河南省信陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

河南省信陽(yáng)市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）得分1．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．亞硝酸鈉有毒，不能用作食品添加劑B．儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料C．電阻率低、熱導(dǎo)率高的石墨烯可用于制作超級(jí)導(dǎo)電材料D．液晶既有液體的流動(dòng)性，又有類(lèi)似晶體的各向異性2．關(guān)于滴定操作，下列做法正確的是（）A．如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是(B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管3．NAA．4.4gC2B．8gCu2S與C．向1L0.1mol/LCD．0.5molSOCl24．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法均正確的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法AKBr溶液（Br四氯化碳萃取、分液BAlCl蒸餾水重結(jié)晶CFeCl2溶液（過(guò)量銅粉過(guò)濾D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣A．A B．B C．C D．D5．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過(guò)程表示為：Na+(A．鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)B．e?(NC．e?D．該反應(yīng)體系產(chǎn)生的氣體為H6．我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)A．水煤氣法制氫：CB．HCO3?催化加氫生成C．電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：2D．CaH27．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)得飽和醋酸鈉溶液pH約為9，飽和亞硝酸鈉溶液pH約為8酸性：亞硝酸＞醋酸B向雞蛋清溶液中加福爾馬林，可觀察到有沉淀產(chǎn)生，再加蒸餾水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)在甲醛溶液中發(fā)生了變性C往CuSO4溶液中加入足量氨水生成Cu2+與D向Ba(NO3)BaSOA．A B．B C．C D．D8．基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4A．整個(gè)反應(yīng)歷程中有四個(gè)基元反應(yīng)B．過(guò)渡態(tài)相對(duì)能量：TS55>TS44>TS77C．物種吸附在催化劑表面的過(guò)程為吸熱過(guò)程D．反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV9．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置（加熱和夾持裝置已省略）正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．裝置丙是模擬侯氏制堿法的部分裝置，則從a口通入的氣體為NB．用18mol/L濃硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸會(huì)涉及圖乙所示操作C．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和MnOD．檢驗(yàn)裝置丁的氣密性：關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)活塞b，水能持續(xù)順利流下，則表示裝置氣密性不好10．元素周期表中某些過(guò)渡元素在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（）A．Mn可形成Mn2+和MB．基態(tài)Ti原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有22種C．基態(tài)Cu原子的電子排布式為[D．基態(tài)Fe2+與F11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同族，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為24。Z是其所在周期主族元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。物質(zhì)M是一種復(fù)合肥，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電負(fù)性：Y>X>WB．1molM最多可消耗2molNaOHC．元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．化合物WX中X具有比較強(qiáng)的還原性12．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性FeZn+2NaOH+2H下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FB．“氧化”后的溶液中金屬陽(yáng)離子主要有：Fe2+、FC．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“分離”時(shí)采用的方法是過(guò)濾13．一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：Ag2O(s)?A．從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程ΔS>0B．反應(yīng)的平衡壓強(qiáng)：pC．平衡常數(shù)：KD．若體積V(Ⅲ14．配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)=c(Ag+)?c2(A．圖中δ2代表的是B．該溶液中cC．向該溶液中滴入稀硝酸，δ([Ag(ND．AgCl溶于氨水時(shí)AgCl+2NH315．乙醛酸（OHCCOOH）用作調(diào)香劑、香料等，還用作醫(yī)藥、染料、塑料和農(nóng)藥的中間體。利用雙極膜（由陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜組成，雙極膜中間層中的水解離成H+和OA．Pb電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．OHC．石墨電極反應(yīng)式為：OHCCHO+2OD．電路中轉(zhuǎn)移2mole?16．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2，下列說(shuō)法正確的是（）圖1圖2已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrOA．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至5s，鉻元素被氧化B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s，溶液中生成Cr3+C．30s至80s的過(guò)程，一定是氧氣氧化了CD．80s時(shí)，溶液中又生成了Cr閱卷人二、非選擇題（本題共4小題，共52分。）得分17．硫代尿素[(（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）裝置B中盛放的是（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），其作用是。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先讓A中反應(yīng)一段時(shí)間，以便排出裝置中的空氣。當(dāng)D中（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明裝置中的空氣被排出。（4）將蒸餾水滴入中（填寫(xiě)儀器C的名稱(chēng)），同時(shí)開(kāi)啟磁力攪拌器，H2S與（5）C中反應(yīng)結(jié)束后，將混合物過(guò)濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得到產(chǎn)品。蒸發(fā)濃縮時(shí)需要在減壓條件下進(jìn)行，其目的是。（6）取2.0g制得的產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)消耗酸性高錳酸鉀溶液28.00mL，則產(chǎn)品的純度為%。（已知滴定反應(yīng)：5(18．一種銀銦礦主要成分為Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、I該工藝條件下，金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：金屬離子FIGCZP開(kāi)始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀（c=1.3.23.44.36.68.249.1（1）“浸出”過(guò)程中金、銀、銅分別轉(zhuǎn)化為AuCl4?、AgCl2?、（2）高溫水蒸氣除鐵利用了FeCl3易水解的性質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）“二次還原”得到的濾渣主要成分（填化學(xué)式）。（4）“二次中和”得到的濾渣除少量Fe(OH)3外，主要成分還有（5）“分鉛鋅”步驟中，維持H2S飽和水溶液的濃度為0.01mol/L，為使Zn2+沉淀完全（沉淀完全是指離子濃度小于或等于已知lg3=0.48：Ksp(（6）一種銅銦硒晶體（化學(xué)式為CuInSe2）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中In和推斷In是（填“A”或“B”），晶體中一個(gè)Cu周?chē)c它最近且等距離的A粒子的個(gè)數(shù)為。19．乙烯是一種重要的基本化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。（1）Ⅰ．工業(yè)用H2和C6已知：①2②CΔH1（2）在剛性密閉容器中充入體積比為3:1的H2和CO2A．平衡常數(shù)：KB．消耗H2的速率：v(C．為了提高COD．M點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)一定小于N點(diǎn)時(shí)的壓強(qiáng)（3）Ⅱ．工業(yè)用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2（4）Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：CT℃時(shí)，將乙烷與氦氣體積比3:1混合后，通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為p0kPa（5）Ⅳ．電解法還原二氧化碳制乙烯原理如圖所示（AB表示直流電源）。陰極電極反應(yīng)式為。20．釩鉻還原渣是鈉化提釩過(guò)程的固體廢棄物，其中釩是釩鉻還原渣中最有價(jià)值的元素，其主要成分為VO2?xH2O、已知：①“酸浸”后VO2?x②常溫下，Cr(OH)3的③有關(guān)物質(zhì)的溶解度（g/100gH溫度/℃20406080100N183.6215.1269.2376.4415.0N19.548.845.343.742.5回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出“濾渣”的一種用途，“氧化”生成VO2+（2）常溫下，若“含Cr3+凈化液”中c(（3）“溶液1”中含CrO2?，加入H（4）“溶液2調(diào)pH”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（5）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等步驟。（6）研究溫度對(duì)Na2S2O8與H2O2的氧化-水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用Na2

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、亞硝酸鈉有毒，但也是我國(guó)常用的食品添加劑之一，能用作食品添加劑，只是需要嚴(yán)格控制用量，故A符合題意；

B、儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，故B不符合題意；C、超級(jí)導(dǎo)電材料要求電阻率低、導(dǎo)熱量高，電阻率低、熱導(dǎo)率高的石墨烯可用于制作超級(jí)導(dǎo)電材料，故C不符合題意；D、液晶既有液體的流動(dòng)性，又有類(lèi)似晶體的各向異性，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、亞硝酸鈉是我國(guó)常用的食品添加劑之一；

B、儲(chǔ)氫合金能吸收氫氣；

C、超級(jí)導(dǎo)電材料要求電阻率低、導(dǎo)熱量高；

D、液晶既有液體的流動(dòng)性，又有類(lèi)似晶體的各向異性。2．【答案】C【解析】【解答】A、滴定管下端有一部分沒(méi)有刻度，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于(50?a)mLC、滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，故C正確；D、滴定讀數(shù)時(shí)，不能一上一下拿持滴定管，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【分析】A、滴定管下方有一段沒(méi)有刻度；

B、滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)才達(dá)到滴定終點(diǎn)；

CD、滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無(wú)刻度處并保持其自然垂直。3．【答案】B【解析】【解答】A、4.4gC2H4O的物質(zhì)的量為0.1mol，若C2H4O為環(huán)氧乙烷，含有σ鍵數(shù)目為0.7NA，若為乙醛，含有的σ鍵數(shù)目為0.6NA，故A錯(cuò)誤；

B、Cu2S和CuSO4的摩爾質(zhì)量均為160g/mol，8gCu2S和CuSO4的混合物物質(zhì)的量為0.05mol，Cu2S含有2個(gè)銅原子，則Cu2S和CuSO4的混合物含有的銅原子數(shù)大于0.05NA，故B正確；

C、向1L0.D、SOCl2的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則0.5molSOCl故答案為：B?！痉治觥緼、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

B、Cu2S和CuSO4的摩爾質(zhì)量均為160g/mol；

4．【答案】A【解析】【解答】A、Br2易溶于四氯化碳，KBr難溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取分液可除KBr溶液中的B、AlCl3與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，不能用蒸餾水除C、FeCl3和Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，若用銅粉除FeClD、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，會(huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。【分析】除雜至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5．【答案】B【解析】【解答】A、鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A不符合題意；

B、N的電負(fù)性大于H，共用電子對(duì)偏向于N，則e?(NH3)y結(jié)構(gòu)氫原子在里面，N原子在外面，故B符合題意；

C、D、液氨類(lèi)似于水，能發(fā)生自耦電離，電離出的銨根離子與e?故答案為：B?！痉治觥緼、鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子；

B、N的電負(fù)性大于H；

C、(NH3)y帶電子；

D、液氨類(lèi)似于水，能發(fā)生自耦電離。6．【答案】C【解析】【解答】A、H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)???????__H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ?mol?1，故A不符合題意；

B、HC7．【答案】B【解析】【解答】A、飽和醋酸鈉溶液和飽和亞硝酸鈉溶液的濃度不同，不能根據(jù)鈉鹽的pH大小判斷酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B、甲醛溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性不可逆，故B正確；

C、往CuSO4溶液中加入足量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，氨水過(guò)量后生成[Cu(NH3)4](OH)2，說(shuō)明Cu2+與NH3形成的配位鍵更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D、酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，則向Ba(NO3)2溶液中通入8．【答案】C【解析】【解答】A、基元反應(yīng)步驟要求反應(yīng)物一步變成生成物，沒(méi)有任何中間產(chǎn)物，由圖可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中有四個(gè)基元反應(yīng)，故A不符合題意；

B、由圖可知，過(guò)渡態(tài)相對(duì)能量的大小順序?yàn)門(mén)S55>TS44>TS77，故B不符合題意；

C、吸附在催化劑表面的生成物總能量低于反應(yīng)物的總能量，為放熱反應(yīng)，故C符合題意；D、反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，反應(yīng)H2CO*+H=H3CO-H的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則反應(yīng)決速步的活化能為0.35eV-(-0.60eV)

=0.95eV，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】AB、根據(jù)圖示分析；

C、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)高低判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；

D、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。9．【答案】A【解析】【解答】A、氨氣極易溶于水，應(yīng)防止倒吸，因此從a口通入NH3，從b口通入CO2，故A正確；

B、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C、用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，不能用裝置甲，故C錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼、氨氣極易溶于水，應(yīng)防止倒吸；

B、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；

C、用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；

D、分液漏斗和支管燒瓶為一個(gè)連通的裝置，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)活塞b，水一定能持續(xù)順利流下。10．【答案】D【解析】【解答】A、Mn2+的電子排布式為[Ar]3d5，MB、基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種，故B錯(cuò)誤；C、Cu為29號(hào)元素，核外有29個(gè)電子，則基態(tài)Cu原子的電子排布式為[ArD、基態(tài)Fe2+電子排布式為[Ar]3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)故答案為：D?！痉治觥緼、原子軌道中電子處于全滿(mǎn)、全空、半滿(mǎn)時(shí)較穩(wěn)定；

B、核外電子占據(jù)幾個(gè)軌道，就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

C、Cu為29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其電子排布式；

D、基態(tài)Fe2+電子排布式為[Ar]311．【答案】C【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，元素的電負(fù)性：O>P>H>K，即Y>X>W，故A不符合題意；

B、KH2PO4與NaOH反應(yīng)可以生成K2HPO4或K3PO4，則1molM(KH2PO4)可最多消耗2molNaOH，故B不符合題意；C、Z為P元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故C符合題意；D、W與X形成的化合物為KH，其中H為-1價(jià)，為最低價(jià)，具有比較強(qiáng)的還原性，故D不符合題意；

故答案為：C?！痉治觥壳八闹芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H元素，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知，W為K元素，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素，Z能形成5個(gè)共價(jià)鍵、Z是其所在周期基態(tài)原子中含未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，則Z的基態(tài)價(jià)電子排布為3s23p3，為P元素，物質(zhì)M為KH2PO4。12．【答案】D【解析】【解答】A、加入NaClO溶液氧化，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO?+2H+???????C、“加熱沉鐵”后所得分散系為膠體，激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D、膠體粒子和離子均能透過(guò)濾紙，故“分離”時(shí)采用的方法不是過(guò)濾，故D符合題意；故答案為：D。【分析】廢氣鍍鋅鐵皮中加入NaOH進(jìn)行堿洗，發(fā)生反應(yīng)Zn+2NaOH+2H2O13．【答案】D【解析】【解答】A、從Ⅱ到Ⅲ為體積增大，反應(yīng)正向移動(dòng)的過(guò)程，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程為固體質(zhì)量增大的過(guò)程，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為熵減過(guò)程，故從Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程中ΔS<0，故A錯(cuò)誤；B、Kp=p12(O2)，平衡常數(shù)KpC、該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K(Ⅱ)＞K(Ⅳ)，故C錯(cuò)誤；D、已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則氧氣的物質(zhì)的量相等，若體積V(Ⅲ)＝2V(Ⅰ)，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，p(O2，Ⅰ)＝2p(O2，Ⅲ)，Q(Ⅰ)＝p12(O2，Ⅰ)，K(Ⅲ)＝p12(O2，Ⅲ)，則Q(Ⅰ)＝故答案為：D?！痉治觥緼、Ⅰ到Ⅱ的過(guò)程為固體質(zhì)量增大；

B、Kp=p12(O2)，平衡常數(shù)只受溫度影響；

C、平衡常數(shù)只受溫度影響；

14．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，δ2代表的是δ([Ag(NC、向體系中滴入稀硝酸，NH3與H+反應(yīng)生成NH4+，D、a點(diǎn)，δ(Ag+)=δ(故答案為：D?！痉治觥肯跛徙y溶液中滴加稀氨水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，δ(Ag+15．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，Pb電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B、電解池工作時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則OH?通過(guò)b膜向石墨電極遷移，故B符合題意；

C、石墨電極發(fā)生反應(yīng)：2Br--2e-=Br2，OHC-CHO+HD、陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)均有乙醛酸生成，且1mol乙二酸轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸，1mol乙二醛轉(zhuǎn)化為1mol乙醛酸均轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，制得2mol乙醛酸，理論上外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】該裝置為電解池，Pb電極上，草酸轉(zhuǎn)化為HOOC-CHO，發(fā)生還原反應(yīng)，則Pb電極為陰極，電極反應(yīng)式為：HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O，石墨極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Br--2e-=Br2，OHC-CHO+H2O+B16．【答案】B【解析】【解答】A、K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，由圖2可知，5s時(shí)Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，Cr的化合價(jià)沒(méi)變化，沒(méi)有被氧化，故A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s時(shí)，K2Cr2O7→CrO5→Cr3+，過(guò)量的H2O2還原K2Cr2O7生成Cr3+，H2O2被氧化生成O2，總反應(yīng)離子方程式為：Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H2O2過(guò)量，H2O2也具有強(qiáng)氧化性，可能氧化Cr3+，不一定是氧氣氧化了Cr3+，故C錯(cuò)誤；D、80s時(shí)溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，2CrO42-+2H+?Cr2故答案為：B?！痉治觥緼、K2Cr2O7中Cr為+6價(jià)，5s時(shí)Cr的化合價(jià)為+6價(jià)；

B、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始至30s時(shí)，發(fā)生變化：K2Cr2O7→CrO5→Cr3+；

C、過(guò)氧化氫具有氧化性；

D、堿性條件下，2CrO42-+2H+?C17．【答案】（1）FeS+2HCl（2）飽和硫氫化鈉溶液；除去硫化氫中的氯化氫（3）有黑色沉淀生成（4）三頸燒瓶（5）降低溶液的沸點(diǎn)，防止溫度過(guò)高導(dǎo)致硫代尿素異構(gòu)化（6）76【解析】【解答】（1）裝置A中，F(xiàn)eS和稀鹽酸反應(yīng)制備H2S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+2HCl???????__FeCl2+H2S↑；

故答案為：FeS+2HCl???????__FeCl（6）與2.0g產(chǎn)品中的硫代尿素發(fā)生反應(yīng)消耗n(KMnO4)=281000L×0.5mol/L×10025=0【分析】裝置A中，F(xiàn)eS和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl???????__FeCl2+H2S↑制得H18．【答案】（1）CuS+2（2）2FeC（3）Cu、Pb、Fe（4）In(OH（5）1.24（6）A；8【解析】【解答】（1）“浸出”過(guò)程中金、銀、銅分別轉(zhuǎn)化為AuCl4?、AgCl2?、CuCl2進(jìn)入溶液，同時(shí)生成硫，NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)的離子方程式為CuS+2H++ClO?=Cu2++Cl?+S+H2O；

故答案為：CuS+2（4）“二次中和”調(diào)pH=4.5，根據(jù)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH可知，生成Fe(OH)3、In(OH)3、Ga(OH)3沉淀，則得到的濾渣除少量Fe(OH)（5）“分鉛鋅”步驟中，維持H2S飽和水溶液的濃度為0.01mol/L，為使Zn2+沉淀完全，則c(S2-)>3×10?251×10?5（6）由圖可知，白色球位于面心和棱心，數(shù)目為6×12+4×14=4，灰色球位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為8，根據(jù)晶胞化學(xué)式【分析】銀銦礦主要成分為Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ga2O3等物質(zhì)，加NaCl-HCl-NaClO浸出，S元素被NaClO氧化為單質(zhì)S，則浸出渣為S，浸出液中含有AuCl4?、AgCl2?、CuCl2、ZnCl219．【答案】（1）?303（2）C（3）(6?a)（4）3（5）2C【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，將①×3-②可得6H2(g)+2CO2(g)?CH2=CH2(D、M點(diǎn)CO2