2023-2024學年貴州省安順市高二下學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省安順市2023-2024學年高二下學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測考試注意事項：1.本試卷共8頁，18小題，滿分100分，考試用時75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16-23-48-59一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。安順蠟染被譽為“東方第一染”，安順也被譽為“蠟染之鄉(xiāng)”。蠟染是用蠟刀蘸熔蠟繪花于布后以藍靛浸染，既染去蠟，布面就呈現(xiàn)出藍底白花或白底藍花的多種圖案，在浸染中，作為防染劑的蠟自然破裂，染液便隨著裂縫侵透在白布上，留下了人工難以摹繪的天然花紋。其中，蠟主要指蜂蠟，又稱“黃蠟”，化學成分含酯類、游離酸類、游離醇類和烴類；藍靛的化學成分主要包括靛藍和靛玉紅，靛藍的分子式為，回答下列小題：1.下列有關(guān)安順蠟染的說法不正確的是A.蠟刀通常用銅制備，利用銅良好的延展性和導熱性B.蜂蠟可以通過石油減壓分餾獲得C.熔蠟即將蜂蠟熔化，該過程屬于物理變化D.蠟染使用的棉布成分是纖維素，纖維素屬于天然有機高分子材料2.關(guān)于靛藍（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），下列說法正確的是A.第一電離能大?。築.基態(tài)C原子的價層電子排布圖：C.鍵能：D.該分子中〖答案〗1.B2.A〖解析〗【1題詳析】A．銅是具有良好延展性和導熱性的金屬材料，常用于制作蠟刀，故正確；B．由題給信息可知，蜂蠟的化學成分含酯類、游離酸類、游離醇類和烴類，所以蜂蠟不能通過石油減壓分餾獲得，故錯誤；C．將蜂蠟熔化的過程中沒有新物質(zhì)生成，則熔蠟過程屬于物理變化，故正確；D．棉布的主要成分是天然有機高分子材料纖維素，故正確；故選B；【2題詳析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故正確；B．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，電子排布圖為，故錯誤；C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵，故錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，靛藍分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，氮原子的空間構(gòu)型為三角錐形，所以鍵角∠C?N?C小于109°28′，故錯誤；故選A。3.下列圖示或化學用語正確的是A.分子的VSEPR模型：B.順-2-丁烯的鍵線式：C.過氧化氫的電子式：D.分子中σ鍵的形成：〖答案〗D〖解析〗NH3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+1/2(5-3×1)=4，VSEPR模型為四面體，A錯誤；順-2-丁烯的鍵線式為，題目中為反-2-丁烯，B錯誤；過氧化氫是共價化合物，不帶電荷，C錯誤；氫原子和氯原子頭碰頭形成H一Cl的σ鍵，則HCl分子中鍵的形成原理正確，D正確；〖答案〗選D。4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.1mol苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為B.標準狀況下，11.2L中含有σ鍵數(shù)目為C.1.0L溶液中，的數(shù)目小于D.溶液中，〖答案〗C〖解析〗苯分子中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；標準狀況下，四氯化碳是液態(tài)，無法計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量和含有σ鍵數(shù)目，故B錯誤；氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，則1.0L0.1mol/L氯化銨溶液中銨根離子數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C正確；0.1mol/L硫化鈉溶液中存如下物料守恒關(guān)系，故D錯誤；故選C。5.化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應制得。下列說法正確的是A.X中所有原子共面B.Y中含有3種官能團C.Y、Z中均含手性碳原子D.1molZ與發(fā)生加成反應，最多消耗5mol〖答案〗B〖解析〗X中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，A項錯誤；Y中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、羧基，B項正確；Y、Z均不含手性碳原子，C項錯誤；1molZ與H2發(fā)生加成發(fā)生，苯環(huán)消耗3molH2，碳碳雙鍵消耗1molH2，酯基不能與H2加成，共消耗4molH2，D項錯誤；〖答案〗選B。6.下列裝置能達到相應實驗目的的是A.制備晶體B.實驗室制備乙炔C.制備無水氯化鎂D.實驗室制備氨氣A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗向硫酸四氨合銅溶液中加入95%乙醇溶液，可以降低硫酸四氨合銅的溶解度，便于晶體的析出，則題給裝置能達到制備硫酸四氨合銅晶體的實驗目的，故A正確；電石與飽和食鹽水反應制備乙炔的反應的反應速率快，不宜控制，且反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣乳狀物易堵塞導氣管，所以題給裝置不能達到實驗室制備乙炔的實驗目的，故B錯誤；氯化鎂是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鎂和鹽酸，直接加熱蒸發(fā)時，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡不斷右移，直至水解完全生成氫氧化鎂，無法制得無水氯化鎂，所以題給裝置不能達到制備無水氯化鎂的實驗目的，故C錯誤；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷生成氯化銨，直接加熱氯化銨無法制得氨氣，所以題給裝置不能達到制備氨氣的實驗目的，故D錯誤；故選A。7.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的化學（離子）反應方程式書寫正確的是A.用亞硫酸鈉溶液吸收少量的氯氣：B.通過灼熱鐵粉：C.苯酚鈉溶液中通入：2+CO2+H2O2+Na2CO3D.氯化銀沉淀中滴入氨水：〖答案〗D〖解析〗亞硫酸鈉溶液與少量氯氣反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為，故A錯誤；灼熱鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為，故B錯誤；苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為+CO2+H2O+NaHCO3，故C錯誤；氯化銀沉淀中滴入氨水中發(fā)生的反應為氯化銀與氨分子反應生成銀氨絡離子和氯離子，反應的離子方程式為，故D正確；故選D。8.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗目的實驗方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A探究是否變質(zhì)①滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡②滴加溶液產(chǎn)生白色渾濁說明亞硫酸鈉部分變質(zhì)B探究和的大小①滴加2滴溶液產(chǎn)生白色沉淀②繼續(xù)滴加4滴溶液產(chǎn)生黃色沉淀說明C檢驗乙醇消去產(chǎn)物酸性溶液褪色，說明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯D探究淀粉是否發(fā)生了水解溶液顯藍色，說明淀粉未水解A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗向亞硫酸鈉樣品中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明樣品中含亞硫酸根離子，再加入足量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色渾濁說明樣品中含有硫酸根離子，證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，故A正確；向硝酸銀溶液中滴加2滴氯化鈉溶液后，銀離子過量，再滴加4滴碘化鉀溶液，不能判斷沉淀轉(zhuǎn)化，所以不能比較氯化銀和碘化銀溶度積的大小，故B錯誤；乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，則溶液褪色不能說明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯，故C錯誤；淀粉部分水解時，向溶液中滴加碘水，溶液也會變?yōu)樗{色，所以溶液顯藍色不能說明淀粉未水解，故D錯誤；故選A。9.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A沸點：分子間存在氫鍵B熔點：石英>干冰石英是共價晶體，干冰是分子晶體C利用“杯酚”可分離和超分子具有自組裝的特征D酸性：羥基極性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力強于硫化氫，沸點高于硫化氫，故A正確；共價鍵比分子間作用力強，共價晶體的熔沸點高于分子晶體，石英是共價晶體，干冰是分子晶體，所以石英的熔點高于干冰，故B正確；杯酚與C60能形成超分子，與C70不能形成超分子是因為超分子具有“分子識別”的特性，不是因為具有自組裝的特征，故C錯誤；氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負性大于氯元素，所以三氟乙酸分子中羥基的極性強于三氯乙酸，電離出氫離子的能力強于三氯乙酸，酸性強于三氯乙酸，故D正確；故選C。10.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)不同的電子，Y原子中s能級電子數(shù)是p能級的2倍，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的，下列說法正確的是A.Y的氫化物中一定不含π鍵B.簡單離子半徑：C.X與W形成的化合物為極性分子D.最高價氧化物對應水化物的酸性：〖答案〗C〖解析〗X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，則X為H元素、Z為N元素；Y原子中s能級電子數(shù)是p能級的2倍，則Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則W為O元素；R的原子半徑是該周期主族元素中最大的，則R為Na元素。碳元素的氫化物可能為烯烴和炔烴，烯烴和炔烴中含有π鍵，故A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序為：r(Z)>r(W)>r(R)，故B錯誤；水分子是結(jié)構(gòu)不對稱的V形、過氧化氫分子是結(jié)構(gòu)不對稱的書折頁形，都是極性分子，故C正確；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，所以硝酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；故選C。11.利用電解原理電解含苯甲醛的廢水制備苯甲酸和苯甲醇不僅能減少污染，還能產(chǎn)生新的化工產(chǎn)品，其原理如下圖所示（圖中雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移）。下列說法正確的是A.a極電勢高于b極B.M電極上發(fā)生的反應為：+2e-+2H+C.雙極膜中向M電極遷移D.電路中每通過1mol時，N電極上產(chǎn)生11.2L〖答案〗B〖解析〗根據(jù)圖中信息，N電極是氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，則N為電解質(zhì)的陽極，b為直流電源的正極，a為負極。根據(jù)分析可知，a為負極，b為正極，因此b極電勢高于a極，故A錯誤；M電極為陰極，氫離子向M極移動，則M極上發(fā)生的反應為：＋2e-＋2H＋＝，故B正確；根據(jù)電解池“異性相吸”，則雙極膜中向陽極即N電極遷移，故C錯誤；電路中每通過1mol時，N電極上生成0.5mol氯氣，由于不清楚是否為標準狀況下，則氯氣體積未知，若為標準狀況下則產(chǎn)生11.2L，故D錯誤；故〖答案〗選B。12.乙酸銅常用作有機合成的催化劑或氧化劑。實驗室中用工廠廢銅屑（表面附有油脂）制備乙酸銅的流程如圖所示，下列說法不正確的是A.“熱堿液”可以除去廢銅屑表面的油脂B.試劑X為醋酸溶液C.反應②中的可以用代替D.步驟Ⅲ的操作方法為萃取、分液〖答案〗D〖解析〗由題給流程可知，用熱堿液洗滌除去銅屑表面的油污，向銅屑中加入稀硫酸和過氧化氫酸溶，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾得到硫酸銅溶液；向硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅沉淀，過濾得到堿式碳酸銅；向堿式碳酸銅中加入醋酸溶液，將堿式碳酸銅轉(zhuǎn)化為醋酸銅，醋酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到醋酸銅晶體。由分析可知，用熱堿液洗滌的目的是除去銅屑表面的油污，故A正確；由分析可知，試劑X為醋酸溶液，作用是將堿式碳酸銅轉(zhuǎn)化為醋酸銅，故B正確；由分析可知，反應②為銅和稀硫酸和過氧化氫混合溶液反應生成硫酸銅和水，反應中過氧化氫是反應的氧化劑，過氧化氫可以用具有氧化性的氧氣代替，故C正確；由分析可知，步驟Ⅲ的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯誤；故選D。13.25°C時，的，。對10mL溶液進行如下操作，下列說法正確的是A.加入等濃度的溶液至過量的過程中，水的電離程度不斷增大B.加入等濃度的溶液的過程中，將變大C.加入5mL等濃度的溶液，所得溶液D.加入10mL等濃度的溶液，所得溶液呈酸性，則〖答案〗B〖解析〗加入等濃度的NaOH溶液至過量的過程中，溶液中氫離子濃度先減小后增大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；加入等濃度的NaOH溶液的過程中，溶液中，，加入溶液的過程中逐漸減少，則變大，故B正確；加入5mL等濃度的NaOH溶液，所得溶液為等濃度的，草酸的，則的水解平衡常數(shù)小于草酸的電離平衡常數(shù)，則，故C錯誤；加入10mL等濃度的NaOH溶液，溶質(zhì)為，依據(jù)電荷守恒，所得溶液呈酸性，則，故D錯誤；故選B14.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應分三步進行，反應中每一步的能量變化曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.該反應的決速步驟為第三步B.叔丁基溴的穩(wěn)定性大于叔丁醇C.使用催化劑可以降低該反應的，加快反應速率D.第二步反應為〖答案〗D〖解析〗第一步反應的活化能最大，決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應的速率的是第一步反應，A項錯誤；由圖可知，叔丁基溴的總能量高于叔丁醇的總能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，叔丁基溴的穩(wěn)定性小于叔丁醇，B項錯誤；化劑可以降低活化能，加快反應速率，但不能改變反應熱，C項錯誤；由圖可知，第二步反應為，D項正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.主要用作顏料、釉料及磁性材料，一種利用含鈷催化劑廢料（主要含、，還含有少量的、、、、）制備氧化鈷（）的工藝流程如圖所示。已知：ⅰ.黃鈉鐵礬的化學式為；ⅱ.金屬鈷與鐵具有相似的化學性質(zhì)；ⅲ.氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有__________（任寫一種），“酸浸”時濾渣的主要成分為__________（填化學式）。（2）“除鐵”時先加入溶液的作用是__________（用離子方程式表示），再加入溶液調(diào)節(jié)為2.5～3.0，生成黃鈉鐵礬沉淀，檢驗是否沉淀完全的操作及現(xiàn)象是____________________。（3）常溫下，“濾液1”中此時__________。（4）在空氣中煅燒得到的化學方程式為__________。（5）可用于合成鈦酸鈷，鈦酸鈷晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中周圍與其最近的O的個數(shù)為__________，該晶體的密度為__________（用代表阿伏加德羅常數(shù)）。〖答案〗（1）①.粉碎或適當增大稀硫酸濃度或加熱②.SiO2、CaSO4（2）①.2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++Cl—+H2O②.取少量待測液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變紅（3）8.0×10—7（4）4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O（5）①.12②.〖解析〗由題給流程可知，向含鈷催化劑廢料中加入硫酸酸浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣和濾液；向濾液中先加入次氯酸鈉溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀，過濾得到黃鈉鐵礬沉淀和濾液；向濾液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為碳酸亞鈷沉淀，過濾得到碳酸亞鈷；向碳酸亞鈷中加入鹽酸溶解，將碳酸亞鈷轉(zhuǎn)化為氯化亞鈷，向溶解得到的溶液中加入草酸銨溶液，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為二水草酸亞鈷沉淀，過濾得到二水草酸亞鈷；二水草酸亞鈷在空氣中煅燒得到氧化鈷?！拘?詳析】粉碎、適當增大稀硫酸濃度、加熱等措施能提高“酸浸”效率；由分析可知，“酸浸”時濾渣的主要成分為二氧化硅、硫酸鈣，故〖答案〗為：粉碎或適當增大稀硫酸濃度或加熱；SiO2、CaSO4；【小問2詳析】由分析可知，先加入次氯酸鈉溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；溶液中的鐵離子能與硫氰酸根離子反應生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗鐵離子是否沉淀完全的操作為取少量待測液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變紅說明溶液中鐵離子沉淀完全，故〖答案〗為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；取少量待測液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變紅；【小問3詳析】由溶度積可知，溶液中碳酸根離子的濃度為2.0×10—7mol/L時，溶液中亞鈷離子的濃度為=8.0×10-7mol/L，故〖答案〗為：8.0×10-7；【小問4詳析】二水草酸亞鈷在空氣中煅燒得到氧化鈷的反應為二水草酸亞鈷與空氣中氧氣在高溫下反應生成氧化鈷、二氧化碳和水，反應的化學方程式為4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，故〖答案〗為：4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O；【小問5詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鈦原子與位于面心的氧原子距離最近，則晶體中鈦原子周圍與其最近的氧原子的個數(shù)為12，晶胞中位于頂點的鈦原子個數(shù)為8×=1、位于體內(nèi)的鈷原子個數(shù)為1、位于面心的氧原子個數(shù)為6×=3，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a10-7)3d，解得d=，故〖答案〗為：。16.苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，還可以作為食用香精用于食品中。實驗室可用苯甲酸與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，制備裝置如下圖所示（夾持及加熱裝置已省略）。已知：ⅰ.相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)苯甲酸苯甲酸乙酯乙醚水乙醇環(huán)己烷共沸物（環(huán)己烷-水-乙醇）沸點（℃）249212.634.510078.380.7562.6ⅱ.分水器分水原理：環(huán)己烷、乙醇與水形成的共沸物經(jīng)冷凝回流在分水器中分層，上層有機層從支管處流回燒瓶C，下層水層從分水器下口放出。實驗步驟如下：①在燒瓶C中加入3.66g苯甲酸、10mL乙醇（過量）、8mL環(huán)己烷，以及3mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖甲所示安裝好裝置，加熱燒瓶C，反應一段時間后，停止加熱。②將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有30mL水的燒杯中，分批加入飽和溶液。③分液，水層用20mL乙醚萃取兩次，然后合并至有機層，加入無水硫酸鎂，進行“操作X”后得到粗產(chǎn)品。④將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至圖乙的燒瓶D中，加入沸石后蒸餾，制得產(chǎn)品3.6g?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制備苯甲酸乙酯反應的化學方程式____________。（2）儀器A的名稱為_______，圖乙裝置中冷卻水的進口為________（填“c”或“d”），燒瓶C最適宜的加熱方式是_____________。（3）分水器的作用是________________。（4）加入飽和溶液至溶液呈中性或弱堿性，溶液不能過高或過低的原因是__________。（5）無水硫酸鎂的作用_________，“操作X”的名稱是________。（6）苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是______________?！即鸢浮剑?）（2）①.球形冷凝管②.d③.水浴加熱（3）及時分離出水，使反應正向進行，同時使有幾層回流，提高原料利用率（4）苯甲酸乙酯在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應（5）①.除去有機層中的水②.蒸餾（6）80%〖解析〗在燒瓶C中加入苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷、濃硫酸，水浴加熱，發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯，將燒瓶內(nèi)反應液倒燒杯中，分批加入飽和溶液，除去苯甲酸和乙醇，分液，有機層加入無水硫酸鎂，蒸餾得到粗產(chǎn)品。【小問1詳析】苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯和水，反應的化學方程式為；【小問2詳析】根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱為球形冷凝管；為提高冷凝效果，冷凝水“低進高出”，圖乙裝置中冷卻水的進口為d；環(huán)己烷、乙醇與水形成的共沸物的沸點為62.1℃，所以燒瓶C最適宜的加熱方式是水浴加熱?！拘?詳析】分水器的作用是及時分離出水，使反應正向進行，同時使有幾層回流，提高原料利用率?！拘?詳析】苯甲酸乙酯在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應，所以溶液不能過高或過低?！拘?詳析】無水硫酸鎂的作用除去有機層中的水；有機層蒸餾得到粗產(chǎn)品，所以“操作X”的名稱是蒸餾。【小問6詳析】乙醇過量，3.66g苯甲酸的物質(zhì)的量為0.03mol，理論上生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.03mol，苯甲酸乙酯產(chǎn)率是。17.我國在第75屆聯(lián)合國大會上正式提出了2030年實現(xiàn)碳達峰、2060年實現(xiàn)碳中和的目標，所以研發(fā)利用二氧化碳技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為重要的任務。甲烷化反應最早由化學家PaulSabatier提出。已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：（1）甲烷化反應的__________，為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________、________（任寫兩條）。（2）利于反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是________（填“高溫”或“低溫”）；若反應Ⅱ在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生，下列情況下反應一定達到平衡狀態(tài)的是__________。A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)D.容器內(nèi)溫度不變（3）反應Ⅰ：，已知反應的，（、為速率常數(shù)，與溫度等有關(guān)），若平衡后升高溫度，則________（填“增大”“不變”或“減小”）。（4）催化劑的選擇是甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的影響如圖所示，高于320℃后，以為催化劑，轉(zhuǎn)化率略有下降，其可能的原因是________。（5）在某催化劑表面：利用該反應可減少排放，并合成清潔能源。一定條件下，在一密閉容器中充入1mol和3mol發(fā)生反應，下圖表示壓強為和下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系：其中表示壓強為下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為__________（填“①”或“②”）；b點對應的平衡常數(shù)__________（為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。〖答案〗（1）①.—165②.低溫③.高壓（2）①.低溫②.AD（3）增大（4）催化劑活性降低（5）①.②②.〖解析〗【小問1詳析】由蓋斯定律可知，反應Ⅰ+Ⅱ得到反應，則反應△H=(+41.2kJ/mol)+(—206.2kJ/mol)=—165kJ/mol，該反應是氣體體積減小的放熱反應，低溫、高壓條件下，平衡都向正反應方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，所以低溫、高壓可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，故〖答案〗為：—165；低溫；高壓；【小問2詳析】反應Ⅱ是熵減的放熱反應，低溫條件下，反應ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進行；A．該反應是氣體體積減小的反應，反應中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不再改變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不再改變不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；C．容器內(nèi)不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；D．該反應為放熱反應，在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應時，容器內(nèi)溫度升高，則容器內(nèi)溫度不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；故選AD，故〖答案〗為：低溫；AD；小問3詳析】該反應為吸熱反應，若平衡后升高溫度，平衡向正反應方向移動，正反應的反應速率大于逆反應的反應速率，所以的值增大，故〖答案〗為：增大；【小問4詳析】高于320℃后，以Ni?CeO2為催化劑，二氧化碳轉(zhuǎn)化率略有下降說明溫度升高，催化劑的活性降低，使得反應速率減慢，故〖答案〗為：催化劑活性降低；【小問5詳析】該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則表示壓強為0.1MPa下二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為②；由圖可知，b點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，由題意可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可知，二氧化碳、甲醇和水蒸氣的分壓都為=，氫氣的分壓為=，則平衡常數(shù)Kp==，故〖答案〗為：②；。18.三氟苯胺類化合物廣泛應用于新型醫(yī)藥、染料和農(nóng)藥的合成領(lǐng)域，以間三氟甲基苯胺為中間體合成一種抗腫瘤藥物H的合成路線如下圖所示：已知：（1）化合物B的名稱__________，B→C的反應類型是__________。（2）化合物C中官能團的名稱為____________________。（3）該流程中設計C→D的目的是__________，該步反應的方程式為__________。（4）K是相對分子質(zhì)量比B大14的同系物，K的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有__________種。①含“”且“”與苯環(huán)直接相連；②與溶液反應有氣體放出。其中核磁共振氫譜圖顯示有4組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）參照上述合成路線和信息，一種制備乙酰苯胺（）的合成路線如下：條件Ⅰ為__________，化合物N的結(jié)構(gòu)簡式____________________。〖答案〗（1）①.間硝基甲苯②.還原反應（2）氨基（3）①.保護氨基②.+→+H2O（4）①.13②.（5）①.濃硝酸、濃硫酸、加熱②.CH3COOH〖解析〗A是芳香族化合物，分子式為C7H8，B還原生成C，由C逆推，可知B是A是，據(jù)此分析?！拘?詳析】B名稱為間硝基甲苯，B→C去氧加氫屬于還原反應；【小問2詳析】C的官能團名為氨基；【小問3詳析】C→D是C中氨基發(fā)生反應，E肼解又生成氨基，所以設計C→D的目的是保護氨基；【小問4詳析】K是相對分子質(zhì)量比B大14的同系物，K比B多一個CH2，則K的分子式為C8H9NO2，與溶液反應有氣體放出，則含有羧基，根據(jù)題意含有氨基，且氨基直接連在苯環(huán)上，故當苯環(huán)上的側(cè)鏈為-NH2、-COOH、-CH3時，根據(jù)定二移一，同分異構(gòu)體有10種，當苯環(huán)上的側(cè)鏈為-NH2、-CH2COOH，有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，故符合條件的K的同分異構(gòu)體共13種；其中核磁共振氫譜圖顯示有4組峰，且峰面積比為2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問5詳析】根據(jù)苯胺逆推第一步反應屬于硝化反應，硝化反應的條件為濃硝酸、濃硫酸、加熱，因為中存在酰胺基，可知氨基與羧基反應生成酰胺基，故N的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH。貴州省安順市2023-2024學年高二下學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測考試注意事項：1.本試卷共8頁，18小題，滿分100分，考試用時75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16-23-48-59一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。安順蠟染被譽為“東方第一染”，安順也被譽為“蠟染之鄉(xiāng)”。蠟染是用蠟刀蘸熔蠟繪花于布后以藍靛浸染，既染去蠟，布面就呈現(xiàn)出藍底白花或白底藍花的多種圖案，在浸染中，作為防染劑的蠟自然破裂，染液便隨著裂縫侵透在白布上，留下了人工難以摹繪的天然花紋。其中，蠟主要指蜂蠟，又稱“黃蠟”，化學成分含酯類、游離酸類、游離醇類和烴類；藍靛的化學成分主要包括靛藍和靛玉紅，靛藍的分子式為，回答下列小題：1.下列有關(guān)安順蠟染的說法不正確的是A.蠟刀通常用銅制備，利用銅良好的延展性和導熱性B.蜂蠟可以通過石油減壓分餾獲得C.熔蠟即將蜂蠟熔化，該過程屬于物理變化D.蠟染使用的棉布成分是纖維素，纖維素屬于天然有機高分子材料2.關(guān)于靛藍（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），下列說法正確的是A.第一電離能大小：B.基態(tài)C原子的價層電子排布圖：C.鍵能：D.該分子中〖答案〗1.B2.A〖解析〗【1題詳析】A．銅是具有良好延展性和導熱性的金屬材料，常用于制作蠟刀，故正確；B．由題給信息可知，蜂蠟的化學成分含酯類、游離酸類、游離醇類和烴類，所以蜂蠟不能通過石油減壓分餾獲得，故錯誤；C．將蜂蠟熔化的過程中沒有新物質(zhì)生成，則熔蠟過程屬于物理變化，故正確；D．棉布的主要成分是天然有機高分子材料纖維素，故正確；故選B；【2題詳析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，故正確；B．碳元素的原子序數(shù)為6，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，電子排布圖為，故錯誤；C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵，故錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，靛藍分子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，氮原子的空間構(gòu)型為三角錐形，所以鍵角∠C?N?C小于109°28′，故錯誤；故選A。3.下列圖示或化學用語正確的是A.分子的VSEPR模型：B.順-2-丁烯的鍵線式：C.過氧化氫的電子式：D.分子中σ鍵的形成：〖答案〗D〖解析〗NH3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+1/2(5-3×1)=4，VSEPR模型為四面體，A錯誤；順-2-丁烯的鍵線式為，題目中為反-2-丁烯，B錯誤；過氧化氫是共價化合物，不帶電荷，C錯誤；氫原子和氯原子頭碰頭形成H一Cl的σ鍵，則HCl分子中鍵的形成原理正確，D正確；〖答案〗選D。4.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.1mol苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為B.標準狀況下，11.2L中含有σ鍵數(shù)目為C.1.0L溶液中，的數(shù)目小于D.溶液中，〖答案〗C〖解析〗苯分子中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；標準狀況下，四氯化碳是液態(tài)，無法計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量和含有σ鍵數(shù)目，故B錯誤；氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，則1.0L0.1mol/L氯化銨溶液中銨根離子數(shù)目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C正確；0.1mol/L硫化鈉溶液中存如下物料守恒關(guān)系，故D錯誤；故選C。5.化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應制得。下列說法正確的是A.X中所有原子共面B.Y中含有3種官能團C.Y、Z中均含手性碳原子D.1molZ與發(fā)生加成反應，最多消耗5mol〖答案〗B〖解析〗X中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，A項錯誤；Y中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、羧基，B項正確；Y、Z均不含手性碳原子，C項錯誤；1molZ與H2發(fā)生加成發(fā)生，苯環(huán)消耗3molH2，碳碳雙鍵消耗1molH2，酯基不能與H2加成，共消耗4molH2，D項錯誤；〖答案〗選B。6.下列裝置能達到相應實驗目的的是A.制備晶體B.實驗室制備乙炔C.制備無水氯化鎂D.實驗室制備氨氣A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗向硫酸四氨合銅溶液中加入95%乙醇溶液，可以降低硫酸四氨合銅的溶解度，便于晶體的析出，則題給裝置能達到制備硫酸四氨合銅晶體的實驗目的，故A正確；電石與飽和食鹽水反應制備乙炔的反應的反應速率快，不宜控制，且反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣乳狀物易堵塞導氣管，所以題給裝置不能達到實驗室制備乙炔的實驗目的，故B錯誤；氯化鎂是強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鎂和鹽酸，直接加熱蒸發(fā)時，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡不斷右移，直至水解完全生成氫氧化鎂，無法制得無水氯化鎂，所以題給裝置不能達到制備無水氯化鎂的實驗目的，故C錯誤；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷生成氯化銨，直接加熱氯化銨無法制得氨氣，所以題給裝置不能達到制備氨氣的實驗目的，故D錯誤；故選A。7.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的化學（離子）反應方程式書寫正確的是A.用亞硫酸鈉溶液吸收少量的氯氣：B.通過灼熱鐵粉：C.苯酚鈉溶液中通入：2+CO2+H2O2+Na2CO3D.氯化銀沉淀中滴入氨水：〖答案〗D〖解析〗亞硫酸鈉溶液與少量氯氣反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為，故A錯誤；灼熱鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為，故B錯誤；苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為+CO2+H2O+NaHCO3，故C錯誤；氯化銀沉淀中滴入氨水中發(fā)生的反應為氯化銀與氨分子反應生成銀氨絡離子和氯離子，反應的離子方程式為，故D正確；故選D。8.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗目的實驗方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A探究是否變質(zhì)①滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡②滴加溶液產(chǎn)生白色渾濁說明亞硫酸鈉部分變質(zhì)B探究和的大?、俚渭?滴溶液產(chǎn)生白色沉淀②繼續(xù)滴加4滴溶液產(chǎn)生黃色沉淀說明C檢驗乙醇消去產(chǎn)物酸性溶液褪色，說明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯D探究淀粉是否發(fā)生了水解溶液顯藍色，說明淀粉未水解A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗向亞硫酸鈉樣品中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明樣品中含亞硫酸根離子，再加入足量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色渾濁說明樣品中含有硫酸根離子，證明亞硫酸鈉部分變質(zhì)，故A正確；向硝酸銀溶液中滴加2滴氯化鈉溶液后，銀離子過量，再滴加4滴碘化鉀溶液，不能判斷沉淀轉(zhuǎn)化，所以不能比較氯化銀和碘化銀溶度積的大小，故B錯誤；乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，則溶液褪色不能說明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯，故C錯誤；淀粉部分水解時，向溶液中滴加碘水，溶液也會變?yōu)樗{色，所以溶液顯藍色不能說明淀粉未水解，故D錯誤；故選A。9.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A沸點：分子間存在氫鍵B熔點：石英>干冰石英是共價晶體，干冰是分子晶體C利用“杯酚”可分離和超分子具有自組裝的特征D酸性：羥基極性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力強于硫化氫，沸點高于硫化氫，故A正確；共價鍵比分子間作用力強，共價晶體的熔沸點高于分子晶體，石英是共價晶體，干冰是分子晶體，所以石英的熔點高于干冰，故B正確；杯酚與C60能形成超分子，與C70不能形成超分子是因為超分子具有“分子識別”的特性，不是因為具有自組裝的特征，故C錯誤；氟原子和氯原子都是吸電子基，氟元素的電負性大于氯元素，所以三氟乙酸分子中羥基的極性強于三氯乙酸，電離出氫離子的能力強于三氯乙酸，酸性強于三氯乙酸，故D正確；故選C。10.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)不同的電子，Y原子中s能級電子數(shù)是p能級的2倍，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的，下列說法正確的是A.Y的氫化物中一定不含π鍵B.簡單離子半徑：C.X與W形成的化合物為極性分子D.最高價氧化物對應水化物的酸性：〖答案〗C〖解析〗X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態(tài)完全不同的電子，則X為H元素、Z為N元素；Y原子中s能級電子數(shù)是p能級的2倍，則Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則W為O元素；R的原子半徑是該周期主族元素中最大的，則R為Na元素。碳元素的氫化物可能為烯烴和炔烴，烯烴和炔烴中含有π鍵，故A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序為：r(Z)>r(W)>r(R)，故B錯誤；水分子是結(jié)構(gòu)不對稱的V形、過氧化氫分子是結(jié)構(gòu)不對稱的書折頁形，都是極性分子，故C正確；同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，所以硝酸的酸性強于碳酸，故D錯誤；故選C。11.利用電解原理電解含苯甲醛的廢水制備苯甲酸和苯甲醇不僅能減少污染，還能產(chǎn)生新的化工產(chǎn)品，其原理如下圖所示（圖中雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移）。下列說法正確的是A.a極電勢高于b極B.M電極上發(fā)生的反應為：+2e-+2H+C.雙極膜中向M電極遷移D.電路中每通過1mol時，N電極上產(chǎn)生11.2L〖答案〗B〖解析〗根據(jù)圖中信息，N電極是氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，則N為電解質(zhì)的陽極，b為直流電源的正極，a為負極。根據(jù)分析可知，a為負極，b為正極，因此b極電勢高于a極，故A錯誤；M電極為陰極，氫離子向M極移動，則M極上發(fā)生的反應為：＋2e-＋2H＋＝，故B正確；根據(jù)電解池“異性相吸”，則雙極膜中向陽極即N電極遷移，故C錯誤；電路中每通過1mol時，N電極上生成0.5mol氯氣，由于不清楚是否為標準狀況下，則氯氣體積未知，若為標準狀況下則產(chǎn)生11.2L，故D錯誤；故〖答案〗選B。12.乙酸銅常用作有機合成的催化劑或氧化劑。實驗室中用工廠廢銅屑（表面附有油脂）制備乙酸銅的流程如圖所示，下列說法不正確的是A.“熱堿液”可以除去廢銅屑表面的油脂B.試劑X為醋酸溶液C.反應②中的可以用代替D.步驟Ⅲ的操作方法為萃取、分液〖答案〗D〖解析〗由題給流程可知，用熱堿液洗滌除去銅屑表面的油污，向銅屑中加入稀硫酸和過氧化氫酸溶，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，過濾得到硫酸銅溶液；向硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅沉淀，過濾得到堿式碳酸銅；向堿式碳酸銅中加入醋酸溶液，將堿式碳酸銅轉(zhuǎn)化為醋酸銅，醋酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到醋酸銅晶體。由分析可知，用熱堿液洗滌的目的是除去銅屑表面的油污，故A正確；由分析可知，試劑X為醋酸溶液，作用是將堿式碳酸銅轉(zhuǎn)化為醋酸銅，故B正確；由分析可知，反應②為銅和稀硫酸和過氧化氫混合溶液反應生成硫酸銅和水，反應中過氧化氫是反應的氧化劑，過氧化氫可以用具有氧化性的氧氣代替，故C正確；由分析可知，步驟Ⅲ的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯誤；故選D。13.25°C時，的，。對10mL溶液進行如下操作，下列說法正確的是A.加入等濃度的溶液至過量的過程中，水的電離程度不斷增大B.加入等濃度的溶液的過程中，將變大C.加入5mL等濃度的溶液，所得溶液D.加入10mL等濃度的溶液，所得溶液呈酸性，則〖答案〗B〖解析〗加入等濃度的NaOH溶液至過量的過程中，溶液中氫離子濃度先減小后增大，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；加入等濃度的NaOH溶液的過程中，溶液中，，加入溶液的過程中逐漸減少，則變大，故B正確；加入5mL等濃度的NaOH溶液，所得溶液為等濃度的，草酸的，則的水解平衡常數(shù)小于草酸的電離平衡常數(shù)，則，故C錯誤；加入10mL等濃度的NaOH溶液，溶質(zhì)為，依據(jù)電荷守恒，所得溶液呈酸性，則，故D錯誤；故選B14.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應分三步進行，反應中每一步的能量變化曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.該反應的決速步驟為第三步B.叔丁基溴的穩(wěn)定性大于叔丁醇C.使用催化劑可以降低該反應的，加快反應速率D.第二步反應為〖答案〗D〖解析〗第一步反應的活化能最大，決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應的速率的是第一步反應，A項錯誤；由圖可知，叔丁基溴的總能量高于叔丁醇的總能量，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，叔丁基溴的穩(wěn)定性小于叔丁醇，B項錯誤；化劑可以降低活化能，加快反應速率，但不能改變反應熱，C項錯誤；由圖可知，第二步反應為，D項正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.主要用作顏料、釉料及磁性材料，一種利用含鈷催化劑廢料（主要含、，還含有少量的、、、、）制備氧化鈷（）的工藝流程如圖所示。已知：ⅰ.黃鈉鐵礬的化學式為；ⅱ.金屬鈷與鐵具有相似的化學性質(zhì)；ⅲ.氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“酸浸”效率，可采取的措施有__________（任寫一種），“酸浸”時濾渣的主要成分為__________（填化學式）。（2）“除鐵”時先加入溶液的作用是__________（用離子方程式表示），再加入溶液調(diào)節(jié)為2.5～3.0，生成黃鈉鐵礬沉淀，檢驗是否沉淀完全的操作及現(xiàn)象是____________________。（3）常溫下，“濾液1”中此時__________。（4）在空氣中煅燒得到的化學方程式為__________。（5）可用于合成鈦酸鈷，鈦酸鈷晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中周圍與其最近的O的個數(shù)為__________，該晶體的密度為__________（用代表阿伏加德羅常數(shù)）。〖答案〗（1）①.粉碎或適當增大稀硫酸濃度或加熱②.SiO2、CaSO4（2）①.2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++Cl—+H2O②.取少量待測液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變紅（3）8.0×10—7（4）4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O（5）①.12②.〖解析〗由題給流程可知，向含鈷催化劑廢料中加入硫酸酸浸，將金屬元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣和濾液；向濾液中先加入次氯酸鈉溶液，將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀，過濾得到黃鈉鐵礬沉淀和濾液；向濾液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為碳酸亞鈷沉淀，過濾得到碳酸亞鈷；向碳酸亞鈷中加入鹽酸溶解，將碳酸亞鈷轉(zhuǎn)化為氯化亞鈷，向溶解得到的溶液中加入草酸銨溶液，將溶液中的亞鈷離子轉(zhuǎn)化為二水草酸亞鈷沉淀，過濾得到二水草酸亞鈷；二水草酸亞鈷在空氣中煅燒得到氧化鈷?！拘?詳析】粉碎、適當增大稀硫酸濃度、加熱等措施能提高“酸浸”效率；由分析可知，“酸浸”時濾渣的主要成分為二氧化硅、硫酸鈣，故〖答案〗為：粉碎或適當增大稀硫酸濃度或加熱；SiO2、CaSO4；【小問2詳析】由分析可知，先加入次氯酸鈉溶液的目的是將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；溶液中的鐵離子能與硫氰酸根離子反應生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗鐵離子是否沉淀完全的操作為取少量待測液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變紅說明溶液中鐵離子沉淀完全，故〖答案〗為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；取少量待測液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變紅；【小問3詳析】由溶度積可知，溶液中碳酸根離子的濃度為2.0×10—7mol/L時，溶液中亞鈷離子的濃度為=8.0×10-7mol/L，故〖答案〗為：8.0×10-7；【小問4詳析】二水草酸亞鈷在空氣中煅燒得到氧化鈷的反應為二水草酸亞鈷與空氣中氧氣在高溫下反應生成氧化鈷、二氧化碳和水，反應的化學方程式為4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，故〖答案〗為：4CoC2O4?2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O；【小問5詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鈦原子與位于面心的氧原子距離最近，則晶體中鈦原子周圍與其最近的氧原子的個數(shù)為12，晶胞中位于頂點的鈦原子個數(shù)為8×=1、位于體內(nèi)的鈷原子個數(shù)為1、位于面心的氧原子個數(shù)為6×=3，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a10-7)3d，解得d=，故〖答案〗為：。16.苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，還可以作為食用香精用于食品中。實驗室可用苯甲酸與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，制備裝置如下圖所示（夾持及加熱裝置已省略）。已知：ⅰ.相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)苯甲酸苯甲酸乙酯乙醚水乙醇環(huán)己烷共沸物（環(huán)己烷-水-乙醇）沸點（℃）249212.634.510078.380.7562.6ⅱ.分水器分水原理：環(huán)己烷、乙醇與水形成的共沸物經(jīng)冷凝回流在分水器中分層，上層有機層從支管處流回燒瓶C，下層水層從分水器下口放出。實驗步驟如下：①在燒瓶C中加入3.66g苯甲酸、10mL乙醇（過量）、8mL環(huán)己烷，以及3mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖甲所示安裝好裝置，加熱燒瓶C，反應一段時間后，停止加熱。②將燒瓶內(nèi)反應液倒入盛有30mL水的燒杯中，分批加入飽和溶液。③分液，水層用20mL乙醚萃取兩次，然后合并至有機層，加入無水硫酸鎂，進行“操作X”后得到粗產(chǎn)品。④將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至圖乙的燒瓶D中，加入沸石后蒸餾，制得產(chǎn)品3.6g?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制備苯甲酸乙酯反應的化學方程式____________。（2）儀器A的名稱為_______，圖乙裝置中冷卻水的進口為________（填“c”或“d”），燒瓶C最適宜的加熱方式是_____________。（3）分水器的作用是________________。（4）加入飽和溶液至溶液呈中性或弱堿性，溶液不能過高或過低的原因是__________。（5）無水硫酸鎂的作用_________，“操作X”的名稱是________。（6）苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是______________?！即鸢浮剑?）（2）①.球形冷凝管②.d③.水浴加熱（3）及時分離出水，使反應正向進行，同時使有幾層回流，提高原料利用率（4）苯甲酸乙酯在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應（5）①.除去有機層中的水②.蒸餾（6）80%〖解析〗在燒瓶C中加入苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷、濃硫酸，水浴加熱，發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯，將燒瓶內(nèi)反應液倒燒杯中，分批加入飽和溶液，除去苯甲酸和乙醇，分液，有機層加入無水硫酸鎂，蒸餾得到粗產(chǎn)品?！拘?詳析】苯甲酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯和水，反應的化學方程式為；【小問2詳析】根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱為球形冷凝管；為提高冷凝效果，冷凝水“低進高出”，圖乙裝置中冷卻水的進口為d；環(huán)己烷、乙醇與水形成的共沸物的沸點為62.1℃，所以燒瓶C最適宜的加熱方式是水浴加熱?！拘?詳析】分水器的作用是及時分離出水，使反應正向進行，同時使有幾層回流，提高原料利用率。【小問4詳析】苯甲酸乙酯在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應，所以溶液不能過高或過低?！拘?詳析】無水硫酸鎂的作用除去有機層中的水；有機層蒸餾得到粗產(chǎn)品，所以“操作X”的名稱是蒸餾?！拘?詳析】乙醇過量，3.66g苯甲酸的物質(zhì)的量為0.03mol，理論上生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.03mol，苯甲酸乙酯產(chǎn)率是。17.我國在第75屆聯(lián)合國大會上正式提出了2030年實現(xiàn)碳達峰、2060年實現(xiàn)碳中和的目標，所以研發(fā)利用二氧化碳技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為重要的任務。甲烷化反應最早由化學家PaulSabatier提出。已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：（1）甲烷化反應的__________，為了提高的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________、________（任寫兩條）。（2）利于反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是________（填“高溫”或“低溫”）；若反應Ⅱ在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生，下列情況下反應一定達到平衡狀態(tài)的是__________。A.容器內(nèi)的壓強不再改變B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)D.容器內(nèi)溫度不