2023-2024學年廣東省深圳市寶安區(qū)高一上學期調研測化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市寶安區(qū)2023-2024學年高一上學期調研測試卷注意：1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上。2.用2B鉛筆把選擇題的〖答案〗在答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題〖答案〗寫在答題卡上對應題目區(qū)域內；不能答在試題卷上。3.考試時間為75分鐘。4.本試卷滿分為100分。5.本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56；一、選擇題(下列各題均只有一個合理〖答案〗，請將合理〖答案〗的序號涂在答題卡上，填在其它地方無效。本題共20小題，每小題3分，共60分。)1.我國古代文物蘊含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于合金的是A．蘭亭集序書法B．馬王堆素紗禪衣C．三星堆青銅面具D．唐獸首瑪瑙杯A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．書法的材料是紙張，里面主要成分是纖維素，屬于有機物，A錯誤；B．素紗禪衣主要成分是蛋白質，屬于有機物，B錯誤；C．青銅屬于銅和鋅組成的合金，C正確；D．瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，D錯誤；故選C。2.近年我國在科技領域取得了舉世矚目的成就，下列成就所涉及的化學知識正確的是A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣是金屬元素B.長征系列火箭所用的燃料中，為氧化性氣體C.深海一號開采深海的天然氣可作清潔燃料，實現(xiàn)零碳排放D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銣是金屬元素，故A正確；B．長征系列火箭所用的燃料中，為還原性氣體，故B錯誤；C．深海一號開采深海的天然氣可作清潔燃料，天然氣燃燒生成二氧化碳，不能實現(xiàn)零碳排放，故C錯誤；D．赤鐵礦主要成分為Fe2O3，故D錯誤；選A。3.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列物質的應用中，涉及到氧化還原反應的是A.用醋酸除去水垢(主要成分)B.含消毒劑用于自來水殺菌消毒C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分)D.用生石灰作某些包裝食品的干燥劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用醋酸除水垢的反應方程式為，屬于非氧化還原反應，A錯誤；B．作為消毒劑的原理就是利用它的強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應，B正確；C．用鹽酸除鐵銹，反應的方程式為，是非氧化還原反應，C錯誤；D．生石灰作某些包裝食品的干燥劑，是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，為非氧化還原反應，D錯誤；故選B。4.分類是認識元素及其化合物的方法之一。下列有關物質分類的說法，正確的是A.純凈物：漂白粉、氯化鐵 B.電解質：碳酸鈉、食鹽水C.堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D.強酸：次氯酸、硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，A錯誤；B．食鹽水屬于混合物，電解質或非電解質都必須是純凈物，B錯誤；C．堿性氧化物與酸反應生成對應的鹽和水，氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水，氧化鈉也是如此，C正確；D．次氯酸是弱酸，D錯誤；故選C。5.化學處處呈現(xiàn)美。下列描述涉及的化學知識不正確的是A.茉莉花的芳香撲鼻而來，體現(xiàn)了分子是運動的B.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應帶來的美景C.甲烷分子為正四面體結構，四個氫原子完美對稱D.煙花燃放時呈現(xiàn)出五彩繽紛的火花，是鋰、鈉、銅等金屬被氧化所致〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子是運動的，所以茉莉花的芳香會撲鼻而來，A正確；B．晨霧中的小液滴大小在1-100nm之間，屬于膠體，光照下呈現(xiàn)的光束是丁達爾現(xiàn)象，B正確；C．甲烷分子的鍵角和鍵長均相等，其結構為正四面體結構，四個原子完美對此，C正確；D．不同金屬的焰色反應的顏色不同，因此煙花燃放時呈現(xiàn)出五顏六色，D錯誤；故選D。6.下列物質中，含共價鍵的離子化合物是A. B.NaOH C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中存在離子鍵，屬于離子化合物，無共價鍵，A錯誤；B．NaOH中Na+與OH-間存在離子鍵，屬于離子化合物；OH-中O、H間存在共價鍵，B正確；C．只存在離子鍵，屬于離子化合物，無共價鍵，C錯誤；D．中只存在共價鍵，無離子鍵，屬于共價化合物，D錯誤；〖答案〗選B。7.嫦娥五號返回艙帶回的月壤中含有大量的，是清潔、安全的核聚變發(fā)電的燃料，地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A.的核外電子數(shù)為3 B.和互為同位素C.的化學性質很活潑 D.發(fā)生核聚變時吸收大量熱量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的核外電子數(shù)為2，故A錯誤；B．和質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．核外有2個電子，結構穩(wěn)定，化學性質很穩(wěn)定，故C錯誤；D．發(fā)生核聚變時放出大量熱量，故D錯誤；選B。8.配制溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法不正確的是A.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.容量瓶用蒸餾水洗滌后無需干燥可使用C.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④①③D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，配制溶液，應選擇500mL容量瓶，A正確；B．定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸餾水，所以容量瓶需用蒸餾水洗滌，不需干燥即可使用，B正確；C．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，正確的操作順序為：②①④①③，C正確；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)可知，溶液濃度偏低，D錯誤；故選D9.勞動創(chuàng)造美好的生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性B技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水在高溫下鐵與會反應A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故A不符合題意；B．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋼不被腐蝕，故B不符合題意；C．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故C符合題意；D．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。10.在無色溶液中能大量共存的一組離子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、都是無色離子，相互不反應，可以大量共存，故A符合題意；B．、都有顏色，不符合無色的要求，故B不符合題意；C．與反應生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與反應生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意?！即鸢浮竭xA。11.我國南北朝梁代陶弘景在其《本草經(jīng)集注》條目的“灌鋼法”中，記載我國古代冶煉鋼鐵的方法，將生鐵(含碳量約2%)和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法正確的是A.生鐵的熔點比純鐵高B.在我國使用最早的合金是生鐵C.“灌鋼法”冶煉制得鋼過程中提高了生鐵中的含碳量D.鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子，使鐵原子層之間的相對滑動變得困難〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金的熔點低于成分金屬，生鐵的熔點比純鐵低，故A錯誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；C．鋼的含碳量比生鐵中的含碳量低，故C錯誤；D．鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子，使鐵原子層之間的相對滑動變得困難，故D正確；選D。12.下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關描述不正確的是A.K層電子的能量高于L層 B.核外電子從K層開始填充C.L層最多能容納8個電子 D.原子由原子核與核外電子構成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．原子核外電子在核外排布在能量不連續(xù)的電子層中，由里向外能量依次升高，故K層電子的能量低于L層，A錯誤；B．原子核外電子排布遵循能量最低原則，即核外電子總是優(yōu)先排在離核近的能量低的電子層里，即總是從K層開始填充，B正確；C．由核外電子排布規(guī)律可知，每一層最多排布的電子為2n2個(n為電子層序數(shù))，故第二層即L層最多能容納8個電子，C正確；D．原子由原子核與核外電子構成，D正確；故〖答案〗為：A。13.對實驗現(xiàn)象及其內涵的建構能發(fā)展學生的宏觀辨識和微觀探析素養(yǎng)。下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是選項實驗與現(xiàn)象離子方程式A鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質B稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡DFe2(SO4)3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀AA B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質，反應方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故離子方程式為：，A正確；B．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4和H2O，原離子方程式漏寫了部分離子方程式，故正確離子方程式為：，B錯誤；C．CaCO3是沉淀，在離子方程式書寫時不能拆，故在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為：，C錯誤；D．已知氨水為弱堿，在離子方程式書寫時不能拆，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：A。14.檢驗芹菜中鐵元素的實驗操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量濾液，滴加??；③加入蒸餾水，攪拌，過濾；④滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察。正確操作順序為A.③①④② B.①②③④ C.②①④③ D.①③②④〖答案〗D〖解析〗【詳析】將芹菜粉碎加水浸泡后過濾，將濾液加入HNO3，將濾液中的鐵元素氧化為鐵離子，最后加入KSCN，溶液如果變?yōu)檠t色，則證明溶液中含有鐵離子；故〖答案〗為：D。15.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是選項物質(括號內為雜質)除雜試劑A溶液溶液B溶液溶液、稀鹽酸C、濃硫酸D粉粉溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、NaCl都能與反應，不能用硝酸銀除溶液中的NaCl，故不選A；B．氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加稀鹽酸除氫氧化鈉，可除去溶液中的氯化鎂，且沒有發(fā)生氧化還原反應，故選B；C．氯氣和氯化氫都溶于水，應該用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，故不選C；D．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，屬于氧化還原反應，故不選D；〖答案〗選B。16.侯德榜制堿法第一步制備的反應原理是設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有的原子數(shù)目為B.含有離子數(shù)目為C.58.5gNaCl含有NaCl分子數(shù)目為D.常溫常壓下，含有的原子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．

，則原子數(shù)為3NA，A正確；B．NH4Cl含有、Cl-離子，1molNH4Cl含有離子數(shù)目為2NA，B錯誤；C．，NaCl不含分子，C錯誤；D．非標準狀況下，無法根據(jù)氣體體積計算氣體物質的量，D錯誤；故〖答案〗為：A。17.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅的還原性比的強B的酸性比的強的非金屬性比的強C加熱條件下，比更容易分解的非金屬性比的強D溶于水后能導電是電解質A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅，原因是Fe3+的氧化性大于Cu2+，故不選A；B．不是S的最高價含氧酸，的酸性比的強，不能說明的非金屬性比的強，故不選B；C．加熱條件下，比更容易分解，說明HCl比HI穩(wěn)定，則的非金屬性比的強，故選C；D．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶于水后能導電，是因為氫氧化鈉電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，即證明氫氧化鈉是電解質，故不選D；選C。18.下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質量分數(shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量溶液充分反應，得到bg溶液D取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．取ag混合物充分加熱，質量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質量和為bg，由此可計算出NaHCO3的質量，從而求出Na2CO3的質量分數(shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質量，由此可求出混合物中Na+的物質的量，與ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，B不符合題意；C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關的微粒的質量或物質的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，C符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg，即CO2質量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，D不符合題意；故〖答案〗為：C。19.甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：丁>戊>乙B.非金屬性：戊>丁>丙C.甲的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗戊的最高價氧化物對應水化物為強酸，戊可能是S，也可能為Cl，如果戊是S，則乙為O，丁為P，丙為Si，甲為C，如果戊是Cl，則乙為F，丁為S，丙為P，甲為N，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，原子半徑大小順序是?。疚欤疽?，故A正確；B．同主族從上到下，非金屬性依次減弱，同周期從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；C．由分析可知，甲可能為C或N，HNO3是強酸，H2CO3是弱酸，故C錯誤；D．若丙為Si，最高價氧化物對應水化物是H2SiO3，能與堿反應，若丙為P，最高價氧化物對應水化物是H3PO4，也能與堿反應，故D正確；故選C。20.可用于制備一種新型、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉，主要反應：。下列說法不正確的是A.具有強氧化性，能殺菌消毒B.該反應中，還原劑是和C.由上述反應可得，的氧化性比的強D.上述反應中，理論上若有電子發(fā)生轉移，可生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2FeO4中的鐵為+6價，容易得到電子變?yōu)榈蛢r鐵的化合物，Na2FeO4具有強氧化性，利用其強氧化性可以殺菌消毒，故A正確；B．還原劑是失電子的物質。當有2mol硫酸亞鐵參與反應時，鐵失去的電子為8mol，生成1molO2，有6mol過氧化鈉參加反應，其中有1mol的過氧化鈉作還原劑，失去的電子為2mol，故共轉移10mol電子，所以該反應中，還原劑是FeSO4和Na2O2，故B正確；C．該反應中，Na2O2是氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4強，故C正確；D．由B選項的分析可知，當轉移10mol電子時，生成2molNa2FeO4，所以若轉移4mol電子，可生成0.8molNa2FeO4，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4個小題，共40分。)21.四種短周期主族元素a、b、c和d的原子序數(shù)依次增大，a和c同主族；a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，且a與b原子最外層電子數(shù)之和等于d原子最外層電子數(shù)；常溫下，d的單質是一種黃綠色的氣體?；卮鹣铝袉栴}(答題時涉及a～d字母，要用對應的元素符號或化學式表示)：（1）d位于元素周期表中第三周期第_______族，b和d形成化合物的電子式為_______。（2）原子半徑：a_______b(填“>”或“<”，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a_______c。（3）寫出b的單質與水反應的化學方程式_______；b的單質在空氣中點燃生成固體甲，甲呈淡黃色，甲與CO2反應的化學方程式為_______。（4）將d的單質通入b與c形成的化合物溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁，該反應的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.VIIA②.（2）①.<②.>（3）①.②.（4）〖解析〗〖祥解〗a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，可知次外層只能為2個，因此a為O元素，a與c同主族，所以c為S元素，d的單質是一種黃綠色的氣體，所以d為Cl元素，由于a與b原子最外層電子數(shù)之和等于d原子最外層電子數(shù)，所以b最外層電子數(shù)為1，因此b為Na元素，由此作答：【小問1詳析】d為Cl元素，位于元素周期表中第三周期第VIIA族，b和d形成化合物為NaCl，其電子式為；【小問2詳析】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑Na>O；非金屬性越強，所對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性H2O>H2S；【小問3詳析】Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為；Na與氧氣點燃反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為；【小問4詳析】b與c形成的化合物為Na2S，氯氣與硫化鈉反應的離子方程式為。22.鋁土礦的主要成分是，Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，某工廠用鋁土礦制氧化鋁的流程如下圖。已知SiO2是酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”步驟中，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）流程中“操作”名稱是_______，“濾渣1”的主要成分是_______(填化學式)。（3）“除鐵”步驟中，Al3+發(fā)生反應的離子化學方程式為_______。（4）“沉鋁”步驟中，通過量CO2不能用過量鹽酸代替的原因是_______，“濾液b”中的陰離子主要有_______、_______(填離子符號)。〖答案〗（1）（2）①.過濾②.SiO2（3）（4）①.該步驟的產(chǎn)物能與鹽酸反應，與不反應②.③.〖解析〗〖祥解〗鋁土礦經(jīng)過鹽酸酸浸，將氧化鋁、氧化鐵轉變成對應的離子，二氧化硅不溶于鹽酸，過濾后除去二氧化硅，加入過量的氫氧化鈉，，，過濾后除去氫氧化鐵沉淀，偏鋁酸根通入過量的二氧化碳，，過濾得到濾渣，加熱濾渣，氫氧化鋁分解為氧化鋁，據(jù)此分析題目；【小問1詳析】根據(jù)分析，鹽酸酸浸時氧化鋁轉變成對應的離子，離子方程式為；【小問2詳析】根據(jù)分析，二氧化硅不溶于鹽酸，濾渣應為，固液分離可以采用過濾操作；【小問3詳析】根據(jù)分析，過量氫氧化鈉與鋁離子反應生成四氫氧根合鋁離子，離子方程式為；【小問4詳析】根據(jù)分析，通入過量二氧化碳會生成氫氧化鋁，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性較弱，不與氫氧化鋁反應，若用鹽酸代替，鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，沉鋁目的無法達成；濾液b中，根據(jù)流程圖分析，氯離子沒有除去，而過量二氧化碳通入堿性溶液中，原有氫氧根被反應生成碳酸氫根，故陰離子主要有、。23.某化學小組用“84消毒液”(主要成分是)制備氯氣并探究其性質，進行如圖所示的實驗(a～d中均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省略)。已知：的氧化性比的強?；卮鹣铝袉栴}：（1）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是)與濃鹽酸混合后加熱制備了氯氣，該濃鹽酸反應的化學方程式為_______，對比舍勒與該小組兩種制備氯氣方法的反應條件，推測的氧化性比的_______(填“強”或“弱”)。（2）a處變?yōu)槌壬?，說明的氧化性比的強，該反應的離子方程式為_______。（3）b處變?yōu)樗{色，不能說明的氧化性比的強，其理由是_______。（4）c處褪色，推測使酸性溶液褪色的物質可能是_______(填化學式)。（5）實驗一段時間后，觀察到d處紅色褪去。對于紅色褪去的原因，甲同學認為可能是氯氣與水反應生成的酸中和所致，乙同學認為可能是氯氣與水反應生成的強氧化性所致；他們進行了如下實驗：取出d處褪色后的棉花置于燒杯中，向棉花加入_______，若觀察到_______，說明_______同學的觀點是正確。〖答案〗（1）①.②.強（2）（3）Cl2能與KI反應生成I2（4）HCl（5）①.NaOH溶液\NaOH溶液\酚酞試劑\酚酞試劑②.溶液變紅色\溶液不變紅色\溶液變紅色\溶液不變紅色③.甲\乙\乙\甲〖解析〗〖祥解〗試管內與濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣，a處氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴單質，b處氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質，c處氯化氫被酸性高錳酸鉀氧化為氯氣，d處紅色褪去，可能是氯氣與水反應生成的酸中和NaOH所致，也可能是氯氣與水反應生成HClO的強氧化性所致，據(jù)此解答?！拘?詳析】與濃鹽酸混合后加熱生成氯氣、氯化錳和水，濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為：，與濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣，推測的氧化性比的強；【小問2詳析】a處變?yōu)槌壬?，說明氯氣和溴化鉀反應生成氯化鉀和溴單質，說明的氧化性比的強，該反應的離子方程式為：；【小問3詳析】氯氣能與碘化鉀反應生成碘單質和氯化鉀，使b處變?yōu)樗{色，不能說明的氧化性比的強，其理由為：Cl2能與KI反應生成I2；【小問4詳析】的氧化性比的強，與濃鹽酸在常溫下反應生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫可能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，則使c處的酸性溶液褪色的物質可能是HCl；【小問5詳析】取出d處褪色后的棉花置于燒杯中，向棉花加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說明甲同學的觀點是正確，若觀察到溶液不變紅色，說明乙同學的觀點是正確；向棉花加入酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，說明乙同學的觀點是正確，若觀察到溶液不變紅色，說明甲同學的觀點是正確。24.價類圖(化合價—物質類別)是學習元素化合物性質的視角之一，下列是鐵元素的價類圖，其中f、g都是鐵的氯化物。回答下列問題：（1）c的化學式為_______，能與_______(填試劑名稱)反應生成g。（2）在一定條件下，a、f、g三種物質間可以互相轉化。加熱條件下，a與_______(填化學式)反應生成g；f溶液與_______(填化學式)反應生成a；向g溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍，寫出g溶液與KI溶液反應的離子方程式_______。（3）e在潮濕的空氣中容易被氧化生成d，該反應的化學方程式為_______。（4）硫酸鐵銨廣泛用于生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀：向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨中為_______?！即鸢浮剑?）①.Fe2O3②.鹽酸（2）①.Cl2②.Zn③.（3）（4）1∶2∶2〖解析〗〖祥解〗由價類圖可知，a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，f和g分別為亞鐵鹽和鐵鹽，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】由分析可知，c為Fe2O3，能與鹽酸反應生成鐵鹽；故〖答案〗為：Fe2O3；鹽酸；【小問2詳析】加熱條件下，F(xiàn)e可與Cl2反應生成鐵鹽，過量鋅可從鐵鹽溶液中置換出鐵，鐵鹽溶液可與KI溶液反應，反應的離子方程式為：2I?+2Fe3+=I2+2Fe2+；故〖答案〗為：Cl2；Zn；2I?+2Fe3+=I2+2Fe2+；【小問3詳析】Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易被氧化生成Fe(OH)3，該反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故〖答案〗為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問4詳析】一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到Fe(OH)3沉淀2.14g，n[Fe(OH)3]==0.02mol,則n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應，n()=n(Ba2+)=0.05mol，0.01molFe2(SO4)3中含0.03mol,則n[(NH4)2SO4]=0.05mol-0.03mol=0.02mol；0.01molFe2(SO4)3質量為：0.01mol400g/mol=4g,0.02mol(NH4)2SO4質量為:0.02mol132g/mol=2.64g，則H2O的質量為：=0.36g,n(H2O)==0.02mol,則x∶y∶z=n[Fe2(SO4)3]∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)=0.01mol∶0.02mol∶0.02mol=1∶2∶2；故〖答案〗為：1∶2∶2。廣東省深圳市寶安區(qū)2023-2024學年高一上學期調研測試卷注意：1.答卷前，考生務必用黑色字跡鋼筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上。2.用2B鉛筆把選擇題的〖答案〗在答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題〖答案〗寫在答題卡上對應題目區(qū)域內；不能答在試題卷上。3.考試時間為75分鐘。4.本試卷滿分為100分。5.本卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56；一、選擇題(下列各題均只有一個合理〖答案〗，請將合理〖答案〗的序號涂在答題卡上，填在其它地方無效。本題共20小題，每小題3分，共60分。)1.我國古代文物蘊含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于合金的是A．蘭亭集序書法B．馬王堆素紗禪衣C．三星堆青銅面具D．唐獸首瑪瑙杯A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．書法的材料是紙張，里面主要成分是纖維素，屬于有機物，A錯誤；B．素紗禪衣主要成分是蛋白質，屬于有機物，B錯誤；C．青銅屬于銅和鋅組成的合金，C正確；D．瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，D錯誤；故選C。2.近年我國在科技領域取得了舉世矚目的成就，下列成就所涉及的化學知識正確的是A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣是金屬元素B.長征系列火箭所用的燃料中，為氧化性氣體C.深海一號開采深海的天然氣可作清潔燃料，實現(xiàn)零碳排放D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銣是金屬元素，故A正確；B．長征系列火箭所用的燃料中，為還原性氣體，故B錯誤；C．深海一號開采深海的天然氣可作清潔燃料，天然氣燃燒生成二氧化碳，不能實現(xiàn)零碳排放，故C錯誤；D．赤鐵礦主要成分為Fe2O3，故D錯誤；選A。3.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列物質的應用中，涉及到氧化還原反應的是A.用醋酸除去水垢(主要成分)B.含消毒劑用于自來水殺菌消毒C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分)D.用生石灰作某些包裝食品的干燥劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用醋酸除水垢的反應方程式為，屬于非氧化還原反應，A錯誤；B．作為消毒劑的原理就是利用它的強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應，B正確；C．用鹽酸除鐵銹，反應的方程式為，是非氧化還原反應，C錯誤；D．生石灰作某些包裝食品的干燥劑，是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，為非氧化還原反應，D錯誤；故選B。4.分類是認識元素及其化合物的方法之一。下列有關物質分類的說法，正確的是A.純凈物：漂白粉、氯化鐵 B.電解質：碳酸鈉、食鹽水C.堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D.強酸：次氯酸、硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，A錯誤；B．食鹽水屬于混合物，電解質或非電解質都必須是純凈物，B錯誤；C．堿性氧化物與酸反應生成對應的鹽和水，氧化鐵與酸反應生成鐵鹽和水，氧化鈉也是如此，C正確；D．次氯酸是弱酸，D錯誤；故選C。5.化學處處呈現(xiàn)美。下列描述涉及的化學知識不正確的是A.茉莉花的芳香撲鼻而來，體現(xiàn)了分子是運動的B.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應帶來的美景C.甲烷分子為正四面體結構，四個氫原子完美對稱D.煙花燃放時呈現(xiàn)出五彩繽紛的火花，是鋰、鈉、銅等金屬被氧化所致〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子是運動的，所以茉莉花的芳香會撲鼻而來，A正確；B．晨霧中的小液滴大小在1-100nm之間，屬于膠體，光照下呈現(xiàn)的光束是丁達爾現(xiàn)象，B正確；C．甲烷分子的鍵角和鍵長均相等，其結構為正四面體結構，四個原子完美對此，C正確；D．不同金屬的焰色反應的顏色不同，因此煙花燃放時呈現(xiàn)出五顏六色，D錯誤；故選D。6.下列物質中，含共價鍵的離子化合物是A. B.NaOH C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中存在離子鍵，屬于離子化合物，無共價鍵，A錯誤；B．NaOH中Na+與OH-間存在離子鍵，屬于離子化合物；OH-中O、H間存在共價鍵，B正確；C．只存在離子鍵，屬于離子化合物，無共價鍵，C錯誤；D．中只存在共價鍵，無離子鍵，屬于共價化合物，D錯誤；〖答案〗選B。7.嫦娥五號返回艙帶回的月壤中含有大量的，是清潔、安全的核聚變發(fā)電的燃料，地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A.的核外電子數(shù)為3 B.和互為同位素C.的化學性質很活潑 D.發(fā)生核聚變時吸收大量熱量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的核外電子數(shù)為2，故A錯誤；B．和質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．核外有2個電子，結構穩(wěn)定，化學性質很穩(wěn)定，故C錯誤；D．發(fā)生核聚變時放出大量熱量，故D錯誤；選B。8.配制溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法不正確的是A.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.容量瓶用蒸餾水洗滌后無需干燥可使用C.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④①③D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，配制溶液，應選擇500mL容量瓶，A正確；B．定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸餾水，所以容量瓶需用蒸餾水洗滌，不需干燥即可使用，B正確；C．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，正確的操作順序為：②①④①③，C正確；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)可知，溶液濃度偏低，D錯誤；故選D9.勞動創(chuàng)造美好的生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性B技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水在高溫下鐵與會反應A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故A不符合題意；B．鋼板上鍍鋁，保護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護金屬鋼不被腐蝕，故B不符合題意；C．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故C符合題意；D．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。10.在無色溶液中能大量共存的一組離子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、都是無色離子，相互不反應，可以大量共存，故A符合題意；B．、都有顏色，不符合無色的要求，故B不符合題意；C．與反應生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與反應生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意?！即鸢浮竭xA。11.我國南北朝梁代陶弘景在其《本草經(jīng)集注》條目的“灌鋼法”中，記載我國古代冶煉鋼鐵的方法，將生鐵(含碳量約2%)和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法正確的是A.生鐵的熔點比純鐵高B.在我國使用最早的合金是生鐵C.“灌鋼法”冶煉制得鋼過程中提高了生鐵中的含碳量D.鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子，使鐵原子層之間的相對滑動變得困難〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金的熔點低于成分金屬，生鐵的熔點比純鐵低，故A錯誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；C．鋼的含碳量比生鐵中的含碳量低，故C錯誤；D．鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子，使鐵原子層之間的相對滑動變得困難，故D正確；選D。12.下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關描述不正確的是A.K層電子的能量高于L層 B.核外電子從K層開始填充C.L層最多能容納8個電子 D.原子由原子核與核外電子構成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．原子核外電子在核外排布在能量不連續(xù)的電子層中，由里向外能量依次升高，故K層電子的能量低于L層，A錯誤；B．原子核外電子排布遵循能量最低原則，即核外電子總是優(yōu)先排在離核近的能量低的電子層里，即總是從K層開始填充，B正確；C．由核外電子排布規(guī)律可知，每一層最多排布的電子為2n2個(n為電子層序數(shù))，故第二層即L層最多能容納8個電子，C正確；D．原子由原子核與核外電子構成，D正確；故〖答案〗為：A。13.對實驗現(xiàn)象及其內涵的建構能發(fā)展學生的宏觀辨識和微觀探析素養(yǎng)。下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是選項實驗與現(xiàn)象離子方程式A鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質B稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡DFe2(SO4)3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀AA B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質，反應方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故離子方程式為：，A正確；B．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4和H2O，原離子方程式漏寫了部分離子方程式，故正確離子方程式為：，B錯誤；C．CaCO3是沉淀，在離子方程式書寫時不能拆，故在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為：，C錯誤；D．已知氨水為弱堿，在離子方程式書寫時不能拆，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：A。14.檢驗芹菜中鐵元素的實驗操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量濾液，滴加??；③加入蒸餾水，攪拌，過濾；④滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察。正確操作順序為A.③①④② B.①②③④ C.②①④③ D.①③②④〖答案〗D〖解析〗【詳析】將芹菜粉碎加水浸泡后過濾，將濾液加入HNO3，將濾液中的鐵元素氧化為鐵離子，最后加入KSCN，溶液如果變?yōu)檠t色，則證明溶液中含有鐵離子；故〖答案〗為：D。15.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是選項物質(括號內為雜質)除雜試劑A溶液溶液B溶液溶液、稀鹽酸C、濃硫酸D粉粉溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、NaCl都能與反應，不能用硝酸銀除溶液中的NaCl，故不選A；B．氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加稀鹽酸除氫氧化鈉，可除去溶液中的氯化鎂，且沒有發(fā)生氧化還原反應，故選B；C．氯氣和氯化氫都溶于水，應該用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，故不選C；D．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，屬于氧化還原反應，故不選D；〖答案〗選B。16.侯德榜制堿法第一步制備的反應原理是設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有的原子數(shù)目為B.含有離子數(shù)目為C.58.5gNaCl含有NaCl分子數(shù)目為D.常溫常壓下，含有的原子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．

，則原子數(shù)為3NA，A正確；B．NH4Cl含有、Cl-離子，1molNH4Cl含有離子數(shù)目為2NA，B錯誤；C．，NaCl不含分子，C錯誤；D．非標準狀況下，無法根據(jù)氣體體積計算氣體物質的量，D錯誤；故〖答案〗為：A。17.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅的還原性比的強B的酸性比的強的非金屬性比的強C加熱條件下，比更容易分解的非金屬性比的強D溶于水后能導電是電解質A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅，原因是Fe3+的氧化性大于Cu2+，故不選A；B．不是S的最高價含氧酸，的酸性比的強，不能說明的非金屬性比的強，故不選B；C．加熱條件下，比更容易分解，說明HCl比HI穩(wěn)定，則的非金屬性比的強，故選C；D．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶于水后能導電，是因為氫氧化鈉電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，即證明氫氧化鈉是電解質，故不選D；選C。18.下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質量分數(shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量溶液充分反應，得到bg溶液D取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．取ag混合物充分加熱，質量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質量和為bg，由此可計算出NaHCO3的質量，從而求出Na2CO3的質量分數(shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質量，由此可求出混合物中Na+的物質的量，與ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，B不符合題意；C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關的微粒的質量或物質的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，C符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg，即CO2質量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，D不符合題意；故〖答案〗為：C。19.甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：丁>戊>乙B.非金屬性：戊>丁>丙C.甲的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗戊的最高價氧化物對應水化物為強酸，戊可能是S，也可能為Cl，如果戊是S，則乙為O，丁為P，丙為Si，甲為C，如果戊是Cl，則乙為F，丁為S，丙為P，甲為N，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，原子半徑大小順序是?。疚欤疽?，故A正確；B．同主族從上到下，非金屬性依次減弱，同周期從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C．由分析可知，甲可能為C或N，HNO3是強酸，H2CO3是弱酸，故C錯誤；D．若丙為Si，最高價氧化物對應水化物是H2SiO3，能與堿反應，若丙為P，最高價氧化物對應水化物是H3PO4，也能與堿反應，故D正確；故選C。20.可用于制備一種新型、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉，主要反應：。下列說法不正確的是A.具有強氧化性，能殺菌消毒B.該反應中，還原劑是和C.由上述反應可得，的氧化性比的強D.上述反應中，理論上若有電子發(fā)生轉移，可生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2FeO4中的鐵為+6價，容易得到電子變?yōu)榈蛢r鐵的化合物，Na2FeO4具有強氧化性，利用其強氧化性可以殺菌消毒，故A正確；B．還原劑是失電子的物質。當有2mol硫酸亞鐵參與反應時，鐵失去的電子為8mol，生成1molO2，有6mol過氧化鈉參加反應，其中有1mol的過氧化鈉作還原劑，失去的電子為2mol，故共轉移10mol電子，所以該反應中，還原劑是FeSO4和Na2O2，故B正確；C．該反應中，Na2O2是氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4強，故C正確；D．由B選項的分析可知，當轉移10mol電子時，生成2molNa2FeO4，所以若轉移4mol電子，可生成0.8molNa2FeO4，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4個小題，共40分。)21.四種短周期主族元素a、b、c和d的原子序數(shù)依次增大，a和c同主族；a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，且a與b原子最外層電子數(shù)之和等于d原子最外層電子數(shù)；常溫下，d的單質是一種黃綠色的氣體。回答下列問題(答題時涉及a～d字母，要用對應的元素符號或化學式表示)：（1）d位于元素周期表中第三周期第_______族，b和d形成化合物的電子式為_______。（2）原子半徑：a_______b(填“>”或“<”，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a_______c。（3）寫出b的單質與水反應的化學方程式_______；b的單質在空氣中點燃生成固體甲，甲呈淡黃色，甲與CO2反應的化學方程式為_______。（4）將d的單質通入b與c形成的化合物溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁，該反應的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.VIIA②.（2）①.<②.>（3）①.②.（4）〖解析〗〖祥解〗a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，可知次外層只能為2個，因此a為O元素，a與c同主族，所以c為S元素，d的單質是一種黃綠色的氣體，所以d為Cl元素，由于a與b原子最外層電子數(shù)之和等于d原子最外層電子數(shù)，所以b最外層電子數(shù)為1，因此b為Na元素，由此作答：【小問1詳析】d為Cl元素，位于元素周期表中第三周期第VIIA族，b和d形成化合物為NaCl，其電子式為；【小問2詳析】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑Na>O；非金屬性越強，所對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性H2O>H2S；【小問3詳析】Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為；Na與氧氣點燃反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為；【小問4詳析】b與c形成的化合物為Na2S，氯氣與硫化鈉反應的離子方程式為。22.鋁土礦的主要成分是，Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，某工廠用鋁土礦制氧化鋁的流程如下圖。已知SiO2是酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”步驟中，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為_______。（2）流程中“操作”名稱是_______，“濾渣1”的主要成分是_______(填化學式)。（3）“除鐵”步驟中，Al3+發(fā)生反應的離子化學方程式為_______。（4）“沉鋁”步驟中，通過量CO2不能用過量鹽酸代替的原因是_______，“濾液b”中的陰離子主要有_______、_______(填離子符號)。〖答案〗（1）（2）①.過濾②.SiO2（3）（4）①.該步驟的產(chǎn)物能與鹽酸反應，與不反應②.③.〖解析〗〖祥解〗鋁土礦經(jīng)過鹽酸酸浸，將氧化鋁、氧化鐵轉變成對應的離子，二氧化硅不溶于鹽酸，過濾后除去二氧化硅，加入過量的氫氧化鈉，，，過濾后除去氫氧化鐵沉淀，偏鋁酸根通入過量的二氧化碳，，過濾得到濾渣，加熱濾渣，氫氧化鋁分解為氧化鋁，據(jù)此分析題目；【小問1詳析】根據(jù)分析，鹽酸酸浸時氧化鋁轉變成對應的離子，離子方程式為；【小問2詳析】根據(jù)分析，二氧化硅不溶于鹽酸，濾渣應為，固液分離可以采用過濾操作；【小問3詳析】根據(jù)分析，過量氫氧化鈉與鋁離子反應生成四氫氧根合鋁離子，離子方程式為；【小問4詳析】根據(jù)分析，通入過量二氧化碳會生成氫氧化鋁，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性較弱，不與氫氧化鋁反應，若用鹽酸代替，鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，沉鋁目的無法達成；濾液b中，根據(jù)流程圖分析，氯離子沒有除去，而過量二氧化碳通入堿性溶液中，原有氫氧根被反應生成碳酸氫根，故陰離子主要有、。23.某化學小組用“84消毒液”(主要成分是)制備氯氣并探究其性質，進行如圖所示的實驗(a～d中均為浸有相應試液的棉花，夾持裝置省略)。已知：的氧化性比的強?；卮鹣铝袉栴}：（1）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是)與濃鹽酸混合后加熱制備了氯氣，該濃鹽酸反應的化學方程式為_______，對比舍勒與該小組兩種制備氯氣方法的反應條件，推測的氧化性比的_______(填“強”或“弱”)。（2）a處變?yōu)槌壬?，說明的氧化性比的強，該反應的離子方程式為_______。（3）b處變?yōu)樗{色，不能說明的氧化性比的強，其理由是_______。（4）c