第3章 第2節(jié) 課時(shí)1 金屬晶體和離子晶體高二上學(xué)期魯科版（2019）高中化學(xué)選擇性必修2

發(fā)展學(xué)生模型認(rèn)知的大單元教學(xué)設(shè)計(jì)

----晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)金屬晶體和離子晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)搭建和觀察模型，認(rèn)識(shí)金屬晶體和離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)微粒的堆積方式和晶胞特征，發(fā)展學(xué)生感知和識(shí)別模型的能力，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.學(xué)會(huì)通過(guò)微粒種類(lèi)和微粒間作用力判斷晶體類(lèi)型，推測(cè)晶體性質(zhì)，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)?！締?wèn)題組一】結(jié)合模型，回答下列問(wèn)題：1.金屬晶體的組成微粒是什么？微粒間作用力是什么？有什么特征？2.每種晶胞中原子的位置在哪里？一個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的原子數(shù)目是多少？3.每種堆積方式的配位數(shù)是多少？晶胞參數(shù)與原子半徑有什么等量關(guān)系？【目標(biāo)分解一】金屬晶體堆積方式面心立方最密堆積六方最密堆積體心立方密堆積簡(jiǎn)單立方堆積結(jié)構(gòu)示意圖常見(jiàn)金屬晶胞微粒數(shù)配位數(shù)原子半徑與晶胞參數(shù)關(guān)系【小結(jié)】常見(jiàn)金屬晶體的四種堆積方式Ca,Al,Cu,Ag,Au,Pt,PdLi,Na,K,Ba,Fe,WZn,Ti,Mg釙Po1212864221a＝2ra＝2r【問(wèn)題組2】1.金屬有哪些物理通性?這些性質(zhì)與什么相關(guān)，如何解釋?zhuān)?.金屬熔化時(shí)破壞了什么作用力？其強(qiáng)弱與哪些因素有關(guān)？3.金屬Li、Na、K的熔點(diǎn)由大到小的順序是

。金屬Na、Mg、Al的熔點(diǎn)由大到小的順序是

。如何比較金屬晶體的熔沸點(diǎn)？4.升高溫度金屬的電導(dǎo)率如何變化？原因是什么？金屬光澤不透明

導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性

當(dāng)可見(jiàn)光照射到金屬表面時(shí)，固態(tài)金屬中的“自由電子”能夠吸收所有頻率的光并很快放出，使得金屬不透明并具有金屬光澤⑴金屬光澤不透明：金屬的物理通性：

在金屬晶體中，自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下，自由電子定向運(yùn)動(dòng)形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。(2)導(dǎo)電性:【思考】升高溫度金屬的電導(dǎo)率如何變化？原因是什么？⑶導(dǎo)熱性：

金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。⑷金屬的延展性：金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒(méi)有方向性，受到外力各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。錯(cuò)位+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++【知識(shí)小結(jié)】金屬的物理通性及解釋?zhuān)航饘俟鉂蓪?dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性自由電子可以吸收所有頻率的光，并很快釋放在外加電場(chǎng)的作用下自由電子會(huì)定向移動(dòng)自由電子與金屬陽(yáng)離子碰撞傳遞熱量金屬受外力時(shí)，密堆積層的金屬原子間容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但金屬鍵仍然存在，金屬雖然發(fā)生了形變，但不會(huì)導(dǎo)致斷裂。2.影響金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素是

和

，3.金屬原子的價(jià)電子數(shù)越

，原子半徑越

，金屬陽(yáng)離子與自由電子的靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。金屬陽(yáng)離子半徑離子所帶電荷數(shù)多

小金屬Li、Na、K的熔點(diǎn)由大到小的順序是

。金屬Na、Mg、Al的熔點(diǎn)由大到小的順序是

。Li>Na>KNa<Mg<Al【問(wèn)題組3】根據(jù)模型思考回答下列問(wèn)題：1.離子晶體的組成微粒是什么？離子晶體中有哪些作用力？2.離子晶體的堆積方式與金屬晶體有什么不同？

【目標(biāo)分解二】離子晶體填充正方體空隙面心立方晶胞中的四面體空隙和八面體空隙正四面體空隙：8個(gè)8個(gè)小立方體的體心八面體空隙位于體心和棱心正八面體空隙：43.將金屬的簡(jiǎn)單立方晶胞和面心立方晶胞進(jìn)行變換①將簡(jiǎn)單立方晶胞中頂點(diǎn)的原子定為氯離子，將銫離子填立方體空隙中，得到氯化銫晶胞。②將面心立方晶胞中頂點(diǎn)的原子定為氯離子，將八面體空隙都填鈉離子，得到氯化鈉晶胞。③將面心立方晶胞中頂點(diǎn)的原子定為硫離子，將鋅離子填在半數(shù)的四面體空隙內(nèi)，得到硫化鋅晶胞.④將面心立方晶胞中頂點(diǎn)的原子定為鈣離子，將氟離子填在全部四面體空隙內(nèi)，得氟化鈣晶胞?！拘〗Y(jié)】空隙填充思維填充正方體空隙CsCl型【小結(jié)】664Li、Na、K、Rb的鹵化物,AgF、MgO等881CsBr、CsI、NH4Cl等444BeO、BeS等844BaF2、PbF2、CeO2等【問(wèn)題組4】1.離子晶體熔化時(shí)破壞什么作用力？2.什么時(shí)晶格能？根據(jù)課本表3-2-3，總結(jié)影響晶格能大小的因素有哪些？3.離子晶體有哪些性質(zhì)？4.若離子體積較大或者是復(fù)雜離子，對(duì)離子晶體的性質(zhì)有什么影響？【小結(jié)】1.晶格能的大小與

有關(guān)。2.離子晶體熔沸點(diǎn)的高低與