河北省保定市2024屆高三上學期期末調(diào)研考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市2024屆高三上學期期末調(diào)研考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是中華文明的智慧結晶和精華所在。下列說法正確的是（）A.曾侯乙編鐘是青銅制品，可用足量硝酸處理其表面的銅銹B.《天工開物》中“取入缸中浸三個時，漉入釜中……”，使用了過濾操作C.《周易》記載“澤中有火……上火下澤”，其描述的是CO在沼澤表面燃燒的現(xiàn)象D.《本草綱目》記載“灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中“堿”是氫氧化鈉〖答案〗B〖解析〗A．青銅制品表面的銅銹可用鹽酸或稀硫酸處理，不能用硝酸，因為硝酸在除完銅銹之后會和銅繼續(xù)反應，故A錯誤；B．《天工開物》中“取入缸中浸三個時，漉入釜中??”，“漉入釜中”，即實驗操作中的過濾，故B正確；C．描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象，故C錯誤；D．描述的堿為草木灰(主要成分為K2CO3)，其碳酸根水解溶液呈堿性，故D錯誤；故選B。2.我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，極大地提升了中國制堿工業(yè)的效率和水平，其中一步重要的反應：。下列相應表達正確的是（）A.的結構示意圖：B.元素的電負性：C.的空間填充模型：D.電離方程式：〖答案〗A〖解析〗A．氯離子核外有18個電子，結構示意圖為

，故A正確；B．同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，故電負性：，故B錯誤；C．CO2是直線形分子，且C原子半徑大于O，其空間填充模型為，故C錯誤；D．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全到了出鈉離子和碳酸氫根離，電離方程式為，故D錯誤；〖答案〗選A。3.化學創(chuàng)造美好生活。下列選項中生產(chǎn)活動和化學原理關聯(lián)錯誤的是（）選項生產(chǎn)活動化學原理A冬季來臨時，用石灰漿涂抹樹皮石灰漿吸收空氣中的可減少植物的光合作用B用明礬凈水明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性C葡萄酒中添加少量殺菌且可防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化D用食醋清洗水垢(主要成分為)水垢中的碳酸鈣能被醋酸溶解〖答案〗A〖解析〗A．石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有腐蝕性，能作殺菌劑，與光合作用無關，A錯誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性，故可用明礬凈水，B正確；C．殺菌且可防止營養(yǎng)物質(zhì)被氧化，所以葡萄酒中可添加少量二氧化硫，C正確；D．水垢中的碳酸鈣能被醋酸溶解，所以可以用食醋清洗水垢，D正確；故選A。4.硝酸銀光度法測定環(huán)境樣品中微量砷的原理為。下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的沸點：B.熱穩(wěn)定性：C.和中As、N雜化方式相同D.的空間構型為平面三角形〖答案〗D〖解析〗A．分之間存在氫鍵，所以物質(zhì)的沸點：，故A錯誤；B．非金屬性O＞As，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：，故B錯誤；C．中As為sp3雜化，中N為sp2雜化，As、N雜化方式不相同，故C錯誤；D．的價層電子數(shù)為，空間構型為平面三角形，故D正確；〖答案〗選D。5.元素周期表中ⅡA族元素及其化合物應用廣泛。鈹常用于宇航工程材料，其化合物性質(zhì)與鋁的化合物性質(zhì)十分相似；工業(yè)上電解氯化鎂可以得到氯氣；可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等，與鹽酸反應可以釋放出；硫酸鋇在醫(yī)學上可用于胃腸道造影劑。下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.與溶液反應：B.用Pt電極電解溶液：C.與濃硝酸反應：D.溶液溶液與少量反應：〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)“對角線”規(guī)則，可知鈹和鋁性質(zhì)相似，與溶液反應生成偏鈹酸鈉和水，故A正確；B．用Pt電極電解溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；C．硝酸具有強氧化性，濃硝酸能氧化H2S，故C錯誤；D．溶液溶液與少量反應，由于氫氧化鋇較少，遵循“少定多變”原則，離子式為，故D錯誤；〖答案〗選A。6.制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學習化學必備的素養(yǎng)之一。實驗室從含碘廢液(除水外含、、等)中回收碘，其實驗流程如下。下列說法正確的是（）A.操作Ⅰ為蒸餾B.溶液的作用是還原劑C.物質(zhì)X為硫酸鈉D.上述流程中可能用到的儀器有分液漏斗、坩堝〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)題意可知，加入溶液，作用是還原劑將碘還原成碘離子，離子方程式為：，含碘廢液中除了水之外，還有，而與水溶液分層，則操作Ⅰ為分液，分液之后得到和含碘溶液，物質(zhì)X為?！驹斘觥緼．根據(jù)題意可知，含碘廢液中除了水之外，還有，而與水溶液分層，則操作為分液，A錯誤；B．根據(jù)題意可知，加入溶液，作用是還原劑將碘還原成碘離子，離子方程式為：，B正確；C．操作Ⅰ為分液，分液之后得到和含碘溶液，物質(zhì)X為，C錯誤；D．上述流程中用不到坩堝，D錯誤；故選B。7.鋅在人體生長發(fā)育、免疫、保持味覺平衡等方面起著極其重要的作用。Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.M可以與水形成氫鍵，易溶于水B.氧原子的配位能力比氮原子強C.1mol化合物M中含有σ鍵20molD.Zn的基態(tài)原子的核外電子填充了7種原子軌道〖答案〗B〖解析〗A．M中含有氨基，可以與水形成氫鍵，增強了其在水中的溶解性，M易溶于水，A正確；B．O的電負性比N強，與N相比不易給出孤電子對形成配位鍵，所以氧原子的配位能力比氮原子弱，B錯誤；C．配位鍵也是σ鍵，1個M中含有20個σ鍵，則1molM中含有20molσ鍵，C正確；D．Zn的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，核外電子填充了7種原子軌道，D正確；故選B。8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.原子含有的中子數(shù)是B.與水蒸氣在高溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為C.標準狀況下，和混合，生成物中含有的分子數(shù)為D.35℃時，的溶液中，水電離出的數(shù)為〖答案〗D〖解析〗0.1molXe原子含有的中子數(shù)為0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A錯誤；B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為NA，B錯誤；C．2NO+O2=2NO2，標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2物質(zhì)的量為1mol和0.5mol，恰好完全反應，生成1molNO2，但2NO2N2O4，則分子總數(shù)小于1mol，生成物中含有的分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．35℃時，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解產(chǎn)生，水電離出的H+為1L×10-5mol/L=10-5mol，故數(shù)目是10?5NA，D正確；故選D。9.疊氮化鈉可以迅速分解放出氮氣，用于汽車安全氣囊，與發(fā)生反應可以制備一種具有爆炸性的無色晶體疊氮酸銨，疊氮酸銨的晶胞結構如圖所示，晶胞密度為。下列說法錯誤的是（）A.疊氮酸銨是離子晶體B.1個中含有22個電子C.晶胞中和的配位數(shù)均為6D.晶胞中與的關系：〖答案〗C〖解析〗A．疊氮酸銨是由和形成的晶體，是離子晶體，故A正確；B．1個中含有22個電子，故B正確；C．由晶胞的結構示意圖可知，的配位數(shù)為8，結合化學式可知，的配位數(shù)也為8，故C錯誤；D．根據(jù)晶胞的示意圖可知，晶胞中與的關系：，故D正確；〖答案〗選C。10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，且分別位于不同的族，W的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，其中W、X、Y形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法正確的是（）A.元素的最高化合價：B.簡單離子的離子半徑：C.含Y元素的離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性〖答案〗CD〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，且分別位于不同的族，W的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，其中W、X、Y形成的一種化合物結構如圖所示，推斷出W、X、Y、Z，分別為氮、氧、鈉、氯。【詳析】A．W、X、Z，分別為氮、氧、氯，元素的最高化合價：氯>氮>氧，A錯誤；B．X、Y、Z，分別為氧、鈉、氯，簡單離子的離子半徑：氯>氧>鈉，B錯誤；C．含Y元素的離子化合物中，過氧化鈉含有極性鍵和非極性鍵，C正確；D．Z元素最高價氧化物為高氯酸，對應水化物具有強氧化性，D正確；故選CD。11.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。圖Ⅰ是一定條件下，臭氧轉化成氧氣的氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應進程的關系，圖Ⅱ是相同條件下原子對臭氧層產(chǎn)生破壞作用的氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應進程的關系。下列說法正確的是（）A.B.為反應進程Ⅱ的氧化劑C.相同條件下，平衡轉化率：反應進程Ⅰ低于反應進程ⅡD.兩個進程中速率最快的一步反應的〖答案〗A〖解析〗A．圖I中的反應熱為，圖Ⅱ中的反應熱是，Cl原子在圖Ⅱ的進程中是催化劑，催化劑不影響反應熱，故，故A正確；B．由圖Ⅱ可知，為反應進程Ⅱ的催化劑，故B錯誤；C．催化劑不影響平衡轉化率，相同條件下，平衡轉化率：反應進程Ⅰ等于于反應進程Ⅱ，故C錯誤；D．兩個進程中速率最快的一步反應是能壘最小的一部，該步反應的，故D錯誤；〖答案〗選A。12.一種有機合成中間體M的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A.M中含有一個手性碳原子B.M中的碳原子均為雜化C.M與不能互為同系物D.與M互為同分異構體的物質(zhì)有10種〖答案〗C〖解析〗A．手性碳原子指一個碳原子連接四個不同的原子或原子團，由此可知，M中無手性碳原子，A錯誤；B．M中有形成4條單鍵的碳原子為雜化，M中的碳原子并不全是雜化，B錯誤；C．含有醇羥基，含有酚羥基，所屬類別不同，結構不相似，不互為同系物，C正確；D．與M互為同分異構體且含有苯環(huán)，側鏈分別為羥基、甲基、乙基三個基團的物質(zhì)有10種結構，苯環(huán)上還可以有三個側鏈分別為-CH2OH、-CH3、-CH3，還可以連接2個側鏈或四個側鏈等，故與M互為同分異構體的物質(zhì)遠遠大于10種，D錯誤；故選C。13.隨著人們對環(huán)境保護和能源消耗關注日益增加，誕生了許多新型電池。一種新型短路膜電化學電池可以緩解溫室效應，其裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.該裝置通過氫氣與空氣中反應，達到緩解溫室效應的目的B.該電池的負極反應為C正極反應消耗標準狀況下，理論上需要轉移電子D.短路膜和常見的離子交換膜不同，它只能傳遞電子，不能傳遞離子〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，正極氧氣發(fā)生還原反應和二氧化碳生成碳酸根離子，負極氫氣發(fā)生氧化反應和碳酸氫根離子生成二氧化碳；【詳析】A．由圖示可知，正極氧氣發(fā)生還原反應和二氧化碳生成碳酸根離子，負極氫氣發(fā)生氧化反應和碳酸氫根離子生成二氧化碳，該裝置吸收含二氧化碳空氣，釋放出不含二氧化碳空氣，生成二氧化碳可以被收集利用，故可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應，A錯誤；B．由分析可知，該電池的負極反應為，B錯誤；C．正極氧氣發(fā)生還原反應和二氧化碳生成碳酸根離子，電極反應式為：，正極反應消耗標準狀況下，理論上需要轉移電子，C正確；D．由圖示可知，短路膜中存在電子運動，故和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子，D錯誤；故選C。14.25℃時，用溶液分別滴定含有、、三種物質(zhì)的溶液，pM［p表示負對數(shù)，M表示、、］隨的變化關系如圖所示。當化學平衡常數(shù)時，認為該反應不能進行。下列說法正確的是（）A.B.的電離常數(shù)C.溶液時，溶液中離子濃度：D.溶液能溶解固體〖答案〗B〖祥解〗由<可知，；由，可知pCu=?2pOH?lgKsp[Cu(OH)2]，同理pCr=?3pOH?lgKsp[Cr(OH)3]；根據(jù)圖像中三條直線的斜率大小可以判斷：①表示隨pOH的變化關系，②表示p隨pOH的變化關系，③表示p隨pOH的變化關系；由圖中數(shù)據(jù)可知，氫氧化銅的溶度積為、氫氧化鉻的溶度積為1×(10?10.2)3=10?30.6、A2?的水解常數(shù)Kh1=，HA?的電離常數(shù)?！驹斘觥緼．由分析可知，②表示p隨pOH的變化關系，pc(Cu2+)=0時，c(Cu2+)=1mol/L，pOH=9.8，c(OH-)=10-9.8mol/L，氫氧化銅的溶度積為=，③表示p隨pOH的變化關系，pc(Cr3+)=0時，c(Cr3+)=1mol/L，pOH=10.2，c(OH-)=10-10.2mol/L，氫氧化銅的溶度積為=1×(10?10.2)3=10?30.6，，A錯誤；B．由分析可知，①表示隨pOH的變化關系，=0時，，pOH=5.5，c(H+)=10-8.5mol/L，的電離常數(shù)，B正確；C．溶液時，溶液呈堿性，說明溶液中HA-的水解程度大于電離程度，而電離和水解都是微弱的，則存在：，C錯誤；D．由Cu(OH)2(

s)+2HA?(aq)=Cu2+(aq)+2A2?(aq)+2H2O(l)，化學平衡常數(shù)<10-5，該反應不能進行，NaHA溶液不能溶解Cu(OH)2固體，D錯誤；故選B。二、非選擇題（共4道大題，共58分）15.五氯化磷在有機合成中被廣泛用作氧化劑、催化劑、脫水劑等。五氯化磷是淡黃色結晶性粉末，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中極易水解產(chǎn)生兩種酸。實驗室利用和制備裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：①常溫下，不溶于。②和的熔沸點如表所示：物質(zhì)熔點沸點-112℃76℃146℃200℃分解回答下列問題：（1）裝置E中盛放三氯化磷的儀器名稱是_______________，裝置E中攪拌器的作用是_______________________________________________________。（2）裝置A中的反應所得氣體可生產(chǎn)_______________(除外，任寫一種)化工產(chǎn)品。（3）選擇必要的裝置，按氣流方向正確的連接順序為a→_____(用小寫字母表示)。（4）裝置B的作用是_____________________________________________，生成的中含有一定量的，從中分離出的操作方法是______________________。（5）若去掉裝置C，裝置E中的反應容器中發(fā)生的主要副反應有_____________________________________________(寫出化學方程式)。（6）為測定產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應)進行如下實驗：準確稱取樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL此溶液于錐形瓶中，加入溶液(發(fā)生的離子反應為)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入指示劑，用標準溶液滴定過量的溶液，至終點(發(fā)生的離子反應為)，重復實驗兩次，平均消耗標準溶液。則產(chǎn)品的純度為_______________(用含、、、、的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）三頸燒瓶使反應物充分混合，增大反應物的接觸面積（2）漂白粉、次氯酸鈉、鹽酸等（3）（4）吸收氯氣，防止污染環(huán)境，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E過濾(控制溫度蒸餾)（5）（6）〖祥解〗先用濃鹽酸與漂白粉反應生成氯氣，氯氣經(jīng)過除雜、干燥后，通入E中與反應生成，后面連接B裝置，除掉多余的氯氣和防止水蒸氣進入E而使水解，由此分析回答；【詳析】（1）由裝置圖可知，裝置E中盛放三氯化磷的儀器名稱是三頸燒瓶；攪拌器的作用使反應物充分混合，增大反應物的接觸面積，使之充分反應；（2）裝置A中產(chǎn)生的氣體為氯氣，氯氣可以用來制漂白粉、漂白液、鹽酸等；（3）實驗室先制備氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，先用飽和食鹽水除掉氯氣中的氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥氯氣，接著通入含有的裝置中使之反應制備，在潮濕的空氣中極易水解產(chǎn)生兩種酸，故在后面連接干燥裝置B，且裝置B還能吸收多余的氯氣進行尾氣處理，正確的連接順序為；（4）裝置B可以吸收多余的氯氣進行尾氣處理，同時防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，使水解；由PCl3和PCl5的熔沸點可知，分離出PCl5的操作方法為過濾或控制溫度進行蒸餾；（5）在潮濕的空氣中極易水解產(chǎn)生兩種酸，去掉E裝置，會與水反應，反應方程式為；（6）在水中水解方程式為，根據(jù)離子反應可知，則25.00mL中含有；，則產(chǎn)品中的質(zhì)量為=，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為。16.硼氫化鈉在化工領域具有重要的應用價值，工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為，含少量雜質(zhì))制取，其工藝流程如下：已知：硼氫化鈉常溫下能與水反應，易溶于異丙胺(沸點為33℃)。回答下列問題：（1）一元弱酸硼酸與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：，寫出硼酸的電離方程式_________________________。（2）“粉碎”的目的是______________________________；“濾渣”的成分是__________(寫化學式)。（3）高溫合成過程中，加料之前需先在反應器中通入氬氣，該操作的目的是____________________________________________________________。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________，寫出副產(chǎn)物硅酸鈉的一種用途_________________________。（5）被稱為萬能還原劑。“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：1g含氫還原劑的還原能力相當于多少克的還原能力。的有效氫含量為_______________(保留兩位小數(shù))。〖答案〗（1）（2）增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應速率(或者使反應更快更充分)和（3）除去反應器中的空氣，防止空氣中氧氣與鈉、氫氣反應，水與鈉反應（4）異丙胺可做防火劑或黏合劑（5）0.21〖祥解〗硼鎂礦粉碎后加入氫氧化鈉堿溶，氫氧化鈉和四氧化三鐵不反應、和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，得到濾渣和，濾液中含硼，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到，脫水后高溫合成得到、，加入異丙胺提取出，蒸餾分離出取異丙胺得到，據(jù)此作答?！驹斘觥浚?）一元弱酸硼酸與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：，硼酸根離子以形式存在，所以一元弱酸硼酸在水溶液中部分電離，；（2）粉碎的目的是增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應速率(或者使反應更快更充分)，氫氧化鈉和四氧化三鐵不反應、和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，故濾渣的成分是和；（3）鈉、氫氣均可與空氣中氧氣反應，高溫合成過程中，加料之前需先在反應器中通入氬氣，該操作的目的是除去反應器中的空氣，防止空氣中的水、氧氣與原料鈉、氫氣反應；（4）操作3蒸餾出的異丙胺，可以在操作2中重復使用，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是異丙胺，副產(chǎn)物硅酸鈉可做防火劑或黏合劑等；（5）中氫元素化合價為-1，可以失去電子變?yōu)?1；氫氣中氫失去電子變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒可知，～8e-～4，則有效氫含量為。17.環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工用品。工業(yè)上通過熱鉑基催化劑重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯，化學反應為；溫度過高時，環(huán)己烷會發(fā)生副反應。回答下列問題：（1）幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能436413348615化學反應為的__________，該反應在__________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，僅發(fā)生上述反應，平衡后再充入氣體，達到新平衡時，的轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)，__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）環(huán)己烷的平衡轉化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性)隨溫度的變化如圖所示。隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉化率增大的原因是___________________________________。隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的可能原因是________________________________。（4）保持溫度不變，在1L恒容密閉容器中通入0.5mol環(huán)己烷發(fā)生上述反應，反應在初期階段的速率方程為，其中為速率常數(shù)，只與溫度有關。設反應開始時的反應速率為，當反應速率為時，環(huán)己烷的轉化率為__________。（5）“□”表示鉑基催化劑，“*”表示吸附在該催化劑表面，環(huán)己烷脫氫反應的機理如下，請補充基元反應③_____________________________________________。①②③……④〖答案〗（1）+123高溫（2）減小不變（3）正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應、環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應（4）50%（5）〖解析〗（1）焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則△H=348×6+413×12-(348×5+615+413×10+436)=+123kJ?mol?1，該反應是熵增的吸熱反應，在高溫條件下可自發(fā)；（2）平衡后再充入C6H12氣體，相當于增大壓強，平衡逆向移動，轉化率減小，焓變與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑與平衡移動無關，所以ΔH不變；（3）隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉化率增大的原因是：該反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的可能原因是：環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應、環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應；（4）反應在初期階段的速率方程為v=kc(C6H12)，其中k為速率常數(shù)，只與溫度有關，若反應開始時的反應速率為v0，即，當反應速率為0.5v0時，因為k為速率常數(shù)，只與溫度有關，則C6H12濃度也為原來濃度的一半，所以轉化率50%；（5）環(huán)己烷脫氫的總反應為：，而①+②+③+④=總反應，故③為：。18.無水可用作染料工業(yè)的氧化劑和媒染劑、有機合成工業(yè)的催化劑。甲、乙研究小組根據(jù)自己的原料分別從兩個不同的角度來制備無水固體。Ⅰ．甲小組以廢鐵屑(含少量的木炭和雜質(zhì))為原料來制備無水固體，設計的流程如圖：已知：遇到水反應產(chǎn)生兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）常用溶液除去固體M中的二氧化硅，其離子方程式為_____________________________________________。（2）有4種試劑：①溶液、②次氯酸鈉溶液、③溴水、④過氧化氫溶液，根據(jù)實驗目的，試劑B最好選用__________(填編號)。（3）檢驗溶液C中金屬離子的試劑是_______________，由D→E發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______________