2023-2024學(xué)年河北省邯鄲市高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省邯鄲市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是（）A.新型LED管束模塊是由GaAs、GaP等半導(dǎo)體制成的，它們都屬于金屬材料B.水泥、陶瓷、有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)都屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.制造5G芯片的氮化鋁晶圓、制造飛機(jī)機(jī)翼的氮化硅陶瓷、碳纖維都屬于新型無機(jī)非金屬材料D.我國科學(xué)家從嫦娥五號(hào)帶回的月壤樣品中，首次發(fā)現(xiàn)了天然玻璃纖維，該纖維中的主要氧化物屬于分子晶體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．GaAs(砷化鎵)、GaP(磷化鎵)均是無機(jī)鹽類，不屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)玻璃是有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．制造5G芯片的氮化鋁、氮化硅、碳纖維都屬于新型的無機(jī)非金屬材料，C正確；D．SiO2屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列有關(guān)試劑保存及實(shí)驗(yàn)操作不符合規(guī)范的是（）A.濃硝酸、新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中B.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)將蒸餾水煮沸并迅速冷卻后使用C.蒸餾時(shí)，忘記加沸石，應(yīng)熄滅酒精燈后立即補(bǔ)加D.盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶不能同櫥存放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸易揮發(fā)，新制氯水中的HClO見光易分解，故二者應(yīng)該保存在棕色細(xì)口瓶中，A不合題意；B．由于Fe2+已被O2氧化，故配制硫酸亞鐵溶液時(shí)將蒸餾水煮沸并迅速冷卻后使用，以防止Fe2+被氧化變質(zhì)，B不合題意；C．蒸餾時(shí)，忘記加沸石，應(yīng)熄滅酒精燈待完全冷卻后再補(bǔ)加沸石，而不是立即補(bǔ)加，C符合題意；D．KMnO4為強(qiáng)氧化劑，乙醇具有還原性，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放熱，容易造成火災(zāi)等安全事故，故盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶不能同櫥存放，D不合題意；故〖答案〗為：C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，92g和混合氣體中原子數(shù)為6B.常溫下，100g46%乙醇溶液中含有鍵的數(shù)目為C.1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)小于1.5〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．已知NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故常溫常壓下，92g和混合氣體中原子數(shù)為=6，A正確；B．已知CH3CH2OH中含有一個(gè)O-H，而H2O含有2個(gè)O-H，故常溫下，100g46%乙醇溶液中含有鍵的數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；C．已知Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，故1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反應(yīng)前后分子數(shù)不變，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)等于于1.5，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。4.下列有關(guān)電極反應(yīng)式或離子方程式正確是（）A.等物質(zhì)的量的、和HCl溶液混合：B利用覆銅板制作印刷電路板：C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：D.明礬溶液與過量氨水混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．等物質(zhì)的量的、和HCl溶液混合：，故A錯(cuò)誤；B．利用覆銅板制作印刷電路板就是銅單質(zhì)和氯化鐵溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)鉛失電子：，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液與過量氨水混合生成氫氧化鋁和銨鹽：，故D錯(cuò)誤；故選B。5.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)合理并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.驗(yàn)證石蠟油分解產(chǎn)物中含有乙烯B.驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.比較和Cu2+對(duì)分解的催化效果D.驗(yàn)證鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石蠟油分解產(chǎn)物中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但含碳碳雙鍵的物質(zhì)不一定是乙烯，故A錯(cuò)誤；B．若鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，則錐形瓶中的氧氣消耗，壓強(qiáng)減小，U形管中紅墨水左高右低，即能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，故B正確；C．比較和Cu2+對(duì)分解的催化效果時(shí)，應(yīng)采用控制變量法，溶液中陰離子的種類和濃度均應(yīng)相同，否則無法比較和Cu2+對(duì)分解的催化效果，故C錯(cuò)誤；D．鐵遇冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，圖中所示裝置鐵為正極、銅為負(fù)極，無法驗(yàn)證鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。6.Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A.金屬鋰為正極，光催化電極為負(fù)極B.電解質(zhì)1和電解質(zhì)2都不能是水溶液C.Li+經(jīng)離子交換膜由右側(cè)移動(dòng)到左側(cè)D.電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗放電時(shí)為原電池，總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，由圖可知，放電時(shí)Li→Li+，發(fā)生失電子的反應(yīng)，金屬Li為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，光催化電極為正極，正極反應(yīng)式為：O2+2Li++2e-=Li2O2，放電時(shí)陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由分析可知，金屬鋰為負(fù)極，光催化電極為正極，A錯(cuò)誤；B．已知Li和Li2O2均能與H2O反應(yīng)，故電解質(zhì)1和電解質(zhì)2都不能是水溶液，B正確；C．由分析可知，金屬鋰為負(fù)極，光催化電極為正極，放電時(shí)陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則Li+經(jīng)離子交換膜由左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，正極反應(yīng)式為：O2+2Li++2e-=Li2O2，電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即=1molO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。7.恒溫下，將3molA和2molB投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。5min末測(cè)得容器中B、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列說法正確的是（）A.B.0~5min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率為C.其他條件不變，增加B的量可加快反應(yīng)速率D.5min末，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的1.4倍〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由三段式分析：，則有=0.8mol，解得a=1.2mol，2-=0.8，解得x=3，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，x=3，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，0~5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了1.2mol，則用A表示的平均反應(yīng)速率為=，B錯(cuò)誤；C．由題干方程式信息可知，B為固體，故其他條件不變，增加B的量B的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分析可知，5min末，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的=1.4倍，D正確；故〖答案〗為：D。8.實(shí)驗(yàn)室制備檸檬酸鐵銨的流程為：。下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.流程①可用裝置甲B.用裝置乙制取C.用裝置丙可觀察噴泉實(shí)驗(yàn)和制取氨水D.已知流程②為“濃縮為糊狀、干燥”，其中“濃縮為糊狀”流程可用裝置丁，“干燥”用低溫干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．檸檬酸能與FeCO3反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和CO2，CO2能夠排空裝置中的空氣，防止氧化Fe2+，故流程①可用裝置甲，A不合題意；B．由于NH4NO3受熱易分解，甚至發(fā)生爆炸，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共熱來制備NH3，應(yīng)該用NH4Cl和Ca(OH)2共熱來制備NH3，即不能用裝置乙制取NH3，B符合題意；C．氨氣極易溶于水，能夠用裝置丙可觀察噴泉實(shí)驗(yàn)和制取氨水，C不合題意；D．已知流程②為“濃縮為糊狀、干燥”，其中“濃縮為糊狀”流程可用裝置丁即蒸發(fā)濃縮，由于檸檬酸鐵銨屬于銨鹽，受熱易分解，故“干燥”用低溫干燥，D不合題意；故〖答案〗為：B。9.已知：。部分鍵能數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）化學(xué)鍵C=O鍵能/()808436464A.1mol和1mol充分反應(yīng)生成和吸收41.2kJ的熱量B.CO中的鍵能為C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中41.2kJ對(duì)應(yīng)消耗1mol二氧化碳和1mol氫氣，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以1mol和1mol充分反應(yīng)生成和吸收的熱量小于41.2kJ，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)CO中的鍵能為x，反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=(2×808+436-x-2×464)kJ/mol=+41.2kJ/mol，解得x=，即CO中的鍵能為，故B正確；C．該反應(yīng)，即為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定加熱才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．，生成1mol氣態(tài)水時(shí)吸收41.2kJ能量，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放熱量，所以吸熱更少，即，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。10.將足量銅絲插入一定量濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A.裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，反應(yīng)中氣體產(chǎn)物只生成B.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置b中U形管內(nèi)注入水，一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液為黃色C.若足量銅絲與一定量濃硝酸生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L完全被水吸收生成硝酸，則消耗銅絲的質(zhì)量是12.8gD.裝置c用NaOH溶液吸收尾氣，說明是酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a裝置中，銅絲與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2氣體等；NO2進(jìn)入b裝置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸與足量鐵片反應(yīng)，生成Fe(NO3)2等；c裝置用于尾氣處理?！驹斘觥緼．裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體也可能是反應(yīng)生成的NO與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，A錯(cuò)誤；B．NO2進(jìn)入b裝置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸與足量鐵片反應(yīng)，生成Fe(NO3)2，溶液是淺綠色的，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等。n（）=mol=0.1mol，0.1mol氧氣得電子為0.4mol，根據(jù)電子守恒，銅失去的電子也是0.4mol，每1mol銅失去2mol電子，所以消耗的銅的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為12.8g，C正確；D．酸性氧化物是指和堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，NO2不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11.氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個(gè)復(fù)雜的過程，如圖所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。下列說法正確的是（）A.圖中②③④的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定B.圖中④的轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一可表示為C.植物吸收的無機(jī)氮主要是和，①轉(zhuǎn)化屬于反硝化過程，會(huì)導(dǎo)致硝態(tài)氮肥的損失，也會(huì)彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響D.圖中⑤⑥的轉(zhuǎn)化說明含氮的有機(jī)物和含氮的無機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化，整個(gè)循環(huán)圖中只有氮、氧兩種元素參加了氮循環(huán)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題干流程圖可知，圖中②③的轉(zhuǎn)化均為由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，都屬于氮的固定，但轉(zhuǎn)化④為化合態(tài)的氮到化合態(tài)的氮，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．原離子方程式質(zhì)量不守恒、電荷不守恒，圖中④的轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一可表示為：，B錯(cuò)誤；C．由題干流程圖可知，植物吸收的無機(jī)氮主要是和，①轉(zhuǎn)化為將硝酸根、亞硝酸根離子轉(zhuǎn)化為N2，屬于反硝化過程，會(huì)導(dǎo)致硝態(tài)氮肥的損失，也會(huì)彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響，C正確；D．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，圖中⑤⑥的轉(zhuǎn)化說明含氮的有機(jī)物和含氮的無機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化，整個(gè)循環(huán)圖中不只有氮、氧兩種元素參加了氮循環(huán)，還有H元素參與循環(huán)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。12.下列說法正確的是（）A.油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇B.取4mL淀粉溶液，加入少量20%的硫酸溶液，加熱幾分鐘，待溶液冷卻后，再加入少量的銀氨溶液，水浴加熱，有光亮的銀鏡生成C.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有和D.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．油脂皂化是指油脂在堿性條件下的水解，得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油（即丙三醇），A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)淀粉水解反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，在加入銀氨溶液之前需加入氫氧化鈉溶液將水解液調(diào)成堿性，否則銀氨溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸銀，銀氨溶液失效，故不能產(chǎn)生光亮的銀鏡，B錯(cuò)誤；C．氨基酸不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去具有還原性B將酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃的氧化性大于C取適量濃硝酸于試管中，將灼熱的木炭插入試管，產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生D向某鹽溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該鹽溶液中一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液中的也具有還原性，可被酸性溶液氧化，酸性溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．酸性環(huán)境下，具有氧化性，也可將氧化為，B錯(cuò)誤；C．硝酸受熱可直接分解出紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；D．向某鹽溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，說明該鹽溶液中一定含有，D正確；〖答案〗選D。14.關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.分子式為B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.該有機(jī)物能被催化氧化生成醛D.1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗2molNaOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子式為，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含有醇羥基、酯基等可以發(fā)生取代反應(yīng)、含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．該有機(jī)物能被催化氧化生成酮羰基，故C錯(cuò)誤；D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)酯基消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某學(xué)習(xí)小組根據(jù)氨氣的性質(zhì)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)，用于測(cè)定銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)和制備。已知：①E中化學(xué)反應(yīng)方程式為。②的化學(xué)性質(zhì)與相似，具有還原性。（1）A中的固體可為_______(填化學(xué)式)。（2）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_______。（3）干燥管D中盛放的藥品可為_______(填標(biāo)號(hào))。A.五氧化二磷 B.無水 C.堿石灰 D.氯化鈉（4）實(shí)驗(yàn)前將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和)(設(shè)為裝置C)稱重，記為g。將氧化銅裝入C中，再次將裝置C稱重，記為g。按上圖連接好裝置，關(guān)閉打開進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入，充分反應(yīng)直至C恒重，記為g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量=_______(用含有、、的式子表示)。（5）的電子式是_______。（6）儀器b的名稱為_______，儀器a的作用是_______。（7）采用上述裝置制備時(shí)產(chǎn)率較低，可能的原因是_______?！即鸢浮剑?）氧化鈣或者氫氧化鈉（2）（3）AB（4）（5）（6）①.恒壓滴液漏斗②.防止倒吸（7）具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO會(huì)將生成的氧化使產(chǎn)率較低〖解析〗A制備出的氨氣經(jīng)B干燥在C中與灼熱的氧化銅反應(yīng)，通過稱量裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差來計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量，D是尾氣吸收裝置；F中生成的氯氣與E中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，NaClO再與氨氣反應(yīng)制備。（1）A為制備氨氣，固體可以是氧化鈣或者氫氧化鈉。（2）氨氣還原熾熱氧化銅生成氮?dú)?、銅和水，該反應(yīng)方程式為：。（3）干燥管D裝置用于吸收剩余的氨氣，五氧化二磷，無水CaCl2均能吸收氨氣，〖答案〗選AB。（4）CuO的質(zhì)量為(m2-m1)g，該CuO中含有O的質(zhì)量為：(m2-m3)g，n(O)=mol，n(Cu)=n(CuO)=n(O)=mol，Cu的質(zhì)量為(m3-m1)g，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為：=。（5）的電子式是：。（6）儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗，儀器a的作用是防止倒吸。（7）由已知可知，具有還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO會(huì)將生成的氧化使產(chǎn)率較低。16.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳排放，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和。其反應(yīng)可表示為（1）已知反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：由圖可知_______，代表正反應(yīng)的活化能，的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“有”或“無”)影響。（2）恒溫條件下，向容積為5L的恒容容器中充入1mol和2mol，發(fā)生上述反應(yīng)。①下列事實(shí)不能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化D．CO2和H2的物質(zhì)的量濃度比值不再變化②若3min末測(cè)得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為25%，則用H2表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）某科研小組用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇，工作原理如下圖所示。①通入H2的一極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)，通入CO2的一極的電極反應(yīng)式為_______。②電極材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的優(yōu)點(diǎn)是_______?！即鸢浮剑?）①.-49kJ/mol②.無（2）①.BC②.0.1mol/(L?min)③.50%（3）①.負(fù)極②.CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O③.提高氣體在電極表面吸附量，使其與溶液充分接觸，提高反應(yīng)速率〖解析〗由題干裝置圖可知，左側(cè)電極為CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，即C的化合價(jià)降低被還原，則左側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，右側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，（1）已知反應(yīng)熱即焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，由圖可知-49kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故代表正反應(yīng)的活化能，的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響，故〖答案〗為：-49kJ/mol；無；（2）①A．由題干方程式可知，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，即密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)一直在改變，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，即即時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B符合題意；C．由題干方程式可知，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量保持不變，容器的體積保持不變，即容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C符合題意；D．由題干信息可知，反應(yīng)中CO2和H2的消耗量之比為1：3，而投料比為1：2，則反應(yīng)過程中CO2、H2的物質(zhì)的量濃度之比一直在改變，故CO2和H2的物質(zhì)的量濃度比值不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；故〖答案〗為：BC；②若3min末測(cè)得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為25%，由三段式分析，則有：=0.25，解得x=0.5mol，用H2表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/(L?min)，CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%，故〖答案〗為：0.1mol/(L?min)；50%；（3）①由分析可知，通入H2的一極為負(fù)極，通入CO2的一極為正極，電極反應(yīng)為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故〖答案〗為：負(fù)極；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；②電極材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的優(yōu)點(diǎn)是“多孔”的優(yōu)點(diǎn)是提高氣體在電極表面的吸附量，使其與溶液充分接觸，提高反應(yīng)速率，故〖答案〗為：提高氣體在電極表面的吸附量，使其與溶液充分接觸，提高反應(yīng)速率。17.鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)上常用鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵()，含有少量、CaO、等雜質(zhì)]為原料制備金屬鈦，同時(shí)獲得鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的工藝流程如圖所示：已知：①酸浸時(shí)轉(zhuǎn)化為和，在熱水中轉(zhuǎn)化為沉淀。②FeOOH難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣Ⅰ中除過量鐵粉外，主要成分還有_______(填化學(xué)式)。（2）“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，可用_______(填化學(xué)式)試劑檢驗(yàn)是否“還原”完全。（3）高溫下轉(zhuǎn)化為的同時(shí)生成一種還原性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（4）“沉降、氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）FeOOH可以表示為，則_______，“氧化”時(shí)，用濃溶液代替空氣，能縮短氧化時(shí)間，但缺點(diǎn)是_______。（6）經(jīng)“過濾、洗滌、干燥”一系列操作可得鐵黃產(chǎn)品，“洗滌”的具體操作為_______?！即鸢浮剑?）和（2）①.②.KSCN溶液（3）（4）（5）①.1：1②.會(huì)被還原為氮氧化物，污染空氣（6）沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復(fù)操作次〖解析〗硫酸酸浸鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵()，含有少量、CaO、等雜質(zhì)]，不溶與硫酸，CaO與硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，加入足量鐵粉可將溶液中還原為，過濾濾出過量鐵粉、和；加熱過程中在熱水中轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾將沉淀與硫酸亞鐵溶液分離，硫酸亞鐵在氨氣與空氣作用下經(jīng)過系列反應(yīng)生成FeOOH；經(jīng)煅燒后生成，在焦炭與氯氣作用下高溫反應(yīng)生成，在金屬M(fèi)g作用下高溫得粗鈦。（1）根據(jù)分析，濾渣Ⅰ中除過量鐵粉外，主要成分還有：和；（2）氧化鐵被硫酸溶解生成，可被鐵粉還原成，根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒，離子方程式：；若反應(yīng)完全，溶液中無，滴加KSCN溶液，溶液不變紅；（3）在焦炭與氯氣作用下高溫反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種還原性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式：；（4）硫酸亞鐵在氨氣與空氣作用下經(jīng)過系列反應(yīng)生成FeOOH，離子方程式：；（5）根據(jù)元素守恒，F(xiàn)eOOH可以表示為，則；會(huì)被還原為氮氧化物，污染空氣；（6）經(jīng)“過濾、洗滌、干燥”一系列操作可得鐵黃產(chǎn)品，“洗滌”的具體操作：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復(fù)操作次。18.已知0.5mol某種烴A在空氣中完全燃燒，生成44g和18g，H是有香味的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)式是_______，A的全氟代物能發(fā)生加聚反應(yīng)，所得聚合物可用作不粘鍋的涂層，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（2）A→B的反應(yīng)類型是_______，E中所含的官能團(tuán)是_______(填名稱)。（3）D+F→H的化學(xué)方程式是_______。（4）為除去H中D和F應(yīng)選擇試劑的名稱為_______。（5）I為H的同分異構(gòu)體，已知I能與溶液反應(yīng)，則I可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______種，其中烴基只有一種一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.加成反應(yīng)②.碳碳雙鍵、醛基（3）（4）飽和碳酸鈉溶液（5）①.4②.〖解析〗H是有香味的油狀液體，根據(jù)F為醇類有機(jī)物，反應(yīng)條件可判斷D為乙酸，C為乙醛，B為乙醇，A為乙烯，0.5mol乙烯在空氣中完全燃燒，生成44g和18g，符合題意。（1）根據(jù)分析，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；乙烯全氟代物為：，發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚合物：；（2）根據(jù)分析，A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含官能團(tuán)碳碳雙鍵和醛基；（3）乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：；（4）為除去酯中混有的羧酸和醇，可選擇飽和碳酸鈉溶液；（5）I為H的同分異構(gòu)體，已知I能與溶液反應(yīng)，說明含，則烴基為，烴基存在2種碳架異構(gòu)，在2種碳架上存在4種位置異構(gòu)，分別為：、、、；其中烴基只有一種一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。河北省邯鄲市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)和考號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法正確的是（）A.新型LED管束模塊是由GaAs、GaP等半導(dǎo)體制成的，它們都屬于金屬材料B.水泥、陶瓷、有機(jī)玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)都屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.制造5G芯片的氮化鋁晶圓、制造飛機(jī)機(jī)翼的氮化硅陶瓷、碳纖維都屬于新型無機(jī)非金屬材料D.我國科學(xué)家從嫦娥五號(hào)帶回的月壤樣品中，首次發(fā)現(xiàn)了天然玻璃纖維，該纖維中的主要氧化物屬于分子晶體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．GaAs(砷化鎵)、GaP(磷化鎵)均是無機(jī)鹽類，不屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)玻璃是有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．制造5G芯片的氮化鋁、氮化硅、碳纖維都屬于新型的無機(jī)非金屬材料，C正確；D．SiO2屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列有關(guān)試劑保存及實(shí)驗(yàn)操作不符合規(guī)范的是（）A.濃硝酸、新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中B.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)將蒸餾水煮沸并迅速冷卻后使用C.蒸餾時(shí)，忘記加沸石，應(yīng)熄滅酒精燈后立即補(bǔ)加D.盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶不能同櫥存放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硝酸易揮發(fā)，新制氯水中的HClO見光易分解，故二者應(yīng)該保存在棕色細(xì)口瓶中，A不合題意；B．由于Fe2+已被O2氧化，故配制硫酸亞鐵溶液時(shí)將蒸餾水煮沸并迅速冷卻后使用，以防止Fe2+被氧化變質(zhì)，B不合題意；C．蒸餾時(shí)，忘記加沸石，應(yīng)熄滅酒精燈待完全冷卻后再補(bǔ)加沸石，而不是立即補(bǔ)加，C符合題意；D．KMnO4為強(qiáng)氧化劑，乙醇具有還原性，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放熱，容易造成火災(zāi)等安全事故，故盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶不能同櫥存放，D不合題意；故〖答案〗為：C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，92g和混合氣體中原子數(shù)為6B.常溫下，100g46%乙醇溶液中含有鍵的數(shù)目為C.1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)小于1.5〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．已知NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故常溫常壓下，92g和混合氣體中原子數(shù)為=6，A正確；B．已知CH3CH2OH中含有一個(gè)O-H，而H2O含有2個(gè)O-H，故常溫下，100g46%乙醇溶液中含有鍵的數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；C．已知Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，故1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反應(yīng)前后分子數(shù)不變，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)等于于1.5，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。4.下列有關(guān)電極反應(yīng)式或離子方程式正確是（）A.等物質(zhì)的量的、和HCl溶液混合：B利用覆銅板制作印刷電路板：C.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：D.明礬溶液與過量氨水混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．等物質(zhì)的量的、和HCl溶液混合：，故A錯(cuò)誤；B．利用覆銅板制作印刷電路板就是銅單質(zhì)和氯化鐵溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)鉛失電子：，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液與過量氨水混合生成氫氧化鋁和銨鹽：，故D錯(cuò)誤；故選B。5.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)合理并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.驗(yàn)證石蠟油分解產(chǎn)物中含有乙烯B.驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C.比較和Cu2+對(duì)分解的催化效果D.驗(yàn)證鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石蠟油分解產(chǎn)物中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但含碳碳雙鍵的物質(zhì)不一定是乙烯，故A錯(cuò)誤；B．若鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，則錐形瓶中的氧氣消耗，壓強(qiáng)減小，U形管中紅墨水左高右低，即能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，故B正確；C．比較和Cu2+對(duì)分解的催化效果時(shí)，應(yīng)采用控制變量法，溶液中陰離子的種類和濃度均應(yīng)相同，否則無法比較和Cu2+對(duì)分解的催化效果，故C錯(cuò)誤；D．鐵遇冷的濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，圖中所示裝置鐵為正極、銅為負(fù)極，無法驗(yàn)證鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。6.Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A.金屬鋰為正極，光催化電極為負(fù)極B.電解質(zhì)1和電解質(zhì)2都不能是水溶液C.Li+經(jīng)離子交換膜由右側(cè)移動(dòng)到左側(cè)D.電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗放電時(shí)為原電池，總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，由圖可知，放電時(shí)Li→Li+，發(fā)生失電子的反應(yīng)，金屬Li為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，光催化電極為正極，正極反應(yīng)式為：O2+2Li++2e-=Li2O2，放電時(shí)陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由分析可知，金屬鋰為負(fù)極，光催化電極為正極，A錯(cuò)誤；B．已知Li和Li2O2均能與H2O反應(yīng)，故電解質(zhì)1和電解質(zhì)2都不能是水溶液，B正確；C．由分析可知，金屬鋰為負(fù)極，光催化電極為正極，放電時(shí)陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則Li+經(jīng)離子交換膜由左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，正極反應(yīng)式為：O2+2Li++2e-=Li2O2，電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L即=1molO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。7.恒溫下，將3molA和2molB投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。5min末測(cè)得容器中B、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列說法正確的是（）A.B.0~5min內(nèi)，用A表示的平均反應(yīng)速率為C.其他條件不變，增加B的量可加快反應(yīng)速率D.5min末，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的1.4倍〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由三段式分析：，則有=0.8mol，解得a=1.2mol，2-=0.8，解得x=3，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，x=3，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，0~5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了1.2mol，則用A表示的平均反應(yīng)速率為=，B錯(cuò)誤；C．由題干方程式信息可知，B為固體，故其他條件不變，增加B的量B的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律及推論可知，同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分析可知，5min末，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的=1.4倍，D正確；故〖答案〗為：D。8.實(shí)驗(yàn)室制備檸檬酸鐵銨的流程為：。下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.流程①可用裝置甲B.用裝置乙制取C.用裝置丙可觀察噴泉實(shí)驗(yàn)和制取氨水D.已知流程②為“濃縮為糊狀、干燥”，其中“濃縮為糊狀”流程可用裝置丁，“干燥”用低溫干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．檸檬酸能與FeCO3反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵和CO2，CO2能夠排空裝置中的空氣，防止氧化Fe2+，故流程①可用裝置甲，A不合題意；B．由于NH4NO3受熱易分解，甚至發(fā)生爆炸，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共熱來制備NH3，應(yīng)該用NH4Cl和Ca(OH)2共熱來制備NH3，即不能用裝置乙制取NH3，B符合題意；C．氨氣極易溶于水，能夠用裝置丙可觀察噴泉實(shí)驗(yàn)和制取氨水，C不合題意；D．已知流程②為“濃縮為糊狀、干燥”，其中“濃縮為糊狀”流程可用裝置丁即蒸發(fā)濃縮，由于檸檬酸鐵銨屬于銨鹽，受熱易分解，故“干燥”用低溫干燥，D不合題意；故〖答案〗為：B。9.已知：。部分鍵能數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）化學(xué)鍵C=O鍵能/()808436464A.1mol和1mol充分反應(yīng)生成和吸收41.2kJ的熱量B.CO中的鍵能為C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中41.2kJ對(duì)應(yīng)消耗1mol二氧化碳和1mol氫氣，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以1mol和1mol充分反應(yīng)生成和吸收的熱量小于41.2kJ，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)CO中的鍵能為x，反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=(2×808+436-x-2×464)kJ/mol=+41.2kJ/mol，解得x=，即CO中的鍵能為，故B正確；C．該反應(yīng)，即為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定加熱才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．，生成1mol氣態(tài)水時(shí)吸收41.2kJ能量，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放熱量，所以吸熱更少，即，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。10.將足量銅絲插入一定量濃硝酸中進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A.裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，反應(yīng)中氣體產(chǎn)物只生成B.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置b中U形管內(nèi)注入水，一段時(shí)間后U形管內(nèi)溶液為黃色C.若足量銅絲與一定量濃硝酸生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L完全被水吸收生成硝酸，則消耗銅絲的質(zhì)量是12.8gD.裝置c用NaOH溶液吸收尾氣，說明是酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗a裝置中，銅絲與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2氣體等；NO2進(jìn)入b裝置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸與足量鐵片反應(yīng)，生成Fe(NO3)2等；c裝置用于尾氣處理?！驹斘觥緼．裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體也可能是反應(yīng)生成的NO與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，A錯(cuò)誤；B．NO2進(jìn)入b裝置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸與足量鐵片反應(yīng)，生成Fe(NO3)2，溶液是淺綠色的，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等。n（）=mol=0.1mol，0.1mol氧氣得電子為0.4mol，根據(jù)電子守恒，銅失去的電子也是0.4mol，每1mol銅失去2mol電子，所以消耗的銅的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為12.8g，C正確；D．酸性氧化物是指和堿反應(yīng)只能生成鹽和水的氧化物，NO2不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。11.氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個(gè)復(fù)雜的過程，如圖所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。下列說法正確的是（）A.圖中②③④的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定B.圖中④的轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一可表示為C.植物吸收的無機(jī)氮主要是和，①轉(zhuǎn)化屬于反硝化過程，會(huì)導(dǎo)致硝態(tài)氮肥的損失，也會(huì)彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響D.圖中⑤⑥的轉(zhuǎn)化說明含氮的有機(jī)物和含氮的無機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化，整個(gè)循環(huán)圖中只有氮、氧兩種元素參加了氮循環(huán)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題干流程圖可知，圖中②③的轉(zhuǎn)化均為由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，都屬于氮的固定，但轉(zhuǎn)化④為化合態(tài)的氮到化合態(tài)的氮，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B．原離子方程式質(zhì)量不守恒、電荷不守恒，圖中④的轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一可表示為：，B錯(cuò)誤；C．由題干流程圖可知，植物吸收的無機(jī)氮主要是和，①轉(zhuǎn)化為將硝酸根、亞硝酸根離子轉(zhuǎn)化為N2，屬于反硝化過程，會(huì)導(dǎo)致硝態(tài)氮肥的損失，也會(huì)彌補(bǔ)人工固氮對(duì)氮循環(huán)造成的影響，C正確；D．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，圖中⑤⑥的轉(zhuǎn)化說明含氮的有機(jī)物和含氮的無機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化，整個(gè)循環(huán)圖中不只有氮、氧兩種元素參加了氮循環(huán)，還有H元素參與循環(huán)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。12.下列說法正確的是（）A.油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇B.取4mL淀粉溶液，加入少量20%的硫酸溶液，加熱幾分鐘，待溶液冷卻后，再加入少量的銀氨溶液，水浴加熱，有光亮的銀鏡生成C.氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有和D.硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．油脂皂化是指油脂在堿性條件下的水解，得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油（即丙三醇），A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)淀粉水解反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，在加入銀氨溶液之前需加入氫氧化鈉溶液將水解液調(diào)成堿性，否則銀氨溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和硫酸銀，銀氨溶液失效，故不能產(chǎn)生光亮的銀鏡，B錯(cuò)誤；C．氨基酸不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去具有還原性B將酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃的氧化性大于C取適量濃硝酸于試管中，將灼熱的木炭插入試管，產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生D向某鹽溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該鹽溶液中一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液中的也具有還原性，可被酸性溶液氧化，酸性溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．酸性環(huán)境下，具有氧化性，也可將氧化為，B錯(cuò)誤；C．硝酸受熱可直接分解出紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；D．向某鹽溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，說明該鹽溶液中一定含有，D正確；〖答案〗選D。14.關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.分子式為B.該有機(jī)物可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)C.該有機(jī)物能被催化氧化生成醛D.1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)消耗2molNaOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子式為，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物含有醇羥基、酯基等可以發(fā)生取代反應(yīng)、含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．該有機(jī)物能被催化氧化生成酮羰基，故C錯(cuò)誤；D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)酯基消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某學(xué)習(xí)小組根據(jù)氨氣的性質(zhì)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置省略)，用于測(cè)定銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)和制備。已知：①E中化學(xué)反應(yīng)方程式為。②的化學(xué)性質(zhì)與相似，具有還原性。（1）A中的固體可為_______(填化學(xué)式)。（2）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_______。（3）干燥管D中盛放的藥品可為_______(填標(biāo)號(hào))。A.五氧化二磷 B.無水 C.堿石灰 D.氯化鈉（4）實(shí)驗(yàn)前將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和)(設(shè)為裝置C)稱重，記為g。將氧化銅裝入C中，再次將裝置C稱重，記為g。按上圖連接好裝置，關(guān)閉打開進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入，充分反應(yīng)直至C恒重，記為g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量=_______(用含有、、的式子表示)。（5）的電子式是_______。（6）儀器b的名稱為_______，儀器a的作用是_______。（7）采用上述裝置制備時(shí)產(chǎn)率較低，可能的原因是_______?！即鸢浮剑?）氧化鈣或者氫氧化鈉（2）（3）AB（4）（5）（6）①.恒壓滴液漏斗②.防止倒吸（7）具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO會(huì)將生成的氧化使產(chǎn)率較低〖解析〗A制備出的氨氣經(jīng)B干燥在C中與灼熱的氧化銅反應(yīng)，通過稱量裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差來計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量，D是尾氣吸收裝置；F中生成的氯氣與E中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，NaClO再與氨氣反應(yīng)制備。（1）A為制備氨氣，固體可以是氧化鈣或者氫氧化鈉。（2）氨氣還原熾熱氧化銅生成氮?dú)?、銅和水，該反應(yīng)方程式為：。（3）干燥管D裝置用于吸收剩余的氨氣，五氧化二磷，無水CaCl2均能吸收氨氣，〖答案〗選AB。（4）CuO的質(zhì)量為(m2-m1)g，該CuO中含有O的質(zhì)量為：(m2-m3)g，n(O)=mol，n(Cu)=n(CuO)=n(O)=mol，Cu的質(zhì)量為(m3-m1)g，則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為：=。（5）的電子式是：。（6）儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗，儀器a的作用是防止倒吸。（7）由已知可知，具有還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaClO會(huì)將生成的氧化使產(chǎn)率較低。16.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳排放，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和。其反應(yīng)可表示為（1）已知反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示：由圖可知_______，代表正反應(yīng)的活化能，的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“有”或“無”)影響。（2）恒溫條件下，向容積為5L的恒容容器中充入1mol和2mol，發(fā)生上述反應(yīng)。①下列事實(shí)不能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化D．CO2和H2的物質(zhì)的量濃度比值不再變化②若3min末測(cè)得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為25%，則用H2表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。（3）某科研小組用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇，工作原理如下圖所示。①通入H2的一極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)，通入CO2的一極的電極反應(yīng)式為_______。②電極材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的優(yōu)點(diǎn)是_______?！即鸢浮剑?）①.-49kJ/mol②.無（2）①.BC②.0.1mol/(L?min)③.50%（3）①.負(fù)極②.CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O③.提高氣體在電極表面吸附量，使其與溶液充分接觸，提高反應(yīng)速率〖解析〗由題干裝置圖可知，左側(cè)電極為CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，即C的化合價(jià)降低被還原，則左側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，右側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，（1）已知反應(yīng)熱即焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，由圖可知-49kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故代表正反應(yīng)的活化能，的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響，故〖答案〗為：-49kJ/mol；無；（2）①A．由題干方程式可知，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，即密閉容器中混合氣體的壓強(qiáng)一直在改變，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，即即時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B符合題意；C．由題干方程式可知，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量保持不變，容器的體積保持不變，即容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C符合題意；D．由題干信息可知，反應(yīng)中CO2和H2的消耗量之比為1：3，而投料比為1：2，則反應(yīng)過程中CO2、H2的物質(zhì)的量濃度之比一直在改變，故CO2和H2的物質(zhì)的量濃度比值不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D