新教材2024年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡過關(guān)檢測卷A新人教版選擇性必修1

第三章過關(guān)檢測卷(A)(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共9小題,每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。每小題5分,共45分)1.下列微粒對水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-沒有影響的是()。A.H3O+ B.C.CO32- D答案:B解析:H3O+與OH-反應(yīng)生成H2O,c(OH-)減小,使CH3COO-水解平衡右移;CO32-水解產(chǎn)生OH-,使CH3COO-水解平衡左移;Cu2+水解產(chǎn)生H+,使CH3COO-水解平衡右移。B項(xiàng)是Cl-,不水解,對CH32.常溫下,下列敘述正確的是()。A.稀釋pH=3的CH3COOH溶液,溶液中全部離子的濃度均降低B.肯定濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,則混合液中c(H+)=KWmol·LC.pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,水的電離程度相同D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多答案:B解析:A項(xiàng),稀釋pH=3的CH3COOH溶液,溶液中OH-濃度增大,錯誤;B項(xiàng),肯定濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈中性,氫離子和氫氧根離子濃度相等,依據(jù)水的離子積常數(shù)可得,c(H+)=KWmol·L-1,正確;C項(xiàng),pH均為11的NaOH溶液和Na2CO3溶液,前者抑制水的電離,后者促進(jìn)水的電離,錯誤;D項(xiàng),由于CH3COOH是弱酸,pH與體積均相同的硫酸和醋酸,CH33.對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是()。A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH降低D.與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)答案:A解析:A項(xiàng),由電荷守恒可知該敘述正確;B項(xiàng),因乙酸是弱酸,存在電離平衡,因此加水稀釋到原體積10倍后,其pH<4;C項(xiàng),加入少量乙酸鈉固體,c(CH3COO-)增大,乙酸的電離平衡逆向移動,導(dǎo)致溶液pH上升;D項(xiàng),混合液的溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa,由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),大量CH3COOH發(fā)生電離而使溶液呈酸性,故c(Na+)<c(CH3COO-)。4.下列說法正確的是()。A.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小B.向氫氧化鎂沉淀中滴加適量的鹽酸或氯化銨溶液,沉淀均能溶解C.試驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時,要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同D.Ksp大的難溶電解質(zhì)肯定能轉(zhuǎn)化成Ksp小的難溶電解質(zhì),Ksp小的難溶電解質(zhì)肯定不能轉(zhuǎn)化成Ksp大的難溶電解質(zhì)答案:B解析:A項(xiàng),向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,但水的離子積不變;B項(xiàng),氫氧化鎂可以與鹽酸或氯化銨溶液反應(yīng);C項(xiàng),試驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時,整個過程測試和記錄pH的間隔不肯定相同,留意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關(guān)鍵;D項(xiàng),滿意肯定條件時,Ksp小的難溶電解質(zhì)也可轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶電解質(zhì)。5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的推斷正確的是()。A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、NaB.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO3C.常溫下,由0.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-D.常溫下,由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-答案:D解析:A項(xiàng),HCO3-在堿性溶液中不能大量存在;B項(xiàng),SO32-在酸性溶液中不能大量存在,且在酸性溶液中NO3-能將SO32-氧化為SO426.肯定溫度時,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是()。A.該溫度下,Ksp(MnS)大于1.0×10-35B.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀C.向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末,有FeS沉淀析出D.該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS答案:D解析:由圖可知,Ksp(CuS)=10-17.5×10-17.5=1×10-35,而Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項(xiàng)正確;依據(jù)此圖可知,CuS的Ksp最小,其次是MnS、FeS和ZnS,所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀,B項(xiàng)正確;Ksp(FeS)=10-10×10-10=1×10-20,由于硫化銅飽和溶液中硫離子濃度是10-35mol·L-1,向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入足量CuS粉末后c(Fe2+)·c(S2-)大于1×10-20,所以有FeS沉淀析出,C項(xiàng)正確;依據(jù)此圖可知,CuS的7.某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成,濃度均為1mol·L-1,25℃時向該溶液通HCl氣體或滴入NaOH溶液,溶液pH隨加入的H+或OH-的物質(zhì)的量發(fā)生改變的狀況如圖。下列說法不正確的是()。A.X、Y、Z三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B.加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)C.通入HCl,R-的水解程度增大,HR的電離常數(shù)減小D.未加HCl和NaOH時,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR)答案:C解析:依據(jù)圖像,加入1molNaOH后,溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-),依據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),此時溶液中仍有少量HR,即從X點(diǎn)到Z點(diǎn),溶液中HR漸漸削減,對水的電離的抑制作用減小,X、Y、Z三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大,A、B項(xiàng)正確;溫度不變,HR的電離常數(shù)不變,C項(xiàng)不正確;未加HCl和NaOH時,溶質(zhì)為HR和NaR,由圖像可知pH<7,溶液顯酸性,HR的電離程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),D項(xiàng)正確。8.已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH改變曲線如圖所示(忽視溫度改變)。下列說法中正確的是()。A.X點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)約為1×10-3mol·L-1B.Y點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.Z點(diǎn)表示CH3COOH與NaOH恰好反應(yīng)完全D.M點(diǎn)表示的溶液中c(C答案:A解析:A項(xiàng),X點(diǎn)pH=3,說明CH3COOH溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1,則c(CH3COO-)約為1×10-3mol·L-1,正確;B項(xiàng),Y點(diǎn)pH<7,說明c(H+)>c(OH-),依據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)<c(CH3COO-),錯誤;C項(xiàng),Z點(diǎn)pH=7,因?yàn)镃H3COONa水解使溶液顯堿性,所以Z點(diǎn)CH3COOH稍過量,錯誤;D項(xiàng),M點(diǎn)為反應(yīng)pH改變曲線上的點(diǎn),因?yàn)闇囟认嗤?所以c(CH9.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽視體積改變),試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:試驗(yàn)編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列推斷不正確的是()。A.試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=KW1×1C.試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D.試驗(yàn)②反應(yīng)的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)答案:B解析:由試驗(yàn)①可知酸HA為一元弱酸。試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液為KA溶液,由于A-水解,所以c(K+)>c(A-),c(OH-)>c(H+),由于水解程度小,c(A-)>c(OH-),A項(xiàng)正確;依據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-),B項(xiàng)錯誤;由于酸HA為一元弱酸,所以試驗(yàn)②中的溶液里溶質(zhì)為KA與HA的混合物,即c(HA)的起始濃度大于0.2mol·L-1,C項(xiàng)正確;依據(jù)電荷守恒可知:c(K+)=c(A-),c(OH-)=c(H+),c(OH-)很小,故c(A-)>c(OH-),D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共3小題,共55分)10.(17分)試驗(yàn)表明,液態(tài)時純硫酸的電離實(shí)力強(qiáng)于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純硫酸和純硝酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在肯定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答下列問題。(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的離子方程式是。

(2)25℃時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)(填“>”“<”或“=”)1×10-14。(3)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是,這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡,而且硫酸的電離實(shí)力強(qiáng)于硝酸,在此條件下,混合酸中必定發(fā)生反應(yīng)(寫離子方程式)。故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學(xué)平衡為。

答案:(1)2H2SO4H3SO4++HSO4-或H2SO4H+(2)>(3)HSO4-H++HNO3H2NO3+HNO3+H2SO4H2NO解析:題干信息告知我們純硫酸存在電離平衡,且電離程度強(qiáng)于純硝酸和純水,仿照純水的電離方程式,可以推知純硫酸的電離方程式為2H2SO4H3SO4++HSO4-。在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H2SO4H3SO4++HSO4-為主要的電離方式,而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制,因此在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是HSO4-。同時,無水條件下,混合酸中必定發(fā)生H+11.(18分)乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)過程,請你參加并幫助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的探討課題是測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料得,草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)步驟測定x①稱取1.260g純草酸晶體,將其配成100.00mL溶液作為待測液;②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;③用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。請回答下列問題。(1)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本試驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)記是

。

(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=。

①若滴定至終點(diǎn)時俯視滴定管讀數(shù),則由此測得的x值會(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會。

答案:(1)甲(2)當(dāng)?shù)稳胱罱K半滴酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色(3)2①偏大②偏小解析:(1)因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,會腐蝕橡膠管,故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。(2)可利用MnO4-~Mn(3)由題給離子方程式及數(shù)據(jù)可知,1.260g純草酸晶體中所含H2C2O4的物質(zhì)的量為0.1000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1×52×100.00mL25.00mL=0.0100mol,則1.260gH2C2O4·xH2O中所含H2O的物質(zhì)的量為1.260g-0.0100mol×90g·mol-118g·mol-1=0.12.(20分)(1)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的五種鈉鹽溶液的pH如下表所示:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述幾種鈉鹽的陰離子,結(jié)合氫離子實(shí)力最強(qiáng)的是(填離子符號)。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷,將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋至原體積的100倍,pH改變最大的是。

A.HCN B.HClOC.CH3COOH D.H2CO3(2)試驗(yàn)室中常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行洗氣和提純。已知幾種離子起先沉淀時溶液的pH如下表所示:離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,lg22≈0①用150mL1mol·L-1NaOH溶液汲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2,所得溶液中各離子的濃度由大到小的依次為。②Ksp[Fe(OH)2](填“>”“=”或“<”)

Ksp[Mg(OH)2]。③當(dāng)向含有相同濃度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaO