3.2 課時(shí)3 酸堿中和滴定 課件二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

酸堿中和滴定第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作；掌握滴定終點(diǎn)判斷的現(xiàn)象描述；

掌握酸堿中和滴定的誤差分析。如何判斷一個(gè)失去標(biāo)簽的溶液是酸還是堿？酸堿指示劑、pH值試紙、pH計(jì)等pH試紙可以確定未知溶液的濃度嗎？可以，但只能得出粗略的濃度該溶液為NaOH溶液，如何準(zhǔn)確確定其濃度？利用中和反應(yīng)原理，用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法標(biāo)準(zhǔn)液在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)：n(H+)

=

n(OH-)【中和滴定的基本原理】實(shí)質(zhì)：即：c(H+)

·

V酸=c(OH-)

·V堿H++OH-==H2O待測(cè)液已知0.1000mol/L待測(cè)定量取一定體積(2)準(zhǔn)確量取參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(1)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)關(guān)鍵問(wèn)題使用酸式、堿式滴定管選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍pH123.14.4

5678910

11121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅紅色（一般不用石蕊）選擇原則①變色點(diǎn)落在溶液pH的突變范圍內(nèi)。②指示劑變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。③選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯?！疽蓡?wèn)】滴定終點(diǎn)pH值等于7，而常用指示劑有沒(méi)有在pH值剛好等于7時(shí)變色的？如果選用指示劑去判斷滴定終點(diǎn)會(huì)不會(huì)有誤差？滴定過(guò)程的pH變化用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L左右的HCl溶液。所消耗的NaOH溶液的體積與溶液pH的數(shù)值如表所示：VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.96pH1.001.221.481.842.282.602.903.90VNaOH(mL)20.0020.0420.1021.1022.0025.0030.0035.00pH7.059.8610.4011.3811.8012.0512.3012.44以NaOH溶液的體積為橫坐標(biāo)，pH為縱坐標(biāo)，繪制滴定過(guò)程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖。誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%pH12108642102030400強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸少加1滴NaOH多加1滴NaOHpH突變范圍酸滴定堿

——顏色由強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定：酚酞或甲基橙酚酞紅色剛好褪色無(wú)色到淺紅色黃色到橙色紅色到橙色指示劑的選擇(2~3滴)堿滴定酸

——顏色由酸滴定堿

——顏色由甲基橙堿滴定酸

——顏色由V(NaOH)/ml反應(yīng)終點(diǎn)恰好完全反應(yīng)關(guān)于強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸間的滴定【滴定操作】酸堿中和滴定：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法。已知濃度的溶液——標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液——待測(cè)液中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-=H2O n(H+)

=n(OH-)若是一元酸和一元堿反應(yīng)，則可得：c酸·V酸

=c堿·V堿如何準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積？為了提高精確度，需要使用更精密的儀器——酸式(堿式)滴定管。注意事項(xiàng)：1.標(biāo)注溫度、量程，0刻度線在上，尖嘴無(wú)刻度；2.讀數(shù)精確度為0.01mL(估讀一位)；3.酸式滴定管盛裝酸性、強(qiáng)氧化性試劑；4.堿式滴定管盛裝堿性試劑。5.聚四氟乙烯滴定管通用。【滴定操作】①滴定準(zhǔn)備②滴定滴定管的活塞錐形瓶?jī)?nèi)錐形瓶溶液顏色【注意】滴速：先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，

利用錐形瓶?jī)?nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。③終點(diǎn)判斷酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應(yīng)已完全，即為滴定終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的描述：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍芤汉?，溶液由…色變成…色，且半分鐘?0S）內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。要點(diǎn)速記：最后半滴，必須說(shuō)明是滴入最后半滴溶液。顏色變化，必須說(shuō)明滴入最后半滴溶液后，溶液顏色的變化。半分鐘內(nèi)，必須說(shuō)明溶液顏色變化后半分鐘內(nèi)不褪色。④讀數(shù)并數(shù)據(jù)處理滴定前滴定后V（鹽酸）=26.10mL重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次,取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=

,計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的濃度。V（鹽酸）=26.10mLc（鹽酸）=0.1200mol/LV（NaOH）=20.00mL=0.1566mol/Lc(NaOH)=1.判斷正誤(1)KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。(

)(2)用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。(

)(3)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL。(

)(4)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。(

)×√××2.

酸堿完全中和時(shí)A.溶液呈中性

B.酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等C.酸與堿的質(zhì)量相等D.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B4.右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑3.用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為A.22.30mL B.22.35mLC.23.65mL D.23.70mLBB【誤差分析】C(待)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(待)已知已知讀數(shù)當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定待測(cè)堿溶液時(shí)，c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為定值代入公式，c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小。c待測(cè)＝V待測(cè)c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失變大偏高變小偏低變大偏高不變不影響變小偏低以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：和酚酞c待測(cè)＝V待測(cè)c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無(wú)變化變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高和酚酞c待測(cè)＝V待測(cè)c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高變小偏低和酚酞【拓展】氧化還原滴定原理1.2.

以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。試劑

常見(jiàn)用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見(jiàn)用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。滴定指示劑的選擇自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無(wú)色，則滴定時(shí)就無(wú)需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類(lèi)指示劑稱為自身指示劑。如KMnO4本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產(chǎn)物Mn2＋接近無(wú)色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，不需要另加指示劑。3.滴定指示劑的選擇3.顯色指示劑：有些物質(zhì)本身并沒(méi)有顏色，但它能與滴定劑或被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色，或開(kāi)始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o(wú)色，因而可指示滴定終點(diǎn)。如滴定前溶液中無(wú)單質(zhì)碘，滴定后有單質(zhì)碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。示例4原理MnO4-+6H++5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O指示劑酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)原理2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI指示劑用淀粉作為指示劑終點(diǎn)判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)1.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)ABCD目的用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：12.20mL排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作

D眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化缺少指示劑讀數(shù)應(yīng)為11.80mL2．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是()A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡C3.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)KMnO4溶液滴定草酸根過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為