1.2.1離子反應(yīng) 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

離子反應(yīng)電解質(zhì)的電離第一章

物質(zhì)及其變化高中化學(xué)人教版必修第一冊電解質(zhì)的電離第一章

物質(zhì)及其變化高中化學(xué)人教版必修第一冊試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性燒杯中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象NaCl固體燈泡不亮KNO3固體燈泡不亮蒸餾水燈泡不亮NaCl溶液燈泡發(fā)光KNO3溶液燈泡發(fā)光如何分析數(shù)據(jù)、處理數(shù)據(jù)？嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測出。燒杯中物質(zhì)不導(dǎo)電燒杯中物質(zhì)導(dǎo)電電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。燒杯中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1結(jié)論2NaCl固體燈泡不亮不導(dǎo)電KNO3固體燈泡不亮不導(dǎo)電蒸餾水燈泡不亮NaCl溶液燈泡發(fā)光導(dǎo)電KNO3溶液燈泡發(fā)光導(dǎo)電沒有能自由移動的、帶電荷的粒子有能自由移動的、帶電荷的粒子沒有能自由移動的、帶電荷的粒子有能自由移動的、帶電荷的粒子燒杯中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1結(jié)論2NaCl固體燈泡不亮不導(dǎo)電沒有能自由移動的、帶電荷的粒子KNO3固體燈泡不亮不導(dǎo)電沒有能自由移動的、帶電荷的粒子蒸餾水燈泡不亮NaCl溶液燈泡發(fā)光導(dǎo)電有能自由移動的、帶電荷的粒子KNO3溶液燈泡發(fā)光導(dǎo)電有能自由移動的、帶電荷的粒子燒杯中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1結(jié)論2NaCl固體燈泡不亮不導(dǎo)電沒有能自由移動的、帶電荷的粒子蒸餾水燈泡不亮NaCl溶液燈泡發(fā)光導(dǎo)電有能自由移動的、帶電荷的粒子NaCl固體溶于水之后，發(fā)生了什么變化呢？NaCl固體中有Na＋和Cl－Na＋和Cl－按一定規(guī)則緊密排列，不能自由移動阿倫尼烏斯用與溶液中微粒數(shù)目有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證實(shí)，NaCl水溶液里的微粒數(shù)幾乎是NaCl“分子數(shù)”的2倍。水溶液中，NaCl形成自由移動的Na＋和Cl－。熔融狀態(tài)下，NaCl形成自由移動的Na＋和Cl－。水溶液中，NaCl形成自由移動的Na＋和Cl－。HCl的水溶液能導(dǎo)電。HCl氣體不導(dǎo)電。HCl在水溶液里形成自由移動的H＋和Cl－。HCl在熔融狀態(tài)下不能形成自由移動的H＋和Cl－。NaCl溶液能導(dǎo)電NaCl在水溶液里形成自由移動的Na＋和Cl－熔融NaCl能導(dǎo)電NaCl在熔融狀態(tài)下形成自由移動的Na＋和Cl－HCl溶液能導(dǎo)電HCl在水溶液里形成自由移動的H＋和Cl－電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。如酸、堿、鹽、部分氧化物等非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。如:蔗糖、乙醇等電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動的離子的過程。用電離方程式表示電解質(zhì)的電離NaCl溶液能導(dǎo)電NaCl在水溶液里電離出Na＋和Cl－熔融NaCl能導(dǎo)電NaCl在熔融狀態(tài)下電離出Na＋和ClHCl溶液能導(dǎo)電HCl在水溶液里電離出H＋和Cl－

例3[2024·山東臨沂期中]圖甲、乙、丙分別為NaCl在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極,X與電源正極相連,Y與電源負(fù)極相連)。下列說法錯誤的是 (

)A.圖中的“”代表的是氯離子B.圖甲說明氯化鈉固體不能導(dǎo)電C.上圖說明氯化鈉在通電條件下才能發(fā)生電離D.圖丙表示帶正電荷的水合鈉離子向與電源負(fù)極相連的電極移動C2.[2024·天津部分區(qū)期中]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 (

)A.石墨

B.礦泉水C.硝酸鉀 D.甲烷C

HCl溶液能導(dǎo)電——從電離的角度給酸下定義NaOH溶液能導(dǎo)電——從電離的角度給堿下定義NaCl溶液能導(dǎo)電——從電離的角度給鹽下定義從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽酸：在水溶液中解離出氫離子和酸根離子堿：在水溶液中解離出金屬離子和氫氧根離子鹽：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物物質(zhì)

電離特征舉例酸電解質(zhì)電離出的陽離子全部是H+H2SO4、HCl、HNO3等堿電解質(zhì)電離出的陰離子全部是OH－Ba(OH)2、NaOH、KOH等鹽電解質(zhì)電離出的陽離子是金屬離子或NH4+，陰離子是酸根離子NaCl、NH4Cl、Na2CO3等寫出以上物質(zhì)的電離方程式。

C（2019年北京卷）下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因電解質(zhì)電離自由移動的離子外加電場離子定向移動產(chǎn)生電流將氧化鋁固體加熱至熔化，可產(chǎn)生自由移動的鋁離子氧化鋁是不是電解質(zhì)？寫出氧化鋁的電離方程式離子反應(yīng)第一章

物質(zhì)及其變化高中化學(xué)人教版必修第一冊試劑a試劑b現(xiàn)象CuSO4溶液NaOH溶液BaCl2溶液CuSO4溶液試劑a試劑b產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，上層清液無色。產(chǎn)生白色沉淀，上層清液為藍(lán)色。試劑a試劑b沉淀顏色上層清液顏色結(jié)論CuSO4溶液NaOH溶液藍(lán)色無色BaCl2溶液CuSO4溶液白色藍(lán)色在CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，潷出上層清液，清液無色。在BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，潷出上層清液，清液為藍(lán)色。溶液中的藍(lán)色是水合Cu2＋的顏色，藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，白色沉淀是BaSO4。實(shí)驗(yàn)證明，前一個反應(yīng)Cu2＋參加了，后一個反應(yīng)Cu2＋沒有參加。從微觀的角度分析硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出該反應(yīng)的離子方程式從微觀的角度分析硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出該反應(yīng)的離子方程式分析碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式分析鹽酸滴加到碳酸鈣中時(shí)微粒的變化寫出該反應(yīng)的離子方程式BaSO4在水中的主要存在形式25℃時(shí)，BaSO4的溶解度為2.38×10-4g25℃時(shí)，蒸餾水飽和BaSO4溶液電導(dǎo)率（S/m）1.52×10-44.58×10-4鎂和鹽酸反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)？總結(jié)離子方程式的特點(diǎn)用大理石和鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w用“小蘇打片”治療胃酸（0.2%～0.4%