2023-2024學年廣東省東莞市七校聯考高二下學期5月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省東莞市七校聯考2023-2024學年高二下學期5月月考注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分2.考試滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量H：1C：12N：14O：16Ti：48一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分；11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)(一)選擇性必修2物質結構與性質1.化學與人們的生產、生活緊密聯系。下列對應的化學解讀正確的是A．石墨烯中碳原子存在兩種雜化類型B．冰雪融化時，斷開了極性共價鍵C．與原子核外電子躍遷釋放能量有關D．干冰是共價晶體A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．石墨烯中的碳原子均為sp2雜化，A錯誤；B．冰雪融化是物理變化，不會斷開共價鍵，克服的是分子間作用力，B錯誤；C．煙花的焰色與原子核外電子躍遷釋放能量有關，C正確；D．干冰是分子晶體，D錯誤。故選C。2.我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應來捕捉廢氣中的，下列有關化學用語表示正確的是A.的分子結構模型： B.鍵電子云輪廓圖C.的電子式： D.的電子排布式：〖答案〗B〖解析〗A．空間構型為直線形，分子結構模型為，A錯誤；B．鍵為“肩并肩”重疊形成的，電子云特征為鏡面對稱，電子云輪廓圖為，B正確；C．的電子式為，C錯誤；D．的電子排布式為，D錯誤；〖答案〗選B。3.下列說法正確的是A.Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)B.σ鍵是由兩個原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，均有方向性C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化〖答案〗A〖解析〗A．Al是第13號元素，電子排布1s22s22p63s23p1，原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)，A正確；B．σ鍵是由兩個原子軌道“頭碰頭”重疊形成，無方向性，B錯誤；C．兩者均為sp3雜化，NH3中有一對孤電子對，對共用電子對的作用力大，NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角小，C錯誤；D．XY2分子為V形，則X原子不一定為sp2雜化，例如水是sp3雜化，有一2對共用電子對也是V形，D錯誤；故選A。4.吸濕性強，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：。下列說法正確的是A.第一電離能：N<P B.電負性：N<PC.離子半徑： D.沸點：〖答案〗C〖解析〗A．同主族元素，一般從上到下，第一電離能逐漸減弱，第一電離能：N>P，A錯誤；B．同主族元素，由上到下非金屬性減弱，電負性也逐漸遞減，故電負性：N>P，B錯誤；C．核外電子層結構相同的離子，原子序數越小，離子半徑越大，故離子半徑：，C正確；D．分子間存在氫鍵，使氨氣分子的沸點升高，故沸點：，D錯誤；故選C。5.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.C(金剛石)和C(石墨) B.CH4和H2OC.AlCl3和NaCl D.O2和Ar〖答案〗B〖解析〗A．C(金剛石)和C(石墨)中都只含有共價鍵，C(金剛石)是共價晶體，C(石墨)是混合型晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．CH4和H2O都是分子晶體，CH4和H2O都只含共價鍵，晶體和化學鍵類型都相同，故B正確；C．AlCl3中含有共價鍵，NaCl中含有離子鍵，AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體，化學鍵類型、晶體類型都不相同，故C錯誤；D．O2中含有共價鍵，屬于分子晶體，Ar中不含有化學鍵，故D錯誤；故選B。6.下列對分子性質的解釋中，不正確的是A.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的飽和性決定的B.由于乳酸()中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體C.由上圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為電負性O>Cl，O原子的吸電子效應更強D.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵〖答案〗D〖解析〗A．由于共價鍵具有飽和性，Cl原子最外層電子數為7，只能與1個氯原子形成1條共價鍵，形成雙原子分子Cl2，S原子最外層有6個電子，可以與兩個H原子形成2條共價鍵，形成三原子分子H2S，A正確；B．含有手性碳原子的分子存在手性異構體，乳酸分子中羥基所連碳原子為手性碳原子，因此存在手性異構體，B正確；C．H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數，所以磷酸的酸性大于次氯酸，C正確；D．化合物的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關，氫鍵影響HF的沸點但不影響HF的穩(wěn)定性，D錯誤；故選D。7.磷可形成多種單質。黑磷具有類似石墨的層狀結構，白磷的分子式為P4，它們的結構如圖所示。白磷在很高壓強和較高溫度下可轉化成黑磷。下列說法錯誤的是A.白磷轉化成黑磷屬于化學變化 B.白磷與黑磷互為同素異形體C.黑磷層間作用為范德華力 D.黑磷熔點低于白磷熔點〖答案〗D〖解析〗A．白磷轉化成黑磷，有新物質生成，屬于化學變化，A正確；B．白磷與黑磷為同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C．黑磷為混合晶體，層間作用為范德華力，C正確；D．黑磷為混合晶體、白磷為分子晶體，黑鱗熔化主要克服共價鍵、白磷熔化克服分子間作用力，故黑磷熔點高于白磷，D錯誤；故選D。(二)選擇性必修3有機化學基礎8.根據有機化合物的分類，下列說法正確的是A.是脂環(huán)化合物 B.是芳香族化合物C.是鏈狀烴 D.分子式為C2H6O的物質一定是醇類〖答案〗C〖解析〗A．選項中的物質含有苯環(huán)，不是脂環(huán)化合物，而是芳香族化合物，故A錯誤；B．選項中的物質不含有苯環(huán)，不是芳香族化合物，而是脂環(huán)化合物，故B錯誤；C．中碳原子結合成鏈狀，主鏈有6個碳原子，是鏈狀化合物，故C正確；D．分子式為C2H6O的物質可以是乙醇，也可以是甲醚CH3OCH3，故D錯誤；故選C。9.下列圖表中，對應乙酸甲酯的是A.元素分析 B.紅外光譜分析 C.核磁共振氫譜分析 D.質譜分析〖答案〗B〖解析〗A．乙酸甲酯的分子式為C3H6O2，碳元素的質量分數為，A錯誤；B．乙酸甲酯中有兩個不對稱的甲基，有碳氧雙鍵和碳氧單鍵，故B正確；C．乙酸甲酯中有兩種氫，核磁共振氫譜應該有2組峰，C錯誤；D．乙酸甲酯的相對分子質量為74而不是106，D錯誤；故選B。10.脫落酸是抑制植物生長的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是A.分子式為C15H17O4B.所有碳原子不可能共平面C.可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D.分子中含有3種官能團〖答案〗B〖解析〗A．根據有機物的結構簡式，脫落酸的分子式為C15H20O4，故A錯誤；

B．連接2個甲基的碳是四面體結構，則所有碳原子不可能共平面，故B正確；

C．該分子有碳碳雙鍵，使溴水褪色的原理是發(fā)生加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D．該分子有碳碳雙鍵、酮羰基、羧基、羥基共4種官能團，故D錯誤；

故選：B。(三)選擇性必修2物質結構與性質11.如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖，下列說法錯誤的是A.晶胞A的化學式是LaNi4B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1:2C.碘單質分子晶體，碘單質在CCl4中比水中溶解度更大D.金剛石、MgO、碘單質三種晶體的熔點順序為：金剛石>MgO>碘單質〖答案〗A〖解析〗A．晶胞A的結構中位于頂角，有個，位于面上及體心，有，化學式是，A錯誤；B．在金剛石晶體中，每個碳原子與相鄰的4個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳共價鍵為2個碳原子共同形成，故碳原子與碳碳鍵個數的比為，B正確；C．碘單質是分子晶體，與均為非極性分子，為極性分子，根據相似相溶原理，碘單質在中比在水中溶解度更大，C正確；D．金剛石為共價晶體、MgO為離子晶體、碘單質為分子晶體，根據一般規(guī)律，沸點高低順序為共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，三種晶體熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質，D正確；〖答案〗選A。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數是p能級電于總數的2/3。下列說法正確的是A.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＜ZB.W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＜WC.WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同D.Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同〖答案〗C〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，W基態(tài)原子的s能級電子總數是p能級電子總數的，則W為P，則Y為O，X為H。A．根據同電子層結構核多徑小原則，Y、Z形成簡單離子半徑：Y＞Z，A錯誤；B．兩種物質的晶體類型均為分子晶體，水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＞W，B錯誤；C．WX3磷化氫中磷原子價層電子對數為，雜化類型為sp3雜化，X2Y水中氧原子價層電子對數為，雜化類型為sp3雜化，雜化軌道類型相同，C正確；D．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型不一定完全相同，NaH只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，D錯誤。故選C。13.某課題組發(fā)現水團簇最少需要21個水分子才能實現溶劑化，即1個水分子周圍至少需要20個水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時，水團簇須形成四面體)。下列敘述正確的是A.中水分子之間的作用力主要是范德華力B.和互為同系物C.加熱變?yōu)檫€破壞了極性鍵D.晶體屬于分子晶體〖答案〗D〖解析〗A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵，故A錯誤；B．同系物是指結構相似，組成上相差一個或若干個基團的物質之間，故B錯誤；C．加熱變?yōu)槠茐牡氖菤滏I，沒有破壞極性鍵，故C錯誤；D．是由多個水分子形成的分子晶體，故D正確；故〖答案〗為：D。(四)選擇性必修3有機化學基礎14.下列說法正確的是A.實驗室制取乙炔的反應：B.苯與溴水反應：2C.CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3互為同分異構體D.與互為同系物〖答案〗A〖解析〗A．實驗室制取乙炔的反應：，A正確；B．苯與溴水反應：+HBr，B錯誤；C．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3是同一種物質，C錯誤；D．官能團不同，不是同系物，D錯誤；故選A。15.下列關于各實驗裝置圖的敘述正確的是A.裝置甲可用于驗證苯與液溴發(fā)生取代反應 B.用圖乙裝置進行苯和溴苯的分離C.用圖丙裝置除去乙炔中的硫化氫 D.裝置丁可用于分離碘單質與四氯化碳〖答案〗C〖解析〗A．由于Br2具有揮發(fā)性，且揮發(fā)出的Br2能與水反應生成HBr，進而與AgNO3反應生成淡黃色沉淀AgBr，因此裝置甲不可用于驗證苯與液溴發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．苯和溴苯是互溶液體，使用蒸餾的方法即可分離，溫度計應在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管進出水口應下進上出，故B錯誤；C．H2S能與CuSO4反應生成CuS，從而除去乙炔中的硫化氫，故C正確；D．由于I2易溶于CCl4中，分離I2和CCl4應該使用蒸餾裝置，分液不可用于分離碘單質與四氯化碳，故D錯誤；故選C。16.下列說法正確的是A.碳碳間以單鍵結合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴B.分子組成符合通式的鏈烴，一定是炔烴C.苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.烯烴既可使溴水褪色，又可使酸性溶液褪色，但二者反應類型不同〖答案〗D〖解析〗A．碳碳間以單鍵結合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和烴，可以是飽和鏈烴也可以是環(huán)烷烴，A錯誤；B．分子組成符合通式的鏈烴，可能是炔烴，也可能是環(huán)烯烴，B錯誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子的苯的同系物，才能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．烯烴既可使溴水褪色發(fā)生加成反應，使酸性溶液褪色發(fā)生氧化還原反應，二者反應類型不同，D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)(一)選擇性必修2物質結構與性質17.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子中的未成對電子有3個；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d和c同族；e元素的未成對電子在前四周期中最多；f的最外層有1個電子，但次外層有18個電子。試回答以下問題：（1）d的電子排布式為_____，e的價電子排布式為_______，f的二價陽離子的價電子排布圖為______。（2）b、c元素分別和a元素形成的二元化合物中，空間構型為V形的是_____(填化學式)。（3）b、c、d中，第一電離能最大的是_____(填元素符號)，a2c的沸點大于a2d的原因是_______。（4）[Ni(ba3)6]dc4中陰離子的立體構型是______。Ni2+與ba3之間形成的化學鍵稱為______，配位數是_____，提供的空軌道成鍵微粒是______?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）H2O（3）①.N②.水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間只存在分子間作用力（4）①.正四面體②.配位鍵③.6④.Ni2+〖解析〗周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a是H元素；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，原子最外層電子數是8，則C是O元素；d與c同族，則d是S元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；f的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則是Cu元素，e元素的未成對電子在前四周期中最多，其核外電子排布：為Cr元素，據此解答?！拘?詳析】d為S元素，其核外電子排布式為：；e為Cr元素，其價電子排布式為：，f為銅元素，其二價陽離子的價電子排布式為，排布圖為；【小問2詳析】b、c元素分別和a元素形成的二元化合物分別是NH3、H2O，氨氣分子中心原子N有一對孤對電子，空間構型為三角錐形，水分子中心原子O有兩對孤對電子，空間構型為V形，故〖答案〗為：H2O；【小問3詳析】b、c、d三種元素分別是N、O、S中，O和S同主族，同主族從上到下，第一電離能逐漸降低，則O的第一電離能大于S，氮的最外層2p能級上電子為半滿結構，第一電離能大于與之相鄰的同周期元素，則第一電離能N＞O，故第一電離能最大的是N；O和S同主族，H2O和H2S均是由分子構成的物質，都存在分子間作用力，其中水分子間存在氫鍵，導致熔沸點高；【小問4詳析】[Ni(ba3)6]dc4對應的是，陰離子為，中心原子硫的價層電子對數為，立體構型為正四面體，Ni2+提供空軌道，NH3提供孤對電子，形成6個配位鍵，故〖答案〗為：正四面體；配位鍵；6；Ni2+。18.鈦的化合物種類繁多?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出表示基態(tài)原子的價電子排布圖_____。（2）的熔點()遠低于的熔點()，原因是_______。（3）常溫下呈固態(tài)。①區(qū)分是晶體或非晶體最可靠的科學方法是_____。②水溶液可制備配合物，其配位原子是_____(用化學符號表示)，化學鍵類型有是_____(填標號)。A．離子鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．極性鍵F．氫鍵（4）TiN晶胞結構如圖所示。①離原子距離最近且等距的N原子的個數是______。②已知A、B原子的坐標參數分別為、，則處原子的坐標為_______。③若立方晶胞參數為，阿伏加德羅常數的值為，則的密度是______(列出計算式)?！即鸢浮剑?）（2）熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力（3）①.X射線衍射②.Cl和O③.ACE（4）①.6②.(1，，)③.〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)Ti原子核外電子排布式為3d24s2,價電子排布圖為，故〖答案〗為；小問2詳析】TiCl4是分子晶體，而TiF4是離子晶體，一般情況下，離子晶體熔點高于分子晶體，故〖答案〗為：熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力；【小問3詳析】①利用X射線衍射法區(qū)分晶體和非晶體；②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心離子Ti3+，Cl-和H2O是配體，配位原子是Cl和O，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O存在[TiCl(H2O)5]-和Cl-，即存在離子鍵，存在O﹣H極性共價鍵，故存在化學鍵類型有離子鍵、極性鍵、配位鍵，故〖答案〗為ACE；【小問4詳析】①離Ti原子距離最近且等距的N原子的個數是6個；②A、B原子的坐標參數分別為(0，0，0)、(1，1，1)，則C處Ti原子的坐標為（1，，）；③由晶胞圖可知，Ti位于頂點和面心，個數為：，N位于棱心和體心，個數為：，所以，其密度為：。(二)選擇性必修3有機化學基礎19.按要求填空。（1）請根據官能團的不同對下列有機物進行分類：①；②；③；④；⑤；⑥Ⅰ．屬于酚的是：____屬于醛的是：_____填序號。Ⅱ．④的官能團的名稱為_______，⑥的官能團的名稱為______。（2）鍵線式表示的分子式為_______；與其互為同分異構體且一氯代物有兩種的烴的結構簡式______。（3）的名稱：_______。寫出3，3-二甲基-1-丁炔的結構簡式：______。（4）寫出聚合生成高分子化合物的化學方程式_______。（5）已知化合物A與化合物B的轉化關系為AB，上述反應的反應類型：_______?！即鸢浮剑?）①.③②.⑤③.碳溴鍵④.羧基（2）①.C6H14②.（3）①.3，4-二甲基己烷②.（4）（5）取代反應〖解析〗【小問1詳析】羥基與苯環(huán)直接相連的有機物屬于酚，屬于酚的是③：含有醛基的有機物屬于醛類，屬于醛的是⑤。Ⅱ．的官能團的名稱為碳溴鍵，的官能團的名稱為羧基。【小問2詳析】鍵線式表示的分子式為C6H14；與其互為同分異構體且一氯代物有兩種，說明結構對稱，該烴的結構簡式。【小問3詳析】主鏈有6個碳原子，第3、4號碳原子上個連有1個甲基，名稱為3，4-二甲基己烷。3，3-二甲基-1-丁炔的結構簡式為?！拘?詳析】發(fā)生聚合反應生成聚苯乙烯，反應的化學方程式為；【小問5詳析】A在光照條件下與Br2反應生成B和HBr，反應的反應類型取代反應。20.有機物a是一種重要的化工原料，其分子式為，結構簡式為，有機物a在一定條件下能發(fā)生如圖所示的反應，其中b為高分子化合物。已知：—COOH+(R1、R2為烴類基團)（1）a的名稱是_______。（2）b的結構簡式為_______。（3）下列關于b的說法正確的是____(填標號)。A．為混合物B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．完全燃燒可消耗（4）a→d的反應類型為_______。（5）有機物a與酸性高錳酸鉀溶液反應的有機產物除了，還有_______。（6）a的一種同分異構體具有順反異構，寫出其順式結構：______。（7）已知不對稱烯烴加成時氫原子首先加到碳碳雙鍵上含氫較多的碳上：根據信息寫出a→c的化學方程式：_______?！即鸢浮剑?）2-甲基-2-丁烯（2）（3）A（4）加成反應（5）CH3COOH（6）（7）+H2O〖解析〗有機物a的分子式為，a為；a在催化劑作用下生成b，b為高分子化合物，則b為；a和溴的四氯化碳反應生成d，則d為；a和H2O反應生成c，不對稱烯烴加成時氫原子首先加到碳碳雙鍵上含氫較多的碳上，則c為；a和酸性高錳酸鉀溶液反應生成和乙酸，由已知信息可推測，e為CH3COOH?！拘?詳析】由分析可知，a為，其名稱為2-甲基-2-丁烯；【小問2詳析】在催化劑作用下生成；【小問3詳析】A．由于n值不定，故b為混合物，A正確；B．b中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．由于n值不定，完全燃燒可消耗無法計算，C錯誤；故選A；【小問4詳析】a和溴的四氯化碳反應生成d，則d為，a→d的反應類型:加成反應；【小問5詳析】根據題中所給信息，—COOH+，有機物與酸性高錳酸鉀溶液反應的有機產物除了，還有CH3COOH；【小問6詳析】a的一種同分異構體具有順反異構，寫出其順式結構：；【小問7詳析】根據信息不對稱烯烴加成時氫原子首先加到碳碳雙鍵上含氫較多的碳上，a→c的化學方程式：+H2O。廣東省東莞市七校聯考2023-2024學年高二下學期5月月考注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分2.考試滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質量H：1C：12N：14O：16Ti：48一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1~10小題，每小題2分，共20分；11~16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)(一)選擇性必修2物質結構與性質1.化學與人們的生產、生活緊密聯系。下列對應的化學解讀正確的是A．石墨烯中碳原子存在兩種雜化類型B．冰雪融化時，斷開了極性共價鍵C．與原子核外電子躍遷釋放能量有關D．干冰是共價晶體A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．石墨烯中的碳原子均為sp2雜化，A錯誤；B．冰雪融化是物理變化，不會斷開共價鍵，克服的是分子間作用力，B錯誤；C．煙花的焰色與原子核外電子躍遷釋放能量有關，C正確；D．干冰是分子晶體，D錯誤。故選C。2.我國力爭2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，這體現了中國對解決氣候問題的大國擔當。在實際生產中，可利用反應來捕捉廢氣中的，下列有關化學用語表示正確的是A.的分子結構模型： B.鍵電子云輪廓圖C.的電子式： D.的電子排布式：〖答案〗B〖解析〗A．空間構型為直線形，分子結構模型為，A錯誤；B．鍵為“肩并肩”重疊形成的，電子云特征為鏡面對稱，電子云輪廓圖為，B正確；C．的電子式為，C錯誤；D．的電子排布式為，D錯誤；〖答案〗選B。3.下列說法正確的是A.Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)B.σ鍵是由兩個原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，均有方向性C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化〖答案〗A〖解析〗A．Al是第13號元素，電子排布1s22s22p63s23p1，原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài)，A正確；B．σ鍵是由兩個原子軌道“頭碰頭”重疊形成，無方向性，B錯誤；C．兩者均為sp3雜化，NH3中有一對孤電子對，對共用電子對的作用力大，NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角小，C錯誤；D．XY2分子為V形，則X原子不一定為sp2雜化，例如水是sp3雜化，有一2對共用電子對也是V形，D錯誤；故選A。4.吸濕性強，常被用作氣體和液體的干燥劑，它甚至可以使硝酸脫水：。下列說法正確的是A.第一電離能：N<P B.電負性：N<PC.離子半徑： D.沸點：〖答案〗C〖解析〗A．同主族元素，一般從上到下，第一電離能逐漸減弱，第一電離能：N>P，A錯誤；B．同主族元素，由上到下非金屬性減弱，電負性也逐漸遞減，故電負性：N>P，B錯誤；C．核外電子層結構相同的離子，原子序數越小，離子半徑越大，故離子半徑：，C正確；D．分子間存在氫鍵，使氨氣分子的沸點升高，故沸點：，D錯誤；故選C。5.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.C(金剛石)和C(石墨) B.CH4和H2OC.AlCl3和NaCl D.O2和Ar〖答案〗B〖解析〗A．C(金剛石)和C(石墨)中都只含有共價鍵，C(金剛石)是共價晶體，C(石墨)是混合型晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．CH4和H2O都是分子晶體，CH4和H2O都只含共價鍵，晶體和化學鍵類型都相同，故B正確；C．AlCl3中含有共價鍵，NaCl中含有離子鍵，AlCl3是分子晶體，NaCl是離子晶體，化學鍵類型、晶體類型都不相同，故C錯誤；D．O2中含有共價鍵，屬于分子晶體，Ar中不含有化學鍵，故D錯誤；故選B。6.下列對分子性質的解釋中，不正確的是A.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的飽和性決定的B.由于乳酸()中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體C.由上圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為電負性O>Cl，O原子的吸電子效應更強D.HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵〖答案〗D〖解析〗A．由于共價鍵具有飽和性，Cl原子最外層電子數為7，只能與1個氯原子形成1條共價鍵，形成雙原子分子Cl2，S原子最外層有6個電子，可以與兩個H原子形成2條共價鍵，形成三原子分子H2S，A正確；B．含有手性碳原子的分子存在手性異構體，乳酸分子中羥基所連碳原子為手性碳原子，因此存在手性異構體，B正確；C．H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數，所以磷酸的酸性大于次氯酸，C正確；D．化合物的穩(wěn)定性與化學鍵強弱有關，氫鍵影響HF的沸點但不影響HF的穩(wěn)定性，D錯誤；故選D。7.磷可形成多種單質。黑磷具有類似石墨的層狀結構，白磷的分子式為P4，它們的結構如圖所示。白磷在很高壓強和較高溫度下可轉化成黑磷。下列說法錯誤的是A.白磷轉化成黑磷屬于化學變化 B.白磷與黑磷互為同素異形體C.黑磷層間作用為范德華力 D.黑磷熔點低于白磷熔點〖答案〗D〖解析〗A．白磷轉化成黑磷，有新物質生成，屬于化學變化，A正確；B．白磷與黑磷為同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C．黑磷為混合晶體，層間作用為范德華力，C正確；D．黑磷為混合晶體、白磷為分子晶體，黑鱗熔化主要克服共價鍵、白磷熔化克服分子間作用力，故黑磷熔點高于白磷，D錯誤；故選D。(二)選擇性必修3有機化學基礎8.根據有機化合物的分類，下列說法正確的是A.是脂環(huán)化合物 B.是芳香族化合物C.是鏈狀烴 D.分子式為C2H6O的物質一定是醇類〖答案〗C〖解析〗A．選項中的物質含有苯環(huán)，不是脂環(huán)化合物，而是芳香族化合物，故A錯誤；B．選項中的物質不含有苯環(huán)，不是芳香族化合物，而是脂環(huán)化合物，故B錯誤；C．中碳原子結合成鏈狀，主鏈有6個碳原子，是鏈狀化合物，故C正確；D．分子式為C2H6O的物質可以是乙醇，也可以是甲醚CH3OCH3，故D錯誤；故選C。9.下列圖表中，對應乙酸甲酯的是A.元素分析 B.紅外光譜分析 C.核磁共振氫譜分析 D.質譜分析〖答案〗B〖解析〗A．乙酸甲酯的分子式為C3H6O2，碳元素的質量分數為，A錯誤；B．乙酸甲酯中有兩個不對稱的甲基，有碳氧雙鍵和碳氧單鍵，故B正確；C．乙酸甲酯中有兩種氫，核磁共振氫譜應該有2組峰，C錯誤；D．乙酸甲酯的相對分子質量為74而不是106，D錯誤；故選B。10.脫落酸是抑制植物生長的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是A.分子式為C15H17O4B.所有碳原子不可能共平面C.可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D.分子中含有3種官能團〖答案〗B〖解析〗A．根據有機物的結構簡式，脫落酸的分子式為C15H20O4，故A錯誤；

B．連接2個甲基的碳是四面體結構，則所有碳原子不可能共平面，故B正確；

C．該分子有碳碳雙鍵，使溴水褪色的原理是發(fā)生加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D．該分子有碳碳雙鍵、酮羰基、羧基、羥基共4種官能團，故D錯誤；

故選：B。(三)選擇性必修2物質結構與性質11.如圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖，下列說法錯誤的是A.晶胞A的化學式是LaNi4B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1:2C.碘單質分子晶體，碘單質在CCl4中比水中溶解度更大D.金剛石、MgO、碘單質三種晶體的熔點順序為：金剛石>MgO>碘單質〖答案〗A〖解析〗A．晶胞A的結構中位于頂角，有個，位于面上及體心，有，化學式是，A錯誤；B．在金剛石晶體中，每個碳原子與相鄰的4個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳共價鍵為2個碳原子共同形成，故碳原子與碳碳鍵個數的比為，B正確；C．碘單質是分子晶體，與均為非極性分子，為極性分子，根據相似相溶原理，碘單質在中比在水中溶解度更大，C正確；D．金剛石為共價晶體、MgO為離子晶體、碘單質為分子晶體，根據一般規(guī)律，沸點高低順序為共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，三種晶體熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質，D正確；〖答案〗選A。12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，W基態(tài)原子的s能級電子總數是p能級電于總數的2/3。下列說法正確的是A.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＜ZB.W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＜WC.WX3、X2Y中W原子和Y原子的雜化軌道類型相同D.Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同〖答案〗C〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑結構如圖所示，Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，W基態(tài)原子的s能級電子總數是p能級電子總數的，則W為P，則Y為O，X為H。A．根據同電子層結構核多徑小原則，Y、Z形成簡單離子半徑：Y＞Z，A錯誤；B．兩種物質的晶體類型均為分子晶體，水中存在分子間氫鍵，因此W、Y形成的簡單氫化物沸點：Y＞W，B錯誤；C．WX3磷化氫中磷原子價層電子對數為，雜化類型為sp3雜化，X2Y水中氧原子價層電子對數為，雜化類型為sp3雜化，雜化軌道類型相同，C正確；D．Z分別與X、Y形成的化合物中所含化學鍵類型不一定完全相同，NaH只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，D錯誤。故選C。13.某課題組發(fā)現水團簇最少需要21個水分子才能實現溶劑化，即1個水分子周圍至少需要20個水分子，才能將其“溶解”(“溶解”時，水團簇須形成四面體)。下列敘述正確的是A.中水分子之間的作用力主要是范德華力B.和互為同系物C.加熱變?yōu)檫€破壞了極性鍵D.晶體屬于分子晶體〖答案〗D〖解析〗A．(H2O)21中水分子之間的作用力主要是氫鍵，故A錯誤；B．同系物是指結構相似，組成上相差一個或若干個基團的物質之間，故B錯誤；C．加熱變?yōu)槠茐牡氖菤滏I，沒有破壞極性鍵，故C錯誤；D．是由多個水分子形成的分子晶體，故D正確；故〖答案〗為：D。(四)選擇性必修3有機化學基礎14.下列說法正確的是A.實驗室制取乙炔的反應：B.苯與溴水反應：2C.CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3互為同分異構體D.與互為同系物〖答案〗A〖解析〗A．實驗室制取乙炔的反應：，A正確；B．苯與溴水反應：+HBr，B錯誤；C．CH3COOCH2CH3與CH3CH2OOCCH3是同一種物質，C錯誤；D．官能團不同，不是同系物，D錯誤；故選A。15.下列關于各實驗裝置圖的敘述正確的是A.裝置甲可用于驗證苯與液溴發(fā)生取代反應 B.用圖乙裝置進行苯和溴苯的分離C.用圖丙裝置除去乙炔中的硫化氫 D.裝置丁可用于分離碘單質與四氯化碳〖答案〗C〖解析〗A．由于Br2具有揮發(fā)性，且揮發(fā)出的Br2能與水反應生成HBr，進而與AgNO3反應生成淡黃色沉淀AgBr，因此裝置甲不可用于驗證苯與液溴發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．苯和溴苯是互溶液體，使用蒸餾的方法即可分離，溫度計應在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管進出水口應下進上出，故B錯誤；C．H2S能與CuSO4反應生成CuS，從而除去乙炔中的硫化氫，故C正確；D．由于I2易溶于CCl4中，分離I2和CCl4應該使用蒸餾裝置，分液不可用于分離碘單質與四氯化碳，故D錯誤；故選C。16.下列說法正確的是A.碳碳間以單鍵結合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴B.分子組成符合通式的鏈烴，一定是炔烴C.苯的同系物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.烯烴既可使溴水褪色，又可使酸性溶液褪色，但二者反應類型不同〖答案〗D〖解析〗A．碳碳間以單鍵結合，碳原子的剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和烴，可以是飽和鏈烴也可以是環(huán)烷烴，A錯誤；B．分子組成符合通式的鏈烴，可能是炔烴，也可能是環(huán)烯烴，B錯誤；C．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子的苯的同系物，才能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．烯烴既可使溴水褪色發(fā)生加成反應，使酸性溶液褪色發(fā)生氧化還原反應，二者反應類型不同，D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)(一)選擇性必修2物質結構與性質17.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子中的未成對電子有3個；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d和c同族；e元素的未成對電子在前四周期中最多；f的最外層有1個電子，但次外層有18個電子。試回答以下問題：（1）d的電子排布式為_____，e的價電子排布式為_______，f的二價陽離子的價電子排布圖為______。（2）b、c元素分別和a元素形成的二元化合物中，空間構型為V形的是_____(填化學式)。（3）b、c、d中，第一電離能最大的是_____(填元素符號)，a2c的沸點大于a2d的原因是_______。（4）[Ni(ba3)6]dc4中陰離子的立體構型是______。Ni2+與ba3之間形成的化學鍵稱為______，配位數是_____，提供的空軌道成鍵微粒是______。〖答案〗（1）①.②.③.（2）H2O（3）①.N②.水分子間存在氫鍵，硫化氫分子間只存在分子間作用力（4）①.正四面體②.配位鍵③.6④.Ni2+〖解析〗周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a是H元素；c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，原子最外層電子數是8，則C是O元素；d與c同族，則d是S元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；f的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則是Cu元素，e元素的未成對電子在前四周期中最多，其核外電子排布：為Cr元素，據此解答?！拘?詳析】d為S元素，其核外電子排布式為：；e為Cr元素，其價電子排布式為：，f為銅元素，其二價陽離子的價電子排布式為，排布圖為；【小問2詳析】b、c元素分別和a元素形成的二元化合物分別是NH3、H2O，氨氣分子中心原子N有一對孤對電子，空間構型為三角錐形，水分子中心原子O有兩對孤對電子，空間構型為V形，故〖答案〗為：H2O；【小問3詳析】b、c、d三種元素分別是N、O、S中，O和S同主族，同主族從上到下，第一電離能逐漸降低，則O的第一電離能大于S，氮的最外層2p能級上電子為半滿結構，第一電離能大于與之相鄰的同周期元素，則第一電離能N＞O，故第一電離能最大的是N；O和S同主族，H2O和H2S均是由分子構成的物質，都存在分子間作用力，其中水分子間存在氫鍵，導致熔沸點高；【小問4詳析】[Ni(ba3)6]dc4對應的是，陰離子為，中心原子硫的價層電子對數為，立體構型為正四面體，Ni2+提供空軌道，NH3提供孤對電子，形成6個配位鍵，故〖答案〗為：正四面體；配位鍵；6；Ni2+。18.鈦的化合物種類繁多。回答下列問題：（1）寫出表示基態(tài)原子的價電子排布圖_____。（2）的熔點()遠低于的熔點()，原因是_______。（3）常溫下呈固態(tài)。①區(qū)分是晶體或非晶體最可靠的科學方法是_____。②水溶液可制備配合物，其配位原子是_____(用化學符號表示)，化學鍵類型有是_____(填標號)。A．離子鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵E．極性鍵F．氫鍵（4）TiN晶胞結構如圖所示。①離原子距離最近且等距的N原子的個數是______。②已知A、B原子的坐標參數分別為、，則處原子的坐標為_______。③若立方晶胞參數為，阿伏加德羅常數的值為，則的密度是______(列出計算式)?！即鸢浮剑?）（2）熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力（3）①.X射線衍射②.Cl和O③.ACE（4）①.6②.(1，，)③.〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)Ti原子核外電子排布式為3d24s2,價電子排布圖為，故〖答案〗為；小問2詳析】TiCl4是分子晶體，而TiF4是離子晶體，一般情況下，離子晶體熔點高于分子晶體，故〖答案〗為：熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力；【小問3詳析】①利用X射線衍射法區(qū)分晶體和非晶體；②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心離子Ti3+，Cl-和H2O是配體，配位原子是Cl和O，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O