氧化還原反應(yīng)的規(guī)律課件

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第4課時(shí)

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

高中化學(xué)必修第一冊(cè)(2019人教版)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過化合價(jià)的分析，了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律并能利用規(guī)律解決實(shí)際問題。2.學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)方程式比較常見氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）強(qiáng)弱。3.了解外界條件對(duì)物質(zhì)氧化劑（還原劑）的影響。4.通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。抗氧化成分哪家強(qiáng)？還原劑我們是怎樣比較氧化性還原性強(qiáng)弱的呢?主題1:

氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律微點(diǎn)撥氧化劑和氧化產(chǎn)物具有氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物。還原劑和還原產(chǎn)物具有還原性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。氧化性和還原性強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)。氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。

且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。

且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng)什么劑具有什么性主題1:

氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原微點(diǎn)撥較強(qiáng)氧化性較弱氧化性較強(qiáng)還原性較弱還原性規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，

還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。①比較物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱②判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生或反應(yīng)方程式的正誤主題1:

氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律例1.已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_____________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？__________________(4)判斷I2與NaCl能否共存？______________還原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S能能主題1:

氧化性還原性強(qiáng)弱規(guī)律1.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能發(fā)生：

2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結(jié)論是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－還原性最強(qiáng)（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能發(fā)生（D）還原性A－＞B

－C課堂檢測(cè)2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O

=

2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O

=

H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4

=

SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2

=

2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C課堂檢測(cè)當(dāng)一種氧化劑遇到幾種還原劑，若均能反應(yīng)，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)。強(qiáng)者優(yōu)先當(dāng)一種還原劑遇到幾種氧化劑，若均能反應(yīng)，先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)。應(yīng)用：判斷多種物質(zhì)組成的混合物中氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序。例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液發(fā)生反應(yīng)已知還原性順序：I->Fe2+>Br-反應(yīng)順序依次為：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-微點(diǎn)撥優(yōu)先規(guī)律同等條件下，誰強(qiáng)誰先反應(yīng)。主題2:

先后規(guī)律1.

在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是（）AMgBCuCAgDH2C2.將氯水滴加到NaBr和KI的混合液中（已知：還原性I-＞Br-）

先發(fā)生的反應(yīng)是：

.后發(fā)生的反應(yīng)是：

.課堂檢測(cè)主題2:

先后規(guī)律課堂檢測(cè)3．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

主題2:

先后規(guī)律處于中間價(jià)態(tài)的元素，既有氧化性、又有還原性。價(jià)態(tài)決定性質(zhì)最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性處于最高價(jià)態(tài)的元素，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)的元素，只有還原性；主題3:加態(tài)規(guī)律-20+4+6氧化性氧化性還原性還原性硫元素化合價(jià)有：－2、0、＋4、＋6，請(qǐng)判斷下列微粒中硫元素具有下列哪些性質(zhì)：①只有氧化性②只有還原性③既有氧化性又有還原性1.H2SO4___________

2.SO2_____________________

3.Na2S____________只有氧化性既有氧化性又有還原性只有還原性主題3:加態(tài)規(guī)律硫元素各個(gè)價(jià)態(tài)的氧化性和還原性-20+4+6氧化性氧化性還原性氧化性還原性還原性a、處于最高價(jià)態(tài)的元素→只有氧化性；b、處于最低價(jià)態(tài)的元素→只有還原性；c、處于中間價(jià)態(tài)的元素→既有氧化性又有還原性注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不同于元素的氧化性、還原性例如：HCl主題3:加態(tài)規(guī)律2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O

例：分析下列反應(yīng)中硫酸的作用

C＋2H2SO4(濃)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

酸性氧化性Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

酸性氧化性主題3:加態(tài)規(guī)律下列反應(yīng)中雙氧水表現(xiàn)什么性質(zhì)（氧化性或還原性）？Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O2H2O2

H2O＋O2↑H2O2氧化性還原性氧化性還原性主題3:加態(tài)規(guī)律【注意】根據(jù)物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)來預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性時(shí)，要從整體出發(fā)，分析物質(zhì)所含的每一種元素價(jià)態(tài)。1、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等離子或原子中，只有還原性是：

，只有的氧化性是

，既有氧化性又有還原性是

。S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C

課堂檢測(cè)主題3:加態(tài)規(guī)律2

判斷下列物質(zhì)具有氧化性還是還原性

HCl MnO2H的化合價(jià)可以由+1價(jià)降低，Cl的化合價(jià)可以由-1價(jià)升高，HCl既有氧化性又有還原性Mn的化合價(jià)可以由+4價(jià)降低，O的化合價(jià)可以由-2價(jià)升高，MnO2既有氧化性又有還原性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2是氧化劑，HCl是還原劑MnO2和HCl都是既有氧化性又有還原性，為什么在此反應(yīng)中MnO2是氧化劑而HCl是還原劑呢？說明兩者比較，HCl的還原性相對(duì)較強(qiáng)，MnO2的氧化性相對(duì)較強(qiáng)課堂檢測(cè)主題3:加態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律

含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“只靠攏，不交叉”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O+5-10-1-10+5×得到1×5e-失去5×e-主題3:加態(tài)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e-價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律主題3:加態(tài)規(guī)律H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4-20+4+6×得到2e-失去2e-“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)”價(jià)態(tài)不交叉規(guī)律主題3:加態(tài)規(guī)律同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如Fe3+（強(qiáng)氧化性）和Fe2+（強(qiáng)還原性）之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)再如濃硫酸（強(qiáng)氧化性）和SO2（強(qiáng)還原性）之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可以用濃硫酸干燥SO2氣體。0+2+3-20+4+6主題3:加態(tài)規(guī)律例

(1)已知氯元素有-1、0、+1、+3、+5、+7等多種常見的化合價(jià)，氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下的反應(yīng)：①Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）

②KX→KY+