2020-2021學年廣東省佛山市官窯某中學高三化學期末試卷含解析

2020-2021學年廣東省佛山市官窯高級中學高三化學期末試卷3.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是()

含解析A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

參考答案：

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

BC

題目要求，共60分。)

解析：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H'Cl\Fez;若要將Fe口變?yōu)镕e‘，需要強氧化性物質(zhì)，如

1.如圖是氯化葩晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距離為acm,氯化鈉的式MnO,',氯氣等.

2，3，

量為M,NA為阿氏常數(shù)，則氯化鈉晶體的密度為在日存在的情況下，NO.J表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生反應：3Fe+N0./+4H-3Fe+N0t+2H,0；硫酸必須是濃

硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性.Ci?.氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應.故選：BC.

4.下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是①FeCh②H2so4③NH4NO3④HC1()

A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部

參考答案：

D

A02ia'?cNia「N】aj

A.---gcmBD.----gcmC.---gcmD.---gcm

NA238NA..............NA^NA略

參考答案：5.下列離子方程式中正確的是

A.氨水吸收過量的SO2：OH+SO=HSO3ks5u

C2

B.過量CO2通入NaA入2溶液中:AlOf+2HO+CO2=A1(OH)!+HCO"

略233

C.向濃硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2++2NOt+4H2O

2.已知：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AHI=-QIkJ/mol

D,用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2AI+2OH=A1O2+H2t

(2)2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH2=-Q2kJ/mol參考答案：

B

(3)2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH3=-Q3kJ/mol(Q】、&、電均大于0)

略

室溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的

到室溫時放出的熱量為是

A.在標準狀況下，22.4L空氣中約有NA個氣體分子

A.0.4Qi+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q)+0.2Q2

B.含M個氧原子的與含NA個氧原子的S的質(zhì)量之比為3：2

參考答案：

C.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

A

D.3.4g氨中含有0.6M4個N—H鍵

參考答案：【分析】由信息可知鐵與硝酸反應生成Fe"和Fe",反應掉鐵的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差為3.2g,

利用質(zhì)量關(guān)系和電子守恒來計和.

B

5?6g

略【解答】解：n(Fe)=56g/mol=0.1mol,生成NO的質(zhì)量為5.6g-3.2g=2.4g,n(NO)

7.在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是()2.4g

=30g/inol=0.08mol,

A.AI2O3、SO2、CO2、SO3B.CI2、AI2O3、N2O5、SO3設Fe?+和Fe3+物質(zhì)的量分別為x、y,則

Jx+y=O.1

C.CO2、AkP2O5、SO3D.SiO2、N2O5、CO、C12(2x+3y=0.08X(5-2),

解得x=0.06mol,y=0.04mol,

參考答案：

所以所得溶液中Fe2+和Fe?物質(zhì)的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2,

B

故選C.

略10.右圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z的敘述正確的是()

8.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()□]①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有CI存在

②X、Y、Z的氣態(tài)氯化物的水溶液的酸性XVYVZ

B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO4?存在

③z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應儼一

Y

C.通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在④Z的原子序數(shù)比Y大19----------------------

Z

D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO3?⑤Z所在的周期中含有32種元素

參考答案：A.只有③B,只有①④C.只有①②③④---------------------

答案：C

D.①?@④⑤

9.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加

3.2g,所得溶液中Fe?+和Fe3+物質(zhì)的量之比為()

參考答案：

A.1：1B.2：IC.3：2D.4：1C

參考答案：略

C

11.將下列各組物質(zhì)混合后，溶液中一定有沉淀生成的是()

【考點】化學方程式的有關(guān)計算.

A.Ah(SO4)s溶液與過量氨水B.NaOH溶液與A1C13溶液

C.NaAK>2溶液與鹽酸D.少量CO2通入CaC12溶液A.P，分子B.磷原子C.P?分子D.P，或馬分子

參考答案：

參考答案:

A

A

略

略

12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的運用錯誤的是

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

①Na2O2與C02反應放出氧氣：礦山、坑道等供呼吸之用②各種金屬單質(zhì)特殊的焰色：節(jié)日

16.二氧化氯（CIO）是?種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。CIO2是?種黃綠色的氣

焰火③三聚鼠胺含有化合態(tài)的氮元素：補充人體蛋白質(zhì)④氫氟酸有強腐蝕性：雕刻玻璃2

體，易溶于水。實驗室以NFUCl、鹽酸、NaCIO2（亞氯酸鈉）為原料制備CIO2的流程如下：

A.@<3）B.@@NaClOz溶液

[―>C102

4|電解|卜氣體Y

C.?@D.②③NH4cl溶液一—>NC13溶液——

1溶液Y

氣體X

參考答案：

D

13.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為聞0,反應結(jié)束后鋅沒有

已知：①NCb是黃色粘稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為

剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）

95℃,在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定.②氣體Y能使?jié)駶櫟募t色石淺底紙變藍.

A.1：4B.1：5C.2：

回答下列問遨：

3D.2：5

⑴氣體X的化學式為

參考答案：

⑵寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：。為保證實

A驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCb的濃度；

略②______________________________

⑶NCb與NaCIOz（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1：6混合在溶液中恰好反應生成CI02,該反應的離

14.卜?列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是

子方程式為__________________________________________________________

選項敘述I敘述II

⑷實驗室制取氣體Y的化學方程式為_______________________________________

AKNOa的溶解度大用電結(jié)晶法除去KNCh中混有的NaCl

⑸在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中Fe2?和Mn".寫出用CIO2氧化除去

BBaSO,難溶于酸用鹽酸和BaCh溶液檢驗SO2

4MM+生成MnCh的離子方程式（同時CI02該反應后的產(chǎn)物為CIO—

CNHs能使酚酰溶液變紅N%可用于設計噴泉實驗

DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L'的Ca（OH）2溶液⑹測定CIO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3ml.

參考答案:硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的CIO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收：將玻璃封管中的

B水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32=21+

15.臼磷易溶于CS?形成溶液，磷元素在該溶液中存在的形式是（）54。62一），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。

①CI02通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應后被還原成cr,反應的離子方程式為:恒可知，若用足量的氮氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）-0.18mol.

故答案選C

玻

璃【思路點撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。

液

封18.（2007?山東卷）20.為響應“建設社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉

管辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氟菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用

的問題。已知氯制菊酯是一種棕黃色粘碉狀液體，遇堿分解：波爾多液由硫酸銅、生石灰和

水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。

②裝置中玻璃液封管的作用是、。參考答案：

③滴定至終點的現(xiàn)象是O19.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、

④測得CI02的質(zhì)量m（CI02）=。（用含c、U的代數(shù)式表示）B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

參考答案：廠?E

HO

A-'?■

（1）H2（1分）（2）NH4CI+2HCI=3Ht+NCI（2分）②控制好反應的溫度（1分）

23nXX

---------B---------C--------D

=^=<3）NCl3+3HO+6CIO2=6CIO2t+3Cl+3OH+NHt（2分）

23請回答下列問題

（）（）（分）

42NH4CI+CaOH2CaCI2+2NH3t+2H2O2（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:

（）+（分）

5Mn2“2CIO2+2H2O=MnO2I+2CIO2+4H2（2）X的電子式;

（）（

6①2CIOz+10l+8H'=2CI+5h+4H2O2分）（3）B中所含化學鍵的類型是;

②用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等（1分）常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量akJ,寫出該反應的熱化學方程式

③溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）

④L35WxlO2g④分）

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學方程式;

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）（2）B與D反應的離子方程式為.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩