人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)：第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（教案）

課題1原子的構(gòu)成

目的要求：1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

2.初步掌握相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量。

3.了解世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性，進(jìn)行辯證唯物主義教育。

重點(diǎn)：原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量。

難點(diǎn)：原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量。

教學(xué)過(guò)程：

組織學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容，并思考下列問題，要求學(xué)生在閱讀的基礎(chǔ)上自由討論后回答。

⑴用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為哪幾部分？⑵原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來(lái)

說(shuō)，原子核所占空間有多大？

⑶原了核帶電嗎？電子帶電嗎？整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？

⑷原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

⑸不同類的原了內(nèi)部在組成上有什么不同？從表2—1中的數(shù)據(jù)，能發(fā)現(xiàn)有什么規(guī)律？

學(xué)生閱讀、思考、討論，都是巡視輔導(dǎo)答疑，并安排適當(dāng)時(shí)間板書再提出以下問題檢查自學(xué)效果。

提問：⑴原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？

⑵為什么整個(gè)原子不顯電性？

小結(jié)并板書：

,r質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

-----原子核（+）一

I中子：不帶電

原子＜

-----電子（一）1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

⑶在原字中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)難以直接看到，我們可以通過(guò)形象化的比喻，發(fā)揮充分的想象，在頭腦中建立一個(gè)原子模型（注

意：不能完全用宏觀運(yùn)動(dòng)去想象原子結(jié)構(gòu)），從而培養(yǎng)想象能力和分析能力。

幾種原子的均成：

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電核數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

氫10

碳66

氧88

鈉1211

氯1817

原子的構(gòu)成

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有

一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1

個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)

子數(shù)=核外電子數(shù)。

思考：原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)

子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)

原子不顯電性。

二：相對(duì)原子質(zhì)量：

1、組織學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容，并提出下列問題，要求學(xué)生在閱讀的基礎(chǔ)上自由議論后回答：

⑴原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？一個(gè)原子的質(zhì)量是多少？

⑵什么是相對(duì)原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？

⑶原子中各粒子之間在質(zhì)量上是什么關(guān)系？由此，你能總結(jié)出相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算公式嗎？

2、學(xué)生閱讀、思考、討論、教師答疑后再提出以下問題檢查自學(xué)效果：

⑴為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？

⑵磷的相對(duì)原子質(zhì)量是31,原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，試推算磷原子的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)。

利用表4-1、表4-2學(xué)會(huì)尋找關(guān)系（必要時(shí)點(diǎn)撥），例如：

①原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)。

③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等但很接近。

④質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量

⑤構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。

⑥電子質(zhì)量忽略不計(jì)、但最外層電子數(shù)量卻決定元素的化學(xué)性質(zhì)。原子核極小，但卻是原子質(zhì)量的集中之

處。

國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)

量。

注意：1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的

1/12約等于1.66X10-27kg.

思考：為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個(gè)質(zhì)子和

1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即一個(gè)碳T2原子質(zhì)量的1/12）相

比，均約等于1,

電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，

故：相對(duì)原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

課題2元素

教學(xué)目的要求：

1.了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

2.了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。

3.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和

有關(guān)元素的一些其他信息。

重點(diǎn)：元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。

難點(diǎn)：元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。

教學(xué)過(guò)程：

-：元秦

提問）1.對(duì)原子來(lái)講核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是否相等？

2.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？

元素概念在舉例中導(dǎo)出，元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過(guò)3

000萬(wàn)種。

利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？同桌交流：看“蛋糕”分塊，想

市場(chǎng)份額，來(lái)理解地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并知道某些元素含量雖小，但作用巨大。

填寫下列表格

粒子名稱構(gòu)成粒子其中氧原子粒子名稱構(gòu)成粒子其中氧原

的原子種的質(zhì)子數(shù)的原子種子的質(zhì)子

類類數(shù)

氧氣。2氮?dú)釴z

水上0二氧化氮NO?

五氧化二磷P2o5尿素C0(NH2)2

過(guò)氧化氫H2O2硝酸HNO3

〈提出問題〉上述物質(zhì)中原子有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？

指導(dǎo)學(xué)生分析比較，從而使學(xué)生概括找出以上物質(zhì)中都含有氧原子且這些氧原子中核電荷數(shù)都為8,綜合其余幾

種原子核電荷數(shù)的分析，指導(dǎo)學(xué)生抽象的得出同一類原子的本質(zhì)特點(diǎn)是核電荷數(shù)的相同，進(jìn)一步引出元素的概

念，通過(guò)概念含義的分析，幫助學(xué)生形成概念。

引導(dǎo)學(xué)生回顧前面學(xué)過(guò)的分子、原子的知識(shí)。進(jìn)而明確化學(xué)變化中分子的種類發(fā)生了改變，而元素沒有發(fā)生變

化，在此基礎(chǔ)上學(xué)生會(huì)對(duì)原子和元素的理解發(fā)生混淆，接下來(lái)通過(guò)對(duì)比原子與元素的聯(lián)系與區(qū)別，加深學(xué)生對(duì)

所學(xué)概念的理解，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。

區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

圍

舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原

元素組成的。子構(gòu)成的。

聯(lián)系元素的最小粒子

兀素原了

一類原子的總稱

（講解）元素沒有數(shù)量概念，可以借下面的例子來(lái)理解：“水果”是蘋果、梨、桃等的總稱。買水果時(shí)只能具

體買一斤蘋果或二個(gè)梨等，但不能說(shuō)買一斤水果或二個(gè)水果。

元素概念在舉例中導(dǎo)出，元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定。已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過(guò)3

000萬(wàn)種。

利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變？什么粒子一定不變？同桌交流：看“蛋糕”分塊，想

市場(chǎng)份額，來(lái)理解地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并知道某些元素含量雖小，但作用巨大。

二：元素符號(hào)：簡(jiǎn)單介紹或看書，重點(diǎn)說(shuō)明書寫格式與要求。

元素符號(hào)的意義：1.表示一種元素.2.表是這種元素的一個(gè)原子.

1.寫法、讀法

（1）1-20號(hào)元素是按質(zhì)子數(shù)1一20排列的。

（2）寫法一大二小

元素名稱的一般規(guī)律:：“車”表示金屬；“石”表示非金屬固體；”表示非金屬液體；

“氣”表示非金屬氣體

三、元素周期表

為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律。為此，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和

性質(zhì)，把它們有序的排列起來(lái)。簡(jiǎn)介門捷列夫及元素周期表各部分表示的意義。

根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序的排列起來(lái)，

這樣得到的表叫元素周期表。

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)：

每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號(hào)、元素

名稱，相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。

此外，在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。

每一橫行（周期）

周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。

說(shuō)明：每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。

這說(shuō)明隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層上的電子數(shù)由1個(gè)遞增到8個(gè)，達(dá)到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)的變化規(guī)律。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期

表”的名稱的來(lái)源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。

每一縱行（即族）

周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做

一族，共有16個(gè)族。

2.元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

為尋找新元素提供了理論依據(jù)；

由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如

農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

〈活動(dòng)與探究》課本74頁(yè)。

填表：

原子序數(shù)12

元素名稱氫氮

元素符號(hào)HHe

原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子序數(shù)345678910

元素名稱

元素符號(hào)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子序數(shù)1112131415161718

元素名稱

元素符號(hào)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

元素種類最后一族原子序數(shù)

周期（7個(gè)）

2.族

比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點(diǎn)分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。

發(fā)現(xiàn)：①元素周期表共有18歹U，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族；

②長(zhǎng)短周期共同組成的族為主族，用A表示；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族，用

B表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號(hào)；稀有氣體元素所在的列為零族，計(jì)作“0”；

族類ABvm0③HIB族到HB

族數(shù)7711族共10列通稱為過(guò)

1、2、13、14、3、4、5、6、渡元素，包括皿族和

列序號(hào)8、9、1018

15、16、177、11、12七個(gè)副族，是從左邊

主族向右邊主族過(guò)

IA、IIAsDIA、IVA、VA、IHB、WB、VB、VIB、VHB、

族序號(hào)vm0渡的元素。

VIA、VHAIB、IIB

周期表中有18個(gè)

縱行，除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第VIII族元素外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行稱做一族。

隆族（A）：7個(gè)IA-WA

副族（B）：7個(gè)IB—VDB

麗一一族（16個(gè)）30族：1個(gè)稀有氣體元素

第W族：1個(gè)由三個(gè)縱行組成

遞變規(guī)律：同主族從上乳下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。

歸納：七主、七副、一八、一零；三長(zhǎng)、三短、一不完全

四、本課小結(jié)：

《學(xué)生活動(dòng)＞1、你通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)探究，有哪些收獲？

2、你從人類對(duì)科學(xué)的探究活動(dòng)中得到什么啟示和感悟？

元素周期表的發(fā)現(xiàn)

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)Ξ?dāng)時(shí)已知的63

種元素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)十分熟悉。在編寫教材時(shí)，為了使學(xué)生們系統(tǒng)地掌握這些元素的性質(zhì)，他對(duì)這些

元素進(jìn)行了規(guī)律性的分類。他把每種元素的名稱、化學(xué)式（將在課題4學(xué)習(xí)）、相對(duì)原子質(zhì)量、物理性質(zhì)、化

學(xué)性質(zhì)以及主要化合物都寫在卡片上，并將所有卡片進(jìn)行系列組合。門捷列夫激動(dòng)地發(fā)現(xiàn)每一行元素的性質(zhì)都

是按照相對(duì)原子質(zhì)量的增大而逐漸變化著，由此他根據(jù)元素的相時(shí)原子質(zhì)量及化學(xué)近似性試著排列元素表，并

預(yù)測(cè)了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素的存在。若干年后科學(xué)家們通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了像、銃、錯(cuò)等元素的存在，證實(shí)

了門捷列夫元素周期表的科學(xué)性。門捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動(dòng)，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把

元素周期表稱為門捷列夫元素周期表。

課題3離子

目的要求：1.初步了解核外電子是分層運(yùn)動(dòng)一一分層排布的。

2.了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

3：使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)離子形成原因。

重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。

難點(diǎn)：離子形成原因，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。

教學(xué)過(guò)程：

（復(fù)習(xí)提問）以氧原子為例，說(shuō)明構(gòu)成原子的微粒有哪幾種。它們?cè)鯓訕?gòu)成原子？為什么整個(gè)原子不顯電性？

原子結(jié)構(gòu)示意圖：圖1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法：畫圓圈

標(biāo)核電荷、正號(hào)寫在前，弧線呈

扇面，數(shù)字一條線。

核外電子排布的初步規(guī)律

在含有多電子的原子里，核

外電子離核遠(yuǎn)近是不同的，為了

形象他說(shuō)明運(yùn)動(dòng)者的電子離核

遠(yuǎn)近的不同，我們引入電子層的

概念，這樣就可以形象地認(rèn)為電

子是在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，那么它們的運(yùn)動(dòng)是雜亂無(wú)規(guī)律的，還是有一定的運(yùn)動(dòng)規(guī)律呢？答案是肯定的,

它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。那么它們運(yùn)動(dòng)規(guī)律如何呢？這里僅介紹幾條核外

電子排布規(guī)律供參考。

（指導(dǎo)閱讀）指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本有關(guān)核外電子分層排布的內(nèi)容，進(jìn)一步加深對(duì)下列問題的想象和了解

1.在含多電子的原子里，電子的能量不同

2.能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

3.為了便于說(shuō)明問題，通常就用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。

4.把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類推，叫三、四、五、

六、七層。

（強(qiáng)調(diào)指出）電子的這種分層運(yùn)動(dòng)是沒有固定軌道的。

以上幾條規(guī)律要相互聯(lián)系地理解。另外.核外電子排布非常復(fù)雜，還有許多其他規(guī)律將在今后學(xué)習(xí)中會(huì)接

觸到

可用生活中最形象的比方來(lái)加深學(xué)生對(duì)空間的想象和思維，平常，我們總是用里三層外三層來(lái)形容群眾看

熱鬧的場(chǎng)面，由于人多，看熱鬧的人肯定離中心點(diǎn)有遠(yuǎn)有近，但不難想象，人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分

的一清二楚，看熱鬧并沒有固定的層次，里三層外三層只不過(guò)是一種形象的描述和比喻罷了

元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系

（設(shè)問）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？這種結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)有什么關(guān)系？學(xué)生回答教師總

結(jié)。

（板書）1.稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氮為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

（設(shè)問）金屬元素的原子最外層電子數(shù)目有什么特點(diǎn)？

學(xué)生回答教師總結(jié)。

（板書）2.金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

（設(shè)問）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目又有什么特點(diǎn)呢？學(xué)生回答教師總結(jié)。

（板書）3.非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

（師生小結(jié)）元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。

二：離子的形成

氯化鈉形成過(guò)程：

鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（提問）Na、Cl原子最外層失得電子后，是否還能保持電中性？

（學(xué)生回答后，教師指出：Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別

叫做鈉離子（Na*）和氯離子（Cf））

（提問）Mg、0原子最外層失得電子后，又將如何呢？學(xué)生回答。

（教師強(qiáng)調(diào)）由于Mg、。原子失、得的電子數(shù)為2個(gè)，所以它們各自帶上兩個(gè)單位不同電性的電荷，分別變成

了鎂離子（Mg2+）和氧離子（0與。

（小結(jié)）類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱之為原子，而叫離子.以前我們學(xué)過(guò)的原子團(tuán)也

往往帶有電荷，如SO產(chǎn)、OIT、NH；等，它們也叫離子。

板書）1.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。在此基礎(chǔ)上，再引導(dǎo)學(xué)生概括出陽(yáng)離子、陰離子的概念。

注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾一”。

離子化合物：定義：像氯化鈉這種由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物就是離子化合物。氯化氫分子的

形成：

氫、氯都是非金屬元素，它們的原子都易獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但獲電子的能力又相差不大，都不能把

對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)為兩個(gè)原子所

共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于共用電子對(duì)同時(shí)受H、C1兩個(gè)原子核

的吸引，從而使兩個(gè)原子形成氯化氫的分子。

氯化氫分子的形成：以共用電子對(duì)形成。并強(qiáng)調(diào)共用電子對(duì)的偏移程度，說(shuō)明分子整體不顯電性。

（啟發(fā)提問）類似氫、氯的一些非金屬元

素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢？（板書）.共價(jià)化合物：定義：像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形

成分子的化合物叫共價(jià)化合物。

離子符號(hào)是用來(lái)表示離子的化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式X"或XIX表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右

上角的“+"或表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，A1”表示1

個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3so產(chǎn)表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

離子的寫法

方法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、一”于數(shù)字后面

例：3個(gè)硫酸根離子：3so產(chǎn)；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

目的要求：1.了解化學(xué)式的涵義。

2.熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。

3.能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

4.了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。

5.能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書上標(biāo)示成物質(zhì)成分和含量。

重點(diǎn)：常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

難點(diǎn)：常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

教學(xué)過(guò)程：

教學(xué)應(yīng)該緊緊抓住以下幾點(diǎn)：

1.寫化學(xué)式要確實(shí)知道這種物質(zhì)是由哪種或哪幾種元素組成的。

2.組成這種物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少？

3.表示化合物的化學(xué)式中元素符號(hào)排列順序的規(guī)定。

4.表示原子數(shù)的角碼書寫部位。

5.化學(xué)式的讀法。

復(fù)習(xí)提問：1.書寫下列元素的元素符號(hào)并分類（指出金屬、非金屬、稀有氣體）

（教師口述元素名稱，請(qǐng)三名學(xué)生在黑板上完成）

H、0、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag.

2.下列符號(hào)分別代表某些物質(zhì)，從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(zhì)（單質(zhì)、化合物、氧化物）Al、CuO、

He>Hz、NH3>SG、ZnO、NaCl、KMnO4

講解：什么叫化學(xué)式？

板書：定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子，叫化學(xué)式.

解釋：（解釋有著重號(hào)的詞）

物質(zhì)的組成有兩方面的含義：①“質(zhì)的組成”：指物質(zhì)所含的元素種類；②“量的組成”：指物質(zhì)中各元素的

原子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量比.

例如：Fe-鐵0z-氧氣40-水⑩-二氧化碳AL03-氧化鋁、NaCl-氯化鈉

提問：各種純凈物如何用化學(xué)式來(lái)表示呢？

（1）.表示一種物質(zhì)；

（2）.表示組成這種物質(zhì)的元素；

（3）.表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

（4）.表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子（對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。

說(shuō)明：某些化學(xué)式不僅能表示這種物質(zhì)的組成，同時(shí)也能表示這種物質(zhì)的分子組成

化學(xué)式的使用范圍

只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式，物質(zhì)的化學(xué)式，并不是憑空臆造出來(lái)的,而是根據(jù)實(shí)驗(yàn)

事實(shí)得出的結(jié)論.，有些物質(zhì)的化學(xué)式，還能表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子.

如：02N2C02

（化學(xué)式的書寫不能隨心所欲，必須規(guī)范）提醒學(xué)生注意：（1）

在計(jì)算中，若不需專門求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，則相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算不必單獨(dú)列式。（2）不能不乘上100%就直

接寫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）可以根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得一定量物質(zhì)中某元素的含量，質(zhì)量單位是任意的，

但要求前后統(tǒng)一。

化合價(jià)一、什么是化合價(jià)?

定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。［講述］用上

面的例子作簡(jiǎn)要講解。并指出化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。

在化合物里，氧通常顯-2價(jià)。（因?yàn)檠踉幼钔鈱?個(gè)電子，易得到2個(gè)電子或使電子對(duì)偏向。）氫通常

顯+1價(jià)。（因?yàn)闅湓油鈱?個(gè)電子，易失去或使電子對(duì)偏離。）金屬元素通常顯正價(jià)。（因?yàn)槠湓拥淖钔?/p>

層電子數(shù)較少，易失去電子。）非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。（因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)較多，易得到電子或使

電子對(duì)偏向。）但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià)。（因?yàn)檠踉拥秒娮幽芰軓?qiáng)。）

在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（這是化合價(jià)最主要的規(guī)律）。先讓學(xué)生從上面的例子，看出這

個(gè)事實(shí)。再引導(dǎo)學(xué)生初步了解其原因是：化合物分子作為一個(gè)整體是電中性的。在化合物里，一些原子失去多

少個(gè)電子，另一些原子一定要得到多少個(gè)電子；有多少共用電子對(duì)偏離某些原子，也就有多少對(duì)共用電子對(duì)偏

向另些原子。所以在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

在單質(zhì)中元素的化合價(jià)如何呢？讓學(xué)生根據(jù)化合價(jià)的初步定義回答這個(gè)問題。因?yàn)樵氐幕蟽r(jià)是在形成

化合物時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。

有些元素的化合價(jià)是可變的。例如，在FeCk、FeCh中鐵元素的化合價(jià)分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素

的化合價(jià)分別為-2、+4o可變的原因是這些元素的原子在不同條件下，既可得電子（或電子對(duì)偏向），也可失

電子（或電子對(duì)偏離）。而且得失電子數(shù)目可以不同。

讓學(xué)生看課本中常見元素的化合價(jià)表。要求逐步記住這些元素的化合價(jià)。）

某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)；又如，在氫氧化鈣里，

鈣為+2價(jià)，氫氧根為T價(jià)。（簡(jiǎn)要說(shuō)明：原子團(tuán)的化合價(jià)等于組成該原子團(tuán)各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和。例如

氫氧根的價(jià)是（-2）+（+1）=-1。［學(xué)生練習(xí)］標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)

化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系從二者的定義和以上的例子，可知它們的關(guān)系很密切。1.可由化學(xué)式求化合價(jià)

例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為+3和+5,寫出這兩種氧化物的化學(xué)式。

解：⑴寫出+3價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式。①寫組成元素標(biāo)化合價(jià)：量

②求兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：2X3=6人以6

③求各兀素的原子個(gè)數(shù)：P：2=2,O,

33

④寫化學(xué)式：P203⑤檢驗(yàn)：（+3）X2+（-2）rX3=0（正確）

［學(xué)生練習(xí)］（2）寫出+5價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式。

［講述］應(yīng)用元素的化合價(jià)能書寫化合物的化學(xué)式。這是很有意義的。但應(yīng)該注意，只有確實(shí)知道有某種化合物

存在，才能根據(jù)元素化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。切不可應(yīng)用化合價(jià)任意寫出實(shí)際上不存在物質(zhì)的化學(xué)式。（結(jié)合

進(jìn)行唯物主義觀點(diǎn)教育。

［例］以五氧化二磷為例說(shuō)明系數(shù)、角碼數(shù)的意義不同。

［講解］①寫在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)。數(shù)字大、數(shù)字可變。②寫

在化學(xué)式內(nèi)部的數(shù)字表示1個(gè)分子中該元素的原子個(gè)數(shù)，數(shù)字小，數(shù)字不可變。（因

分O5

分子組成是固定的）。

原子個(gè)嗷

三：相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

如：壓0的相對(duì)分子質(zhì)量=1X2+16=18

CO?的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16X2=44

NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5

KC103的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16X3=122.5

根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

如:在H20中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1X2:是=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：：12:16X2=12:32=3:8

如:計(jì)算化肥硝酸鐵（NH4N03）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計(jì)算出硝酸鏤的相對(duì)分子質(zhì)量：

14+1X4+14+16X3=80

2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

2019-2020學(xué)年中考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A.把氯化核固體和熟石灰混合研磨，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

B.將砂紙打磨過(guò)的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，無(wú)明顯現(xiàn)象

C.把適量的硝酸鍍固體加入一定量水中，溶液溫度明顯上升

D.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白色煙霧

2.氮元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.核外電子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或方案錯(cuò)誤的是。

A.用水鑒別苯、四氯化碳、酒精三種液體

B.加入足量鐵屑除去FeCL溶液中的少量FeCh

C.用激光筆照射稀豆?jié){，檢驗(yàn)其是否為膠體

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶用蒸館水洗滌后再用待裝溶液潤(rùn)洗

4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液：加入硝酸銀溶液

B.區(qū)別棉花和羊毛：用灼燒的方法

C.除去CaO中的雜質(zhì)CaC03：加入足量稀鹽酸

D.除去CuCL中的雜質(zhì)Cu（OH）z：加入H￡（h

5.空氣中含量最多且化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體是（）

A.氧氣B.二氧化碳C.氮?dú)釪.稀有氣體

6.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（）

A.攪拌、引流、攪拌、轉(zhuǎn)移固體

B.引流、攪拌、轉(zhuǎn)移固體、攪拌

C.攪拌、轉(zhuǎn)移固體、攪拌、引流

D.引流、攪拌、攪拌、轉(zhuǎn)移固體

7.科學(xué)家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和B按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（。+6上=

X+4HzO中，X的化學(xué)式是

A.CH4B.CHC.H2CO3D.H2C2O4

8.動(dòng)物的肝臟和堅(jiān)果類食物中含有豐富的鐵和鋅，這里的“鐵”和“鋅”是指

A.分子B.元素C.原子D.單質(zhì)

9.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（）

A.木炭脫色制白糖B.硫酸用于生產(chǎn)染料

C.氮?dú)庥糜诖艖腋×熊嘍.用發(fā)酵粉蒸饅頭

10.我省“兩港”煤炭基地是國(guó)家重點(diǎn)能源和化工產(chǎn)區(qū)，“煤改氣”項(xiàng)目，是將煤炭（主要成分為碳）與水蒸

氣在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氣體燃料一氧化碳和氫氣。下圖是該反應(yīng)的微觀模擬圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤。

?ocoO-氫原子

邕遁-8&?oO-氧原子

守.碳原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，只有一種物質(zhì)是還原劑

C.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比為2：1

D.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

11.下列離子能在酸性溶液中大量共存，并形成無(wú)色溶液的是

A.K\Na\HCO3-、0T

2

B.K\Ba\C1\N03-

C.K\Cl\0H\Na*

23

D.Zn\Fe\N03\SO?

12.下列除雜方法正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法

ACO2(CO)點(diǎn)燃

BFe(Cu)加硫酸銅溶液

CNaCl(Na2cO3)加適量稀鹽酸

DCaO(CaCO3)加水

A.AB.BC.CD.D

二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）

13.化學(xué)就在我們身邊，請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題：炒萊時(shí)油鍋中的油不慎著火，可立即蓋上鍋蓋，其滅火

原理為;CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是,其中可用于工業(yè)煉鐵的是。

14.在燒杯A中裝入20mL蒸儲(chǔ)水，滴入2?3滴石蕊試液；在燒杯B中裝入10mL濃鹽酸，然后用一只大燒杯把

A、B兩燒杯溶液罩在一起(如圖).過(guò)幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成_____色.由該實(shí)驗(yàn)可知(濃)

15.水是寶貴的資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，也與動(dòng)植物的生長(zhǎng)密切相關(guān)。水的組成：電解水產(chǎn)生的

正負(fù)極氣體的體積比是o水的作用：①營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)最終溶于水后方能被機(jī)體吸收利用，下列少量物質(zhì)分別放

入水中，不能形成溶液的是—

A食鹽B蛋白質(zhì)粉C植物油D蔗糖

②植物根系吸收的水主要用于光合作用，方程式為o水的凈化：天然水中含有許多雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)①加明帆吸

附沉降，②過(guò)濾，③活性炭層吸附，④消毒殺菌凈化成生活用的自來(lái)水，區(qū)別凈化后的自來(lái)水是硬水還是軟水,

可用到的物質(zhì)是,生活中常采用的方法降低水的硬度。

16.了解物質(zhì)的用途，可以幫助我們更好的生活。請(qǐng)按要求選擇合適的物質(zhì)填空(填序號(hào))

①氫氧化鈉②碳酸鈉③尿素④氯化鈉⑤氫氧化鈣⑥磷酸氫二錢

(1)可以用來(lái)腌制食物的是;

(2)農(nóng)業(yè)上用作復(fù)合肥的是；

(3)工業(yè)上用來(lái)制肥皂的是。

三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個(gè)小題，每小題7分，共14分)

17.為了除去粗鹽中CaCb、MgCb、NazSO,等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過(guò)量的BaCb、

NaOH、Na2cO3溶液；③過(guò)濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶.［提示：Mg(0H)2、BaSO”、BaCCh難溶于水；微溶

物不形成沉淀；Na￡03溶液呈堿性］

(1)③過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)有種.

(2)操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作⑤中的作用是什么？

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作③所得溶液中含有NaOH.(寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)

18.根據(jù)如圖裝置圖，回答有關(guān)問題。

a,b?寫出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣的化學(xué)方程式,可選用的發(fā)生裝置是

(填字母)。寫出實(shí)驗(yàn)室用高鈦酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式o實(shí)驗(yàn)室用氯化鉉固體和熟石灰固體混

合加熱制取極易溶于水的氨氣。請(qǐng)根據(jù)以上裝置圖選擇在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)的發(fā)生裝置和收集裝置為(填

字母代號(hào)）。

四、計(jì)算題（本題包括1個(gè)小題，共12分）

19.（6分）實(shí)驗(yàn)室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。操作步驟如下：計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為

g,需要水的體積為mL?稱取氯化鈉：使用托盤天平稱取氯化鈉之前，先要調(diào)節(jié)天平平衡，然后在托

盤天平兩端托盤上分別放上質(zhì)量相同的紙片，再用移動(dòng)游碼調(diào)整到所需刻度。向天平左盤的紙片上加氯化

鈉，天平快接近平衡時(shí)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是,直到天平平衡。將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。若稱量過(guò)程

中天平指針左偏，此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是o量取水：用（選填“10mL”“50mL”或“100mL”）

的量筒量取所需體積的水，并將其沿?zé)瓋?nèi)壁倒入盛有氯化鈉的燒杯中。溶解：用玻璃棒輕輕不斷攪拌，使氯

化鈉完全溶解。此操作過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。轉(zhuǎn)移：配好氯化鈉溶液后，將溶液轉(zhuǎn)移到

老師指定的、貼有標(biāo)簽的容器內(nèi)。

參考答案

一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.B

【解析】

【詳解】

A、氯化鏤屬于錢態(tài)氮肥，把氯化鏤固體和熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，不符合題意；

B、將砂紙打磨過(guò)的鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點(diǎn)燃，不會(huì)有明顯現(xiàn)象，符合題意；

C、硝酸鏤溶于水吸熱，把適量的硝酸核固體加入一定量水中，溶液溫度下降，不符合題意；

D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，不是白霧，不符合題意。

故選B。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)中的煙指的是固體小顆粒，而霧指的是液體小顆粒，兩者的區(qū)別在于顆粒的狀態(tài)不同，如紅磷在氧氣中燃

燒時(shí)產(chǎn)生的是煙，而氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生的就是霧。

2.A

【解析】

【詳解】

決定元素的種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），氧元素與氮元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。

3.D

【解析】

【詳解】

A、水與苯混合有機(jī)層在上層、與四氯化碳混合有機(jī)層在下層、與酒精不分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B、Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不會(huì)引入新雜質(zhì)，符合除雜要求，故B正確；

C、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則用激光筆照射稀豆?jié){，檢驗(yàn)其是否為膠體，故C正確；

D、配制溶液時(shí)容量瓶不能潤(rùn)洗，否則濃度偏大，所以容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌即可，不需要潤(rùn)洗，故D不正確。故

選D。

4.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、稀鹽酸和氯化鈉中均含有氯離子，故加入硝酸銀均生成氯化銀白色沉淀，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、棉花灼燒后產(chǎn)生燒

紙的味道，羊毛灼燒后產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，能夠區(qū)分，選項(xiàng)正確；C、稀鹽酸既能和氧化鈣反應(yīng)，又能和碳酸

鈣反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化銅能和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，選項(xiàng)

錯(cuò)誤。故本題選B。

5.C

【解析】

試題分析：空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣

和雜質(zhì)：0.03%.氮?dú)庠诳諝庵泻孔疃嗲一瘜W(xué)性質(zhì)不活潑.故選C

考點(diǎn)：空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù).

6.A

【解析】

【詳解】

粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純要經(jīng)過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、

蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽）、轉(zhuǎn)移四個(gè)步驟，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，轉(zhuǎn)移操作中都要用到的玻

璃儀器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到攪拌，加快粗鹽的溶解速率的作用；過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用

是引流；蒸發(fā)操作中，玻璃棒的作用攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；轉(zhuǎn)移中玻璃棒的作用是轉(zhuǎn)移固

體。故選A。

7.B

【解析】化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)前有2C、40、12H,反應(yīng)后（X除外）有40、8H,所以x中有有

2C、4H,X的化學(xué)式為CA,故選B。

點(diǎn)睛：要順利解答此題，必須熟練掌握質(zhì)量守恒定律并會(huì)靈活應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)反

應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的差量即可推斷出X的化學(xué)式。

8.B

【解析】豆類、動(dòng)物肝臟中含有豐富的“鐵和鋅”，主要是以無(wú)機(jī)鹽的形式存在，不是以單質(zhì)、分子、原子等

形式存在，這里所指的“鐵和鋅”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。故選B。

9.A

【解析】

A、使用的是活性炭作為脫色劑生成白糖，木炭不干凈，錯(cuò)誤；B、硫酸的工業(yè)用途廣泛，如生產(chǎn)染料、農(nóng)藥、

化學(xué)纖維、塑料等，正確；C、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于磁懸浮列車，正確；D、發(fā)酵粉可以用于蒸饅頭，正

確。故選故

點(diǎn)睛：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途。

10.C

【解析】

【分析】

高溫

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+H2O^CO+H2

【詳解】

A、該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合

題意；

B、該反應(yīng)中，碳得到氧，屬于還原劑，水失去氧，屬于氧化劑，故只有碳是還原劑，不符合題意；

C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比為：1：1,符合題意；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，不符合題意。

故選C。

【點(diǎn)睛】

質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子

的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。

11.B

【解析】

酸性溶液中含有嘰A、K\Na\HCO3\OIT中,HCO3\Off都不能與H*共存，錯(cuò)誤；B、K\Ba"、Cl\N(V中都能

與T共存，且所形成溶液為無(wú)色，正確；C、K*、C「、Off、Na*中，OIF不能與T共存，錯(cuò)誤；D、Zn"、Fe"、N03\

SO產(chǎn)中都能與H*共存，但由于Fe"的存在，溶液呈黃色，錯(cuò)誤。故選B。

點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是看溶液中的離子兩兩相互結(jié)合是否會(huì)生成水、沉淀、氣體，只要生成一種，就不能共存。溶

液是無(wú)色時(shí)，就不能有帶色的離子。

12.C

【解析】

【分析】

除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)更不能帶入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A、二氧化碳中含有少量的一氧化碳時(shí)，一氧化碳不能點(diǎn)燃，可將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅中除去一氧化碳，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，把需要的鐵除去了，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，選項(xiàng)C正確；

D、氧化鈣能與水反應(yīng)，碳酸鈣不能，將需要的物質(zhì)除去了，可通過(guò)高溫煨燒的方法將碳酸鈣除去，選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。故選C。

二、填空題（本題包括4個(gè)小題，每小題7分，共28分）

13.隔絕氧氣（或空氣）分子構(gòu)成不同CO

【解析】

【詳解】

油鍋蓋上鍋蓋，隔絕了空氣（或氧氣），阻斷燃燒所需的條件之一：空氣（或氧氣），達(dá)不到燃燒所需要的條

件，從而達(dá)到滅火的目的；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，不同化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明分子構(gòu)成的不同；一氧

化碳具有還原性，可以將鐵礦石還原為單質(zhì)鐵。

【點(diǎn)睛】

燃燒需要同時(shí)滿足：可燃物、空氣（或氧氣）和著火點(diǎn)的三個(gè)要素，才能燃燒，因此可燃物著火后，可以從隔

絕空氣（或氧氣）和降低環(huán)境溫度的兩個(gè)方面實(shí)現(xiàn)滅火；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

14.紅濃鹽酸具有揮發(fā)性鹽酸能使紫色石蕊試液變紅

【解析】

濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體一部分運(yùn)動(dòng)到A中，氯化氫氣體能使紫色石蕊溶液變紅。由該實(shí)驗(yàn)可

知（濃）鹽酸具有的性質(zhì)有揮發(fā)性、能使紫色石蕊試液變紅。

光照

15.1:2C6C0+6H0C6H0+60肥皂水煮沸

22葉綠素1262

【解析】

【分析】

電解水產(chǎn)生氧氣和氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，分解產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的正負(fù)極氣體的體積比1:2,植物光合作用利用二

氧化碳和水，產(chǎn)生葡萄糖和氧氣，水的凈化流程：取水、吸附沉降、過(guò)濾、殺菌消毒、配水，生活中常采用煮

沸的方法降低水的硬度。

【詳解】

（1）水的組成：電解水正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的正負(fù)極氣體的體積比是1:2。

（2）水的作用：①溶液是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，食鹽、蛋白質(zhì)粉、蔗

糖都能溶于水，植物油密度比水小，不溶于水，不能形成溶液，故選C。