2023年人教版化學(xué)必修1復(fù)習(xí)知識點(diǎn)填空及練習(xí)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

基礎(chǔ)認(rèn)識

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即,然后;不小心沾上燒

堿應(yīng)立即,然后;灑在桌面上的酒精燃燒，應(yīng)立即用撲蓋；

水銀灑在桌面上，可灑上_______進(jìn)行回收；誤食重金屬離子，可服用大量________、

等解毒；誤食鋼鹽溶液，可服用、—解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”：防爆炸,

防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”，即

、、o常見的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有:

2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以的形色存在。把混合物中的各組分開的

操作叫混合物的,把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫o

3.過濾操作合用于固液混合物和一種,一種的固體混合物。使用的

裝置叫裝置。它常由、、、、

、組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“三低四靠”，三低：

、_四靠：、

4.蒸發(fā)操作合用于的分離，使

用的裝置叫裝置，一般由、、、、

等儀器組裝而成。

5.蒸儲操作合用于混合物的分離。所用裝置如圖所

示。寫出裝置中各儀器的名稱（編號和名稱要相應(yīng)）：①、②、③

、④、⑤、⑥、⑦、

⑧。該裝置中溫度計(jì)的要和蒸儲燒瓶齊平，測得收

集蒸氣的溫度，以保證收集到的微分的純凈。冷凝管的進(jìn)水口在_____,出水口在______,保

證,達(dá)成良好的冷卻效果。實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸儲燒瓶中加入

,防止____________=

6.分液是分離兩種混合物的操作。所用的重要儀器是：

輔助性儀器還需、等。重要儀器中的上層

液體應(yīng)從倒出，而下層液體應(yīng)從放出o

7.萃取操作合用于o所

用的重要儀器是：，輔助性儀器還需、等。常

見萃取劑：、、，且密度比水?。?，密度比水大。

8.SO42-的檢查：一般在原試樣中先加酸化，目的是為了排除、等

離子的干擾,再在酸化后的試液中加BaC12溶液,若有白色沉淀,說明原試液中有SO42-存

在。CL的檢查：一般在試樣中先加酸化，目的是為了排除、等離子

的干擾,再在酸化后的試液中加AgNO3溶液,有白色沉淀,說明原試液中有C1-存在。CO32-

檢查：在試樣中加入，產(chǎn)生無色、無味、能使變渾濁的氣體，說

明原試液中有CO32-存在。

基礎(chǔ)練習(xí)

1.對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，硝酸應(yīng)選用的標(biāo)志......)

2.下列操作中,屬于萃取的是（）

A.向澳的煤油溶液里加入苯后振蕩B.向澳水里加入四氯化碳后振蕩

C.向硫的二硫化碳溶液里加入水后振蕩D.向碘水里加入酒精后振蕩

3.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（）

A.酒精和水B.花生油和水C.四氯化碳和水D.汽油和水

4.下列做法中，錯誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)臺上的易燃、易爆藥品要遠(yuǎn)離火源

B.假如濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)迅速用抹布擦去,再用大量水沖洗,最后涂上小蘇打溶液

C.少量堿液滴到實(shí)驗(yàn)臺上,用濕抹布擦干凈,再用水沖洗

D.一旦發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里出現(xiàn)火災(zāi)情況,應(yīng)立即報(bào)告學(xué)校領(lǐng)導(dǎo),然后向119報(bào)警

5.進(jìn)行過濾操作，應(yīng)選用的一組儀器及用品是（）

A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙D.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗

6.現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻

璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶。從缺少儀器、用品的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是

A.過濾B.蒸發(fā)C.萃取D.分儲

（蒸儲、分儲本質(zhì)相似，屬物理變化，區(qū)別在于蒸儲一般得到純凈物，分儲得到混合物；干

館是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱使煤發(fā)生分解，屬化學(xué)變化）

7.現(xiàn)有熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g.cm3-水中的溶解性

一瓶甲和

乙的混合

物，已知甲

和乙的某

些性質(zhì)如

下表所

示：

物質(zhì)

甲一9857.50.93可溶

乙—84770.90可溶

據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是（）

A.蒸儲法B.升華法C.萃取法D.過濾法

8.要從KC103.Mn02制02后的混合物中提取出KC1,需進(jìn)行的操作有（）

A.蒸發(fā)B.蒸儲C.萃取D.過濾

9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故時(shí)，相應(yīng)的解決方法錯誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈失火后,立即用濕抹布蓋滅

B.眼睛里濺進(jìn)了濃的堿液,應(yīng)立即用水沖洗,并送醫(yī)院診治

C.輕度燒傷、燙傷可用冰水或冷水降溫止痛,如有水泡,不可弄破,防止感染

D.制氧氣時(shí)發(fā)現(xiàn)輕微倒吸現(xiàn)象,立即撤去酒精燈

10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，重要不是從安全因素考慮的是（）

A.點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z查氫氣的純度

B.未使用完的的白磷要隨時(shí)收集起來,并與空氣隔絕

C.酒精燈不用時(shí),必須蓋上燈帽

D.用CO還原氧化鐵時(shí),要先通一會兒CO氣體,再加熱氧化鐵

11.提純具有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）

A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

12.除去液體中混有的固體用的方法，除去溶液中的水使溶質(zhì)析出用的

方法,用蒸儲法分離不同的液體的混合物。

13.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾②升華③加熱分解④蒸儲

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？

⑴除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCCh顆粒

⑵除去乙酸中溶解的微量食鹽，用

⑶除去固體碘中混有的少量Nai,用

⑷除去氧化鈣中的CaC03,用

14.在分液漏斗里用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)，靜置分層后，假如不知道哪一層

液體是“水層”，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡樸的判斷方法

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

基礎(chǔ)認(rèn)知

1.任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的或

相等時(shí)，所含粒子的數(shù)目都是。我們把具有

____________________________________________計(jì)量為［摩爾。簡稱,符號為

。叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為。物質(zhì)的量事實(shí)上表

達(dá),它的符號是o粒子集體可以是、

、或,甚至是組成它們的質(zhì)子、、等微觀粒子。1摩

爾鐵原子可表達(dá)為、3摩爾氧分子可表達(dá)為、10摩爾鈉離子可

表達(dá)為、2.5摩爾硫酸根離子可表達(dá)為02mole一的含義是

、5molHC1的含義是o

2.單位物質(zhì)的量的物質(zhì)叫做摩爾質(zhì)量。符號

為,常用單位為(或)o摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子

的或或相等，單位不同。H2O的相對分子質(zhì)量為

,摩爾質(zhì)量為,1molH2O的質(zhì)量是,具有

個(gè)水分子；0.5molH2O的質(zhì)量是,具有個(gè)水

分子。OH—的相對式量為,摩爾質(zhì)量為,1molOH—的質(zhì)量是

,具有個(gè)氫氧根離子；2molOH—的質(zhì)量是,具有

________________個(gè)氫氧根離子o

3.決定物質(zhì)體積大小的因素宏觀：、、；微觀：、

這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積,符號,單位__________________。氣體物質(zhì)的量

(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為o氣體摩爾

體積的數(shù)值_____________________,它決定于氣體所處的和-例如，標(biāo)準(zhǔn)

狀況(常用S.T.P.表達(dá)，其溫度,壓強(qiáng))時(shí)Vm==；在25℃和

lOlkPa的條件時(shí)Vm==。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44g二氧化碳的物質(zhì)的量是,

微粒數(shù)是,所占體積為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的C12和質(zhì)量為

硫酸所含的分子數(shù)相等。

4.相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有,這個(gè)規(guī)律叫

做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的C12和CO2.H2.N2的質(zhì)量分別為、

、、，但他們所含的分子數(shù)都是=同溫同壓下C12

和CO2的體積之比為1：1,它們的分子數(shù)之比為；同溫同體積的C12和CO2,它

們的壓強(qiáng)之比為2:3,則它們的物質(zhì)的量之比為；同溫同壓同體積的C12和CO2,

質(zhì)量之比為71：44,則它們的密度之比為,和它們的之比一致。

5.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做,一般用符號a表

達(dá)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)(s),溶質(zhì)質(zhì)量(m質(zhì))，溶液質(zhì)量(m液)之間的關(guān)系是

。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20,其含義是

______________________________________________o一般取用溶液時(shí)并不是稱量它的質(zhì)量,

而是量取它的體積。稱為物質(zhì)的量濃度。符號為

o物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為

o單位為(或)02mol/LH2SO4

的含義是。物質(zhì)的量濃度

（C）、溶質(zhì)的質(zhì)量（m）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）、溶液的體積（V）之間的關(guān)系為

oWgNaOH固體溶于水配成250mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為

=物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可以換算，其換算關(guān)系式為

o商品硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3,則它的物

質(zhì)的量濃度為-商品鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%,密度為1.12g/cm3,則它的物質(zhì)

的量濃度為o商品硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%,密度為1.5g/cm3,則它的物質(zhì)的量濃

度為o

6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：、、

、、o重要儀器的常用規(guī)格有、、

、,在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，尚有該儀器的使用o重要實(shí)驗(yàn)環(huán)

節(jié)：計(jì)算,,,檢漏,,洗滌,,混勻。在上述洗滌環(huán)節(jié)中，洗滌

的原則是,洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到:混勻后發(fā)現(xiàn)液面低

于刻度線，該不該再加水至刻度線？o在上述環(huán)節(jié)中，哪幾步需使用玻璃棒：

，其相應(yīng)的作用是=定容時(shí)使用的儀器名稱為

7.實(shí)驗(yàn)中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。①洗滌液

沒有加入容量瓶：;②定容時(shí)是仰視：;③定容時(shí)是俯視：,④混勻

時(shí)發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：;⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出：;⑥開始時(shí)容量

瓶不干燥：；⑦溶解時(shí)使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：O

8.實(shí)驗(yàn)中常需不同濃度的溶液，濃液配制稀溶液叫溶液的o常用的計(jì)算

式為：___________________________________________________________________________

18moi/L濃H2SO4100mL,可配制6moi/L的稀H2SO4多少毫升？

基礎(chǔ)練習(xí)

1.關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，對的的是（）

A.所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3B.所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1:1

C.所含硫元素的質(zhì)量比為5:4D.所含原子個(gè)的數(shù)比為3:4

2.有K2SO4和A12（SO4）3的混合溶液，已知其中A13+濃度為0.4mol/L,SO42-的濃度為

O.7mol/L,則該溶液中K+的濃度為（）

A.O.lmol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L

3.設(shè)NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（）

A.142g氯氣中含C12的分子數(shù)為2NAB.L7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA

C.49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NAD.71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA

4.我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每公斤食鹽含碘元素計(jì)）為20~40mg/Kg,則每公斤食鹽中加入

碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于（設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）（）

A.（20X10-3）/127molB.20MmolC.（20X10-3）/MmolD.20/Mmol

5.2.16gX2O5中具有O.lmol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為（）

A.21.6B.28C.14D.31

6.下列說法中對的的是（）

A.Imol02和lmolN2所占有的體積都約為22.4L

B.H2的氣體摩爾體積約為22.4L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolH2和lmolH2O所占有的體積都約為22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2、N20組成的混合氣體中所具有的N的物質(zhì)的量約為

2mol

7.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，

則C的化學(xué)式為（）

A.AB3B.ABC.A3BD.A2B3

8.在同溫同壓下,在A容器的氯氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這

兩個(gè)容器的體積比是（）

A.2:1B.1:2C.2:3D.1:3

9.VLFe2（SO4）3溶液中含agSO42-,取此溶液V/2L用水稀釋成2VL,則稀釋后溶液

的C（Fe3+）（）

A.a/(576V)mol/LB.125a/(36V)mol/LC.250/(36V)mol/LD.250a/(48V)mol/L

10.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會使配置結(jié)果偏低的是()

A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容B.未洗滌燒杯以及玻璃棒

C.定容時(shí)俯視刻度線觀測液面D.容量瓶中原有少量蒸儲水

11.在273K和lOlkPa的條件下，將2.0g氧氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體體積

是()

A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L

12.NaOH的摩爾質(zhì)量是；64g氧氣具有氧分子,氧原子；58.5gNaCl

中含Na+的個(gè)數(shù)約為；0.1molCO2約具有個(gè)CO2分子,它在標(biāo)準(zhǔn)狀

況是的體積為L

13.現(xiàn)有0.2mol/LBa(NO3)2溶液,則2L該溶液中具有molBa2+；3L該溶液中具有

molNO3-；0.5L該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為；1.5L該溶液中

Ba2+的物質(zhì)的量濃度為,加入L0.1mol/LH2SO4溶液恰好使Ba2+完全

轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

14.下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是,含分子數(shù)最多的是,含原子數(shù)最多的是

,質(zhì)量最大的是

A.6gH2B.0.5molCO2C.L20X1024個(gè)HC1D.148gH2SO4E.92gC2H5OH

15.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A-nH2O,A的相對分子質(zhì)量為M。如將ag該化合物加熱

至結(jié)晶水所有失去,剩余的殘?jiān)鼮閎g,求n的值。

16.現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液,加入lmol/L的NaOH溶液25mL恰好中和,在中和后

的溶液中加過量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀質(zhì)量為1.7475g。求混合溶液中鹽酸和硫酸

的物質(zhì)的量濃度各是多少？

17.在A12(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，A13+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2:3,則在具

有2moiSO42-的混合物中,MgS04的質(zhì)量是多少克？

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

基礎(chǔ)認(rèn)知

1.簡樸分類法就是人們把大量事物按照

進(jìn)行分類的一種工作方法。當(dāng)分

類的標(biāo)準(zhǔn)擬定之后，同類中的事物在某些方面的___________可以幫助

我們做到舉一反三；對于不同類事物的了解使我們有也許做到

___________。根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，無機(jī)化合物可分為

_____、______、______、_______等；根據(jù)反映的形式和反映物、

生成物的種類，化學(xué)反映可分為______反映、________反映、_______

反映、_____反映四種基本類型，其中______反映一定是氧化還原反

是

映,______反映一定是非氧化還原反映,而_______和_______兩者都有分

否

也許。有單質(zhì)參與的化合反映一定是______________，有單質(zhì)生成的散

有

分解反映一定是__________________。由于分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，同一物質(zhì)穩(wěn)

T

事物可有多種分類方法,這種分類法叫______________。如:碳酸鈉粒定

達(dá)例

可以屬_______鹽類,也可以是________鹽類,還可以是___________鹽子性

爾

類。同類事物進(jìn)行再分類的方法叫_______________。如:硫酸屬無大

現(xiàn)

機(jī)物,它又屬無機(jī)物中的_______,又屬酸中的_________酸。小

象

2.分散系：

被分散的物質(zhì)叫___________,分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫____________。

按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分析,分散系有_____種組合方式。霧是液

一氣分散系；煙是是―--分散系；空氣是―--分散系；

消毒酒精是―-―分散系；生理鹽水是―-―分散系；分散

系按分散質(zhì)直徑大小可分為：_______、_________、_______O

分散系

濁液一

溶液

膠體

3.飽和FeC13溶液滴入沸水中,可觀測到液體顏色為,這是形成了

膠體的緣故。當(dāng)一束光通過該膠體時(shí),可以觀測到一條光亮的,這種現(xiàn)象叫

效應(yīng)，這條“通路”是由于膠體粒子對光線形成的。運(yùn)用這個(gè)效應(yīng)可以

區(qū)分和o放電影時(shí),放映室射到銀幕上的光柱的形成就是o

你能舉一些丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)例嗎？。當(dāng)把制得的膠體進(jìn)行過濾時(shí)，濾紙上

o這個(gè)事實(shí)說明，膠體粒子(填“可以”、“不可以”)透過濾紙,

即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑_______。

4.納米材料的微粒和膠粒直徑o膠體化學(xué)原理和方法不僅

,膠體化學(xué)也從中獲得了新的o

基礎(chǔ)練習(xí)

1.下列敘述對的的是()

A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物B.一種元素可形成多種離子

C.具有金屬元素的離子不一定都是陽離子D,具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

2.制取Fe(OH)3膠體的方法是()

A.將FeC13固體放入水中攪拌B.向FeC13溶液中加入NaOH溶液

C.加熱FeC13溶液D.向沸水中滴加飽和FeC13溶液，并加熱至紅褐色

3.FeC13溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.分散質(zhì)粒子直徑都在l~100nmB.都能透過濾紙

C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D.呈紅褐色

4.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列對的的是()

A,稀有氣體、尿素、冰水混合物B.乙醇、濃硫酸、膽研

C.金剛石、鐵礦石、大理石D.水銀、水蒸氣、水煤氣

5.按溶液、濁液、膠體的順序,排列對的的是()

A.食鹽水、Ca(OH)2懸濁液、豆?jié){B.肥皂水、泥水、江河水

C.白糖水、食鹽水、茶葉水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿

6.已知Fe(OH)3膠體帶正電荷，現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3膠體，按甲和丙、乙和

丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體的聚沉現(xiàn)象。則帶負(fù)電的膠體是

A.甲和乙B.丙和乙C.甲和丁D.丙和Fe（0H）3膠體

7.歷史上曾用“地康法”制取氯氣。此方法是用CuC12作催化劑，在450℃時(shí)用空氣中的

02跟氯化氫起反映制得C12o

①寫出反映的化學(xué)方程式____________________________________________

②此反映所屬的基本反映類型為

8.現(xiàn)有①空氣②醋酸③碳酸氫鐵④銅⑤硫酸鈉⑥氫氣⑦石墨⑧食鹽水⑨泥漿水

⑩蒸儲水十種物質(zhì)，若根據(jù)物質(zhì)的組成將它們進(jìn)行分類,則：

⑴屬于混合物的有_____________________

⑵屬于金屬單質(zhì)的有

⑶屬于非金屬單質(zhì)的有

⑷屬于無機(jī)化合物的有

⑸屬于有機(jī)化合物的有

第二節(jié)離子反映

基礎(chǔ)認(rèn)知

1.在_________或可以導(dǎo)電的叫電解質(zhì)。無機(jī)化合物中的

（如：）、（如：）、（如：）都是電

解質(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以可以導(dǎo)電，是由于它們在溶液中發(fā)生了,產(chǎn)生了

。電離時(shí)生成的離子所有是的化合物叫做酸；電離時(shí)生成

的離子所有是的化合物叫做堿；生成和的化合物叫做

鹽。酸堿中和反映的實(shí)質(zhì)是。

2.電解質(zhì)的電離可以用表達(dá)。試寫出下列物質(zhì)發(fā)生電離的方程式。

①NaCl;

②C11SO4;

③HC1;

?HNO3;

⑤H2sO4_____________________________;

@NaOH；

⑦Ba（OH）2;

⑧Na2sO4;

⑨NaHCCh;

⑩NaHSCU___________________________；

3.叫做離子反映。表達(dá)

反映的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表達(dá),并

且還可以表達(dá)o試寫出下列離子反映方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反映;

②氫氧化鉀和硫酸反映;

③硝酸銀和氯化鈉反映;

④硫酸鈉和氯化鋼反映;

⑤碳酸鈉和鹽酸反映;

⑥實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反映;

⑦實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反映;

⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反映;

⑨氯化鐵溶液中加鐵粉;

⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反映;

4.復(fù)分解反映的實(shí)質(zhì)就是的反映,這類離子反映發(fā)生的條

件是:生成、或o只要具有上述條件，反映就能發(fā)

生。

基礎(chǔ)練習(xí)

1.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）

A.熔融的NaOHB.石墨棒C.鹽酸D.固體NaCl

2.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（）

A.NH4+、A13+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、NH4+、MnO4->Cl-D.Na+、K+、NO3-、CO32-

E.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-F.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

G.Zn2+、A13+、SO42-、ClH.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

I.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-J.K+、H+、SO42-、OH-

3.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是

A.K+、MnO4-、Cl-、Ba2+B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

C.K+、NO3-、CO32-、Cl-D.Na+、H+、Cl-、S2-

E.Mg2+、Na+、K+、Cl-F.K+、SO42-、NO3-、Ba2+

G.NH4+、HSO3-、SO42-、K+H.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+

4.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反映,是離子反映的是)

①H2②02③CO2

A.①②③B.①③C.①②D.②③

5.某溶液中具有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其中該溶液呈強(qiáng)酸性，則該溶液中可

以大量存在的陰離子是（）

A.SO42-B.NO3-C.OH-D.CO32-

6.下列反映的離子方程式中，錯誤的是（）

A.用稀硫酸清除鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.銅粉放入硝酸銀溶液里:Cu+Ag+=Cu2++Ag

C.食鹽水中滴加硝酸銀溶液:Cl-+Ag+=AgClI

D.硫化亞鐵放入鹽酸中：S2-+2H+=H2Sf

7.下列反映的離子方程式中，對的的是（）

A.硫酸銅溶液中通入硫化氫:Cu2++H2S=CuSI+2H+

B.鐵和稀硫酸反映:2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

C.澄清石灰水與稀鹽酸反映:Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

D.碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反映:Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2t

8.寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)反映方程式

+

(1)HCO3+H=CO2t+H2O___________________________________________________

⑵Mg2++20H=Mg(0H)2j___________________________________________________

9.填表

Cu無水NaClNaCl蔗糖蔗糖KOHKOHH2s。4

片乙醇(s)（溶液）（S）（溶液）(s)（溶液）（溶液）

類別

能否導(dǎo)電

是否為電解質(zhì)

10.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

@HNO3:②CH3coOH:

③Ba（OH）2：?NH3H2O:

⑤KNO3：@NaHSO4：

IL寫出下列反映的離子方程式

①實(shí)驗(yàn)室用大理石制取CO2________________________________________________

②碳酸鈉溶液和澄清石灰水反映____________________________________________

③氫氧化領(lǐng)溶液和硫酸銅溶液反映__________________________________________

④鐵和醋酸的反映________________________________________________________

⑤澄清石灰水中通入少量CO2______________________________________________

⑥碳酸氫鈣溶液和稀硝酸反映______________________________________________

12.在一定條件下，R03n-和「可以發(fā)生的離子反映方程式為：R03n-+6I-+6H+=R-

+3I2+3H20

⑴RO35中R元素的化合價(jià)為（2）R元素的原子最外層電子有個(gè)

13.某溶液中也許具有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等陰離子，當(dāng)溶液中有大量H+

存在時(shí)，溶液中不也許存在的離子是；當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),溶液

中不也許存在的離子是;當(dāng)溶液中有大量____和存在時(shí),上

述離子都不能存在。

14.現(xiàn)有一塊質(zhì)量為10g的金屬鎂樣品，經(jīng)測定它的表面已有部分被氧化，將該樣品投入到

100mL密度為1.14g-mL-1的鹽酸中，恰好完全反映并收集到0.5g氫氣。求:

⑴該金屬樣品中鎂的質(zhì)量

⑵上述反映中被還原的HC1的質(zhì)量

⑶鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第三節(jié)氧化還原反映

基礎(chǔ)認(rèn)知

1.從不同的觀

點(diǎn)結(jié)識氧化還

得氧、失氧的觀點(diǎn)化合價(jià)升降的觀點(diǎn)電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點(diǎn)

原概念

氧化反映

還原反映

氧化還原反映

氧化劑：電子的物質(zhì)，組成元素化合價(jià),具有；還原齊h

電子的物質(zhì)，組成元素化合價(jià),具有o

判斷下列反映是否是氧化還原反映,是氧化還原反映的指出氧化劑和還原劑。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否氧化劑還原劑

②CuO+C高溫Cu+CO2t是或否氧化劑還原劑

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2f是或否氧化劑還原劑

④Fe3O4+4CO高溫3Fe+4cO2是或否氧化劑還原劑

⑤Cl2+H2O====HC1+HC1O是或否氧化劑還原劑

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2cO3+02是或否氧化劑還原劑

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否氧化劑還原齊U

⑧CH20H(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH-水溶加熱>CH2OH(CHOH)

4COONH4+2Agi+3NH3+H2O是或否氧化齊U還原齊U

⑨CH3COOH+CH3CH2OH..酸,CH3coOCH2cH3+H2O

是或否氧化劑還原劑

⑩302紫外光203是或否氧化劑還原劑

2.根據(jù)氧化還原反映和四種基本反映類型的關(guān)系，在下列圓圈中填實(shí)相應(yīng)的反映類型。

昨氫伊懷百?肺

基礎(chǔ)練習(xí)

1.下列敘述中，對的的是（）

A.氧化還原反映中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

C.金屬單質(zhì)一般只能作還原劑

D.金屬元素被還原時(shí)所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)

2.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中對的的是（）

A.常溫常壓下,1L2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,48gO3具有的氧原子數(shù)3NA

C.1.8g的NH4+中具有的電子數(shù)為NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

3.下列氧化還原反映中，水作氧化劑的是（）

A.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2tB.2F2+2H2=4HF+O2

C.CO+H2O=CO2+H2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

4.下列反映中，鹽酸既表現(xiàn)酸性，又作還原劑的是（）

A.MnO2+4HCl==MnC12+C12t+2H2OB.AgNO3+HCl==AgCl；+HNO3

C.CaCO3+2HCl==CaC12+CO2t+H2OD.Zn+2HCl==ZnC12+H2t

5.下列變化中，不屬于氧化還原反映的是（）

A.白磷（P4）自燃B.食物腐敗C.菜刀生銹D.生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰

6.NaBH4被稱為萬能還原劑，其中硼的化合價(jià)為+3價(jià)。當(dāng)它溶于水時(shí)發(fā)生如下反映:

NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2t。下列說法中，對的的是()

A.H2O是氧化劑B.NaBH4既是氧化劑,又是還原劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

7.在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O反映中()

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2:5

B.被氧化的鹽酸占參與反映鹽酸總分子數(shù)的5/8

C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反映

D.KMnO4與HC1恰好分別完全發(fā)生還原反映和氧化反映

8.單質(zhì)X和單質(zhì)Y反映生成X3+和Y2-,現(xiàn)有下列敘述，其中對的的是()

①X被氧化②X是氧化劑③X3+是氧化產(chǎn)物④X具有氧化性⑤丫2-是還原產(chǎn)物⑥

X3+具有氧化性

A.①④⑤⑥B.②③④⑤C.①③⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑥

9.根據(jù)下列反映判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

①H2so3+L+H2O==2HI+H2sCU?2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+l2

③2FeCL+4HNO3==2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NC)3)3

A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO

C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

10.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才干實(shí)現(xiàn)的是()

A.HC1^C12B.KMnO4-MnO2C.Fe2O3—FeD.CaO^Ca(OH)2

11.平常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反映有關(guān)，下列現(xiàn)象中，與氧化還原無關(guān)的是

()

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠B.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

C.充有氫氣的氣球遇明火爆炸D.燃放鞭炮產(chǎn)生污染空氣的氣體

12.在離子反映xR2++yH++O2==mR3++nH2O中，對m和