3.4 課時(shí)2 離子反應(yīng)的應(yīng)用 課件 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

離子反應(yīng)的應(yīng)用第3章物質(zhì)在水溶液中的行為1.知道離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；2.了解酸堿中和滴定的原理，了解指示劑的選擇方法；3.知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途，掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)處理等。一、物質(zhì)的檢驗(yàn)與含量測(cè)定(1)怎樣檢驗(yàn)一些常見(jiàn)的離子?(2)怎樣用中和滴定法測(cè)定離子的濃度?1.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)IAgBrAg+與Cl-、Br-、I-反應(yīng)生成沉淀AgClCl-Br-I-硝酸酸化的硝酸銀溶液白色沉淀淡黃色沉淀黃色沉淀2.測(cè)定溶液中離子濃度①沉淀法②酸堿中和滴定法③氧化還原反應(yīng)滴定法如溶液中SO的濃度，用Ba2＋將其轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量求得。強(qiáng)酸溶液中H＋的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的強(qiáng)堿溶液滴定的方法獲得。如溶液中MnO的濃度可以用已知準(zhǔn)確濃度的Fe2＋溶液滴定獲得?；顒?dòng)·探究活動(dòng)·探究強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定及其應(yīng)用【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^(guò)已知濃度的強(qiáng)堿溶液，確定待測(cè)強(qiáng)酸溶液的濃度?！緦?shí)驗(yàn)用品】鹽酸樣品，0.1000mol·L-1

NaOH溶液，石蕊溶液，酚酞溶液，甲基橙溶液；酸式滴定管，堿式滴定管，錐形瓶，滴定管架，膠頭滴管等?！緦?shí)驗(yàn)原理】c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)向錐形瓶中滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，記錄恰好中和時(shí)所用NaOH溶液的體積。量取25.00mL鹽酸待測(cè)液于錐形瓶中交流·研討交流·研討1.酸式滴定管與堿式滴定管有哪些差異？分析如此設(shè)計(jì)的原因？交流·研討交流·研討2.如何選擇儀器量取高錳酸鉀、鹽酸、碳酸鈉、四氯化碳、溴水、氯化銨溶液?3.量筒與滴定管有哪些差異?酸式滴定管：高錳酸鉀、鹽酸、四氯化碳、溴水、氯化銨溶液堿式滴定管：碳酸鈉量筒：0刻度在下，精確度0.1ml滴定管：0刻度在上，精確度0.01ml酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放堿性溶液，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)。堿式滴定管：可盛放堿性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠。交流·研討交流·研討4.酸堿指示劑選哪一個(gè)合適?選擇的依據(jù)是什么?酸性：最好選用甲基橙3.1～4.4堿性：最好選用酚酞8～10中性：選用酚酞、甲基橙均可中和后溶液呈交流·研討交流·研討5.在你設(shè)計(jì)的方案中，如何判斷NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)?酚酞溶液：無(wú)色變?yōu)榧t色6.實(shí)驗(yàn)中，如何準(zhǔn)確測(cè)定溶液的體積，以減小實(shí)驗(yàn)誤差?讀數(shù)時(shí)眼睛平視滴定管液面放液前讀數(shù)未整數(shù)平行滴定三次，取平均值【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施】實(shí)驗(yàn)方案數(shù)據(jù)記錄編號(hào)酸溶液體積堿溶液體積待測(cè)鹽酸濃度V1V2V酸V1’V2’V堿C酸C酸（平均）①②③【實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施】酸式、堿式滴定管的使用方法①查漏：活塞處是否漏水。②洗滌：先用蒸餾水洗，再用待盛溶液潤(rùn)洗2～3次。③裝液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度線以上2～3

cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上。④排氣：在滴定管下方放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，不留氣泡。⑤調(diào)零：調(diào)節(jié)液面處在“0”或“0”以下某刻度處?！舅釅A中和滴定的具體操作步驟】1.取待測(cè)液。用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸待測(cè)液，放入錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞，備用。2.裝標(biāo)準(zhǔn)液。用堿式滴定管盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，固定在滴定管夾上。3.滴定。

左手控制堿式滴定管的膠管和玻璃球，將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶使溶液混合均勻。眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。4.終點(diǎn)判斷當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后溶液變成紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴加NaOH溶液。此時(shí)，鹽酸恰好完全被NaOH中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。5.記錄最終讀數(shù)V終(V終－V始)即為消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積。按上述中和滴定操作重復(fù)二至三次，記錄每次氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積。=0.1000mol/L×23.50mL25.00mL=0.0940mol/L【誤差分析】以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液為例，下列操作對(duì)待測(cè)液的濃度會(huì)造成什么影響?1.滴定前未潤(rùn)洗酸式滴定管?2.用待測(cè)燒堿溶液潤(rùn)洗錐形瓶?酸被稀釋?zhuān)琕酸偏大，計(jì)算得c堿偏大。堿增多，滴定用V酸偏大，計(jì)算得c堿偏大。操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2.盛待測(cè)液的錐形瓶用前用待測(cè)液潤(rùn)洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定完畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)6.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水c待偏高c待偏高c待偏高c待偏低c待偏低c待無(wú)影響【誤差分析】向一定濃度的鹽酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定過(guò)程中用pH傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，可得到pH變化曲線如圖所示。突變范圍酚酞甲基橙二、物質(zhì)的制備與純化1.物質(zhì)的制備氯堿工業(yè)生產(chǎn)燒堿和氯氣:2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－電解2.物質(zhì)的純化粗鹽離子反應(yīng)高純度的氯化鈉污水中的重金屬離子離子反應(yīng)沉淀劑

凈水三、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)1.胃酸與胃舒平胃舒平的主要成分是Al(OH)3，而胃酸的主要成分是HCl，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，可以服用胃舒平以達(dá)到中和胃酸的目的。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O三、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)2.硬水的形成自然界里含有Ca2＋、Mg2＋較多的水稱(chēng)為硬水。有一種硬水(暫時(shí)硬水)是水中溶解的CO2與巖石中的CaCO3和MgCO3發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鹽而使Ca2＋、Mg2＋進(jìn)入水中形成的。所發(fā)生的主要反應(yīng)為：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO3－MgCO3＋H2O＋CO2===Mg2＋＋2HCO3－三、生活中常見(jiàn)的離子反應(yīng)3.硬水的軟化①加熱法：加熱可以使2HCO3－分解，生成的CO32－與Mg2＋、Ca2＋結(jié)合成沉淀，起到軟化硬水的作用。發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2＋＋2HCO3－===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，Mg2＋＋2HCO3－===MgCO3↓＋H2O＋CO2↑?！鳌鳍诔恋矸ǎ涸谟菜屑尤隢a2CO3等沉淀劑也可以降低Mg2＋、Ca2＋濃度，起到軟化硬水的作用。發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2＋＋CO