2024屆浙江省北斗星盟高三上學(xué)期12月適應(yīng)性考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省北斗星盟2024屆高三上學(xué)期12月適應(yīng)性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于由含極性鍵的極性分子組成的是（）A.三氯化硼 B.二氧化碳 C.三氟化氮 D.次氯酸鈉〖答案〗C〖解析〗A．三氯化硼是平面三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中碳氧雙鍵是極性鍵，但其為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．三氟化氮結(jié)構(gòu)類似氨氣，是三角錐形，其中含有極性鍵，同時(shí)又是極性分子，故C正確；D．次氯酸鈉是離子晶體，不存在“分子”，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.N，N—二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.溴乙烷的結(jié)構(gòu)式：C.氫鍵的示意圖：(為、、)D.碳酸根的VSEPR模型：〖答案〗A〖解析〗A．N，N一二甲基甲酰胺可看作是甲酰胺(HCONH2)中NH2上兩個(gè)H原子被-CH3取代的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2NCHO，A正確；B．溴乙烷的結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；C．HF及H2O的氫鍵示意圖，，C錯(cuò)誤；D．碳酸根的價(jià)層電子數(shù)為，則碳酸根的空間構(gòu)型為平面三角形，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.茶卡鹽湖因盛產(chǎn)“大青鹽”而聞名，枯水季節(jié)湖水中氯化鉀含量最高值達(dá)，下列有關(guān)氯化鉀的說法不正確的是（）A.氯化鉀晶體屬于離子晶體 B.氯化鉀溶液呈中性C.鉀元素和氯元素均位于周期表的p區(qū) D.飽和氯化鉀溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析〖答案〗C〖解析〗A．氯化鉀由鉀離子、氯離子構(gòu)成，氯化鉀晶體屬于離子晶體，故A正確；B．氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故B正確；C．鉀元素在周期表s區(qū)，氯元素位于周期表的p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．飽和氯化鉀溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故D正確；選C。4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.電器起火時(shí)，應(yīng)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性C.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化D.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射〖答案〗D〖解析〗A．電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，電器起火時(shí)，不能使用泡沫滅火器滅火，故A錯(cuò)誤；B．苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，故B錯(cuò)誤；C．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，故D正確；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）ABCD證明乙炔可使溶液褪色探究與的反應(yīng)檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素實(shí)驗(yàn)室制少量氨氣〖答案〗D〖解析〗A．電石和水反應(yīng)生成得乙炔氣體中可能含有H2S，H2S、乙炔都能使高錳酸鉀溶液褪色，所以不能證明乙炔可使溶液褪色，故不選A；B．甲烷與氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射下易發(fā)生爆炸，故不選B；C．1-氯丁烷和硝酸銀不反應(yīng)，檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素，應(yīng)該先加氫氧化鈉溶解水解，再加硝酸中和氫氧化鈉，最后加硝酸銀，故不選C；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，傾斜Y形管，使?jié)獍彼魅胱髠?cè)管中與氧化鈣混合放出氨氣，故選D；選D。6.氮及其化合物的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)③④⑤是工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)B.反應(yīng)①②均需要使用催化劑，以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.將通入中發(fā)生反應(yīng)⑤，生成時(shí)同時(shí)生成D.實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸與銅通過反應(yīng)⑥制取時(shí)，得到的氣體中可能含有和〖答案〗D〖解析〗A．工業(yè)生產(chǎn)硝酸基礎(chǔ)工業(yè)是合成氨，主要反應(yīng)是①②④⑤，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不能影響化學(xué)限度，因此不能提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．，生成2molHNO3同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸變稀后，和銅反應(yīng)生成NO，同時(shí)存在，濃硝酸與銅通過反應(yīng)⑥制取時(shí)，得到的氣體中可能含有和，故D正確；故〖答案〗為：D。7.烯醇式與酮式存在互變異構(gòu)：(R為烴基或氫)。下列事實(shí)可能不涉及此原理的是（）A.乙炔能與水反應(yīng)生成乙醛B.乙烯酮與等物質(zhì)的量的反應(yīng)生成乙醛C.水解生成D.葡萄糖在酶作用下轉(zhuǎn)化為果糖：〖答案〗B〖解析〗A．乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOH，烯醇式結(jié)構(gòu)CH2=CHOH不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的酮式結(jié)構(gòu)CH3CHO，與烯醇式與酮式存在互變異構(gòu)有關(guān)，故A不符合題意；B．乙烯酮分子中的碳碳雙鍵與氫氣可能發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHO，與烯醇式與酮式存在互變異構(gòu)無(wú)關(guān)，故B符合題意；C．分子中的酯基酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成和乙酸，烯醇式結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的酮式結(jié)構(gòu)，與烯醇式與酮式存在互變異構(gòu)有關(guān)，故C不符合題意；D．葡萄糖在酶作用下轉(zhuǎn)化為，可能發(fā)生烯醇式與酮式存在互變異構(gòu)生成，故D不符合題意；故選B。8.下列說法不正確的是（）A.鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)B.棉花的葡萄糖結(jié)構(gòu)單元中含有羥基，具有一定的吸濕性C.苯酚在濃氨水作用下與甲醛反應(yīng)生成線型熱塑性高分子化合物D.18-冠-6(空腔直徑260~320pm)能與K+(276pm)通過某種相互作用力形成超分子〖答案〗C〖解析〗A．鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，前者沸點(diǎn)較后者低，A項(xiàng)正確；B．棉花的葡萄糖結(jié)構(gòu)單元中，含有親水性基團(tuán)羥基，使得其具有一定的吸濕性，B項(xiàng)正確；C．苯酚在濃氨水作用下與甲醛反應(yīng)生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，其屬于熱固性高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K+的直徑276pm介于18-冠-6的空腔直徑260~320pm之間，故18-冠-6能與K+通過某種相互作用力形成超分子，D項(xiàng)正確；

故選C。9.下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式正確的是（）A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：B.硫酸銅溶液遇到閃鋅礦轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)：C.氯化鐵溶于濃鹽酸形成亮黃色溶液：D.在酸或酶的作用下，麥芽糖發(fā)生水解：〖答案〗C〖解析〗A．由于酸性：H2CO3>HClO>，因此少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液遇到閃鋅礦(ZnS)轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶于濃鹽酸形成亮黃色的[FeCl4]-，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++4Cl-?[FeCl4]-，C項(xiàng)正確；D．在酸或酶的作用下，麥芽糖水解為葡萄糖，化學(xué)方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點(diǎn)擊反應(yīng)的其中一種原料結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子中碳原子有三種雜化方式D.一定條件下該物質(zhì)最多可與反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．該分子苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化、碳碳三鍵中的碳原子采用sp雜化、單鍵碳原子采用sp3雜化，故C正確；D．該分子中溴原子能發(fā)生水解反應(yīng)生成，生成酚鈉、溴化鈉，所以該物質(zhì)最多可與反應(yīng)，故D正確；選A。11.化合物可作肥料，所含的5種元素均為主族元素，在每個(gè)短周期均有分布，且僅有和為同族元素。的基態(tài)原子價(jià)層軌道半充滿，的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，與同周期，是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A.高溫下單質(zhì)可還原化合物制備單質(zhì)B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>MC.由E、Z元素構(gòu)成的10電子微粒有2種D.的鍵角大于〖答案〗D〖祥解〗E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn?1，所以n?1=2，n=3，X為鎂或者n=2，X為鋰，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價(jià)之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素?！驹斘觥緼．單質(zhì)Z為H2，化合物XE為MgO，制備金屬鎂，用電解熔融狀態(tài)的MgCl2，A錯(cuò)誤；B．非金屬的氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氧化性N＞P，最高價(jià)含氧酸的酸性N＞P，B錯(cuò)誤；C．Z電子數(shù)為1，E的電子數(shù)8，則10電子的分子為H2O，離子有OH-、H3O+等，C錯(cuò)誤；D．NH3為sp3雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，H2O為sp3雜化，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，鍵角NH3＞H2O，D正確；故〖答案〗為：D。12.海洋中的化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力，海水的綜合利用示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是（）A.向的食鹽水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小蘇打進(jìn)而制備純堿B.海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是提高溴的濃度C.制鎂過程中可直接蒸發(fā)MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2D.火電廠利用物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能來(lái)實(shí)現(xiàn)火力發(fā)電〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)侯氏制堿法可知，應(yīng)該向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小蘇打進(jìn)而制備純堿，A錯(cuò)誤；B．海水提取溴采用先吹出再吸收，即先將Br-氧化為Br2，然后用熱空氣吹出并用SO2溶液吸收，其目的是提高溴的濃度，B正確；C．已知MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)，促使上述平衡正向移動(dòng)，故制鎂過程中需在HCl的氣流中蒸發(fā)MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2，然后再電解熔融的MgCl2，C錯(cuò)誤；D．火電廠利用物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為水蒸氣的機(jī)械能，再帶動(dòng)發(fā)電機(jī)即轉(zhuǎn)化為發(fā)動(dòng)機(jī)的機(jī)械能，最后轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)火力發(fā)電，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。13.近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.電極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.電極a區(qū)電解質(zhì)溶液增大D.當(dāng)電極a區(qū)生成尿素時(shí)，電極區(qū)質(zhì)量減少〖答案〗D〖祥解〗由氫離子的移動(dòng)方向可知，a電極是電解池陰極，酸性條件下硝酸根離子和二氧化碳在陰極得到電子生成尿素和水，電極反應(yīng)式為，電極b為陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=4H++O2↑?！驹斘觥緼．電極b為電解池的陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，故A正確；B．a(chǎn)是電解池陰極，酸性條件下硝酸根離子和二氧化碳在陰極得到電子生成尿素和水，電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，故B正確；C．a(chǎn)是電解池陰極，酸性條件下硝酸根離子和二氧化碳在陰極得到電子生成尿素和水，電極a區(qū)電解質(zhì)溶液增大，故C正確；D．當(dāng)電極a區(qū)生成尿素時(shí)，由方程式，轉(zhuǎn)移電子1.6mol，電極區(qū)，2H2O—4e—=4H++O2↑，電極區(qū)質(zhì)量減少氧氣和氫離子的質(zhì)量，相當(dāng)于水的質(zhì)量，=12.8g+1.6g=14.4g，故D錯(cuò)誤；故選D。14.一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.合成的反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步B.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物的比例C.根據(jù)該反應(yīng)推測(cè)，丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷D.反應(yīng)的主要產(chǎn)物為，是由于活性中間體比更穩(wěn)定，所需活化能更低〖答案〗B〖解析〗A．合成的反應(yīng)中，第一步的活化能大于第二步為反應(yīng)的，為決速步，故A正確；B．丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)都向著消耗和生成丙烯的方向移動(dòng)，和的比例都會(huì)降低，故B錯(cuò)誤；C．由圖中可以看出生成的活化能較低，反應(yīng)的主要產(chǎn)物為，類似的丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷，故C正確；D．比能量耕地更穩(wěn)定，因此生成所需活化能更低，反應(yīng)的主要產(chǎn)物為，故D正確；故〖答案〗為：B。15.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)前后溶液體積不變)。實(shí)驗(yàn)I：用試紙測(cè)定溶液的，測(cè)得約為6。實(shí)驗(yàn)II：往溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)III：往溶液中通入一定量的至沉淀完全。實(shí)驗(yàn)IV：往溶液中加入產(chǎn)生沉淀和氣體下列說法正確的是（）A.溶液中由水電離出的約為B.實(shí)驗(yàn)II中沉淀成分僅為C.實(shí)驗(yàn)III得到的溶液中有D.實(shí)驗(yàn)IV過濾后所得的溶液中一定存在：〖答案〗C〖解析〗A．水解促進(jìn)水電離，的約為6，溶液中由水電離出的約為，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)II中沉淀成分為、Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)III得到0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液中,，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)IV，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，過濾后所得的溶液中不一定含碳酸鋁沉淀，所以不一定存在，故D錯(cuò)誤；選C。16.探究及相關(guān)化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A用試紙分別測(cè)定：①溶液；②溶液：①②B用溶液分別與等體積等濃度溶液、鹽酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱依次為，反應(yīng)熱：C常溫下，分別測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的均等于7常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等D常溫下，將苯與混合所得混合溶液體積為混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵〖答案〗D〖解析〗A．應(yīng)該測(cè)定相同溫度下等濃度的溶液和溶液的pH，才能比較酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．醋酸電離吸熱，故溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量少，故，B錯(cuò)誤；C．是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，二者水的電離程度不相同，C錯(cuò)誤；D．常溫下，將苯與醋酸混合后體積增大，說明混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵，導(dǎo)致分子間距離增大，從而使體積變大，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氟是電負(fù)性最大的元素，人體中存在于牙齒和骨頭中，自然界中主要以螢石、冰晶石和氟磷灰石存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氟原子的核外電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氟離子的價(jià)電子排布圖為______________________。（2）牙齒的主要成分是(羥基磷酸鈣)，人進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，此時(shí)牙齒會(huì)受到腐蝕，向牙膏中添加、均可增強(qiáng)護(hù)齒效果。下列有關(guān)說法不正確的是_______。A.中非金屬元素的原子半徑和電負(fù)性最大的是氧B.中的中心P原子采用雜化，空間構(gòu)型為正四面體C.碳酸氫鈉晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為D.向牙膏中添加、均可增強(qiáng)護(hù)齒效果，兩者原理相同（3）螢石的主要成分是，其重要用途之一是生產(chǎn)氫氟酸。①氫氟酸溶液存在的氫鍵有_______種。②氫氟酸常用來(lái)蝕刻玻璃：，從原子結(jié)構(gòu)和反應(yīng)原理的角度分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因__________________________________________________。（4）冰晶石(化學(xué)式為)的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，已知冰晶石熔融時(shí)的電離方程式為?！裎挥诖罅⒎襟w的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，則大立方體的體心處，▽所代表的微粒是_______。A．B．C．D．已知晶胞參數(shù)為，則冰晶石的密度是__________(用含、的式子表示)?！即鸢浮剑?）5（2）ACD（3）①4②氟原子半徑小于氧原子，Si-F鍵能更大，硅原子更容易與氟原子結(jié)合；是氣體，反應(yīng)熵增（4）A〖解析〗（1）把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；氟原子是9號(hào)元素，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氟離子的價(jià)電子排布圖為；（2）A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；中非金屬元素的原子半徑和電負(fù)性最大的分別為Ca、O，錯(cuò)誤；B．中的中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采用雜化，空間構(gòu)型為正四面體，正確；C．碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的，碳酸氫鈉為1mol，則晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為2，錯(cuò)誤；D．向牙膏中添加可提高氫氧根離子濃度，利于生成；添加可提高氟離子濃度，利于轉(zhuǎn)化為氟化鈣，原理不同，錯(cuò)誤；故選ACD；（3）①氫氟酸溶液存在的氫鍵有O···HF、O···H2O、F···HF、F···H2O，4種。②氟原子半徑小于氧原子，Si-F鍵能更大，硅原子更容易與氟原子結(jié)合；且是氣體，反應(yīng)熵增，故均利于反應(yīng)進(jìn)行生成；（4）利用均攤法計(jì)算，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，則●的數(shù)目為，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，則○的數(shù)目為，冰晶石由和兩種微粒3：1組成，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是；已知晶胞參數(shù)為，則冰晶石的密度是。18.甘氨酸銅是人體攝取銅元素的主要來(lái)源之一。甘氨酸銅存在順式和反式兩種構(gòu)型，其中一種構(gòu)型易溶于水，另一種構(gòu)型相對(duì)微溶于水。（1）用一步離子方程式表示步驟①發(fā)生的反應(yīng)___________________________。（2）①甘氨酸銅中的配位數(shù)為4，畫出其中一種構(gòu)型的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。②下列說法正確的是_______。A．甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑B．可向硫酸銅溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液直接制得C．步驟①可說明與銅離子的配位能力：大于D．反式甘氨酸銅在水中的溶解度要小于順式甘氨酸銅③：甘氨酸_______丙酸(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)深藍(lán)色晶體中的陰離子___________________________________。〖答案〗（1）或（2）①或②CD③<氮的電負(fù)性大于碳(氨基是吸電子基，甲基是推電子基)，導(dǎo)致甘氨酸的羧基中羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，更?。?）取少量深藍(lán)色晶體B于試管中，加水溶解，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明陰離子是硫酸根離子〖祥解〗硫酸銅溶液加入氨水先生成氫氧化銅沉淀，然后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，加入氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，加入甘氨酸生成甘氨酸銅，銅氨絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，加入乙醇析出晶體?！驹斘觥浚?）步驟①發(fā)生的反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故〖答案〗為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。（2）①甘氨酸銅中Cu(II)的配位數(shù)為4，有4個(gè)配位鍵，構(gòu)型的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；②A．甘氨酸易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，A錯(cuò)誤；B．可向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液得Cu(OH)2(s)，過量后沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，B錯(cuò)誤；C．步驟①可說明與銅離子的配位能力：NH3大于H2O，C正確；D．順式-甘氨酸合銅對(duì)稱性弱，易溶于水，反式-甘氨酸合銅對(duì)稱性強(qiáng)，極性弱，難溶于水，D正確；綜上所述CD符合；③氮的電負(fù)性大于碳(氨基是吸電子基，甲基是推電子基)，導(dǎo)致甘氨酸的羧基中羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，pKa更小，故pKa：甘氨酸<丙酸；故〖答案〗為：或；CD：<。（3）根據(jù)流程可知開始有硫酸銅，則藍(lán)色晶體中可能有硫酸根，取少量深藍(lán)色晶體B于試管中，加水溶解，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明陰離子是硫酸根離子；故〖答案〗為：取少量深藍(lán)色晶體B于試管中，加水溶解，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明陰離子是硫酸根離子。19.為無(wú)色、有臭雞蛋氣味劇毒氣體，能源的開發(fā)和利用過程常伴有氣體生成。脫硫技術(shù)是當(dāng)前的重點(diǎn)研究方向。（1）1883年英國(guó)化學(xué)家Claus開發(fā)了氧化制硫的方法，即：，20世紀(jì)30年代，德國(guó)法本公司將的氧化分兩階段完成。第一階段反應(yīng)為；第二階段反應(yīng)為_________。（2）氧化鋅法也是一種傳統(tǒng)的脫硫方法，其反應(yīng)原理如下：，文獻(xiàn)顯示，工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在，請(qǐng)分析控制此溫度區(qū)間的原因________________。（3）熱解制。根據(jù)文獻(xiàn)，將和的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng)：III總反應(yīng)：III投料按體積之比，并用稀釋，常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得和體積分?jǐn)?shù)如下表：溫度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8①反應(yīng)II能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________________。②下列說法正確的是_______。A．其他條件不變時(shí)，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高B．?dāng)嗔焰I的同時(shí)斷裂鍵，說明反應(yīng)I已達(dá)平衡狀態(tài)C．恒溫恒壓下，增加的體積分?jǐn)?shù)，的濃度升高D．在，常壓下，保持通入的體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比，的轉(zhuǎn)化率不變③在、反應(yīng)條件下，只充入和氣體進(jìn)行熱分解反應(yīng)。已知反應(yīng)一開始，，平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等，則平衡常數(shù)__________。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，為平衡總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。（4）栲膠脫硫技術(shù)是我國(guó)獨(dú)創(chuàng)的濕法催化氧化脫硫技術(shù)，被廣泛應(yīng)用于國(guó)內(nèi)。栲膠脫硫技術(shù)機(jī)理如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全第二步：①②______________________________________________。③栲膠(醌態(tài))栲膠(酚態(tài))④栲膠(酚態(tài))栲膠(醌態(tài))⑤總反應(yīng)：〖答案〗（1）（2）溫度太低，反應(yīng)速率太慢；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度太高，不利于反應(yīng)向脫硫的方向進(jìn)行（3）①高溫②AD③（4）〖解析〗（1）由蓋斯定律可知，總反應(yīng)減去第一階段反應(yīng)得到第二階段反應(yīng)，則△H=(-615.0kJ/mol)-(-518.9kJ/mol)=-96.1kJ/mol；（2）若溫度太低，脫硫反應(yīng)速率太慢；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若溫度太高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，脫硫效率降低，所以工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300～400℃；（3）①反應(yīng)II是熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)ΔH-TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行；②A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得到反應(yīng)Ⅲ，則反應(yīng)ΔH=234kJ/mol，則其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．由總反應(yīng)可知，反應(yīng)斷裂4molS-H鍵的同時(shí)斷裂4molH-H鍵，說明反應(yīng)I、II和總反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓下，增加不參加反應(yīng)的N2的體積分?jǐn)?shù)，容器的體積增大，反應(yīng)體系的氣體壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量增大，但濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．由表格數(shù)據(jù)可知，1000℃時(shí)，CS2的體積分?jǐn)?shù)為0，說明容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時(shí)間轉(zhuǎn)化率相同，所以常壓下，保持通入的H2S體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)]，H2S的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選AD；③設(shè)起始通入H2S和Ar的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol，平衡時(shí)生成S2(g)的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由平衡時(shí)混合氣中H2S與H2分壓相等可得：2-2a=2a，解得a=0.5，則平衡時(shí)H2S、H2和S2(g)的分壓為kPa、kPa、kPa，平衡常數(shù)Kp==；（4）由總反應(yīng)方程式可知，NaVO3和栲膠(醌態(tài))是反應(yīng)的催化劑，則由分步反應(yīng)可知，反應(yīng)②為NaHS溶液與NaVO3溶液反應(yīng)生成Na2V4O9、NaOH和S沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的化學(xué)式為，是用于制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，具有工業(yè)生產(chǎn)價(jià)值。實(shí)驗(yàn)室采用如下方案制備三草酸合鐵酸鉀。步驟①：先在燒杯中加入晶體，再加入飽和草酸鉀溶液，水浴加熱，用滴管慢慢加入溶液，不斷攪拌，充分反應(yīng)后溶液為綠色并有紅褐色沉淀生成。步驟②：加熱溶液至沸騰，然后將適量草酸溶液逐滴滴入上述溶液中，不斷攪拌至沉淀完全溶解為透明的綠色溶液。步驟③：最后冷卻后，緩慢加入無(wú)水乙醇，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。已知：三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，光照時(shí)分解得到黃色晶體。（1）步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式是_______________________________。（2）步驟②“加熱至沸騰”的目的是_________________________，步驟③乙醇要緩慢加入的原因是____________________________。（3）下列有關(guān)說法正確的是_______。A.可將乙二醇滴入酸性重鉻酸鉀溶液中制得草酸溶液B.光照三草酸合鐵酸鉀發(fā)生：C.步驟②的目的是將氫氧化鐵沉淀轉(zhuǎn)化為三草酸合鐵酸鉀以提高產(chǎn)率D.步驟③中“洗滌”可采用冷水或酒精洗滌（4）用高錳酸鉀滴定法測(cè)產(chǎn)品的純度。①標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度，請(qǐng)選擇以下正確的操作并排序：配制草酸基準(zhǔn)試劑_______配制約_______高錳酸鉀溶液______________，平行滴定三次，計(jì)算高錳酸鉀溶液的濃度a．用移液管移取草酸基準(zhǔn)試劑于錐形瓶中b．用移液管移取草酸基準(zhǔn)試劑于錐形瓶中c．d．e．f．裝入潔凈干燥的酸式滴定管中g(shù)．裝入潔凈干燥的堿式滴定管中h．滴定至溶液由紅色變無(wú)色且內(nèi)不變色i．滴定至溶液由無(wú)色變微紅色且內(nèi)不褪色j．滴定至溶液由無(wú)色變紫紅色且內(nèi)不褪色三次滴定數(shù)據(jù)記錄如下：序號(hào)123滴定前讀數(shù)0.981.261.01滴定后讀數(shù)11.0010.1210.99②準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品三草酸合鐵酸鉀晶體，用上述已標(biāo)定濃度的高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液，則該次實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品純度為________________?！即鸢浮剑?）或（2）除去雙氧水，防止其在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中氧化草酸避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶體過小(有利于得到大晶體)（3）BC（4）①adfi②〖解析〗（1）過氧化氫將草酸亞鐵中的亞鐵離子氧化為+3價(jià)，其化學(xué)方程式為：；（2）草酸具有較強(qiáng)還原性，過氧化氫會(huì)氧化草酸，加熱可以使過氧化氫分解，防止其氧化草酸；乙醇加入過快會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶過快，不能得到較大晶體，故〖答案〗為：除去雙氧水，防止其在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中氧化草酸、避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶體過小(有利于得到大晶體)；（3）草酸具有較強(qiáng)的還原性，因此乙二醇和酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)不可能得到草酸，A錯(cuò)誤；光照時(shí)分解得到黃色晶體(FeC2O4·2H2O)其方程式為：，B正確；步驟②加入草酸溶解氫氧化鐵，可以增加溶液中草酸根離子和鐵離子的量，從而增加三草酸合鐵酸鉀的產(chǎn)率，C正確；三草酸合鐵酸鉀容易溶于水，因此不能用冷水和75%的酒精洗滌，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：BC；（4）如果取用草酸基準(zhǔn)試劑量較大，滴定時(shí)高錳酸鉀的用量容易超過滴定管的量程，選擇a；滴定三組數(shù)據(jù)消耗高錳酸鉀溶液的體積為10.02mL、8.86mL、9.98mL，舍去第二組數(shù)據(jù)則消耗高錳酸鉀的平均體積為：（10.02+9.98）mL÷2=10.00mL，則c=0.02mol/L；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性應(yīng)裝入酸式滴定管中；終點(diǎn)原本溶液是無(wú)色最后一滴高猛酸鉀滴入后溶液顯出高錳酸鉀溶液的顏色，故終點(diǎn)為滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)槲⒓t色且30s不褪色；則樣品的純度為：，故〖答案〗為：a、d、f、i，81.83%。21.哌馬色林是一種用于治療帕金森精神癥狀的藥物，H的一種合成路線如圖所示：已知：R1COOCH3+R2CH2COOCH3+CH3OH請(qǐng)回答：（1）化合物的含氧官能團(tuán)名稱是_____________。（2）下列說法不正確的是_______。A.和的反應(yīng)類型均屬于加成反應(yīng)B.化合物中有一個(gè)手性碳原子，能與反應(yīng)C.A與丙烯酸乙酯互為同系物，久置的丙烯酸乙酯自身聚合后所得產(chǎn)物具有較好的彈性D.哌馬色林的分子式為，能在酸性或堿性條件下水解（3）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（4）寫出的化學(xué)方程式______________________________________________。（5）利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)以、乙烯和甲醇為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線為___________________________。（6）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①分子中含有苯環(huán)，有結(jié)構(gòu)。②H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子?！即鸢浮剑?）酰胺基、醚鍵（2）BD（3）（4）+CH3OH（5）（6）〖祥解〗有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3NH2發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生信息反應(yīng)生成，則C為；在甲苯作用下與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，一定條件下與反應(yīng)生成，與發(fā)生加成反應(yīng)生成?！驹斘觥浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可知，H含有的含氧官能團(tuán)有酰胺基和醚鍵；（2）據(jù)分析，A→B、F→H為加成反應(yīng)，A正確；F的結(jié)構(gòu)為，沒有手性碳原子，B錯(cuò)誤；與丙烯酸乙酯結(jié)構(gòu)相似互為同系物，久置丙烯酸乙酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚丙烯酸乙酯具有彈性，C正確；的分子式為，D錯(cuò)誤；（3）據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（4）由分析可知，B→C的反應(yīng)為發(fā)生信息反應(yīng)生成和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH；（5）1，3-丁二烯和乙烯發(fā)生共軛二烯烴的加成生成環(huán)己烯，被酸性高錳酸鉀氧化生成己二酸，己二酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成己二酸二甲酯，利用“已知”反應(yīng)得到，酸性條件下水解即可得到，流程為：。浙江省北斗星盟2024屆高三上學(xué)期12月適應(yīng)性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于由含極性鍵的極性分子組成的是（）A.三氯化硼 B.二氧化碳 C.三氟化氮 D.次氯酸鈉〖答案〗C〖解析〗A．三氯化硼是平面三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中碳氧雙鍵是極性鍵，但其為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．三氟化氮結(jié)構(gòu)類似氨氣，是三角錐形，其中含有極性鍵，同時(shí)又是極性分子，故C正確；D．次氯酸鈉是離子晶體，不存在“分子”，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.N，N—二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.溴乙烷的結(jié)構(gòu)式：C.氫鍵的示意圖：(為、、)D.碳酸根的VSEPR模型：〖答案〗A〖解析〗A．N，N一二甲基甲酰胺可看作是甲酰胺(HCONH2)中NH2上兩個(gè)H原子被-CH3取代的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2NCHO，A正確；B．溴乙烷的結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；C．HF及H2O的氫鍵示意圖，，C錯(cuò)誤；D．碳酸根的價(jià)層電子數(shù)為，則碳酸根的空間構(gòu)型為平面三角形，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.茶卡鹽湖因盛產(chǎn)“大青鹽”而聞名，枯水季節(jié)湖水中氯化鉀含量最高值達(dá)，下列有關(guān)氯化鉀的說法不正確的是（）A.氯化鉀晶體屬于離子晶體 B.氯化鉀溶液呈中性C.鉀元素和氯元素均位于周期表的p區(qū) D.飽和氯化鉀溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析〖答案〗C〖解析〗A．氯化鉀由鉀離子、氯離子構(gòu)成，氯化鉀晶體屬于離子晶體，故A正確；B．氯化鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故B正確；C．鉀元素在周期表s區(qū)，氯元素位于周期表的p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D．飽和氯化鉀溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故D正確；選C。4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.電器起火時(shí)，應(yīng)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性C.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化D.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射〖答案〗D〖解析〗A．電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，電器起火時(shí)，不能使用泡沫滅火器滅火，故A錯(cuò)誤；B．苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，故B錯(cuò)誤；C．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射，故D正確；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）ABCD證明乙炔可使溶液褪色探究與的反應(yīng)檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素實(shí)驗(yàn)室制少量氨氣〖答案〗D〖解析〗A．電石和水反應(yīng)生成得乙炔氣體中可能含有H2S，H2S、乙炔都能使高錳酸鉀溶液褪色，所以不能證明乙炔可使溶液褪色，故不選A；B．甲烷與氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射下易發(fā)生爆炸，故不選B；C．1-氯丁烷和硝酸銀不反應(yīng)，檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素，應(yīng)該先加氫氧化鈉溶解水解，再加硝酸中和氫氧化鈉，最后加硝酸銀，故不選C；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，傾斜Y形管，使?jié)獍彼魅胱髠?cè)管中與氧化鈣混合放出氨氣，故選D；選D。6.氮及其化合物的重要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)③④⑤是工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)B.反應(yīng)①②均需要使用催化劑，以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.將通入中發(fā)生反應(yīng)⑤，生成時(shí)同時(shí)生成D.實(shí)驗(yàn)室用濃硝酸與銅通過反應(yīng)⑥制取時(shí)，得到的氣體中可能含有和〖答案〗D〖解析〗A．工業(yè)生產(chǎn)硝酸基礎(chǔ)工業(yè)是合成氨，主要反應(yīng)是①②④⑤，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不能影響化學(xué)限度，因此不能提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．，生成2molHNO3同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸變稀后，和銅反應(yīng)生成NO，同時(shí)存在，濃硝酸與銅通過反應(yīng)⑥制取時(shí)，得到的氣體中可能含有和，故D正確；故〖答案〗為：D。7.烯醇式與酮式存在互變異構(gòu)：(R為烴基或氫)。下列事實(shí)可能不涉及此原理的是（）A.乙炔能與水反應(yīng)生成乙醛B.乙烯酮與等物質(zhì)的量的反應(yīng)生成乙醛C.水解生成D.葡萄糖在酶作用下轉(zhuǎn)化為果糖：〖答案〗B〖解析〗A．乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHOH，烯醇式結(jié)構(gòu)CH2=CHOH不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的酮式結(jié)構(gòu)CH3CHO，與烯醇式與酮式存在互變異構(gòu)有關(guān)，故A不符合題意；B．乙烯酮分子中的碳碳雙鍵與氫氣可能發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHO，與烯醇式與酮式存在互變異構(gòu)無(wú)關(guān)，故B符合題意；C．分子中的酯基酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成和乙酸，烯醇式結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的酮式結(jié)構(gòu)，與烯醇式與酮式存在互變異構(gòu)有關(guān)，故C不符合題意；D．葡萄糖在酶作用下轉(zhuǎn)化為，可能發(fā)生烯醇式與酮式存在互變異構(gòu)生成，故D不符合題意；故選B。8.下列說法不正確的是（）A.鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)B.棉花的葡萄糖結(jié)構(gòu)單元中含有羥基，具有一定的吸濕性C.苯酚在濃氨水作用下與甲醛反應(yīng)生成線型熱塑性高分子化合物D.18-冠-6(空腔直徑260~320pm)能與K+(276pm)通過某種相互作用力形成超分子〖答案〗C〖解析〗A．鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，前者沸點(diǎn)較后者低，A項(xiàng)正確；B．棉花的葡萄糖結(jié)構(gòu)單元中，含有親水性基團(tuán)羥基，使得其具有一定的吸濕性，B項(xiàng)正確；C．苯酚在濃氨水作用下與甲醛反應(yīng)生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)酚醛樹脂，其屬于熱固性高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K+的直徑276pm介于18-冠-6的空腔直徑260~320pm之間，故18-冠-6能與K+通過某種相互作用力形成超分子，D項(xiàng)正確；

故選C。9.下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式正確的是（）A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：B.硫酸銅溶液遇到閃鋅礦轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)：C.氯化鐵溶于濃鹽酸形成亮黃色溶液：D.在酸或酶的作用下，麥芽糖發(fā)生水解：〖答案〗C〖解析〗A．由于酸性：H2CO3>HClO>，因此少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HClO和NaHCO3，離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液遇到閃鋅礦(ZnS)轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶于濃鹽酸形成亮黃色的[FeCl4]-，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++4Cl-?[FeCl4]-，C項(xiàng)正確；D．在酸或酶的作用下，麥芽糖水解為葡萄糖，化學(xué)方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點(diǎn)擊反應(yīng)的其中一種原料結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B.該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子中碳原子有三種雜化方式D.一定條件下該物質(zhì)最多可與反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．該分子苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化、碳碳三鍵中的碳原子采用sp雜化、單鍵碳原子采用sp3雜化，故C正確；D．該分子中溴原子能發(fā)生水解反應(yīng)生成，生成酚鈉、溴化鈉，所以該物質(zhì)最多可與反應(yīng)，故D正確；選A。11.化合物可作肥料，所含的5種元素均為主族元素，在每個(gè)短周期均有分布，且僅有和為同族元素。的基態(tài)原子價(jià)層軌道半充滿，的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，與同周期，是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A.高溫下單質(zhì)可還原化合物制備單質(zhì)B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>MC.由E、Z元素構(gòu)成的10電子微粒有2種D.的鍵角大于〖答案〗D〖祥解〗E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn?1，所以n?1=2，n=3，X為鎂或者n=2，X為鋰，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價(jià)之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素?！驹斘觥緼．單質(zhì)Z為H2，化合物XE為MgO，制備金屬鎂，用電解熔融狀態(tài)的MgCl2，A錯(cuò)誤；B．非金屬的氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氧化性N＞P，最高價(jià)含氧酸的酸性N＞P，B錯(cuò)誤；C．Z電子數(shù)為1，E的電子數(shù)8，則10電子的分子為H2O，離子有OH-、H3O+等，C錯(cuò)誤；D．NH3為sp3雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，H2O為sp3雜化，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，鍵角NH3＞H2O，D正確；故〖答案〗為：D。12.海洋中的化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力，海水的綜合利用示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是（）A.向的食鹽水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小蘇打進(jìn)而制備純堿B.海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是提高溴的濃度C.制鎂過程中可直接蒸發(fā)MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2D.火電廠利用物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能來(lái)實(shí)現(xiàn)火力發(fā)電〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)侯氏制堿法可知，應(yīng)該向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2即可析出小蘇打進(jìn)而制備純堿，A錯(cuò)誤；B．海水提取溴采用先吹出再吸收，即先將Br-氧化為Br2，然后用熱空氣吹出并用SO2溶液吸收，其目的是提高溴的濃度，B正確；C．已知MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)HCl揮發(fā)，促使上述平衡正向移動(dòng)，故制鎂過程中需在HCl的氣流中蒸發(fā)MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2，然后再電解熔融的MgCl2，C錯(cuò)誤；D．火電廠利用物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為水蒸氣的機(jī)械能，再帶動(dòng)發(fā)電機(jī)即轉(zhuǎn)化為發(fā)動(dòng)機(jī)的機(jī)械能，最后轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)火力發(fā)電，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。13.近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.電極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.電極a區(qū)電解質(zhì)溶液增大D.當(dāng)電極a區(qū)生成尿素時(shí)，電極區(qū)質(zhì)量減少〖答案〗D〖祥解〗由氫離子的移動(dòng)方向可知，a電極是電解池陰極，酸性條件下硝酸根離子和二氧化碳在陰極得到電子生成尿素和水，電極反應(yīng)式為，電極b為陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=4H++O2↑?！驹斘觥緼．電極b為電解池的陽(yáng)極，水分子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，故A正確；B．a(chǎn)是電解池陰極，酸性條件下硝酸根離子和二氧化碳在陰極得到電子生成尿素和水，電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，故B正確；C．a(chǎn)是電解池陰極，酸性條件下硝酸根離子和二氧化碳在陰極得到電子生成尿素和水，電極a區(qū)電解質(zhì)溶液增大，故C正確；D．當(dāng)電極a區(qū)生成尿素時(shí)，由方程式，轉(zhuǎn)移電子1.6mol，電極區(qū)，2H2O—4e—=4H++O2↑，電極區(qū)質(zhì)量減少氧氣和氫離子的質(zhì)量，相當(dāng)于水的質(zhì)量，=12.8g+1.6g=14.4g，故D錯(cuò)誤；故選D。14.一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.合成的反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步B.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物的比例C.根據(jù)該反應(yīng)推測(cè)，丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷D.反應(yīng)的主要產(chǎn)物為，是由于活性中間體比更穩(wěn)定，所需活化能更低〖答案〗B〖解析〗A．合成的反應(yīng)中，第一步的活化能大于第二步為反應(yīng)的，為決速步，故A正確；B．丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)都向著消耗和生成丙烯的方向移動(dòng)，和的比例都會(huì)降低，故B錯(cuò)誤；C．由圖中可以看出生成的活化能較低，反應(yīng)的主要產(chǎn)物為，類似的丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷，故C正確；D．比能量耕地更穩(wěn)定，因此生成所需活化能更低，反應(yīng)的主要產(chǎn)物為，故D正確；故〖答案〗為：B。15.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)前后溶液體積不變)。實(shí)驗(yàn)I：用試紙測(cè)定溶液的，測(cè)得約為6。實(shí)驗(yàn)II：往溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)III：往溶液中通入一定量的至沉淀完全。實(shí)驗(yàn)IV：往溶液中加入產(chǎn)生沉淀和氣體下列說法正確的是（）A.溶液中由水電離出的約為B.實(shí)驗(yàn)II中沉淀成分僅為C.實(shí)驗(yàn)III得到的溶液中有D.實(shí)驗(yàn)IV過濾后所得的溶液中一定存在：〖答案〗C〖解析〗A．水解促進(jìn)水電離，的約為6，溶液中由水電離出的約為，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)II中沉淀成分為、Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)III得到0.2mol/L的(NH4)2SO4溶液中,，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)IV，鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，過濾后所得的溶液中不一定含碳酸鋁沉淀，所以不一定存在，故D錯(cuò)誤；選C。16.探究及相關(guān)化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A用試紙分別測(cè)定：①溶液；②溶液：①②B用溶液分別與等體積等濃度溶液、鹽酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)熱依次為，反應(yīng)熱：C常溫下，分別測(cè)定濃度均為的溶液和溶液的均等于7常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等D常溫下，將苯與混合所得混合溶液體積為混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵〖答案〗D〖解析〗A．應(yīng)該測(cè)定相同溫度下等濃度的溶液和溶液的pH，才能比較酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．醋酸電離吸熱，故溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的熱量少，故，B錯(cuò)誤；C．是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，二者水的電離程度不相同，C錯(cuò)誤；D．常溫下，將苯與醋酸混合后體積增大，說明混合過程中削弱了分子間的氫鍵，且苯與分子間的作用弱于氫鍵，導(dǎo)致分子間距離增大，從而使體積變大，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氟是電負(fù)性最大的元素，人體中存在于牙齒和骨頭中，自然界中主要以螢石、冰晶石和氟磷灰石存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氟原子的核外電子有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氟離子的價(jià)電子排布圖為______________________。（2）牙齒的主要成分是(羥基磷酸鈣)，人進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機(jī)酸，此時(shí)牙齒會(huì)受到腐蝕，向牙膏中添加、均可增強(qiáng)護(hù)齒效果。下列有關(guān)說法不正確的是_______。A.中非金屬元素的原子半徑和電負(fù)性最大的是氧B.中的中心P原子采用雜化，空間構(gòu)型為正四面體C.碳酸氫鈉晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為D.向牙膏中添加、均可增強(qiáng)護(hù)齒效果，兩者原理相同（3）螢石的主要成分是，其重要用途之一是生產(chǎn)氫氟酸。①氫氟酸溶液存在的氫鍵有_______種。②氫氟酸常用來(lái)蝕刻玻璃：，從原子結(jié)構(gòu)和反應(yīng)原理的角度分析該反應(yīng)能發(fā)生的原因__________________________________________________。（4）冰晶石(化學(xué)式為)的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，已知冰晶石熔融時(shí)的電離方程式為?！裎挥诖罅⒎襟w的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，則大立方體的體心處，▽所代表的微粒是_______。A．B．C．D．已知晶胞參數(shù)為，則冰晶石的密度是__________(用含、的式子表示)?！即鸢浮剑?）5（2）ACD（3）①4②氟原子半徑小于氧原子，Si-F鍵能更大，硅原子更容易與氟原子結(jié)合；是氣體，反應(yīng)熵增（4）A〖解析〗（1）把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；氟原子是9號(hào)元素，氟原子的核外電子排布式為1s22s22p5，有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氟離子的價(jià)電子排布圖為；（2）A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。煌芷趶淖蟮接?，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；中非金屬元素的原子半徑和電負(fù)性最大的分別為Ca、O，錯(cuò)誤；B．中的中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采用雜化，空間構(gòu)型為正四面體，正確；C．碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的，碳酸氫鈉為1mol，則晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為2，錯(cuò)誤；D．向牙膏中添加可提高氫氧根離子濃度，利于生成；添加可提高氟離子濃度，利于轉(zhuǎn)化為氟化鈣，原理不同，錯(cuò)誤；故選ACD；（3）①氫氟酸溶液存在的氫鍵有O···HF、O···H2O、F···HF、F···H2O，4種。②氟原子半徑小于氧原子，Si-F鍵能更大，硅原子更容易與氟原子結(jié)合；且是氣體，反應(yīng)熵增，故均利于反應(yīng)進(jìn)行生成；（4）利用均攤法計(jì)算，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，則●的數(shù)目為，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，則○的數(shù)目為，冰晶石由和兩種微粒3：1組成，那么大立方體的體心處△所代表的微粒是；已知晶胞參數(shù)為，則冰晶石的密度是。18.甘氨酸銅是人體攝取銅元素的主要來(lái)源之一。甘氨酸銅存在順式和反式兩種構(gòu)型，其中一種構(gòu)型易溶于水，另一種構(gòu)型相對(duì)微溶于水。（1）用一步離子方程式表示步驟①發(fā)生的反應(yīng)___________________________。（2）①甘氨酸銅中的配位數(shù)為4，畫出其中一種構(gòu)型的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。②下列說法正確的是_______。A．甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑B．可向硫酸銅溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液直接制得C．步驟①可說明與銅離子的配位能力：大于D．反式甘氨酸銅在水中的溶解度要小于順式甘氨酸銅③：甘氨酸_______丙酸(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)深藍(lán)色晶體中的陰離子___________________________________?！即鸢浮剑?）或（2）①或②CD③<氮的電負(fù)性大于碳(氨基是吸電子基，甲基是推電子基)，導(dǎo)致甘氨酸的羧基中羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，更?。?）取少量深藍(lán)色晶體B于試管中，加水溶解，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明陰離子是硫酸根離子〖祥解〗硫酸銅溶液加入氨水先生成氫氧化銅沉淀，然后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，加入氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，加入甘氨酸生成甘氨酸銅，銅氨絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，加入乙醇析出晶體?！驹斘觥浚?）步驟①發(fā)生的反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故〖答案〗為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。（2）①甘氨酸銅中Cu(II)的配位數(shù)為4，有4個(gè)配位鍵，構(gòu)型的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；②A．甘氨酸易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，A錯(cuò)誤；B．可向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液得Cu(OH)2(s)，過量后沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，B錯(cuò)誤；C．步驟①可說明與銅離子的配位能力：NH3大于H2O，C正確；D．順式-甘氨酸合銅對(duì)稱性弱，易溶于水，反式-甘氨酸合銅對(duì)稱性強(qiáng)，極性弱，難溶于水，D正確；綜上所述CD符合；③氮的電負(fù)性大于碳(氨基是吸電子基，甲基是推電子基)，導(dǎo)致甘氨酸的羧基中羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，pKa更小，故pKa：甘氨酸<丙酸；故〖答案〗為：或；CD：<。（3）根據(jù)流程可知開始有硫酸銅，則藍(lán)色晶體中可能有硫酸根，取少量深藍(lán)色晶體B于試管中，加水溶解，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明陰離子是硫酸根離子；故〖答案〗為：取少量深藍(lán)色晶體B于試管中，加水溶解，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明陰離子是硫酸根離子。19.為無(wú)色、有臭雞蛋氣味劇毒氣體，能源的開發(fā)和利用過程常伴有氣體生成。脫硫技術(shù)是當(dāng)前的重點(diǎn)研究方向。（1）1883年英國(guó)化學(xué)家Claus開發(fā)了氧化制硫的方法，即：，20世紀(jì)30年代，德國(guó)法本公司將的氧化分兩階段完成。第一階段反應(yīng)為；第二階段反應(yīng)為_________。（2）氧化鋅法也是一種傳統(tǒng)的脫硫方法，其反應(yīng)原理如下：，文獻(xiàn)顯示，工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在，請(qǐng)分析控制此溫度區(qū)間的原因________________。（3）熱解制。根據(jù)文獻(xiàn)，將和的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應(yīng)：III總反應(yīng)：III投料按體積之比，并用稀釋，常壓，不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得和體積分?jǐn)?shù)如下表：溫度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8①反應(yīng)II能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________________。②下列說法正確的是_______。A．其他條件不變時(shí)，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高B．?dāng)嗔焰I的同時(shí)斷裂鍵，說明反應(yīng)I已達(dá)平衡狀態(tài)C．恒溫恒壓下，增加的體積分?jǐn)?shù)，的濃度升高D．在，常壓下，保持通入的體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比，的轉(zhuǎn)化率不變③在、反應(yīng)條件下，只充入和氣體進(jìn)行熱分解反應(yīng)。已知反應(yīng)一開始，，平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等，則平衡常數(shù)__________。[對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，為平衡總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。（4）栲膠脫硫技術(shù)是我國(guó)獨(dú)創(chuàng)的濕法催化氧化脫硫技術(shù)，被廣泛應(yīng)用于國(guó)內(nèi)。栲膠脫硫技術(shù)機(jī)理如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全第二步：①②______________________________________________。③栲膠(醌態(tài))栲膠(酚態(tài))④栲膠(酚態(tài))栲膠(醌態(tài))⑤總反應(yīng)：〖答案〗（1）（2）溫度太低，反應(yīng)速率太慢；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度太高，不利于反應(yīng)向脫硫的方向進(jìn)行（3）①高溫②AD③（4）〖解析〗（1）由蓋斯定律可知，總反應(yīng)減去第一階段反應(yīng)得到第二階段反應(yīng)，則△H=(-615.0kJ/mol)-(-518.9kJ/mol)=-96.1kJ/mol；（2）若溫度太低，脫硫反應(yīng)速率太慢；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若溫度太高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，脫硫效率降低，所以工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300～400℃；（3）①反應(yīng)II是熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)ΔH-TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行；②A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ+Ⅱ得到反應(yīng)Ⅲ，則反應(yīng)ΔH=234kJ/mol，則其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．由總反應(yīng)可知，反應(yīng)斷裂4molS-H鍵的同時(shí)斷裂4molH-H鍵，說明反應(yīng)I、II和總反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓下，增加不參加反應(yīng)的N2的體積分?jǐn)?shù)，容器的體積增大，反應(yīng)體系的氣體壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量增大，但濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．由表格數(shù)據(jù)可知，1000℃時(shí)，CS2的體積分?jǐn)?shù)為0，說明容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則相同分壓的H2S經(jīng)歷相同的時(shí)間轉(zhuǎn)化率相同，所以常壓下，保持通入的H2S體積分?jǐn)?shù)不變，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)]，H2S的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選AD；③設(shè)起始通入H2S和Ar的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol，平衡時(shí)生成S2(g)的物質(zhì)的量為amol，由題意可建立如下三段式：由平衡時(shí)混合氣中H2S與H2分壓相等可得：2-2a=2a，解得a=0.5，則平衡時(shí)H2S、H2和S2(g)的分壓為kPa、kPa、kPa，平衡常數(shù)Kp==；（4）由總反應(yīng)方程式可知，NaVO3和栲膠(醌態(tài))是反應(yīng)的催化劑，則由分步反應(yīng)可知，反應(yīng)②為NaHS溶液與NaVO3溶液反應(yīng)生成Na2V4O9、NaOH和S沉淀，反應(yīng)的