專題4.3質(zhì)量守恒定律（五大題型）-2023-2024學年九年級化學上冊舉一反三（科粵版）（原卷版）

題型梳理專題4.3質(zhì)量守恒定律題型梳理【題型1】質(zhì)量守恒定律的理解和微觀解釋【題型2】考查反應的微觀示意圖【題型3】推斷物質(zhì)的質(zhì)量、元素或化學式【題型4】圖像問題【題型5】托盤天平的使用【知識點1】實驗探究質(zhì)量守恒定律1.實驗對比實驗Ⅰ和實驗Ⅱ都是石灰石和稀鹽酸反應，觀察到的相同現(xiàn)象是石灰石表面都有氣泡產(chǎn)生，所不同的是實驗Ⅰ通過玻璃管與外界大氣相通，實驗Ⅱ加有小氣球密封；反應前后稱量，發(fā)現(xiàn)實驗Ⅰ反應前后質(zhì)量不等，實驗Ⅱ反應前后質(zhì)量相等。實驗Ⅲ是NaOH溶液和CuSO4溶液在密閉裝置內(nèi)的反應，反應中觀察到生成藍色沉淀，反應前后天平保持平衡。2.解釋（1）實驗Ⅰ中有氣體從玻璃管逸出，導致天平在反應后不平衡；實驗Ⅱ中氣體被收集在氣球中，天平平衡；實驗Ⅲ在密閉容器中反應且無氣體生成，天平平衡。（2）氣球的作用：①調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起緩沖作用；②密封裝置，防止實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換而導致實驗失敗。3.實驗結(jié)論在化學反應里，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。易錯提示（1）誤認為質(zhì)量守恒定律適合任何變化，實際上只適用于化學反應。（2）強調(diào)的是物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒，不是體積守恒，也不是反應前后分子數(shù)守恒。（3）有氣體參加或生成的反應要注意將氣體質(zhì)量計入總質(zhì)量。（4）強調(diào)“參加”反應，沒有參加反應的部分不能計入總質(zhì)量。4.化學反應的實質(zhì)化學反應是分子分裂為原子，原子重新組合成新分子的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在反應中的變化過程可表示為：5.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。6.質(zhì)量守恒定律的宏觀解釋化學反應中組成物質(zhì)的元素種類和元素質(zhì)量不發(fā)生改變，則反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變?！绢}型1】質(zhì)量守恒定律的理解和微觀解釋【例1】化學反應前后，下列各項中，沒有變化的是：①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A．①②⑤⑥ B．③ C．④⑦ D．③④⑥⑦【變式11】O2通過臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應前后發(fā)生變化的是A．原子總數(shù) B．分子種類 C．元素種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量【變式12】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(資料：石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)(1)A中燃燒的現(xiàn)象，反應的化學方程式為。(2)某科學興趣小組的同學設計了如圖所示三個實驗裝置(天平略)來驗證質(zhì)量守恒定律。其中，只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。否定B、C裝置的理由是：。(3)小明將C裝置進行改進，如圖D所示。①此實驗的現(xiàn)象是。②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應前的小。若整個操作過程中無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是。(3)請從原子的角度分析化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。(4)通過上述實驗，你認為在探究化學變化前后反應物和生成物的質(zhì)量關系時，對有氣體參加或生成的反應一定要在裝置中進行。【題型2】考查反應的微觀示意圖【例2】玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，玻璃棒相互靠近但不接觸，立即產(chǎn)生大量白煙，微觀反應原理如圖所示，下列說法不正確的是

A．生成物氯化銨為無色氣體 B．氨氣、氯化氫由分子構(gòu)成C．該反應中涉及到的三種物質(zhì)皆為化合物 D．該化學反應中最小粒子是氮原子、氫原子和氯原子【變式21】如圖是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法中正確的是

A．該反應中參加反應的反應物分子個數(shù)比為2:3B．圖中反應前是混合物，反應后是純凈物C．該反應是化合反應D．反應前后，原子的種類和數(shù)目不變【變式22】下圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是

A．甲、乙均為氧化物 B．反應前后原子種類和個數(shù)不變C．轉(zhuǎn)化①中有元素的化合價發(fā)生改變 D．丙的化學式為H2SO4【變式23】“宏觀辨識與微觀并析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一，下圖是水分子通電分解微觀模擬圖，請回答下列問題：(1)在上述變化前后，發(fā)生改變的粒子是（用化學符號填空）。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應在B中補充1個（填“①”或“②”）。(3)B中物質(zhì)均屬于物質(zhì)類別中的。(4)探究水的組成的實驗中，可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉，主要為了______。A．增強導電性 B．與發(fā)生水反應 C．瞎整，沒啥用【知識點2】實驗探究質(zhì)量守恒相關題目1.化學反應中的變與不變：化學反應前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不變；物質(zhì)的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變。2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)成分或元素組成【題型3】推斷物質(zhì)的質(zhì)量、元素或化學式【例3】2023年10月27日，我國衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征四號丙運載火箭，成功將神州十七號載人飛船發(fā)射升空，飛船順利進入預定軌道。發(fā)射火箭所用的燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4發(fā)生的反應可寫作：，則n等于A．2 B．3 C．4 D．5【變式31】，下列各化學計量數(shù)之間的關系錯誤的是A．a(chǎn)＝c B．a(chǎn)＝2e C．b＝c D．b＝d【變式32】一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對該化合物組成判斷正確的是A．只含有C、H兩種元素B．含有C、H、O三種元素C．一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素D．以上答案都不正確【變式33】2023年9月杭州亞運會首次使用“零碳甲醇燃料”助力“碳中和”，已知甲醇燃燒反應可表示為：甲醇＋氧氣二氧化碳＋水，由此推知甲醇A．一定含碳、氫元素，可能含氧元素B．一定含碳、氫元素，不含氧元素C．一定含碳、氫、氧元素D．無法確定【變式34】3g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4g二氧化碳和1.8g水。則下列相關說法正確A．無法計算出該物質(zhì)完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量B．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為2：1D．3g該物質(zhì)含碳元素的質(zhì)量為1.2g【題型4】圖像問題【例4】將一定量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量/g6.403.204.000.50反應后質(zhì)量/g待測2.567.200.50A．反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3.84gB．該反應為化合反應C．a(chǎn)和b是反應物，d一定是催化劑D．物質(zhì)c中元素的種類，一定和a、b兩種物質(zhì)中元素的種類相同【變式41】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是A．乙是反應物 B．反應前后四種物質(zhì)總質(zhì)量不變C．丁可能是此化學反應的催化劑 D．生成30g丙，需消耗12g甲【變式42】某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生了一個化學反應，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)的值為24 B．甲一定是化合物C．丙可能是該反應的催化劑 D．該反應屬于分解反應【變式43】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列有關說法正確的是A．丙一定是化合物 B．乙一定是該反應的催化劑C．丙與丁變化的質(zhì)量比為9：10 D．該反應是分解反應【知識點3】實驗操作1.托盤天平的精確度為0.1g。2.使用（1）校準：利用平衡螺母調(diào)節(jié)天平平衡。（2）稱量：稱量物要放在左盤，砝碼要放在右盤，用鑷子夾取砝碼，先加質(zhì)量大的砝碼，再放質(zhì)量小的砝碼，最后撥動游碼使天平平衡。簡記：左物右碼，先大后小最后游。（3）讀數(shù)：稱量物的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù)。（4）稱量完后，砝碼放回砝碼盒中，游碼撥回零刻度處。簡記：砝碼歸盒，游碼歸零?！绢}型5】托盤天平的使用【例5】掌握儀器的使用方法并嚴格按照操作要求進行實驗，才能保障實驗的成功和安全。(1)淘淘同學使用托盤天平稱量25克氯化鈉的實驗操作：先調(diào)平托盤天平再向左盤添加一定量氯化鈉，發(fā)現(xiàn)托盤天平橫梁的指針如下圖所示，則應______（填選項字母）。A．調(diào)節(jié)游碼 B．將大質(zhì)量砝碼，更換成質(zhì)量較小的砝碼C．調(diào)節(jié)平衡螺母 D．繼續(xù)添加藥品(2)關于托盤天平的使用，有一些注意事項，下列說法正確的是______（填字母）。A．用托盤天平可以準確稱量12.53g蔗糖B．易潮解、有腐蝕性的藥品，放在潔凈紙上稱量C．加砝碼的順序應是先加質(zhì)量大的再加質(zhì)量小的D．稱量藥品時，可以用手直接取砝碼(3)在實驗室制取某氣體，要進行如圖所示的裝置的氣密性檢查，若裝置的氣密性良好，則會看到的相關現(xiàn)象是：連接裝置，把導管放入水中，手握試管，利用體溫對試管加熱，試管口出現(xiàn)；松開手，等試管冷卻至常溫，試管口出現(xiàn)；若同時出現(xiàn)以上現(xiàn)象，則證明裝置氣密性良好。(4)某實驗要定量量取42.5mL水，量取時，應選擇（選填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒和膠頭滴管。若量取時，仰視讀數(shù)，則所量取液體的實際體積將（填“偏小”“偏大”或“不變”）?！咀兪?1】以下是小明同學使用量筒和托盤天平完成相關實驗的過程：(1)小明欲量取8.5mL稀鹽酸，他應該選擇（選填“10mL”或“20mL”）的量筒；小明在量取液體時，仰視讀數(shù)，他實際測量的液體體積（選填“大于”或“小于”）8.5mL。量取液體體積時，該如何正確讀數(shù)？。(2)小明用托盤天平稱取一定質(zhì)量的藥品，當天平達到平衡時游碼的位置如下圖所示：

①若托盤天平的右盤上有40g砝碼，則所稱量藥品的質(zhì)量是g。②由于操作錯誤，他誤將藥品放在了右盤，天平左盤的砝碼還是40g，當天平達到平衡時游碼的位置仍是上圖位置，則所稱量藥品的實際質(zhì)量是g，補救方