2023-2024學(xué)年廣西河池市高二下學(xué)期校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西河池市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期校聯(lián)體第二次聯(lián)考(試卷總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.《本草綱目》中記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，對應(yīng)的實驗方法是蒸餾B.“華為麒麟980”手機中芯片主要成分是二氧化硅C.神舟飛船返回艙系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂屬于有機高分子材料D.葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用〖答案〗B〖解析〗A．“酸壞之酒”即乙醇被氧化為乙酸，可以用蒸餾的方法，將乙醇蒸出，從而提純，故A正確；B．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故B錯誤；C．酚醛樹脂是合成有機高分子化合物，故C正確；D．葡萄酒中加入適量二氧化硫，可以起到殺菌消毒、抗氧化的作用，故D正確；故〖答案〗選B。2.下列有機物的命名正確的是A.：1，3，4-三甲苯B.：2-乙基戊烷C.：3-甲基戊烷D.：2-甲基-3-戊烯〖答案〗C〖解析〗A．苯環(huán)上連有3個甲基且2個相鄰，則其名稱是1，2，4-三甲苯，故A錯誤；B．的名稱為：3-甲基己烷，故B錯誤；C．主鏈有5個碳，在3號碳原子上有一個甲基，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；D．選擇含有碳碳雙鍵碳原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈編號，所以該有機物的名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯誤；故〖答案〗選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A.石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電B.與均屬于非極性分子，可用萃取碘水中的C.分子間形成氫鍵，的沸點比的高D.“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性〖答案〗A〖解析〗A．石墨易導(dǎo)電是石墨的碳原子平面中每個碳原子上未參與雜化的軌道上的電子能自由移動，與石墨晶體層間存在范德華力無關(guān)，故A錯誤；B．與均屬于非極性分子，是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可用萃取碘水中的，B項正確；C．氨氣與磷化氫都是分子晶體，氨氣分子之間存在氫鍵，所以的沸點比的高，故C正確；D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用，自由電子為整個金屬的所有陽離子所共有，此“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，故D正確；〖答案〗選A。4.利用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.利用甲裝置測定新制氯水的B.利用乙裝置可獲得純凈的乙烷C.丙裝置可證明乙炔可使溴水褪色D.丁裝置可實現(xiàn)在鐵上鍍銅〖答案〗D〖解析〗A．新制氯水具有強氧化性，不能用試紙測其值，應(yīng)用計測定新制氯水的值，A錯誤；B．由于乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，則將乙烷、乙烯的混合氣體經(jīng)過酸性高錳酸鉀溶液后，得不到純凈的乙烷，B錯誤；C．電石中有雜質(zhì)硫化鈣和磷化鈣，與水反應(yīng)生成的硫化氫和磷化氫也能使溴水褪色，該實驗不能證明乙炔使溴水褪色，C錯誤；D．鐵上鍍銅，銅連接電源的正極，作陽極，鐵連接電源的負極，作陰極，D正確；〖答案〗選D。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子核外s、p能級上電子總數(shù)相等，Y、W至少能形成兩種化合物，其中一種化合物能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至原來紅色，下列敘述錯誤的是A.電負性：B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>WC簡單離子半徑：W>Y>ZD.W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物都具有強氧化性〖答案〗D〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，則X為C元素；基態(tài)Z原子核外s、p能級上電子總數(shù)相等，則Z為Mg元素；Y、W至少能形成兩種化合物，其中一種化合物能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至原來紅色，則Y為O元素、W為S元素。A．金屬元素的電負性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，則三種元素電負性的大小順序為，故A正確；B．元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B正確；C．電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序為，故C正確；D．濃硫酸有強氧化性，而稀硫酸沒有強氧化性，故D錯誤；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是A.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：B.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：C.苯酚鈉溶液中通入少量：D.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗A．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水的離子方程式為：，故A正確；B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：，故D錯誤；〖答案〗選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中含有的原子數(shù)為B.室溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為C.環(huán)已烷()中含有鍵的數(shù)目為D.鐵的吸氧腐蝕每生成，負極失去個電子〖答案〗C〖解析〗A．標準狀況下是固體，的物質(zhì)的量不是，故A錯誤；B．未說明溶液體積，無法計算的數(shù)目，故B錯誤；C．1個環(huán)己烷中含有18個鍵，環(huán)已烷()中含有鍵，數(shù)目為，故C正確；D．鐵的吸氧腐蝕負極電極反應(yīng)式為，每生成，需要鐵失去電子，故D錯誤；故選C。8.漢黃芩素是從黃芩根中分離得到的一種化合物，具有抗氧化、抗病毒等多種藥理活性。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是A.漢黃芩素的分子式為B.該分子中碳原子的雜化方式有、C.該物質(zhì)與發(fā)生反應(yīng)，最多消耗D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．漢黃芩素的分子式為，故A錯誤；B．該分子中形成的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵和苯環(huán)的碳原子均采用雜化，飽和碳原子采用雜化，則該分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3，故B正確；C．1mol該物質(zhì)中苯環(huán)消耗，碳碳雙鍵消耗，羰基消耗，故1mol該物質(zhì)最多消耗，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵、羰基和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，但該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選B。9.同溫同壓下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉，當產(chǎn)生的氫氣體積相等時，上述三種醇的物質(zhì)的量之比是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗根據(jù)醇與金屬鈉生成氫氣的反應(yīng)原理，羥基生成氫氣，所以羥基的個數(shù)之比=氫氣物質(zhì)的量之比，設(shè)乙醇、乙二醇、丙三醇物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，產(chǎn)生等體積的氫氣，則：，所以，故選D。10.下列說法正確的是A.小明將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了能量最低原理B.的結(jié)構(gòu)式為，1mol該分子中含配位鍵的數(shù)目為C.反應(yīng)達到平衡后壓縮體積，達到新平衡后變大D.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，違背了洪特規(guī)則，故A錯誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，每個鋁原子形成3個共價鍵、1個配位鍵，即分子中含配位鍵的數(shù)目為，故B錯誤；C．反應(yīng)的，由于溫度不變，K不變，不變，故C錯誤；D．分子中含兩個碳氧雙鍵，包括2個鍵和2個鍵，比值，故D正確；故選D。11.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴入甲苯，紫紅色褪去甲基對苯環(huán)的性質(zhì)有影響B(tài)將紅熱的木炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成C向兩只分別盛有蒸餾水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉(約綠豆大)，乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉的反應(yīng)劇烈分子中氫氧鍵的極性：水>乙醇D將晶體溶于水，測導(dǎo)電性，溶液可導(dǎo)電晶體為離子晶體A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．氧化甲基，說明苯環(huán)對甲基的性質(zhì)有影響，故A錯誤；B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在加熱時會發(fā)生分解反應(yīng)：，反應(yīng)產(chǎn)生的也會產(chǎn)生紅棕色氣體，而不能證明C與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，故B錯誤；C．乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉的反應(yīng)劇烈，說明水中氫氧鍵更容易斷裂，則分子中氫氧鍵的極性：水>乙醇，故C正確；D．判斷的晶體類型，將晶體加熱至熔融狀態(tài)測導(dǎo)電性，如果熔融可導(dǎo)電，才能說明晶體為離子晶體，故D錯誤；故選C。12.利用二氧化碳制備乙烯，用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.Y為電源負極B.b電極上的電極反應(yīng)式：C.該裝置中使用的是陽離子交換膜D.當電路中轉(zhuǎn)移個電子時，生成〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖知，a電極上電解水生成氧氣和氫離子，a為陽極，連接電源正極；b電極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，b為陰極，連接電源負極?！冀馕觥紸．根據(jù)上述分析，Y為電源正極，故A錯誤；B．溶液中的得到電子被還原轉(zhuǎn)化為乙烯，溶液顯酸性，因此陰極上的電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．該電解池中由陽極移向陰極，因此該裝置中使用的是陽離子交換膜，故C正確；D．未告知是否為標準狀況，所以當電路中轉(zhuǎn)移個電子時，無法計算生成的體積，故D錯誤；〖答案〗選C。13.錳族元素錸(Re)的某種氧化物的立方晶胞如圖所示，若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該氧化物的化學(xué)式為B.基態(tài)原子的價電子排布式為C.距離原子最近的O原子有8個D.晶胞的密度為〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)晶胞圖可知1個晶胞中：，：，兩種原子個數(shù)比為，化學(xué)式為：，故A錯誤；B．Re處在第六周期ⅦB族，Re價層電子排布式為，故B正確；C．以面心的Re原子為對象分析，其距離最近的原子位于晶胞內(nèi)部，共有4個，面心的Re原子被2個晶胞共有，則距離原子最近的O原子有8個，故C正確；D．晶胞參數(shù)為，1個晶胞的體積為，晶胞的密度，故D正確；故選A。14.常溫下，將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示[縱坐標為或]。下列敘述正確的是A.曲線N表示與的關(guān)系B.常溫下，第一步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為C.NaHA溶液呈酸性D.圖中a點對應(yīng)溶液中：〖答案〗B〖解析〗A．，，因為縱坐標為或，分別取a、b點，則此時對應(yīng)曲線上有和，可以算出對應(yīng)曲線的電離平衡常數(shù)為和，因為，所以，，所以曲線M，N分別表示與和與的關(guān)系。根據(jù)分析可知曲線M表示與的關(guān)系，故A錯誤；B．，曲線M表示與的關(guān)系，a點時，有，所以，數(shù)量級為，故B正確；C．的水解常數(shù)，的電離常數(shù)，的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，故C錯誤；D．圖中a點對應(yīng)溶液中存在電荷守恒：且此時，所以有：，a點，則，所以，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.合成氨的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進步。在某催化劑表面合成氨反應(yīng)進程如下：（1）該過程的決速步的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)的___________。（2）若改變某一條件，使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率加快，下列解釋正確的是___________。A.升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加B.增加反應(yīng)物的濃度，使活化分子百分數(shù)增加C.使用催化劑，能降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加D.增大壓強，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加（3）壓強對合成氨有較大影響。如圖為不同壓強下，以物質(zhì)的量分數(shù)、進料，反應(yīng)達平衡時與溫度的關(guān)系如圖所示：i．判斷壓強：___________(填“>”或“<”)，簡述理由：___________。ii．在、時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(列出計算式，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù))?！即鸢浮剑?①.(或)②.-92（2）AC（3）①.<②.合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大③.33.3%或或其他等值數(shù)據(jù)④.〖解析〗【小問1詳析】在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，根據(jù)題圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(或)；由題圖可知，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，反應(yīng)放熱，且的，則合成氨反應(yīng)的，故〖答案〗為：(或)；-92；【小問2詳析】升高溫度，使分子的能量增大，活化分子百分數(shù)增大，A正確；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，B錯誤；催化劑能降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，C正確；增大壓強，不能改變活化能，D錯誤；故選AC。【小問3詳析】i．合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以；ii．圖中，進料組成為、兩者物質(zhì)的量之比為。假設(shè)進料中氫氣和氮氣的物質(zhì)的量分別為和，達到平衡時氮氣的變化量為，則有：在、時，，解得，則氮氣的轉(zhuǎn)化率約為33.3%。氮氣、氫氣、氨氣的分壓分別為、、，反應(yīng)的平衡常數(shù)為。16.鹽酸羥胺是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似。實驗室以丁酮肟()、鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置省略)。已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。②鹽酸羥胺的熔點為152℃，丁酮肟的沸點為153℃，丁酮的沸點為79.6℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）中N元素的化合價是___________；儀器X的名稱是___________。（2）甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是___________。（3）從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為___________，洗滌干燥。（4）測定產(chǎn)品純度。稱取鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成溶液，量取于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入過量硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，用標準溶液滴定(滴定過程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))，滴定達終點時消耗溶液。滴定時應(yīng)選擇___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝標準溶液；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；樣品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。（5）電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：工業(yè)上主要向兩側(cè)電極分別通入NO和，以鹽酸為電解質(zhì)來進行制備，其裝置如圖所示：①電池工作時，電極為___________極；②一段時間后，正極區(qū)的pH與反應(yīng)前相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)(不考慮溶液體積的變化)。〖答案〗（1）①.-1②.三頸燒瓶（2）①.+HCl+H2O+NH2OH·HCl②.降低壓強，在較低溫度下分離出丁酮，防止鹽酸羥胺受熱分解（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過濾（4）①酸式②.偏高③.（5）①.負②.增大〖解析〗在三頸燒瓶中丁酮肟與鹽酸反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，采用減壓蒸餾分離出丁酮?！拘?詳析】中H為+1價，Cl為-1價，O為-2價，則N元素的化合價是-1價；儀器X為三頸燒瓶。故〖答案〗為-1；三頸燒瓶；【小問2詳析】甲裝置中丁酮肟與鹽酸發(fā)生可逆反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl+H2O+NH2OH·HCl；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，將丁酮不斷蒸出的主要原因是：降低生成物濃度，促進平衡向正反應(yīng)方向移動；鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銨鹽相似，結(jié)合題目已知②，乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是：降低壓強，在較低溫度下分離出丁酮，同時防止鹽酸羥胺受熱分解。故〖答案〗為+HCl+H2O+NH2OH·HCl；降低壓強，在較低溫度下分離出丁酮，同時防止鹽酸羥胺受熱分解；【小問3詳析】鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銨鹽相似，鹽酸羥胺的熔點為152℃，鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，故從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。故〖答案〗為蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過濾；【小問4詳析】標準溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管。若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，消耗的標準溶液的體積偏大，則測定結(jié)果偏高。根據(jù)反應(yīng)：、可得，溶液中含物質(zhì)的量為，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。故〖答案〗為酸式；偏高；；【小問5詳析】①由圖可知，電極上，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極；故〖答案〗為負；②正極的電極反應(yīng)式為，則正極區(qū)的與反應(yīng)前相比增大；故〖答案〗為增大。17.錳礦是維系國民經(jīng)濟健康運行的支柱性金屬礦產(chǎn)之一，也是我國重要的戰(zhàn)略資源之一、利用軟錳礦(主要成分為，含、等雜質(zhì))和黃鐵礦(主要成分為)聯(lián)合制備綠礬和高純，并用所得制備的工藝流程如下：已知：常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下：金屬離子開始沉淀的8.16.31.53.4沉淀完全10.18.32.84.7回答下列問題：（1）Mn元素在周期表中的___________區(qū)，基態(tài)Mn原子的第三電離能遠大于其第二電離能的原因為：___________。（2）“酸浸”過程一般選擇硫酸而不用鹽酸的原因是___________?！敖敝谐撕胁蝗苡谒岬碾s質(zhì)外，還含有生成的單質(zhì)S，則“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）常溫下，的溶度積___________?！罢{(diào)”的范圍為___________。（4）流程中的“一系列操作”需要在隔絕空氣的條件下進行，原因是___________。（5）“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.D②.的能級半充滿更穩(wěn)定，失去電子需要更多能量（2）①.鹽酸與二氧化錳會發(fā)生反應(yīng)，電解制錳時會產(chǎn)生污染氣體②.3MnO2+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O（3）①.②.2.8≤pH<3.4（4）易被空氣中的氧氣氧化（5）〖解析〗軟錳礦主要成分為，含、雜質(zhì)，黃鐵礦主要成分為，溶于水后“酸浸”，被二氧化錳氧化生成沉淀，濾液中含有、、，向濾液中加入氨水調(diào)節(jié)使轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀溶于酸后用還原為，經(jīng)過一系列操作得到綠礬，濾液中繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)使轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，濾液中加入碳酸氫銨得到的沉淀，碳酸錳酸溶后電解得到?！拘?詳析】Mn是25號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其價電子排布式為，位于周期表中的區(qū)。的能級半充滿更穩(wěn)定，失去電子需要更多能量，所以基態(tài)錳原子的第三電離能遠大于其第二電離能?！拘?詳析】鹽酸可能會與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時引入的氯離子在最后電解制錳時會在陽極放電，從而生成污染氣體氯氣，所以該過程一般選擇硫酸而不用鹽酸：“浸渣”中除了含有不溶于酸的雜質(zhì)外，還含有生成的單質(zhì)，說明和被二氧化錳氧化為S單質(zhì)和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為3MnO2

+2FeS2+12H+=3Mn2++2Fe3++4S↓+6H2O

。【小問3詳析】由表格數(shù)據(jù)可知，完全沉淀時，，，，，“調(diào)”時沉淀完全，和不沉淀，“調(diào)”的范圍為：?！拘?詳析】流程中的“一系列操作”需要在隔絕空氣的條件下進行，原因是：易被空氣中的氧氣氧化。【小問5詳析】“沉錳”時錳離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，同時還生成水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：。18.如圖，已知有機物A、B、C、D、E、F、G、H有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是最簡單的烯烴，其產(chǎn)量可用于衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，H是高分子化合物。由某烷烴制備E、H的流程如下，結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：（1）A中碳原子的雜化方式為___________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；D中官能團名稱為___________。（2）可用___________(填試劑名稱)檢驗C中官能團，請用化學(xué)方程式表示用此試劑檢驗C時發(fā)生的反應(yīng)___________。（3）反應(yīng)③的實驗裝置如下圖所示。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________。圖中X的化學(xué)式為___________，其作用是溶解乙醇和___________。（4）H是一種高分子化合物，若H的相對分子質(zhì)量為26500，則其聚合度n=___________。（5）E的同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)有___________種。〖答案〗（1）①.②.③.羧基（2）①銀氨溶液或新制懸濁液②.或（3）①.②.Na2CO3③.中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（4）500（5）2〖解析〗A是最簡單的烯烴，其產(chǎn)量可用于衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為，乙醇發(fā)生催化氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，或B與酸性高錳酸鉀溶液直接反應(yīng)生成D，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為；A、F互為同系物，F(xiàn)的分子式為，F(xiàn)為丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和、反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，H為高分子化合物，可知G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳析】A的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中的碳原子均采取雜化；B的結(jié)構(gòu)簡式為，D為乙酸，其官能團名稱為羧基；【小問2詳析】C的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為醛基，可用銀氨溶液或新懸濁液檢驗醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；【小問3詳析】反應(yīng)③是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式為：；乙酸、乙酸、乙酸乙酯均具有揮發(fā)性，反應(yīng)過程中經(jīng)揮發(fā)冷凝后進入試管X中，故X中液體可以溶解乙醇，中和乙酸，能降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，則X中為飽和溶液；故〖答案〗為：；中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；【小問4詳析】G的結(jié)構(gòu)簡式為，H為高分子化合物，可知G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為，若其相對分子質(zhì)量為26500，則其聚合度；【小問5詳析】的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)有羧基，滿足要求的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為、，共兩種。廣西河池市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期校聯(lián)體第二次聯(lián)考(試卷總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.《本草綱目》中記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，對應(yīng)的實驗方法是蒸餾B.“華為麒麟980”手機中芯片主要成分是二氧化硅C.神舟飛船返回艙系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹脂屬于有機高分子材料D.葡萄酒中加入適量二氧化硫，能起到殺菌消毒、抗氧化的作用〖答案〗B〖解析〗A．“酸壞之酒”即乙醇被氧化為乙酸，可以用蒸餾的方法，將乙醇蒸出，從而提純，故A正確；B．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故B錯誤；C．酚醛樹脂是合成有機高分子化合物，故C正確；D．葡萄酒中加入適量二氧化硫，可以起到殺菌消毒、抗氧化的作用，故D正確；故〖答案〗選B。2.下列有機物的命名正確的是A.：1，3，4-三甲苯B.：2-乙基戊烷C.：3-甲基戊烷D.：2-甲基-3-戊烯〖答案〗C〖解析〗A．苯環(huán)上連有3個甲基且2個相鄰，則其名稱是1，2，4-三甲苯，故A錯誤；B．的名稱為：3-甲基己烷，故B錯誤；C．主鏈有5個碳，在3號碳原子上有一個甲基，名稱為3-甲基戊烷，故C正確；D．選擇含有碳碳雙鍵碳原子在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈編號，所以該有機物的名稱為4-甲基-2-戊烯，故D錯誤；故〖答案〗選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A.石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電B.與均屬于非極性分子，可用萃取碘水中的C.分子間形成氫鍵，的沸點比的高D.“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性〖答案〗A〖解析〗A．石墨易導(dǎo)電是石墨的碳原子平面中每個碳原子上未參與雜化的軌道上的電子能自由移動，與石墨晶體層間存在范德華力無關(guān)，故A錯誤；B．與均屬于非極性分子，是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可用萃取碘水中的，B項正確；C．氨氣與磷化氫都是分子晶體，氨氣分子之間存在氫鍵，所以的沸點比的高，故C正確；D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用，自由電子為整個金屬的所有陽離子所共有，此“電子氣理論”用于描述金屬鍵的本質(zhì)，可用于解釋金屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，故D正確；〖答案〗選A。4.利用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.利用甲裝置測定新制氯水的B.利用乙裝置可獲得純凈的乙烷C.丙裝置可證明乙炔可使溴水褪色D.丁裝置可實現(xiàn)在鐵上鍍銅〖答案〗D〖解析〗A．新制氯水具有強氧化性，不能用試紙測其值，應(yīng)用計測定新制氯水的值，A錯誤；B．由于乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，則將乙烷、乙烯的混合氣體經(jīng)過酸性高錳酸鉀溶液后，得不到純凈的乙烷，B錯誤；C．電石中有雜質(zhì)硫化鈣和磷化鈣，與水反應(yīng)生成的硫化氫和磷化氫也能使溴水褪色，該實驗不能證明乙炔使溴水褪色，C錯誤；D．鐵上鍍銅，銅連接電源的正極，作陽極，鐵連接電源的負極，作陰極，D正確；〖答案〗選D。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子核外s、p能級上電子總數(shù)相等，Y、W至少能形成兩種化合物，其中一種化合物能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至原來紅色，下列敘述錯誤的是A.電負性：B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y>WC簡單離子半徑：W>Y>ZD.W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物都具有強氧化性〖答案〗D〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，則X為C元素；基態(tài)Z原子核外s、p能級上電子總數(shù)相等，則Z為Mg元素；Y、W至少能形成兩種化合物，其中一種化合物能使品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又恢復(fù)至原來紅色，則Y為O元素、W為S元素。A．金屬元素的電負性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，則三種元素電負性的大小順序為，故A正確；B．元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B正確；C．電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序為，故C正確；D．濃硫酸有強氧化性，而稀硫酸沒有強氧化性，故D錯誤；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是A.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：B.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：C.苯酚鈉溶液中通入少量：D.草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗A．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水的離子方程式為：，故A正確；B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：，故D錯誤；〖答案〗選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中含有的原子數(shù)為B.室溫下，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為C.環(huán)已烷()中含有鍵的數(shù)目為D.鐵的吸氧腐蝕每生成，負極失去個電子〖答案〗C〖解析〗A．標準狀況下是固體，的物質(zhì)的量不是，故A錯誤；B．未說明溶液體積，無法計算的數(shù)目，故B錯誤；C．1個環(huán)己烷中含有18個鍵，環(huán)已烷()中含有鍵，數(shù)目為，故C正確；D．鐵的吸氧腐蝕負極電極反應(yīng)式為，每生成，需要鐵失去電子，故D錯誤；故選C。8.漢黃芩素是從黃芩根中分離得到的一種化合物，具有抗氧化、抗病毒等多種藥理活性。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是A.漢黃芩素的分子式為B.該分子中碳原子的雜化方式有、C.該物質(zhì)與發(fā)生反應(yīng)，最多消耗D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．漢黃芩素的分子式為，故A錯誤；B．該分子中形成的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵和苯環(huán)的碳原子均采用雜化，飽和碳原子采用雜化，則該分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3，故B正確；C．1mol該物質(zhì)中苯環(huán)消耗，碳碳雙鍵消耗，羰基消耗，故1mol該物質(zhì)最多消耗，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵、羰基和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，但該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故選B。9.同溫同壓下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉，當產(chǎn)生的氫氣體積相等時，上述三種醇的物質(zhì)的量之比是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗根據(jù)醇與金屬鈉生成氫氣的反應(yīng)原理，羥基生成氫氣，所以羥基的個數(shù)之比=氫氣物質(zhì)的量之比，設(shè)乙醇、乙二醇、丙三醇物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，產(chǎn)生等體積的氫氣，則：，所以，故選D。10.下列說法正確的是A.小明將基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，則該軌道表示式違背了能量最低原理B.的結(jié)構(gòu)式為，1mol該分子中含配位鍵的數(shù)目為C.反應(yīng)達到平衡后壓縮體積，達到新平衡后變大D.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)氧原子的軌道表示式表示為，違背了洪特規(guī)則，故A錯誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，每個鋁原子形成3個共價鍵、1個配位鍵，即分子中含配位鍵的數(shù)目為，故B錯誤；C．反應(yīng)的，由于溫度不變，K不變，不變，故C錯誤；D．分子中含兩個碳氧雙鍵，包括2個鍵和2個鍵，比值，故D正確；故選D。11.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴入甲苯，紫紅色褪去甲基對苯環(huán)的性質(zhì)有影響B(tài)將紅熱的木炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成C向兩只分別盛有蒸餾水和無水乙醇的燒杯中各加入同樣大小的鈉(約綠豆大)，乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉的反應(yīng)劇烈分子中氫氧鍵的極性：水>乙醇D將晶體溶于水，測導(dǎo)電性，溶液可導(dǎo)電晶體為離子晶體A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．氧化甲基，說明苯環(huán)對甲基的性質(zhì)有影響，故A錯誤；B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在加熱時會發(fā)生分解反應(yīng)：，反應(yīng)產(chǎn)生的也會產(chǎn)生紅棕色氣體，而不能證明C與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，故B錯誤；C．乙醇與鈉的反應(yīng)沒有水與鈉的反應(yīng)劇烈，說明水中氫氧鍵更容易斷裂，則分子中氫氧鍵的極性：水>乙醇，故C正確；D．判斷的晶體類型，將晶體加熱至熔融狀態(tài)測導(dǎo)電性，如果熔融可導(dǎo)電，才能說明晶體為離子晶體，故D錯誤；故選C。12.利用二氧化碳制備乙烯，用惰性電極電解強酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.Y為電源負極B.b電極上的電極反應(yīng)式：C.該裝置中使用的是陽離子交換膜D.當電路中轉(zhuǎn)移個電子時，生成〖答案〗C〖祥解〗根據(jù)圖知，a電極上電解水生成氧氣和氫離子，a為陽極，連接電源正極；b電極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，b為陰極，連接電源負極?！冀馕觥紸．根據(jù)上述分析，Y為電源正極，故A錯誤；B．溶液中的得到電子被還原轉(zhuǎn)化為乙烯，溶液顯酸性，因此陰極上的電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．該電解池中由陽極移向陰極，因此該裝置中使用的是陽離子交換膜，故C正確；D．未告知是否為標準狀況，所以當電路中轉(zhuǎn)移個電子時，無法計算生成的體積，故D錯誤；〖答案〗選C。13.錳族元素錸(Re)的某種氧化物的立方晶胞如圖所示，若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該氧化物的化學(xué)式為B.基態(tài)原子的價電子排布式為C.距離原子最近的O原子有8個D.晶胞的密度為〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)晶胞圖可知1個晶胞中：，：，兩種原子個數(shù)比為，化學(xué)式為：，故A錯誤；B．Re處在第六周期ⅦB族，Re價層電子排布式為，故B正確；C．以面心的Re原子為對象分析，其距離最近的原子位于晶胞內(nèi)部，共有4個，面心的Re原子被2個晶胞共有，則距離原子最近的O原子有8個，故C正確；D．晶胞參數(shù)為，1個晶胞的體積為，晶胞的密度，故D正確；故選A。14.常溫下，將溶液滴加到溶液中，混合溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示[縱坐標為或]。下列敘述正確的是A.曲線N表示與的關(guān)系B.常溫下，第一步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為C.NaHA溶液呈酸性D.圖中a點對應(yīng)溶液中：〖答案〗B〖解析〗A．，，因為縱坐標為或，分別取a、b點，則此時對應(yīng)曲線上有和，可以算出對應(yīng)曲線的電離平衡常數(shù)為和，因為，所以，，所以曲線M，N分別表示與和與的關(guān)系。根據(jù)分析可知曲線M表示與的關(guān)系，故A錯誤；B．，曲線M表示與的關(guān)系，a點時，有，所以，數(shù)量級為，故B正確；C．的水解常數(shù)，的電離常數(shù)，的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，故C錯誤；D．圖中a點對應(yīng)溶液中存在電荷守恒：且此時，所以有：，a點，則，所以，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共58分。)15.合成氨的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進步。在某催化劑表面合成氨反應(yīng)進程如下：（1）該過程的決速步的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)的___________。（2）若改變某一條件，使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率加快，下列解釋正確的是___________。A.升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加B.增加反應(yīng)物的濃度，使活化分子百分數(shù)增加C.使用催化劑，能降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加D.增大壓強，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加（3）壓強對合成氨有較大影響。如圖為不同壓強下，以物質(zhì)的量分數(shù)、進料，反應(yīng)達平衡時與溫度的關(guān)系如圖所示：i．判斷壓強：___________(填“>”或“<”)，簡述理由：___________。ii．在、時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為___________；反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(列出計算式，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù))?！即鸢浮剑?①.(或)②.-92（2）AC（3）①.<②.合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大③.33.3%或或其他等值數(shù)據(jù)④.〖解析〗【小問1詳析】在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘為速率控制步驟，根據(jù)題圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(或)；由題圖可知，反應(yīng)物總能量高于產(chǎn)物總能量，反應(yīng)放熱，且的，則合成氨反應(yīng)的，故〖答案〗為：(或)；-92；【小問2詳析】升高溫度，使分子的能量增大，活化分子百分數(shù)增大，A正確；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，B錯誤；催化劑能降低反應(yīng)活化能，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，C正確；增大壓強，不能改變活化能，D錯誤；故選AC?！拘?詳析】i．合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大，所以；ii．圖中，進料組成為、兩者物質(zhì)的量之比為。假設(shè)進料中氫氣和氮氣的物質(zhì)的量分別為和，達到平衡時氮氣的變化量為，則有：在、時，，解得，則氮氣的轉(zhuǎn)化率約為33.3%。氮氣、氫氣、氨氣的分壓分別為、、，反應(yīng)的平衡常數(shù)為。16.鹽酸羥胺是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似。實驗室以丁酮肟()、鹽酸為原料制備鹽酸羥胺的裝置如圖所示(加熱、夾持裝置省略)。已知：①鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大。②鹽酸羥胺的熔點為152℃，丁酮肟的沸點為153℃，丁酮的沸點為79.6℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）中N元素的化合價是___________；儀器X的名稱是___________。（2）甲裝置中生成鹽酸羥胺和丁酮的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是___________。（3）從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為___________，洗滌干燥。（4）測定產(chǎn)品純度。稱取鹽酸羥胺產(chǎn)品，配制成溶液，量取于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入過量硫酸鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后，用標準溶液滴定(滴定過程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))，滴定達終點時消耗溶液。滴定時應(yīng)選擇___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝標準溶液；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則測定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；樣品中的質(zhì)量分數(shù)為___________。（5）電化學(xué)法制備鹽酸羥胺：工業(yè)上主要向兩側(cè)電極分別通入NO和，以鹽酸為電解質(zhì)來進行制備，其裝置如圖所示：①電池工作時，電極為___________極；②一段時間后，正極區(qū)的pH與反應(yīng)前相比___________(填“增大”“減小”或“不變”)(不考慮溶液體積的變化)。〖答案〗（1）①.-1②.三頸燒瓶（2）①.+HCl+H2O+NH2OH·HCl②.降低壓強，在較低溫度下分離出丁酮，防止鹽酸羥胺受熱分解（3）蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過濾（4）①酸式②.偏高③.（5）①.負②.增大〖解析〗在三頸燒瓶中丁酮肟與鹽酸反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，采用減壓蒸餾分離出丁酮?！拘?詳析】中H為+1價，Cl為-1價，O為-2價，則N元素的化合價是-1價；儀器X為三頸燒瓶。故〖答案〗為-1；三頸燒瓶；【小問2詳析】甲裝置中丁酮肟與鹽酸發(fā)生可逆反應(yīng)生成丁酮和鹽酸羥胺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HCl+H2O+NH2OH·HCl；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，將丁酮不斷蒸出的主要原因是：降低生成物濃度，促進平衡向正反應(yīng)方向移動；鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銨鹽相似，結(jié)合題目已知②，乙裝置接真空系統(tǒng)，采用減壓蒸餾，其目的是：降低壓強，在較低溫度下分離出丁酮，同時防止鹽酸羥胺受熱分解。故〖答案〗為+HCl+H2O+NH2OH·HCl；降低壓強，在較低溫度下分離出丁酮，同時防止鹽酸羥胺受熱分解；【小問3詳析】鹽酸羥胺的化學(xué)性質(zhì)與銨鹽相似，鹽酸羥胺的熔點為152℃，鹽酸羥胺易溶于水，溶解度隨溫度升高顯著增大，故從反應(yīng)后的溶液中獲取鹽酸羥胺的方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。故〖答案〗為蒸發(fā)濃縮，冷卻(降溫)結(jié)晶，過濾；【小問4詳析】標準溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管。若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，消耗的標準溶液的體積偏大，則測定結(jié)果偏高。根據(jù)反應(yīng)：、可得，溶液中含物質(zhì)的量為，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。故〖答案〗為酸式；偏高；；【小問5詳析】①由圖可知，電極上，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極；故〖答案〗為負；②正極的電極反應(yīng)式為，則正極區(qū)的與反應(yīng)前相比增大；故〖答案〗為增大。17.錳礦是維系國民經(jīng)濟健康運行的支柱性金屬礦產(chǎn)之一，也是我國重要的戰(zhàn)略資源之一、利用軟錳礦(主要成分為，含、等雜質(zhì))和黃鐵礦(主要成分為)聯(lián)合制備綠礬和高純，并用所得制備的工藝流程如下：已知：常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的如下：金屬離子開始沉淀的8.16.31.53.4沉淀完全10.18.32.84.7回答下列問題：（1）Mn元素在周期表中的___________區(qū)，基態(tài)Mn原子的第三電離能遠大于其第二電離能的原因為：___________。（2）“酸浸”過程一般選擇硫酸而不用鹽酸的原因是___________?！敖敝谐撕胁蝗苡谒岬碾s質(zhì)外，還含有生成的單質(zhì)S，則“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）常溫下，的溶度積___________?！罢{(diào)”的范圍為___________。（4）流程