滬科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試卷及答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)滬科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試卷及答案一、單選題1．已知：

；

；

；

；

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A． B．C． D．2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A

金剛石比石墨穩(wěn)定B

燃燒熱為C

濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量D

A．A B．B C．C D．D3．用催化還原可以消除氮氧化物的污染。已知：①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同。B．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下還原生成、和，則放出的熱量為。C．由反應(yīng)①可知：。D．已知的燃燒熱為，由組成的混合物，完全燃燒并恢復(fù)到常溫時(shí)放出的熱量為，則的燃燒熱為。4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1B．1molN2（l）和NA個(gè)O2（l）反應(yīng)生成2molNO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJC．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）5．下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ/molB1molSO2、0.5molO2反應(yīng)，放出熱量98.3kJ△H=-196.6kJ/molC

△H=-114.6kJ/molD31g白磷比31g紅磷能量多bkJ(P的原子量31)A．A B．B C．C D．D6．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4(g)生成N2(g)的ΔH為A．-882kJ/mol B．+441kJ/mol C．+882kJ/mol D．-441kJ/mol7．物質(zhì)變化與能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大特征，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化說(shuō)法不正確的是A．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，一個(gè)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)的過(guò)程如上圖所示，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．乙醇燃燒生成和是放熱反應(yīng)，說(shuō)明乙醇和氧氣斷鍵吸收的能量比形成和的化學(xué)鍵放出的總能量少D．吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，放熱反應(yīng)都不需要加熱8．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該條件下，斷裂2molH-Cl鍵時(shí)需要吸收ykJ的能量C．該條件下，1mol和1mol完全反應(yīng)生成2molHCl，放出kJ的能量D．2mol的總能量高于1mol和1mol的總能量9．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．裝置甲石油的分餾 B．裝置乙灼燒干海帶C．裝置丙測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱 D．裝置丁冶煉鐵10．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是A．I、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)I中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中可用溫度計(jì)進(jìn)行攪拌，加快反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若用固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)定的偏低11．周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，的熔點(diǎn)為，熔融時(shí)能導(dǎo)電，而不能導(dǎo)電；的燃燒熱為，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性測(cè)定物品中不溶性的含量。鈹鎳合金可用于制造彈簧秤的彈簧，可用作隔音材料，可用作工業(yè)廢氣脫硫劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．與溶液反應(yīng)：B．鎂的燃燒：

C．向溶液中滴加足量溶液：D．用酸性測(cè)定的含量：12．古詩(shī)詞蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句所涉及的物質(zhì)變化過(guò)程中，包含吸熱反應(yīng)的是A．白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河B．寒野箱氛白，平原燒火紅C．烈火焚燒若等閑，要留清白在人間D．開(kāi)窗盡見(jiàn)千山雪，雪未消時(shí)月正明13．氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的B．相同條件下，HCl的比HBr的小C．相同條件下，HCl的比HI的大D．14．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：①

②

其他數(shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)鍵鍵能798x413463A．，且甲烷的摩爾燃燒焓為B．

C．上表中D．當(dāng)有個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為bkJ15．下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是A．圖1裝置用于色譜法，可確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)B．圖2裝置用于1-溴丁烷的消去反應(yīng)C．圖3裝置用于用于酯化反應(yīng)，其中長(zhǎng)直導(dǎo)管起冷凝作用D．圖4裝置用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定二、填空題16．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整4+11(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)_______。A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎B．過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是。17．在生活、生產(chǎn)中有重要用途，但使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)和反應(yīng)生成的能量變化如圖所示，則由該反應(yīng)生成時(shí)，會(huì)(填“釋放”或“吸收”)(用含的式子表示)能量。(2)一種處理廢氣的工藝流程如圖所示。①石膏的化學(xué)式為。②“吸收”時(shí)，溶液過(guò)量，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。③若將溶液換成溶液，也可以吸收，同時(shí)生成亞硫酸氫鈉和無(wú)色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)的排放是造成酸雨的主要因素。①通常把的雨水稱為酸雨。②寫(xiě)出硫酸型酸雨的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)：。③向溶液中通入至飽和，此過(guò)程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．

D．18．油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－1036kJ·mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝94kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－484kJ·mol－1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝kJ·mol－1。(2)較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。Ⅱ.鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。Cr2O3催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖。(3)X(g)→Y(g)過(guò)程的焓變?yōu)?列式表示)。

19．回答下列問(wèn)題：(1)已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”或“等于”)。②反應(yīng)物的總鍵能為。③寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)已知拆開(kāi)鍵、鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則與H2反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為。(3)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：①②③④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ·mol-1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O420．目前Haber-Bosch法是工業(yè)合成氨的主要方式，其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。為了有效降低能耗，過(guò)渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂北徽J(rèn)為是具有巨大前景的替代方法。催化過(guò)程一般有吸附—解離—反應(yīng)—脫附等過(guò)程，圖示為和在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢(shì)能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略)，其中“*”表示被催化劑吸附。氨氣的脫附是(填“吸熱”或“放熱”)過(guò)程，合成氨的熱化學(xué)方程式為。21．燃料電池電動(dòng)汽車是利用氫氣、甲醇、天然氣(主要成分為甲烷)、汽油等燃料和空氣中的氧在催化劑作用下在燃料電池中經(jīng)電化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的電能，并作為主要?jiǎng)恿υ打?qū)動(dòng)的汽車。(1)汽車行駛的過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式為→電能→。(選填字母)a．磁能

b．化學(xué)能

c．核能

d．動(dòng)能(2)利用下表數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：燃料燃燒熱/()正丁烷2878.0異丁烷2869.6穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷(填“>”“<”或“=”)；原因。22．回答下列問(wèn)題(1)“世上無(wú)難事，九天可攬?jiān)隆?，我?guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物[Mn(L)3](ClO4)2是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分，其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知△H2=-299kJ/mol，則△H1(kJ/mol)為(2)我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：(a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2(c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3(d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4(e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=(寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可)。(3)用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol?L－1的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為。(5)1molCH4(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化如圖所示。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。23．按要求完成下列問(wèn)題。(1)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖表示反應(yīng)中能量的變化；在圖中，曲線(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)。(2)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。已知斷裂1molN－N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，斷裂1molN－H鍵吸收391kJ熱量，斷裂1molH－H鍵吸收436kJ熱量，則：寫(xiě)出N4與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式：。(3)試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：(已知Q1、Q2、Q3為正值)已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol則表示液態(tài)無(wú)水酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。24．為了研究化學(xué)反應(yīng)能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示三種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，忽略溶解過(guò)程的熱效應(yīng)，回答下列問(wèn)題。(1)若利用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)向裝有鐵屑的試管中滴加稀硫酸時(shí)，一段時(shí)間后觀察到U形管中左端液面低于右端液面，說(shuō)明該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量(填“高”或“低”)，若試管中28g鐵屑全部溶解，則產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(2)若利用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，一段時(shí)間后U形管中左端液面低于右端液面，(填“能”或“不能”)判斷該反應(yīng)的能量變化情況。(3)若利用丙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴加稀鹽酸前，氣囊適度鼓起，滴加稀鹽酸后，試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為，氣囊體積會(huì)(填“增大”或“減小”)，原因是。25．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2。當(dāng)它們混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol肼與足量H2O2反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)猓懦?56.625kJ的熱量。(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mo則16g肼與足量液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體之外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是：。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+66.4kJ·mol－1；N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=－534kJ·mol－1肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

△H=+489.0kJ·mol－1CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=－283.0kJ·mol－1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ·mol－1則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)

△H=。(6)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1ΔH2。(填“＞”“＜”或“=”)參考答案1．C【詳解】A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是燃燒，都是放熱反應(yīng)，因此故A錯(cuò)誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，則；是放熱反應(yīng)，則，故B錯(cuò)誤；C．①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2；③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此，故C正確；D．③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH4；3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5，由蓋斯定律可知，因此，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2．D【詳解】A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0；石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量叫做燃燒熱，選項(xiàng)中生成的水是氣體，應(yīng)該是液態(tài)水，所以不能得出氫氣的燃燒熱是241.8kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，濃硫酸稀釋放熱，因而反應(yīng)熱小于-57.3kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．已知

①，

②；①-②得到：，一氧化碳燃燒生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，所以，D正確；故答案選D。3．C【詳解】A．反應(yīng)①②中還原劑均為CH4，關(guān)系式為CH4～CO2～8e-，所以相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律①+②得到CH4還原NO2生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol,4.48LCH4即0.2molCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為867kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，故B正確；C．由于H2O(g)=H2O(l)△H＜0，即水蒸氣變成液體水時(shí)放熱，所以CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+4NO(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)H2的燃燒熱為xkJ?mol-1，又CH4的燃燒熱是akJ/mol，所以由CH4、H2按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復(fù)到常溫時(shí)，放出的熱量為bkJ，可得2××a+2××x=b，則解得x=2b-3a，即H2的燃燒熱為(2b-3a)kJ/mol，故D正確。答案選C。4．B【詳解】A．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，A正確；B．由A可知，1molN2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)生成2molNO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJ，B錯(cuò)誤；C．N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180kJ/mol，為吸熱反應(yīng)，所以1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，C正確；D．通常情況下，N2（g）和O2（g）不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D正確；故選B。5．D【詳解】A．H2的燃燒熱為akJ/mol不是1molH2與O2反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O(l)反應(yīng)放出熱量是akJ，A錯(cuò)誤；B．SO2、O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，而熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為化學(xué)方程式中物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的熱量，反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，所以根據(jù)1molSO2、0.5molO2反應(yīng)，放出熱量98.3kJ可知△H＜-196.6kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)除產(chǎn)生H2O外，還形成BaSO4沉淀，Ba2+與形成BaSO4沉淀也會(huì)放出熱量，則△H＜-114.6kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ(P的原子量31)，則1mol白磷P4(s)比紅磷含有的能量多4bkJ，1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出熱量是4bkJ，故物質(zhì)轉(zhuǎn)化的相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．A【詳解】由題意知，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N-N鍵的鍵能為167kJ/mol，1molN4生成N2(g)的反應(yīng)為：N4(g)=2N2(g)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，所以反應(yīng)熱△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol；答案選A。7．D【詳解】A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有新物質(zhì)生成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，一個(gè)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，的總能量高于C，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量低于生成物成鍵所放出的總能量，C正確；D．反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氯化銨與氫氧化鋇晶體常溫下即可反應(yīng)，放熱反應(yīng)有些也需要加熱甚至高溫，如鋁熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。8．D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量比較可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．結(jié)合能量變化圖可知，斷裂2molH-Cl鍵時(shí)需要吸收ykJ的能量，故B正確；C．1mol和1mol反應(yīng)斷鍵需吸收xkJ能量，生成2molHCl成鍵可放出ykJ能量，所以放出kJ的能量，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量比較可知，2mol的總能量低于1mol和1mol的總能量，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．A【詳解】A．分餾需要酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則圖中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故A錯(cuò)誤；B．灼燒在坩堝中進(jìn)行，圖中裝置可灼燒干海帶，故B正確；C．溫度計(jì)可測(cè)定溫度，環(huán)形玻璃棒攪拌棒可攪拌混合，隔熱層可保溫，圖中裝置可測(cè)定中和熱，故C正確；D．點(diǎn)燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)可冶煉Fe，圖中裝置可冶煉金屬Fe，故D正確；故選：A。10．D【詳解】A．與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，鎂片與鹽酸、與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鎂粉和鎂片都是固體，更換為等質(zhì)量的鎂粉后，反應(yīng)加快，放出的熱量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)不能用作攪拌器，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉固體溶解放出熱量，放出熱量增大，測(cè)定的結(jié)果偏低，D項(xiàng)正確。答案選D。11．C【詳解】A．鈹?shù)幕衔镄再|(zhì)與鋁相似，與溶液反應(yīng)：，A不符合題意；B．燃燒熱1mol純物質(zhì)燃燒所放出的熱量，鎂的燃燒：

，B不符合題意；C．向溶液中滴加足量溶液：化學(xué)方程式為Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O，離子反應(yīng)方程式為：，C符合題意；

D．用酸性測(cè)定的含量，屬于難溶物質(zhì)不能拆分：，D不符合題意；故選C。12．C【詳解】A．烽火涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．燒火紅涉及燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．烈火焚燒若等閑，涉及碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．開(kāi)窗盡見(jiàn)千山雪，雪未消時(shí)月正明只涉及物理變化，不涉及化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的?H1＞0，HF的，A不正確；B．?H2＞0，HCl的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，則相同條件下，HCl的比HBr的大，B不正確；C．相同條件下，HCl的和HI的，都表示氣態(tài)氫原子到溶液中氫離子的形成，則二者的相同，C不正確；D．X(g)→X-(g)，該過(guò)程中原子得電子生成穩(wěn)定離子，放出熱量，則，D正確；故選D。14．C【詳解】A．反應(yīng)①②都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱，等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，因?yàn)樨?fù)值，放出的熱量越多，越小，因此，摩爾燃燒焓為生成液態(tài)水的焓變，故不是，A錯(cuò)誤；B．已知：①

②

，根據(jù)蓋斯定律(①-②)可得：

，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)②

整理可得：C正確；D．當(dāng)有個(gè)鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)消耗了1mol甲烷，按照反應(yīng)①進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，按照反應(yīng)②進(jìn)行生成氣態(tài)水放出的熱量為bkJ，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15．A【詳解】A．圖1裝置用于色譜法，可用于混合物分離，故A錯(cuò)誤；B．鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，圖2裝置用于1-溴丁烷的消去反應(yīng)，故B正確；C．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，圖3裝置用于用于酯化反應(yīng)，其中長(zhǎng)直導(dǎo)管冷凝乙酸乙酯，故C正確；D．圖4裝置為量熱計(jì)，用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，故D正確；選A。16．(1)FeS2(2)2SO2+O22SO3(3)ABD(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol(5)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可得該物質(zhì)為：FeS2，故答案為：FeS2；（2）接觸室中二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（3）A.黃鐵礦粉碎后可增大與氧氣的接觸面積，有利于其充分燃燒，故正確；B.適當(dāng)過(guò)量空氣能使二氧化硫更充分的發(fā)生反應(yīng)，從而能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故正確；C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；D.沸騰爐排出的礦渣含有氧化鐵，工業(yè)上用氧化鐵高溫還原煉鐵，故正確；故答案為：ABD；（4）160gSO3即2mol氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，則1molSO3與H2O化合放出130.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol；（5）二氧化硫能被溴單質(zhì)氧化成硫酸，溴單質(zhì)被還原為HBr，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO；17．(1)釋放(2)(3)5.6(或)C【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物能量高于生成物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，和反應(yīng)生成，會(huì)釋放能量；（2）①石膏的化學(xué)式為；②“吸收”時(shí)，溶液過(guò)量生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：；③若將溶液換成溶液，也可以吸收，同時(shí)生成亞硫酸氫鈉和無(wú)色氣體(二氧化碳)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）①通常把5.6的雨水稱為酸雨；②硫酸型酸雨的形成過(guò)程為二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，化學(xué)式表達(dá)為：(或)；③A．SO2具有還原性，能被氯氣氧化為硫酸根離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4白色沉淀，故A不選；B．氨氣具有堿性，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，故B不選；C．二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng)，不能生成沉淀，故C選；D．SO2具有氧化性，能和H2S反應(yīng)生成硫沉淀，故D不選；答案選C。18．(1)170(2)副產(chǎn)物氫氣可作燃料耗能高(3)(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)【詳解】（1）已知：①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－1036kJ/mol②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝94kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－484kJ/mol根據(jù)蓋斯定律(①＋②)×－③，即得到2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝(－1036＋94)kJ/mol×＋484kJ/mol＝170kJ/mol；（2）根據(jù)蓋斯定律(①＋②)×可得2H2S(g)＋O2(g)=S2(g)＋2H2O(g)ΔH＝(－1036＋94)kJ/mol×＝－314kJ/mol，因此，克勞斯工藝的總反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)硫化氫分解的化學(xué)方程式可知，高溫?zé)岱纸夥椒ㄔ谏蓡钨|(zhì)硫的同時(shí)還有氫氣生成。因此，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是：可以獲得氫氣作燃料；但由于高溫分解H2S會(huì)消耗大量能量，所以其缺點(diǎn)是耗能高；（3）Ⅱ.設(shè)反應(yīng)過(guò)程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則X→M：ΔH1＝(E1－E2)，M→N：ΔH2＝ΔH，N→Y：ΔH3＝(E3－E4)，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)棣1＋ΔH2＋ΔH3＝(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)，故答案為：(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。19．(1)大于(2)(3)反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、無(wú)污染【解析】（1）從圖中看出，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故H大于0；反應(yīng)物的總鍵能為akJ/mol；H=+(a-b)kJ/mol，熱化學(xué)方程式；（2）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物的總鍵能，故的，熱化學(xué)方程式為：；（3）反應(yīng)④=2③-2②-①，故；聯(lián)氨和可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)椋悍磻?yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體、無(wú)污染。20．吸熱

【詳解】由勢(shì)能面圖可知，氨氣從催化劑上脫離時(shí)勢(shì)能面在升高，為吸熱過(guò)程；由圖可知0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣轉(zhuǎn)變成1mol氨氣的反應(yīng)熱△H=21kJ/mol-17kJ/mol-50kJ/mol=-46kJ/mol，則合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol。21．(1)bd(2)<正丁烷的燃燒熱為2878.0，異丁烷的燃燒熱為2869.6，可知正丁烷的能量大于異丁烷，能量越低越穩(wěn)定【詳解】（1）汽車行駛的過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能→動(dòng)能。（2）正丁烷的燃燒熱為2878.0，異丁烷的燃燒熱為2869.6，可知正丁烷的能量大于異丁烷，能量越低越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷。22．(1)-1703kJ/mol(2)?H2+?H3-?H5或?H3-?H4(3)SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)△H＝+236kJ/mol(4)KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol(5)CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝+352kJ/mol【詳解】（1）由蓋斯定律可知，△H1=2△H2+△H3-△H4=2×（-299kJ/mol）+（-1018kJ/mol）-（+87kJ/mol）=-1703kJ/mol；（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(b)+(c)-(e)或(c)-(d)得反應(yīng)(a)，故反應(yīng)a的?H1=?H2+?H3-?H5或?H3-?H4；（3）SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)，反應(yīng)中氫化合價(jià)由0變?yōu)?1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為4個(gè)，則4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收4×59kJ熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)△H＝+236kJ/mol；（4）中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量；已知含11.2gKOH的稀溶液（含0.2mol氫氧根離子）與1L0.1mol?L－1的H2SO4稀溶液（含有氫離子0.2mol）反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，則生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量為5×11.46kJ，故表示中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol。（5）由圖可知，①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=（126-928）kJ/mol=-802kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H＝-577kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，①-2②得：CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝+352kJ/mol。23．(1)b放熱(2)N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)ΔH=6×193+6×436-12×391=-918kJ/mol(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=Q2-Q3-3Q1kJ/mol【解析】（1）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，參與反應(yīng)，可以降低活化能進(jìn)行判斷b曲線代表是使用了催化劑；根據(jù)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量進(jìn)行判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為b、放熱；（2）根據(jù)焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，反應(yīng)：N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)ΔH=6×193+6×436-12×391=-918kJ/mol；故答案為：N4(g)+6H2(g)=4NH3(g)ΔH=6×193+6×436-12×39