2024屆河南省南陽(yáng)地區(qū)高三上學(xué)期期末熱身摸底聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽(yáng)地區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末熱身摸底聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，博大精深。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”涉及焰色試驗(yàn)B.“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣”涉及復(fù)分解反應(yīng)C.馬王堆一號(hào)漢墓出土的素紗單衣是西漢蠶絲制品，其主要成分是纖維素D.點(diǎn)鹵制豆腐是利用蛋白質(zhì)變性原理〖答案〗A〖解析〗A．“硝石”是指硝酸鉀，K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色，A正確；B．“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣”指的是鐵和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．蠶絲制品的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)鹵制豆腐是利用膠體聚沉的原理，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列有關(guān)有機(jī)物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1molM最多能與2mol鈉單質(zhì)反應(yīng) B.能被灼熱的CuO氧化C.分子中所有碳原子不可能共面 D.能發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．1mol分子含有1mol羧基、1mol羥基能與2molNa單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．連有羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能被灼熱的CuO氧化，B錯(cuò)誤；C．分子中含有飽和碳原子，不能所有碳原子共面，C正確；D．M分子含有羧基、羥基官能團(tuán)，能發(fā)生取代，D正確；故選B。3.物質(zhì)H(結(jié)構(gòu)如圖)由五種短周期主族元素組成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，僅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.第一電離能：Y>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>WC.Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸D.X、Y與Z均只能形成一種化合物〖答案〗D〖祥解〗4個(gè)Z原子均形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z和Q均位于第ⅥA族且Z的原子序數(shù)小于Q，所以Z為O，Q為S，X和陰離子之間形成離子鍵且原子序數(shù)最小，則X為L(zhǎng)i，2個(gè)W均形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比Q小，則W為F，X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素，則Y為N，綜上所述，X、Y、Z、W、Q分別為：Li、N、O、F、S，據(jù)此分析解答。【詳析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族原子P能級(jí)半充滿，第一電離能大于第ⅥA族，故第一電離能，N>O，A正確；B．HF與H2O均有氫鍵，但HF形成一條氫鍵，H2O形成兩條氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比H2O低，B正確；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，若不是最高價(jià)，可能弱酸，C正確；D．N與O可形成多種氧化物，如NO，NO2等，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備無(wú)水氯化鋁在硬質(zhì)玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時(shí)通入干燥HCl氣流保護(hù)B檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有Fe3+向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，再滴入KSCN溶液C除去乙炔中少量的H2S將混合氣體通過(guò)盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶D去除乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙酸加入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，然后分液得到乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗A．在硬質(zhì)玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時(shí)通入干燥氯化氫氣流抑制氯化鋁水解，從而制得無(wú)水氯化鋁，A正確；B．酸性高錳酸鉀可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，則該方法無(wú)法驗(yàn)證原FeCl2溶液中是否含有Fe3+，B錯(cuò)誤；C．CuSO4與乙炔不反應(yīng)，但能與H2S反應(yīng)，生成CuS沉淀和硫酸，從而除去乙炔中的H2S，C正確；D．乙酸可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，可加入飽和碳酸鈉溶液，分液，D正確；故選B。5.Na2He的晶胞結(jié)構(gòu)(與CaF2相似)如圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，3號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)。A.2號(hào)原子的坐標(biāo)為()B.晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2C.該晶體密度為g/cm3D.晶胞中Na原子位于He原子圍成的正八面體空隙中〖答案〗D〖祥解〗參考結(jié)構(gòu)；【詳析】A．1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，3號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)，可知坐標(biāo)系上，anm=1則2號(hào)原子的坐標(biāo)為()，A正確；B．根據(jù)Na2He的晶胞結(jié)構(gòu)灰球?yàn)镹a，白球?yàn)镠e，故晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2，B正確；C．根據(jù)均攤法，該晶體的Na有8個(gè)，He有個(gè)，則密度為g/cm3，C正確；D．晶胞中Na原子位于He原子圍成的正四面體空隙中，D錯(cuò)誤；故選D。6.某水系液流電池的充電一CO2捕捉過(guò)程(放電一CO2釋放過(guò)程與之相反)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.化合物Ⅰ中碳原子雜化方式只有1種B.放電時(shí)，正極釋放出CO2C.充電時(shí)，化合物Ⅰ得到電子被還原，同時(shí)從水中奪取質(zhì)子D.每釋放1molCO2時(shí)，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量小于1mol〖答案〗C〖祥解〗放電時(shí)為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-→+2H+；充電時(shí)為電解池，陰極電極反應(yīng)：+2e-+2H2O→+2OH-，據(jù)此分析解答。【詳析】A化合物Ⅰ中碳原子的雜化方式有sp3、sp22種．，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生H+釋放出CO2，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，化合物Ⅰ得到電子被還原，陰極電極反應(yīng)：+2e-+2H2O→+2OH-，同時(shí)從水中奪取質(zhì)子，C正確；D．每釋放1molCO2時(shí)，消耗2個(gè)氫離子，消耗1個(gè)氫離子，故外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量大于或等于1mol，D錯(cuò)誤；故選C。7.常溫下，用0.25mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mLx1mol/LHX和25.00mLx2mol/LHY兩種酸溶液，得到如圖所示的曲線：V1=Ka(Z-V2)。其中Ka為酸的電離常數(shù)，Z為完全反應(yīng)時(shí)理論上消耗NaOH溶液的體積。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.x2=0.16B.HX、HY均為強(qiáng)酸C.當(dāng)兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩溶液中：c(X-)>c(Y-)D.滴定HY溶液時(shí)，當(dāng)V2(NaOH溶液)=14.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液一定呈堿性〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，NaOH體積為32mL時(shí)，兩種酸恰好完全反應(yīng)，且兩種酸都為一元酸，所以c1=c2==0.320mol?L-1，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，未加NaOH時(shí)V2=0，V1(HX)＞V1(HY)，＞，Ka1×Z＞Ka2×Z，即HX的酸性比HY強(qiáng)，且二者都為弱酸，B錯(cuò)誤；C．由于HX的酸性比HY的酸性強(qiáng)，同濃度的NaX和NaY中，Y-的水解程度大于X-的水解程度，兩溶液中：c(X-)>c(Y-)，C正確；D．當(dāng)V2(NaOH溶液)=14.00mL時(shí)，HY對(duì)應(yīng)溶液可能顯酸性、中性或堿性，即不能確定HY對(duì)應(yīng)溶液的pH與7的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。8.某種制取碳酰氯(COCl2)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：①3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑＋4HCl↑+ClO2SOSO2Cl。②CCl4沸點(diǎn)為76℃；COCl2熔點(diǎn)為-118℃，沸點(diǎn)為8.2℃，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑，遇水迅速水解得到強(qiáng)酸；HCl的沸點(diǎn)為-85℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器X的名稱為_(kāi)_________，進(jìn)水口為_(kāi)______(填“1”或“2”)，裝置乙的作用為_(kāi)_____________________。（2）盛放濃硫酸的分液漏斗使用前的第一步操作是___________________，Y導(dǎo)管設(shè)計(jì)很長(zhǎng)的原因是_______________________________。（3）指出該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不妥之處：①________________；②________________。（4）COCl2遇水迅速反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)稱取23.10gCCl4與足量的濃H2SO4充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到11.88gCOCl2，則該實(shí)驗(yàn)中COCl2的產(chǎn)率為_(kāi)______。〖答案〗（1）(球形)冷凝管1收集COCl2（2）檢查儀器是否漏液冷凝并導(dǎo)氣或“降溫并導(dǎo)氣”（3）裝置甲應(yīng)水浴加熱缺少尾氣處理裝置或“溫度計(jì)擺放位置錯(cuò)誤，缺少防COCl2水解裝置”（4）COCl2+H2O=2HCl+CO2（5）80%〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置可知，連接好裝置先檢驗(yàn)裝置的氣密性，甲中發(fā)生3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑＋4HCl↑+ClO2SOSO2Cl，乙、丙裝置中冰鹽降溫得到液態(tài)光氣，據(jù)此分析解答?！驹斘觥浚?）由圖可知，儀器X為(球形)冷凝管；冷凝管應(yīng)該是逆向冷卻，水流方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”，即１口進(jìn)２口出；乙、丙裝置中冰鹽降溫得到液態(tài)光氣，裝置乙的作用為收集COCl2；故〖答案〗為：(球形)冷凝管；１；裝置乙的作用為收集COCl2；（2）分液漏斗使用前應(yīng)檢查是否漏液；Y導(dǎo)管設(shè)計(jì)很長(zhǎng)是為了更好地起到冷凝效果；故〖答案〗為：檢查儀器是否漏液；冷凝并導(dǎo)氣或“降溫并導(dǎo)氣”；（3）由于反應(yīng)溫度沒(méi)有超過(guò)100℃，因此裝置甲應(yīng)該進(jìn)行水浴加熱；甲裝置中溫度計(jì)應(yīng)該在支管口附近；；裝置丙后面應(yīng)該連尾氣處理裝置；COCl2遇水迅速水解，應(yīng)添加防COCl2水解裝置；故〖答案〗為：裝置甲應(yīng)水浴加熱；缺少尾氣處理裝置或“溫度計(jì)擺放位置錯(cuò)誤，缺少防COCl2水解裝置”；（4）COCl2遇水迅速水解得到強(qiáng)酸，根據(jù)原子守恒可知生成物是鹽酸和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：COCl2+H2O=2HCl+CO2；故〖答案〗為：COCl2+H2O=2HCl+CO2；（5）23.10gCCl4與足量的濃H2SO4充分反應(yīng)，理論上生成COCl2物質(zhì)的量為：=14.85g，則該實(shí)驗(yàn)中COCl2的產(chǎn)率為＝80%；故〖答案〗為：80%。9.金屬釕在電子制造、化學(xué)工業(yè)及催化劑生產(chǎn)等行業(yè)中有關(guān)鍵作用，六氯釕酸銨[(NH4)2RuCl6]是生產(chǎn)金屬釕的重要中間產(chǎn)物。一種利用精煉鎳陽(yáng)極泥(主要含金屬Ru，Os及Pb等)制備六氯釕酸銨的工業(yè)流程如圖所示。已知：①OsO4、RuO4均具有強(qiáng)氧化性，“除鋨”步驟中Ru元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，Ru元素以[RuCl6]2-形式進(jìn)入“沉降”步驟；②[RuCl6]2-＋nH2O?[RuCl(6-n)(H2O)n]n-2+nCl-△H＜0；③PbCl2微溶于水；六氯釕酸銨在乙醇中的溶解度較小?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)K原子的核外電子排布式為_(kāi)______________，“高溫氯化”后得到K2RuCl6、K2OsCl6，生成K2OsCl6反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（2）“氧化蒸餾”時(shí)可得到RuO4(Ru呈+8價(jià))和OsO4，寫出生成RuO4的離子方程式：___________________________________________。（3）“酸吸收”時(shí)，加入乙醇的作用是___________________________。（4）“酸吸收”時(shí)，加入的鹽酸濃度較大時(shí)有利于降低六氯釕酸銨的含水量，試分析原因：_______________________________________。通過(guò)_______________________________(填措施及原因)也能降低六氯釕酸銨的含水量。（5）“沉降”時(shí)加入了NH4Cl，的VSEPR模型名稱為_(kāi)__________，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“洗滌”步驟，則其具體操作為_(kāi)__________________________(需指明洗滌所用的試劑)?！即鸢浮剑?）[Ar]4s1或1s22s22p63s23p64s1Os+2Cl2+2KClK2OsCl6（2）3[RuCl6]2-＋2＋6H2O=2Br-+18Cl-+3RuO4+12H+（3）還原RuO4和OsO4（4）增大鹽酸的濃度即溶液中Cl-濃度增大，使已知②的平衡逆向移動(dòng)，六氯釕酸銨的含水量下降“沉降”時(shí)適當(dāng)升高溫度，使已知②的平衡逆向移動(dòng)（5）正四面體向漏斗中加入乙醇至沒(méi)過(guò)固體，靜置，待液體全部自然流下后再重復(fù)操作2~3次〖祥解〗利用精煉鎳陽(yáng)極泥(主要含金屬Ru，Os及Pb等)加入KCl、Cl2進(jìn)行高溫氯化時(shí)，Ru、Os轉(zhuǎn)化為K2RuCl6、K2OsCl6，Pb轉(zhuǎn)化為微溶于水的PbCl2，水浸時(shí)PbCl2成為濾渣；加入NaBrO3氧化蒸餾時(shí)，K2RuCl6、K2OsCl6轉(zhuǎn)化為OsO4、RuO4；加入鹽酸、乙醇進(jìn)行酸吸收時(shí)，OsO4被還原為Os的低價(jià)化合物，RuO4被還原為[RuCl6]2-；加入H2O2時(shí)，鋨的低價(jià)化合物又轉(zhuǎn)化為OsO4；加入NH4Cl沉降時(shí)，Na2[RuCl6]轉(zhuǎn)化為(NH4)2RuCl6沉淀；過(guò)濾后洗滌沉淀，即得(NH4)2RuCl6?！驹斘觥浚?）K為19號(hào)元素，基態(tài)K原子的核外電子排布式為[Ar]4s1或1s22s22p63s23p64s1，“高溫氯化”后，Os被Cl2氧化的產(chǎn)物再與KCl反應(yīng)，生成K2OsCl6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Os+2Cl2+2KClK2OsCl6；（2）“氧化蒸餾”時(shí)，[RuCl6]2-被氧化，生成RuO4(Ru呈+8價(jià))、Br-等，離子方程式：3[RuCl6]2-＋2＋6H2O=2Br-+18Cl-+3RuO4+12H+；（3）OsO4、RuO4均具有強(qiáng)氧化性，能被乙醇還原，OsO4轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物，RuO4轉(zhuǎn)化為[RuCl6]2-，則“酸吸收”時(shí)，加入乙醇的作用是：還原RuO4和OsO4；（4）[RuCl6]2-在溶液中存在平衡：[RuCl6]2-＋nH2O?[RuCl(6-n)(H2O)n]n-2+nCl-△H＜0。“酸吸收”時(shí)，加入的鹽酸濃度較大時(shí)，增大了溶液中的c(Cl-)，平衡逆向移動(dòng)，有利于降低六氯釕酸銨的含水量，原因：增大鹽酸的濃度即溶液中Cl-濃度增大，使已知②的平衡逆向移動(dòng)，六氯釕酸銨的含水量下降。該水解反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，也可以通過(guò)改變溫度控制平衡移動(dòng)的方向，所以通過(guò)“沉降”時(shí)適當(dāng)升高溫度，使已知②的平衡逆向移動(dòng)也能降低六氯釕酸銨的含水量；（5）的的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型名稱為正四面體；六氯釕酸銨在乙醇中的溶解度較小，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“洗滌”步驟，可使用乙醇洗滌，其具體操作為：向漏斗中加入乙醇至沒(méi)過(guò)固體，靜置，待液體全部自然流下后再重復(fù)操作2~3次。10.氫能是最為理想的能源之一，氫能發(fā)展的最關(guān)鍵技術(shù)是氫的儲(chǔ)存。Ⅰ．制取氫氣（1）丙烷催化裂解制氫氣：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H。已知：Kp(853K)=0.199kPa，Kp(893K)=0.450kPa，△H_______(填“>”或“<”)0，該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下更容易自發(fā)進(jìn)行。（2）甲醇一水蒸氣催化重整制氫氣是主要方法，在催化劑Ru的作用下，反應(yīng)可通過(guò)如圖所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________(H用含字母a，b、c的代數(shù)式表示)。（3）乙醇一水催化重整可獲得H2，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)十6H2(g)△H1=＋173.3kJ/mol；反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。①在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)=1：3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．圖中b代表CO2的選擇性隨溫度的變化，a代表H2的產(chǎn)率隨溫度的變化B．反應(yīng)1在一定溫度下，僅增大，乙醇平衡轉(zhuǎn)化率減小C．反應(yīng)2在一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率②TK時(shí)，向2L恒容密閉的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3CH2OH(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，容器內(nèi)CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為10%，則0~5min內(nèi)(CH3CH2OH)=___________mol/(L·min)，TK時(shí)，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___________(列出計(jì)算式即可)。Ⅱ．儲(chǔ)存氫氣（4）硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一、用惰性電極電解NaBO2溶液可制得NaBH4，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)使用，制備裝置如圖所示。電極_______(填“a”或“b”)為電源的正極；陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。〖答案〗（1）>高溫（2）CH3OH(1)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)H=＋(a-b+c)kJ/mol（3）①AC②0.16（4）a6H2O++8e-=+8OH-〖解析〗（1）已知：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH

Kp(853K)=0.199kPa

Kp(893K)=0.450kPa，可知，隨溫度升高，K值增大，為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0；該反應(yīng)為氣體體積增大反應(yīng)，即S＞0，根據(jù)ΔH-TS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可知，在高溫下更容易自發(fā)進(jìn)行；（2）ΔH=反應(yīng)物總能量-生成物總能量，由圖可知ΔH=(a-b+c)kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=(a-b+c)kJ/mol；（3）①A．分析可知，圖中a代表CO2的選擇性隨溫度的變化，b代表H2的產(chǎn)率隨溫度的變化，③代表一氧化碳的選擇性，A錯(cuò)誤；B．若其他條件不變，僅增大，即增大CH3CH2OH的用量，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)1中乙醇平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；C．若其他條件不變，向體系中加入CaO(s)吸收CO2，導(dǎo)致反應(yīng)1平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)2逆向移動(dòng)，均能提高平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)，但使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；故〖答案〗為：AC；②若T℃時(shí)，向2L恒容密閉的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3CH2OH(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，消耗CH3CH2OH物質(zhì)的量=80%×2mol=1.6mol,容器內(nèi)CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為10%，設(shè)生成CO物質(zhì)的量為xmol,結(jié)合三段式列式計(jì)算：反應(yīng)1：反應(yīng)2：則0～5min內(nèi)(CH3CH2OH)==0.16mol/(L?min)，×100%=10%，x=1.44，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K===；（4）由題干電解池裝置圖可知，鈦電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，故鈦電極與原電池的負(fù)極連接為陰極，電極反應(yīng)式為：6H2O++8e-=+8OH-，即b電極為負(fù)極，則a電極為正極。11.菲諾洛芬(H)的鈣鹽是一種有效治療關(guān)節(jié)炎、脊椎炎等疾病的常用藥物，化合物H的一種合成路線如圖(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：已知：SOCl2可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的同分異構(gòu)體的名稱為_(kāi)______________；A、B、C、D、E、F、G、H中含有手性碳原子的物質(zhì)有_______種。（2）B+C→D的反應(yīng)類型是___________；F中所含的官能團(tuán)名稱是___________。（3）寫出H和E在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。（4）B的同分異構(gòu)體中，紅外光譜顯示有梵羥基且不含其他環(huán)的共有_______種(不考慮順?lè)串悩?gòu))，其中核磁共振氫譜顯示峰面積比為2∶2∶1：1：1的結(jié)構(gòu)為_(kāi)______________。（5）已知—CH3、—X為鄰位，對(duì)位定位基，—COOH、—NO2為間位定位基，寫出以甲苯為原料合成的合成路線___________________________________________(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任選)?！即鸢浮剑?）苯乙醛4（2）取代反應(yīng)醚鍵、碳氯鍵（3）（4）16（5）〖祥解〗根據(jù)題中已知②，推出B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B與苯酚鈉反應(yīng)生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為；E與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生已知①反應(yīng)生成F，F(xiàn)與NaCN發(fā)生已知③反應(yīng)生成G，則G為；G先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到H，以此解答；【詳析】（1）的名稱為苯乙醛；手性碳原子為一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)，結(jié)合已知合成路線圖和分析可知E、F、G、H均含有手性碳原子，故A、B、C、D、E、F、G、H中含有手性碳原子的物質(zhì)有4種；（2）B為，結(jié)合B和D即苯酚鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B+C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)中所含的官能團(tuán)名稱是醚鍵、碳氯鍵；（3）E為含有羥基，H中含有羧基，E和H在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)：；（4）B的同分異構(gòu)體中，不含其他環(huán)且紅外光譜顯示有酚羥基，若苯環(huán)上有3個(gè)取代基：-OH、-Br、-CH=CH2，共有10種情況；若苯環(huán)上有2個(gè)取代基：-OH、-CBr=CH2或-OH、-CH=CHBr，每一次情況都有鄰、間、對(duì)3種情況，綜上所述，滿足條件的同分異構(gòu)體共有16種；其中核磁共振氫譜顯示峰面積比為2∶2∶1：1：1的結(jié)構(gòu)為；（5）在甲苯環(huán)上引入相應(yīng)基團(tuán)時(shí)，應(yīng)該先引入溴，此時(shí)溴原子取代甲基的對(duì)位，然后將甲基氧化為羧基，最后通過(guò)硝化反應(yīng)引入硝基，合成路線為：。河南省南陽(yáng)地區(qū)2024屆高三上學(xué)期期末熱身摸底聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，博大精深。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”涉及焰色試驗(yàn)B.“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣”涉及復(fù)分解反應(yīng)C.馬王堆一號(hào)漢墓出土的素紗單衣是西漢蠶絲制品，其主要成分是纖維素D.點(diǎn)鹵制豆腐是利用蛋白質(zhì)變性原理〖答案〗A〖解析〗A．“硝石”是指硝酸鉀，K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色，A正確；B．“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣”指的是鐵和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．蠶絲制品的主要成分是蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)鹵制豆腐是利用膠體聚沉的原理，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列有關(guān)有機(jī)物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1molM最多能與2mol鈉單質(zhì)反應(yīng) B.能被灼熱的CuO氧化C.分子中所有碳原子不可能共面 D.能發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．1mol分子含有1mol羧基、1mol羥基能與2molNa單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．連有羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能被灼熱的CuO氧化，B錯(cuò)誤；C．分子中含有飽和碳原子，不能所有碳原子共面，C正確；D．M分子含有羧基、羥基官能團(tuán)，能發(fā)生取代，D正確；故選B。3.物質(zhì)H(結(jié)構(gòu)如圖)由五種短周期主族元素組成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，僅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.第一電離能：Y>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>WC.Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸D.X、Y與Z均只能形成一種化合物〖答案〗D〖祥解〗4個(gè)Z原子均形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z和Q均位于第ⅥA族且Z的原子序數(shù)小于Q，所以Z為O，Q為S，X和陰離子之間形成離子鍵且原子序數(shù)最小，則X為L(zhǎng)i，2個(gè)W均形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比Q小，則W為F，X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素，則Y為N，綜上所述，X、Y、Z、W、Q分別為：Li、N、O、F、S，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族原子P能級(jí)半充滿，第一電離能大于第ⅥA族，故第一電離能，N>O，A正確；B．HF與H2O均有氫鍵，但HF形成一條氫鍵，H2O形成兩條氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比H2O低，B正確；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，若不是最高價(jià)，可能弱酸，C正確；D．N與O可形成多種氧化物，如NO，NO2等，D錯(cuò)誤；故選D。4.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備無(wú)水氯化鋁在硬質(zhì)玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時(shí)通入干燥HCl氣流保護(hù)B檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有Fe3+向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，再滴入KSCN溶液C除去乙炔中少量的H2S將混合氣體通過(guò)盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶D去除乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙酸加入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，然后分液得到乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗A．在硬質(zhì)玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時(shí)通入干燥氯化氫氣流抑制氯化鋁水解，從而制得無(wú)水氯化鋁，A正確；B．酸性高錳酸鉀可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，則該方法無(wú)法驗(yàn)證原FeCl2溶液中是否含有Fe3+，B錯(cuò)誤；C．CuSO4與乙炔不反應(yīng)，但能與H2S反應(yīng)，生成CuS沉淀和硫酸，從而除去乙炔中的H2S，C正確；D．乙酸可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，可加入飽和碳酸鈉溶液，分液，D正確；故選B。5.Na2He的晶胞結(jié)構(gòu)(與CaF2相似)如圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，3號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)。A.2號(hào)原子的坐標(biāo)為()B.晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2C.該晶體密度為g/cm3D.晶胞中Na原子位于He原子圍成的正八面體空隙中〖答案〗D〖祥解〗參考結(jié)構(gòu)；【詳析】A．1號(hào)原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，3號(hào)原子的坐標(biāo)為(1，1，1)，可知坐標(biāo)系上，anm=1則2號(hào)原子的坐標(biāo)為()，A正確；B．根據(jù)Na2He的晶胞結(jié)構(gòu)灰球?yàn)镹a，白球?yàn)镠e，故晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2，B正確；C．根據(jù)均攤法，該晶體的Na有8個(gè)，He有個(gè)，則密度為g/cm3，C正確；D．晶胞中Na原子位于He原子圍成的正四面體空隙中，D錯(cuò)誤；故選D。6.某水系液流電池的充電一CO2捕捉過(guò)程(放電一CO2釋放過(guò)程與之相反)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.化合物Ⅰ中碳原子雜化方式只有1種B.放電時(shí)，正極釋放出CO2C.充電時(shí)，化合物Ⅰ得到電子被還原，同時(shí)從水中奪取質(zhì)子D.每釋放1molCO2時(shí)，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量小于1mol〖答案〗C〖祥解〗放電時(shí)為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-→+2H+；充電時(shí)為電解池，陰極電極反應(yīng)：+2e-+2H2O→+2OH-，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼化合物Ⅰ中碳原子的雜化方式有sp3、sp22種．，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生H+釋放出CO2，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，化合物Ⅰ得到電子被還原，陰極電極反應(yīng)：+2e-+2H2O→+2OH-，同時(shí)從水中奪取質(zhì)子，C正確；D．每釋放1molCO2時(shí)，消耗2個(gè)氫離子，消耗1個(gè)氫離子，故外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量大于或等于1mol，D錯(cuò)誤；故選C。7.常溫下，用0.25mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mLx1mol/LHX和25.00mLx2mol/LHY兩種酸溶液，得到如圖所示的曲線：V1=Ka(Z-V2)。其中Ka為酸的電離常數(shù)，Z為完全反應(yīng)時(shí)理論上消耗NaOH溶液的體積。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.x2=0.16B.HX、HY均為強(qiáng)酸C.當(dāng)兩溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，兩溶液中：c(X-)>c(Y-)D.滴定HY溶液時(shí)，當(dāng)V2(NaOH溶液)=14.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)溶液一定呈堿性〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，NaOH體積為32mL時(shí)，兩種酸恰好完全反應(yīng)，且兩種酸都為一元酸，所以c1=c2==0.320mol?L-1，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，未加NaOH時(shí)V2=0，V1(HX)＞V1(HY)，＞，Ka1×Z＞Ka2×Z，即HX的酸性比HY強(qiáng)，且二者都為弱酸，B錯(cuò)誤；C．由于HX的酸性比HY的酸性強(qiáng)，同濃度的NaX和NaY中，Y-的水解程度大于X-的水解程度，兩溶液中：c(X-)>c(Y-)，C正確；D．當(dāng)V2(NaOH溶液)=14.00mL時(shí)，HY對(duì)應(yīng)溶液可能顯酸性、中性或堿性，即不能確定HY對(duì)應(yīng)溶液的pH與7的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。8.某種制取碳酰氯(COCl2)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：①3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑＋4HCl↑+ClO2SOSO2Cl。②CCl4沸點(diǎn)為76℃；COCl2熔點(diǎn)為-118℃，沸點(diǎn)為8.2℃，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑，遇水迅速水解得到強(qiáng)酸；HCl的沸點(diǎn)為-85℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器X的名稱為_(kāi)_________，進(jìn)水口為_(kāi)______(填“1”或“2”)，裝置乙的作用為_(kāi)_____________________。（2）盛放濃硫酸的分液漏斗使用前的第一步操作是___________________，Y導(dǎo)管設(shè)計(jì)很長(zhǎng)的原因是_______________________________。（3）指出該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不妥之處：①________________；②________________。（4）COCl2遇水迅速反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)稱取23.10gCCl4與足量的濃H2SO4充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到11.88gCOCl2，則該實(shí)驗(yàn)中COCl2的產(chǎn)率為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）(球形)冷凝管1收集COCl2（2）檢查儀器是否漏液冷凝并導(dǎo)氣或“降溫并導(dǎo)氣”（3）裝置甲應(yīng)水浴加熱缺少尾氣處理裝置或“溫度計(jì)擺放位置錯(cuò)誤，缺少防COCl2水解裝置”（4）COCl2+H2O=2HCl+CO2（5）80%〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置可知，連接好裝置先檢驗(yàn)裝置的氣密性，甲中發(fā)生3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑＋4HCl↑+ClO2SOSO2Cl，乙、丙裝置中冰鹽降溫得到液態(tài)光氣，據(jù)此分析解答?！驹斘觥浚?）由圖可知，儀器X為(球形)冷凝管；冷凝管應(yīng)該是逆向冷卻，水流方向?yàn)椤跋逻M(jìn)上出”，即１口進(jìn)２口出；乙、丙裝置中冰鹽降溫得到液態(tài)光氣，裝置乙的作用為收集COCl2；故〖答案〗為：(球形)冷凝管；１；裝置乙的作用為收集COCl2；（2）分液漏斗使用前應(yīng)檢查是否漏液；Y導(dǎo)管設(shè)計(jì)很長(zhǎng)是為了更好地起到冷凝效果；故〖答案〗為：檢查儀器是否漏液；冷凝并導(dǎo)氣或“降溫并導(dǎo)氣”；（3）由于反應(yīng)溫度沒(méi)有超過(guò)100℃，因此裝置甲應(yīng)該進(jìn)行水浴加熱；甲裝置中溫度計(jì)應(yīng)該在支管口附近；；裝置丙后面應(yīng)該連尾氣處理裝置；COCl2遇水迅速水解，應(yīng)添加防COCl2水解裝置；故〖答案〗為：裝置甲應(yīng)水浴加熱；缺少尾氣處理裝置或“溫度計(jì)擺放位置錯(cuò)誤，缺少防COCl2水解裝置”；（4）COCl2遇水迅速水解得到強(qiáng)酸，根據(jù)原子守恒可知生成物是鹽酸和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：COCl2+H2O=2HCl+CO2；故〖答案〗為：COCl2+H2O=2HCl+CO2；（5）23.10gCCl4與足量的濃H2SO4充分反應(yīng)，理論上生成COCl2物質(zhì)的量為：=14.85g，則該實(shí)驗(yàn)中COCl2的產(chǎn)率為＝80%；故〖答案〗為：80%。9.金屬釕在電子制造、化學(xué)工業(yè)及催化劑生產(chǎn)等行業(yè)中有關(guān)鍵作用，六氯釕酸銨[(NH4)2RuCl6]是生產(chǎn)金屬釕的重要中間產(chǎn)物。一種利用精煉鎳陽(yáng)極泥(主要含金屬Ru，Os及Pb等)制備六氯釕酸銨的工業(yè)流程如圖所示。已知：①OsO4、RuO4均具有強(qiáng)氧化性，“除鋨”步驟中Ru元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，Ru元素以[RuCl6]2-形式進(jìn)入“沉降”步驟；②[RuCl6]2-＋nH2O?[RuCl(6-n)(H2O)n]n-2+nCl-△H＜0；③PbCl2微溶于水；六氯釕酸銨在乙醇中的溶解度較小?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)K原子的核外電子排布式為_(kāi)______________，“高溫氯化”后得到K2RuCl6、K2OsCl6，生成K2OsCl6反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（2）“氧化蒸餾”時(shí)可得到RuO4(Ru呈+8價(jià))和OsO4，寫出生成RuO4的離子方程式：___________________________________________。（3）“酸吸收”時(shí)，加入乙醇的作用是___________________________。（4）“酸吸收”時(shí)，加入的鹽酸濃度較大時(shí)有利于降低六氯釕酸銨的含水量，試分析原因：_______________________________________。通過(guò)_______________________________(填措施及原因)也能降低六氯釕酸銨的含水量。（5）“沉降”時(shí)加入了NH4Cl，的VSEPR模型名稱為_(kāi)__________，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“洗滌”步驟，則其具體操作為_(kāi)__________________________(需指明洗滌所用的試劑)。〖答案〗（1）[Ar]4s1或1s22s22p63s23p64s1Os+2Cl2+2KClK2OsCl6（2）3[RuCl6]2-＋2＋6H2O=2Br-+18Cl-+3RuO4+12H+（3）還原RuO4和OsO4（4）增大鹽酸的濃度即溶液中Cl-濃度增大，使已知②的平衡逆向移動(dòng)，六氯釕酸銨的含水量下降“沉降”時(shí)適當(dāng)升高溫度，使已知②的平衡逆向移動(dòng)（5）正四面體向漏斗中加入乙醇至沒(méi)過(guò)固體，靜置，待液體全部自然流下后再重復(fù)操作2~3次〖祥解〗利用精煉鎳陽(yáng)極泥(主要含金屬Ru，Os及Pb等)加入KCl、Cl2進(jìn)行高溫氯化時(shí)，Ru、Os轉(zhuǎn)化為K2RuCl6、K2OsCl6，Pb轉(zhuǎn)化為微溶于水的PbCl2，水浸時(shí)PbCl2成為濾渣；加入NaBrO3氧化蒸餾時(shí)，K2RuCl6、K2OsCl6轉(zhuǎn)化為OsO4、RuO4；加入鹽酸、乙醇進(jìn)行酸吸收時(shí)，OsO4被還原為Os的低價(jià)化合物，RuO4被還原為[RuCl6]2-；加入H2O2時(shí)，鋨的低價(jià)化合物又轉(zhuǎn)化為OsO4；加入NH4Cl沉降時(shí)，Na2[RuCl6]轉(zhuǎn)化為(NH4)2RuCl6沉淀；過(guò)濾后洗滌沉淀，即得(NH4)2RuCl6?！驹斘觥浚?）K為19號(hào)元素，基態(tài)K原子的核外電子排布式為[Ar]4s1或1s22s22p63s23p64s1，“高溫氯化”后，Os被Cl2氧化的產(chǎn)物再與KCl反應(yīng)，生成K2OsCl6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Os+2Cl2+2KClK2OsCl6；（2）“氧化蒸餾”時(shí)，[RuCl6]2-被氧化，生成RuO4(Ru呈+8價(jià))、Br-等，離子方程式：3[RuCl6]2-＋2＋6H2O=2Br-+18Cl-+3RuO4+12H+；（3）OsO4、RuO4均具有強(qiáng)氧化性，能被乙醇還原，OsO4轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物，RuO4轉(zhuǎn)化為[RuCl6]2-，則“酸吸收”時(shí)，加入乙醇的作用是：還原RuO4和OsO4；（4）[RuCl6]2-在溶液中存在平衡：[RuCl6]2-＋nH2O?[RuCl(6-n)(H2O)n]n-2+nCl-△H＜0?！八嵛铡睍r(shí)，加入的鹽酸濃度較大時(shí)，增大了溶液中的c(Cl-)，平衡逆向移動(dòng)，有利于降低六氯釕酸銨的含水量，原因：增大鹽酸的濃度即溶液中Cl-濃度增大，使已知②的平衡逆向移動(dòng)，六氯釕酸銨的含水量下降。該水解反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，也可以通過(guò)改變溫度控制平衡移動(dòng)的方向，所以通過(guò)“沉降”時(shí)適當(dāng)升高溫度，使已知②的平衡逆向移動(dòng)也能降低六氯釕酸銨的含水量；（5）的的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型名稱為正四面體；六氯釕酸銨在乙醇中的溶解度較小，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“洗滌”步驟，可使用乙醇洗滌，其具體操作為：向漏斗中加入乙醇至沒(méi)過(guò)固體，靜置，待液體全部自然流下后再重復(fù)操作2~3次。10.氫能是最為理想的能源之一，氫能發(fā)展的最關(guān)鍵技術(shù)是氫的儲(chǔ)存。Ⅰ．制取氫氣（1）丙烷催化裂解制氫氣：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H。已知：Kp(853K)=0.199kPa，Kp(893K)=0.450kPa，△H_______(填“>”或“<”)0，該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下更容易自發(fā)進(jìn)行。（2）甲醇一水蒸氣催化重整制氫氣是主要方法，在催化劑Ru的作用下，反應(yīng)可通過(guò)如圖所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________(H用含字母a，b、c的代數(shù)式表示)。（3）乙醇一水催化重整可獲得H2，主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)十6H2(g)△H1=＋173.3kJ/mol；反應(yīng)2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。①在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)=1：3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．圖中b代表CO2的選擇性隨溫度的變化，a代表H2的產(chǎn)率隨溫度的變化B．反應(yīng)1在一定溫度下，僅增大，乙醇平衡轉(zhuǎn)化率減小C．反應(yīng)2在一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率②TK時(shí)，向2L恒容密閉的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3CH2OH(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，容器內(nèi)CO(g)的體積分?jǐn)?shù)為10%，則0~5min內(nèi)(CH3CH2OH)=___________mol/(L·min)，TK時(shí)，反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=___________(列出計(jì)算式即可)。Ⅱ．儲(chǔ)存氫氣（4）硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一、用惰性電極電解NaBO2溶液可制得NaBH4，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)使用，制備裝置如圖所示。電極_______(填“a”或“b”)為電源的正極；陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________?！即鸢浮剑?）>高溫（2）CH3OH(1)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)H=＋(a-b+c)kJ/mol（3）①AC②0.16（4）a6H2O++8e-=+8OH-〖解析〗（1）已知：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH

Kp(853K)=0.199kPa