江蘇省南京市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

江蘇省南京市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．“神舟飛船”接力騰飛、“太空之家”遨游蒼穹、“福建號(hào)”航母下水、國產(chǎn)“C919”大飛機(jī)正式交付都彰顯了中國力量。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是A．“神舟十五”號(hào)飛船使用的耐輻照光學(xué)窗材料——石英玻璃B．“天宮”空間站使用的太陽能電池板材料——砷化鎵C．“福建號(hào)”航母使用的高強(qiáng)度甲板材料——合金鋼D．“C919”大飛機(jī)使用的機(jī)身復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂2．用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列說法正確的是A．H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形 B．NaCN中含有離子鍵和共價(jià)鍵C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ鍵 D．NaOH的電子式為3．由SiCl4制備高純SiH4的反應(yīng)為SiCl4+LiAlH4乙醚__SiH4↑+LiCl+AlClA．熱穩(wěn)定性：HCl＞SiH4 B．離子半徑：r(Li+)＞r(H-)C．第一電離能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共價(jià)鍵的極性：Si－Cl＞Al－Cl4．用如圖所示裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的還原性，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲生成氨氣B．用裝置乙干燥氨氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣的還原性D．用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮?dú)?．元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?mol-1)、單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列說法正確的是A．基態(tài)氧原子價(jià)電子的軌道表示式為B．斜方硫和單斜硫互為同素異形體C．SO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．SeO2分子中O－Se－O的鍵角大于120°6．元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?mol-1)、單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是A．堿性氫氧燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-B．斜方硫的燃燒：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g)△H=297kJ?mol-1C．煅燒黃鐵礦獲得SO2：4FeS2+11O2高溫__8SO2+2Fe2D．SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)制備硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO47．元素周期表中VIA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫(燃燒熱為297kJ?mol-1)、單斜硫等，硫或黃鐵礦(FeS2)制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。用SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)可制備硒；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒B．濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體C．二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白D．硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池8．一種電解法制備Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電解時(shí)應(yīng)將鉑電極與直流電源正極相連C．電解過程中轉(zhuǎn)移2mole-，理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2LD．電解時(shí)鐵電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42?+4H29．化工原料Z是X與HI反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機(jī)理如圖：下列說法正確的是A．X分子中所有碳原子位于同一平面上B．Y與Z中碳原子雜化軌道類型相同C．X與Z分子中均含有1個(gè)手性碳原子D．X與HI反應(yīng)有副產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2I產(chǎn)生10．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0可用于處理汽車尾氣。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=cC．其他條件相同，增大體系壓強(qiáng)，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同，提高c(CO)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢11．以一定濃度NaOH溶液吸收H2S可制備Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室溫下，H2S的電離常數(shù)分別為Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列說法正確的是A．Na2S溶液顯堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-B．NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2S的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)C．吸收所得c總=c(Na+)的溶液中：c(H2S)＞c(S2-)D．NaOH溶液吸收H2S過程中，溶液的溫度下降12．下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向試管中滴入幾滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，靜置。取數(shù)滴水層溶液于試管中，加入幾滴2%AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)1－溴丁烷中的溴元素B向盛有4mL0.1mol?L-1KBr溶液的試管中加入1mL新制氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)C室溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相對大小Ka(HF)＞Ka(HClO)D向盛有5mL0.005mol?L-1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.015mol?L-1KSCN溶液，再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化反應(yīng)物濃度影響化學(xué)平衡A．A B．B C．C D．D13．以乙炔和1，2－二氯乙烷為原料生產(chǎn)氯乙烯包括如下反應(yīng)：反應(yīng)I：ClCH2CH2Cl(g)→HCl(g)+CH2=CHCl(g)ΔH1=+69.7kJ?mol-1反應(yīng)Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g)ΔH2=-98.8kJ?mol-11.0×105Pa下，分別用如表三種方式進(jìn)行投料，不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。方式氣體投料平衡時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)甲ClCH2CH2ClClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率乙n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1HC≡CH轉(zhuǎn)化率丙n(ClCH2CH2Cl)：n(HC≡CH)=1：1CH2=CHCl產(chǎn)率下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1kJ?mol-1B．曲線①表示平衡時(shí)ClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．按方式丙投料，其他條件不變，移去部分CH2=CHCl可能使CH2=CHCl的產(chǎn)率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值D．在催化劑作用下按方式丙投料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2=CHCl的產(chǎn)率(圖中Z點(diǎn))低于X點(diǎn)的原因可能是催化劑活性降低二、非選擇題14．以粉煤灰浸取液(含Al3+、Li+、Mg2+、Cl-等)為原料制備電極材料LiFePO4的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“焙燒”過程中AlCl3最終轉(zhuǎn)化為Al2O3和(填化學(xué)式)。（2）“浸出”后的濾液中主要含Li+、Mg2+、Cl-等。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.5×10-12，欲使c(Mg2+)≤5.5×10-6mol?L-1，“除雜”需要調(diào)節(jié)溶液的pH不低于。（3）離子篩法“富集”鋰的原理如圖1所示。在堿性條件下，離子篩吸附Li+容量較大，其可能原因?yàn)?。?）已知Li2CO3的溶解度曲線如圖2所示?！俺龄嚒狈磻?yīng)1h，測得Li+沉淀率隨溫度升高而增加，其原因有。（5）“合成”在高溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為。（6）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有個(gè)。15．化合物E是合成降糖藥瑞格列凈的重要中間體，其合成路線如圖：（1）A→B的反應(yīng)類型為。（2）相同條件下，B的沸點(diǎn)比A的高，其主要原因是。（3）B→C的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(C7H7OBr)生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有苯環(huán)，且只含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH。（5）已知：→Δ+CO2↑。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)可用于生產(chǎn)聚合硫酸鐵。以釹鐵硼二次廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4等)為原料制備硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是。（3）與普通過濾相比，使用圖1裝置進(jìn)行過濾的優(yōu)點(diǎn)是。（4）固定其他條件不變，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、鐵粉過量系數(shù)[n投入(Fe)n設(shè)計(jì)由100mL“濾液”［其中c(Fe3+)=0.8mol?L-1］制備硫酸亞鐵粗品的實(shí)驗(yàn)方案：。(須使用的試劑和儀器：鐵粉、冰水、真空蒸發(fā)儀)（5）通過下列實(shí)驗(yàn)測定硫酸亞鐵晶體樣品的純度。準(zhǔn)確稱取1.2000g樣品置于錐形瓶中，用50mL蒸餾水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(MnO4?轉(zhuǎn)化為Mn2+)，平行滴定3次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液42.90mL。計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17．苯乙烯是合成橡膠和塑料的重要原料，可由乙苯為原料制得。（1）利用“乙苯脫氫反應(yīng)”可制備苯乙烯。C6H5C2H5(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)ΔH=akJ?mol-1保持氣體總壓不變，原料氣按以下A、B、C三種投料方式進(jìn)行：A．乙苯B．n(乙苯)：n(N2)=1：10C．n(乙苯)：n(CO2)=1：10三種投料分別達(dá)到平衡時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化為苯乙烯的轉(zhuǎn)化率[n(C①α0(填“＞”、“＜”或“不能確定”)。②相同溫度下，投料方式B乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率比投料方式A的高，其原因是。③相同溫度下，投料方式C乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率比投料方式B的高，其可能原因是。④工業(yè)上利用“乙苯脫氫反應(yīng)”生產(chǎn)苯乙烯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生少量積碳。使用相同條件下的水蒸氣代替N2，可較長時(shí)間內(nèi)保持催化劑的催化活性，其原因是。（2）CO2用于制備苯乙烯有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。①在催化劑X作用下，CO2參與反應(yīng)的機(jī)理如圖2所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點(diǎn)，其中A位點(diǎn)帶部分正電荷，B1、B2位點(diǎn)帶部分負(fù)電荷)。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，圖2所示的反應(yīng)機(jī)理中步驟I和步驟II可描述為。②保持混合氣體總壓(p)等其他條件不變，CO2的分壓[p(CO2)=n(CO2)n(乙苯)+n(CO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．石英玻璃主要成分為SiO2，SiO2為新型無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，故A不符合題意；B．砷化鎵為是一種無機(jī)化合物，屬于半導(dǎo)體材料，不屬于金屬材料，故B不符合題意；C．合金鋼是是指鋼里除了鐵、碳外，加入其他金屬元素，所以屬于金屬材料；故C符合題意；D．碳纖維指的是含碳量在百分之九十以上的高強(qiáng)度高模量纖維，不屬于金屬材料；環(huán)氧樹脂是一種高分子聚合物，也不屬于金屬材料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】金屬材料包括金屬和合金。2．【答案】B【解析】【解答】A．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，A不符合題意；B．NaCN中Na+與CN-間形成離子鍵，CN-中C和N之間形成共價(jià)鍵，B符合題意；C．[Au(CN)2]-中CN-內(nèi)含有1個(gè)σ鍵，Au與CN-間形成配位鍵也是σ鍵，故1mol[Au(CN)2]-中含有4molσ鍵，C不符合題意；D．NaOH的電子式為Na故答案為：B?！痉治觥緼.H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形。

B.NaCN為離子化合物，注意碳氮之間形成共價(jià)鍵。

C.σ鍵為共價(jià)單鍵。

D.NaOH的電子式為Na3．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金屬性Cl＞Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性HCl＞SiH4，A符合題意；B．Li+和H-的電子層數(shù)相同，Li的核電核數(shù)大，故半徑小，即r(Li+)＜r(H-)，B不符合題意；C．Al的失電子能力大于Cl，故第一電離能I1(Al)＜I1(Cl)，C不符合題意；D．元素電負(fù)性差值越大，共價(jià)鍵極性越強(qiáng)，Si與Cl的電負(fù)性差值小于Al，故共價(jià)鍵的極性Si－Cl＜Al－Cl，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.元素非金屬性越強(qiáng)，則其簡單氫化物越穩(wěn)定。

B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的核電荷數(shù)越大，半徑越小。

C.原子越易失電子，則其第一電離能越小。

D.元素電負(fù)性差值越大，共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。4．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)2NHB．NH3是堿性氣體，可用堿石灰進(jìn)行干燥，B不符合題意；C．裝置丙發(fā)生發(fā)應(yīng)3CuO+2NHD．氨氣的密度比空氣小，收集時(shí)應(yīng)從短管進(jìn)長管出，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2Δ__CaC5．【答案】B【解析】【解答】A．基態(tài)氧原子價(jià)電子的軌道表示式為，故A不符合題意；B．斜方硫和單斜硫均是硫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B符合題意；C．SO2是V形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C不符合題意；D．SeO2分子中Se是sp2雜化，Se原子價(jià)層電子對數(shù)為2+6?2×22故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)氧原子核外電子排布式進(jìn)行分析。

B.同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)。

C.共價(jià)化合物中，極性鍵存在于不同原子之間，極性分子中正負(fù)電荷重心不重合。

D.根據(jù)中心原子價(jià)層電子對數(shù)進(jìn)行分析。6．【答案】B【解析】【解答】A．堿性氫氧燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，故正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，A項(xiàng)不符合題意；B．燃燒熱為1mol燃料充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量，故斜方硫的燃燒：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1，B項(xiàng)符合題意；C．煅燒黃鐵礦獲得SO2：4FeS2+11O2高溫__8SO2+2Fe2OD．SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)制備硒，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平，故方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.堿性氫氧燃料電池屬于原電池，通入氧氣的一極是正極。

B.燃燒熱為1mol燃料充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的能量。

C.黃鐵礦的主要成分是FeS2。

D.SO2與SeO2的水溶液反應(yīng)生成Se和硫酸，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒進(jìn)行分析。7．【答案】A【解析】【解答】A．臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒，A符合題意；B．濃硫酸有吸水性，可用于干燥某些氣體，B不符合題意；C．二氧化硫有漂白性，可用于織物的漂白，C不符合題意；D．制造硒光電池與硒的導(dǎo)電性有關(guān)，與溶解性無關(guān)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.臭氧能對水體殺菌消毒，是利用其強(qiáng)氧化性。

B.濃硫酸能干燥某些氣體，是利用其吸水性。

C.二氧化硫可漂白織物，是利用其漂白性。

D.制造硒光電池與硒的導(dǎo)電性有關(guān)。8．【答案】D【解析】【解答】A．該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A不符合題意；B．根據(jù)上述分析，鉑電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，故B不符合題意；C．陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣體積為22.4L，故C不符合題意；D．制備高鐵酸鈉，鐵元素化合價(jià)升高，根據(jù)電解原理，鐵電極為陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42?+4H2故答案為：D?！痉治觥吭撗b置為電解池，正極與陽極相連，負(fù)極與陰極相連。根據(jù)Fe→Na2FeO4，鐵元素化合價(jià)升高，則鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵電極為陽極，其電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42?+4H2O，則鉑電極為陰極，其電解反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-9．【答案】D【解析】【解答】A．X分子中存在飽和碳上連接三個(gè)碳原子，故所有碳原子不可能共平面，A不符合題意；B．Y中碳原子有sp2、sp3兩種雜化類型，Z中只有sp3雜化，B不符合題意；C．X分子中沒有手性碳原子，Z中有1個(gè)手性碳原子，C不符合題意；D．X分子開環(huán)時(shí)，HI中的H原子可分別加在斷鍵的兩個(gè)碳原子上，故有副產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2I產(chǎn)生，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.X分子中存在飽和碳上連接三個(gè)碳原子。

B.Y中碳原子有sp2、sp3兩種雜化類型，Z中只有sp3雜化。

C.手性碳原子與4個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連。

D.X分子開環(huán)時(shí)，HI中的H原子可分別加在斷鍵的兩個(gè)碳原子上。10．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS<0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件(ΔH-TΔS)<0，該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡常數(shù)K=c2C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高NO的轉(zhuǎn)化率，C符合題意；D．提高一氧化碳的濃度，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率均加快，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔG=ΔH-TΔS<0

B.平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比。

C.根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行分析。11．【答案】C【解析】【解答】A．S2-的水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主，離子方程式為S2?B．NaOH恰好轉(zhuǎn)化為Na2S，則溶液中溶質(zhì)全為Na2S，溶液中的氫氧根全部來自于水的電離，則c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B不符合題意；C．c總=c(Na+)，即c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)，此時(shí)加入的NaOH的物質(zhì)的量等于H2S的物質(zhì)的量，溶質(zhì)全為NaHS，Ka2=1.3×10-13，HS-的水解平衡常數(shù)Kh=KWKa1=0.91×10-7，則HS-的水解程度大于電離程度，故c(H2D．NaOH溶液吸收H2S，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解。

B.根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。

C.根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析。

D.酸堿中和反應(yīng)放出熱量。12．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH過量，所以會(huì)與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，故無法檢驗(yàn)溶液中是否有溴元素，A符合題意；B．新制氯水中含有氯氣分子，具有強(qiáng)氧化性，ClC．F-與ClO-可以發(fā)生水解，水解程度越大堿性越大，說明酸的電離程度越小，C不符合題意；D．Fe3++3SC故答案為：A。

【分析】A.注意過量的NaOH能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀。

B.氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。

C.NaF、NaClO均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合越弱越水解進(jìn)行分析。

D.根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。13．【答案】D【解析】【解答】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ可得該反應(yīng)，即反應(yīng)ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1kJ?mol-1，A不符合題意；B．反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，ClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率，由圖可知，曲線①表示平衡時(shí)ClCH2CH2Cl轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，B不符合題意；C．按方式丙投料，其他條件不變，移去部分CH2=CHCl，CH2=CHCl的濃度減小，反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH2=CHCl的產(chǎn)率增加，可能使CH2=CHCl的產(chǎn)率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)的值，C不符合題意；D．催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，對平衡時(shí)CH2=CHCl的產(chǎn)率無影響；D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析。

B.升溫利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

C.根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。

D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)。14．【答案】（1）HCl（2）11（3）在堿性條件下，OH-與離子篩中H+反應(yīng)，使離子篩留出更多“空位”，能吸附更多Li+（4）隨溫度升高，“沉鋰”反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)Li2CO3沉淀量增大；隨溫度升高，Li2CO3溶解度減小，Li2CO3沉淀量增大（5）Li2CO3+H2C2O4+2FePO4高溫__2LiFePO4+H2O+3CO（6）4【解析】【解答】（1）“焙燒”過程中AlCl3最終轉(zhuǎn)化為Al2O3，根據(jù)元素守恒和元素價(jià)態(tài)不變，另一產(chǎn)物是HCl，故答案是HCl；（2）“浸出”后的濾液中主要含Li+、Mg2+、Cl-等，加入NaOH溶液，使鎂離子形成Mg(OH)2沉淀，根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=5.5×10-12，欲使c(Mg2+)≤5.5×10-6mol?L-1，則此時(shí)溶液中c(OH-)=Kspc(Mg2+)=5.5?10（3）離子篩法“富集”鋰的原理如圖分析，離子篩中含H+和Li+，若在堿性條件下，OH-與離子篩中H+反應(yīng)，使離子篩留出更多“空位”，能吸附更多Li+，故答案是在堿性條件下，OH-與離子篩中H+反應(yīng)，使離子篩留出更多“空位”，能吸附更多Li+；（4）由圖像可知，溫度越高，Li2CO3溶解度減小，越易產(chǎn)生沉淀；“沉鋰”發(fā)生2Li++CO32?=Li2CO3↓，溫度越高，反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生Li2CO3含量越大，故“沉鋰”反應(yīng)1h，測得Li+沉淀率隨溫度升高而增加，其原因有隨溫度升高，“沉鋰”反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)Li2CO3沉淀量增大；隨溫度升高，Li2CO3溶解度減小，Li2CO3（5）“合成”在高溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為Li2CO3與H2C2O4和FePO4反應(yīng)生成產(chǎn)物L(fēng)iFePO4，分析元素化合價(jià)變化，可知FePO4中鐵元素化合價(jià)由+3降到+2，做氧化劑，H2C2O4中碳元素化合價(jià)由+3價(jià)，升高到+4價(jià)，其產(chǎn)物是CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)方程式是Li2CO3+H2C2O4+2FePO4高溫__2LiFePO4+H2O+3CO（6）由題圖可知，小白球表示鋰離子，每個(gè)晶胞中的鋰離子數(shù)為8×18+4×14+4×12

【分析】（1）該反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不變，結(jié)合元素守恒進(jìn)行分析。

（2）根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)和Kw=c(H+)·c(OH-)進(jìn)行分析。

（3）離子篩中含H+和Li+，若在堿性條件下，OH-與離子篩中H+反應(yīng)，使離子篩留出更多“空位”。

（4）溫度越高，Li2CO3溶解度減小，越易產(chǎn)生沉淀。

（5）“合成”過程中，Li2CO3、H2C2O4和FePO4反應(yīng)生成LiFePO4、H2O、CO2。

（6）根據(jù)均攤法進(jìn)行分析。15．【答案】（1）還原反應(yīng)（2）B分子間存在氫鍵（3）（4）（5）→2)H+1)NaOH/H2O，Δ→Δ→【解析】【解答】（1）A→B中醛基變?yōu)榇剂u基，發(fā)生還原反應(yīng)；（2）A中含有醇羥基，分子間存在氫鍵，故相同條件下，B的沸點(diǎn)比A的高；（3）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)，B與HBr反應(yīng)有副產(chǎn)物C7H7OBr產(chǎn)生，可推知X的結(jié)構(gòu)是；（4）D（）的同分異構(gòu)體中，分子中含有苯環(huán)，且只含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)比較對稱；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有酚酯基，故對應(yīng)結(jié)構(gòu)如下：（5）參照題目C→D流程和題目信息設(shè)計(jì)如下，→2)H+1)NaOH/H2O，Δ→Δ→

【分析】（1）對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式，A→B中醛基變?yōu)榇剂u基。

（2）A中含有醇羥基，分子間存在氫鍵。

（3）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和X的分子式進(jìn)行分析。

（4）同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)比較對稱，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)進(jìn)行分析。

（5）對比原料與目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可將目標(biāo)產(chǎn)物拆解，逆向倒推分析。16．【答案】（1）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（2）提高鐵元素的浸出率（3）過濾速度更快（4）在80℃水浴加熱條件下，向“濾液”中加入2.688g鐵粉，攪拌下反應(yīng)2h后，過濾；濾液在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)、在冰水浴中冷卻結(jié)晶、過濾（5）99.39%【解析】【解答】（1）Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，反應(yīng)離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（2）將“濾渣”返回“酸浸”工序，可使Fe3O4和氧化鐵更充分與硫酸發(fā)生反應(yīng)，提高鐵的浸取率，故答案為：提高鐵元素的浸出率；（3）抽濾裝置通過減小錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，可以加快過濾速率，故答案為：過濾速度更快；（4）由圖可知溫度再80℃時(shí)還原率最高，因此溫度選80℃；在穩(wěn)定一定是過量系數(shù)為1.2時(shí)還原率最高，因此過量系數(shù)為1.2，而在前兩者相同時(shí)反應(yīng)時(shí)間2h時(shí)還原率高，因?yàn)閿嚢钑r(shí)間控制在2h，結(jié)合過量系數(shù)可得：應(yīng)加入鐵粉的量為氯化鐵消耗鐵粉量的1.2倍，則100mL“濾液”［其中c(Fe3+)=0.8mol?L-1］，結(jié)合反應(yīng)可知消耗鐵粉0.04mol，則需加0.04×1.2mol=0.048mol，鐵粉質(zhì)量為0.048×56=2.688g，同時(shí)為防止硫酸亞鐵被氧化，應(yīng)在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)，然后冷卻結(jié)晶后過濾，具體步驟為：在80℃水浴加熱條件下，向“濾液”中加入2.688g鐵粉，攪拌下反應(yīng)2h后，過濾；濾液在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)、在冰水浴中冷卻結(jié)晶、過濾，故答案為：在80℃水浴加熱條件下，向“濾液”中加入2.688g鐵粉，攪拌下反應(yīng)2h后，過濾；濾液在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)、在冰水浴中冷卻結(jié)晶、過濾；（5）根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式：MnO4-～5Fe2+，n(