河南省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

河南省2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是A．“五花馬，千金裘”中“裘”的主要成分是纖維素B．二氧化硫不可用作食品添加劑C．“綠寶石”“孔雀石”的主要成分均屬于硅酸鹽D．“火樹銀花”涉及焰色反應(yīng)2．莫諾拉韋可有效治療新冠病毒感染，化合物1和化合物2是制備莫諾拉韋的原料，結(jié)構(gòu)如下。下列敘述錯誤的是A．化合物1分子中含有羥基和醚鍵B．化合物1可發(fā)生加成反應(yīng)C．化合物2與乙酸互為同系物D．化合物2分子中所有碳原子不可能共平面3．Rh(銠)催化苯乙烯的不對稱氫硒化反應(yīng)歷程如圖所示。已知：與四個互不相同的原子或基團直接連接的碳原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。Ph-代表苯基(C6H5-)。下列敘述錯誤的是A．該反應(yīng)歷程的總反應(yīng)是最理想的綠色化學(xué)工藝B．Rh(COD)2BF4是總反應(yīng)的催化劑C．上述循環(huán)中，Rh原子形成化學(xué)鍵數(shù)目保持不變D．有機物3是手性分子4．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向FeBr2溶液中加入少量新制氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-B取丙烯醛(CH2=CHCHO)于試管中，滴加酸性KMnO4溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色說明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物是乙烯A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的最高正價和最低負價之和相差2，Y和W同主族，在短周期元素中Z原子的原子半徑最大，其中Y、Z、W構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W>Z>Y>XB．元素X的氧化物對應(yīng)水化物是強酸C．元素Y和Z能形成一種用于呼吸面具供氧劑的物質(zhì)D．向Y、Z和W形成的上述化合物中加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象6．科學(xué)家發(fā)明了一種Mg—PbO2電池，電解質(zhì)為Na2SO4、H2SO4、NaOH，通過M和N兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成A、B、C三個電解質(zhì)溶液區(qū)域(已知：a>b)，裝置如圖，下列說法錯誤的是A．Na+通過M膜移向B區(qū)，離子交換膜N為陰離子交換膜B．B區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小C．放電時，Mg電極反應(yīng)為Mg+2OH—－2e—=Mg(OH)2D．消耗2.4gMg時，C區(qū)域電解質(zhì)溶液減少16.0g7．已知丙二酸(HOOCCH2COOH，簡記為H2A)是二元弱酸。常溫下，向20.0mL0.1mol·L-1丙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液VmL，體系中含碳粒子的物質(zhì)的量分布系數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：丙二酸在體系中物質(zhì)的量分布系數(shù)為δ(H2A)=c(H下列敘述正確的是A．V=20.0時，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)B．b點對應(yīng)的溶液溫度為滴定過程中的最高值C．V=40.0時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1D．常溫下，H2A+A2-?2HA-的平衡常數(shù)K=102.81二、非選擇題8．近期科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)像大腦樣的學(xué)習(xí)材料——VO2，某小組以接觸法制硫酸的廢催化劑(主要成分是V2O5，含少量Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備VO2的流程如下：已知：①NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水；②VO3?+2H+?③幾種金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH如下表。金屬氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH2.74.04.6完全沉淀的pH3.75.26.0請回答下列問題：（1）“堿浸”中提高反應(yīng)速率的可行措施有(答兩條)。（2）“煅燒1”發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）理論上，為實現(xiàn)Cu2+完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=6.0，工業(yè)生產(chǎn)中，常調(diào)節(jié)pH=8.0，其目的是(用化學(xué)用語和必要的文字說明)。（4）濾渣2的主要成分是Cu(OH)2和(填化學(xué)式)?！办褵?”需要在流動空氣中煅燒的原因可能是。（5）將2.075gVO2產(chǎn)品溶于強堿溶液，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8.5，將溶液稀釋至250.00mL溶液。取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入硫酸酸化的KI溶液(過量)，溶液中的還原產(chǎn)物為V3+，滴加指示劑，用0.10mol?L?1Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：序號起始讀數(shù)終點讀數(shù)①0.1020.55②0.0220.12③0.0319.93該產(chǎn)品的純度為%。若滴定過程中，振蕩時間太長，則測得的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)9．某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖裝置(部分裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應(yīng)結(jié)束后裝置D所得溶液中含硫化合物的組成。實驗步驟：步驟一：如圖依次連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；步驟二：打開分液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈：步驟三：足夠長時間后，裝置D中產(chǎn)生氣泡速率變快時，停止加熱，繼續(xù)向裝置A中的燒瓶滴水一段時間；步驟四：實驗結(jié)束后，將裝置D中所得溶液加水配制成100mL溶液。請回答下列問題：（1）盛水儀器的名稱為，C中使用酒精噴燈而不使用酒精燈的原因是。（2）檢查裝置A氣密性的方法是。（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。（4）裝置D的作用是，檢驗反應(yīng)后D裝置溶液中含硫陰離子的方法是。（5）取25.00mL步驟四中所配溶液，加入足量的H2O2，再加入足量經(jīng)稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為23.3g，則FexSy與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10．短鏈烯烴是重要的有機化工原料，如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它們間的轉(zhuǎn)化可有效強化節(jié)能減排，達到“碳達峰”和“碳中和”的目的。請回答下列問題：（1）丙烯可由丙烷脫氫制取。已知丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應(yīng)及能量變化如圖，其中反應(yīng)1為主反應(yīng)，反應(yīng)2為副反應(yīng)。反應(yīng)1：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH1；反應(yīng)2：C3H8(g)?C2H4(g)+CH4(g)ΔH2=+81.3kJmol-1；反應(yīng)3：C3H6(g)+H2(g)?C2H4(g)+CH4(g)ΔH3=-43.0kJ·mol-1。根據(jù)圖和以上數(shù)據(jù)可知，若溫度升高，副反應(yīng)要比主反應(yīng)更容易發(fā)生，其主要原因是，主反應(yīng)的焓變ΔH1=。（2）乙烯可由CO2和H2制?。?CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)，在0.1MPa，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3的條件下，不同溫度下達到平衡時，CO2、H2、C2H4、H2O四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：①圖中表示C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是(填“a”“b”或“c”)。②反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)ΔH(填“>”或“<”)，保持其他條件不變，在絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比在恒溫密閉容器中(填“大”“小”或“相同”)。③440℃時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。（3）利用CO2和CH4重整：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH>0，在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下使CO2(g)和CH4(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關(guān)系如圖所示。①結(jié)合圖示，在1100℃下y點時v正v逆(填“>”“<”或“=”)。②若在1100℃下x點時已達到平衡狀態(tài)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(已知：氣體分壓p分=氣體總壓p總×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。11．西北工業(yè)大學(xué)曾華強課題組借用足球烯核心，成功實現(xiàn)了高效且選擇性可精準(zhǔn)定制的離子跨膜運輸，如圖甲所示。已知：圖甲中的有機物為“冠醚”，命名規(guī)則是“環(huán)上原子個數(shù)-冠醚-氧原子個數(shù)”。請回答下列問題：（1）基態(tài)Cs原子的價層電子排布式為。基態(tài)K原子的核外電子云有個伸展方向。（2）運輸Cs+的冠醚名稱是。冠醚分子中氧原子的雜化類型是，冠醚與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是(填元素符號)。（3）幾種冠醚與識別的堿金屬離子的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能識別和運輸Na+和Cs+的原因是。觀察圖甲，冠醚不能識別和運輸X-的主要原因可能是。（4）足球烯的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。1mol足球烯含molσ鍵。（5）銣晶胞為體心立方堆積，如圖丙所示。銣晶胞的原子空間利用率為(用含π的式子表示)。（6）鋰晶胞為六方最密堆積，如圖丁所示。鋰晶胞中底邊長為apm，高為bpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則鋰晶胞的密度為g·cm-3(用含字母的式子表示)。12．K是某藥物的中間體，以順丁烯二酸為原料制備K的流程如下：已知：①B和C生成D反應(yīng)的原子利用率為100%；②圖中，Me代表甲基，Et代表乙基。請回答下列問題：（1）C的名稱是，I所含官能團的名稱為。（2）J→K的反應(yīng)類型是。（3）若1molH在堿的作用下生成1molI和1molL，則L在核磁共振氫譜圖中峰的面積比為。（4）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）在D的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。任選一種苯環(huán)上含3個取代基的同分異構(gòu)體與足量的熱燒堿溶液反應(yīng)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）以異戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)、3-烯環(huán)戊醇和CH3COOOH為原料合成某藥物中間體，設(shè)計合成路線(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．“裘”的主要成分是動物蛋白，A不符合題意；B．二氧化硫具有還原性且能殺菌，在國家規(guī)定范圍內(nèi)可用作食品添加劑，B不符合題意；C．孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，C不符合題意；D．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；“火樹銀花”中煙花的顏色涉及焰色反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、動物蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)；

B、二氧化硫可以作為葡萄酒中的添加劑，但是要注意用量不能太多；

C、孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅；

D、煙花的原理為焰色試驗。2．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)化合物1結(jié)構(gòu)簡式可知：化合物1分子中含有羥基和醚鍵，A不符合題意；B．根據(jù)化合物1結(jié)構(gòu)簡式可知：化合物1分子中不含碳碳雙鍵或碳氧雙鍵，因此化合物1不能發(fā)生加成反應(yīng)，B符合題意；C．化合物2分子中含有羧基，分子式是C4H8O2，與乙酸結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團，因此二者互為同系物，C不符合題意；D．化合物2分子中連有2個-CH3及-COOH的C原子是飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能共平面，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、化合物1中含有羥基和醚鍵；

B、不含雙鍵和三鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)；

C、同系物的特點是官能團的數(shù)目和種類相同；

D、共平面的判斷要注意一個原子周圍有3個或以上的單鍵連接時，最多兩個單鍵原子共平面。3．【答案】C【解析】【解答】A．該歷程的總反應(yīng)是苯乙烯和RSeH發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物3，原子利用率100%，是最理想的綠色化學(xué)工藝，故A不符合題意；B．Rh(COD)2BF4在開始參加了反應(yīng)，最后又生成出來，是總反應(yīng)的催化劑，故B不符合題意；C．在Ⅰ和Ⅴ中Rh形成3個化學(xué)鍵，在Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中Rh形成4個化學(xué)鍵，故C符合題意；D．有機物3中連接苯基的碳原子除了和苯基相連外，還和氫原子、SeR、甲基相連，是手性碳原子，該分子是手性分子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、綠色化學(xué)的特點是原子利用率100%；

B、注意催化劑指的是第一反應(yīng)的反應(yīng)物，第二反應(yīng)的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應(yīng)的生成物，第二反應(yīng)的反應(yīng)物；

C、結(jié)合圖示可以知道I、V和II、III、IV的化學(xué)鍵數(shù)目不同；

D、手性碳原子指的是一個碳原子周圍連接四個完全不相同的結(jié)構(gòu)。4．【答案】A【解析】【解答】A．向FeBr2溶液中加入少量新制氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無色，說明反應(yīng)后溶液中無Br2，Cl2與Fe2+發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，從而證明離子的還原性：Fe2+＞Br-，A符合題意；B．醛基、碳碳雙鍵都具有強的還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，因此不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B不符合題意；C．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，在硫酸催化下加熱，蔗糖會發(fā)生水解反應(yīng)，然后加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡，來判斷蔗糖溶液是否水解產(chǎn)生葡萄糖，由于未中和催化劑硫酸，溶液顯酸性，因此不能根據(jù)未出現(xiàn)銀鏡來判斷蔗糖是否發(fā)生水解反應(yīng)，C不符合題意；D．濃硫酸具有強氧化性，會將乙醇氧化，其被還原產(chǎn)生SO2氣體，因此導(dǎo)致乙烯中可能混有SO2，乙烯與SO2均與溴水反應(yīng)而使溴水褪色，因此不能由該現(xiàn)象不能說明乙烯生成，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、氯水少量時，優(yōu)先和還原性強的離子反應(yīng)；

B、碳碳雙鍵和醛基都可以和酸性高錳酸鉀反應(yīng)；

C、蔗糖水解產(chǎn)物的檢驗應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液為堿性；

D、可以使溴水褪色可能是二氧化硫或者乙烯。5．【答案】C【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子半徑：W>X>Y>Z，A不符合題意；B．X為氮元素，沒有說明為最高價氧化物形成的酸，若為亞硝酸，則為弱酸，B不符合題意；C．元素Y和Z能形成的過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具供氧劑的物質(zhì)，C符合題意；D．該物質(zhì)為Na2S2O3，加入稀硫酸會反應(yīng)生成硫單質(zhì)，產(chǎn)生黃色沉淀，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

B、亞硝酸為弱酸；

C、過氧化鈉是常用的供氧劑；

D、硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)會生成硫的單質(zhì)。6．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，原電池工作時，A區(qū)鈉離子通過陽離子交換膜M進入B區(qū)，C區(qū)溶液中硫酸根離子通過陰離子交換膜B區(qū)，故A不符合題意；B．由分析可知，原電池工作時，A區(qū)鈉離子通過陽離子交換膜M進入B區(qū)，C區(qū)溶液中硫酸根離子通過陰離子交換膜B區(qū)，則B區(qū)中硫酸鈉溶液的濃度增大，故B符合題意；C．由分析可知，放電時，鎂電極為原電池的負極，堿性條件下鎂失去電子生成氫氧化鎂，電極反應(yīng)電極反應(yīng)式為Mg+2OH-－2e-=Mg(OH)2，故C不符合題意；D．由分析可知，原電池工作時，消耗2.4g鎂時，放電轉(zhuǎn)移電子2.4g24g/mol×2=0.2mol，C區(qū)放電消耗0.4mol氫離子、0.1mol硫酸根離子，同時有0.1mol硫酸根離子移向B區(qū)，相當(dāng)于溶液中減少0.2mol硫酸，同時生成0.2mol水，則C區(qū)實際減少質(zhì)量為0.2mol×98g·mol-1-0.2mol×18g·mol-1故答案為：B。

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價升高的為負極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負極反應(yīng)為負極材料失去電子化合價升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒。7．【答案】D【解析】【解答】A．V=20.0時，NaOH和H2A恰好生成NaHA，HA-既能電離，也能水解，HA-電離產(chǎn)生A2-，水解產(chǎn)生H2A，HA-的電離常數(shù)為Ka2=10-5.66，水解常數(shù)Kh=KwKa1=10?1410?2.B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)H2A和NaOH恰好中和即溶質(zhì)只有Na2A時，對應(yīng)的溶液溫度最高，b點溶液中c(HA-)=c(A2-)，溶質(zhì)是Na2A和NaHA，所以b點對應(yīng)的溶液溫度不是滴定過程中的最高值，故B不符合題意；C．在20mL0.1mol/L丙二酸溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，V=40.0時，溶液中加入了40mLNaOH溶液，溶液體積增大，所以c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)小于0.1mol·L-1，故C不符合題意；D．常溫下，H2A+A2-?2HA-的平衡常數(shù)K=c2(HA故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合店里平衡車和水解平衡常數(shù)判斷；

B、滴定過程的最高值即H2A和NaOH恰好中和即溶質(zhì)只有Na2A；

C、結(jié)合元素質(zhì)量守恒判斷；

D、化學(xué)平衡常數(shù)可以結(jié)合一級電離平衡常數(shù)和二級電離平衡常數(shù)的比值判斷。8．【答案】（1）粉碎廢料、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、攪拌等(任答兩條即可)（2）V2O5+Na2CO3煅燒__2NaVO3+CO（3）VO3?+2H+?V（4）Fe(OH)3；及時帶走NH3，避免NH3還原V2O5（5）80；偏高【解析】【解答】（1）“堿浸”中提高反應(yīng)速率的可行措施主要從溫度、濃度、接觸面積等方面分析，有粉碎廢料、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、攪拌等(任答兩條即可)；故答案為：粉碎廢料、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、攪拌等(任答兩條即可)。（2）“煅燒1”主要是V2O5和Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成NaVO3和CO2氣體；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+Na2CO3煅燒__2NaVO3+CO2↑；故答案為：V2O5+Na2CO3煅燒__2NaVO（3）理論上，為實現(xiàn)Cu2+完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=6.0，工業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)已知信息VO3?+2H+?VO2+十H2O，為盡量的生成更多的NaVO3，因此要使平衡不斷正向移動，則需要多加入堿溶液，常調(diào)節(jié)pH=8.0，其目的是VO3?+2H+?VO2+（4）根據(jù)Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀完全的pH值得到濾渣2的主要成分是Cu(OH)2和Fe(OH)3。“煅燒2”過程中生成氨氣和V2O5，為了避免氨氣還原V2O5，應(yīng)及時的將氨氣帶出即需要在流動空氣中煅燒的原因可能是及時帶走NH3，避免NH3還原V2O5；故答案為：Fe(OH)3；及時帶走NH3，避免NH3還原V2O5。（5）根據(jù)題意得到關(guān)系式2VO2～I2～2Na2S2O3，三次消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.45mL、20.10mL、19.90mL，則第一次是不正確數(shù)據(jù)，取另外兩次平均數(shù)據(jù)為20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為0.10mol?L?1×0.02L×10×83g?mol?12.075g×100

【分析】（1）提高堿浸的速率方法可以使粉碎固體、升高溫度、增大溶液濃度等；

（2）五氧化二釩和碳酸鈉短少生成釩酸鈉和二氧化碳；

（3）增大氫氧根濃度，使平衡朝逆向移動；

（4）要注意鋁元素在氫氧化鈉溶液加入后生成偏鋁酸鈉，因此后續(xù)沉淀的濾渣2不含氫氧化鋁；

（5）滴定誤差分析：

滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，偏大；滴定管未用待測液潤洗，偏小；錐形瓶用待測液潤洗，偏大盛；標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏大；待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏??；待測液滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏大；標(biāo)準(zhǔn)液滴定管調(diào)“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏小；滴定結(jié)束后，尖嘴掛著余液，偏大；滴定后俯視讀數(shù)，偏大；滴定前俯視讀數(shù)，偏小。9．【答案】（1）分液漏斗；FexSy與O2的反應(yīng)需要較高的溫度，酒精燈提供的溫度達不到要求（2）用夾子夾住橡皮管a，打開分液漏斗瓶塞，再打開活塞，向分液漏斗中加水，若一段時間后水不能順利滴下則裝置A氣密性良好（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（4）吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境；取反應(yīng)后D裝置中溶液少許于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀鹽酸，若沉淀消失且有氣泡產(chǎn)生，則溶液中只含SO32-，若沉淀不減少且無氣泡產(chǎn)生，則溶液中只含SO（5）4FeS2+11O2高溫__2Fe2O3【解析】【解答】（1）由實驗裝置圖可知，裝置A中盛水的儀器為分液漏斗；FexSy與O2的反應(yīng)需要較高的溫度，酒精燈提供的溫度達不到要求，故C中使用酒精噴燈而不使用酒精燈；（2）由實驗裝置圖可知，打開分液漏斗瓶塞后裝置A為恒壓裝置，可用液壓法檢查裝置氣密性，具體操作為用夾子夾住橡皮管a，打開分液漏斗瓶塞，再打開活塞，向分液漏斗中加水，若一段時間后水不能順利滴下，則裝置A氣密性良好；（3）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）由分析可知，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉具有還原性，可能被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉，所以反應(yīng)后D裝置溶液中含硫陰離子可能為亞硫酸根離子、硫酸根離子，檢驗陰離子的方法為取反應(yīng)后D裝置中溶液少許于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀鹽酸，若沉淀消失且有氣泡產(chǎn)生，則溶液中只含SO32-，若沉淀不減少且無氣泡產(chǎn)生，則溶液中只含SO4（5）由硫元素守恒可知，F(xiàn)exSy中，n(S)=23.3g233g/mol×4=0.4mol，m(S)=0.4mol×32g/mol=12.8g，則鐵原子的物質(zhì)的量為24g-12.8g56g/mol=0.2mol，則鐵硫化物的化學(xué)式為FeS2，由分析可知，鐵硫化物與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2高溫__2Fe2O

【分析】利用A裝置生成氧氣，通過裝置D中濃硫酸干燥后通入裝置C加熱充分反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，通入裝置B中的氫氧化鈉溶液吸收，稱量溶液增重為二氧化硫氣體質(zhì)量，硫元素守恒得到鐵元素質(zhì)量，元素物質(zhì)的量之比寫出化學(xué)式。10．【答案】（1）副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能；+124.3kJ/mol（2）c；<；小；60%（3）>；4p2【解析】【解答】（1）由圖可知，副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能，所以升高溫度，副反應(yīng)要比主反應(yīng)更容易發(fā)生；由蓋斯定律可知，反應(yīng)2—反應(yīng)3得到反應(yīng)1，則主反應(yīng)的焓變ΔH1=(+81.3)-(-43.0kJ/mol)=+124.3kJ/mol，故答案為：副反應(yīng)的活化能低于主反應(yīng)的活化能；+124.3kJ/mol；（2）①由圖中表示二氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線可知，表示氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是a，由方程式可知，水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是乙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的4倍，則表示水蒸氣和乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線分別是b、c，故答案為：c；②由圖可知，升高溫度，二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變ΔH小于0；保持其他條件不變，在絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量會使反應(yīng)溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比在恒溫密閉容器中小，達到平衡時，故答案為：<；??；③由圖可知，440℃時氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都為0.39，設(shè)起始二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量為1mol、3mol，平衡時生成乙烯的物質(zhì)的量為amol，由方程式可得：3-6a=4a，解得a=0.3，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.3mol×63mol（3）①由圖可知，1100℃時y點反應(yīng)未達到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；②由圖可知，1100℃反應(yīng)達到平衡時，甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%，由方程式可知，平衡時二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為0.1mol-0.1mol×50%=0.05mol、0.1mol-0.1mol×50%=0.05mol、0.1mol×50%×2=0.1mol、0.1mol×50%×2=0.1mol，則反應(yīng)的分壓常數(shù)Kp=(0.1mol0.3mol×p2Pa)2×

【分析】（1）活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1=反應(yīng)2-反應(yīng)3；

（2）①起始物質(zhì)的量之比n（CO2）：n（H2）=1：3，等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時比值不變，可知a為氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線，根據(jù)方程式可知，生成C2H4（g）與H2O的物質(zhì)的量比為1：4；

②升高溫度，二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

③根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計算；

（3）①11．【答案】（1）6s1；4（2）21-冠醚-7；sp3雜化；O（3）Na+直徑太小，Cs+直徑太大；氧的電負性較大，X-帶負電荷，冠醚與陰離子作用力太弱（4）90（5）38（6）2833【解析】【解答】（1）Cs為第六周期第IA族元素，故基態(tài)Cs原子的價層電子排布式為6s1；K原子nS能級有一個伸展方向，nP能級有3個伸展方向，故基態(tài)K原子的核外電子云有4個伸展方向；故答案為：6s1；4。（2）運輸Cs+的冠醚的分子中有21個原子，7個氧原子，故名字為21-冠醚-7；冠醚分子中氧原子有2個σ鍵，孤對電子數(shù)為6?22=2，價層電子對數(shù)為2+2=4，故軌道的雜化類型是sp故答案為：21-冠醚-7；sp3雜化；O。（3）冠醚根據(jù)空腔直徑選擇不同的離子運輸，18-冠醚-6不能識別和運輸Na+和Cs+的原因是Na+直徑太小，Cs+直徑太大；冠醚不能識別和運輸X-的主要原因可能是氧的電負性較大，X-帶負電荷，冠醚與陰離子作用力太弱；故答案為：Na+直徑太小，Cs+直徑太大；氧的電負性較大，X-帶負電荷，冠醚與陰離子作用力太弱。（4）1個C60分子有60個碳原子，每個碳原子與周圍3個碳原子成鍵，每個碳原子成鍵數(shù)量為12故答案為：90。（5）圖丙銣晶胞