2021年中考化學總復習課時訓練：常見的化學反應及化學反應的應用

常見的化學反應及化學反應的應用

基礎過關

1.關于化學反應類型的說法正確的是（）

A.分解反應一定有單質生成

B.化合反應一定是兩種物質生成另一種物質

C.置換反應一定有元素的化合價發(fā)生改變

D.兩種化合物生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應

2.以下是四個化學反應的微觀示意圖，圖HK12-1中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應的是

（）

AB

砥+8~箔6泠-如+：8

CD

圖HK12-1

3.[2020?黃岡]一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖

HK12-2所示,密閉容器中發(fā)生的反應基本類型是（）

圖HK12-2

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

4.下列屬于化學能轉化為電能的是)

A.天然氣燃燒B.干電池放電C.風力發(fā)電D.電動車充電

圖HK12-3

5.［2020?長沙］2020年6月13日,浙江溫嶺的槽罐車爆炸事故造成了重大人員傷亡和財產損失。下列有關易燃

物和易爆物的生產、運輸、使用和貯存的說法正確的是（）

A.生產:面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”字樣或圖標

B.運輸:為方便運輸,將煙花廠建在市中心

C.使用:家用天然氣泄漏時，用打火機檢測泄漏位置

D.貯存:為節(jié)約空間，應將易燃物和易爆物緊密堆積

6.在空氣中發(fā)生的燃燒、緩慢氧化和自燃的共同點是（）

①都需要達到著火點②都發(fā)光③都很劇烈④都屬于氧化反應

A.①②③④B.②③④

C.③④D.只有④

7.某課外小組取某“紅色”水，加入適量納米二氧化鈦，進行“污水變純凈水”的趣味實驗。納米二氧化鈦是一種新

型材料，在可見光下能促使有色物質降解為水和CO2。據此推測，納米二氧化鈦在污水處理中可作（）

A.吸附劑B.絮凝劑

C.消毒劑D.催化劑

8.Q020.長春］黑火藥是中國四大發(fā)明之一淇主要反應為2KNO3+3C+S—K2S+XT+3c（M。下列說法正確的是

（）

A.X的化學式為2N

B.該反應屬于復分解反應

C.該反應前后各元素的化合價均未改變

D.參加反應的碳、硫質量比為9:8

9J2020?益陽］下列描述涉及的化學方程式正確的是（）

點燃

A.鐵絲在氧氣中燃燒:4Fe+3C>2上=2Fe2C>3

△

B.實驗室制取氧氣:KM11O4---K2MnO4+MnO2+O2t

C.石灰漿粉刷墻壁干燥后變硬:Ca（OH）2+CC>2-CaCOJ+H?。

高溫

D.赤鐵礦石冶煉成鐵的主要原理:Fe2O3+2CO^=2Fe+2c。2

10.［2020.黃岡］碳及含碳物質有如圖HK12-4所示轉化關系，下列說法不正確的是（）

②

^IY+

COx——CqACOJ2c0,

t

X

圖HK12-4

A.物質Y可以為稀硫酸

B.X可以是酒精

C.反應①一定是化合反應

D.反應②可以是吸熱反應

11.1200C時，取3g有機物R在氧氣中完全燃燒，產物只有CO?和H2OO將其燃燒產物依次通過足量的濃硫酸

和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g;澄清石灰水中產生10g沉淀。下列判斷正確的是（）

A.R的化學式一定是CH2O

B.6gR完全燃燒消耗氧氣6.4g

C.R中碳元素的質量分數約為85.7%

D.R僅由C、H兩種元素組成，其質量比為6：1

12.某同學為了測定生鐵樣品中鐵的質量分數，將60g稀鹽酸分3次加入盛有4g該樣品的燒杯中（樣品中只有

鐵與稀鹽酸反應)，所得數據如下表，則下列說法中正確的是)

第1次第2次第3次

加入稀鹽酸的質量/g202020

充分反應后剩余固體的質量/g2.61.20.1

A.第1次和第2次產生氫氣的質量不同

B.第2次和第3次剩余固體中均有鐵

C.第3次充分反應后溶液中溶質只有FeCl2

D.生鐵樣品中鐵的質量分數為97.5%

13J2018?臺州］19世紀初，電燈尚未發(fā)明，煤礦工人在礦井中只能借助煤油燈照明.礦井中通常存在大量的甲烷

氣體,遇火極易發(fā)生爆炸。1815年,化學家戴維設計出一種安全礦燈——戴維燈(如圖HK12-5)。采用一種網眼

很小的普通金屬網罩住火焰，火焰只會在網中燃燒而不會引燃外界的甲烷氣體。

圖HK12-5

(1)甲烷與空氣混合，遇火易發(fā)生爆炸,是因為甲烷燃燒釋放大量的

(2)用戴維燈照明,不會引燃礦井中的甲烷,原因是。

14.在用氯酸鉀和二氧化鋅的混合物制取氧氣實驗后,為了進一步探究二氧化銃的用量對氯酸鉀分解速率的影

響，小明用如圖HK12-6所示裝置，以及實驗室提供的實驗所需藥品和器材進行實驗。老師對實驗的建議:①每組

實驗氯酸鉀用量可取4g,二氧化銃質量不宜超過2g;②實驗設計4組。

圖HK12-6

(1)結合老師建議，補充完整實驗步驟①之后的其他步驟:①檢查裝置的氣密性;。

⑵實驗結束后，小明回收了二氧化鐳，如果要證明二氧化鐳是氯酸鉀分解的催化劑,還需驗證二氧化鎰的

保持不變。

15.[2019?紹興]材料一1673年，玻義耳曾經做過一個實驗:在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時,得到了金屬灰，冷卻

后打開容器，稱量金屬灰的質量，發(fā)現與原來金屬相比質量增加了。

材料二1703年，施塔爾提出“燃素學說”,其主要觀點有:①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可

燃物中;②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質。

材料三1756年,羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火

上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量,發(fā)現容器的總質量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫對

此的解釋是:“容器里原來有一定量的空氣，且容器中的空氣質量減少多少，金屬灰的質量就比金屬增加多少，在

化學變化中物質的質量是守恒的。”后來，拉瓦錫等科學家經過大量的定量實驗,推翻了“燃素學說”，質量守恒定

律得到公認。

圖HK12-7

⑴由“燃素學說”可知，物質燃燒后質量應該減少。請根據所學知識寫出一個可以推翻廣燃素學說''的事

實:，

(2)羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后,增加的質量并非來自燃素而是來自的假設。

(3)對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現質量守恒定律的一個重要原因是。

(4)質量守恒定律的發(fā)現過程，給我們的啟示是(填序號)o

A.分析問題應該全面、嚴謹B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇

C.定量方法是科學研究的重要方法D.科學研究既要尊重事實,也要勇于創(chuàng)新

16.[2020.紹興]將12.9gNaCl和NazCCh固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75gCaCl2溶液分5次加入到

該溶液中，充分反應，測得的實驗數據如下表。

實驗序號12345

加入CaCk溶液質量/g1515151515

生成沉淀的總質量/g3m91010

求：(1)表格中m的數值是o

(2)溶液中Na2cCh完全反應是在第次實驗。

⑶固體混合物中Na2c。3的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

(4)請畫出上述過程溶液中NaCl質量的變化圖。

溶液中

NaCl的

質屋/g

01020304050607080

加入CaCk溶液的質量/g

圖HK12-8

17.在實驗室中，化學興趣小組的同學發(fā)現了一瓶敞口放置的Ca(OH%粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實

驗分析:稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應。

測得部分數據如下。請根據有關信息回答問題。

氣

體

質

量

/g

鹽酸的質髭/g

圖HK12-9

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入鹽酸的質量/g252525252525

錐形瓶中物質的質量/g75100a150172.8197.8

(1)。的數值為，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是

Q)b的數值為。

(3)計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數。(寫出計算過程，結果保留至0.1%)

走進重高

1.[2019?溫州]小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點燃的蠟燭上（如圖HK12-10甲），觀察發(fā)現A組實驗高處燭焰

先熄滅,B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因,小明以A組為研究對象進行如

下實驗：

溫度

圖HK12-10

實驗一將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭,立即用小玻璃罩罩上(如圖乙)。分別記

下各容器內石灰水變渾濁所需的時間，多次重復實驗獲得數據如下表。

容器編號123456

平均時間/s3.23.85.07.111.119.0

實驗二將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內不同位置(如圖丙)，點燃蠟燭,一段時間后發(fā)現溫度計①示數明顯增大,

溫度計②、③示數增大不明顯。

(1)根據實驗一的結果，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是。

(2)實驗二研究的問題是?

(3)結合本實驗的研究結果，對B組實驗現象作出簡要解釋:。

2.[2019?寧波]為了比較酶與無機催化劑的催化效率,某科學興趣小組進行了如下實驗：

①取2支潔凈的試管，分別編上1號和2號，向2支試管中分別加入2mL體積分數為3%的過氧化氫溶液；

②向1號試管中滴入2滴質量分數為3.5%的FeCb溶液，向2號試管中滴入2滴質量分數為20%的豬肝研磨液;

③觀察2支試管內產生氣泡的情況；

?2-3分鐘后，將點燃的衛(wèi)生棉分別放入2支試管內液面的上方，發(fā)現2號試管的衛(wèi)生棉燃燒得更旺。

查閱資料獲知:每滴質量分數為3.5%的FeCb溶液中Fe"微粒數大約是每滴質量分數為20%的豬肝研磨液中過

氧化氫酶微粒數的25萬倍,FeCb溶液中起催化作用的是Fe3+?

請回答:

（1）寫出2號試管內發(fā)生反應的化學方程式:o

（2）判斷該實驗中過氧化氫分解快慢是根據現象來實現的。

（3）小明認為:上述實驗中催化劑的種類和數量（微粒數）都不同，沒有控制好變量，得出的結論不令人信服。小芳認

為:過氧化氫酶的微粒數比Fe3+的微粒數少得多，再根據觀察到的實驗現象，更能說明酶的催化效率高，你認同

（填“小明”或，小芳”）的觀點。

3.小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方

程式為o實驗完畢后,稱得反應后固體的質量小于4.0g?

提出問題固體質量為什么會小于4.0g呢?是否發(fā)生了其他反應呢？

點燃

查閱資料鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應:①2Mg+CO2-C+2MgO;

點燃

②3Mg+N2===Mg3N2。

猜想與假設反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應（填“①”或"②”）造成的淇理由是。

實驗探究根據初中化學所學知識，用圖HK12-11所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）?？扇?/p>

物應選擇的物質是（填序號）。

圖HK12-11

A.木炭B.紅磷C.硫粉

選擇的理由是。

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒。

實驗結論24g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g,是由于生成的產物是的混合物

所致。

評價與反思通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識:

4.工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某學習小組對其組成展開探究?，F取24g純堿樣品，加入100g水使其完全

溶解,再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。

回答下列問題。

(1)反應后溶液中含有的溶質是(寫化學式)。

(2)通過已知數據，能求出的量有(填序號)。

A.反應后溶液的總質量

B.參加反應的氯化鈣的質量

C.樣品中碳酸鈉的質量分數

D.氯化鈣溶液中溶質的質量分數

(3)計算反應后溶液中氯化鈉的質量分數。(寫出計算過程，結果保留到0.1%)

【參考答案】

基礎過關

l.C2.B

3.A|解析］由圖可知,甲和乙反應后質量分數減少，為反應物;丙反應后質量分數增加，為生成物;丁反應前后質

量分數不變，可能為催化劑;該反應是甲和乙兩種物質生成丙一種物質，屬于化合反應。

4.B

5.A［解析］面粉加工廠內含有可燃性粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸,應標有“嚴禁煙火”字樣或圖標;易燃易爆物

品遇明火,可能發(fā)生爆炸，所以煙花廠不能建在市中心;家用天然氣泄漏時，遇明火可能會發(fā)生爆炸，不能用打火

機檢測泄漏位置;存放易燃易爆物時,不能堆放得過高過密，防止緩慢氧化放熱達到其著火點引起自燃或爆炸。

6.D7.D

8.D［解析］根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，所以X的化學式為N2；復分解反應是由兩

種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應,該反應的反應物和生成物都是三種，故不屬于復分解反應;

反應前碳元素和硫元素的化合價為0,反應后碳元素的化合價為+4,硫元素的化合價為-2,碳元素和硫元素的化

合價發(fā)生了改變;參加反應的碳、硫元素質量比為(12x3)：32=9：8。

9.C［解析］鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2笆Fe.Q4；高鎰酸鉀受熱分解

生成鋅酸鉀、二氧化鐳和氧氣，正確化學方程式是2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2T；用石灰漿粉刷墻壁,干燥后

墻面變硬，石灰漿中氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,化學方程式為CO2+Ca(OH)2=一

CaCChl+HzO;赤鐵礦煉鐵的主要原理為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，正確的化學方程式

,高溫

為Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2?

10.C［解析］物質Y能和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以Y可以是稀硫酸;酒精燃燒可以生成二氧化碳，所以X

可以是酒精;反應①可以是碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅，該反應不屬于化合反應;碳和二氧化碳在高溫條

件下生成一氧化碳的反應為吸熱反應，所以反應②可以是吸熱反應。

11.B12.D

13.⑴熱

(2)戴維燈采用一種網眼很小的普通金屬網罩住火焰，由于金屬能夠吸收熱量并散發(fā)到空氣中，使金屬周圍的溫

度降低，甲烷的溫度達不到著火點，所以不會引燃外界的甲烷氣體

14.(1)②取4g的氯酸鉀與0.5g二氧化錦，均勻混合后加入試管中,連接好裝置;③開始加熱試管，用秒表記錄量筒

收集一定體積氧氣的時間;④換用三支相同的試管,各加入4g氯酸鉀，分別與1g、1.5g、2g的二氧化鐳均勻混

合,用相同裝置重復步驟②③;⑤比較實驗記錄的四次時間大小，判斷氯酸鉀的分解速率與二氧化鐳用量的關系

(2)質量和化學性質

15.(1)鐵絲燃燒后固體質量增大(2)空氣

(3)打開容器前沒有稱量容器的總質量

(4)ACD

16.(1)6(2)4

(3)解:設原混合物中碳酸鈉的質量為X。

Na2CO3+CaC12^=CaCO.4+2NaCl

106100

x10g

106_x

100-10gx=10.6g

固體混合物中Na2cCh的質量分數是鬻X100%X82.2%。

IN.9g

答:固體混合物中Na2c。3的質量分數是82.2%o

溶液中16

NaCl的14

質量/g12

10

8

01020304050607080

(4)加入CaCh溶液的質量/g

［解析］(1)由表可知，第1次生成沉淀的質量是3g,第3次生成沉淀的總質量是9g,即每15g的CaCk溶液生成沉

淀的質量是3g,所以第2次生成沉淀的質量是6g,則〃?=6。(4)設反應生成氯化鈉的質量為y,根據化學方程式可

知黑=歲，解得y=11.7g,原混合物中氯化