2023-2024學年貴州省銅仁市高二下學期7月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州省銅仁市2023-2024學年高二下學期7月期末考試本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5I：127Sn：119一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.2024年6月5日，亞洲人工智能峰會(AIApexAsia2024)圓滿落幕。下列對人工智能應用的材料的說法錯誤的是A.聚偏氟乙烯用于制造人工皮膚，聚偏氟乙烯可發(fā)生加成反應B.氮化硼可用作半導體陶瓷，氮化硼屬于共價晶體C.無定形硅可用作柔性太陽能電池，無定形硅與晶體硅互為同素異形體D.鈦鎳超彈性記憶合金可用于制造人造心臟，鈦與鎳都屬于過渡金屬〖答案〗A〖解析〗聚偏氟乙烯(CH2CF2)n分子是由偏氟乙烯CH2=CF2通過加聚反應制取的，其分子結(jié)構(gòu)中不存在不飽和的碳碳雙鍵，因此不能再發(fā)生加成反應，A錯誤；氮化硼晶體中B原子與N原子以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此氮化硼屬于共價晶體，該物質(zhì)可用作半導體陶瓷，B正確；無定形硅與晶體硅是Si元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C正確；鈦鎳超彈性記憶合金與人體有很好的兼容性，因此可用于制造人造心臟，鈦與鎳在元素周期表中分別位于第四周期第ⅣB和第四周期第Ⅷ族，因此二者都屬于過渡金屬元素，D正確；故合理選項是A。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.9.2g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為NAB.1.0L1.0mol/LNa3PO4溶液中數(shù)目是NAC.22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子D.0.1mol中sp2雜化的碳原子數(shù)為0.8NA〖答案〗D〖解析〗C2H6O表示的物質(zhì)可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，也可能是二者的混合物。9.2g有機物C2H6O的物質(zhì)的量是0.2mol，由于不能確定其分子結(jié)構(gòu)，因此不能確定物質(zhì)中所含有的C-H共價鍵的數(shù)目，A錯誤；1.0L1.0mol/LNa3PO4溶液中含有溶質(zhì)Na3PO4的物質(zhì)的量是1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應而消耗，因此該溶液中數(shù)目小于NA，B錯誤；只有氣體體積，缺少氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算其中含有的O原子數(shù)目，C錯誤；在苯乙烯分子中所有C原子都采用sp2雜化，苯乙烯分子式是C8H8，0.1mol該物質(zhì)分子中含有0.8molC原子，因此其中采用sp2雜化的碳原子數(shù)為0.8NA，D正確；故合理選項是D。3.利用下列裝置能達到相應實驗目的的是A．利用該裝置分離和的混合物B．利用該裝置觀察鐵的吸氧腐蝕C．乙酸乙酯的制備和收集D．檢驗溴乙烷的水解產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗加熱時氯化銨受熱分解，碘單質(zhì)升華，二者無法用加熱的方法分離，A錯誤；鐵釘在鹽水環(huán)境下與空氣中O2反應，氣壓降低，導管中紅墨水液面上升，能說明左側(cè)試管中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；制備乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液進行收集，不能用NaOH溶液，乙酸乙酯會在NaOH溶液中水解，C錯誤；溴乙烷在堿性條件下水解，需要先加入硝酸反應掉多余的NaOH溶液，再加入硝酸銀檢驗水解產(chǎn)物，D錯誤；故選B。4.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A.KOH的電子式：B.HClO分子的VSEPR模型：直線形C.乙烷的空間填充模型：D.基態(tài)的價層電子排布圖：〖答案〗C〖解析〗KOH的電子式：，A錯誤；HClO分子中心原子O是sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，B錯誤；乙烷分子中含有2個C原子，6個H原子，且碳原子半徑大于氫原子，空間填充模型為，C正確；基態(tài)的價層電子排布圖：，D錯誤；故選C。5.下列反應與離子方程式對應正確的是A.明礬溶液與過量氨水混合：B.電解飽和食鹽水陽極反應：C.實驗室用鋅與稀硝酸反應制備氫氣：D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘食鹽中所含的碘：〖答案〗A〖解析〗明礬主要成分為，與過量氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為，A正確；電解飽和食鹽水時，陽極失電子發(fā)生氧化反應生成，電極方程式為，B錯誤；硝酸具有強氧化性，與金屬Zn反應不產(chǎn)生氫氣，因此實驗室用鋅與稀硫酸反應制備氫氣，C錯誤；醋酸為弱酸，離子方程式中不可拆，離子方程式為，D錯誤；〖答案〗選A。6.在實驗室中用如圖裝置制備某種氣體，對于反應物質(zhì)和除雜試劑選擇合理的是選項甲中溶液乙中藥品丙中物質(zhì)A濃鹽酸高錳酸鉀飽和食鹽水B蒸餾水電石高錳酸鉀C濃硝酸亞硫酸鈉飽和亞硫酸氫鈉D濃氨水堿石灰濃硫酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下可以制備氯氣，且除掉氯氣中混有HCl氣體可以選擇飽和食鹽水，A正確；制備乙炔的時用飽和食鹽水代替蒸餾水與電石反應，同時有硫化氫雜質(zhì)生成，用硫酸銅溶液除雜，不能用高錳酸鉀，因為高錳酸鉀不僅能除掉硫化氫還能氧化乙炔，B錯誤；濃硝酸把亞硫酸鈉氧化，無法制得二氧化硫氣體，C錯誤；濃氨水與堿石灰可制氨氣，但不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯誤；故選A。7.槲皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.該物質(zhì)分子式為B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化反應C.該分子中所有碳環(huán)均含鍵和鍵D.常溫下，1mol該物質(zhì)能和6mol發(fā)生取代反應〖答案〗D〖解析〗該有機物的分子式為，A正確；該有機物含有羥基、碳碳雙鍵、羰基，能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應，B正確；苯環(huán)中的碳原子形成鍵和大鍵，中間的碳環(huán)形成了碳碳雙鍵，既含有鍵又含有鍵，C正確常溫下，該物質(zhì)苯環(huán)上羥基的鄰位對位H原子能和溴發(fā)生取代反應，故1mol該物質(zhì)能和5mol發(fā)生取代反應，D錯誤；故選D。8.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，R為地殼中含量最高的元素，Z在元素周期表中與R相鄰，Y、Z原子序數(shù)之和為12，X、Y、W組成一種有機合成中常見的還原劑M，結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列推斷錯誤的是A.元素的第一電離能：B.電負性：C.熔點：D.基態(tài)W原子的電子有六種空間運動狀態(tài)〖答案〗A〖解析〗R為地殼中含量最高的元素，則R為O；Z在元素周期表中與R相鄰且原子序數(shù)：Z<R，故Z為N；Y、Z原子序數(shù)之和為12，則Y為B；由M的結(jié)構(gòu)式可知，W為堿金屬，由原子序數(shù)排序可知，W為Na；Y與X形成4個單鍵，X為H，據(jù)此解答。R為O、Z為N、Y為B，同一周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子最外層達到半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于其右邊相鄰元素，故元素的第一電離能：N＞O＞B，即Z＞R＞Y，A錯誤；R為O、Z為N，同一周期從左到右，電負性逐漸增強，故電負性：N＜O，B正確；常溫下，Na2O是固態(tài)，H2O是液態(tài)，NH3是氣態(tài)，故熔點：Na2O>H2O>NH3，C正確；基態(tài)鈉原子電子排布式為：1s22s22p63s1，占據(jù)了6個軌道，故有六種空間運動狀態(tài)，D正確；故選A。9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.使pH試紙顯紅色的溶液中：、、、C.通入足量的溶液：、、、D.常溫下，的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗與發(fā)生雙水解而不能共存，A錯誤；使pH試紙顯紅色的溶液為酸性溶液，、、H+發(fā)生氧化還原反應不能共存，、、H+發(fā)生氧化還原反應不能共存，B錯誤；通入足量，溶液顯堿性，不能大量共存，C錯誤；溶液顯堿性，、、、在堿性溶液中可以大量共存，D正確；故選D。10.硫酸可用于制化肥、農(nóng)藥及化學纖維等，工業(yè)制備硫酸的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“煅燒”得到的鐵的氧化物可以是B.接觸室中加入目的是降低該反應的活化能，提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.接觸室中的反應為放熱反應D.用98.3%濃硫酸吸收可防止形成酸霧〖答案〗B〖解析〗煅燒黃鐵礦得到和，A正確；接觸室中加入目的是降低該反應的活化能，可以加快反應速率，但不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；與O2生成的反應為放熱反應，C正確；用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫得到發(fā)煙硫酸，可避免形成酸霧，D正確；故選B11.Ni可活化放出，其反應歷程如圖所示，下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A.此反應的決速步驟：中間體1→中間體2B.反應過程中涉及非極性鍵的斷裂和形成C.中間體2→中間體3的活化能為D.〖答案〗C〖解析〗反應的活化能越大，反應速率越慢，化學反應速率取決于最慢的一步反應，由圖可知，中間體2→中間體3這步反應的活化能最大，是化學反應的決速步驟，A錯誤；根據(jù)題給圖可知，反應過程涉及非極性鍵C?C鍵斷裂和極性鍵C?H鍵的形成，B錯誤；中間體2→中間體3的活化能為49.50-(154.82)=204.32，C正確；由題意可知，鎳和乙烷發(fā)生的反應為放熱反應，其反應的熱化學方程式為，D錯誤；故選C12.實驗室模擬組裝Zn-MnO2水系鋅離子二次電池，以ZnSO4溶液為電解質(zhì)，主要通過Zn2+在兩極上“沉積/溶解”“脫出/嵌入”實現(xiàn)充放電。工作時總反應為Zn+2MnO2ZnMn2O4。下列有關(guān)說法錯誤的是A.放電時，正極的電極反應式為Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4B.放電時，電解質(zhì)溶液中Zn2+濃度不變C.充電時，Zn2+移向并嵌入Zn電極D.充電時，MnO2電極連接電池的負極〖答案〗D〖解析〗由工作時總反應為Zn+2MnO2ZnMn2O4可知，放電時Zn價態(tài)升高失電子，故Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，MnO2作正極，正極的電極反應式為Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，充電時Zn作陰極，電極反應式為Zn2++2e-=Zn，MnO2作陽極，電極反應式為：ZnMn2O4-2e-=Zn2++2MnO2，據(jù)此作答。放電時，MnO2為正極，正極的電極反應式為：Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，A正確；放電時，Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，MnO2作正極，正極的電極反應式為Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，根據(jù)同一閉合電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知總反應式為Zn+2MnO2ZnMn2O4，則電解質(zhì)溶液中Zn2+濃度不變，B正確；充電時，Zn2+向陰極定向移動，在陰極得到電子變?yōu)閆n并嵌入Zn電極，C正確；放電時MnO2電極為正極，發(fā)生還原反應，則充電時，MnO2電極應該連接電池的正極作陽極，D錯誤；故合理選項是D。13.利用超分子可分離和，將、混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是A.分離過程利用的是超分子的分子識別特征 B.“杯酚”與存在分子間的作用力C.晶胞中的配位數(shù)是8 D.一個分子中含有30個鍵〖答案〗C〖解析〗“杯酚”的空腔大小只適配C60，該分離過程利用的是超分子的分子識別特征，A正確；“杯酚”分子與分子間存在分子間的作用力，B正確的晶胞分子位于頂點和面心，每個分子被其他12個分子等距離包圍，故配位數(shù)為12，C錯誤；分子每個C原子都會形成π鍵，故一個分子中含有個鍵，D正確；故選C。14.銅仁市某中學的化學課外興趣小組，利用手持技術(shù)，進行了酸堿中和滴定實驗：25℃時，向10.00mL溶液中，逐滴加入NaOH溶液，通過pH傳感器，在電腦上得到了pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.25℃時，的電離平衡常數(shù)B.25℃時，隨著NaOH溶液的加入，的水解常數(shù)始終等于C.a點表示的溶液中D.當加入20.00mLNaOH溶液時，〖答案〗B〖解析〗根據(jù)圖像中的特殊點：起點、終點及加入的具體體積的氫氧化鈉的體積利用反應方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進行判斷離子之間的關(guān)系，及水的電離程度的影響；由圖像可知，起始醋酸溶液pH=3，氫離子濃度為10-3mol/L，，則，A正確；醋酸的電離平衡常數(shù)和醋酸鈉的水解平衡常數(shù)相乘等于水的離子積常數(shù)，即，，溫度不變，CH3COONa的水解常數(shù)Kh不變，即始終為，B錯誤；a點加入NaOH溶液5ml，故溶液溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且物質(zhì)的量相等，由A選項分析可知，常溫下醋酸的電離平衡常數(shù)，則，故醋酸的電離大于醋酸根的水解，溶液中，C正確；當加入20.00mLNaOH溶液時，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是醋酸物質(zhì)的量的2倍，物料守恒為，D正確；故選B二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.無水四氯化錫是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的金屬錫在300℃左右與干燥反應制備無水。已知：①Sn與反應除生成外，還有少量生成。②有關(guān)物理性質(zhì)如表。物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體2322260無色液體114無色晶體246652③極易和水反應生成。④易被、等氧化成。請回答下列問題：（1）將裝置如圖連接好之后，首先應進行的操作為____，儀器a的名稱是_____。（2）冷凝管的進水口為____(填“m”或“n”)，裝置F中球形干燥管內(nèi)試劑為____(填名稱)。（3）若撤去裝置C，則D中生成的可能發(fā)生反應的化學方程式為____。（4）為了確認D裝置生成物中有，可選用以下_____(填標號)檢驗。A.稀鹽酸 B.酸性高錳酸鉀溶液C.加入少量含有KSCN的溶液 D.NaOH稀溶液（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中的含量。準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，用碘標準溶液滴定，當達到滴定終點時消耗碘標準溶液VmL，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_____%(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。〖答案〗（1）①.檢查裝置氣密性②.恒壓滴液漏斗（2）①.m②.堿石灰（3）（4）C（5）〖解析〗由圖可知，裝置A制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣里含有氯化氫氣體及水蒸氣，B裝置試劑為飽和食鹽水除去氯化氫，C裝置試劑為濃硫酸吸收水蒸氣，裝置D生成SnC14，在裝置E中冷卻后收集，未反應的氯氣用堿石灰在F中吸收，防止污染空氣，因SnC14極易水解，F(xiàn)同時防止空氣中的水蒸氣進入E中，據(jù)以上分析解答。【小問1詳析】為防止實驗中氯氣泄漏污染空氣及水蒸氣進入裝置影響產(chǎn)品純度，實驗之前必須要檢查裝置氣密性；根據(jù)裝置圖，儀器a為恒壓滴液漏斗；【小問2詳析】冷凝水從m口進入，n口出水，確保冷凝水充滿整個冷凝管，達到更好的冷凝效果；裝置F中球形干燥管內(nèi)試劑為堿石灰，一方面吸收為反應的氯氣，防止其污染空氣，另一方面防止空氣中的水蒸氣進入E，從而防止SnCl4和水反應；【小問3詳析】撤去裝置C，則D中生成的和水反應生成，反應的化學方程式為；【小問4詳析】確認D裝置生成物中有時，應檢驗Sn2+的存在，由于Sn2+具有還原性，加入滴有KSCN的FeC13溶液，F(xiàn)e3+具有氧化性，被Sn2+還原為Fe2+，溶液紅色褪去，則證明有SnCl2生成，酸性高錳酸鉀溶液也能氧化Sn2+，但Cl-干擾實驗，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，稀鹽酸、NaOH稀溶液不能氧化Sn2+，不能用來檢驗，綜上〖答案〗選C；【小問5詳析】因為反應原理是Sn2++I2=Sn4++2I-，用碘標準溶液滴定，當達到滴定終點時消耗碘標準溶液VmL，則，故產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為。16.高鐵酸鉀()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：①與NaOH溶液反應的產(chǎn)物與反應溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為NaCl、NaClO和；溫度較高時產(chǎn)物為NaCl、和。②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：（1）高鐵酸鉀()鐵元素化合價為___價，鐵元素位于元素周期表的____區(qū)。（2）寫出與NaOH溶液在較高溫度下反應的離子方程式：______。（3）NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設晶胞邊長為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近的間的距離為_____pm，該晶體的密度為____。(列出計算式即可)（4）配制NaOH溶液時，將44gNaOH固體溶解在100mL水中(水的密度為)，所得溶液的密度為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。（5）步驟③發(fā)生的反應的離子方程式：______。（6）對“濕產(chǎn)品”進行“洗滌、干燥”時，洗滌劑最好選用____(填標號)溶液和異丙醇。A. B. C.KCl D.〖答案〗（1）①.+6②.D（2）（3）①.②.（4）11.0（5）（6）D〖解析〗過量的氯氣和氫氧化鈉生成氧化性物質(zhì)次氯酸鈉，加入氫氧化鈉使得溶液顯堿性，除去氯化鈉后加入硝酸鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉，加入飽和氫氧化鉀溶液析出高鐵酸鉀晶體；【小問1詳析】中K為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為零，可知Fe為+6價；Fe在元素周期表位于d區(qū)；【小問2詳析】與NaOH溶液在較高溫度下反應生成NaCl、和，離子方程式為；【小問3詳析】由圖可知，距離最近的間的距離為面對角線的二分之一，為pm，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Cl-、個Na+，則晶體密度為；【小問4詳析】利用公式，可得；【小問5詳析】步驟③發(fā)生反應為鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子和氯離子、水，離子方程式為；【小問6詳析】根據(jù)已知條件可知，洗滌劑不能選用水解呈酸性的溶液和溶液，應選用水解呈堿性的溶液，故選D。17.乙烯是重要的化工原料，常用來衡量石油化工發(fā)展水平。工業(yè)上有多種獲得乙烯的方式。Ⅰ．乙炔催化加氫制乙烯：（1）已知：①，②。則上述乙炔催化加氫反應中___。已知，忽略、隨溫度的變化，判斷該反應在____(選填“高溫”或“低溫”)條件下，可能自發(fā)發(fā)生。（2）在恒壓密閉容器中充入物質(zhì)的量均為1mol的和，在一定條件下發(fā)生反應：，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①由圖可知，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，其原因是____。②a、c兩點的化學平衡常數(shù)____(選填“”“”或“”)。（3）已知氣體分壓氣體總壓氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)；b點時體系總壓強為，在250℃時，該反應的平衡常數(shù)___(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ．乙烷裂解制乙烯：；（4）①恒溫恒壓下進行該反應，下列不能判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是____(填標號)；A．不再改變B．的消耗速率與的生成速率相等C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．容器中混合氣體的密度保持不再變化②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有____(填標號)；A．在反應體系加入催化劑，可降低反應的焓變B．恒壓充入Ar能增加乙烯的物質(zhì)的量C．降低溫度，正反應速率降低、逆反應速率增大D．恒容增加的濃度，的轉(zhuǎn)化率降低Ⅲ．用如圖裝置采用惰性電極電解二氧化碳制取乙烯：（5）溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中物質(zhì)的量基本不變。①寫出陰極的電極反應式____。②陽極產(chǎn)生的氣體是____(寫化學式)?！即鸢浮剑?）①.-241.6②.低溫（2）①.該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動②.>（3）（4）①.B②.BD（5）①.②.〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，乙炔催化加氫反應=反應②-反應①，故；該反應、，低溫時，故該反應低溫可能自發(fā)；【小問2詳析】該反應正反應放熱，根據(jù)勒夏特列原理，隨著升高溫度，平衡向逆向移動，故C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低；該反應正反應放熱，隨溫度升高平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因為Ta<Tc，故Ka>kc；【小問3詳析】由題意可得該反應的三段式為：，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量n=(0.4+0.4+0.6)mol=1.4mol，因為總壓為p0，故，，，；【小問4詳析】①不再改變，說明C2H6的生成速率等于其消耗速率，反應達到平衡狀態(tài)，A項不符合題意；的消耗速率與的生成速率任意時刻都相等，所以的消耗速率與H2的生成速率相等時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，B項符合題意；氣體的平均摩爾質(zhì)量，氣體的總質(zhì)量為定值，氣體總物質(zhì)的量為變量，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，變量不變說明達到平衡狀態(tài)，C項不符合題意；混合氣體的密度，氣體總質(zhì)量為定值，恒溫恒壓條件下，氣體總體積為變量，則混合氣體的密度為變量，變量不變說明反應達到平衡狀，D項不符合題意；〖答案〗選B。②反應的焓變只與反應物和生成物有關(guān)，與催化劑無關(guān)，A項錯誤；恒壓充入Ar會導致體系體積增大，各氣體分壓減小，導致平衡正向移動，乙烯物質(zhì)的量增加，B項正確；降低溫度，正、逆反應速率均減小，C項錯誤；恒容增加的濃度，等效于加壓，加壓平衡相對原平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低，D項正確；〖答案〗選BD。【小問5詳析】由二氧化碳制備乙烯，碳元素化合價降低，二氧化碳得電子發(fā)生反應，故陰極電極反應式為：，惰性材料為陽極時，陽極由水電離的氫氧根放電，故陽極電極反應式為：，即陽極產(chǎn)生的氣體為。18.布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是治療關(guān)節(jié)疼痛等的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線如下圖。已知：(R為烴基)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式____，A→B的反應類型為____。（2）化合物C中官能團名稱為____。（3）①判斷D中____(選填“含”或“不含”)有手性碳原子。②寫出D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式____。（4）布洛芬的同系物M分子式為C9H10O2，其可能結(jié)構(gòu)有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為1：2：6：1的結(jié)構(gòu)簡式為____(寫出一種即可)。（5）芳香醛直接氧化時，苯環(huán)上烴基也可能被氧化，參照上圖流程及已知信息以為原料制備的合成路線如下：，其中M、W的結(jié)構(gòu)簡式分別為____、____?！即鸢浮剑?）①.②.取代反應（2）酯基、醚鍵（3）①.含②.+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；（4）①.14②.（5）①.②.〖解析〗根據(jù)B分子中含有苯環(huán)，由A的化學式和A→B反應逆推，可知A為，A和乙酸酐發(fā)生取代反應生成B，B和ClCH2COOC2H5反應生成C，C酸化生成D，根據(jù)所給信息可推測E為，E脫水得到F，則F為，F(xiàn)酸化得到布洛芬。【小問1詳析】根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，A與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B和CH3COOH，則A→B的反應類型屬于取代反應；【小問2詳析】根據(jù)化合物C結(jié)構(gòu)簡式，可知C分子中含有的官能團名稱為酯基、醚鍵；【小問3詳析】①手性C原子是連接四個不同原子或原子團的C原子，根據(jù)化合物D結(jié)構(gòu)簡式可知：D分子中含有1個手性C原子，就是同時連接醛基-CHO、苯環(huán)和甲基的C原子；②D分子中含有醛基，能夠與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應，醛基被氧化變?yōu)?COOH，由于溶液顯堿性，-COOH被中和變?yōu)?COONa，新制Cu(OH)2被還原產(chǎn)生Cu2O，該反應的化學方程式為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；【小問4詳析】布洛芬的同系物M分子式是C9H10O2，說明M分子中含有苯環(huán)及羧基-COOH，其可能結(jié)構(gòu)中，若只有一個側(cè)鏈，物質(zhì)可能結(jié)構(gòu)為：；若有2個側(cè)鏈，可能結(jié)構(gòu)為：、、、、、；若有三個側(cè)鏈，其可能結(jié)構(gòu)為：、、、、、，因此M的同分異構(gòu)體共有2+6+6=14種不同結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為1：2：6：1的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問5詳析】由制備時，先將中的醛基氧化為氰基，再將氰基在酸性條件下水解呈羧基，最后與CH3OH發(fā)生酯化反應就產(chǎn)生。其流程為，故M是；N是；W是。貴州省銅仁市2023-2024學年高二下學期7月期末考試本試卷共8頁，18題。全卷滿分100分。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5I：127Sn：119一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.2024年6月5日，亞洲人工智能峰會(AIApexAsia2024)圓滿落幕。下列對人工智能應用的材料的說法錯誤的是A.聚偏氟乙烯用于制造人工皮膚，聚偏氟乙烯可發(fā)生加成反應B.氮化硼可用作半導體陶瓷，氮化硼屬于共價晶體C.無定形硅可用作柔性太陽能電池，無定形硅與晶體硅互為同素異形體D.鈦鎳超彈性記憶合金可用于制造人造心臟，鈦與鎳都屬于過渡金屬〖答案〗A〖解析〗聚偏氟乙烯(CH2CF2)n分子是由偏氟乙烯CH2=CF2通過加聚反應制取的，其分子結(jié)構(gòu)中不存在不飽和的碳碳雙鍵，因此不能再發(fā)生加成反應，A錯誤；氮化硼晶體中B原子與N原子以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此氮化硼屬于共價晶體，該物質(zhì)可用作半導體陶瓷，B正確；無定形硅與晶體硅是Si元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C正確；鈦鎳超彈性記憶合金與人體有很好的兼容性，因此可用于制造人造心臟，鈦與鎳在元素周期表中分別位于第四周期第ⅣB和第四周期第Ⅷ族，因此二者都屬于過渡金屬元素，D正確；故合理選項是A。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.9.2g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為NAB.1.0L1.0mol/LNa3PO4溶液中數(shù)目是NAC.22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子D.0.1mol中sp2雜化的碳原子數(shù)為0.8NA〖答案〗D〖解析〗C2H6O表示的物質(zhì)可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，也可能是二者的混合物。9.2g有機物C2H6O的物質(zhì)的量是0.2mol，由于不能確定其分子結(jié)構(gòu)，因此不能確定物質(zhì)中所含有的C-H共價鍵的數(shù)目，A錯誤；1.0L1.0mol/LNa3PO4溶液中含有溶質(zhì)Na3PO4的物質(zhì)的量是1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應而消耗，因此該溶液中數(shù)目小于NA，B錯誤；只有氣體體積，缺少氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算其中含有的O原子數(shù)目，C錯誤；在苯乙烯分子中所有C原子都采用sp2雜化，苯乙烯分子式是C8H8，0.1mol該物質(zhì)分子中含有0.8molC原子，因此其中采用sp2雜化的碳原子數(shù)為0.8NA，D正確；故合理選項是D。3.利用下列裝置能達到相應實驗目的的是A．利用該裝置分離和的混合物B．利用該裝置觀察鐵的吸氧腐蝕C．乙酸乙酯的制備和收集D．檢驗溴乙烷的水解產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗加熱時氯化銨受熱分解，碘單質(zhì)升華，二者無法用加熱的方法分離，A錯誤；鐵釘在鹽水環(huán)境下與空氣中O2反應，氣壓降低，導管中紅墨水液面上升，能說明左側(cè)試管中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；制備乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液進行收集，不能用NaOH溶液，乙酸乙酯會在NaOH溶液中水解，C錯誤；溴乙烷在堿性條件下水解，需要先加入硝酸反應掉多余的NaOH溶液，再加入硝酸銀檢驗水解產(chǎn)物，D錯誤；故選B。4.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A.KOH的電子式：B.HClO分子的VSEPR模型：直線形C.乙烷的空間填充模型：D.基態(tài)的價層電子排布圖：〖答案〗C〖解析〗KOH的電子式：，A錯誤；HClO分子中心原子O是sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，B錯誤；乙烷分子中含有2個C原子，6個H原子，且碳原子半徑大于氫原子，空間填充模型為，C正確；基態(tài)的價層電子排布圖：，D錯誤；故選C。5.下列反應與離子方程式對應正確的是A.明礬溶液與過量氨水混合：B.電解飽和食鹽水陽極反應：C.實驗室用鋅與稀硝酸反應制備氫氣：D.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘食鹽中所含的碘：〖答案〗A〖解析〗明礬主要成分為，與過量氨水混合生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為，A正確；電解飽和食鹽水時，陽極失電子發(fā)生氧化反應生成，電極方程式為，B錯誤；硝酸具有強氧化性，與金屬Zn反應不產(chǎn)生氫氣，因此實驗室用鋅與稀硫酸反應制備氫氣，C錯誤；醋酸為弱酸，離子方程式中不可拆，離子方程式為，D錯誤；〖答案〗選A。6.在實驗室中用如圖裝置制備某種氣體，對于反應物質(zhì)和除雜試劑選擇合理的是選項甲中溶液乙中藥品丙中物質(zhì)A濃鹽酸高錳酸鉀飽和食鹽水B蒸餾水電石高錳酸鉀C濃硝酸亞硫酸鈉飽和亞硫酸氫鈉D濃氨水堿石灰濃硫酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下可以制備氯氣，且除掉氯氣中混有HCl氣體可以選擇飽和食鹽水，A正確；制備乙炔的時用飽和食鹽水代替蒸餾水與電石反應，同時有硫化氫雜質(zhì)生成，用硫酸銅溶液除雜，不能用高錳酸鉀，因為高錳酸鉀不僅能除掉硫化氫還能氧化乙炔，B錯誤；濃硝酸把亞硫酸鈉氧化，無法制得二氧化硫氣體，C錯誤；濃氨水與堿石灰可制氨氣，但不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯誤；故選A。7.槲皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.該物質(zhì)分子式為B.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化反應C.該分子中所有碳環(huán)均含鍵和鍵D.常溫下，1mol該物質(zhì)能和6mol發(fā)生取代反應〖答案〗D〖解析〗該有機物的分子式為，A正確；該有機物含有羥基、碳碳雙鍵、羰基，能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應，B正確；苯環(huán)中的碳原子形成鍵和大鍵，中間的碳環(huán)形成了碳碳雙鍵，既含有鍵又含有鍵，C正確常溫下，該物質(zhì)苯環(huán)上羥基的鄰位對位H原子能和溴發(fā)生取代反應，故1mol該物質(zhì)能和5mol發(fā)生取代反應，D錯誤；故選D。8.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，R為地殼中含量最高的元素，Z在元素周期表中與R相鄰，Y、Z原子序數(shù)之和為12，X、Y、W組成一種有機合成中常見的還原劑M，結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列推斷錯誤的是A.元素的第一電離能：B.電負性：C.熔點：D.基態(tài)W原子的電子有六種空間運動狀態(tài)〖答案〗A〖解析〗R為地殼中含量最高的元素，則R為O；Z在元素周期表中與R相鄰且原子序數(shù)：Z<R，故Z為N；Y、Z原子序數(shù)之和為12，則Y為B；由M的結(jié)構(gòu)式可知，W為堿金屬，由原子序數(shù)排序可知，W為Na；Y與X形成4個單鍵，X為H，據(jù)此解答。R為O、Z為N、Y為B，同一周期從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子最外層達到半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于其右邊相鄰元素，故元素的第一電離能：N＞O＞B，即Z＞R＞Y，A錯誤；R為O、Z為N，同一周期從左到右，電負性逐漸增強，故電負性：N＜O，B正確；常溫下，Na2O是固態(tài)，H2O是液態(tài)，NH3是氣態(tài)，故熔點：Na2O>H2O>NH3，C正確；基態(tài)鈉原子電子排布式為：1s22s22p63s1，占據(jù)了6個軌道，故有六種空間運動狀態(tài)，D正確；故選A。9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.使pH試紙顯紅色的溶液中：、、、C.通入足量的溶液：、、、D.常溫下，的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗與發(fā)生雙水解而不能共存，A錯誤；使pH試紙顯紅色的溶液為酸性溶液，、、H+發(fā)生氧化還原反應不能共存，、、H+發(fā)生氧化還原反應不能共存，B錯誤；通入足量，溶液顯堿性，不能大量共存，C錯誤；溶液顯堿性，、、、在堿性溶液中可以大量共存，D正確；故選D。10.硫酸可用于制化肥、農(nóng)藥及化學纖維等，工業(yè)制備硫酸的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.“煅燒”得到的鐵的氧化物可以是B.接觸室中加入目的是降低該反應的活化能，提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.接觸室中的反應為放熱反應D.用98.3%濃硫酸吸收可防止形成酸霧〖答案〗B〖解析〗煅燒黃鐵礦得到和，A正確；接觸室中加入目的是降低該反應的活化能，可以加快反應速率，但不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；與O2生成的反應為放熱反應，C正確；用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫得到發(fā)煙硫酸，可避免形成酸霧，D正確；故選B11.Ni可活化放出，其反應歷程如圖所示，下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是A.此反應的決速步驟：中間體1→中間體2B.反應過程中涉及非極性鍵的斷裂和形成C.中間體2→中間體3的活化能為D.〖答案〗C〖解析〗反應的活化能越大，反應速率越慢，化學反應速率取決于最慢的一步反應，由圖可知，中間體2→中間體3這步反應的活化能最大，是化學反應的決速步驟，A錯誤；根據(jù)題給圖可知，反應過程涉及非極性鍵C?C鍵斷裂和極性鍵C?H鍵的形成，B錯誤；中間體2→中間體3的活化能為49.50-(154.82)=204.32，C正確；由題意可知，鎳和乙烷發(fā)生的反應為放熱反應，其反應的熱化學方程式為，D錯誤；故選C12.實驗室模擬組裝Zn-MnO2水系鋅離子二次電池，以ZnSO4溶液為電解質(zhì)，主要通過Zn2+在兩極上“沉積/溶解”“脫出/嵌入”實現(xiàn)充放電。工作時總反應為Zn+2MnO2ZnMn2O4。下列有關(guān)說法錯誤的是A.放電時，正極的電極反應式為Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4B.放電時，電解質(zhì)溶液中Zn2+濃度不變C.充電時，Zn2+移向并嵌入Zn電極D.充電時，MnO2電極連接電池的負極〖答案〗D〖解析〗由工作時總反應為Zn+2MnO2ZnMn2O4可知，放電時Zn價態(tài)升高失電子，故Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，MnO2作正極，正極的電極反應式為Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，充電時Zn作陰極，電極反應式為Zn2++2e-=Zn，MnO2作陽極，電極反應式為：ZnMn2O4-2e-=Zn2++2MnO2，據(jù)此作答。放電時，MnO2為正極，正極的電極反應式為：Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，A正確；放電時，Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，MnO2作正極，正極的電極反應式為Zn2++2MnO2+2e-=ZnMn2O4，根據(jù)同一閉合電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知總反應式為Zn+2MnO2ZnMn2O4，則電解質(zhì)溶液中Zn2+濃度不變，B正確；充電時，Zn2+向陰極定向移動，在陰極得到電子變?yōu)閆n并嵌入Zn電極，C正確；放電時MnO2電極為正極，發(fā)生還原反應，則充電時，MnO2電極應該連接電池的正極作陽極，D錯誤；故合理選項是D。13.利用超分子可分離和，將、混合物加入一種空腔大小適配的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是A.分離過程利用的是超分子的分子識別特征 B.“杯酚”與存在分子間的作用力C.晶胞中的配位數(shù)是8 D.一個分子中含有30個鍵〖答案〗C〖解析〗“杯酚”的空腔大小只適配C60，該分離過程利用的是超分子的分子識別特征，A正確；“杯酚”分子與分子間存在分子間的作用力，B正確的晶胞分子位于頂點和面心，每個分子被其他12個分子等距離包圍，故配位數(shù)為12，C錯誤；分子每個C原子都會形成π鍵，故一個分子中含有個鍵，D正確；故選C。14.銅仁市某中學的化學課外興趣小組，利用手持技術(shù)，進行了酸堿中和滴定實驗：25℃時，向10.00mL溶液中，逐滴加入NaOH溶液，通過pH傳感器，在電腦上得到了pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.25℃時，的電離平衡常數(shù)B.25℃時，隨著NaOH溶液的加入，的水解常數(shù)始終等于C.a點表示的溶液中D.當加入20.00mLNaOH溶液時，〖答案〗B〖解析〗根據(jù)圖像中的特殊點：起點、終點及加入的具體體積的氫氧化鈉的體積利用反應方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進行判斷離子之間的關(guān)系，及水的電離程度的影響；由圖像可知，起始醋酸溶液pH=3，氫離子濃度為10-3mol/L，，則，A正確；醋酸的電離平衡常數(shù)和醋酸鈉的水解平衡常數(shù)相乘等于水的離子積常數(shù)，即，，溫度不變，CH3COONa的水解常數(shù)Kh不變，即始終為，B錯誤；a點加入NaOH溶液5ml，故溶液溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且物質(zhì)的量相等，由A選項分析可知，常溫下醋酸的電離平衡常數(shù)，則，故醋酸的電離大于醋酸根的水解，溶液中，C正確；當加入20.00mLNaOH溶液時，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是醋酸物質(zhì)的量的2倍，物料守恒為，D正確；故選B二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.無水四氯化錫是一種用途廣泛的化工中間體，常用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的金屬錫在300℃左右與干燥反應制備無水。已知：①Sn與反應除生成外，還有少量生成。②有關(guān)物理性質(zhì)如表。物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃Sn銀白色固體2322260無色液體114無色晶體246652③極易和水反應生成。④易被、等氧化成。請回答下列問題：（1）將裝置如圖連接好之后，首先應進行的操作為____，儀器a的名稱是_____。（2）冷凝管的進水口為____(填“m”或“n”)，裝置F中球形干燥管內(nèi)試劑為____(填名稱)。（3）若撤去裝置C，則D中生成的可能發(fā)生反應的化學方程式為____。（4）為了確認D裝置生成物中有，可選用以下_____(填標號)檢驗。A.稀鹽酸 B.酸性高錳酸鉀溶液C.加入少量含有KSCN的溶液 D.NaOH稀溶液（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中的含量。準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，用碘標準溶液滴定，當達到滴定終點時消耗碘標準溶液VmL，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_____%(用含c、V、m的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）①.檢查裝置氣密性②.恒壓滴液漏斗（2）①.m②.堿石灰（3）（4）C（5）〖解析〗由圖可知，裝置A制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣里含有氯化氫氣體及水蒸氣，B裝置試劑為飽和食鹽水除去氯化氫，C裝置試劑為濃硫酸吸收水蒸氣，裝置D生成SnC14，在裝置E中冷卻后收集，未反應的氯氣用堿石灰在F中吸收，防止污染空氣，因SnC14極易水解，F(xiàn)同時防止空氣中的水蒸氣進入E中，據(jù)以上分析解答?！拘?詳析】為防止實驗中氯氣泄漏污染空氣及水蒸氣進入裝置影響產(chǎn)品純度，實驗之前必須要檢查裝置氣密性；根據(jù)裝置圖，儀器a為恒壓滴液漏斗；【小問2詳析】冷凝水從m口進入，n口出水，確保冷凝水充滿整個冷凝管，達到更好的冷凝效果；裝置F中球形干燥管內(nèi)試劑為堿石灰，一方面吸收為反應的氯氣，防止其污染空氣，另一方面防止空氣中的水蒸氣進入E，從而防止SnCl4和水反應；【小問3詳析】撤去裝置C，則D中生成的和水反應生成，反應的化學方程式為；【小問4詳析】確認D裝置生成物中有時，應檢驗Sn2+的存在，由于Sn2+具有還原性，加入滴有KSCN的FeC13溶液，F(xiàn)e3+具有氧化性，被Sn2+還原為Fe2+，溶液紅色褪去，則證明有SnCl2生成，酸性高錳酸鉀溶液也能氧化Sn2+，但Cl-干擾實驗，故不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，稀鹽酸、NaOH稀溶液不能氧化Sn2+，不能用來檢驗，綜上〖答案〗選C；【小問5詳析】因為反應原理是Sn2++I2=Sn4++2I-，用碘標準溶液滴定，當達到滴定終點時消耗碘標準溶液VmL，則，故產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為。16.高鐵酸鉀()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：①與NaOH溶液反應的產(chǎn)物與反應溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為NaCl、NaClO和；溫度較高時產(chǎn)物為NaCl、和。②同一條件下，溶液的堿性越強，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：（1）高鐵酸鉀()鐵元素化合價為___價，鐵元素位于元素周期表的____區(qū)。（2）寫出與NaOH溶液在較高溫度下反應的離子方程式：______。（3）NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設晶胞邊長為apm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近的間的距離為_____pm，該晶體的密度為____。(列出計算式即可)（4）配制NaOH溶液時，將44gNaOH固體溶解在100mL水中(水的密度為)，所得溶液的密度為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。（5）步驟③發(fā)生的反應的離子方程式：______。（6）對“濕產(chǎn)品”進行“洗滌、干燥”時，洗滌劑最好選用____(填標號)溶液和異丙醇。A. B. C.KCl D.〖答案〗（1）①.+6②.D（2）（3）①.②.（4）11.0（5）（6）D〖解析〗過量的氯氣和氫氧化鈉生成氧化性物質(zhì)次氯酸鈉，加入氫氧化鈉使得溶液顯堿性，除去氯化鈉后加入硝酸鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鈉，加入飽和氫氧化鉀溶液析出高鐵酸鉀晶體；【小問1詳析】中K為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為零，可知Fe為+6價；Fe在元素周期表位于d區(qū)；【小問2詳析】與NaOH溶液在較高溫度下反應生成NaCl、和，離子方程式為；【小問3詳析】由圖可知，距離最近的間的距離為面對角線的二分之一，為pm，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Cl-、個Na+，則晶體密度為；【小問4詳析】利用公式，可得；【小問5詳析】步驟③發(fā)生反應為鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸根離子和氯離子、水，離子方程式為；【小問6詳析】根據(jù)已知條件可知，洗滌劑不能選用水解呈酸性的溶液和溶液，應選用水解呈堿性的溶液，故選D。17.乙烯是重要的化工原料，常用來衡量石油化工發(fā)展水平。工業(yè)上有多種獲得乙烯的方式。Ⅰ．乙炔催化加氫制乙烯：（1）已知：①，②。則上述乙炔催化加氫反應中___。已知，忽略、隨溫度的變化，判斷該反應在____(選填“高溫”或“低溫”)條件下，可能自發(fā)發(fā)生。（2）在恒壓密閉容器中充入物質(zhì)的量均為1mol的和，在一定條件下發(fā)生反應：，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①由圖可知，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，其原因是____。②a、c兩點的化學平衡常數(shù)____(選填“”“”或“”)。（3）已知氣體分壓氣體總壓氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)；b點時體系總壓強為，在250℃時，該反應的平衡常數(shù)___(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ．乙烷裂解制乙烯：；（4）①恒溫恒壓下進行該反應，下列不能判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是____(填標號)；A．不再改變B．的消耗速率與的生成速率相等C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．容器中混合氣體的密度保持不再變化②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有____(填標號)；A．在反應體系加入催化劑，可降低反應的焓變B．恒壓充入Ar能增加乙烯的物質(zhì)的量C．降低溫度，正反應速率降低、逆反應速率增大D．恒容增加的濃度，的轉(zhuǎn)化率降低