山東省濟寧市2023-2024學年高一下學期質量檢測化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濟寧市2023-2024學年高一下學期質量檢測試卷2024.07注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置．2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號．回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求．1.科技發(fā)展與材料化學密切相關．下列說法錯誤的是（）A.鋼是用途最廣的金屬材料，鋼屬于鐵合金B(yǎng).網絡強國戰(zhàn)略的實施離不開光纜，其主要成分是晶體硅C.石墨烯可用于制造空間站存儲器，石墨烯屬于新型無機非金屬材料D.橡膠消聲瓦可有效降低潛艇航行時的噪聲，其主要成分屬于有機高分子材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋼是用途最廣的金屬材料，鋼是鐵和碳的合金，故A正確；B．光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．石墨烯是碳單質，屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．橡膠消聲瓦主要成分是橡膠，屬于有機高分子材料，故D正確；故選B2.下列化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子： B.乙烯的結構式：C.的電子式： D.和互為同素異形體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．質量數(shù)等于質子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為20的氯原子表示為：，A正確；B．乙烯的結構式為：，是乙烯的結構簡式，B錯誤；C．CCl4的電子式為：，C錯誤；D．和是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，D錯誤；故〖答案〗為：A。3.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（）A.C2H6 B.Na2O2 C.CH3COOH D.MgCl2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．C2H6是只含共價鍵的共價化合物，A不合題意；B．Na2O2是由Na+和通過離子鍵形成的離子化合物，中含有共價鍵，B符合題意；C．CH3COOH只含共價鍵，屬于共價化合物，C不合題意；D．MgCl2是只含離子鍵的離子化合物，D不合題意；故〖答案〗為：B。4.化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.新制的Cu(OH)2懸濁液可用于檢測尿液中的葡萄糖B.葡萄汁中加適量SO2可以起到殺菌作用C.碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查D.Al(OH)3可用于治療胃酸過多〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．已知葡萄糖為還原性糖，含有醛基，故新制的Cu(OH)2懸濁液可用于檢測尿液中的葡萄糖，A正確；B．SO2能夠抑制細菌的生成，故葡萄汁中加適量SO2可以起到殺菌作用，B正確；C．碳酸鋇能與胃酸HCl反應生成BaCl2，釋放重金屬離子導致蛋白質變性，故不可用于腸胃X射線造影檢查，應該是BaSO4，C錯誤；D．Al(OH)3是弱堿，能與HCl反應，故可用于治療胃酸過多，D正確；故〖答案〗為：C。5.下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．三者發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A不合題意；B．發(fā)生反應生成H2O和，不能大量共存，B不合題意；C．發(fā)生反應生成難電離的物質Fe(SCN)3而不能大量共存，C不合題意；D．各離子間不反應，能夠大量共存，D符合題意；故〖答案〗為：D。6.下列關于物質用途及解釋均合理的是（）物質用途解釋A鹵水點豆腐利用了膠體的性質B燃煤中添加石灰石可以減少二氧化硫的排放碳酸鈣與產生的二氧化硫最終生成亞硫酸鈣C漂白粉在空氣中放置時間越長漂白效果越好D制作糕點時添加蘇打作膨松劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鹵水點豆腐，利用了膠體遇到電解質溶液發(fā)生聚沉的性質，故A正確；B．燃煤中添加石灰石，在燃燒時石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，從而減少二氧化硫的排放，故B錯誤；C．漂白粉在空氣中放置時間越長漂白效果越差，原因為，，故C錯誤；D．制作糕點時添加小蘇打()作膨松劑，故D錯誤；故選A。7.實驗室制氯氣涉及MnO2、濃鹽酸、Cl2、MnCl2和H2O，設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（）A.溶液中含有個B.標況下含有共價鍵的數(shù)目為C.反應過程中消耗轉移個電子D.中含有個中子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗已知實驗室制氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由于題干未告知溶液體積，故無法計算溶液中的數(shù)目，A錯誤；B．標況下H2O為液體，故無法計算含有共價鍵的數(shù)目，B錯誤；C．反應過程中MnO2中的Mn由+4價降低到+2價，故消耗轉移個電子，C正確；D．已知35Cl中含有35-17=18個中子，故中含有0.1mol×2×18×NAmol-1=個中子，D錯誤；故〖答案〗為：C。8.藿香薊在一定條件下會發(fā)生以下反應，下列說法錯混的是（）A.M分子有2種含氧官能團B.N分子中5個碳原子一定在同一平面內C.藿香薊在一定條件下可生成多種加聚產物 D.乙酸與N互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．M分子中的官能團有碳碳雙鍵、醚鍵和酚羥基，含氧官能團為醚鍵、酚羥基，故A正確；B．N分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵是平面結構，則N分子中5個C原子一定共面，故B正確；C．藿香薊分子中含有2個碳碳雙鍵，可以生成不同種的加聚產物，故C正確；D．N分子中含有羧基、碳碳雙鍵，乙酸分子中只含有羧基，官能團種類不同，不能互為同系物，故D錯誤；故選D。9.為探究金屬電極在原電池中的作用，某實驗小組設計并進行了下列實驗，實驗記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1稀硫酸偏向2稀硫酸偏向3溶液③下列說法錯誤的是（）A.實驗1中，作正極B.實驗2中，負極的電極反應式為C.③應表述為：偏向D.由實驗可知，金屬電極在原電池中的作用與電解質溶液成分有關〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實驗1中活潑金屬做負極，不活潑金屬做正極，則Al為負極，Cu為正極，故A正確；B．實驗2中，Mg的活動性大于Al，則Mg做負極，電極反應為，故B錯誤；C．實驗3中電解質溶液為NaOH，金屬Al可以和NaOH反應，則Al做負極，電流計指針偏向正極，則偏向，故C正確；D．對比實驗可知，金屬電極在不同的電解質溶液中，他們的作用不相同，故D正確；故選B。10.短周期元素原子序數(shù)依次增大，為以上四種元素形成的化合物，e為Z的單質，它們的轉化關系如下圖所示，其中a為淡黃色固體，b是含10電子分子，c的產量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，g是一種常見溫室氣體．下列說法錯誤的是（）A.d可用于的尾氣處理 B.均可與W的單質反應C.與溶液完全反應，生成 D.等物質的量的g和b分別與足量a反應，轉移電子數(shù)目相同〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗其中a為淡黃色固體，則a為過氧化鈉，b是含10電子分子，則b為水，e為Z的單質，則e為氧氣，d為氫氧化鈉，c的產量可以衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則c為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成f，則f為乙醇，g是一種常見溫室氣體，則g為二氧化碳，則四種元素分別為H、C、O、Na，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．d為氫氧化鈉，可用于吸收二氧化硫尾氣，故A正確；B．分別為水和乙醇，都可以和金屬鈉反應，故B正確；C．與1.5molNaOH反應的化學方程式為，生成物質的量為0.5mol，故C錯誤；D．等物質的量的H2O、CO2與足量的Na2O2反應，化學方程式為、，其消耗Na2O2的物質的量相同，則轉移電子數(shù)目相同，故D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分．每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分．11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得出的結論或解釋正確的是（）實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋A把紅熱的碳加入濃硝酸中，出現(xiàn)紅棕色氣體硝酸被碳還原生成了NO2B用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e片上出現(xiàn)大量紅棕色氣泡金屬性：Fe＞CuC向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍氧化性：Fe3+＞I2D向雞蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固體析出(NH4)2SO4或CuSO4溶液都能使雞蛋清變性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸可受熱分解生成二氧化氮，不能證明濃硝酸與碳反應，A不合題意；B．用Fe片、Cu片、濃硝酸溶液組成原電池，F(xiàn)e片上出現(xiàn)大量紅棕色氣泡，說明Fe作正極，Cu作負極，但由于Fe遇到濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，不能用于比較Fe和Cu的金屬性強弱，B不合題意；C．向淀粉-KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，溶液變藍，說明有I2生成，即發(fā)生了2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物可知，氧化性：Fe3+＞I2，C符合題意；D．向雞蛋清溶液中加入少量(NH4)2SO4或CuSO4溶液，溶液中均有固體析出，(NH4)2SO4使雞蛋清發(fā)生鹽析，CuSO4溶液使雞蛋清變性，D不合題意；故〖答案〗為：C。12.一定溫度下，在剛性密閉容器中以投料，發(fā)生反應：，部分物質濃度變化如下圖所示，以下說法正確的是（）A.b曲線代表的物質的量濃度變化B.第時大于第時C.當混合氣體密度不變時，說明反應達到平衡D.前〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗由題干圖像信息可知，a的起始濃度為0.4mol，且隨著反應進行濃度逐漸減小，說明a為反應物，b的濃度逐漸增大，即為生成物，且10min內a的減小量是b的增加量的4倍，根據(jù)變化量之比等于化學計量系數(shù)之比，故a代表H2，b為CH4，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，b曲線代表的物質的量濃度變化，A正確；B．由題干圖像信息可知，3min是反應還在正向進行，隨著反應的進行CO2濃度減小，即正反應速率逐漸減小，而逆反應速率逐漸增大，即第時小于，第12min時反應達到平衡，等于，小于，即第3min小于第時，B錯誤；C．由題干反應信息可知，反應過程中混合氣體的質量保持不變，體積不變，即混合氣體的密度始終保持不變，故當混合氣體密度不變時，不能說明反應達到平衡，C錯誤；D．由分析可知，b代表CH4，結合反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比可得，前10min，，D正確；故〖答案〗為：AD。13.一種微生物電池的結構如下圖所示，下列說法正確的是（）A.b極電極反應式為B.電池工作時，電子由a極經用電器流向b極C.該電池可以在高溫下工作D.當b極產生標況下時，a極會有生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由a電極中Co的化合價由+3價降低為+2價，可知a電極發(fā)生得電子的還原反應，則a電極為正極，電極反應為，b為原電池負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應為，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由分析可知b為原電池負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應為，故A正確；B．電池工作時，電子由負極經用電器流向正極，則由b極經用電器流向a極，故B錯誤；C．高溫條件下，微生物中蛋白質發(fā)生變性，導致電池不能正常工作，故C錯誤；D．當b極產生標況下，即0.5mol，則轉移電子數(shù)為2mol，由a電極的反應式可知，轉移電子數(shù)為2mol，a極會有生成，故D錯誤；故選A。14.由短周期主族元素組成的物質WX3Y3Z3R2是一種高效廣譜殺菌消毒劑，其結構如圖所示，結構中的各元素微粒均達到8電子穩(wěn)定結構，已知X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是（）A.簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B.簡單離子半徑：C.含氧酸的酸性：D.將R的單質溶于中，溶液中存在7種微?！即鸢浮紹D〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，結構中的各元素微粒均達到8電子穩(wěn)定結構，根據(jù)該消毒劑的結構圖可知，Z形成了2個共價鍵，則Z為O或者S，R只形成1個共價鍵，則R為F或Cl，X形成4個共價鍵，則X為C或Si，Y形成3個共價鍵，則Y為N或者P，W為+1價陽離子，則W為Na，故可推斷出X為C、Y為N、Z為O、W為Na、R為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，X為C、Y為N、R為Cl，根據(jù)非金屬性Cl＞N＞C，則簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞NH3＞CH4即，A錯誤；B．由分析可知，YN、Z為O、W為Na、R為Cl，Cl-核外由三個電子層，半徑最大，N3-、O2-、Na+均為2個電子層，且核電荷數(shù)依次增大，故半徑依次減小，即簡單離子半徑Cl-＞N3-＞O2-＞Na+即，B正確；C．由分析可知，Y為N、X為C、R為Cl，它們最高價含氧酸的酸性為HClO4＞HNO3＞H2CO3即，但題目中為注明最高價，則酸性無法比較，如HNO3＞HClO等，C錯誤；D．由分析可知，Z為O，R為Cl2，將R的單質溶于H2Z中即形成新制氯水，溶液中存在H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、Cl2和OH-等7種微粒，D正確；故〖答案〗為：BD。15.碘及其化合物在醫(yī)藥中間體的合成中應用廣泛．下圖為I2的一種制備方法：已知：氧化性，下列說法錯誤的是（）A.加入AgNO3的目的是富集海水中的碘元素B.加入Fe粉進行轉化的反應中，氧化劑與還原劑之比為C.通入Cl2越多，I2的產率越大D.通入Cl2的過程中，若時，產物中〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗凈化除氯后的海水，加入硝酸銀，進行富集，生成含有AgI的懸濁液，繼續(xù)即加入鐵粉，發(fā)生反應Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+；過濾掉析出的Ag，向FeI2中加入過量Cl2，具體生成物與氯氣的通入量有關，據(jù)此分析回答問題；【詳析】A．由分析可知，加入AgNO3的目的是富集海水中的碘元素，A正確；B．由分析可知，加入Fe粉進行轉化的反應Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+中，氧化劑與還原劑之比為2:1，B錯誤；C．Cl2的氧化性大于，通入Cl2過多能將部分I2氧化為，故通入Cl2越多，I2的產率不一定就越大，C錯誤；D．由題干信息氧化性可知，通入Cl2的過程中，I-先被氧化，根據(jù)反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若時，每有1molCl2與I-反應，只有0.2molCl2與Fe2+反應，根據(jù)上述反應可知，產物中，D正確；故〖答案〗為：BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分．16.下表是三角形元素周期表的一部分，每個方格代表一種元素，回答下列問題：（1）畫出Z元素的原子結構示意圖：_______（2）Q2M中所含化學鍵的類型為_______；根據(jù)M的化合價判斷Q2M具有_______性（填“氧化”或“還原”）；（3）W、M、Y三種元素簡單氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是_______（用化學式表示）；Q、X兩種元素原子半徑由大到小的順序為_______（用元素符號表示）；（4）X的單質與Q的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式是______________；（5）Y的最高價氧化物可溶于足量Q的最高價氧化物對應水化物的溶液，其化學方程式為_______；〖答案〗（1）（2）①.離子鍵②.還原（3）①.HF＞H2S＞SiH4②.Na+＞Al3+（4）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（5）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O〖解析〗由題干三角形元素周期表信息可知，W為F、Q為Na、X為Al、Y為Si、M為S、Z為Br，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，Z為Br，則Z元素的原子結構示意圖為：，故〖答案〗為：；（2）由分析可知，Q為Na、M為S，故Q2M即Na2S中所含化學鍵的類型為離子鍵，Q2M中M的化合價為-2價，是S的最低價，故根據(jù)M的化合價判斷Q2M具有還原性，故〖答案〗為：離子鍵；還原；（3）由分析可知，W為F、M為S、Y為Si，非金屬性F＞S＞Si，故W、M、Y三種元素簡單氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是HF＞H2S＞SiH4，Q為Na、X為Al，則Na+和Al3+具有相同的核外電子排布，且Al的核電荷數(shù)更大，故Q、X兩種元素原子半徑由大到小的順序為Na+＞Al3+，故〖答案〗為：HF＞H2S＞SiH4；Na+＞Al3+；（4）由分析可知，X為Al，Q為Na，則X的單質即Al與Q的最高價氧化物對應水化物即NaOH反應，其離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故〖答案〗為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（5）由分析可知，Y為Si、Q為Na，則Y的最高價氧化物即SiO2可溶于足量Q的最高價氧化物對應水化物即NaOH的溶液，其化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故〖答案〗為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。17.下圖是物質A~F的轉化關系圖，其中A為常見過渡金屬元素的單質，D和E組成元素相同，回答下列問題：（1）B的電子式為_______組成C的元素在周期表中的位置是_______；（2）一定溫度下，B溶液和C反應生成的和的物質的量之比為，此時反應的離子方程式為_______（3）用質量分數(shù)為濃硫酸和亞硫酸鈉制取D，寫出化學方程式_______；反應④中活性炭做催化劑，它能改變反應的_______，但不能改變反應的最大限度；（4）按下圖裝置進行實驗，驗證反應⑤產生的氣體．現(xiàn)有試劑a．溶液b．溶液c．品紅溶液d．溶液，則裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需試劑依次為_______（填標號）（5）為探究反應⑥反應后的固體成分中是否含有Fe3+進行了以下實驗．取少量反應后固體置于試管中，滴加稀鹽酸并微熱，固體逐漸溶解，同時有少量氣泡產生，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅．根據(jù)實驗現(xiàn)象，_______（填“能”或“不能”）確定固體中是否含有Fe3+，原因是______________〖答案〗（1）①.②.第三周期第ⅦA族（2）6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O（3）①.Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑②.途徑或速率（4）bcd（5）①.不能②.由于原固體中含有Fe能夠將Fe3+還原為Fe2+，反應為Fe+2F3+＝3Fe2+〖解析〗已知電解飽和食鹽水得到H2、NaOH溶液和Cl2，即B為NaOH、C為Cl2，綠礬為FeSO4·7H2O，則A為Fe，足量的Fe與濃硫酸共熱得到SO2、FeSO4溶液和H2O，即D為SO2，SO2和Cl2在活性炭作用下生成SO2Cl2，F(xiàn)eSO4溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌干燥得到綠礬，綠礬加熱失去結晶水得到無水FeSO4，F(xiàn)eSO4高溫加熱分解生成鐵紅即Fe2O3，D為SO2，則E為SO3，F(xiàn)e和水蒸氣在高溫條件下反應生成H2和Fe3O4，即F為Fe3O4，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，B為NaOH，則B的電子式為，C為Cl2，則組成C的元素即Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故〖答案〗為：；第三周期第ⅦA族；（2）由分析可知，B為NaOH、C為Cl2，一定溫度下，B溶液和C反應生成的和的物質的量之比為，此時反應的離子程式為6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O，故〖答案〗為：6Cl2+12OH-＝3ClO-++8Cl-+6H2O；（3）由分析可知，D為SO2，用質量分數(shù)為濃硫酸和亞硫酸鈉制取D，該反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；反應④中活性炭做催化劑，催化劑能夠改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，即它能改變反應的途徑或速率，但不能改變反應的最大限度；故〖答案〗為：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；途徑或速率；（4）由分析可知，反應⑤產生的氣體D為SO2、E為SO3，已知SO3極易溶于水，與水反應生成H2SO4，即SO3通入BaCl2溶液中能夠產生白色沉淀，而SO2通入BaCl2溶液不能產生白色沉淀，SO2能使品紅溶液褪色，最后通入NaOH溶液中吸收多余的SO2，才能排入空氣中，防止污染環(huán)境，故按下圖裝置進行實驗，驗證反應⑤產生的氣體則裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所需試劑依次為bcd，故〖答案〗為：bcd；（5）由分析可知，反應⑥即為Fe和水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，為探究反應⑥反應后的固體成分中是否含有Fe3+進行了以下實驗。取少量反應后固體置于試管中，滴加稀鹽酸并微熱，固體逐漸溶解，同時有少量氣泡產生即說明原固體中含有Fe，由于Fe+2F3+＝3Fe2+，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅，根據(jù)實驗現(xiàn)象，不能確定固體中是否含有Fe3+，故〖答案〗為：不能；由于原固體中含有Fe能夠將Fe3+還原為Fe2+，反應為Fe+2F3+＝3Fe2+。18.下圖是以丙烯為原料模擬合成其他重要化工原料的流程圖．回答下列問題．（1）A的結構簡式為_______反應②還會生成A的一種同分異構體，其結構簡式為_______；（2）B中含有官能團的名稱為_______；（3）①~⑧中屬于取代反應的是_______；屬于加成反應的是_______；（填反應標號）（4）反應⑦的化學方程式是_______；（5）反應⑥消耗標況下2.24LCl2，理論上反應⑦中參與反應的O2物質的量是_______?！即鸢浮剑?）①.(CH3)2CHOH②.CH3CH2CH2OH（2）碳碳雙鍵和酯基（3）①.③⑤②.②⑥（4）2+3O22+6H2O（5）0.15mol〖解析〗由題干轉化信息可知，CH3CH=CH2被催化氧化為CH2=CHCOOH，CH3CH=CH2與H2O催化加成轉化為A，A和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成B，B發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸異丙酯，故A的結構簡式為：(CH3)2CHOH，B為CH2=CHCOOCH(CH3)2，CH3CH=CH2與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應生成ClCH2CH=CH2，ClCH2CH=CH2與Cl2繼續(xù)發(fā)生加成反應生成ClCH2ClCHCH2Cl，ClCH2ClCHCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成甘油即丙三醇，在Cu作催化劑下催化氧化為，繼續(xù)被氧化為，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，A的結構簡式為(CH3)2CHOH，反應②還會生成A的一種同分異構體，其結構簡式為：CH3CH2CH2OH，故〖答案〗為：(CH3)2CHOH；CH3CH2CH2OH；（2）由分析可知，B的結構簡式為CH2=CHCOOCH(CH3)2，B中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基，故〖答案〗為：碳碳雙鍵和酯基；（3）由題干轉化關系圖可知，反應①為氧化反應，反應②為加成反應，反應③為酯化反應或取代反應，反應④為加聚反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為加成反應，反應⑦為氧化反應，反應⑧為氧化反應，故①~⑧中屬于取代反應的是③⑤；屬于加成反應的是②⑥，故〖答案〗為：③⑤；②⑥；（4）由題干轉化關系圖可知，反應⑦即在Cu作催化劑下催化氧化為，該反應的化學方程式是2+3O22+6H2O，故〖答案〗為：2+3O22+6H2O；（5）由題干轉化關系圖可知，反應⑥每消耗1molCl2就能制得1molClCH2ClCHCH2Cl，經水解就能制得1mol，1mol發(fā)生反應⑦催化氧化消耗1.5molO2，反應⑥消耗標況下2.24L即為=0.1molCl2，理論上反應⑦中參與反應的O2物質的量是0.15mol，故〖答案〗為：0.15mol。19.利用“直接法”制備發(fā)煙硝酸的實驗裝置如下圖所示（夾持裝置略）；已知：①時，的濃硝酸可以將氧化為②制備發(fā)煙硝酸原理為：請回答下列問題：（1）裝置a中發(fā)生反應的化學方程式為_______；（2）儀器b的名稱是_______的作用為_______；（3）裝置c中的現(xiàn)象是______________；（4）裝置d中發(fā)生反應的化學方程式為______________；（5）將發(fā)煙硝酸稀釋成質量分數(shù)為的濃硝酸（常溫下的密度為）；實驗需要配制稀硝酸需要用量筒量取_______的濃硝酸．下列操作可能導致所配溶液物質的量濃度偏低的是_______（填標號）。A．用量筒量取濃硝酸時仰視刻度線B．濃稀釋后未冷卻就轉移到容量瓶中C．定容時仰視容量瓶刻度線〖答案〗（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①.干燥管②.除去未反應的NH3并干燥混合氣體（3）氣體變?yōu)榧t棕色（4）2HNO3(濃)+NO3NO2+H2O（5）①.36.5②.C〖解析〗氨氣和干燥空氣混合，在催化劑作用下加熱，氨氣被空氣中氧氣催化氧化為NO，通過P2O5除去未反應的NH3并干燥混合氣體，40℃時，用98%的濃硝酸將NO氧化為NO2，再將NO2在-10℃的條件下通入98%濃硝酸，得發(fā)煙硝酸。（1）在裝置a中，氨氣被空氣中氧氣催化氧化為NO，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）由裝置圖，儀器b的名稱為干燥管，P2O5的作用是除去未反應的NH3并干燥混合氣體；（3）c中原本有空氣，通入一氧化氮后，會出現(xiàn)紅棕色氣體；（4）裝置d中是在40℃時，用98%的濃硝酸將NO氧化為NO2，反應的化學方程式為2HNO3(濃)+NO3NO2+H2O；（5）500mL1mol?L?1稀硝酸中硝酸物質的量為0.5mol，質量分數(shù)為63%的硝酸物質的量濃度是c(HNO3)=，故所需濃硝酸的體積為；A．用量筒量取濃硝酸時仰視刻度線