2023-2024學(xué)年吉林省白山市高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1吉林省白山市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與材料、科技、生活密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.火電廠將煤粉碎后再燃燒，可實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”B.鋁粉和苛性鈉，可作為管道疏通劑的主要成分C.四氧化三鐵可用作通信器材中的磁性材料D.在葡萄酒中添加適量的，可用來殺菌和抗氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將煤粉碎后再燃料，可使煤燃燒充分，提高物質(zhì)的利用率，提高能量利用率，但不能減少CO2的排放，A錯(cuò)誤；B．鋁粉與NaOH溶液可以發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出大量熱量，加快了NaOH對(duì)毛發(fā)等有機(jī)物的腐蝕，并產(chǎn)生大量氣體，可作為管道疏通劑，B正確；C．四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵、具有磁性，可用作通信器材中的磁性材料，C正確；D．SO2具有強(qiáng)的還原性，同時(shí)也可以抑制細(xì)菌的滋生，因此在葡萄酒中添加適量的SO2，可用來殺菌和抗氧化，因此具有防止食物霉變和氧化變質(zhì)的作用，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2.下列化學(xué)用語正確是()A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.的電子式為C.丙烷分子的空間填充模型為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A錯(cuò)誤；B．氮?dú)馐请p原子分子，電子式為，B錯(cuò)誤；C．表示的是丙烷分子的球棍模型而不是空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；〖答案〗選D。3.下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確的是()A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.+HNO3+H2O氧化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與氯化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成氯乙烷，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．乙醇燃燒屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定存在形式和用途。下列說法正確的是()A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥C.濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，所以能使蔗糖炭化并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D.氨易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅是親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在，不能以單質(zhì)形式存在，A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3含有氮元素，可以被植物吸收，所以NH4HCO3可用作氮肥，這種物質(zhì)的用途與NH4HCO3受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將脫水產(chǎn)生的C氧化為CO2氣體，濃硫酸被還原為SO2氣體，因此產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，C錯(cuò)誤；D．由于氨易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故液氨常用作制冷劑，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用除雜試劑和分離方法都正確的是()序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性溶液洗氣B(乙酸)溶液分液CCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣D溶液()溶液過濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，又引入了新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，乙醇能溶于碳酸氫鈉溶液，分液不能分離，B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水可以吸收氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水洗氣可以除去氯氣中的氯化氫，C正確；D．氯化銨能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)除去氯化鐵的目的，D錯(cuò)誤；故選C。6.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢(shì)的一種裝置，其原理是高濃度溶液向低濃度溶液擴(kuò)散而引發(fā)的一類電池，最終兩邊電解質(zhì)溶液濃度相等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的濃差電池如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Zn(Ⅰ)為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.工作時(shí)，溶液中由左向右移動(dòng)C.Zn(Ⅱ)極的電極反應(yīng)為D.當(dāng)兩池相等時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．左側(cè)溶液中濃度小，為達(dá)到兩側(cè)相等，極發(fā)生的反應(yīng)為，故極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．在放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極區(qū)，溶液中由右向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．為正極，電極反應(yīng)為，C正確；D．設(shè)左池中增大，右池減小，則，解得，則，當(dāng)兩池相等時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移，D正確；〖答案〗選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.與混合氣體的分子數(shù)為B.鐵與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.與含的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成D.正丁烷和異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，沒有說明溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算與混合氣體的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．鐵與足量的S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故無法計(jì)算生成的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．正丁烷和異丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量均為58，每個(gè)分子中均含13個(gè)共價(jià)鍵，故正丁烷和異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為，D正確；故選D。8.下列變化符合圖示的是()A.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.天然氣燃燒 D.水結(jié)冰〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．天然氣燃燒生成二氧化碳等物質(zhì)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．水結(jié)冰放熱不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.實(shí)驗(yàn)室可選用下列裝置和試劑制備氨，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A.①和②均可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨B.③可用于干燥氨C.④可用于收集氨，氣流方向?yàn)樽筮M(jìn)右出D.⑤可用于氨的尾氣處理，但易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗詳析】A．氯化銨受熱分解成和，和遇冷會(huì)重新化合成，①不能用于實(shí)驗(yàn)室制備，向氧化鈣中滴加濃氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)，②能用于實(shí)驗(yàn)室制備氨，A錯(cuò)誤；B．能用堿石灰干燥，則③可用于干燥氨，B正確；C．的密度比空氣的密度小，故④用于收集時(shí)氣流方向?yàn)樽筮M(jìn)右出，C正確；D．由于與稀硫酸反應(yīng)，NH3極易溶于稀硫酸，⑤會(huì)產(chǎn)生倒吸，D正確；故選A。10.“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。下圖是部分含氮、硫元素的化合物的“價(jià)一類二維圖”。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.c、g、h的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B.i的濃溶液可與b在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)C.b在氧氣中燃燒可以直接生成dD.工業(yè)上通過f→g→h→i來制備〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．SO2、NO、NO2的排放會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正確；B．濃硝酸與S加熱反應(yīng)生成SO2、NO2與水，B正確；C．S與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上通過NH3的催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2與水制備HNO3，D正確；故選C。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.“海水提鎂”中用石灰乳沉鎂：B.向溶液中滴加鹽酸：C.用小蘇打治療胃酸過多：D.向中滴入溶液至恰好顯中性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰乳不能拆分為離子，所以離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加鹽酸，氫離子與硝酸根離子結(jié)合生成的硝酸具有強(qiáng)氧化性，將氧化為，故B正確；C．小蘇打治療胃酸過多即與稀鹽酸的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向中滴入溶液至恰好顯中性，則反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。12.有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X分子中含有2種官能團(tuán)B.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體C.X生成發(fā)生酯化反應(yīng)D.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)X分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，A正確；B．X分子中含有的羧基能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體，B正確；C．有機(jī)物X分子內(nèi)含有的羧基和羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，就得到內(nèi)酯，C正確；D．X分子中的羥基不能與NaOH反應(yīng)，只有羧基能與NaOH反應(yīng)，故1molX最多能與1molNaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13.800℃時(shí)，在密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如表所示，下列有關(guān)說法正確的是()時(shí)間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007A.圖中表示變化的曲線是aB.A點(diǎn)處，C.內(nèi)平均速率D.恒容條件下，充入惰性氣體Ar，化學(xué)反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化氮的濃度小于0.010mol/L，則由圖可知，表示二氧化氮變化的曲線是b，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，A點(diǎn)后一氧化氮的物質(zhì)的量濃度繼續(xù)減小，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，為平衡的形成過程，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，2s時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量為0.008mol，則由方程式可知，0~2s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為=0.0015mol/(L·s)，故C正確；D．恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。14.工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3)生產(chǎn)純凈的MnO2，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是()A.“溶解”過程中，MnO2與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B.濾渣1的主要成分是SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維C.操作1需要用到蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒D.“電解”過程中獲得1molMnO2至少需要轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3)，向其中加入H2SO4、FeSO4，Al2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，在酸性條件下，MnO2將Fe2(SO4)3、MnSO4，酸性氧化物SiO2不能溶解，也不能反應(yīng)，經(jīng)過濾進(jìn)入濾渣1，在純化步驟加入MnO2，可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反應(yīng)消耗H+，使溶液中的Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾進(jìn)入濾渣中，濾液中含有MnSO4，然后進(jìn)行電解可制取得到MnO2,根據(jù)元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)進(jìn)行計(jì)算。【詳析】A．“溶解”過程中，MnO2在酸性條件下將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，其被還原為MnSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑MnO2與還原劑FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，A錯(cuò)誤；B．軟錳礦中含有的雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，通過過濾進(jìn)入濾渣1中，MnO2與FeSO4、H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3、MnSO4進(jìn)入溶液中，Al2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Al2(SO4)3，故濾渣1的主要成分是SiO2，SiO2能夠使光線發(fā)生全反射，因此SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維，B正確；C．在“純化”過程中，加入MnO2可以將溶液中未反應(yīng)的Fe2+進(jìn)一步氧化成Fe3+，反應(yīng)消耗H+，使溶液的pH增大，當(dāng)增大到一定范圍時(shí)，溶液中Fe3+、Al3+就形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾分離出Fe(OH)3、Al(OH)3，因此操作1是過濾，需要使用的儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒，C錯(cuò)誤；D．“電解”時(shí)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2，根據(jù)元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：每獲得1molMnO2，至少轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用潔凈的鉑絲隨取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色該待測(cè)液是鈉鹽溶液B將通入少量酸性溶液中溶液紫紅色變淺逐漸褪去具有漂白性C取少量菠菜汁于試管中，加入新制氯水，再滴入KSCN溶液溶液變紅菠菜中含有鐵元素D將灼熱的木炭加入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用潔凈的鉑絲隨取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色說明含有鈉，不一定是鈉鹽，也可能是溶液，A錯(cuò)誤；B．使酸性溶液褪色，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性，B錯(cuò)誤；C．菠菜汁中加入新制氯水，再滴加溶液，溶液變紅說明含有，即菠菜中含有鐵元素，C正確；D．濃硝酸受熱分解也可以產(chǎn)生，不能說明木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛放70%濃硫酸的儀器名稱是___________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）B中出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明SO2具有___________性。（3）裝置C、D中能夠證明SO2具有還原性的是___________(填字母)，觀察到的現(xiàn)象為___________。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置E中最終生成少量紅色沉淀，為確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷出紅色沉淀的成分是___________(填“只有Cu”“只有Cu2O”或“Cu和Cu2O的混合物”)；E中出現(xiàn)少量紅色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）在三頸燒瓶中加入Na2S溶液和Na2SO3溶液，在加熱條件下通入SO2充分反應(yīng)生成Na2S2O3，將含Na2S2O3的溶液進(jìn)行結(jié)晶，可得到Na2S2O3·5H2O晶體樣品。用K2Cr2O7溶液測(cè)定樣品的純度，步驟如下：稱取5.00g樣品，用蒸餾水溶解，配成100mL樣品溶液。取30.00mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液，用稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，然后滴加樣品溶液至溶液呈淡黃綠色，再加入淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加樣品溶液，藍(lán)色恰好完全消失時(shí)，共消耗樣品溶液20.00mL。已知實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)的計(jì)算關(guān)系式為K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3。則該樣品的純度為___________%(保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）氧化（3）①.C②.溴水褪色（4）①.只有Cu②.SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++H2O（5）89.3〖解析〗在裝置A中用70%的濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，在裝置B中SO2與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生S，證明SO2的氧化性，在裝置C中根據(jù)溴水褪色證明SO2的還原性，在裝置中C驗(yàn)證SO2具有還原性，將SO2通入裝置D的品紅溶液中，看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；在裝置E中SO2可以將Cu(OH)2還原為Cu單質(zhì)，SO2被氧化為；裝置F為尾氣吸收裝置，可以防止SO2污染空氣。（1）根據(jù)裝置圖可知：在裝置A中盛放70%濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；A中70%的濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）在B中出現(xiàn)的淡黃色沉淀為S，S元素化合價(jià)由SO2中+4價(jià)變?yōu)镾單質(zhì)0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，體現(xiàn)SO2的氧化性；（3）在裝置C中看到溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合價(jià)由SO2中+4價(jià)變?yōu)镠2SO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，體現(xiàn)SO2的還原性，看到的現(xiàn)象是溴水褪色；在裝置D中看到品紅溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)，不能證明其具有還原性，故能夠證明SO2具有還原性的裝置是C；（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化流程提供信息可知：1.6g紅色物質(zhì)在氧氣流中燃燒生成2.0gCuO，其中Cu的質(zhì)量為=1.6g，說明紅色固體中含有1.6gCu，因此原紅色沉淀中只有單質(zhì)Cu單質(zhì)一種物質(zhì)，故E中SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)則SO2被氧化為+6價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++H2O；（5）20.00mL樣品溶液反應(yīng)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為n(K2Cr2O7)=c·V=0.02mol/L×0.030L=6.0×10-4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，可知20.00mL樣品溶液中含有的Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=3.6×10-3mol，則5.00g樣品配制的100mL溶液中含有Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=3.6×10-3mol×=1.8×10-2mol，因此該樣品的純度為×100%≈89.3%。17.乙烯是重要的化工原料。結(jié)合如圖所示路線，回答下列問題：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________。（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）E的分子式是，能使紫色石蕊溶液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用D和E通過反應(yīng)⑥制取G，裝置如圖所示。甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；反應(yīng)類型是___________。（5）丙烯(CH3CH=CH2)與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是___________(填字母)。a．與乙酸互為同系物b．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)c．能與溶液反應(yīng)生成d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。〖答案〗（1）羥基（2）（3）（4）①.②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（5）bc（6）、(任寫一種即可)〖解析〗與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成；與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與在催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成與在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成；在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F(聚乙烯)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（1）根據(jù)上述分析可知B是乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）反應(yīng)④是與在催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（4）是，該物質(zhì)有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；G是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)不溶于水，是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用與通過反應(yīng)⑥制取，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；（5）a．丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，而乙酸中只含羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故a不選；b．丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)，故b選；c．丙烯酸中含有羧基，故能與溶液反應(yīng)生成，故c選；d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，但生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故d不選；故選bc；（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明物質(zhì)分子中含有，其符合要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。18.研究氮及其化合物的性質(zhì)對(duì)改善人類的生存環(huán)境具有重要意義。（1）人們發(fā)現(xiàn)土壤中的脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽，其主要化學(xué)原理如下(未配平)：，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。（2）利用消除空氣中的反應(yīng)為；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列圖示正確的是_______。（3）向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。①反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，測(cè)得容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼谋?，則的轉(zhuǎn)化率為___________%(已知：轉(zhuǎn)化率)；用表示的平均速率___________。②下列說法中能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器內(nèi)混合氣的壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．容器內(nèi)混合氣的密度不再變化D．?dāng)嗔焰I的同時(shí)生成鍵（4）某興趣小組同學(xué)擬用原電池裝置，將反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，設(shè)計(jì)的燃料電池裝置如圖所示。放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為___________?！即鸢浮剑?）（2）BC（3）①.40②.0.14③.AB（4）〖解析〗（1）在反應(yīng)中、，根據(jù)化合價(jià)的變化求最小公倍數(shù)，根據(jù)原子守恒和電子守恒可得化學(xué)方程式為；根據(jù)化合價(jià)的變化運(yùn)用雙線橋法，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)：。（2）反應(yīng)放熱說明反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，A錯(cuò)誤，B正確；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確。故〖答案〗為：BC；（3）①在恒容密閉容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前，則反應(yīng)后。根據(jù)反應(yīng)差量可得：解得，則的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，在內(nèi)用表示的平均速率。故〖答案〗為：40；0.14；②A．容器內(nèi)混合氣的壓強(qiáng)不變，說明混合氣的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣的總質(zhì)量不變，若不變說明總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．混合氣的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣的密度始終不變，不能說明反應(yīng)是否平衡，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔焰I表示，生成鍵也表示，不能說明正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗：AB；（4）電極b上，發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極為負(fù)極，根據(jù)化合價(jià)的變化，結(jié)合堿性溶液，放電時(shí)，電極b的電極反應(yīng)式為。19.海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）從海水中提取粗鹽的操作名稱為___________。列舉海水淡化的一種方法：___________。（2）步驟Ⅰ中，粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是___________(填字母)。A.①②③④ B.②③④① C.④②③① D.③④②①（3）圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。（4）步驟Ⅱ已經(jīng)獲得，步驟Ⅲ又將還原為，其目的是___________。（5）寫出步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）工業(yè)用電解熔融氯化鎂制金屬鎂的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）①.蒸發(fā)(結(jié)晶)②.蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等)(任寫一種即可)（2）B（3）0.5（4）濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)(合理即可)（5）（6）〖解析〗海水提取粗鹽后，得到粗鹽、母液和淡水。粗鹽經(jīng)過精制后，電解得到氯氣，通入石灰乳中反應(yīng)得到漂白粉。向母液中通入氯氣，得到低濃度的溴的水溶液，再通入熱空氣，將溴吹出，吹出的溴蒸氣通入水溶液中，反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，再通入氯氣，置換出溴單質(zhì)，加入萃取、蒸餾，得到工業(yè)粗溴。將貝殼煅燒得到氧化鈣，與水反應(yīng)生成石灰乳，加入吹出溴的溶液中，生成氫氧化鎂沉淀，過濾出氫氧化鎂沉淀，經(jīng)過進(jìn)一步處理得到鎂單質(zhì)。（1）從海水中提取粗鹽的操作名稱為蒸發(fā)(結(jié)晶)。列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等)(任寫一種即可)。故〖答案〗為：蒸發(fā)(結(jié)晶)；蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等)(任寫一種即可)；（2）粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，精制時(shí)加入試劑的順序可以為先加入過量的氫氧化鈉溶液以除去，再加入過量的氯化鋇溶液，除去，然后加入過量的碳酸鈉溶液，除去和過量的，其中加入氯化鋇溶液的操作要在碳酸鈉溶液之前，加入氫氧化鈉溶液的順序可以調(diào)整，沉淀完成后先把沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入稀鹽酸調(diào)即可。加入試劑的順序正確的是②③④①，故〖答案〗為：B；（3）題圖中制漂白粉的反應(yīng)是，氯元素化合價(jià)由0變化為-1和+1，則氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為，故轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5。故〖答案〗為：0.5；（4）步驟Ⅱ已經(jīng)獲得，步驟Ⅲ又將還原為，其目的是濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)(合理即可)。故〖答案〗為：濃縮、提純溴元素(或富集溴元素)(合理即可)；（5）在步驟Ⅲ中、、發(fā)生反應(yīng)生成、，步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。故〖答案〗為：；（6）工業(yè)用電解熔融氯化鎂制金屬鎂的化學(xué)方程式為。故〖答案〗為：。吉林省白山市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與材料、科技、生活密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.火電廠將煤粉碎后再燃燒，可實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”B.鋁粉和苛性鈉，可作為管道疏通劑的主要成分C.四氧化三鐵可用作通信器材中的磁性材料D.在葡萄酒中添加適量的，可用來殺菌和抗氧化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將煤粉碎后再燃料，可使煤燃燒充分，提高物質(zhì)的利用率，提高能量利用率，但不能減少CO2的排放，A錯(cuò)誤；B．鋁粉與NaOH溶液可以發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出大量熱量，加快了NaOH對(duì)毛發(fā)等有機(jī)物的腐蝕，并產(chǎn)生大量氣體，可作為管道疏通劑，B正確；C．四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵、具有磁性，可用作通信器材中的磁性材料，C正確；D．SO2具有強(qiáng)的還原性，同時(shí)也可以抑制細(xì)菌的滋生，因此在葡萄酒中添加適量的SO2，可用來殺菌和抗氧化，因此具有防止食物霉變和氧化變質(zhì)的作用，D正確；故合理選項(xiàng)是A。2.下列化學(xué)用語正確是()A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.的電子式為C.丙烷分子的空間填充模型為D.的結(jié)構(gòu)示意圖為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．為丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A錯(cuò)誤；B．氮?dú)馐请p原子分子，電子式為，B錯(cuò)誤；C．表示的是丙烷分子的球棍模型而不是空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；〖答案〗選D。3.下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型均正確的是()A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.+HNO3+H2O氧化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與氯化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成氯乙烷，屬于加成反應(yīng)，故B正確；C．乙醇燃燒屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定存在形式和用途。下列說法正確的是()A.硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥C.濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，所以能使蔗糖炭化并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D.氨易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，常用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅是親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在，不能以單質(zhì)形式存在，A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3含有氮元素，可以被植物吸收，所以NH4HCO3可用作氮肥，這種物質(zhì)的用途與NH4HCO3受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化，同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將脫水產(chǎn)生的C氧化為CO2氣體，濃硫酸被還原為SO2氣體，因此產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，C錯(cuò)誤；D．由于氨易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故液氨常用作制冷劑，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用除雜試劑和分離方法都正確的是()序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性溶液洗氣B(乙酸)溶液分液CCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣D溶液()溶液過濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸性高錳酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，又引入了新的雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，乙醇能溶于碳酸氫鈉溶液，分液不能分離，B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水可以吸收氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水洗氣可以除去氯氣中的氯化氫，C正確；D．氯化銨能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)除去氯化鐵的目的，D錯(cuò)誤；故選C。6.濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢(shì)的一種裝置，其原理是高濃度溶液向低濃度溶液擴(kuò)散而引發(fā)的一類電池，最終兩邊電解質(zhì)溶液濃度相等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的濃差電池如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Zn(Ⅰ)為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.工作時(shí)，溶液中由左向右移動(dòng)C.Zn(Ⅱ)極的電極反應(yīng)為D.當(dāng)兩池相等時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．左側(cè)溶液中濃度小，為達(dá)到兩側(cè)相等，極發(fā)生的反應(yīng)為，故極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．在放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極區(qū)，溶液中由右向左移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．為正極，電極反應(yīng)為，C正確；D．設(shè)左池中增大，右池減小，則，解得，則，當(dāng)兩池相等時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移，D正確；〖答案〗選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.與混合氣體的分子數(shù)為B.鐵與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.與含的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成D.正丁烷和異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，沒有說明溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算與混合氣體的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．鐵與足量的S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故無法計(jì)算生成的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．正丁烷和異丁烷的相對(duì)分子質(zhì)量均為58，每個(gè)分子中均含13個(gè)共價(jià)鍵，故正丁烷和異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為，D正確；故選D。8.下列變化符合圖示的是()A.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C.天然氣燃燒 D.水結(jié)冰〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳析】A．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．天然氣燃燒生成二氧化碳等物質(zhì)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．水結(jié)冰放熱不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9.實(shí)驗(yàn)室可選用下列裝置和試劑制備氨，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法錯(cuò)誤的是()A.①和②均可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨B.③可用于干燥氨C.④可用于收集氨，氣流方向?yàn)樽筮M(jìn)右出D.⑤可用于氨的尾氣處理，但易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗詳析】A．氯化銨受熱分解成和，和遇冷會(huì)重新化合成，①不能用于實(shí)驗(yàn)室制備，向氧化鈣中滴加濃氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)，②能用于實(shí)驗(yàn)室制備氨，A錯(cuò)誤；B．能用堿石灰干燥，則③可用于干燥氨，B正確；C．的密度比空氣的密度小，故④用于收集時(shí)氣流方向?yàn)樽筮M(jìn)右出，C正確；D．由于與稀硫酸反應(yīng)，NH3極易溶于稀硫酸，⑤會(huì)產(chǎn)生倒吸，D正確；故選A。10.“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。下圖是部分含氮、硫元素的化合物的“價(jià)一類二維圖”。下列關(guān)于各物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.c、g、h的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B.i的濃溶液可與b在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)C.b在氧氣中燃燒可以直接生成dD.工業(yè)上通過f→g→h→i來制備〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為NH3，g為NO，h為NO2，i為HNO3，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．SO2、NO、NO2的排放會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正確；B．濃硝酸與S加熱反應(yīng)生成SO2、NO2與水，B正確；C．S與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上通過NH3的催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2與水制備HNO3，D正確；故選C。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.“海水提鎂”中用石灰乳沉鎂：B.向溶液中滴加鹽酸：C.用小蘇打治療胃酸過多：D.向中滴入溶液至恰好顯中性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石灰乳不能拆分為離子，所以離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加鹽酸，氫離子與硝酸根離子結(jié)合生成的硝酸具有強(qiáng)氧化性，將氧化為，故B正確；C．小蘇打治療胃酸過多即與稀鹽酸的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．向中滴入溶液至恰好顯中性，則反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。12.有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X分子中含有2種官能團(tuán)B.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體C.X生成發(fā)生酯化反應(yīng)D.1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)X分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，A正確；B．X分子中含有的羧基能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體，B正確；C．有機(jī)物X分子內(nèi)含有的羧基和羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，就得到內(nèi)酯，C正確；D．X分子中的羥基不能與NaOH反應(yīng)，只有羧基能與NaOH反應(yīng)，故1molX最多能與1molNaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13.800℃時(shí)，在密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如表所示，下列有關(guān)說法正確的是()時(shí)間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007A.圖中表示變化的曲線是aB.A點(diǎn)處，C.內(nèi)平均速率D.恒容條件下，充入惰性氣體Ar，化學(xué)反應(yīng)速率增大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化氮的濃度小于0.010mol/L，則由圖可知，表示二氧化氮變化的曲線是b，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，A點(diǎn)后一氧化氮的物質(zhì)的量濃度繼續(xù)減小，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，為平衡的形成過程，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，2s時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量為0.008mol，則由方程式可知，0~2s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為=0.0015mol/(L·s)，故C正確；D．恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。14.工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3)生產(chǎn)純凈的MnO2，工藝流程如圖所示。下列說法正確的是()A.“溶解”過程中，MnO2與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B.濾渣1的主要成分是SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維C.操作1需要用到蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒D.“電解”過程中獲得1molMnO2至少需要轉(zhuǎn)移4mol電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3)，向其中加入H2SO4、FeSO4，Al2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3，在酸性條件下，MnO2將Fe2(SO4)3、MnSO4，酸性氧化物SiO2不能溶解，也不能反應(yīng)，經(jīng)過濾進(jìn)入濾渣1，在純化步驟加入MnO2，可以進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反應(yīng)消耗H+，使溶液中的Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾進(jìn)入濾渣中，濾液中含有MnSO4，然后進(jìn)行電解可制取得到MnO2,根據(jù)元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)進(jìn)行計(jì)算。【詳析】A．“溶解”過程中，MnO2在酸性條件下將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，其被還原為MnSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化劑MnO2與還原劑FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，A錯(cuò)誤；B．軟錳礦中含有的雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，通過過濾進(jìn)入濾渣1中，MnO2與FeSO4、H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3、MnSO4進(jìn)入溶液中，Al2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Al2(SO4)3，故濾渣1的主要成分是SiO2，SiO2能夠使光線發(fā)生全反射，因此SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維，B正確；C．在“純化”過程中，加入MnO2可以將溶液中未反應(yīng)的Fe2+進(jìn)一步氧化成Fe3+，反應(yīng)消耗H+，使溶液的pH增大，當(dāng)增大到一定范圍時(shí)，溶液中Fe3+、Al3+就形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾分離出Fe(OH)3、Al(OH)3，因此操作1是過濾，需要使用的儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒，C錯(cuò)誤；D．“電解”時(shí)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2，根據(jù)元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：每獲得1molMnO2，至少轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用潔凈的鉑絲隨取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色該待測(cè)液是鈉鹽溶液B將通入少量酸性溶液中溶液紫紅色變淺逐漸褪去具有漂白性C取少量菠菜汁于試管中，加入新制氯水，再滴入KSCN溶液溶液變紅菠菜中含有鐵元素D將灼熱的木炭加入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用潔凈的鉑絲隨取待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色說明含有鈉，不一定是鈉鹽，也可能是溶液，A錯(cuò)誤；B．使酸性溶液褪色，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性，B錯(cuò)誤；C．菠菜汁中加入新制氯水，再滴加溶液，溶液變紅說明含有，即菠菜中含有鐵元素，C正確；D．濃硝酸受熱分解也可以產(chǎn)生，不能說明木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）A中盛放70%濃硫酸的儀器名稱是___________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）B中出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明SO2具有___________性。（3）裝置C、D中能夠證明SO2具有還原性的是___________(填字母)，觀察到的現(xiàn)象為___________。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置E中最終生成少量紅色沉淀，為確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷出紅色沉淀的成分是___________(填“只有Cu”“只有Cu2O”或“Cu和Cu2O的混合物”)；E中出現(xiàn)少量紅色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）在三頸燒瓶中加入Na2S溶液和Na2SO3溶液，在加熱條件下通入SO2充分反應(yīng)生成Na2S2O3，將含Na2S2O3的溶液進(jìn)行結(jié)晶，可得到Na2S2O3·5H2O晶體樣品。用K2Cr2O7溶液測(cè)定樣品的純度，步驟如下：稱取5.00g樣品，用蒸餾水溶解，配成100mL樣品溶液。取30.00mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液，用稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，然后滴加樣品溶液至溶液呈淡黃綠色，再加入淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加樣品溶液，藍(lán)色恰好完全消失時(shí)，共消耗樣品溶液20.00mL。已知實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)的計(jì)算關(guān)系式為K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3。則該樣品的純度為___________%(保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）氧化（3）①.C②.溴水褪色（4）①.只有Cu②.SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++H2O（5）89.3〖解析〗在裝置A中用70%的濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，在裝置B中SO2與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生S，證明SO2的氧化性，在裝置C中根據(jù)溴水褪色證明SO2的還原性，在裝置中C驗(yàn)證SO2具有還原性，將SO2通入裝置D的品紅溶液中，看到品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；在裝置E中SO2可以將Cu(OH)2還原為Cu單質(zhì)，SO2被氧化為；裝置F為尾氣吸收裝置，可以防止SO2污染空氣。（1）根據(jù)裝置圖可知：在裝置A中盛放70%濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；A中70%的濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）在B中出現(xiàn)的淡黃色沉淀為S，S元素化合價(jià)由SO2中+4價(jià)變?yōu)镾單質(zhì)0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，體現(xiàn)SO2的氧化性；（3）在裝置C中看到溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合價(jià)由SO2中+4價(jià)變?yōu)镠2SO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，體現(xiàn)SO2的還原性，看到的現(xiàn)象是溴水褪色；在裝置D中看到品紅溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)變?yōu)闊o色物質(zhì)，不能證明其具有還原性，故能夠證明SO2具有還原性的裝置是C；（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化流程提供信息可知：1.6g紅色物質(zhì)在氧氣流中燃燒生成2.0gCuO，其中Cu的質(zhì)量為=1.6g，說明紅色固體中含有1.6gCu，因此原紅色沉淀中只有單質(zhì)Cu單質(zhì)一種物質(zhì)，故E中SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)則SO2被氧化為+6價(jià)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++H2O；（5）20.00mL樣品溶液反應(yīng)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量為n(K2Cr2O7)=c·V=0.02mol/L×0.030L=6.0×10-4mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，可知20.00mL樣品溶液中含有的Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=3.6×10-3mol，則5.00g樣品配制的100mL溶液中含有Na2S2O3的物質(zhì)的量為n(Na2S2O3)=3.6×10-3mol×=1.8×10-2mol，因此該樣品的純度為×100%≈89.3%。17.乙烯是重要的化工原料。結(jié)合如圖所示路線，回答下列問題：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________。（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（4）E的分子式是，能使紫色石蕊溶液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用D和E通過反應(yīng)⑥制取G，裝置如圖所示。甲試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；反應(yīng)類型是___________。（5）丙烯(CH3CH=CH2)與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是___________(填字母)。a．與乙酸互為同系物b．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)c．能與溶液反應(yīng)生成d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________?！即鸢浮剑?）羥基（2）（3）（4）①.②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（5）bc（6）、(任寫一種即可)〖解析〗與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成；與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與在催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成與在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)生成；在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F(聚乙烯)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（1）根據(jù)上述分析可知B是乙二醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含有的官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）反應(yīng)④是與在催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（4）是，該物質(zhì)有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；G是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該物質(zhì)不溶于水，是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用與通過反應(yīng)⑥制取，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；（5）a．丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，而乙酸中只含羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物，故a不選；b．丙烯酸中含有羧基和碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)，故b選；c．丙烯酸中含有羧基，故能與溶液反應(yīng)生成，故c選；d．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，但生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故d不選；故選bc；（6）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明物質(zhì)分子中含有，其符合要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。1