2024屆江蘇省高三上學期期末迎考卷化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省2024屆高三上學期期末迎考卷可能用到的相對原子質量:H—1C—12N—14O—16S—32K—39Fe—56Cu—64I—127一、單項選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.中國空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返,均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是 ()A.空間站太陽翼伸展關鍵部件采用碳化硅材料,SiC屬于無機非金屬材料B.核心艙太陽能電池采用砷化鎵(GaAs)材料,GaAs屬于金屬材料C.飛船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作燃料,(CH3)2N—NH2屬于烴類D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料,Si3N4屬于分子晶體2.反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可用于實驗室制備氨氣。下列說法正確的是 ()A.CaCl2的電子式為

··Cl······Ca··C.NH3是非極性分子 D.NH4Cl僅含極性共價鍵3.實驗室為制備二氧化氯(ClO2)設計如下實驗。已知:ClO2易溶于水,且與水不反應,沸點為11℃。反應原理:SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列說法不正確的是 ()甲乙丙丁A.裝置甲用于制備SO2,橡皮管a的作用是便于濃硫酸順利流下B.裝置乙中集氣瓶的作用是防止倒吸C.裝置丙中冰水浴的目的是液化并回收ClO2D.裝置丁中飽和NaHSO3溶液的作用是吸收SO2尾氣4.下列物質性質與用途具有對應關系的是 ()A.氨極易溶于水,液氨可用作制冷劑B.H2具有還原性,可作為氫氧燃料電池的燃料C.H2O分子間形成氫鍵,H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高D.氨氣具有堿性,用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏5.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]俗稱莫爾鹽,在生產(chǎn)生活中有多種應用。下列說法不正確的是()A.可用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗莫爾鹽是否已氧化變質B.SO42-有4C.基態(tài)O2-的價層電子軌道表示式為D.NH4+中的鍵角大于6.下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是 ()A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向CuCl2溶液中通入硫化氫:Cu2++S2-CuS↓C.將SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+4H++2MnO4-5SO42-+2MnD.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H7.砷(As)元素與氮元素為同主族元素。在0.1mol/L砷酸(H3AsO4)溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液,溶液中各含As(Ⅴ)微粒的分布系數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是 ()A.第一電離能:I1(N)<I1(O)B.砷酸根離子的空間結構是平面三角形C.混合溶液的pH為5時,c(HAsO42D.砷化氫為有毒的物質,屬于分子晶體8.下列含氯物質的轉化正確的是 ()A.漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B.MgCl2(aq)無水MgCl2MgC.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3D.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)9.一種固定二氧化碳的原理為。下列有關敘述錯誤的是 ()A.CO2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為1∶1B.p與環(huán)己酮()的不飽和度都是2,互為同分異構體C.p生成q的反應類型為取代反應D.1molq最多可與2molNaOH發(fā)生反應10.工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法正確的是 ()A.該反應的ΔH>0、ΔS<0B.反應的平衡常數(shù)可表示為K=cC.其他條件相同,增大c(H2D.其他條件不變,使用高效催化劑,可以提高H2的平衡轉化率11.室溫下,下列實驗方案能達到探究目的的是 ()選項實驗現(xiàn)象結論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸,再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2溶液后,溶液變紅Fe2+既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液加入淀粉溶液后,溶液變藍氧化性:Fe3+>I212.室溫下,通過下列實驗探究Na2C2O4溶液的性質。已知25℃時,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。實驗1:用pH計測得0.01mol/LNa2C2O4溶液的pH為8.60。實驗2:向0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加等濃度的鹽酸后,混合溶液的pH=7。實驗3:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LCaCl2溶液,等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀。實驗4:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫紅色褪去。下列說法不正確的是 ()A.實驗1溶液中存在:c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4B.實驗2混合溶液中有:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-C.實驗3中兩溶液混合時有:c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2D.實驗4溶液中發(fā)生反應的離子方程式為5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2↑+2Mn2+13.工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生以下兩個反應:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-91kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24kJ/mol在使用催化劑、壓強為5.0MPa、反應時間為10分鐘的條件下制備二甲醚。CO轉化率、CH3OCH3產(chǎn)率與溫度之間的關系如圖所示。下列說法正確的是 ()A.260℃時反應①的速率大于反應②B.一定溫度下,增大n(CO)nC.反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=+206kJ/molD.一定溫度下,加入CaO(s)或選用高效催化劑,均能提高平衡時CH3OCH3產(chǎn)率二、非選擇題:共4題,共計61分。14.(15分)KIO3是常見的食鹽加碘劑,某小組制備KIO3晶體的流程如圖,回答下列問題:海帶灰浸取液碘單質KH(IO3)2晶體KIO3晶體已知:①碘易溶于乙醚;乙醚微溶于水,沸點:34.5℃,密度:0.714g/cm3,易燃。②KIO3在水中的溶解度:20℃為8.1g,80℃為21.8g;KIO3難溶于乙醇。(1)步驟①“氧化”的離子方程式為。

(2)步驟②進行萃取操作時,需要放氣,圖中正確的放氣圖示是(填字母)。

abc(3)步驟④用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱約1h,判斷氧化反應已完全的方法是。

(4)步驟⑧后,向濾液中加入一定量,再次抽濾,可提高產(chǎn)品收率。(5)為了測定KIO3產(chǎn)品的純度,可采用碘量法滴定。準確稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液充分反應,加淀粉指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定,平行測定3次,平均消耗標準溶液29.40mL。已知:I2+2S2O32-2I-+S4①滴定管需要用標準溶液潤洗,潤洗滴定管的具體操作為

。

②在酸性條件下,KIO3氧化KI的離子方程式為。

③產(chǎn)品的質量分數(shù)為(寫出計算過程,保留4位有效數(shù)字)。

=4\*GB3④在確認滴定操作無誤的情況下,質量分數(shù)異常的原因可能是。

15.(16分)芬必得是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其有效成分布洛芬(F)的一種合成工藝路線如下:已知:。(1)A的化學名稱是。

(2)BC的反應類型為。

(3)寫出D中含氧官能團的名稱為,D分子中手性碳原子的個數(shù)為。

(4)分子結構修飾可提高藥物的治療效果,降低毒副作用,布洛芬可用進行成酯修飾,請寫出該化學方程式:。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:。

①能發(fā)生銀鏡反應;②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構且苯環(huán)上有4個取代基;③核磁共振氫譜顯示有6組峰。(6)布洛芬有多種合成方法,試根據(jù)所學知識寫出以化合物C為原料,經(jīng)另一路線制備布洛芬的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。已知:R—BrR—COOH。16.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被人體吸收的高效鐵制劑,醫(yī)療上可以用來治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等)為原料,先制備碳酸亞鐵,再與檸檬酸反應可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下:已知:相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算):金屬離子Al3+Fe2+Fe3+沉淀開始pH3.15.91.2沉淀完全pH5.16.93.2(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式為。

(2)“浸泡”時加入過量硫酸的目的:。

(3)“除雜”時有同學提出下列兩種途徑,請選擇較合理的途徑并說明理由:

。途徑一:浸泡濾液FeSO4途徑二:浸泡濾液Fe(OH)3FeSO4(4)“制備FeCO3”時,Na2CO3溶液的濃度對沉淀中鐵元素的質量分數(shù)以及FeCO3產(chǎn)率的影響如圖:Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時,FeCO3的產(chǎn)率有所下降,而沉淀中鐵元素質量分數(shù)仍在上升的原因是。(5)已知檸檬酸亞鐵易被氧化,能溶于水,不溶于乙醇。設計實驗方案,用“除雜”后的FeSO4溶液制備檸檬酸亞鐵晶體:,靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體(必須用到的試劑有:Fe粉、4mol/LNa2CO3溶液、檸檬酸溶液、無水乙醇)。

17.(15分)氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用,氮的化合物也會對大氣及水體等產(chǎn)生污染,在利用這些物質的同時,治理和減少污染是重要的課題。(1)NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。①工業(yè)上常用NH3的水溶液和次氯酸鈉反應生成水合肼(N2H4·H2O),寫出該反應的化學方程式:。

②N2H4能使鍋爐內壁的鐵銹(Fe2O3·xH2O)變成磁性氧化層,減緩鍋爐銹蝕,且不產(chǎn)生污染物。寫出N2H4與鐵銹反應的化學方程式:。

(2)NO和NO2是氮元素的兩種常見氧化物,它們之間可以相互轉化。NOx會造成光化學煙霧。①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)由以下反應復合而成。反應Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)ΔH1反應Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2其反應進程與能量變化的關系如圖1所示。圖1圖2NO氧化為NO2的總反應速率由反應Ⅱ決定,原因是。

②光化學煙霧形成時,部分物質發(fā)生光化學反應的過程如圖2所示,該總反應的過程可描述為。

(3)含鈰溶液可以處理大氣中的氮氧化物,并可通過電解法再生。鈰元素(Ce)常見的化合價有+3、+4。NO可以被含Ce4+的溶液吸收并生成NO2-、NO3-。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒的物質,同時再生Ce

——★參考答案★——1.A〖解析〗:GaAs屬于新型無機非金屬材料,B錯誤;烴只含碳和氫兩種元素,(CH3)2N—NH2不屬于烴類,C錯誤;氮化硅耐高溫,屬于共價晶體,D錯誤。2.B〖解析〗:CaCl2的電子式為[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-,A錯誤;H2O的空間結構為V形,B3.D〖解析〗:裝置甲用于制備SO2,橡皮管a的作用是平衡氣壓,便于濃硫酸順利流下,A正確;裝置乙中集氣瓶的作用是防止錐形瓶中的液體倒吸,B正確;ClO2的沸點較低,裝置丙的水槽盛放冰水可以液化ClO2,起到冷凝回收作用,C正確;裝置丁燒杯里應該盛放NaOH溶液,可吸收未反應完的二氧化硫,防止污染空氣,飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應,D錯誤。4.B〖解析〗:氨易液化,液氨汽化時吸收大量的熱,因此可作制冷劑,A錯誤;O的非金屬性強于S,則H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高,與水分子間形成氫鍵無關,C錯誤;用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏,發(fā)生反應:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,利用的是氨氣的還原性,能與氯氣反應生成氯化銨,與其堿性無關,D錯誤。5.A〖解析〗:莫爾鹽中的鐵元素為+2價,易被空氣中的氧氣氧化為+3價,檢驗莫爾鹽中是否存在鐵離子應用亞鐵氰化鉀{K4\[Fe(CN)6}溶液或KSCN溶液,A錯誤;SO42-中,中心S原子的價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化,有4個σ鍵電子對,B正確;由基態(tài)O2-的價層電子排布式為2s22p6知,C正確;NH3分子中孤電子對對成鍵電子的排斥使得其鍵角小于N6.D〖解析〗:鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,其離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,A錯誤;向CuCl2溶液中通入硫化氫生成CuS沉淀,硫化氫為弱酸,在離子方程式中不能拆開,其離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+,B錯誤;將SO2通入酸性KMnO4溶液中,離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H+,C錯誤;向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,離子方程式為S2O32-+7.D〖解析〗:氮原子核外2p能級是半充滿較穩(wěn)定的結構,故第一電離能:I1(N)>I1(O),A錯誤;砷酸根離子(AsO43-)中,中心As原子的價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化,空間結構為正四面體形,B錯誤;由圖可知,混合溶液的pH為5時,c(H2AsO48.C〖解析〗:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,與CO2、H2O反應生成HClO,HClO見光分解生成HCl和O2,不能生成Cl2,A錯誤;加熱MgCl2溶液時,MgCl2水解生成Mg(OH)2,應該在HCl氣流中加熱MgCl2溶液,B錯誤;電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,Cl2具有強氧化性,與鐵單質在點燃條件下反應生成FeCl3,C正確;NaCl溶液和CO2不能反應生成NaHCO3,D錯誤。9.C〖解析〗:CO2分子的結構式為OCO,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,所以該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為1∶1,A正確;p和環(huán)己酮的分子式都是C6H10O,結構不同,二者互為同分異構體,B正確;由原理可知,p和CO2發(fā)生加成反應生成q,C錯誤;1molq中含有1mol碳酸酯基,則最多可與2molNaOH發(fā)生反應,D正確。10.C〖解析〗:該反應是氣體分子數(shù)目減小的反應,ΔS<0,由ΔH-TΔS<0知,ΔH<0,A錯誤;該反應的平衡常數(shù)K=c2(NH3)c(N2)·c3(H2),B錯誤;其他條件相同,增大c(H2)11.D〖解析〗:向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后,鐵粉會與硫酸反應生成硫酸亞鐵,酸性KMnO4溶液為強氧化劑,會氧化亞鐵離子,則滴加酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,不能說明原食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+,A錯誤;向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加H2O2溶液,H2O2會將亞鐵離子氧化為鐵離子,則加入H2O2溶液后,溶液變紅,只能說明Fe2+有還原性,B錯誤;向FeCl3溶液加入銅片會發(fā)生反應:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,可看到溶液顏色改變,無黑色固體出現(xiàn),說明氧化性:Fe3+>Cu2+,C錯誤;向FeCl3溶液中加入KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,FeCl3溶液會與KI溶液反應生成FeCl2和I2,則溶液變藍,說明氧化性:Fe3+>I2,D正確。12.B〖解析〗:Na2C2O4溶液pH為8.60,溶液顯堿性,C2O42-分步水解,且以第一步水解為主,則溶液中存在:c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H+),A正確;實驗2的混合溶液中電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-)+c(OH-),當混合溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-),B錯誤;實驗3中兩溶液混合時有沉淀產(chǎn)生,則c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2O4),C正確;酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化HC2O4-生成CO213.A〖解析〗:260℃時,CO轉化率高但CH3OCH3產(chǎn)率很低,說明此時反應①CO轉化成CH3OH的速率快,反應②CH3OH轉化成CH3OCH3的速率慢,即此時反應①的速率大于反應②,A正確;一定溫度下,增大n(CO)n(H2),可提高H2的平衡轉化率,CO平衡轉化率降低,B錯誤;根據(jù)蓋斯定律,反應①×2+反應②得到2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=2ΔH1+ΔH2=-(2×91+24)kJ/mol=-206kJ/mol,C14.(1)2I-+2H++H2O2I2+2H2O(2分)(2)c(1分)(3)反應液褪色(1分)(4)乙醇(1分)(5)①從滴定管上口加入少量標準液,傾斜著轉動滴定管,使液體潤濕內壁,然后從下部放出,重復23次(3分)②IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O(2分)③104.9%(3分,計算過程見〖解析〗)④滴定搖動錐形瓶時,過量的I-被空氣氧化成I2(或含有KClO3雜質)(2分)〖解析〗:海帶灰浸取液中含碘離子,在酸性條件下,I-被過氧化氫氧化為碘單質,從水溶液中分離碘可采用乙醚萃取、經(jīng)分液后得到有機層,蒸餾碘的乙醚溶液得到碘單質,碘單質在酸性條件下被KClO3氧化為碘酸根離子,反應過程中存在生成氯氣的副反應,經(jīng)過逐氯,冷卻結晶、過濾得到KH(IO3)2晶體,經(jīng)熱水溶解、中和后得到KIO3,利用碘酸鉀的溶解度隨溫度升高增幅較大,采用冷卻結晶法,過濾得到碘酸鉀,KIO3難溶于乙醇,則向濾液中加乙醇,可促進碘酸鉀析出,能提高產(chǎn)量。(3)碘水呈棕黃色,氯氣在加熱條件下難溶于酸性溶液,則用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱,反應過程中,溶液顏色逐漸變淺,當反應液完全褪色,說明氧化反應已完成。(4)已知KIO3難溶于乙醇,步驟⑧后,向濾液中加入一定量乙醇,能析出碘酸鉀晶體,再次抽濾,可提高產(chǎn)品收率。(5)③用碘量法測定KIO3產(chǎn)品的純度,反應原理為IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O、I2+2S2O32-2I-+S4O62-,則可得到關系式:KIO3～3I2～6S2O32-,n(KIO3)=16n產(chǎn)品中KIO3的質量分數(shù)=m(KIO3)m(樣品)×100%=4.9×10-4mol×214g/mol×250mL25.15.(1)甲苯(1分)(2)取代反應(2分)(3)酯基和醚鍵(2分)2(2分)(4)++H2O(2分)(5)(2分,其他合理〖答案〗均給分)(6)(5分)〖解析〗:(1)A為,其名稱為甲苯。(2)BC為苯環(huán)上的氫原子被—COCH3取代,則發(fā)生取代反應。(3)D分子的含氧官能團為醚鍵和酯基;D分子中手性碳原子如圖:(標“*”為手性碳原子),則有2個。(5)E的化學式為C13H18O,該分子中含有5個不飽和度,能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,分子中苯環(huán)上有4個取代基且核磁共振氫譜顯示有6組峰,即有6種不同化學環(huán)境的氫原子,則結構簡式為、、、或其他合理〖答案〗(任寫一個)。16.(1)3d64s2(2分)(2)使燒渣充分溶解,提高鐵元素的浸出率;抑制Fe3+水解(3分)(3)途徑一較合理,途徑一獲得的FeSO4純度高,途徑二中FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3(3分)(4)Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時,有更多的Fe2+轉化為Fe(OH)2,FeCO3產(chǎn)率下降,Fe(OH)2中Fe元素質量分數(shù)大于FeCO3,故沉淀中鐵元素質量分數(shù)仍在上升(3分)(5)向硫酸亞鐵溶液中逐滴加入4mol/LNa2CO3溶液,待沉淀不再增加后,過濾,將濾渣溶于足量的檸檬酸溶液中,同時加入適量鐵粉,充分反應后將濾液濃縮,加入適量的無水乙醇(4分)〖解析〗:硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等)加硫酸浸泡、過濾得到含F(xiàn)e3+、Al3+的溶液,通過除雜除去鋁離子、將鐵離子轉化為亞鐵離子,然后利用碳酸鈉進行沉淀,再將碳酸亞鐵轉化為檸檬酸亞鐵。(2)加入過量硫酸,可以使燒渣充分溶解,提高鐵元素的浸出率;且Fe3+易水解,加入過量硫酸可抑制Fe3+的水解。(3)途徑一:浸泡液中加入鐵粉,發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+,調pH范圍在5.15.9,Al3+全部轉化成Al(OH)3沉淀,過濾,得到硫酸亞鐵溶液;途徑二:調pH范圍在1.23.2,則Fe3+全部沉淀時,有部分Al3+也以Al(OH)3的形式沉淀出來,因此制備的FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3。(4)Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時,堿性太強,有更多的Fe2+轉化為Fe(OH)2,FeCO3產(chǎn)率下降,Fe(OH)2中Fe元素質量分數(shù)大于FeCO3,故沉淀中鐵元素質量分數(shù)仍在上升。17.(1)①2NH3+NaClON2H4·H2O+NaCl(3分)②N2H4+6Fe2O3·xH2ON2↑+4Fe3O4+(6x+2)H2O(3分)(2)①由圖像可知:Ea2>Ea1,反應Ⅰ的活化能比反應Ⅱ小,反應的活化能越大,反應速率越慢,決定了總反應速率(3分)②NO2在紫外線照射下產(chǎn)生游離的O*原子(或活性氧原子),O*與O2結合形成O3,生成的O3氧化CH2CH—CH3生成CH3CHO、HCHO(3分)(3)2NO2-+8H++6e-N2↑+4H2O(3分江蘇省2024屆高三上學期期末迎考卷可能用到的相對原子質量:H—1C—12N—14O—16S—32K—39Fe—56Cu—64I—127一、單項選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.中國空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返,均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是 ()A.空間站太陽翼伸展關鍵部件采用碳化硅材料,SiC屬于無機非金屬材料B.核心艙太陽能電池采用砷化鎵(GaAs)材料,GaAs屬于金屬材料C.飛船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作燃料,(CH3)2N—NH2屬于烴類D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料,Si3N4屬于分子晶體2.反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可用于實驗室制備氨氣。下列說法正確的是 ()A.CaCl2的電子式為

··Cl······Ca··C.NH3是非極性分子 D.NH4Cl僅含極性共價鍵3.實驗室為制備二氧化氯(ClO2)設計如下實驗。已知:ClO2易溶于水,且與水不反應,沸點為11℃。反應原理:SO2+2NaClO3+H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列說法不正確的是 ()甲乙丙丁A.裝置甲用于制備SO2,橡皮管a的作用是便于濃硫酸順利流下B.裝置乙中集氣瓶的作用是防止倒吸C.裝置丙中冰水浴的目的是液化并回收ClO2D.裝置丁中飽和NaHSO3溶液的作用是吸收SO2尾氣4.下列物質性質與用途具有對應關系的是 ()A.氨極易溶于水,液氨可用作制冷劑B.H2具有還原性,可作為氫氧燃料電池的燃料C.H2O分子間形成氫鍵,H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高D.氨氣具有堿性,用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏5.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]俗稱莫爾鹽,在生產(chǎn)生活中有多種應用。下列說法不正確的是()A.可用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗莫爾鹽是否已氧化變質B.SO42-有4C.基態(tài)O2-的價層電子軌道表示式為D.NH4+中的鍵角大于6.下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是 ()A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.向CuCl2溶液中通入硫化氫:Cu2++S2-CuS↓C.將SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+4H++2MnO4-5SO42-+2MnD.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H7.砷(As)元素與氮元素為同主族元素。在0.1mol/L砷酸(H3AsO4)溶液中滴加0.1mol/L氫氧化鈉溶液,溶液中各含As(Ⅴ)微粒的分布系數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是 ()A.第一電離能:I1(N)<I1(O)B.砷酸根離子的空間結構是平面三角形C.混合溶液的pH為5時,c(HAsO42D.砷化氫為有毒的物質,屬于分子晶體8.下列含氯物質的轉化正確的是 ()A.漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B.MgCl2(aq)無水MgCl2MgC.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl3D.NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)9.一種固定二氧化碳的原理為。下列有關敘述錯誤的是 ()A.CO2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為1∶1B.p與環(huán)己酮()的不飽和度都是2,互為同分異構體C.p生成q的反應類型為取代反應D.1molq最多可與2molNaOH發(fā)生反應10.工業(yè)上合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法正確的是 ()A.該反應的ΔH>0、ΔS<0B.反應的平衡常數(shù)可表示為K=cC.其他條件相同,增大c(H2D.其他條件不變,使用高效催化劑,可以提高H2的平衡轉化率11.室溫下,下列實驗方案能達到探究目的的是 ()選項實驗現(xiàn)象結論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸,再滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液加入H2O2溶液后,溶液變紅Fe2+既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液加入淀粉溶液后,溶液變藍氧化性:Fe3+>I212.室溫下,通過下列實驗探究Na2C2O4溶液的性質。已知25℃時,Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。實驗1:用pH計測得0.01mol/LNa2C2O4溶液的pH為8.60。實驗2:向0.01mol/LNa2C2O4溶液中滴加等濃度的鹽酸后,混合溶液的pH=7。實驗3:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LCaCl2溶液,等體積混合,產(chǎn)生白色沉淀。實驗4:向0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液的紫紅色褪去。下列說法不正確的是 ()A.實驗1溶液中存在:c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4B.實驗2混合溶液中有:c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-C.實驗3中兩溶液混合時有:c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2D.實驗4溶液中發(fā)生反應的離子方程式為5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2↑+2Mn2+13.工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生以下兩個反應:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-91kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24kJ/mol在使用催化劑、壓強為5.0MPa、反應時間為10分鐘的條件下制備二甲醚。CO轉化率、CH3OCH3產(chǎn)率與溫度之間的關系如圖所示。下列說法正確的是 ()A.260℃時反應①的速率大于反應②B.一定溫度下,增大n(CO)nC.反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=+206kJ/molD.一定溫度下,加入CaO(s)或選用高效催化劑,均能提高平衡時CH3OCH3產(chǎn)率二、非選擇題:共4題,共計61分。14.(15分)KIO3是常見的食鹽加碘劑,某小組制備KIO3晶體的流程如圖,回答下列問題:海帶灰浸取液碘單質KH(IO3)2晶體KIO3晶體已知:①碘易溶于乙醚;乙醚微溶于水,沸點:34.5℃,密度:0.714g/cm3,易燃。②KIO3在水中的溶解度:20℃為8.1g,80℃為21.8g;KIO3難溶于乙醇。(1)步驟①“氧化”的離子方程式為。

(2)步驟②進行萃取操作時,需要放氣,圖中正確的放氣圖示是(填字母)。

abc(3)步驟④用帶磁力攪拌的電熱套控溫85℃加熱約1h,判斷氧化反應已完全的方法是。

(4)步驟⑧后,向濾液中加入一定量,再次抽濾,可提高產(chǎn)品收率。(5)為了測定KIO3產(chǎn)品的純度,可采用碘量法滴定。準確稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液充分反應,加淀粉指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定,平行測定3次,平均消耗標準溶液29.40mL。已知:I2+2S2O32-2I-+S4①滴定管需要用標準溶液潤洗,潤洗滴定管的具體操作為

。

②在酸性條件下,KIO3氧化KI的離子方程式為。

③產(chǎn)品的質量分數(shù)為(寫出計算過程,保留4位有效數(shù)字)。

=4\*GB3④在確認滴定操作無誤的情況下,質量分數(shù)異常的原因可能是。

15.(16分)芬必得是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物,其有效成分布洛芬(F)的一種合成工藝路線如下:已知:。(1)A的化學名稱是。

(2)BC的反應類型為。

(3)寫出D中含氧官能團的名稱為,D分子中手性碳原子的個數(shù)為。

(4)分子結構修飾可提高藥物的治療效果,降低毒副作用,布洛芬可用進行成酯修飾,請寫出該化學方程式:。

(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:。

①能發(fā)生銀鏡反應;②除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構且苯環(huán)上有4個取代基;③核磁共振氫譜顯示有6組峰。(6)布洛芬有多種合成方法,試根據(jù)所學知識寫出以化合物C為原料,經(jīng)另一路線制備布洛芬的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。已知:R—BrR—COOH。16.(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易被人體吸收的高效鐵制劑,醫(yī)療上可以用來治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等)為原料,先制備碳酸亞鐵,再與檸檬酸反應可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下:已知:相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算):金屬離子Al3+Fe2+Fe3+沉淀開始pH3.15.91.2沉淀完全pH5.16.93.2(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式為。

(2)“浸泡”時加入過量硫酸的目的:。

(3)“除雜”時有同學提出下列兩種途徑,請選擇較合理的途徑并說明理由:

。途徑一:浸泡濾液FeSO4途徑二:浸泡濾液Fe(OH)3FeSO4(4)“制備FeCO3”時,Na2CO3溶液的濃度對沉淀中鐵元素的質量分數(shù)以及FeCO3產(chǎn)率的影響如圖:Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時,FeCO3的產(chǎn)率有所下降,而沉淀中鐵元素質量分數(shù)仍在上升的原因是。(5)已知檸檬酸亞鐵易被氧化,能溶于水,不溶于乙醇。設計實驗方案,用“除雜”后的FeSO4溶液制備檸檬酸亞鐵晶體:,靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體(必須用到的試劑有:Fe粉、4mol/LNa2CO3溶液、檸檬酸溶液、無水乙醇)。

17.(15分)氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用,氮的化合物也會對大氣及水體等產(chǎn)生污染,在利用這些物質的同時,治理和減少污染是重要的課題。(1)NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。①工業(yè)上常用NH3的水溶液和次氯酸鈉反應生成水合肼(N2H4·H2O),寫出該反應的化學方程式:。

②N2H4能使鍋爐內壁的鐵銹(Fe2O3·xH2O)變成磁性氧化層,減緩鍋爐銹蝕,且不產(chǎn)生污染物。寫出N2H4與鐵銹反應的化學方程式:。

(2)NO和NO2是氮元素的兩種常見氧化物,它們之間可以相互轉化。NOx會造成光化學煙霧。①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)由以下反應復合而成。反應Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)ΔH1反應Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2其反應進程與能量變化的關系如圖1所示。圖1圖2NO氧化為NO2的總反應速率由反應Ⅱ決定,原因是。

②光化學煙霧形成時,部分物質發(fā)生光化學反應的過程如圖2所示,該總反應的過程可描述為。

(3)含鈰溶液可以處理大氣中的氮氧化物,并可通過電解法再生。鈰元素(Ce)常見的化合價有+3、+4。NO可以被含Ce4+的溶液吸收并生成NO2-、NO3-。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒的物質,同時再生Ce

——★參考答案★——1.A〖解析〗:GaAs屬于新型無機非金屬材料,B錯誤;烴只含碳和氫兩種元素,(CH3)2N—NH2不屬于烴類,C錯誤;氮化硅耐高溫,屬于共價晶體,D錯誤。2.B〖解析〗:CaCl2的電子式為[··Cl······]-Ca2+[··Cl······]-,A錯誤;H2O的空間結構為V形,B3.D〖解析〗:裝置甲用于制備SO2,橡皮管a的作用是平衡氣壓,便于濃硫酸順利流下,A正確;裝置乙中集氣瓶的作用是防止錐形瓶中的液體倒吸,B正確;ClO2的沸點較低,裝置丙的水槽盛放冰水可以液化ClO2,起到冷凝回收作用,C正確;裝置丁燒杯里應該盛放NaOH溶液,可吸收未反應完的二氧化硫,防止污染空氣,飽和NaHSO3溶液與二氧化硫不反應,D錯誤。4.B〖解析〗:氨易液化,液氨汽化時吸收大量的熱,因此可作制冷劑,A錯誤;O的非金屬性強于S,則H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高,與水分子間形成氫鍵無關,C錯誤;用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏,發(fā)生反應:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,利用的是氨氣的還原性,能與氯氣反應生成氯化銨,與其堿性無關,D錯誤。5.A〖解析〗:莫爾鹽中的鐵元素為+2價,易被空氣中的氧氣氧化為+3價,檢驗莫爾鹽中是否存在鐵離子應用亞鐵氰化鉀{K4\[Fe(CN)6}溶液或KSCN溶液,A錯誤;SO42-中,中心S原子的價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化,有4個σ鍵電子對,B正確;由基態(tài)O2-的價層電子排布式為2s22p6知,C正確;NH3分子中孤電子對對成鍵電子的排斥使得其鍵角小于N6.D〖解析〗:鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,其離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,A錯誤;向CuCl2溶液中通入硫化氫生成CuS沉淀,硫化氫為弱酸,在離子方程式中不能拆開,其離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+,B錯誤;將SO2通入酸性KMnO4溶液中,離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+2Mn2++4H+,C錯誤;向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,離子方程式為S2O32-+7.D〖解析〗:氮原子核外2p能級是半充滿較穩(wěn)定的結構,故第一電離能:I1(N)>I1(O),A錯誤;砷酸根離子(AsO43-)中,中心As原子的價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化,空間結構為正四面體形,B錯誤;由圖可知,混合溶液的pH為5時,c(H2AsO48.C〖解析〗:漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,與CO2、H2O反應生成HClO,HClO見光分解生成HCl和O2,不能生成Cl2,A錯誤;加熱MgCl2溶液時,MgCl2水解生成Mg(OH)2,應該在HCl氣流中加熱MgCl2溶液,B錯誤;電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,Cl2具有強氧化性,與鐵單質在點燃條件下反應生成FeCl3,C正確;NaCl溶液和CO2不能反應生成NaHCO3,D錯誤。9.C〖解析〗:CO2分子的結構式為OCO,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,所以該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為1∶1,A正確;p和環(huán)己酮的分子式都是C6H10O,結構不同,二者互為同分異構體,B正確;由原理可知,p和CO2發(fā)生加成反應生成q,C錯誤;1molq中含有1mol碳酸酯基,則最多可與2molNaOH發(fā)生反應,D正確。10.C〖解析〗:該反應是氣體分子數(shù)目減小的反應,ΔS<0,由ΔH-TΔS<0知,ΔH<0,A錯誤;該反應的平衡常數(shù)K=c2(NH3)c(N2)·c3(H2),B錯誤;其他條件相同,增大c(H2)11.D〖解析〗:向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后,鐵粉會與硫酸反應生成硫酸亞鐵,酸性KMnO4溶液為強氧化劑,會氧化亞鐵離子,則滴加酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去,不能說明原食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+,A錯誤;向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加H2O2溶液,H2O2會將亞鐵離子氧化為鐵離子,則加入H2O2溶液后,溶液變紅,只能說明Fe2+有還原性,B錯誤;向FeCl3溶液加入銅片會發(fā)生反應:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,可看到溶液顏色改變,無黑色固體出現(xiàn),說明氧化性:Fe3+>Cu2+,C錯誤;向FeCl3溶液中加入KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,FeCl3溶液會與KI溶液反應生成FeCl2和I2,則溶液變藍,說明氧化性:Fe3+>I2,D正確。12.B〖解析〗:Na2C2O4溶液pH為8.60,溶液顯堿性,C2O42-分步水解,且以第一步水解為主,則溶液中存在:c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H+),A正確;實驗2的混合溶液中電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-)+c(OH-),當混合溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(Cl-),B錯誤;實驗3中兩溶液混合時有沉淀產(chǎn)生,則c(Ca2+)·c(C2O42-)>Ksp(CaC2O4),C正確;酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化HC2O4-生成CO213.A〖解析〗:260℃時,CO轉化率高但CH3OCH3產(chǎn)率很低,說明此時反應①CO轉化成CH3OH的速率快,反應②CH3OH轉化成CH3OCH3的速率慢,即此時反應①的速率大于反應②,A正確;一定溫度下,增大n(CO)n(H2),可提高H2的平衡轉化率,CO平衡轉化率降低,B錯誤;根據(jù)蓋斯定律,反應①×2+反應②得到2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=2ΔH1+ΔH2=-(2×91+24)kJ/mol=-206kJ/mol,C14.(1)2I-+2H++H2O2I2+2H2O(2分)(2)c(1分)(3)反應液褪色(1分)(4)乙醇(1分)(5)