2024-2025年高二化學高頻考題期中模擬卷01含解析新人教版選擇性必修1

PAGE2025年高二化學高頻考題期中模擬卷01可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．山西被稱為煤海，欲提高煤的燃燒效率，下列說法正確的是A．將煤粉碎后燃燒 B．通入大量的空氣C．加入的煤越多越好 D．將煤和空氣在密閉的空間里燃燒【答案】A【解析】將煤粉碎后可以增大反應物的接觸面積，因此可以提高煤的燃燒效率，A項正確；通入大量的空氣會帶走大量的熱量，不能提高煤的燃燒效率，B項錯誤；加入過多的煤，無法充分燃燒，不能提高煤的燃燒效率，C項錯誤；將煤和空氣在密閉的空間里燃燒，由于空氣的量有限，因此不能提高煤的燃燒效率，D項錯誤。答案選A。2．下列反應過程中的能量變更狀況符合如圖的是A．酸與堿的中和反應 B．鎂和鹽酸的反應C．氧化鈣和水反應 D．水發(fā)生分解反應【答案】D【解析】依據(jù)圖示內(nèi)容：生成物的能量高于反應物的能量，反應是吸熱反應，據(jù)此分析解答問題。【詳解】酸與堿的中和反應是放熱反應，A項錯誤；鎂和鹽酸的反應是放熱反應，B項錯誤；氧化鈣和水反應是放熱反應，C項錯誤；水發(fā)生分解反應是吸熱反應，D項正確。答案選D。【點睛】本題考查學生常見的吸熱反應和放熱反應以及吸熱反應和放熱反應的推斷，解題關鍵在于讀懂圖示為吸熱過程，常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質(zhì)的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質(zhì)的電離，水解反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。3．NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的實力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵NNF—FN—F鍵能/(kJ?mol-1)941.7154.8283.0下列說法中正確的是A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應D．NF3汲取能量后假如沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應【答案】B【解析】依據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應的能量變更=反應物的化學鍵斷裂汲取的能量-生成物的化學鍵形成釋放的能量分析推斷。【詳解】依據(jù)上述分析：N2(g)→2N(g)為化學鍵的斷裂過程，應當汲取能量，A項錯誤；N(g)＋3F(g)→NF3(g)為形成化學鍵的過程，放出能量，B項正確；反應N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)的能量變更＝(941.7＋3×154.8－283.0×6)kJ/mol＝－291.9kJ/mol，屬于放熱反應，C項錯誤；化學反應的實質(zhì)是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，NF3汲取能量后假如沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學反應，D項錯誤。答案選B。4．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5kJ·mol-1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1【答案】D【解析】0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量,則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ熱量，D項正確。答案選D。5．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。CO2與H2反應生成甲烷與液態(tài)水的熱化學方程式為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，則ΔH3＝A．－252.9kJ·mol－1 B．＋252.9kJ·mol－1C．－604.5kJ·mol－1 D．＋604.5kJ·mol－1【答案】A【解析】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1依據(jù)蓋斯定律，由4×②－①可得所求熱化學方程式CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)，則ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9kJ·mol－1。答案選A。6．在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H22NH3)，依據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的正反應速率推斷，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.005mol·L-1·s-1【答案】B【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，留意單位要一樣。【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與化學計量數(shù)的比值越大，表示的速率越快，A項：eq\f(v(H2),3)＝0.1mol·L-1·min-1；B項：v(N2)＝0.2mol·L-1·min-1；C項：eq\f(v(H2),2)=0.15mol·L-1·min-1；D項：v(H2)=0.005mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·min-1，eq\f(v(H2),3)=0.1mol·L-1·min-1。答案選B。7．對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(s)+3B(g)2C(g)△H＜0，下列敘述正確的是A．上升溫度，v逆增大，v正減小B．增大壓強，v正增大，v逆減小C．增大A的物質(zhì)的量，v正增大，v逆減小D．運用催化劑，降低反應活化能，v正、v逆同時增大【答案】D【解析】上升溫度v正、v逆都增大，A項錯誤；增大壓強v正、v逆都增大，B項錯誤；A為固體物質(zhì)，固體物質(zhì)的濃度為常數(shù)，增大A的物質(zhì)的量，v正、v逆均不變，C項錯誤；運用催化劑可同時、同等程度的變更正逆反應速率，所以采納正的催化劑一般v正、v逆同時增大，而且增大的倍數(shù)相同，D項正確。答案選D。8．在反應2A(g)＋B(g)3C(s)＋4D(g)中，下列關系正確的是A．2ν(A)=ν(B) B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D) D．2ν(A)=ν(D)【答案】D【解析】對于一個反應來說，固體或純液體的濃度不變，不用純固體或純液體來表示反應速率，B、C項均錯誤；對于一個反應來說，各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)比，A應為：ν(A)=2ν(B)，A項錯誤；D符合規(guī)律，D項正確；答案選D。9．對利用甲烷消退NO2污染進行探討，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中，限制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n（CH4）隨時間變更的有關試驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是組別溫度時間/min（n/mol）010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15A．組別1中，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．由試驗數(shù)據(jù)可知試驗限制的溫度T1＞T2C．40min時，表格中T2對應反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②【答案】C【解析】①中0～20min內(nèi)，v(CH4)=(0.5mol-0.25mol)/(2L×20min)=0.00625mol?L-1?min-1，NO2的降解速率為v(NO2)=2v(CH4)=0.0125mol?L-1?min-1，A項錯誤；溫度越高反應速率越大，試驗數(shù)據(jù)可知0～20min內(nèi)，試驗①中CH4物質(zhì)的量的變更量為0.25mol，試驗②中CH4的變更量0.32mol，則試驗②溫度高，由試驗數(shù)據(jù)可知試驗限制的溫度T1＜T2，B項錯誤；T1、40min時，反應達到平衡，因T2溫度較高，平衡時用時更少，所以表格中40min時T2對應反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C項正確；溫度越高，反應速率越快，則0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＜②，D項錯誤。答案選C?！军c睛】依據(jù)影響化學反應因素解答。溫度越高化學反應速度越快，據(jù)此推斷各個選項。10．某溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標記是A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變更B．SO3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變更C．單位時間內(nèi)消耗nmolO2的同時生成2nmolSO3D．2v(SO3)正=v(O2)逆【答案】B【解析】SO2、O2、SO3都是氣體，因此氣體總質(zhì)量保持不變，容器為固定容積，因此氣體總體積保持不變，依據(jù)密度的定義，任何一時刻，氣體的密度都相等，即密度不變，不能說明反應達到平衡，A項錯誤；依據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，SO3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變更，說明反應達到平衡，B項正確；消耗O2，生成SO3都是向正反應方向進行，因此單位時間內(nèi)消耗nmolO2的同時生成2molSO3，不能說明反應達到平衡，C項錯誤；速率之比不等于化學計量數(shù)之比，D項錯誤。答案選B。【點睛】不同種物質(zhì)的反應速率表示反應達到平衡，要求反應方向是一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。11．某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為A． B． C．a(chǎn) D．【答案】A【解析】某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a，則該溫度下，2NH3N2+3H2的平衡常數(shù)K1=eq\f(1,a)，NH3eq\f(1,2)N2+eq\f(3,2)H2的平衡常數(shù)為，答案選A。12．下列有關化學反應原理的說法中正確的是A．須要加熱的反應都是非自發(fā)反應，不須要加熱的反應都是自發(fā)反應B．反應2CO(g)＝C(s)+O2(g)?H＞0，則不能自發(fā)進行C．Ksp小的強電解質(zhì)，其溶解度肯定也小D．若反應可以自發(fā)，則該反應的速率肯定較快【答案】B【解析】?G＝?H－T??S＜0時反應自發(fā)進行，不能依據(jù)是否加熱推斷反應的自發(fā)進行狀況，A項錯誤；反應2CO(g)＝C(s)+O2(g)?H＞0，其?S＜0，該反應的?G＝?H－T??S＞0，則不能自發(fā)進行，B項正確；化學式組成相像的，Ksp較小的物質(zhì)其溶解度也肯定較小，化學式組成不同時，不能依據(jù)Ksp推斷，C項錯誤；反應能否自發(fā)與反應速率無關，如自然界中發(fā)生的緩慢的氧化還原反應屬于自發(fā)反應，但反應速率很小，D項錯誤。答案選B。13．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，下列說法正確的是A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．碳酸銨分解是吸熱反應，體系的熵減小C．碳酸銨分解是吸熱反應，依據(jù)焓判據(jù)能說明它能自發(fā)分解D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，室溫下都能自發(fā)分解【答案】A【解析】碳酸銨分解生成了易揮發(fā)的氣體，體系的熵值增大，A項正確；碳酸銨分解是吸熱反應，分解過程生成了易揮發(fā)的氣體，體系的熵值增大，B項錯誤；碳酸銨分解是吸熱反應，但不能用焓判據(jù)來說明反應的自發(fā)性，其反應能自發(fā)進行，是因為氣體的生成使體系的熵增大，C項錯誤；不同碳酸鹽的穩(wěn)定性不同，如CaCO3在高溫下才能自發(fā)分解，D項錯誤。答案選A。14．環(huán)戊二烯簡單發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應（假設用2AA2表示該反應）。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A．T1＞T2B．a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率C．a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率D．b點時環(huán)戊二烯的濃度為0.45mol/L【答案】C【解析】在相同時間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應速率越快。依據(jù)圖象可知反應溫度：T2＞T1，A項錯誤；a、c兩點的溫度和濃度都不相同，因此無法比較a點和c點的反應速率大小，B項錯誤；a點和b點溫度相同，a點時環(huán)戊二烯的濃度大于b點時環(huán)戊二烯的濃度，即a點的正反應速率大于b點的正反應速率，因為b點時反應未達到平衡，b點的正反應速率大于逆反應速率，a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，C項正確；由圖像可知，b點時環(huán)戊二烯的濃度為0.6mol/L，D項錯誤。答案選C。15．CO2是導致溫室效應的氣體之一，CH4－CO2催化重整技術對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝akJ·mol－1。某試驗小組在密閉容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，在不同條件下發(fā)生該反應，測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．p1＞p2B．a(chǎn)＞0 C．正反應速率：m點＜n點 D．q點CH4的轉化率為50%【答案】D【解析】該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，隨壓強增大，平衡逆向移動，故壓強越大，平衡時甲烷的體積分數(shù)越大，則p1＞p2，A項正確；上升溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明平衡正向移動，故正反應是吸熱反應，△H＞0，B項正確；溫度越高，速率越快，正反應速率：m點＜n點，C項正確；依據(jù)三段式計算：設q點CH4的轉化率為x，則CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)初始量1100變更量xx2x2x平衡量1－x1－x2x2x甲烷的體積分數(shù)為eq\f(1－x,1－x＋1－x＋2x＋2x)×100%＝30%，解得x＝25%，即q點時，CH4的轉化率為25%，D項錯誤。答案選D。16．接觸法制硫酸工藝中，其主反應如下：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝－197kJ/mol下列說法正確的是A．因為反應放熱，所以該反應不須要加熱即能快速反應B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率C．反應450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)D．恒溫下縮小容器容積，使Q＞K【答案】B【解析】反應是吸熱還是放熱與是否加熱無關，該反應不加熱不能快速反應，A項錯誤；增大O2的濃度可以提高反應速率，且平衡正向移動，則SO2的轉化率增大，B項正確；該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，則反應450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)，C項錯誤；恒溫下縮小容器容積，相當于增大壓強，平衡正向移動，使Q＜K，D項錯誤。答案選B。二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分。17．（12分）如圖是某同學設計的放熱反應的視察裝置。其試驗依次是：①按圖所示將試驗裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可視察。試回答：(1)試驗中視察到的現(xiàn)象是_____________________。(2)該試驗中必需進行的一步試驗操作是______________。(3)該試驗的原理是_______________________________。(4)試驗中反應的化學反應方程式是_______________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系_________________。(6)若該試驗中CaO換成NaCl，試驗還能否視察到相同現(xiàn)象？______?！敬鸢浮?1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和水反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅)在U形管中的液面不再相平(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否【解析】(1)氧化鈣和水之間的反應是放熱的，所以試管內(nèi)溫度上升，氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，導致內(nèi)部壓強增大，U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升；(2)該試驗是由于氣壓緣由導致的試驗現(xiàn)象出現(xiàn)，所以試驗之前肯定要檢查裝置氣密性；(3)CaO和水反應放出熱量，使大試管中空氣膨脹，內(nèi)部壓強增大，引起紅墨水(或品紅)在U形管中的液面不再相平；(4)CaO和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學反應方程式為：CaO+H2O═Ca(OH)2；(5)CaO+H2O═Ca(OH)2，依據(jù)試驗現(xiàn)象知道：氧化鈣和水之間的反應是放熱的，CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量；(6)氯化鈉和水混合后，能量的變更很不明顯，試管內(nèi)氣體壓強幾乎不變，不會出現(xiàn)任何現(xiàn)象?！军c睛】解答綜合性試驗設計與評價題的基本流程：原理→反應物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結論→作用意義→聯(lián)想。詳細分析為：①試驗是依據(jù)什么性質(zhì)和原理設計的？試驗的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(依據(jù)試驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關裝置：性能、運用方法、適用范圍、留意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關操作：技能、操作依次、留意事項或操作錯誤的后果。⑤試驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面視察。⑥試驗結論：干脆結論或導出結論。18．（8分）在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變更如下表：時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為_______________________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=_____________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。依據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果，推斷該反應進行快慢的依次為______________。(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1c．v(N2)=0.02mol·L-1·min-1d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標記是_____________。a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再變更c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更d．混合氣體的密度不變e．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g．單位時間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時2molN—H鍵也斷裂【答案】(1)70%(2)0.09mol/(L·min)(3)a＞c＝d＞b(4)bc【解析】(1)上述反應在第5min時，消耗氮氣的物質(zhì)的量是0.20mol－0.06mol＝0.14mol，則N2的轉化率為0.14mol/0.20mol×100%＝70%；(2)0～2min內(nèi)消耗氮氣的物質(zhì)的量是0.20mol－0.08mol＝0.12mol，依據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.36mol，濃度是0.18mol/L，則用H2表示從0～2min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)＝0.18mol/L÷2min＝0.09mol/(L·min)；(3)假如都用氫氣表示其反應速率，則依據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知a～d分別是（mol·L-1·min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，所以該反應進行快慢的依次為a＞c＝d＞b；(4)在肯定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變更的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，則：反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2不能說明反應達到平衡狀態(tài)，a錯誤；各組分的物質(zhì)的量濃度不再變更，說明反應達到平衡狀態(tài)，b正確；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變更的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更，說明反應達到平衡狀態(tài)，c正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，d錯誤；單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2，均表示逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，e錯誤；v(N2)消耗=2v(NH3)消耗，不滿意正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)，f錯誤；單位時間內(nèi)3molH－H鍵斷裂的同時2molN－H鍵也斷裂，不滿意正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)，g錯誤?！军c睛】平衡狀態(tài)的推斷是解答的易錯點和難點，留意可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的推斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變更的物理量假如不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。推斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參加反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變更。19．（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0（1）則該反應中平衡常數(shù)表達式K＝_________________（2）已知1100℃時K＝0.263。溫度上升，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_______平衡常數(shù)K值___（均填增大，減小或不變）.（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種狀況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)________（選填是或否），此時化學反應速率v正____v逆（選填＞，＜，＝）?！敬鸢浮浚?）eq\f(c(CO2),c(CO))（2）增大增大（3）否>【解析】(1)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0，平衡常數(shù)K=eq\f(c(CO2),c(CO))；(2)已知1100℃時K=0.263，ΔH＞0，反應是吸熱反應，溫度上升，化學平衡正向移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值會增大，平衡常數(shù)增大；(3)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L?1，c(CO)=0.1mol?L?1，濃度商Q=eq\f(0.025mol/L,0.1mol/L)=0.25<K=0.263，說明平衡正向進行，反應未達到平衡，v正＞v逆。20．（12分）在催化劑作用下，CO可脫除燃煤煙氣中的SO2，生成單質(zhì)S和一種溫室效應氣體。(1)該反應的化學方程式為___________。(2)為加快該反應的速率，可實行的措施是____________(任寫兩條)。(3)T℃時，向恒容密閉容器中加入SO2和CO氣體各4mol，測得反應體系中兩種氣態(tài)含碳物質(zhì)的濃度隨時間變更關系如圖所示。①圖中___線(填“a”或“b”)表示的是CO的濃度變更狀況，容器容積V=_____L。②當反應進行至圖中N點時，CO的轉化率為_____，SO2的濃度為_____。③用單質(zhì)S的變更量表示0~t1min內(nèi)該反應的平均反應速率υ(S)=_________g·min-1。(用含t1的代數(shù)式表示)【答案】(1)SO2+2COeq\o(═══,\s\up8(催化劑))S+2CO2(2)增大壓強、上升溫度、運用更高效的催化劑、增大反應物濃度等(3)①b20②50%0.15mol/L③eq\f(48,t1)【解析】(1)在催化劑作用下，CO可脫除燃煤煙氣中的SO2，生成單質(zhì)S和一種溫室效應氣體即CO2，反應的化學方程式為SO2+2COeq\o(═══,\s\up8(催化劑))S+2CO2；(2)該反應中有氣體，要加快該反應的速率，可實行增大壓強、上升溫度、運用更高效的催化劑、增大反應物濃度等方法，答案：增大壓強、上升溫度、運用更高效的催化劑、增大反應物濃度等；(3)①CO是反應物，反應中濃度不斷減小直到平衡，所以圖中曲線b可表示的是CO的濃度變更狀況，故曲線a表示生成物CO2的濃度變更狀況；由條件可知起先加入CO氣體4mol，其濃度為0.2mol/L，所以容器體積V＝eq\f(n,c)＝eq\f(4mol,0.2mol/L)＝20L；②由圖可知N點時，CO與生成物CO2濃度相等，設此時CO濃度的變更量為x，列出三段式計算：SO2＋2COeq\o(═══,\s\up8(催化劑))S＋2CO2起始濃度0.20.200變更濃度0.5xx0.5xx平衡濃度0.2－0.5x0.2－0.5x0.5xx由0.2-x=x解得x=0.1mol/L，CO的轉化率=eq\f(0.1mol/L,0.2mol/L)×100%=50%；SO2的濃度為0.2mol/L-0.5×0.1mol/L=0.15mol/L，答案：50%；0.15mol/L；③由圖可知0~t1min內(nèi)CO濃度由0.2mol/L變?yōu)?.05mol/L，CO的變更量為0.15mol/L×20L=3mol，變更量之比等于化學計量數(shù)之比，所以單質(zhì)S的變更量為1.5