2025版高考化學一輪復習課時跟蹤檢測十八常見無機物的轉化含解析新人教版

PAGE9-課時跟蹤檢測（十八）常見無機物的轉化1．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是()A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3(s)B．CuCl2eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(葡萄糖),\s\do5(△))CuC．Aleq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(△))NaAlO2(s)D．MgO(s)eq\o(→,\s\up7(HNO3aq))Mg(NO3)2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(s)解析：選CA項，NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，錯誤；B項，Cu(OH)2與葡萄糖反應生成Cu2O，不是Cu，錯誤；C項，Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，加熱NaAlO2溶液可以得到NaAlO2固體，正確；D項，制取金屬鎂應當電解熔融MgCl2，電解Mg(NO3)2溶液不能生成金屬鎂，錯誤。2．甲、乙、丙三種物質有如圖轉化關系：甲eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))乙eq\o(→,\s\up7(鹽酸))丙eq\o(→,\s\up7(△))甲，則甲不行能是()A．Al2O3 B．NH4ClC．CO2 D．SiO2解析：選BA項，若甲為Al2O3，則Al2O3與NaOH溶液反應生成NaAlO2(乙)，NaAlO2與適量鹽酸反應生成Al(OH)3(丙)，灼燒Al(OH)3可得Al2O3；B項，若甲為NH4Cl，則NH4Cl與NaOH溶液反應后生成NH3·H2O(乙)，NH3·H2O與鹽酸反應又生成NH4Cl(甲)，不符合題圖轉化關系；C項，若甲為CO2，則CO2與足量NaOH溶液反應生成Na2CO3(乙)，Na2CO3中加入少量鹽酸，可生成NaHCO3(丙)，加熱NaHCO3可得到CO2；D項，若甲為SiO2，則SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3(乙)，Na2SiO3中加入鹽酸可得H2SiO3(丙)，加熱H2SiO3可得SiO2。3．下列各組物質中，不是按(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是()選項ABCDaFeNaOHAl(OH)3HNO3bFeCl3Na2CO3NaAlO2NOcFeCl2NaClAl2O3NO2解析：選CC項，NaAlO2不能干脆轉化為Al2O3，Al2O3也無法一步轉化為Al(OH)3。4．選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成試驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法正確的是()A．按氣流從左向右流淌，連接裝置的正確依次是afecdbB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2C．丙中品紅溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中有CO2生成解析：選A檢驗木炭與濃硫酸反應的生成物中含有CO2，需解除SO2的干擾，再通入澄清石灰水中，洗氣裝置中導管進步短出，A正確；用酸性KMnO4溶液除去SO2后還應再通入品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，否則結論不行靠，B、C、D三項均不正確。5．用如圖所示裝置進行下列試驗，將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應，對試管B中現象描述不正確的是()選項X溶液固體YZ溶液現象A70%H2SO4Na2SO3H2S溶液產生渾濁B濃氨水CaO酚酞試劑溶液變紅C鹽酸大理石Na2SiO3溶液出現白色沉淀D濃鹽酸MnO2NaOH溶液黃綠色氣體被汲取解析：選DNa2SO3和H2SO4反應生成SO2，通入H2S溶液中，生成S，出現渾濁，選項A現象正確；濃氨水滴入CaO中，產生NH3，通入酚酞試劑中，溶液變紅，選項B現象正確；鹽酸與大理石反應生成CO2，通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，選項C現象正確；濃鹽酸與MnO2需加熱才能反應，選項D不正確。6．幾種中學常見的物質轉化如圖所示。下表中R、X、Y、Z對應物質正確的是()選項RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2解析：選BCu不和稀硫酸反應，A項錯誤；甲基橙遇稀硫酸變紅色，Fe(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽，Fe(OH)2與硫酸反應生成FeSO4，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應生成CuSO4，B項正確；稀硫酸不能使酚酞變色，C項錯誤；硫酸與Fe2O3反應生成Fe2(SO4)3，溶液呈黃色得不到紅色溶液，稀硫酸與NaAlO2反應得不到黃色溶液，稀硫酸與Na2SiO3反應得不到淺綠色溶液，D項錯誤。7．合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素B．反應Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同C．Ⅵ的產物可在上述流程中被再次利用D．Ⅴ中發(fā)生反應：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl解析：選B甲是N2，與H2化合生成NH3。反應Ⅴ是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反應生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素，A正確；反應Ⅳ中的氧化劑和還原劑均是NO2，B錯誤；NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，C正確。8．硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學試劑，其熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇冷水漸漸分解，其制備原理為SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3kJ·mol－1，現用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)進行試驗。下列說法正確的是()A．A的作用是冷凝回流，冷凝水應b口進a口出B．乙和丙中分別盛裝飽和食鹽水和濃硫酸C．活性炭可加快反應速率D．B中最好盛裝堿石灰，其作用只是為了除去多余的SO2和Cl2解析：選C由于反應放熱會使SO2Cl2揮發(fā)損失，所以冷凝管的作用為冷凝回流，冷凝水應a口進b口出，A項錯誤；由于SO2Cl2遇冷水漸漸分解，所以制得的氯氣應先用飽和食鹽水除去揮發(fā)出來的HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，B項錯誤；從反應原理看，活性炭不參加反應，而活性炭的特點是表面積大，具有吸附作用，所以其可增大兩種反應物的接觸面積，使反應速率加快，C項正確；B中盛裝堿石灰，既要防止多余的SO2和Cl2逸出污染環(huán)境，也要防止空氣中的水蒸氣進入裝置使SO2Cl2水解，D項錯誤。9.甲、乙、丙、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示轉化關系(反應條件及部分產物已略去)。下列有關物質的推斷不正確的是()選項假設結論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是O2解析：選CAl(OH)3為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應生成Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)和Al3＋在溶液中可發(fā)生反應生成Al(OH)3，A正確；若甲為Na2CO3溶液，可與CO2反應生成NaHCO3，與Ca(OH)2反應可生成NaOH，NaHCO3與NaOH反應可生成Na2CO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，丙可能為氯化鐵或氧化鐵等，但它們與FeCl2均不能反應生成Fe，C錯誤；若甲為N2，戊是O2，則丙為NO，乙可為NH3，NO和NH3在確定條件下反應可生成N2，D正確。10．如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是()選項WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3解析：選D常溫下N2不能干脆轉化為NH3、NO2、HNO3，A項錯誤；常溫下Na與O2反應生成Na2O而不是Na2O2，B項錯誤；常溫下Fe不能一步轉化為Fe(OH)2，Fe和Cl2在點燃時發(fā)生反應生成FeCl3，C項錯誤；Al與鹽酸反應轉化為AlCl3，與NaOH溶液反應轉化為NaAlO2，與硫酸反應轉化為Al2(SO4)3，AlCl3與過量NaOH溶液反應轉化為NaAlO2，NaAlO2與過量硫酸反應轉化為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應轉化為AlCl3，D項正確。11．利用如圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。下列說法不正確的是()A．逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率B．裝置④中所得產物中可能含有Na2SO4雜質C．從裝置④反應后的溶液中獲得晶體，可采納常壓蒸發(fā)結晶D．制備NaClO2結束時，應關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2解析：選C逐滴加入濃硫酸可以限制生成ClO2的速率，使ClO2與NaOH、H2O2溶液充分反應，提高ClO2的利用率，故A正確；裝置②中能生成少量的SO2，SO2與NaOH、H2O2溶液反應生成Na2SO4，故B正確；高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，若采納常壓蒸發(fā)結晶，NaClO2易發(fā)生分解反應，故C錯誤；制備NaClO2結束時，應關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2，用①中NaOH溶液汲取尾氣，故D正確。12．某愛好小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)，下列說法不正確的是()已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能汲取NO2，不汲取NO。A．裝置的連接依次為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB．裝置戊中發(fā)生的化學方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2C．裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來的硝酸和產生的NO2D．裝置乙的作用是干燥，防止水蒸氣進入戊中干擾反應解析：選D依據試驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣，則先通過裝置丁除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過己干燥，得到純凈的干燥的NO進入戊中與鐵粉反應，最終處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反應，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過乙氧化NO，后再通過丙汲取，故裝置接口的連接依次為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A正確；裝置戊中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應的化學方程式為2NO＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeO＋N2，B正確；裝置丁盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，C正確；裝置乙盛放的是濃硝酸，依題意可以氧化NO，便于NaOH溶液汲取，D錯誤。13．某課外學習小組對日常生活中不行缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖1所示(部分產物已略去)：(1)寫出F的電子式________。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質的化學式為____________________________。(4)若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的試驗現象是_________________________________________。(5)若A是一種化肥。試驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為______________________________________________________________________。(6)若A是一種溶液，只可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)覺生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變更如圖3所示，由此可知，該溶液中確定含有的離子的物質的量濃度之比為_______________________________________________________________________________。解析：(1)C在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C為H2，D為Cl2，F為HCl，其電子式為。(2)依據題意知M為NaCl，電解飽和食鹽水，得B為NaOH溶液，A是酸性氧化物，用于制造玻璃，A為SiO2，E為Na2SiO3，其水溶液俗稱水玻璃。(3)CO2和NaOH溶液反應溶質可能為NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3，從產生氣體到氣體最大量消耗鹽酸的體積大于0.1，說明溶質為Na2CO3和NaHCO3。(4)能和NaOH溶液反應的金屬單質為Al,2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，NaAlO2溶液與過量鹽酸發(fā)生的離子反應依次是AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，現象是先有白色膠狀沉淀，然后沉淀消逝。(5)A是一種化肥，且與B反應產生氣體，則A為銨鹽，E為NH3，NH3和Cl2發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。(6)由圖可知，起先沒有沉淀產生，說明溶液中有H＋，發(fā)生H＋＋OH－=H2O，存在H＋則溶液中沒有COeq\o\al(2－,3)，隨著沉淀量增多，到達某一時刻，沉淀不再變更，說明溶液中有NHeq\o\al(＋,4)，發(fā)生反應NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，然后沉淀量削減直至消逝，說明含有Al3＋，由電荷守恒推斷，溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，結合各階段消耗B溶液的體積，可得c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NHeq\o\al(＋,4))∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝1∶1∶2∶3。答案：(1)(2)水玻璃(3)NaHCO3、Na2CO3(4)溶液中漸漸有白色沉淀生成，且不斷增加，隨后沉淀漸漸削減最終消逝(5)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(6)c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NHeq\o\al(＋,4))∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝1∶1∶2∶314．試驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：(1)試驗室可以用B或C裝置制取氧氣：①假如用B裝置，通常運用的試劑是_________________________________________；②假如用C裝置，通常運用的試劑是_______________________________________；③檢查B裝置氣密性的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________。(2)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是________(填字母，下同)。a．密度 b．顏色c．溶解性 d．熱穩(wěn)定性e．與氧氣反應(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________。a．CO2 b．H2c．Cl①寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________。②D裝置中燒杯中應盛放________，目的是___________________________________________________________________________________。③若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應如何改進：________________________________________________________________________。解析：(1)①假如用B裝置，試驗室制取氧氣常用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳在加熱條件下分解制備氧氣；②假如用C裝置，反應不須要加熱，則可以用過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑條件下分解制備氧氣；③檢查B裝置氣密性是否良好的操作方法是連接一段導氣管并將其插入水中，用酒精燈微熱(或用手捂住)試管，假如導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，且保持一段時間不下降則說明B裝置氣密性良好。(2)收集氣體的方法的選擇可依據氣體的密度、溶解性、和是否與氧氣反應，如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集，氣體是否有顏色、氣體熱穩(wěn)定性與收集方法無關。(3)A與D連接是利用向上排氣法收集氣體；汲取裝置是用液體汲取氣體防止污染空氣；制取CO2時不須要加熱也不必處理尾氣，H2不能用向上排空氣法收集，且尾氣處理時一般采納點燃的方法，故X可能是Cl2。①A裝置中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水。②D裝置中連接燒杯的目的是用來汲取尾氣，防止污染空氣，試驗室一般用NaOH溶液汲取多余的Cl2。③生成的氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去HCl，通過濃硫酸除去水蒸氣，若要收集干燥純凈的X氣體，裝置應在盛有濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶。答案：(1)①氯酸鉀和二氧化錳(或高錳酸鉀)②過氧化氫溶液和二氧化錳③連接一段導氣管并將其插入水中，用酒精燈微熱(或用手捂住)試管，假如導管口有氣泡產生，松開手或停止加熱，冷卻后，在導管里回升一段水柱，且保持一段時間不下降則說明B裝置氣密性良好(2)bd(3)c①MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②NaOH溶液汲取尾氣Cl2，防止污染空氣③在盛有濃硫酸的洗氣瓶前加一個裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶15．三氯化硼是重要的化工原料?？捎糜谥迫∫遗鹜?B2H6)，也可作有機合成的催化劑。[查閱資料]①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；②2B＋6HCleq\o(=,\s\up7(△))2BCl3＋3H2，硼也能與強堿反應。某探討性學習小組用如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置中反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)B裝置的作用是________________________________；假如拆去B裝置，可能的后果是________________________________________________________________________。(3)D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________。(4)G裝置的作用是____________________；為使試驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是________，所裝試劑是________。(5)A、D兩處加熱的先后依次是________，其理由是______________