2025屆河北省邯鄲市魏縣高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省邯鄲市魏縣2025屆高三上學(xué)期開學(xué)考試可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．河北邯鄲趙王城，是迄今為止保存最完整的戰(zhàn)國古城遺址。下列說法正確的是（）。A．趙王城城墻的青磚中富含鐵紅B．趙王城外城墻易受酸雨腐蝕，酸雨是的雨水C．趙王城遺址中出土的陶器，是由黏土、石灰石為主要原料高溫?zé)Y(jié)而成的。D．趙王城遺址中出土的青銅馬的主要材料是銅鎳合金2．高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）。A．天然淀粉由直鏈淀粉和支鏈淀粉組成，支鏈淀粉含量很高的谷物，有比較黏的口感B．聚甲基丙烯酸酯（有機(jī)玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高C．順丁橡膠用二硫鍵等作用力將線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且硫化交聯(lián)的程度越大，彈性和強(qiáng)度越好D．高密度聚乙烯在較低壓力和溫度下加聚得到，支鏈多，常用于生產(chǎn)桶、板、管等3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．分子中共價鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙二醇含有的C—H鍵數(shù)為C．固體中含有的離子數(shù)目為D．金剛石中含有的C—C鍵數(shù)為4．如圖所示的裝置或圖像，不能達(dá)到實驗?zāi)康幕虮硎緦嶒炇聦嵉氖牵ǎ?。圖1圖2圖3圖4A．圖1：證明碳酸氫鈉受熱易分解B．圖2：數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水體系中氧氣體積分?jǐn)?shù)變化C．圖3：氨氣溶于水的噴泉實驗D．圖4：驗證鐵釘?shù)奈醺g5．在周期表的主族元素中，按箭頭指向表述的變化規(guī)律正確的是（）。選項箭頭指向變化規(guī)律A↑非金屬與氫氣化合能力逐漸增強(qiáng)B→含氧酸中心原子價態(tài)逐漸升高C←簡單離子的半徑逐漸增大D↓堿金屬元素的密度逐漸增大6．下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是（）。A．調(diào)控滴定速率 B．用pH試紙測定溶液pHC．加熱試管中的液體 D．向試管中滴加溶液7．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是（）。A．該結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán) B．M與完全加成的產(chǎn)物有3個手性碳C．可用溶液鑒別有機(jī)物M和苯酚 D．有機(jī)物M存在順反異構(gòu)8．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是（）。選項實例解釋A不同金屬及其化合物焰色不同不同元素電子躍遷釋放的能量不同B鍵角大于孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C結(jié)構(gòu)為平面正方形中心離子除s、p軌道外，還有其他軌道參與雜化D逐個斷開中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處的化學(xué)環(huán)境不同9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z的一種單質(zhì)是極性分子，工業(yè)上以銀為催化劑，在200～300℃下可以一步完成化合物乙的制備，下列說法正確的是（）。A．電負(fù)性：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．氫化物的沸點：Z＞Y＞XC．Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．W與其他三種元素都可以形成18電子分子10．中科院研究人員使用水、碳酸酯兩相電解液通過電化學(xué)固－液反應(yīng)器將Na嵌入到合成，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，下列說法正確的是（）。A．離子交換膜為陰離子交換膜B．陽極區(qū)采用水相，的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C．理論上，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移電子時，此時固體中鈉鐵個數(shù)比為D．合成總反應(yīng)方程式可以表示為11．一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得隨時間的變化如圖實線所示。下列說法正確的是（）。A．升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率B．該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率是C．該反應(yīng)在后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D．加入催化劑（其他條件相同），隨時間的變化會如圖虛線所示12．人體內(nèi)的碳酸肝酶CA（陰影部分，完整結(jié)構(gòu)如圖中的左圖）對于調(diào)節(jié)血液和組織液的酸堿平衡有重要作用。催化機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是（）。已知：完整結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)中存在大鍵。A．該過程總反應(yīng)為B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟形成配位鍵的是ⅡC．①→②→③催化全過程中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化D．CA超高催化效率可能是因為影響配體水分子的極性，使水更容易電離出13．在鐵系儲氫合金中引入硼可降低儲氫量，提升儲氫合金活化性能，某種儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞棱邊夾角均為，下列說法正確的是（）。A．基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)B．黑球微粒的化學(xué)式為C．在晶胞體對角線的一維空間上會出現(xiàn)的排布規(guī)律D．晶體中所含元素的電負(fù)性大小順序為N＞B＞H＞Fe14．時，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR、、三種溶液。pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、、]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，，當(dāng)離子濃度時，該離子完全沉淀。下列推斷正確的是（）。A．①代表滴定溶液的變化關(guān)系B．調(diào)節(jié)時，溶液中完全沉淀C．滴定HR溶液至X點時，溶液中D．經(jīng)計算，能完全溶于HR溶液二、選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）硫酸四氨合銅晶體可用作殺蟲劑、印染助劑等，常溫下在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成銅的堿式鹽，晶體變成綠色，在熱水中易分解。某研究性學(xué)習(xí)小組通過如下實驗制備該晶體并測定晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實驗室需配制的溶液，需要用到的玻璃儀器有__________（填儀器名稱）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。（2）解釋不用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方式制備硫酸四氨合銅晶體的原因：___________________________________________。（3）寫出硫酸四氨合銅晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式：__________。（4）查閱資料，氫氧化銅固體溶于氨水速率非常慢，加入銨根離子可以促進(jìn)該反應(yīng)并生成四氨合銅離子，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（5）硫酸四氨合銅晶體中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定（ⅰ）準(zhǔn)確稱取wg硫酸四氨合銅固體配成溶液，取溶液于錐形瓶中，加稀硫酸和水使其充分溶解；（ⅱ）加入10％的KI溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺藍(lán)色；（ⅲ）再加入10％KSCN溶液，搖勻后，溶液藍(lán)色加深，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，重復(fù)操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。已知：①，；②沉淀表面易吸附；③，。①滴定時加入KSCN的目的是_________________________（用離子方程式表示）。②與反應(yīng)時，一般在的弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，試解釋pH不能過高的原因：___________________________________________。③硫酸四氨合銅晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________％（用c、w、V表示）。16．（15分）從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)，且外面包裹隔膜PP/PE）中回收鈷、鋰的工藝流程如圖所示：已知：①當(dāng)反應(yīng)的平衡常數(shù)，可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行完全；②，草酸電離常數(shù)、。（1）Co元素在周期表中的位置為________________。（2）隔膜PP/PE主要成分為聚丙烯和聚乙烯，有機(jī)合成中主要利用石油裂解氣為原料進(jìn)行_____________（填反應(yīng)類型）反應(yīng)制備。（3）“堿浸”所得濾液中通入過量可制備氫氧化鋁，此反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。（4）“酸浸”發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（5）“沉鈷”一般加入草酸銨溶液，為了使鈷離子沉淀反應(yīng)進(jìn)行完全，能否用草酸溶液代替__________（填“能”或“否”），如果能寫出計算過程_______________________________。（6）根據(jù)圖1碳酸鋰的溶解度曲線分析，實驗室模擬“沉鋰”中獲得固體的操作主要包括___________________、洗滌，干燥。圖1圖2為研究的投加量對結(jié)晶的影響，固定其他條件不變進(jìn)行實驗，結(jié)果見圖2，請運(yùn)用平衡理論解釋的產(chǎn)率隨加入量的變化趨勢：____________________________________________________。17．（14分）氯及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）、常用于硫化橡膠工業(yè)。已知：①；②；③。則__________（用含、、的式子表示）。（2）光氣在有機(jī)合成中常作氯化劑。工業(yè)上，可用CO和氯氣混合合成光氣。已知：合成時放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。（3）在恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，下列情況表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號）。A．混合氣體密度不隨時間變化 B．氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化C．NO的消耗速率等于的生成速率 D．Q（濃度商）不隨時間變化（4）硫酰氯常用于有機(jī)合成。制備原理為。實驗測得速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)。m、n為反應(yīng)級數(shù)，可以為整數(shù)、分?jǐn)?shù)、正數(shù)、負(fù)數(shù)和0）。①為了測得反應(yīng)級數(shù)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下；序號速率/a0.100.10b0.200.10c0.100.05根據(jù)上述實驗結(jié)果，計算__________，__________。②已知；（R為常數(shù)，為活化能，T為溫度）。測得及在催化劑Cat1，Cat2作用下隨的變化如圖所示。催化劑Cat1對應(yīng)的活化能為__________。（5）我國古代采用“地康法”制備氯氣：。為了探究制氯氣的原理，將總壓強(qiáng)保持恒定為，向密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，在溫度、下，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系如圖所示。__________（填“＞”“＜”或“＝”）。時平衡常數(shù)__________（是以分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留兩位小數(shù)）。18．（15分）替米沙坦（K）是一種抗高血壓藥物，具有控制血壓平穩(wěn)和作用長效等優(yōu)點。其一種合成路線如圖所示：（1）有機(jī)物A沸點高于甲苯的原因是_______________________________。（2）根據(jù)以上合成路線推測，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（3）D到E的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。（4）有機(jī)物G的含氧官能團(tuán)名稱為_____________。（5）下列說法正確的是__________（填標(biāo)號）。A．物質(zhì)A和可在光照的條件下實現(xiàn)對A甲基對位的取代B．物質(zhì)D在酸性、堿性條件下水解，均可生成鹽C．物質(zhì)E可最多與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．物質(zhì)G能夠發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（6）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是。②在熱的溶液中完全水解，生成和另一種化合物。（7）工業(yè)上以苯、和為有機(jī)原料制備的合成路線如圖。其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、__________、__________。

——★參考答案★——一、選擇題1234567891011121314BCDBAADBDDCBAC二、非選擇題15．（1）容量瓶（2分，無250不得分）（2）在熱水中易分解（2分，不穩(wěn)定也得分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①或（2分）②pH過高，沉淀，與發(fā)生歧化反應(yīng)（2分）③（2分）16．（1）第四周期第Ⅷ族（2分）（2）加聚反應(yīng)（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）否（1分） ，，分子分母同乘，可得，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，鈷離子沉淀不完全（2分）（6）蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾（2分）增大碳酸鈉加入量，有利于反應(yīng)向生成方向進(jìn)行，從而使產(chǎn)率上升（2分）17．（1）（2分）（2）（2分）（3）BD（2分）（4）①1（1分） 1（1分） ②300（2分）（5）＜（2分） 20.25（2分）18．（1）二者均為分子晶體，A中含有，可以形成氫鍵（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）硝基、酰胺基（2分）（5）BC（2分）（6）（2分）（7）（3分，一個1分）河北省邯鄲市魏縣2025屆高三上學(xué)期開學(xué)考試可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．河北邯鄲趙王城，是迄今為止保存最完整的戰(zhàn)國古城遺址。下列說法正確的是（）。A．趙王城城墻的青磚中富含鐵紅B．趙王城外城墻易受酸雨腐蝕，酸雨是的雨水C．趙王城遺址中出土的陶器，是由黏土、石灰石為主要原料高溫?zé)Y(jié)而成的。D．趙王城遺址中出土的青銅馬的主要材料是銅鎳合金2．高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）。A．天然淀粉由直鏈淀粉和支鏈淀粉組成，支鏈淀粉含量很高的谷物，有比較黏的口感B．聚甲基丙烯酸酯（有機(jī)玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高C．順丁橡膠用二硫鍵等作用力將線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且硫化交聯(lián)的程度越大，彈性和強(qiáng)度越好D．高密度聚乙烯在較低壓力和溫度下加聚得到，支鏈多，常用于生產(chǎn)桶、板、管等3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．分子中共價鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙二醇含有的C—H鍵數(shù)為C．固體中含有的離子數(shù)目為D．金剛石中含有的C—C鍵數(shù)為4．如圖所示的裝置或圖像，不能達(dá)到實驗?zāi)康幕虮硎緦嶒炇聦嵉氖牵ǎD1圖2圖3圖4A．圖1：證明碳酸氫鈉受熱易分解B．圖2：數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水體系中氧氣體積分?jǐn)?shù)變化C．圖3：氨氣溶于水的噴泉實驗D．圖4：驗證鐵釘?shù)奈醺g5．在周期表的主族元素中，按箭頭指向表述的變化規(guī)律正確的是（）。選項箭頭指向變化規(guī)律A↑非金屬與氫氣化合能力逐漸增強(qiáng)B→含氧酸中心原子價態(tài)逐漸升高C←簡單離子的半徑逐漸增大D↓堿金屬元素的密度逐漸增大6．下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是（）。A．調(diào)控滴定速率 B．用pH試紙測定溶液pHC．加熱試管中的液體 D．向試管中滴加溶液7．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯誤的是（）。A．該結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán) B．M與完全加成的產(chǎn)物有3個手性碳C．可用溶液鑒別有機(jī)物M和苯酚 D．有機(jī)物M存在順反異構(gòu)8．從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的是（）。選項實例解釋A不同金屬及其化合物焰色不同不同元素電子躍遷釋放的能量不同B鍵角大于孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C結(jié)構(gòu)為平面正方形中心離子除s、p軌道外，還有其他軌道參與雜化D逐個斷開中的C—H鍵，每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處的化學(xué)環(huán)境不同9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z的一種單質(zhì)是極性分子，工業(yè)上以銀為催化劑，在200～300℃下可以一步完成化合物乙的制備，下列說法正確的是（）。A．電負(fù)性：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．氫化物的沸點：Z＞Y＞XC．Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．W與其他三種元素都可以形成18電子分子10．中科院研究人員使用水、碳酸酯兩相電解液通過電化學(xué)固－液反應(yīng)器將Na嵌入到合成，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，下列說法正確的是（）。A．離子交換膜為陰離子交換膜B．陽極區(qū)采用水相，的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性C．理論上，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移電子時，此時固體中鈉鐵個數(shù)比為D．合成總反應(yīng)方程式可以表示為11．一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得隨時間的變化如圖實線所示。下列說法正確的是（）。A．升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率B．該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率是C．該反應(yīng)在后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D．加入催化劑（其他條件相同），隨時間的變化會如圖虛線所示12．人體內(nèi)的碳酸肝酶CA（陰影部分，完整結(jié)構(gòu)如圖中的左圖）對于調(diào)節(jié)血液和組織液的酸堿平衡有重要作用。催化機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是（）。已知：完整結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)中存在大鍵。A．該過程總反應(yīng)為B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟形成配位鍵的是ⅡC．①→②→③催化全過程中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化D．CA超高催化效率可能是因為影響配體水分子的極性，使水更容易電離出13．在鐵系儲氫合金中引入硼可降低儲氫量，提升儲氫合金活化性能，某種儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞棱邊夾角均為，下列說法正確的是（）。A．基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)B．黑球微粒的化學(xué)式為C．在晶胞體對角線的一維空間上會出現(xiàn)的排布規(guī)律D．晶體中所含元素的電負(fù)性大小順序為N＞B＞H＞Fe14．時，用溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR、、三種溶液。pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、、]隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，，當(dāng)離子濃度時，該離子完全沉淀。下列推斷正確的是（）。A．①代表滴定溶液的變化關(guān)系B．調(diào)節(jié)時，溶液中完全沉淀C．滴定HR溶液至X點時，溶液中D．經(jīng)計算，能完全溶于HR溶液二、選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）硫酸四氨合銅晶體可用作殺蟲劑、印染助劑等，常溫下在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成銅的堿式鹽，晶體變成綠色，在熱水中易分解。某研究性學(xué)習(xí)小組通過如下實驗制備該晶體并測定晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實驗室需配制的溶液，需要用到的玻璃儀器有__________（填儀器名稱）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。（2）解釋不用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方式制備硫酸四氨合銅晶體的原因：___________________________________________。（3）寫出硫酸四氨合銅晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式：__________。（4）查閱資料，氫氧化銅固體溶于氨水速率非常慢，加入銨根離子可以促進(jìn)該反應(yīng)并生成四氨合銅離子，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（5）硫酸四氨合銅晶體中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定（?。?zhǔn)確稱取wg硫酸四氨合銅固體配成溶液，取溶液于錐形瓶中，加稀硫酸和水使其充分溶解；（ⅱ）加入10％的KI溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺藍(lán)色；（ⅲ）再加入10％KSCN溶液，搖勻后，溶液藍(lán)色加深，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，重復(fù)操作3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。已知：①，；②沉淀表面易吸附；③，。①滴定時加入KSCN的目的是_________________________（用離子方程式表示）。②與反應(yīng)時，一般在的弱酸性環(huán)境中進(jìn)行，試解釋pH不能過高的原因：___________________________________________。③硫酸四氨合銅晶體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________％（用c、w、V表示）。16．（15分）從廢舊鈷酸鋰離子電池的正極材料（在鋁箔上涂覆活性物質(zhì)，且外面包裹隔膜PP/PE）中回收鈷、鋰的工藝流程如圖所示：已知：①當(dāng)反應(yīng)的平衡常數(shù)，可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行完全；②，草酸電離常數(shù)、。（1）Co元素在周期表中的位置為________________。（2）隔膜PP/PE主要成分為聚丙烯和聚乙烯，有機(jī)合成中主要利用石油裂解氣為原料進(jìn)行_____________（填反應(yīng)類型）反應(yīng)制備。（3）“堿浸”所得濾液中通入過量可制備氫氧化鋁，此反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。（4）“酸浸”發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（5）“沉鈷”一般加入草酸銨溶液，為了使鈷離子沉淀反應(yīng)進(jìn)行完全，能否用草酸溶液代替__________（填“能”或“否”），如果能寫出計算過程_______________________________。（6）根據(jù)圖1碳酸鋰的溶解度曲線分析，實驗室模擬“沉鋰”中獲得固體的操作主要包括___________________、洗滌，干燥。圖1圖2為研究的投加量對結(jié)晶的影響，固定其他條件不變進(jìn)行實驗，結(jié)果見圖2，請運(yùn)用平衡理論解釋的產(chǎn)率隨加入量的變化趨勢：____________________________________________________。17．（14分）氯及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：（1）、常用于硫化橡膠工業(yè)。已知：①；②；③。則__________（用含、、的式子表示）。（2）光氣在有機(jī)合成中常作氯化劑。工業(yè)上，可用CO和氯氣混合合成光氣。已知：合成時放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。（3）在恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，下列情況表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號）。A．混合氣體密度不隨時間變化 B．氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化C．NO的消耗速率等于的生成速率 D．Q（濃度商）不隨時間變化（4）硫酰氯常用于有機(jī)合成。制備原理為。實驗測得速率方程為（k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)。m、n為反應(yīng)級數(shù)，可以為整數(shù)、分?jǐn)?shù)、正數(shù)、負(fù)數(shù)和0）。①為了測得反應(yīng)級數(shù)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下；序號速率/a0.100.10b0.200.10c0.100.05根據(jù)上述實驗結(jié)果，計算__________，__________。②已知；（R為常數(shù)，為活化能，T為溫度）。測得及在催化劑Cat1，Cat2作用下隨的變化如圖所示。催化劑Cat1對應(yīng)的活化能為__________。（5）我國古代采用“地康法”制備氯氣：。為了探究制氯氣的原理，將總壓強(qiáng)保持恒定為，向密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，在溫度、下，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比的關(guān)系如圖所示。________