專題二酸堿鹽3

專題二酸堿鹽[考點(diǎn)導(dǎo)航]酸的性質(zhì)??堿的性質(zhì)??鹽的性質(zhì)??[酸的性質(zhì)]向盛有一定量銅和CaCO3混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應(yīng)過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．M點(diǎn)時(shí)，剩余固體是銅和CaCO3 B．M、N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)均只有CaCl2 C．混合物中銅的質(zhì)量為（a﹣b）g D．P點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)有兩種【解答】解：銅與鹽酸不反應(yīng)；稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；A、從圖中看出，M點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣部分反應(yīng)，剩余固體是銅和碳酸鈣，故A正確；B、M、N點(diǎn)時(shí)，碳酸鈣分別是部分反應(yīng)和完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2，故B正確；C、銅與鹽酸不反應(yīng)，因此剩余固體為銅，故混合物中銅的質(zhì)量為bg，故C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，P點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸過量，因此溶液中的溶質(zhì)有兩種氯化鈣和氯化氫，故D正確；故選：C。某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了甲、乙二個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，下列對廢液缸中廢液成分的分析正確的是（）A．廢液中除氯化鈉外，一定有氯化鈣 B．如果廢液呈堿性，則一定有氫氧化鈣 C．如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉 D．廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質(zhì)【解答】解：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸、氫氧化鈣可能有一種物質(zhì)剩余；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸、碳酸鈉可能有一種物質(zhì)剩余，碳酸鈉會(huì)與氯化鈣、氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，剩余A、廢液中除氯化鈉外，可能有氯化鈣，故A錯(cuò)誤；B、如果廢液呈堿性，則可能含有氫氧化鈣、氫氧化鈉或碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉，故C正確；D、廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選：C。燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．0～a段產(chǎn)生的沉淀是BaSO4 B．b～c段只發(fā)生1個(gè)反應(yīng) C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH大于7 D．Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%【解答】解：o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、o～a段生成的是硫酸鋇沉淀，故正確；B、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個(gè)反應(yīng)，故正確；C、a點(diǎn)對應(yīng)溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，溶液的pH＝7，故錯(cuò)誤；D、設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xBa（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x×100g23.3g171x×100gx＝17.1%，故正確；故選：C。小明為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)后液體顏色變紅的試管是A；（2）反應(yīng)后試管C溶液中一定存在的大量陽離子是Fe3+；（3）小明把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，小明分別對試管D、E反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是C。A.試管D中氫氧化鈣溶液一定過量B.試管D中稀鹽酸可能過量C.試管E中碳酸鈉一定過量D.試管E中稀鹽酸一定過量【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，則A試管溶液變?yōu)榧t色，堿溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，而氫氧化銅為不溶性堿，不能使酚酞溶液變紅；故答案為：A；（2）C試管中氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)后試管C的溶液中溶質(zhì)一定有氯化鐵，則C中一定有的陽離子是Fe3+；故答案為：Fe3+；（3）分析D、E試管的反應(yīng)原理可知，D試管反應(yīng)后的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能含有Ca（OH）2或HCl，E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3，則說明E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，D試管溶液中的溶質(zhì)為CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2；A、試管D：氫氧化鈣溶液可能過量，故A錯(cuò)誤；B、試管D：D試管溶液中的溶質(zhì)為CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，則稀鹽酸可能不足，故B錯(cuò)誤；C、試管E：E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3則碳酸鈉一定過量，故C正確；D.試管E：E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3則稀鹽酸一定不過量，故D錯(cuò)誤；故選：C。[堿的性質(zhì)]為研究堿的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）A．溶液呈紅色 B．有白色沉淀生成 C．無明顯變化 D．有藍(lán)色沉淀生成【解答】解：A、氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故選項(xiàng)說法正確。B、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法正確。D、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)藥品的滴加順序不同會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，廣口瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示，其中A點(diǎn)表示開始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液體的體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：（1）實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是鹽酸。（2）BC段氣球體積不變的原因（請用化學(xué)方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CD段氣球體積增大的原因是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O?！窘獯稹拷猓海?）A點(diǎn)表示開始滴加某種藥品，B點(diǎn)表示開始滴加另一種藥品，至B點(diǎn)前，氣球的體積不變，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能與稀鹽酸反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中首先加入的試劑是稀鹽酸；若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球會(huì)膨脹。（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體生成也沒有氣體參加反應(yīng)，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)不變，所以BC段氣球體積不變，反應(yīng)的方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）稀鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，消耗了瓶中的二氧化碳?xì)怏w，瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，在大氣的作用下氣球體積增大，反應(yīng)的方程式是：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。興趣小組的同學(xué)按圖示裝置（K1、K2開始處于關(guān)閉狀態(tài)）及步驟探究堿的化學(xué)性質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)步驟]實(shí)驗(yàn)Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關(guān)閉漏斗活塞。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩(wěn)定。[思考與交流]（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能（填“能”或“不能”）證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內(nèi)，充分反應(yīng)后溶液呈無色。為確定溶液中是否含有HCl；請你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，（寫出實(shí)驗(yàn)操作過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）：取少許反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，若變紅色，說明含有鹽酸（合理即可）?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：沿分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中，關(guān)閉漏斗活塞，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)無明顯變化；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：打開K1，觀察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸，說明A中壓強(qiáng)減小，減小的原因可能是二氧化碳與堿發(fā)生了反應(yīng)，也可能是由于二氧化碳溶解于水中；所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：打開K2，觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中，輕輕振蕩，直到液面穩(wěn)定；稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內(nèi)，充分反應(yīng)后溶液顯無色，說明溶液顯酸性或中性，瓶中溶液一定含有水、氯化鈉和酚酞，可能含有碳酸鈣，還可能含有氯化鈣，或者是稀鹽酸和氯化鈣的混合物；稀鹽酸顯酸性，可取反應(yīng)后溶液少許于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，若變紅色，說明含有稀鹽酸（合理即可）。故答案為：（1）不能；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）取少許反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，若變紅色，說明含有鹽酸（合理即可）。向盛有Ba（OH）2和NaOH的混合溶液的燒杯中，先滴加MgSO4溶液200g，再滴加9.8%的H2SO4溶液，燒杯中沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液pH＞7 B．與Mg（OH）2反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為150克 C．b點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)只有一種 D．產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量為32.0克【解答】A.a點(diǎn)沉淀的量是最大值，該過程中發(fā)生的是硫酸鎂和氫氧化鋇和氫氧化鈉的反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鎂，再加入硫酸后溶液剛開始沉淀質(zhì)量不消失，而沉淀中氫氧化鎂可以和酸反應(yīng)，說明加入的硫酸肯定會(huì)和其他的物質(zhì)反應(yīng)，說明氫氧化鈉在前一步有剩余，說明a點(diǎn)氫氧化鈉有剩余，溶液的pH大于7，故選項(xiàng)正確；B.b到c段發(fā)生的是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)，由圖像可知消耗的硫酸的質(zhì)量是150g，故選項(xiàng)正確；C.b點(diǎn)沉淀中，氫氧化鎂會(huì)和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉，所以溶質(zhì)的質(zhì)量只有一種，故選項(xiàng)正確；D.由題意可知，32g是氫氧化鎂和硫酸鋇的總質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。[鹽的性質(zhì)]9．生物檢索表常用來鑒定生物的種類，同樣化學(xué)物質(zhì)也可以用檢索表來鑒定?，F(xiàn)有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液，并設(shè)計(jì)如表所示的二岐分類檢索表來分辨這五種溶液。下列敘述不合理的是（）A．甲表示的是氯化鈉溶液 B．戊表示的是氫氧化鈉溶液 C．橫線上應(yīng)該填寫“溶液呈堿性” D．可以用硝酸銀溶液來分辨乙和丙【解答】解：A、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液中，氯化鈉溶液顯中性，則氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液顯堿性，稀鹽酸、稀硫酸顯酸性，則甲表示的是氯化鈉溶液，故選項(xiàng)說法正確。B、顯堿性的是氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，則戊表示的是氫氧化鈉溶液，故選項(xiàng)說法正確。C、由A選項(xiàng)的分析，1b表示的是溶液顯酸性，則1c橫線上應(yīng)該填寫“溶液呈堿性”，故選項(xiàng)說法正確。D、顯酸性的是稀鹽酸、稀硫酸，稀鹽酸和稀硫酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，分別生成氯化銀白色沉淀、微溶于水的硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)藍(lán)色 B．b點(diǎn)滴入AgNO3溶液，不可驗(yàn)證鹽酸是否存在 C．c點(diǎn)所對應(yīng)x表示所加Na2CO3溶液的質(zhì)量為106.0g D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl、HCl和Na2CO3三種【解答】解：由題意可知，向CaCl2和HCl的混合溶液加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉首先與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化碳和水，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀。A、由上述分析可知，a點(diǎn)溶液中含有未完全反應(yīng)的稀鹽酸，滴入紫色石蕊試液能呈現(xiàn)紅色，故A錯(cuò)誤；B、由于溶液中始終含有氯離子，所以b點(diǎn)滴入AgNO3溶液，不可驗(yàn)證鹽酸是否存在，故B正確；C、由圖象中的數(shù)據(jù)可知，只能計(jì)算出與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，不能計(jì)算出與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，不能計(jì)算出x表示所加Na2CO3溶液的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤。D、d點(diǎn)時(shí)加入的碳酸鈉時(shí)過量的，溶液中不含有稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3二種，故D錯(cuò)誤。故選：B。某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32-、①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32-、B．Na+、CO32-、SO42-C．Ba2+、CO32-、SO42-D．Cu2+、Ba2+、CO32-【解答】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故選：A。黃銅（銅鋅合金）長期使用會(huì)銹蝕，銅銹主要成分為Cu2（OH）2CO3。查閱資料：銅銹可以與稀硫酸反應(yīng)。其化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑，雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)?；厥諒U黃銅有用成分，調(diào)配鋅銅比例，可以鑄造新的黃銅，變廢為寶。其工藝流程圖如下：（1）步驟一、步驟二、步驟三中均有混合物分離的操作，且方法相同，分離需要的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需要玻璃棒。（填玻璃儀器名稱）（2）系列處理二后獲得鋅的質(zhì)量＞，原廢黃銅中鋅的質(zhì)量。（選填“＜”“＝”或“＞”）（3）黃銅顏色與黃金相似，人稱“愚人金”，常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列選項(xiàng)中不能區(qū)別黃銅與黃金的方法是A。A.用磁鐵吸引B.浸入稀鹽酸溶液，觀察有無氣泡C.在空氣中灼燒后觀察顏色D.測定密度大小【解答】解：（1）步驟一、步驟二、步驟三中混合物分離采用過濾的方法，因此除了上述儀器，還需要玻璃棒引流；（2）在步驟二加入過量的鋅，與步驟一中的過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，同時(shí)步驟三也有硫酸鋅生成，因此最終得到的鋅的質(zhì)量比之前多，質(zhì)量變大；（3）A、黃銅含有鋅和銅，黃金為金，都不具有磁性，無法利用磁鐵區(qū)分，選項(xiàng)A符合題意；B、黃銅含有鋅，可與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，選項(xiàng)B不符合題意；C、黃銅灼燒有氧化銅生成，變?yōu)楹谏?，而黃金不變色，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，選項(xiàng)C不符合題意；D、金屬組成不同，密度不同，黃金的密度大，可以測定密度區(qū)分兩種物質(zhì)，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：（1）玻璃棒；（2）＞；（3）A。

[猜押題專練]一．選擇題（共8小題）1．下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)的是（）①用食鹽腌制食品②用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸A．①② B．③④ C．①④ D．②③【解答】解：①用食鹽腌制食品，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。②用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不是酸與堿的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。③用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)。④用氫氧化鈉除掉石油中的硫酸，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)。故③④說法正確。故選：B。2．室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅 C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn) D．c點(diǎn)對應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64【解答】解：A、先是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀析出，若加入氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，含有水的質(zhì)量較多，溶液質(zhì)量不一定減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、n點(diǎn)之后沉淀繼續(xù)增加，說明n點(diǎn)溶質(zhì)含有硫酸銅，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完畢，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，因此n點(diǎn)溶質(zhì)只有硫酸銅，選項(xiàng)B正確；C、b點(diǎn)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸銅，d點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鋇，溶液顯堿性，所以b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D、氫氧化鋇先與硫酸生成硫酸鋇沉淀，然后氫氧化鋇再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，設(shè)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀為m，H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O1712331.71gm171233=1.71CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓171233981.71gnx171233=1.71gnn＝2.33g17198=1.71gxx＝0.98g故選：A。3．我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱之為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民常用引進(jìn)內(nèi)河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH為縱坐標(biāo)，浸泡水的次數(shù)（m）為橫坐標(biāo)，下列能正確表示土壤pH變化的圖是（）A． B． C． D．【解答】解：“鹽堿地”的pH值大于7，經(jīng)過淡水浸泡后，其pH值應(yīng)該越來越接近7，符合此現(xiàn)象的圖是C故選：C。4．某科學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應(yīng)時(shí)，用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（）A．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng) B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中【解答】解：A．由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確；B．a(chǎn)點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；D．由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯(cuò)誤。故選：A。5．將一未打磨的鋁片放入足量的稀鹽酸溶液中，關(guān)于各物理量隨時(shí)間變化的圖像描述正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、稀鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，過程中溶液質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)正確。B、最終固體質(zhì)量減小到0，該選項(xiàng)不正確。C、開始稀鹽酸和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)不正確。D、稀鹽酸中含有水，反應(yīng)前水的質(zhì)量不是0，該選項(xiàng)不正確。故選：A。6．小科完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，后出現(xiàn)白色沉淀。則甲、乙實(shí)驗(yàn)后兩試管中所含溶質(zhì)分別是（）A．甲，HCl，CaCl2，乙，Na2CO3，NaCl B．甲，HCl，CaCl2，乙，HCl，NaCl C．甲，Ca（OH）2，CaCl2，乙，HCl，NaCl D．甲，HCl，Ca（OH）2，乙，Na2CO3，HCl【解答】解：稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，則甲實(shí)驗(yàn)后試管中一定含有氯化鈣，可能含有鹽酸或氫氧化鈣；稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，乙實(shí)驗(yàn)后試管中一定含有氯化鈉，可能含有鹽酸或碳酸鈉。依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，氣泡一定是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的，說明甲實(shí)驗(yàn)后試管中含有鹽酸，乙實(shí)驗(yàn)后試管中含有碳酸鈉。稀鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。故甲實(shí)驗(yàn)后兩試管中所含溶質(zhì)是HCl、CaCl2，乙實(shí)驗(yàn)后兩試管中所含溶質(zhì)是Na2CO3、NaCl。故選：A。7．我們可通過建立圖象來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖象是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”。現(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉滴加入到混合液中直至過量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)量的圖象正確的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲【解答】解：加入氫氧化鈉時(shí)，先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，甲對應(yīng)關(guān)系正確；鹽酸顯酸性，生成的氯化鈉呈中性，所以一開始溶液pH變大，在和氯化銅的反應(yīng)過程中，生成氯化鈉呈中性，所以中間有一段pH＝7不變的過程，最后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性pH大于7，且無限趨近于氫氧化鈉原溶液的pH，乙對應(yīng)關(guān)系不正確；一開始?xì)溲趸c和鹽酸反應(yīng)生成水，氫氧化鈉溶液中也有溶劑水，所以水的來源有兩部分，之后氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)沒有水生成，只有氫氧化鈉溶液中帶有水，水的來源只有一部分，所以水的量增加的速度變慢，圖線傾斜角度變小，最后氫氧化鈉過量，水的來源同樣只有氫氧化鈉溶液中的溶劑，所以圖線傾斜角度不變，丙對應(yīng)關(guān)系不正確；氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，所以溶液中氯化銅質(zhì)量不變，之后氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)，所以質(zhì)量減小直至為零，丁對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：D。8．某實(shí)驗(yàn)小組將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為酸性 B．b點(diǎn)恰好完全反應(yīng) C．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸 D．b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【解答】解：將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中，滴加的氫氧化鋇溶液還不足，沒有將硫酸完全中和，此時(shí)溶液顯酸性，故正確；B．b點(diǎn)表示氫氧化鋇與硫酸恰好完全中和，生成了硫酸鋇沉淀和水，此時(shí)所得液體中只有水，故正確；C．c點(diǎn)表示酸堿恰好完全中和后，滴加的氫氧化鋇過量，所示溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鋇，故錯(cuò)誤；D．因?yàn)樵赽點(diǎn)時(shí)，硫酸已完全參與反應(yīng)，所以由b點(diǎn)到c點(diǎn)，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量不再改變，故正確。故選：C。二．填空題（共1小題）9．農(nóng)作物的生長需要大量的N、P、K元素，某學(xué)習(xí)小組開展了配制“無土營養(yǎng)液”的項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。（1）甲、乙兩組配制的無土營養(yǎng)液主要成分如下，請根據(jù)下列量表給兩組打分，得分較高的是乙組。甲：KCl，K2CO3、CaCl2，乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl。序號(hào)評價(jià)標(biāo)準(zhǔn)分值1營養(yǎng)液中含N、P、K元素，每一種可加1分3分2組內(nèi)物質(zhì)均能共存，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生一個(gè)扣1分2分（2）現(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）植物吸收的營養(yǎng)液中的無機(jī)鹽主要由莖中的導(dǎo)管（填結(jié)構(gòu)）進(jìn)行運(yùn)輸。【解答】解：（1）甲組配制的無土營養(yǎng)液主要成分為：KCl，K2CO3、CaCl2，只含有鉀元素，且碳酸鉀和氯化鈣能反應(yīng)，加1分扣1分得0分；乙組配制的無土營養(yǎng)液主要成分為：KNO3、Ca（NO3）2、KCl，含有鉀、氮兩種元素，且組內(nèi)物質(zhì)均能共存，加2分扣0分得2分；則得分較高的是乙組。（2）現(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能由碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，稀鹽酸和硫酸鉀、氯化鉀不反應(yīng)，則為探究其中是否含有碳酸鉀，可以加入稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）植物吸收的營養(yǎng)液中的無機(jī)鹽主要由莖中的導(dǎo)管進(jìn)行運(yùn)輸。故答案為：（1）乙；（2）稀鹽酸；（3）導(dǎo)管。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題）10．已知常用的強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3，）跟常用的強(qiáng)堿（NaOH、KOH）反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈中性，現(xiàn)將白色粉末溶入一無色中性液體中，按以下圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）用化學(xué)式寫出：BBaCl2，DCu（OH）2（2）若無色中性液體是只含一種溶質(zhì)的溶液，則溶質(zhì)可能有哪幾種情況？KCl，K2SO4。（寫化學(xué)式）【解答】解：根據(jù)沉淀D的顏色為藍(lán)色，可判斷沉淀D為氫氧化銅；根據(jù)藍(lán)色溶液的顏色可判斷藍(lán)色溶液為可溶性銅鹽，而該藍(lán)色溶液與B溶液恰好完全反應(yīng)后生成白色沉淀和有色溶液的特點(diǎn)，可知有色溶液仍為藍(lán)色溶液中仍含有銅離子，又該溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氧化銅沉淀和純凈的氯化鉀溶液，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)交換成分的特點(diǎn)，可推斷形成氫氧化銅沉淀的氫氧根來自C溶液，生成物氯化鉀中的氯離子應(yīng)來自于有色溶液。綜上所述可得：有色溶液為氯化銅溶液；硝酸銅與堿類物質(zhì)C的溶液恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和純凈的氯化鉀溶液，則物質(zhì)C為氫氧化鉀；氯化銅溶液是由藍(lán)色溶液與B溶液反應(yīng)所形成的，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)交換成分的特點(diǎn)，則氯化銅中的氯離子來自溶液B；則藍(lán)色溶液一定不是硝酸銅溶液，可溶性銅鹽還有氯化銅和硫酸銅，氯化銅溶液呈藍(lán)綠色，則藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；藍(lán)色硫酸銅溶液由白色粉末和無色中性液體而形成，無色中性液體中不含銅，則藍(lán)色溶液中的銅元素應(yīng)來自白色粉末，含銅元素的白色粉末為硫酸銅（氯化銅粉末的顏色在初中化學(xué)中沒及提及，故在此不做考慮而排除），所以藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液；硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)才能生成白色沉淀和氯化銅，則B為氯化鋇。（1）物質(zhì)B為氯化鋇，其化學(xué)式為BaCl2；C物質(zhì)為氫氧化鉀，化學(xué)式為KOH；D物質(zhì)為氫氧化銅，化學(xué)式為Cu（OH）2；故選BaCl2，Cu（OH）2；（2）無色中性液體是只含一種溶質(zhì)的溶液，根據(jù)最終得到純凈的氯化鉀溶液的需要，又純凈物A為硫酸銅，形成溶液后硫酸根可以使氯化鋇全部沉淀，并且最終形成純凈氯化鉀溶液，所以無色中性溶液中可以含有硫酸鉀或者氯化鉀，所以只含一種溶質(zhì)的溶液為氯化鉀的中性溶液或硫酸鉀的中性溶液；故答：KCl，K2SO4。11．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：（1）過程①是物理變化（選填“物理”或“化學(xué)”）（2）過程②的化學(xué)方程式為N2+3H2高溫、高壓ˉ催化劑2NH3（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2。【解答】解：（1）從流程圖看出，過程①是分離液態(tài)空氣得到氮?dú)?，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理變化；故答案為：物理變化；（2）氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓和催化劑作用下生成氨氣；化學(xué)方程式為：N2+3H2高溫、高壓ˉ催化劑2NH3；故答案為：N2+3H2高溫、高壓ˉ（3）從流程圖看出，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2；故答案為：CO2。12．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）濾渣a的成分一定含有CaCO3和BaSO4，可能含有Mg（OH）2。（2）濾液中溶質(zhì)的成分有氯化鋇、氫氧化鈉和氯化鈉。（3）若現(xiàn)象（1）“濾渣部分溶解”變?yōu)椤盀V渣全部溶解”，則樣品中不含有的物質(zhì)是Na2SO4。【解答】解：碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鎂會(huì)與鹽酸反應(yīng)而溶解。樣品加入足量的水充分溶解，得到濾渣a和濾液，濾渣a中加入稀鹽酸，全部部分溶解，生成無色氣體，所以樣品中一定含有碳酸鈣、硫酸鈉，濾液中通入二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸屬于弱酸，不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和鹽酸，碳酸不會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和鹽酸，所以樣品中一定含有氫氧化鈉和氯化鋇，b是碳酸鋇沉淀。（1）設(shè)生成0.44g二氧化碳所需碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44g100x＝1.0g而濾渣a的質(zhì)量是1.4g，所以濾渣中含有氫氧化鎂，所以根據(jù)現(xiàn)象1和現(xiàn)象2可以推測，濾渣a是CaCO3和BaSO4；可能含有Mg（OH）2；（2）濾液中溶質(zhì)的成分有氯化鋇、氫氧化鈉以及氯化鋇和硫酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉；（3）若現(xiàn)象（1）“濾渣部分溶解”變?yōu)椤盀V渣全部溶解”，則樣品中不含有的物質(zhì)是Na2SO4。故答案為：（1）CaCO3和BaSO4；Mg（OH）2；（2）氯化鋇、氫氧化鈉和氯化鈉；（3）Na2SO4。13．小科同學(xué)向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B。（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。（2）在探究固體A的成分時(shí)，小科同學(xué)通過分析提出了二個(gè)假設(shè)：假設(shè)一：固體A中只有CaCO3；假設(shè)二：固體A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是Ca（OH）2微溶于水。在驗(yàn)證假設(shè)過程中，小科取少量固體A于試管中加入足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴硫酸銅溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀現(xiàn)象，假設(shè)二成立。（3）在探究溶液B中的溶質(zhì)成分時(shí)，小科同學(xué)通過對化學(xué)反應(yīng)的分析又提出了三個(gè)假設(shè)：假設(shè)一：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；假設(shè)二：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；假設(shè)三：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和