河北衡水中學2024-2025學年高二上學期綜合素質評價 化學試題含答案

河北衡水中學2024-2025學年高二上學期綜合素質評價化學試題含答案2024—2025學年度高二年級上學期綜合素質評價二化學學科分值：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第I卷(選擇題)(共54分)一、單選題(1—18題，每題一個正確答案，每題3分，共54分)1.下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應的是A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.民間焰火之最——確山打鐵花C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.冰，水為之，而寒于水2.下列平衡移動方向和現(xiàn)象判斷正確的是A.，加水稀釋，平衡正向移動，溶液黃色加深B.，壓縮容器體積，平衡正向移動，氣體顏色變淺C.，壓縮容器體積，平衡不移動，氣體顏色加深D.△H<0，升高溫度，平衡正向移動3.下列說法正確的是A.強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物B.強電解質一定是易溶于水化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物C.CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質D.屬于共價化合物的電解質在熔化狀態(tài)下一般不導電4.我國科學家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學界的轟動。下列有關水溶液的說法不正確的是A.pH＞7的溶液不一定呈堿性B一定顯中性C.水電離出的氫離子物質的量濃度為10-7mol/L一定顯中性D.氨水和鹽酸恰好反應完的溶液，水的電離程度比純水大5.在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.酸性 B.堿性 C.中性 D.不確定6.下列說法正確的是A.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，所需要的氫氧化鈉的物質的量相同B.物質的量濃度相同的磷酸和磷酸鈉溶液中，的濃度相同C.如果鹽酸中溶質的濃度是醋酸中溶質濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍D.向水中加入鈉單質，恢復至室溫后，溶液呈堿性，水的電離平衡逆向移動，水的電離程度被抑制7.扎染是中國傳統(tǒng)的手工染色技術，染色的核心工藝流程如下。下列推論錯誤的是A.制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調控化學反應速率B.退漿環(huán)節(jié)：催化劑大幅度加快化學反應速率C.退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性D.染色環(huán)節(jié)：升高體系溫度加快化學反應速率8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.在人工合成氨的反應中，當斷裂個鍵時，生成B.和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)小于C.100℃時，的純水中，含有的數(shù)目為D.晶體中含有個陽離子9.用下列裝置進行相應實驗正確的是A.裝置甲：加熱熔融NaOH固體 B.裝置乙：配制的稀硫酸C.裝置丙：未知濃度鹽酸的測定 D.裝置?。候炞C鎂片與稀鹽酸反應放熱10.催化轉化有利于資源化利用。在一定條件下發(fā)生反應：。下列說法正確的是A.反應物分子斷裂化學鍵吸收的總能量大于生成物分子形成化學鍵釋放的總能量B.C.相同條件下，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)充分反應則吸熱49.5kJD.CH3OH(g)比CH3OH(l)更穩(wěn)定11.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象探究濃度對化學反應速率的影響B(tài)取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液探究KI與FeCl3反應是可逆反應C用玻璃棒蘸取NaCIO溶液點到干燥的pH試紙中間測NaClO溶液的pH值D室溫下，用pH試紙分別測定H3PO4溶液和CH3COOH溶液的pH比較H3PO4和CH3COOH的酸性強弱A.A B.B C.C D.D12.乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常溫下，乳酸的電離常數(shù)。下列有關說法正確的是A.乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中減小B.在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動，變小C.恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的電離常數(shù)D.常溫下，體積為的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸13.已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是溶質電離平衡常數(shù)A.結合的能力：B.相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于C.少量通入NaClO溶液中的離子方程式：D.相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液中和氫氧化鈉的量：HClO>醋酸14.反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A、B兩點可知，T2＜T1B.從A點變到C點，平衡逆移，氣體的顏色：A深，C淺C.該反應ΔH>0，ΔS>0，高溫下可以自發(fā)進行，室溫下不能自發(fā)進行D.B、C兩點氣體的平均相對分子質量：15.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用表示，)藥物在人體吸收模式如圖(只有未電離的可自由穿過組織薄膜且達到平衡)，不考慮溶液體積的變化，下列說法錯誤的是A.血液中與胃中相等 B.血液中小于胃中C.在血液中， D.在胃中，16.如圖是用0.1000mol·L1標準NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸時(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A.水電離出的氫離子濃度：a>bB.鹽酸的物質的量濃度為0.1000mol·L-1C.指示劑變色時，鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應D.也可以用石蕊溶液做指示劑17.室溫下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物質的量分數(shù)δ(A-)隨pH的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法不正確的是A.X點為滴定終點 B.pH與pKa之間滿足關系式：C.Ka的數(shù)量級為10-5 D.c(A-)=10c(HA)時，溶液呈酸性18.在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應△H>0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是容器溫度/K起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56yA.977K，該反應的化學平衡常數(shù)值為2B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動C.達到平衡時，容器Ⅱ中CO2的轉化率比容器I中的小D.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率大于28.6%第Ⅱ卷(主觀題)(共4題，共46分)19.國家標準規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。選擇酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液測定白醋中醋酸(假設白醋中的酸均為醋酸)的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。測定過程如圖所示：（1）醋酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為_______。（2）①滴定達到終點時的判斷是滴入半滴標準NaOH溶液后，_______。②某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為_______mL。③已知實驗所用標準NaOH溶液的濃度為0.0600mol·L-1，根據(jù)上述滴定結果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國家標準。（3）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：電離平衡常數(shù)H2CO3H2SKa14.4×10-71.3×10-7Ka24.7×10-1170×10-15①煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為_______。②常溫下，在某酸性溶液中通入H2S至飽和時，測得c(H+)=0.30mol/L，硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計算此時溶液中c(S2-)=_______mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。20.常溫下，將pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋至相同的倍數(shù)，稀釋過程中pH的變化如圖所示，回答下列問題：已知：常溫下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。（1）由圖可知，鹽酸初始濃度_______醋酸的初始濃度(填“>”、“<”或“=”)；pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋至相同倍數(shù)時，pH：鹽酸_______(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。（2）a點所對應的溶液pH約為_______(填具體數(shù)字)。（3）常溫下，將50mLpH=2的CH3COOH溶液加入50mL等濃度的氨水中：①能正確表示該過程中混合溶液溫度變化的圖像是_______(填標號)。ABCD②上述反應的離子方程式為_______。③常溫下，該氨水中的約為_______mol?L-1。（4）用水稀釋0.1mol·L-1的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母，下同)。A.c() B. C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.n(OH-)21.（1）25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表：熱化學方程式平衡常數(shù)①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ?mol-1K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ?mol-1K2③2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）ΔH3K3則該溫度下上述反應③的平衡常數(shù)表達式為K3=_____________。（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3___（填“＞”“＜”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25℃時測得反應③在某時刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“＞”“＜”或“=”）（3）在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp＝_____（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）。22.工業(yè)合成氨是人類科學技術一項重大突破，目前已有三位科學家因其獲得諾貝爾獎?；卮鹣铝袉栴}：（1）科學家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“”表示。上述歷程中反應速率最慢的步驟的化學方程式為_______。由圖得出合成氨反應的_______，又已知：，則合成氨反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)。（2）_______溫(填“高”或“低”，下同)有利于提高反應速率，_______溫有利于提高平衡轉化率，綜合考慮催化劑(鐵觸媒)活性等因素，工業(yè)常采用400C~500℃。針對反應速率與平衡產率的矛盾，我國科學家提出了如下解決方案。（3）方案：復合催化劑。下列說法正確的是_______。A．300℃時，復合催化劑比單一催化劑效率更高B．同溫同壓下，復合催化劑有利于提高氨的平衡產率C．溫度越高，復合催化劑活性一定越高（4）某合成氨速率方程為：，其中為速率常數(shù)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______。實驗c(N2)/mol?L-1c(H2)/mol?L-1c(NH3)/mol?L-1v/mol·L-1·s-11mnpq22mnp2q3mn01p10q4m2np2.828q在合成氨過程中，需要不斷分離出氨的原因為_______。有利于平衡正向移動B．防止催化劑中毒C．提高正反應速率2024—2025學年度高二年級上學期綜合素質評價二化學學科分值：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第I卷(選擇題)(共54分)一、單選題(1—18題，每題一個正確答案，每題3分，共54分)1.下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應的是A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.民間焰火之最——確山打鐵花C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.冰，水為之，而寒于水【答案】A【解析】【詳解】A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是碳酸鈣的分解反應，是吸熱反應，A正確；B．打鐵花，是鐵的燃燒，所有的燃燒反應是放熱反應，B錯誤；C．鐵杵磨成針是物理變化，C錯誤；D．水生成冰是物理變化，D錯誤；答案選A。2.下列平衡移動方向和現(xiàn)象判斷正確的是A.，加水稀釋，平衡正向移動，溶液黃色加深B.，壓縮容器體積，平衡正向移動，氣體顏色變淺C.，壓縮容器體積，平衡不移動，氣體顏色加深D.△H<0，升高溫度，平衡正向移動【答案】C【解析】【詳解】A．加水稀釋，水的濃度不變，各離子濃度均減小，根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的表達式會發(fā)現(xiàn)平衡應正向移動，但由于各離子濃度變小，溶液黃色變淺，故A錯誤；B．壓縮容器體積，雖然平衡正向移動，NO2的物質的量減小，但NO2的濃度仍比加壓前大，所以氣體顏色變深，故B錯誤；C．壓縮容器體積相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，由于該反應前后氣體分子數(shù)不變，則平衡不移動，因為容器體積減小導致平衡時碘單質濃度大于原來平衡濃度，則氣體顏色比原來平衡狀態(tài)深，故C正確；D．根據(jù)勒夏特列原理，其它條件不變時，升高溫度平衡吸熱移動，即逆向移動，故D錯誤；答案選C。3.下列說法正確的是A.強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物B.強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物C.CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質D.屬于共價化合物的電解質在熔化狀態(tài)下一般不導電【答案】D【解析】【詳解】A．部分共價化合物是強電解質(如HCl、H2SO4)，A錯誤；B．有的化合物難溶于水(如BaSO4)卻是強電解質，有的化合物易溶于水(如CH3COOH)卻是弱電解質，B錯誤；C．CO2的水溶液導電能力很弱，是因為CO2與水反應生成的H2CO3部分電離造成的，C錯誤；D．共價化合物的電解質在熔化狀態(tài)下不能電離，因此不能導電，D正確；故選：D。4.我國科學家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學界的轟動。下列有關水溶液的說法不正確的是A.pH＞7的溶液不一定呈堿性B.一定顯中性C.水電離出的氫離子物質的量濃度為10-7mol/L一定顯中性D.氨水和鹽酸恰好反應完的溶液，水的電離程度比純水大【答案】C【解析】【詳解】A．水的離子積受溫度的影響，常溫下pH=7的溶液呈中性，但溫度低于常溫時，中性溶液的pH可能大于7，故A正確；B．溶液中，故的溶液表示，溶液一定顯中性，故B正確；C．水電離出的氫離子物質的量濃度為10-7mol/L，未說明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氧根離子的濃度，該溶液不一定是中性，故C錯誤；D．氨水和鹽酸恰好反應完得到氯化銨溶液，銨根要水解，促進水的電離，故水的電離程度比純水大，故D正確；答案選C。5.在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.酸性 B.堿性 C.中性 D.不確定【答案】B【解析】【詳解】在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，硝酸的物質的量為0.0025mol，KOH的物質的量為0.005mol，KOH過量，充分反應之后生成硝酸鉀而KOH有剩余，故所得溶液呈堿性，所以A、C、D均不符合題意，B符合題意，故答案選B。6.下列說法正確的是A.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，所需要的氫氧化鈉的物質的量相同B.物質的量濃度相同的磷酸和磷酸鈉溶液中，的濃度相同C.如果鹽酸中溶質的濃度是醋酸中溶質濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍D.向水中加入鈉單質，恢復至室溫后，溶液呈堿性，水的電離平衡逆向移動，水的電離程度被抑制【答案】A【解析】【詳解】A．等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，溶質物質的量相等，則中和兩種一元酸所需要氫氧化鈉物質的量相等，故A正確；B．物質的量濃度相同的Na3PO4溶液和磷酸中，Na3PO4和H3PO4在溶液中分別存在水解平衡和電離平衡，但水解和電離是微弱的，因此Na3PO4溶液中遠多于等濃度的磷酸溶液，故B錯誤；C．鹽酸和醋酸都是一元酸，HCl是強電解質，在溶液中完全電離，所以c(HCl)=c(H+)，醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，則c(CH3COOH)>c(H+)，如果鹽酸中溶質的濃度是醋酸中溶質濃度的2倍，則鹽酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，故C錯誤；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，消耗了水中的氫離子，水的電離程度被促進，故D錯誤；答案選A。7.扎染是中國傳統(tǒng)的手工染色技術，染色的核心工藝流程如下。下列推論錯誤的是A.制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調控化學反應速率B.退漿環(huán)節(jié)：催化劑大幅度加快化學反應速率C.退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性D.染色環(huán)節(jié)：升高體系溫度加快化學反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．由流程可知，使用連二硫酸鈉做還原劑后時間縮短，速率加快，A正確；B．催化劑可以改變反應歷程，降低化學反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增加有效碰撞次數(shù)，故能夠加快化學反應速率，B正確；C．加熱煮沸會導致溫度過高，使得淀粉酶失去活性，C錯誤；D．升高溫度不能提高反應的活化能，但可以提高反應分子的平均能量，增大活化分子數(shù)，從而增大活化分子百分數(shù)，從而加快反應速率，D正確；故選C8.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.在人工合成氨的反應中，當斷裂個鍵時，生成B.和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)小于C.100℃時，的純水中，含有的數(shù)目為D.晶體中含有個陽離子【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨的反應方程式為：，每斷裂個氮氮三鍵即消耗時，生成，A正確；B．和生成的反應為可逆反應，因此的分子總數(shù)小于，B正確；C．的純水中，物質的量，其數(shù)目為，C正確；D．晶體物質的量為，陽離子數(shù)目為，D錯誤。答案為：D。9.用下列裝置進行相應實驗正確的是A.裝置甲：加熱熔融NaOH固體 B.裝置乙：配制的稀硫酸C.裝置丙：未知濃度鹽酸的測定 D.裝置丁：驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱【答案】D【解析】【詳解】A．瓷坩堝中含二氧化硅加熱條件下會與NaOH反應，應該用鐵坩堝，A錯誤；B．稀釋濃硫酸不可以直接在容量瓶中進行，應在燒杯中進行，B錯誤；C．測定未知濃度鹽酸，用NaOH標準液滴定，盛裝NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C錯誤；D．鎂和稀鹽酸反應放熱，無論是用溫度計或用手觸摸試管外壁，均能得到結果，D正確；答案選D。10.催化轉化有利于資源化利用。在一定條件下發(fā)生反應：。下列說法正確的是A.反應物分子斷裂化學鍵吸收的總能量大于生成物分子形成化學鍵釋放的總能量B.C.相同條件下，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)充分反應則吸熱49.5kJD.CH3OH(g)比CH3OH(l)更穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．對于放熱反應，反應物分子斷裂化學鍵吸收的總能量小于生成物分子形成化學鍵釋放的總能量，故A錯誤；B．CH3OH和H2O的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，反應放熱更多，更小，故B正確；C．可逆反應不能完全轉化，和充分反應吸熱小于49.5kJ，故C錯誤；D．物質狀態(tài)為氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，能量高穩(wěn)定性低，因此CH3OH(l)更穩(wěn)定，故D錯誤；故答案選B。11.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象探究濃度對化學反應速率的影響B(tài)取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液探究KI與FeCl3反應是可逆反應C用玻璃棒蘸取NaCIO溶液點到干燥的pH試紙中間測NaClO溶液的pH值D室溫下，用pH試紙分別測定H3PO4溶液和CH3COOH溶液的pH比較H3PO4和CH3COOH的酸性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaHSO3溶液與H2O2溶液反應無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應速率的影響，故A錯誤；B．氯化鐵不足，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度，故B正確；C．次氯酸鈉具有漂白性，不能用pH試紙測pH，故C錯誤；D．酸的濃度是否相同未知，不能達到實驗目的，故D錯誤；答案選B。12.乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常溫下，乳酸的電離常數(shù)。下列有關說法正確的是A.乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中減小B.在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動，變小C.恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的電離常數(shù)D.常溫下，體積為的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸【答案】D【解析】【詳解】A．乳酸為弱酸，加水稀釋后氫離子濃度降低，常溫下，Kw值恒定，故氫氧根濃度增大，A錯誤；B．乳酸為弱酸，電離產生氫離子，在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，乳酸的電離平衡逆向移動，B錯誤；C．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．相同pH值的酸稀釋相同倍數(shù)時，酸性弱的酸的pH值變化小，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸，D正確；故選D。13.已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是溶質電離平衡常數(shù)A.結合的能力：B.相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于C.少量通入NaClO溶液中的離子方程式：D.相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液中和氫氧化鈉的量：HClO>醋酸【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以結合的能力：，A錯誤；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關系，相同溫度下，溶液的電離常數(shù)和溶液的電離常數(shù)相同，B錯誤；C．酸性強弱順序為H2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的離子方程式：，C錯誤；D．相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的濃度大于醋酸的，則中和氫氧化鈉的量：HClO＞醋酸，D正確；答案選D。14.反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A、B兩點可知，T2＜T1B.從A點變到C點，平衡逆移，氣體的顏色：A深，C淺C.該反應ΔH>0，ΔS>0，高溫下可以自發(fā)進行，室溫下不能自發(fā)進行D.B、C兩點氣體的平均相對分子質量：【答案】D【解析】【詳解】A．反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，則升溫時平衡右移、NO2(g)的體積分數(shù)增大，則A、B兩點可知，T2＞T1，A錯誤；B．增壓N2O4(g)2NO2(g)平衡左移、NO2(g)的體積分數(shù)減小，但N2O4(g)和NO2(g)的濃度都增大，故從A點變到C點，平衡逆移，氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；C．該反應ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下可以自發(fā)進行，但只要ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)，C錯誤；D．B、C兩點氣體NO2(g)的體積分數(shù)相等、N2O4(g)的體積分數(shù)也相等，則混合氣體的平均相對分子質量：，D正確；答案選D。15.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用表示，)藥物在人體吸收模式如圖(只有未電離的可自由穿過組織薄膜且達到平衡)，不考慮溶液體積的變化，下列說法錯誤的是A.血液中與胃中相等 B.血液中小于胃中C.在血液中， D.在胃中，【答案】B【解析】【詳解】A．由題意知，只有未電離的可自由穿過組織薄膜且達到平衡，則達到平衡時，血液中與胃中相等，故A正確；B．，血液中pH=7.4，c(H+)=1×10-7.4mol/L，則血液中，即，同理胃中pH=1，，，則血液中大于胃中，故B錯誤；C．由B可知，在血液中，，故C正確；D．由B可知，胃中，即，則，故D正確；故選B。16.如圖是用0.1000mol·L1標準NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸時(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A.水電離出的氫離子濃度：a>bB.鹽酸的物質的量濃度為0.1000mol·L-1C.指示劑變色時，鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應D.也可以用石蕊溶液做指示劑【答案】B【解析】【詳解】A．水電離出的氫離子濃度：b＞a，因為b點時混合液中酸的濃度小，對水電離的抑制程度小，故A錯誤；B．觀察滴定曲線可知，消耗氫氧化鈉溶液體積為20.00ml，鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度相等，所以鹽酸的物質的量濃度為0.1000mol·L-1，故B正確；C．指示劑變色時，因為酚酞的變色范圍：pH=8.2～10，所以鹽酸與NaOH溶液并不是恰好完全反應，故C錯誤；D．一般來說，石蕊溶液變色不明顯，不用石蕊溶液做指示劑，故D錯誤；答案選B。17.室溫下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物質的量分數(shù)δ(A-)隨pH的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法不正確的是A.X點為滴定終點 B.pH與pKa之間滿足關系式：C.Ka的數(shù)量級為10-5 D.c(A-)=10c(HA)時，溶液呈酸性【答案】A【解析】【詳解】A．X點表示c(A-)=c(HA)，此時未達滴定終點，故A錯誤；B．Ka=，則c(H+)=，兩邊同時取負對數(shù)得pH=pKa+，又由于=，故，故B正確；C．，c(A-)=c(HA)，此時pH=5，Ka==c(H+)=10-5，故C正確；D．將c(A-)=10c(HA)代入Ka=，得10c(H+)=10-5，可得c(H+)=10-6mol/L>10-7mol/L，溶液顯酸性，故D正確；答案選A。18.在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應△H>0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是容器溫度/K起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.56004Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56yA.977K，該反應的化學平衡常數(shù)值為2B.達到平衡時，向容器I中增加C量，平衡正向移動C.達到平衡時，容器Ⅱ中CO2的轉化率比容器I中的小D.達到平衡時，容器Ⅲ中的CO的轉化率大于28.6%【答案】C【解析】【分析】容器Ⅰ中，起始投入CO2的物質的量為0.28mol、C為0.56mol，平衡時生成CO的物質的量為0.4mol，則可建立如下三段式：，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．977K，該反應的化學平衡常數(shù)值為，故A錯誤；B．達到平衡時，向容器I中增加C的量，反應物和生成物的濃度都不發(fā)生改變，則平衡不移動，故B錯誤；C．容器Ⅱ與容器I相比，容器Ⅱ相當于容器I加壓，使氣體物質的濃度變?yōu)樵瓉淼亩?，則平衡逆向移動，CO2的轉化率減小，所以容器Ⅱ中CO2的轉化率比容器I中的小，故C正確；D．容器Ⅲ中，若溫度為977K，則與容器I中平衡等效，達到平衡時，容器I中CO2的轉化率為，則CO的轉化率為28.6%，現(xiàn)升高容器Ⅲ的溫度至1250K，平衡正向移動，CO的轉化率減小，則容器Ⅲ中CO的轉化率小于28.6%，故D錯誤；答案選C。第Ⅱ卷(主觀題)(共4題，共46分)19.國家標準規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。選擇酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液測定白醋中醋酸(假設白醋中的酸均為醋酸)的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。測定過程如圖所示：（1）醋酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為_______。（2）①滴定達到終點時的判斷是滴入半滴標準NaOH溶液后，_______。②某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為_______mL。③已知實驗所用標準NaOH溶液的濃度為0.0600mol·L-1，根據(jù)上述滴定結果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國家標準。（3）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：電離平衡常數(shù)H2CO3H2SKa14.4×10-71.3×10-7Ka24.7×10-117.0×10-15①煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為_______。②常溫下，在某酸性溶液中通入H2S至飽和時，測得c(H+)=0.30mol/L，硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計算此時溶液中c(S2-)=_______mol/L(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2）①.溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色②.26.10③.符合（3）①.H2S+CO=HS-+HCO②.1.0×10-21【解析】【小問1詳解】醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，保留化學式，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；【小問2詳解】①滴入半滴標準NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴定終點；②根據(jù)圖中，滴定前堿式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，滴定后堿式滴定管的讀數(shù)為26.10mL，則消耗NaOH溶液的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL；③實驗所用標準NaOH溶液的濃度為0.0600mol?L-1，則稀釋后溶液中醋酸濃度為c(CH3COOH)==0.06264mol?L-1，則100mL食醋中醋酸的質量為0.06264mol?L-1×10×0.1L×60g/mol=3.76g，故該白醋符合國家標準；【小問3詳解】①根據(jù)電離常數(shù)可以得知酸性順序：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-；所以H2S與Na2CO3溶液反應生成NaHS和NaHCO3，離子方程式為：H2S+CO=HS-+HCO；②H2S存在電離平衡：H2S?H++HS-，平衡時c(H2S)=0.10mol/L，c(H+)=0.30mol/L，則Ka1===1.3×10-7，解得：c(HS-)=4.3×10-8mol/L，Ka2(H2S)===7.0×10-15，解得：c(S2-)=1.0×10-21mol/L。20.常溫下，將pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋至相同的倍數(shù)，稀釋過程中pH的變化如圖所示，回答下列問題：已知：常溫下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。（1）由圖可知，鹽酸初始濃度_______醋酸的初始濃度(填“>”、“<”或“=”)；pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋至相同倍數(shù)時，pH：鹽酸_______(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。（2）a點所對應的溶液pH約為_______(填具體數(shù)字)。（3）常溫下，將50mLpH=2的CH3COOH溶液加入50mL等濃度的氨水中：①能正確表示該過程中混合溶液溫度變化的圖像是_______(填標號)。ABCD②上述反應的離子方程式為_______。③常溫下，該氨水中的約為_______mol?L-1。（4）用水稀釋0.1mol·L-1的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母，下同)。A.c() B. C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.n(OH-)【答案】（1）①.＜②.＞（2）3（3）①.D②.③.5（4）AB【解析】【小問1詳解】由圖可知，兩者pH相同，鹽酸完全電離，鹽酸初始濃度＜醋酸的初始濃度，pH相同的鹽酸和溶液加水稀釋至相同倍數(shù)時，醋酸存在電離平衡，越稀越電離，則繼續(xù)電離出氫離子，pH：鹽酸＞溶液，答案：＜、＞；【小問2詳解】未稀釋時pH=2，，得，加水稀釋100倍則，可得，得，可得pH=3，答案：3；小問3詳解】①中和反應是一個放熱過程，溫度在恰好完全完應時達到最高點，后溫度逐漸下降，故選D；②反應生成氯化銨，離子方程式，③常溫下，，得，則，答案：D、、5；【小問4詳解】A．由于加水稀釋后，氨水電離程度會增大，但加入水的量大于產生電離產生銨根離子量，所以c()減小，故A正確；B．氨水稀釋后，溶液中c(OH-)減小，水的離子積不變，c(H+)增大，故減小，故B正確；C．溫度不變，c(H+)與c(OH-)的乘積不變，故C錯誤；D．氨水的電離程度增大，溶液中n(OH-)增大，故D錯誤，答案：AB。21.（1）25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表：熱化學方程式平衡常數(shù)①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ?mol-1K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ?mol-1K2③2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）ΔH3K3則該溫度下上述反應③的平衡常數(shù)表達式為K3=_____________。（2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH3___（填“＞”“＜”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則混合氣體的平均相對分子質量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25℃時測得反應③在某時刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時v正_________v逆（填“＞”“＜”或“=”）（3）在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp＝_____（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）?！敬鸢浮竣?②.＜③.加入催化劑④.增大⑤.乙⑥.2⑦.＞⑧.(MPa)-2【解析】【詳解】（1）已知：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ?mol-1K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ?mol-1K2根據(jù)蓋斯定律將①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g），因此該反應的平衡常數(shù)K3=；（2）由圖1分析可知，隨反應的進行壓強先增大后減小，5min達到平衡狀態(tài)，推知開始因反應是放熱的，隨反應進行溫度升高，壓強增大；反應到一定程度，因反應物濃度減小，隨反應正向進行，壓強反而減小，到壓強隨時間變化不變時，達到平衡狀態(tài)，反應焓變?yōu)椋害3＜0；由圖知：化學反應速率加快，平衡不動。改變的條