熄。

注意：檢查氣密性之前要先連接好儀器。

8.實驗過程中和實驗結束后試管炸裂的原因可能有哪些？加熱試管前未預熱；

加熱前試管外壁有水；試管口未略向下傾斜；試管底部接觸燈芯；停止加熱時未

將導管從水槽中取出；實驗結束后未冷卻就洗刷試管；

三、分解過氧化氫制氧氣

50毫升水（）.5克MnO:

1.過氧化氫溶液俗稱雙氧水，常溫下分解緩慢，放出的氧氣較少。

2.二氧化鎰可以加快過氧化氫分解的速率，而本身的質量和化學性質都

不發(fā)生變化，是過氧化氫分解的催化劑，起催化作用。

3.驗證二氧化鎰質量不變的方法是：稱量反應前后二氧化鎰的質量。

4.驗證二氧化鎰化學性質不變：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，仍能快

速產生氣體

5.分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置：

裝置裝置優(yōu)點檢查氣密性的方法

將導管放入水中，雙手握住試管，若導管口有氣泡

H簡單便于操作

冒出，則說明裝置氣密性良好。

用彈簧夾夾緊橡膠管，向長頸漏斗中注水至沒過長

便于添加液體藥品頸漏斗下端，若長頸漏斗下端出現一段水柱，則說

明裝置氣密性良好。

用彈簧夾夾緊橡膠管，打開分液漏斗的旋塞，向維

可以控制反應速率形瓶中注水，若分液漏斗中的水不能滴下，說明裝

￡置氣密性良好。

T彈簧夾止水夾

嬴隔板這兩套裝置的優(yōu)點：可以控制反應的發(fā)生和停止

jJ⑥不能用該裝置制取氧氣的原因是：二氧化鏤為粉末

體飛狀,不能固液分離。

四、分子的運動實驗

色

酎

液

L現象：燒杯B中溶液變紅色，燒杯A中溶液不變色。

2.結論：分子在不斷運動。

3.該實驗說明：濃氨水具有揮發(fā)性；氨水（弱堿性）能使無色酚酉太溶液變

紅色；

4.保持氨氣化學性質的最小粒子是：氨分子。氨氣和液氨化學性質是否相同？

相同

五、電解水實驗

1.電解水使用的電源是直流電（填“直流電”或“交流電”）

2.甲端連接電源負極，產生的氣體是氫氣；檢驗的方法是：點燃負極產生

的氣體，氣體燃燒，產生淡藍色火焰，說明是氫氣。

3.乙端連接電源正極，產生的氣體是氧氣；檢驗的方法是：用燃燒的木條

檢驗正極產生的氣體，若木條燃燒的更旺，說明是氧氣。（也可用帶火星的木條

檢驗）。

4.實驗時向水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是增強水的導電性。

5.電解水生成了氫氣和氧氣，由此可以得到結論，水是由氫元素和氧元素組

成的。

注意事項：實驗剛開始時，氧氣和氫氣體積比與1:2不符，是因為氧氣雖然不

易溶于水，但會溶解一小部分，而氫氣難溶，所以氧氣會比理論值偏少，比例就

會略小于1:2.

6.實驗推論：

①最終生成氫氣和氧氣的質量比為1:8；氫氣和氧氣的體積比為2:1；

②水分子由氫原子和氧原子構成；一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構

成。

③驗證了化學變化中分子可再分而原子不可再分。

六、過濾操作

1.該實驗用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

2.玻璃棒的作用是：引流

3.操作的注意事項：

①一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，防止產生氣泡，減慢液體流速。

②二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣，防止濾液不經濾紙過濾

就流入燒杯。

③三靠：燒杯口緊靠在玻璃棒上，防止液滴飛濺；

④玻璃棒輕輕的斜靠在三層濾紙?zhí)帲乐勾疗茷V紙。

⑤漏斗下端緊靠燒杯內壁，加快濾液流下，防止濾液濺出。

4.過濾后，濾液渾濁的原因有：濾紙破損；儀器不干凈；濾液高于濾紙邊緣。

此時應該查明原因，重新過濾，直到濾液澄清為止。

5.過濾可分離不溶性固體和液體的混合物。

七、自制簡易凈水器

布

石

布

砂

布

炭

布

棉

1.小卵石和石英砂的作用是過濾。

2.使用一段時間后，部分物質吸附雜質已達飽和，清洗后可以繼續(xù)使用的是紗

布、石英砂和小卵石，需要更換的是活性炭和蓬松棉。

3.常用的凝聚劑/絮凝劑：活性炭（吸附色素和異味）；明磯（十二水合硫酸鋁

鉀）

八、蒸懦操作

1.蒸儲是利用液體的沸點不同，分離液體混合物。（沸點越低越先汽化）

2.碎瓷片的作用：防止液體爆沸。

3.溫度計的水銀球在支管口附近：為了測蒸氣溫度；

4.冷凝水下端口進，上端口出，以使冷凝管中充滿冷水（下進上出，形成冷

熱對流，冷凝效果更好）。

5.開始儲出的液體為低沸點的雜質，應當棄去。

6.簡易蒸儲裝置中長導管的作用是導氣和冷凝。

九、質量守恒定律驗證

實驗1實驗2實驗3實驗4

1.實驗1的現象白磷燃燒，產生大量白煙，氣球先膨脹后變癟。

氣球的作用是緩沖壓強，防止橡膠塞被沖開。

錐形瓶底放一些細沙的目的是防止錐形瓶炸裂。

反應后，天平是否平衡？是。

2.實驗2的現象是鐵釘表面出現紅色固體，溶液由藍色變淺綠色，

化學方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Fe。反應后，天平是否平衡？是。

3.實驗3結束后，天平是否平衡？否，原因是反應生成的CO2逸散到空氣

中。

如何改進裝置以驗證質量守恒定律在密閉容器中進行實驗。

4.實驗4：反應前稱量鎂條和石棉網質量，反應后稱量石棉網和燃燒后得到的

產物質量：

①如果測得反應后質量比反應前質量大，原因增加了的氧元素的質量。

②如果測得反應后質量比反應前質量小，原因鎂條燃燒時形成白煙逸散到空氣

中。

③如果測得反應后的質量與反應前總質量相等，原因是增加的氧元素的質量與減

少的白煙的質量相等。

5.如果所選化學反應有氣體參加或生成，則反應必需在密閉容器中進行。

十、C02的性質實驗

1.C02的密度實驗

向裝有高低蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳

現象：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅

結論：二氧化碳不燃燒，不支持燃燒（化學性質）；密度比空氣大（物理性

質）

現象：塑料瓶變癟

結論：二氧化碳能溶于水

3.C02與水反應

6』

實驗gwh

內容

(V)烘干第四朵花

(1)噴稀醋酸(II)噴水(III)直接放入C02中(W)噴水后放入C(h中

現象紙花一變紅紙花不變色紙花不變色紙花一變紅紙花一變紫

酸能使紫色水不能使紫色二氧化碳不能使石二氧化碳和水反應碳酸不穩(wěn)定易分

分析

石蕊變紅石蕊變紅蕊變紅生成酸解

結論:二氧化碳與水能發(fā)生反應生成碳酸，化學方程式：CO2+H2O==H2CO3O

酸可以使紫色石蕊溶液變成紅色。

烘干第四朵花所發(fā)生的現象，說明碳酸不穩(wěn)定易分解，

化學方程式：H2CO3H20+C02?-

H^一、H2/CO的還原性

1.實驗現象：固體由黑色變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

化學方程式：C+2CuO高溫2Cu+CO2T0

2.在酒精燈上加鐵絲網罩的作用是使火焰集中，提高溫度。

澄清石灰水的作用是檢驗生成的氣體

3.反應完畢后，要先將導管從石灰水中取出，然后熄滅酒精燈，

目的是防止液體倒吸，炸裂試管。

4.待試管冷卻后才將粉末倒出的原因是防止銅被空氣中的氧氣再次氧化導致

實驗失敗。

令H2還原氧化銅

原理：H2+CUOACU+H2O

現象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。

實驗注意意事項：

a試管口應略向下傾斜，為了避免反應中的冷凝水倒流而炸裂試管。

b氧化銅要鋪在試管底部，為了增大反應物的受熱面積，加快反應速率。

c通氫氣的導管應插到試管底部的氧化銅上方，一是為了避免氧化銅粉末堵塞導

管口，二是易把試管里的空氣趕凈，加熱后不致發(fā)生危險。

d實驗之前先通氫氣再加熱，為了排盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合加

熱時發(fā)生爆炸。

e實驗結束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻為止，為了防止生成

的銅在溫度較高時再次被氧氣氧化成氧化銅，導致實驗失敗。即氣體通入順序:

早出晚歸；酒精燈點燃順序：遲到早退。

f在進行計算時，因為要先通氫氣，實驗結束后還要通氫氣，實際所用氫氣的量

要遠大于理論用量。

令CO還原氧化鐵

1.CO還原氧化鐵實驗現象：①玻璃管內的固體由紅色變?yōu)楹谏?，②澄清石?/p>

水變渾濁，③玻璃尖嘴導管處產生藍色火焰。

化學方程式：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3c02。

2.加熱前先通入一氧化碳的原因是排盡裝置內的空氣，防止氣體混合加熱發(fā)生

爆炸

3.裝置尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣；酒精噴燈：高

、/'皿日

4.實驗結束后，先熄滅加熱的酒精燈，繼續(xù)通入一氧化碳直到試管冷卻的原因是:

防止液體倒流，炸裂玻璃管；防止銅再次被氧化

十二、探究燃燒的條件

氧氣

80t

白磷」熱水

實驗2

1.實驗1：銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物與氧

氣接觸。

2.實驗1：銅片上的白磷燃燒，銅片上紅磷不燃燒，說明燃燒需要可燃物的溫

度達到著火點。

3.實驗2：向水中白磷通入氧氣，白磷燃燒原因：水中的白磷接觸氧氣且溫度

達到著火點。

4.實驗3：現象是蘸酒精的棉球燃燒，蘸水的棉球不燃燒，

該實驗的目的是探究可燃物是燃燒的條件之一，所應用的實驗方法叫對比法。

5.實驗4：現象是乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒，

該實驗的目的是探究溫度達到可燃物的著火點是燃燒的條件之一，說明乒乓

球碎片的著火點較低。

十三、面粉爆炸實驗

1.從膠皮管一端快速鼓入大量的空氣,

現象：面粉發(fā)生爆炸，塑料蓋被掀起。

2.說明面粉具有可燃性

3.蠟燭的作用是使面粉達到著火點，鼓吹空氣的目的是使面粉與空氣有足夠

大的接觸面積。

十四、實驗室制備co2

1.藥品：大理石（或石灰石）與稀鹽酸。

一般不用其他藥品代替的原因：

①不用Na2c代替大理石，是因為Na2c與鹽酸反應速率太快，不便收集；

②不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出HC1氣體，使C0?不純；

③不用H2s（X代替鹽酸，是因為H2sO,與CaCOs反應生成微溶的CaSO,會覆蓋在大

理石的表面，阻止反應的繼續(xù)進行。

2.原理：★CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2t

收集：C02密度比空氣大、能溶于水且與水反應生成碳酸，一般只用向上排空氣

法收集C02o

收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中的空氣，使收集到的氣體

純度較高。

⑸操作步驟：①按要求連接好儀器；②檢查裝置的氣密性；③向反應器中裝入

大理石；④向長頸漏斗中注入稀鹽酸；⑤收集氣體；⑥驗滿。

注意：①長頸漏斗末端必須伸到液面以下（液封），否則生成的氣體會從長頸漏斗

口逸出。

②發(fā)生裝置中導管伸入錐形瓶或試管內無需太長，不能伸到液面以下，否則不利

于氣體排出。

③收集裝置中的導管伸入集氣瓶時，末端必須伸到接近集氣瓶底，便于排凈集氣

瓶內的空氣。

活塞

（有孔塑料板）

」」如圖發(fā)生裝置升級的好處：

方便控制反應的發(fā)生與停止;

方便控制反應速率；

卜五、金屬的活動性的探究

--AI絲-Cu絲--Cu絲

卜CuSO』溶液-AgNCh溶液—Ah（SC）4）3浴液

甲乙丙

1.甲中現象：鋁絲表面出現紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色。

2.甲實驗的鋁絲用砂紙打磨的目的是除去表面的氧化膜，化學方程式：2AI+

3CUSO4=3CU+AI2（SO4）3

3.乙中現象：銅絲表面出現銀白色固體，溶液由無色逐漸變藍色。

4.通過這個實驗可以得到三種金屬的活動性順序是AI>Cu>Ag,

其中實驗甲或丙（填“甲”“乙”或“丙”）不用做，也可以比較出三種金屬

的活動性。

十六、鐵銹蝕條件的探究

包有

「燥劑銅生銹條件：水、氧氣、二氧化碳

點沸并的棉花

冷卻的2cU+H2O+CO2+O2=Cll2（OH）2c。3

蒸馀水（堿式碳酸銅，俗稱銅綠）

1.試管A和B對比說明鐵生銹的條件是需要與氧氣接觸

2.試管A和C對比說明鐵生銹的條件是需栗與水接觸

3.試管A和B和C對比說明鐵生銹的條件是需栗與水和氧氣接觸

4.煮沸過的蒸儲水的作用是除去水中溶解的氧氣

5.試管B中水面上加一層植物油的作用是防止氧氣再次溶解在水中

6.棉花中包有干燥劑無水CaC12其作用是除去空氣中的水蒸氣

十七、配制一定質量分數的溶液

1.計算：以上是用氯化鈉固體和水配制50g質量分數為6%的NaCl溶液的過

程，實驗所需氯化鈉的質量為3g,水的體積為47mL,應選用50mL量筒。

2.稱量NaCl時，應該先在左右托盤各放一張質量相同的紙，若天平指針偏左，

他應進行的操作是減少部分藥品；若天平指針偏右，應進行的操作是繼續(xù)添

加藥品；

3.溶解：將溶質和溶劑混合，攪拌至溶質全部溶解（玻璃棒作用：攪拌，加速溶

解）

4.裝瓶：配好的溶液應裝瓶并貼標簽，標簽中應包括溶液名稱和溶質質量分

數；

5.★誤差分析（裝瓶時有部分溶液酒出不影響）：

溶質質量分數偏小溶質質量分數偏大

氯化鈉不純，含有其他雜質祛碼生銹或沾有污漬

量取溶劑時仰視讀數量取溶劑時俯視讀數

燒杯提前用水潤濕量取的水沒有完全倒入燒杯中

左碼右物：則m^=m祛-m游量取溶劑時不小心有水灑出

6.溶液稀釋問題的特點是：稀釋前后溶液中溶質的質量保持不變，即:

濃溶液的質量X濃溶液中的溶質質量分數=稀溶液的質量X稀溶液中溶質的質量

分數，即m濃3濃=m稀3稀=（m濃+m水）3?。ㄓ嬎愫诵模?/p>

若用配好的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液配制50g質量分數為3%的氯化

鈉溶液需要質量分數為6%的氯化鈉溶液25g和水25go實驗中是否需要用到

托盤天平否。（提醒：需要稱量的藥品質量有到小數后的，就要用游碼；用了

游碼左碼右物就會導致稱得偏?。?/p>

下列做法會使溶質質量分數偏大的是①④（填序號，下同），會使溶質質量分數

偏小的是②③。

①量取濃溶液時仰視讀數；②量取濃溶液時俯視讀數；③量取水時仰視讀數；④

量取水時俯視讀數

關于量H讀數的分析

倩大仰小

J賓除值人之仰視該畋：俯視讀數：

實除為10ml的液體，但JW實際為10mi的液體，但

正?讀數：4:

,

仰視只能讀出9mL即：.r舊俯視卻讀出11ml,即：

視線與液體凹液面最

仰視讀數偏小，所量取液俯視讀題偏大，所■取液

低處相平

體體積的實際值偏大體體積的實際值偏小

十八、粗鹽中難溶性雜質的去除及產率計算

過濾蒸發(fā)

L溶解：玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解

2.過濾：玻璃棒的作用是引流，目的是防止液滴飛濺

3.蒸發(fā)：玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺，當蒸發(fā)皿中有大

量固體析出時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將其蒸干（不直接蒸干，是因為大

火蒸干會爆濺且容易焦糊）。

4.計算產率：用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的固體轉移到稱量紙上稱量。

5.誤差分析：下列做法會使產率偏高的②③⑤（填序號，下同），會使產率偏低

的①④⑥。

①溶解時未溶解徹底；②過濾時濾液渾濁就開始蒸發(fā)；③過濾時液面高于濾紙

邊緣；④蒸發(fā)時液滴飛濺；⑤蒸發(fā)時晶體未干燥徹底；⑥轉移時有少量晶體粘

在蒸發(fā)血上

精鹽質量

計算公式:產率=xlOO%

粗鹽質量

拓展：【粗鹽中可溶性雜質的去除】

過量過量過量稀鹽酸

NaOH溶液BaCl?溶液Na,C,冷液廠濾液1―1―>NaCl溶液

NaCl溶液J,過濾

（含MgC1、Naso-CaCl）

22—cm

1.過量NaOH的作用是：完全除去MgCh

2.過量BaCh的作用是完全除去Na2s04

3.過量Na2cCh的作用是：完全除去CaCb和BaCh

4.濾渣的成分有：Mg(0H)2、BaS04、BaCCh、CaCCh

5.★BaCh一定要在Na2c03之前加入，因為最后的稀鹽酸可以除去過量的Na2co3,但不能

除去過量的BaCh,所以順序顛倒，最后得到的氯化鈉溶液中就會含有BaCh

6.稀鹽酸的作用是：除去過量的NaOH和Na2c03

7.如何判斷加入的稀鹽酸為適量不再產生氣泡時，鹽酸即為適量★

8.若加入過量的稀鹽酸，如何將其除去將氯化鈉溶液蒸發(fā)

十九、酸和堿的中和反應

★酸堿中和的應用：

農業(yè)上用熟石灰［主要含Ca(OH)21改良酸性土壤；|

工業(yè)上，用堿(如Ca(OH)2)中和酸性的工業(yè)廢水；1

1.向氫氧化鈉溶液中滴加酚酉太溶液，溶液顯紅色，再向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒

不斷攪拌，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應。

化學方程式：NaOH+HC1=NaCl+H2O

2.酚酸的作用是幫助判斷反應的發(fā)生及反應進行的程度

3.逐滴滴加鹽酸的原因是：防止鹽酸過量，邊滴邊攪拌的目的：使鹽酸和氫氧化鈉充分反應

4.反應的微觀實質是：H++OH==H2O

5.右圖為該反應的pH變化曲線:

01020304050607080

時間/s

A

B點溶液中的溶質為NaCl

C點溶液中的溶質為NaCl和HC1；

在判斷反應后溶液中的溶質時,除了要考慮生成物，還要考慮反應物是否剩余。

6.若滴加鹽酸時沒有邊滴加邊攪拌，反應后的溶液為無色，溶液中一定含有的溶質是NaCl,

可能含有的溶質是HCL可用鎂、氧化銅、碳酸鹽、碳酸氫鹽、紫色石蕊溶液、pH試紙進

行檢驗。

酸堿中和放熱，不考慮散熱時，理論上溫度最高點

就是恰好反應完全的點，但實際情況，因為反應末段：反應微弱，產熱趕不上散熱，溫度會有所

降低

二十、氫氧化鈉變質探究

★2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

Na2cCh+H2O+CO2=2NaHCO3

滴加足量的

滴加酚酎

-BaCh溶液-

*

是否變質加酸：看是否產生氣泡(二氧化碳)

施瞼碳酸根離子-I加可溶性鈣、物鹽：看是否有白色沉淀

r不變質

過漁后加無色酷歌

變質程度一一部分變質—若變紅，貝恰氫氧化的

部分變質

I完全變質

如何檢驗NaOH發(fā)生變質后，溶液中存在哪些成分?

猜想一：部分變質溶質有NaOH、Na2cO3

猜想二：全都變質溶質有NazCCh

猜想三：都沒變質溶質有NaOH

方案1:①加入足量BaC%/CaC%等，若產生白色沉淀,則有Na2C()3存在

②加入酚歐，若變紅色說明有堿性，則有NaOH存在

方案2:①加入酚酸，若變紅色

②加入足量BaCIz/C%等，若產生白色沉淀，則有岫20()3存在

若溶液仍呈紅色說明有堿性，則有NaOH存在

拓展：侯德榜制堿法

制純堿鹽：Na2CO3,而非NaOH

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

制取過程（2）NH4HCO3+NaCI=NH4a+NaHCO3l