山東省百師聯盟2023-2024學年高一下學期6月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省百師聯盟2023-2024學年高一下學期6月月考試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗字母?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學用語是學習化學的基礎工具，下列化學用語正確的是（）A.質量數為37的氯原子：B.H2O的電子式：C.CO2的分子結構模型： D.N2的結構式：N≡N〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．原子符號左下角數字表示質子數，左上角數字表示質量數，所以質量數為37的氯原子為，A錯誤；B．H2O為共價化合物，電子式為，B錯誤；C．O原子半徑應該比C原子半徑小，C錯誤；D．氮氣分子中兩個N原子形成氮氮三鍵，結構式為N≡N，D正確；綜上所述〖答案〗為D。2.2021年11月9日，煙臺海陽市全域從燃煤取暖進入核能供熱。核能利用有利于早日實現“碳達峰、碳中和”。核裂變的原理為：U+n→Ba+X+3n，下列說法錯誤的是（）A.U與U互為同位素 B.X的質子數為33C.Ba的中子數為85 D.X的質量數為92〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在核裂變反應前后，總的質量數和總的質子數均不變，據此可計算出X的質量數為235+1-141-3×1=92，X的質子數為92-56=36。X為Kr。據此可分析各個選項?！驹斘觥緼．U與U的質子數相同，中子數不同，它們互為同位素，A項正確；B．反應物的質子總數為92，生成物的質子總數為56+Z。在核裂變反應中，反應前后質子總數不變，故92=56+Z，Z=36，B項錯誤；C．Ba的質量數為141，質子數為56，中子數為141-56=85，C項正確；D．反應物總的質量數為235+1=236，生成物總的質量數為141+3×1+A=144+A。在核裂變反應中，反應前后總的質量數不變，故236=144+A，A=92，D項正確；〖答案〗選B。3.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法，正確的是（）A.圖a表示的是吸熱反應的能量變化B.圖b中生成物比反應物穩(wěn)定C.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生D.圖b可以表示碳酸鈣高溫分解反應能量變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖a中反應物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應的能量變化，A項錯誤；B．圖b中反應物的總能量小于生成物的總能量，能量越高，越不穩(wěn)定，則反應物比生成物穩(wěn)定，B項錯誤；C．放熱反應不一定都在常溫下發(fā)生，如鋁和氧化鐵的鋁熱反應是需要高溫才能進行的放熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應是不需要加熱就能進行的吸熱反應，C項錯誤；D．圖b表示的是吸熱反應，碳酸鈣高溫分解的反應為吸熱反應，D項正確；故選D。4.鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣這三種無色氣體的方法是（）A.通入溴水→通入澄清石灰水B.點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯C.點燃→罩上干冷燒杯→罩上涂有澄清石灰水的燒杯D.點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯→通入溴水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．通入溴水→通入澄清石灰水，均無現象發(fā)生，不能將三者鑒別，A不符合題意；B．點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯，甲烷和CO都能使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，B不符合題意；C．點燃后，罩上干冷燒杯，無水珠出現的是CO，有水珠出現的是甲烷和氫氣，再罩上涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現渾濁的是甲烷，沒有渾濁現象的是氫氣，C符合題意；D．點燃→罩上涂有澄清石灰水的燒杯，點燃氫氣的火焰上方的燒杯內沒有渾濁出現，通入溴水，不能鑒別甲烷和一氧化碳，D不符合題意；故選C。5.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.該反應是化合反應B.催化劑參加了化學反應過程C.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成D.①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.根據圖中信息可知，發(fā)生反應CH4+CO2→CH3COOH，該反應是化合反應，選項A正確；B、催化劑參加了化學反應過程，但質量及化學性質不變，選項B正確；C、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發(fā)生斷裂，選項C不正確；D.①→②過程中，形成了C—C鍵，反應為放熱反應，斷裂的化學鍵的總鍵能<形成的化學鍵的總鍵能，選項D正確?！即鸢浮竭xC。6.反應，經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此化學反應速率的正確表示是（）A.用A表示的反應速率是B.分別用B、C表示反應的速率，其比值是3：2C.在2min末的反應速率，用B表示是D.在這2min內，B和C兩物質的濃度都逐漸減小〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．A為固體，一般不用固體表示反應速率，因為固體的濃度一般視為常數，A項錯誤；B．同一反應用不同物質表示的化學反應速率，其比值與化學方程式中化學計量數成正比，用B、C表示反應的速率，其比值是3：2，B項正確；C．為平均反應速率，并非2min末的反應速率，C項錯誤；D．根據題干信息，B為反應物，B的濃度逐漸減小，C為生成物，C的濃度逐漸增大，兩者不可能同時減小，D項錯誤；故選B。7.HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應過程曲線如圖所示。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)下列說法中正確的是（）A.三步反應均為放熱反應B.步驟(Ⅰ)的反應速率最慢C.步驟(Ⅰ)中HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定D.4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)完全反應放出12.67kJ的能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應物總能量大于生成物總能量時，該反應為放熱反應，否則為吸熱反應，由圖可知HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)中反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故A錯誤；B．活化能越大，反應速率越慢，由圖可知，步驟(Ⅰ)的活化能最大，則步驟(Ⅰ)的反應速率最慢，故B正確；C．根據A的分析可知，HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)為吸熱反應，能量越低越穩(wěn)定，因此HBr和O2比HOOBr穩(wěn)定，故C錯誤；D．1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，則4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)完全反應放出50.68kJ熱量，故D錯誤；〖答案〗選B。8.烷烴M的結構簡式為，M是單烯烴R和發(fā)生加成反應的產物，則R可能的結構有（）A.7種 B.6種 C.5種 D.4種〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置，故符合條件的烯烴分子有5種，即選項C正確。故選C。9.下列關于有機化合物的說法，正確的是（）A.乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以區(qū)別B.戊烷()有兩種同分異構體C.將、溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性D.糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，可鑒別，A項正確；B．戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構體，B項錯誤；C．可使蛋白質發(fā)生鹽析，為重金屬鹽，會使蛋白質變性，C項錯誤；D．單糖為最簡單的糖，不發(fā)生水解，油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應，D項錯誤；故選A。10.將乙烯分別通過如圖所示的裝置，下列敘述正確的是()A.二者都褪色且原理相同B.二者都能證明乙烯中有碳碳雙鍵C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，與溴發(fā)生加成反應而使溶液褪色，通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會被高錳酸鉀氧化變?yōu)镃O2，高錳酸鉀被還原為無色的Mn2+，因此褪色原理不相同，A錯誤；B.不飽和的烯烴、炔烴都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能證明乙烯分子中含有碳碳雙鍵，B錯誤；C.乙烯通入到酸性高錳酸鉀溶液中，會被高錳酸鉀氧化變?yōu)镃O2，使乙烷氣體中混入了新的雜質，不能達到凈化除雜的目的，C錯誤；D.乙烷與溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液都不能發(fā)生反應，而乙烯可以使兩種溶液都褪色，現象不同，可以鑒別，D正確；故合理選項是D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.一種零價鐵納米簇可用于水體修復，其處理三氯乙烯()所形成原電池如圖所示。水體中，，等離子也發(fā)生反應。下列說法正確的是（）A.零價鐵納米簇發(fā)生的電極反應為：Fe-3e-=Fe3+B.反應①在正極發(fā)生，反應②③④在負極發(fā)生C.③的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2OD.三氯乙烯脫去3molCl時反應①轉移6mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由原理圖可知，零價鐵納米簇反應生成Fe2+，A錯誤；B．由圖可知反應①②③④均為得電子的反應，所以都在正極發(fā)生，B錯誤；C．由原理圖可知，反應③是由O2轉化為OH-，故電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，C錯誤；D．由原理圖可知，三氯乙烯脫去氯變成乙烯，C原子化合價從+1價轉化為-2價，1mol三氯乙烯轉化得到6mol電子，脫去3mol氯原子，D正確；故選D。12.X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的簡單氫化物可用作制冷劑。它們組成的某種化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.簡單離子半徑：C.W的簡單氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗W的簡單氫化物可用作制冷劑，說明W是N元素，由物質的結構可知，X能形成6個共價鍵，說明X是S元素，X和Z同主族，Z是O元素；Y、Z、W、R同周期，即為第二周期元素，Y能形成1個共價單鍵，R能形成十1價陽離子，說明Y是F元素，R是元素?！驹斘觥緼．由于非金屬性：，即非金屬性：，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，A項正確；B．只有1個電子層，、、均有2個電子層，且電子排布完全相同，隨著核電荷數的增加，簡單離子半徑逐漸減小，故簡單離子半徑，B項錯誤；C．W的簡單氫化物為，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C項錯誤；D．為，與反應使溶液堿性減弱，從而使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性氧化物的性質，未體現漂白性，D項錯誤；故選A。13.在一密閉容器中發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，起始時有amol二氧化硫和bmol氧氣，達到平衡時有cmol三氧化硫生成，則平衡時二氧化硫在反應混合物中的體積分數為（）A.×100%B.×100%C.×100%D.%〖答案〗D〖解析〗【詳析】三行分析法：分別列出起始量、轉化量和平衡量。w(SO2)＝×100%＝%，〖答案〗選C。14.關于丙烯()的結構或性質，下列說法正確的是（）A.3個碳原子一定在同一平面上B.所有原子可能在同一平面上C.與氯化氫的加成產物沒有固定熔點D.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A.由于乙烯是平面形結構，丙烯相當于甲基取代了乙烯分子中的1個氫原子，因此丙烯分子中3個碳原子一定在同一平面上，A正確；B.甲基碳為四面體結構，由于與飽和碳原子相連的4個原子一定不在同一個平面上，因此丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，B錯誤；C.與氯化氫加成產物有兩種，即CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，因此沒有固定熔點，C正確；D.聚丙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，D錯誤；〖答案〗選AC。15.下列關于苯的敘述正確的是()A.反應①常溫下不能進行B.反應②不發(fā)生，但是仍有分層現象，紫色層在下層C.反應③為取代反應，有機產物是一種烴的衍生物D.反應④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結構〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗A．苯與液溴在催化劑狀態(tài)下，不需要加熱就可以發(fā)生取代反應生成溴苯；B．苯為不溶于水的有機溶劑，密度小于水；C．苯與濃硝酸反應生成硝基苯的反應為取代反應；D．苯分子中不存碳碳雙鍵，能夠與氫氣發(fā)生反應，證明苯不屬于飽和烴?！驹斘觥緼.常溫下，苯與液溴在催化劑的條件下能發(fā)生取代反應，反應①常溫下能進行，選項A錯誤；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯密度比水小，有機層在上面，選項B正確；C.苯的硝化反應是取代反應，反應③為取代反應，選項C正確；D.反應④能發(fā)生，但是苯中的鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵，選項D錯誤；〖答案〗選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.已知隨原子序數的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）z元素位于周期表中的第___________周期第___________族。（2）d、g的簡單離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：___________；g、h的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序：___________。（3）寫出與反應化學方程式：___________。（4）e與f相比，金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___________(填字母序號)。A．e單質的熔點比f單質的低，e單質的硬度也比f單質的小B．e單質與冷水反應迅速，而f單質與冷水幾乎不反應C．e的最高價氧化物的水化物是強堿，而f的最高價氧化物的水化物具有兩性〖答案〗（1）①.二②.ⅤA（2）①.②.（3）（4）①.Na②.BC〖解析〗d和g的最低負價均為-2價，則二者均為第ⅥA族元素，g的原子序數較大，則g為S元素，d為O元素；x和e的最高正價均為+1價，則二者均為第IA族元素，x的原子半徑小于O，則x為H元素，e的原子半徑大于S，則e為Na元素；y最高正價為+4價，原子序數小于O，則y為C元素；z的最高正價為+5價，原子序數小于O，則z為N元素；f的最高正價為+3價，原子序數大于Na，則f為Al元素；h的最低負價為-1價，原子序數大于S，則h為Cl元素。（1）z為N元素，位于第二周期第ⅤA族；（2）離子所含電子層數越多，半徑越大，所以簡單離子半徑大小為；同周期主族元素自左至右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，所以酸性；（3）和反應生成NaOH和氧氣，化學方程式為；（4）同周期主族元素自左至右金屬性減弱，所以金屬性較強的是Na；A．單質的熔沸點以及硬度與形成的晶體的結構有關，不能作為判斷金屬性強弱的依據，A項錯誤；B．Na可以和冷水反應，Al與冷水幾乎不反應，說明Na的活潑性更強，則金屬性更強，B項正確；C．元素的金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的堿性越強，即堿性，可以說明金屬性Na>Al，C項正確；故選BC。17.下圖是原電池的裝置圖。請回答下列問題：（1）若溶液C為稀硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為___________，反應進行一段時間后，溶液C的酸性___________(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。（2）若將反應設計成如上圖所示的原電池裝置，則A極(負極)材料為___________，B極的電極反應式為___________。（3）若A極為Zn，B極為Cu，溶液C為溶液，則Cu極發(fā)生___________反應，電極反應式為___________。反應過程中，溶液中的___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）CO與反應還可制備甲醇()，可作為燃料使用，用和組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖所示。已知電池總反應為，若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池消耗的在標準狀況下的體積為___________L?！即鸢浮剑?）①.2H++2e-=H2②.減弱（2）①.Cu②.2Fe3++2e-=2Fe2+（3）①.還原反應②.Cu2++2e-=Cu③.變小（4）11.2〖解析〗（1）①Fe作負極，A電極為正極，正極發(fā)生反應2H++2e-=H2②由于電極反應消耗了其中H+，所以溶液的酸性減弱故〖答案〗為：①2H++2e-=H2；②減弱（2）①若將反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設計成原電池，銅失去電子，則負極材料為Cu，正極材料可為石墨，溶液C可為溶液②B極為正極，2Fe3+得電子，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+〖答案〗為：①Cu②2Fe3++2e-=2Fe2+（3）①若溶液C為溶液，Zn可以和氯化銅發(fā)生置換反應，所以鋅是負極，Cu極發(fā)生還原反應②電極反應為Cu2++2e-=Cu③反應過程中，由于Cu2+逐漸被還原，所以溶液中的變小故〖答案〗為：①還原反應②Cu2++2e-=Cu③變?。?）根據電池總反應可知，消耗1mol，則轉移電子數4mol。若線路中轉移2mol電子，根據比例關系，則消耗氧氣為0.5mol，所以燃料電池消耗的在標準狀況下的體積為11.2L，,故〖答案〗為：11.2L18.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。（1）該反應的化學方程式為___________。（2）從開始至5min，Y的平均反應速率為___________。5min時___________(填“>”“<”或“=”)。（3）反應達平衡時體系的壓強與開始時的壓強之比是___________。（4）下列描述中能表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。①容器內溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質量不變⑤的物質的量濃度不變⑥容器內X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2⑦某時刻且不等于零⑧單位時間內生成，同時生成（5）在某一時刻采取下列措施能加快反應速率的是___________(填字母)A.加催化劑 B.降低溫度C.體積不變，充入X D.體積不變，從容器中分離出Y〖答案〗（1）（2）①.②.＞（3）（4）③④⑤⑧（5）AC〖解析〗（1）根據圖像可知，5min內X的物質的量減少0.6mol，Y的物質的量減少0.2mol，Z的物質的量增加0.4mol，可知X、Y都是反應物，Z是生成物，變化量比等于化學計量系數比，5min后物質的量不再改變，說明該反應可逆，反應方程式為；（2）從開始至5min，Y的物質的量減少0.2mol，Y的平均反應速率為；化學反應速率之比等于化學計量數之比，即，5min時，已達化學平衡狀態(tài)，Y的正反應速率等于逆反應速率，，即。（3）同溫、同體積時，壓強比等于物質的量比，反應達平衡時體系的壓強與開始時的壓強之比為；（4）①恒溫容器，溫度是恒量，容器內溫度不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③反應前后氣體計量系數和不同，容器體積不變，壓強是變量，混合氣體的壓強不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應前后氣體總質量不變，反應前后氣體計量系數和不同，混合氣體的平均相對分子質量是變量，混合氣體的平均相對分子質量不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應達到平衡狀態(tài)，各物質濃度不再改變，Z（g）的物質的量濃度不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥容器內X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2，不能判斷各物質濃度是否改變，反應不一定平衡，⑥不符合題意；⑦無論是否達到平衡均成立，不能由此判斷反應是否平衡，⑦不符合題意；⑧單位時間內生成2nmolZ，同時生成3nmolX，正、逆反應速率比等于計量系數比，反應一定達到平衡狀態(tài)，⑧符合題意。故選③④⑤⑧；（5）A．催化劑能降低活化能，加快反應速率，A正確；B．降低溫度，反應速率減慢，B錯誤；C．體積不變，充入X，反應物濃度增大，反應速率加快，C正確；D．體積不變，從容器中分離出Y，反應物濃度降低，反應速率減慢，D錯誤。故選AC。19.從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：(1)步驟I中將鹵水酸化，再通入Cl2，是為了防止Cl2與堿反應，寫出Cl2與堿反應的離子方程式_____。(2)步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟II又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。(3)實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質有關（填寫序號）。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.密度比水大(4)步驟II中將吹出的溴蒸汽用純堿溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發(fā)生反應的離子方程式：___。(5)步驟II中通入熱空氣吹出的Br2用純堿溶液吸收前先經過NaBr溶液，其目的是______________。(6)步驟III中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質是_______________。(7)步驟III中若使用硝酸酸化，缺點是_________?！即鸢浮剑?）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2）富集溴元素（3）CD（4）3CO32-+3Br2=3CO2+5Br-+BrO3-（5）除去未反應完的氯氣（6）Na2SO4（7）可能會生成氮氧化物氣體污染空氣〖解析〗(1)Cl2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應，產生Cl-、ClO-和H2O；(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；(3)溴單質具有易揮發(fā)性和在水中溶解度比較小分析；(4)根據反應物、生成物，結合轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；(5)根據Cl2與NaBr反應制取Br2，從Cl2反應程度上分析；(6)NaBr、NaBrO3、H2SO4發(fā)生歸中反應，根據元素守恒分析；(7)根據硝酸的強氧化性分析?！驹斘觥?1)Cl2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應，產生Cl-、ClO-和H2O，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；根據流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應得到溴單質，(2)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業(yè)生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；(3)溴單質在室溫下為深紅棕色液體，易揮發(fā)，由于其密度比水大，且在水中溶解度較小，實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水形成水封，故合理選項是CD；步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，就是利用溴的揮發(fā)性，故〖答案〗為C；(4)根據流程圖及題目敘述可知Br2在Na2CO3溶液中發(fā)生歧化反應產生NaBr、NaBrO3、CO2，該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒或電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為：3CO32-+3Br2=3CO2+5Br-+BrO3-；(5)上述流程中吹出的溴蒸氣是Cl2與NaBr反應產生的，因此溴蒸氣中可能含有過量的未反應的氯氣，步驟II中通入熱空氣吹出的Br2用純堿溶液吸收前先經過NaBr溶液，可以發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，除去未反應完的氯氣；(6)步驟II反應產生的NaBr、NaBrO3與硫酸混合，發(fā)生反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O，反應產生的Br2被蒸出，所以步驟III中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質是Na2SO4；(7)步驟III中若使用硝酸酸化，由于硝酸不僅具有酸性，而且還具有強的氧化性，可以將NaBr氧化為Br2或更高價態(tài)的化合物，HNO3被還原產生NO、NO2等氧化物，導致環(huán)境污染。2