3.1.1 氧化還原反應(yīng) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

氧化還原反應(yīng)必修

1·專題三·單元

一·課時(shí)

1氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)升降2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃失去

2×e-得到

2×e-氧化還原本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移00+1-1Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3+20+4還原（反應(yīng)）還原劑還原性還原產(chǎn)物Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+3+20+4氧化（反應(yīng)）氧化劑氧化性氧化產(chǎn)物

氧化劑

+還原劑

====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去e-，被氧化，表現(xiàn)還原性化合價(jià)降低，得到e-，被還原，表現(xiàn)氧化性口訣：升失氧化還原劑降得還原氧化劑判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；若是，繼續(xù)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1）Na+H2O====NaOH+H2↑（2）MnO2＋4HCl（濃）====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

+4

-1

+2

0+7-2

+6

+4

0√√√0-2

+1

0還原劑失去電子化合價(jià)升高表現(xiàn)出還原性發(fā)生氧化反應(yīng)本身被氧化氧化劑得到電子化合價(jià)降低表現(xiàn)出氧化性發(fā)生還原反應(yīng)本身被還原本質(zhì)特征2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃失去

2×e-得到

2×e-電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋①標(biāo)價(jià)態(tài)（找到變價(jià)）②連箭頭（箭頭箭尾必須對(duì)應(yīng)同種原子）③注得失④算數(shù)目（標(biāo)原子數(shù)和每個(gè)原子得或失電子數(shù)

a×be-）

（轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)）⑤

查守恒②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

一般氧化還原反應(yīng)③

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑⑥SO2+2H2S2H2O+3S↓歸中反應(yīng)⑤3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O歧化反應(yīng)⑧KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑

+3H2O···-10+5部分氧化還原反應(yīng)⑨

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑⑩Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（1）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。（2）氧化劑是____，還原產(chǎn)物是_______，

氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比____。3:2Cl2NH4Cl得6×e-失2×3e-0-3-10常見氧化劑常見還原劑O2Cl2

濃H2SO4HNO3KMnO4FeCl3H2O2

AlZnFeCH2CO00+6+5+7+3-100000+22KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Br2==2KBr+I2氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等

化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)列升降配系數(shù)查守恒求倍數(shù)先找兩劑兩產(chǎn)物

Na2SO3+

O2＝

Na2SO4

SO2+

Br2+

H2O=

HBr+

H2SO4

C＋

H2SO4（濃）==

CO2↑＋

SO2↑＋

H2O一、一般氧化還原反應(yīng)標(biāo)價(jià)態(tài)列升降配系數(shù)查守恒求倍數(shù)2121122112122二、部分氧化還原反應(yīng)

MnO2+

HCl(濃)==

MnCl2+

Cl2↑+

H2O

Fe+

H2SO4(濃)==

Fe2(SO4)3+

SO2↑+

H2O

Cu+

H2SO4(濃)==

CuSO4+

SO2↑+

H2O△△△141122613612112三、歧化反應(yīng)四、歸中反應(yīng)

KClO3+

HCl==

KCl+

Cl2↑

+

H2O

KlO3+

Hl+

H2SO4==

K2SO4+

l2

+

H2O

SO2+

H2S==

S+

H2O123216133

Cl2＋

NaOH==

NaCl＋

NaClO＋

H2O

S+

NaOH==

Na2S+

Na2SO3+

H2O36213121112101166找到兩劑兩產(chǎn)物，氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平根據(jù)電荷守恒和酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H+、OH-或H2O原子守恒一定情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫步驟向酸性

FeCl2溶液中滴加

H2O2，生成了

FeCl3，H2O2被還原成水，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的

FeSO4反應(yīng)，生成

Mn2+和

Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O8H++MnO42-+5Fe2+==Mn2++5Fe3++4H2O

SO32-+

O2＝

SO42-

SO2+

Br2+

H2O=

Br-+

SO4

2-

21211221+4H+③

MnO2+

H++

Cl-==

Mn2++

Cl2↑+

H2O④

Fe+

H2SO4(濃)==

Fe3++

SO42-+

SO2↑+

H2O⑤

S+

OH-==

S2-+

SO32-+

H2O⑥

ClO3-

+

Cl-==

Cl2↑

+

H2O