魯科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第二章元素與物質(zhì)世界》單元測試卷及答案

第第頁魯科版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第二章元素與物質(zhì)世界》單元測試卷及答案一、單選題1．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列關(guān)于的分類不正確的是（）A．氧化物 B．鈉鹽 C．碳酸鹽 D．正鹽2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的是A．稀硫酸 B．晶體 C．熔融KCl D．石墨3．在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A．Cl-、Cu2+、SO、NO B．OH-、Na+、SO、CH3COO-C．Cl-、Fe2+、MnO、NO D．AlO、Na+、CO、NO4．下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl25．侯氏制堿法的原理為∶，在析出NaHCO3后的溶液中還可以大量共存的離子是（）A．OH- B．H+ C． D．Ag+6．下列電離或水解方程式正確的是（）A．Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-B．NaHCO3的電離：NaHCO3Na++H++COC．KHS溶液中HS-的電離：HS-+H2OH3O++S2-D．次氯酸電離：HClO=ClO-+H+7．下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(濃)→SO2 D．HCl→FeCl28．下列離子方程式書寫正確的是A．打磨過的鋁片與溶液反應(yīng)：B．碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：D．氯氣與水反應(yīng)：9．下列離子方程式中，正確的是A．將稀硫酸滴在銅片上：B．將銅片插入硝酸銀溶液中：C．將氧化鎂與稀鹽酸混合：D．將稀鹽酸滴在石灰石上：10．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．用明礬作凈水劑去除生活用水中的懸浮物B．利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．利用純堿水溶液除去印染中的絲膠D．以CO2、H2為原料經(jīng)過11步主反應(yīng)人工合成淀粉11．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)或變化能按照對應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)歸類的是選項(xiàng)物質(zhì)或變化分類標(biāo)準(zhǔn)A、、堿性氧化物BCu、Cl、N主族元素C鋁合金、、電解質(zhì)D制漂白粉、作供氧劑、儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)運(yùn)氧化還原反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OC．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+13．經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO、NO。下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是（）A．Ag+ B．K+ C．Fe3+ D．Mg2+14．在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．透明的溶液中：B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：15．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．用醋酸()除去水壺水垢()：B．向漂白粉溶液中通入少量：C．鈉在水中的反應(yīng)：D．向澄清石灰水中加入少量溶液：16．我國城市自來水廠現(xiàn)常用替代氯氣消毒，工業(yè)上可用制備，下列說法錯(cuò)誤的是A．X為B．反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比為C．該反應(yīng)中只作還原劑D．該反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?7．下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（）A．含有的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B．常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中：Na＋、、Cl－C．常溫下c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-D．常溫下，在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、、18．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：K+、、Na+、Cl-B．的溶液中：Cu2+、Fe3+、、C．含有大量ClO-的溶液中：Na+、Fe2+、H+、D．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、、、19．納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：（）A．過程Ⅰ的反應(yīng)為：6FeO+O22Fe3O4B．過程Ⅱ中H2為還原劑C．整個(gè)過程的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物20．下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．屬于純凈物 B．一定是液體C．可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．分散質(zhì)粒子直徑小于1nm二、綜合題21．有以下9種物質(zhì)①Cu②Na2O③酒精④氨水⑤HCl⑥NaOH溶液⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl，請用序號(hào)回答下面問題。（1）能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解，屬于鹽的是，屬于酸的是（2）寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，⑤HCl∶，⑧NaHSO4：。22．鈉及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：.（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都變?yōu)?填化學(xué)式)。（2）小塊金屬鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；若4.6g金屬鈉完全與水反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是L。（3）Na2O、Na2O2都屬于(“堿性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸餾水檢驗(yàn)Na2O中混有少量Na2O2，試用化學(xué)方程式解釋含有Na2O2的現(xiàn)象：。（4）如圖裝置可用于鑒別NaHCO3和Na2CO3，這是根據(jù)它們具有不同的性質(zhì)加以鑒別。實(shí)驗(yàn)中可觀察到b中澄清石灰水變渾濁，則物質(zhì)A為(填名稱)。（5）1mL0.1mol?L-1NaHCO3溶液與1mL0.01mol?L-1Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀。生成CaCO3的反應(yīng)過程：HCO+OH-=CO+H2O、Ca2++CO=CaCO3↓。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過程，請將方案補(bǔ)充完整：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.取1mL0.1mol?L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol?L-1CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象ii.向上述溶液中滴加23．（1）按要求寫出下列反應(yīng)的方程式。①醋酸電離方程式：。②一水合氨電離方程式：。③碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式：。（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如下圖所示，回答下列問題：①該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為g。②該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。24．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，以物質(zhì)的元素組成和化學(xué)性質(zhì)視角對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類，可體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的魅力。有下列物質(zhì)：①SO2②水銀③Na2O2固體④稀硫酸⑤碳酸鈉固體⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧蔗糖⑨Fe(OH)3膠體請回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是(填序號(hào)，下同)。（2）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的純凈物是。（3）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。（4）將④逐滴加入⑨中的現(xiàn)象是。（5）制備⑨的離子反應(yīng)方程式是。25．用分類的思想研究物質(zhì)及其性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法?，F(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①，②干冰，③飽和溶液，④稀硫酸，⑤，⑥液態(tài)氯化氫，⑦膠體，⑧蔗糖，⑨銅片（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的有能導(dǎo)電的有。（2）請寫出⑤的電離方程式。（3）由③制備⑦的化學(xué)方程式為。參考答案與解析1．【答案】A【解析】【解答】

A．碳酸鈉屬于由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽不是氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．按照陽離子分類，碳酸鈉屬于鈉鹽，故B正確；

C．按照陰離子分類，碳酸鈉屬于碳酸鹽，故C正確；

D．碳酸根離子不能再電離出氫離子，碳酸根離子構(gòu)成的鹽屬于正鹽，故D正確；

故答案為：A。

【分析】由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成。2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A【解析】【解答】A．CS2為化合物，但其在水溶液中或熔融狀態(tài)下不會(huì)導(dǎo)電，故屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B．CH3COOH為化合物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．HCl為化合物，但其在水溶液中可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．Cl2為單質(zhì)，其即不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．以此分析.5．【答案】C【解析】【解答】A．氫氧根與銨根和碳酸氫根都不能大量共存，故A不符合題意；B．氫離子和碳酸氫根不能大量共存，故B不符合題意；C．硫酸根與氯化銨和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，可以大量存在，故C符合題意；D．銀離子和氯離子不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】析出碳酸氫鈉后的溶液中存在氯離子、銨根離子、碳酸氫根離子，據(jù)此解答。6．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO3的水解分步進(jìn)行，且以第一步水解為主，離子方程式為+H2O+OH-，A不符合題意；B．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，且不能拆寫為和H+，電離方程式為NaHCO3=Na++，B不符合題意；C．HS-的電離方程式為HS-+H2OH3O++S2-，C符合題意；D．HClO是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為HClOClO-+H+，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.分步水解；

B.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；

D.HClO是弱電解質(zhì)，部分電離。7．【答案】B【解析】【解答】A．HCl→H2，H元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，A不符合題意；

B．C→CO2，C元素的化合價(jià)升高被氧化，需要氧化劑，B符合題意；

C．H2SO4(濃)→SO2，S元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，C不符合題意；

D．HCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】氧化劑具有氧化性，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明選項(xiàng)中物質(zhì)化合價(jià)升高被氧化，以此分析解答；

A．HCl→H2，H元素的化合價(jià)由+1變?yōu)?；

B．C→CO2，C元素的化合價(jià)由0變?yōu)?4；

C．H2SO4(濃)→SO2，S元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?4；

D．HCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e由0變?yōu)?2。8．【答案】A【解析】【解答】A．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH?+2H2O=2AlO+3H2↑，故A符合題意；B．碳酸銀不溶于水，寫化學(xué)式，碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故B不符合題意；C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：，故C不符合題意；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO是弱酸，寫成化學(xué)式，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)：，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．符合離子方程式的書寫規(guī)則；B．碳酸銀不溶于水，不拆；C．漏寫部分反應(yīng)；D．HClO是弱酸，不拆。9．【答案】C10．【答案】D【解析】【解答】A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，從而使水中的懸浮顆粒物沉降，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．氫氟酸刻蝕石英，HF與SiO2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，未涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．純堿水溶液除去印染中的絲膠，利用的是純堿水解使溶液呈堿性，可使絲膠溶解，C不符合題意；D．以CO2、H2為原料人工合成淀粉，H元素由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，C元素由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.明礬水解形成的氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附性；

B.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)；

C.純堿水解呈堿性，可使絲膠溶解。11．【答案】D12．【答案】A13．【答案】A【解析】【解答】A．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO之間不反應(yīng)，能大量共存，但是該廢水中可能含Ag+與SO反應(yīng)而不能共存，A符題意；B．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、K+之間不反應(yīng)，能大量共存，因此該廢水中可能含K+，B不符題意；C．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、Fe3+之間不反應(yīng)，能大量共存，因此該廢水中不可能含大量的Fe3+，C符題意；D．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、Mg2+之間不反應(yīng)，能較大量共存，因此該廢水中可能含Mg2+，D不符題意；故答案為：A。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時(shí)，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時(shí)，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。14．【答案】A【解析】【解答】A．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中、生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．含有大量的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等反應(yīng)時(shí)能大量共存。15．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，不能拆開寫，離子方程式為：，故A符合題意；B．次氯酸酸性弱于碳酸，向漂白粉溶液中通入少量生成碳酸鈣和次氯酸，故B不符合題意；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，得失電子、電荷和原子都守恒，故C不符合題意；D．向澄清石灰水中加入少量溶液生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；

B.二氧化碳少量反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；

C.二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

D.碳酸氫鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水。

16．【答案】B17．【答案】D【解析】【解答】A．、Al3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．在常溫下純水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH-)=10-14mol2·L-2。若溶液中由水電離出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2，則水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中，OH-、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．Fe3＋與SCN-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，不能大量共存；且ClO-、SCN-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．常溫下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】離子之間相互發(fā)生反應(yīng)，需滿足以下條件：

1、生成難溶物，如Ba2＋與SO等；

2、生成易揮發(fā)物，如CO32-與H＋等；

3、生成難電離物，如H＋與CH3COO－等；

4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋等；

5、發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)：如Al3＋與CO、HCO或AlO等；

6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－等；

若不發(fā)生以上任何反應(yīng)，則可以大量共存。18．【答案】D【解析】【解答】A．在酸性溶液中：H+、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B．的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與Cu2+會(huì)形成Cu(OH)2沉淀；與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．含有大量ClO-的溶液中：ClO-、Fe2+、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；

B.該溶液呈堿性，銅離子、鐵離子都與氫氧根離子反應(yīng)；

C.次氯酸根離子與亞鐵離子、氫離子反應(yīng)；

D.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)。.

19．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)圖可知過程Ⅰ為Fe3O4在太陽光照射下分解生成FeO與O2，反應(yīng)方程式為：2Fe3O46FeO+O2，故A不符合題意；B．過程Ⅱ?yàn)镕eO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，氫氣為還原產(chǎn)物，故B不符合題意；C．過程I方程式為：2Fe3O46FeO+O2↑；過程II方程式為：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將I+II×2可得總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故C符合題意；D．過程I中Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO的過程中Fe元素化合價(jià)降低，所以FeO為還原產(chǎn)物，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】過程I的反應(yīng)是Fe3O4在太陽能的作用下生成太陽能FeO和O2，發(fā)生反應(yīng)為：①2Fe3O46FeO+O2；過程II為FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，發(fā)生反應(yīng)為②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將①+②×2可得2H2O2H2↑+O2↑。20．【答案】C【解析】【解答】A．膠體是分散系中的一種，屬于混合物，A不符合題意；B．膠體由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成，有固溶膠、液溶膠、氣溶膠等，不一定是液體，B不符合題意；C．膠體的分散質(zhì)對光線有散射作用，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．分散系屬于混合物；B．膠體有固溶膠、液溶膠、氣溶膠等；C．膠體的分散質(zhì)對光線有散射作用形成光亮的通路；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm。21．【答案】（1）①④⑥；②⑤⑦⑧⑨；③；⑦⑧⑨；⑤（2）HCl=H++Cl-；NaHSO4=Na++H++【解析】【解答】（1）常見能導(dǎo)電的物質(zhì)有：金屬、石墨、含有自由移動(dòng)離子的電解質(zhì)體系（電解質(zhì)電離）。故能導(dǎo)電的物質(zhì)有：①④⑥，注意②⑤⑦⑧⑨雖然也為電解質(zhì)，但未電離，體系無自由移動(dòng)離子，故不能導(dǎo)電；常見電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、部分有機(jī)物等化合物，故屬于電解質(zhì)的有：②⑤⑦⑧⑨；化合物如果不是電解質(zhì)，則一定是非電解質(zhì)，故屬于非電解質(zhì)的有：③；鹽指電離產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物，滿足要求的有：⑦⑧⑨；酸指電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，滿足要求的只有⑤；（2）HCl在水中電離產(chǎn)生H+和Cl-，故電離方程式為：HCl=H++Cl-；NaHSO4在水中電離產(chǎn)生Na+、H+、，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++。

【分析】（1）注意常見物質(zhì)的分類，一般金屬、石墨、含有自由移動(dòng)離子的電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，但電解質(zhì)都是化合物；

（2）書寫電離方程式的時(shí)候要注意電荷守恒和物料守恒。22．【答案】（1）Na2CO3（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2.24（3）氧化物；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）熱穩(wěn)定性；碳酸鈉（5）NaOH溶液；產(chǎn)生白色沉淀【解析】【解答】(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都變?yōu)槟芊€(wěn)定存在的碳酸鈉。(2)小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；若4.6g金屬鈉即0.2molNa完全與水反應(yīng)，可產(chǎn)生0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是2.24L。(3)過氧化鈉與酸反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故Na2O、Na2O2都屬于氧化物；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故可用蒸餾水檢驗(yàn)Na2O中混有少量Na2O2，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(4)碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解，故如圖裝置可用于鑒別NaHCO3和Na2CO3是根據(jù)它們具有不同的熱穩(wěn)定性加以鑒別。實(shí)驗(yàn)中可觀察到b中澄清石灰水變渾濁，則物質(zhì)B為碳酸氫鈉，物質(zhì)A為碳酸鈉。(5)碳酸鈉和氯化鈣不反應(yīng)，與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。故為證明反應(yīng)過程，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

【分析】（1）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉、過氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；

（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

（3）Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過氧化物，兩者均屬于氧化物；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生；

（4）碳酸氫鈉受熱易分解生成CO2；碳酸鈉不易分解；

（5）NaHCO3溶液和CaCl2溶液在堿性條件下可以生成碳酸鈣沉淀。23．【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+；NH3?H2ONH4++OH-；HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2）0.2；9.5；0.1；0.1【解析】【解答】(1)①CH3COOH是弱酸，其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；

②NH3?H2O是弱堿，其電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-；

③碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

答案：CH3COOHCH3COO-+H+；NH3?H2ONH4++OH-；HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

(2)①由題意可知c(Na+)=1mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=3mol/L，則n(NaCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，n(MgCl2)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.1mol×95g/mol=9.5g；

②n(CaCl2)=

=

=0.1mol，

將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為c==0.1mol/l；

答案：0.2；9.5；0.1；0.1；

【分析】對于一種溶液一定表現(xiàn)為中性，定性實(shí)驗(yàn)時(shí)可以根據(jù)陰陽離子的電荷數(shù)為零，定量實(shí)驗(yàn)時(shí)可以根據(jù)陽離子的物質(zhì)的量濃度與電荷數(shù)的乘積相等陰離子的物質(zhì)的量濃度與電荷數(shù)的乘積。24．【答案