上海市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）7

上海市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．能說(shuō)明HBr是共價(jià)化合物的事實(shí)是A．僅由非金屬元素組成 B．液態(tài)條件不導(dǎo)電C．水溶液具有腐蝕性 D．受熱易分解2．在非室溫條件下可以使用的儀器是（）A．漏斗 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管3．下列物質(zhì)中只含有非極性共價(jià)鍵的是A．NaOH B．I2 C．KCl D．H2S4．一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅5．下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（）A．Ba（OH）2 B．CH4 C．Cl2 D．HCl6．與“用自來(lái)水制取蒸餾水”的原理相似的是（）A．石油裂化 B．石油分餾 C．煤干餾 D．紙層析7．NH3分子和CO2分子比較，相同的是A．鍵角 B．空間構(gòu)型C．分子的極性 D．化學(xué)鍵的類型8．下列不屬于氮的固定的是（）A．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨B．氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨C．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NOD．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素9．通過(guò)比較與歸納可以加深對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。下列說(shuō)法一定正確的是A．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2SB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子D．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物10．將過(guò)氧化鈉粉末投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A．最終生成紅褐色沉淀 B．沒(méi)有氣體產(chǎn)生C．最終生成白色沉淀 D．最終生成血紅色溶液11．潔廁靈與84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．2molHCl反應(yīng)將轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 B．n氧化劑：n還原劑=1：1C．NaClO作氧化劑，失去電子 D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12．制備下列物質(zhì)過(guò)程中，凈化除雜的有關(guān)操作(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))其中正確的是A．C2H4(SO2)——?dú)怏w通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶B．CH3COOC2H5(CH3COOH)——用飽和Na2CO3溶液洗滌C．Cl2(HCl)——通過(guò)水洗，再干燥D．NH3(H2O)——濃H2SO4洗氣13．將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO314．H2C=CH-CH=CH2通過(guò)一步反應(yīng)不能得到（）A． B．C． D．CO215．乙炔的二聚體CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一種重要化工原料。下列關(guān)于CH≡C-CH=CH2說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．其加聚產(chǎn)物還可以使溴水褪色B．與互為同分異構(gòu)體C．催化加氫后所得烷烴的一氯代物有2種D．完全燃燒的耗氧量與等質(zhì)量乙炔耗氧量相同16．從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧ B．加水浸泡加熱，選用②④⑦C．過(guò)濾得到濾液，選用④⑤⑦ D．萃取和分液，選用③④⑥17．鋁空氣電池因成本低廉、安全性高，有廣闊的開(kāi)發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過(guò)程示意如圖，下列說(shuō)法正確的是A．b極為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B．電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L氧氣C．放電時(shí)OH-往b極遷移D．該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2?+2H218．室溫下，用標(biāo)準(zhǔn)液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定過(guò)程中有關(guān)說(shuō)法正確的是A．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液滴到10.00mL時(shí)，溶液中存在[Na+]=[HCB．滴定終點(diǎn)時(shí)，水電離的氫離子濃度為10-7mol·L-1C．pH=2的H2C2O4溶液中水電離的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水電離的[H+]D．滴定過(guò)程中始終存在[Na+]+[H+]=[HC2O4?19．苯與Br2的催化反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．苯與Br2生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖中，苯與Br2的催化反應(yīng)生成了溴苯、鄰二溴苯C．從圖中所給信息看，生成比更穩(wěn)定D．由轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中有極性鍵的斷裂與形成20．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO2)/moln(H2)/mol00.601.80t10.20t20.60下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=1.2t1mol·L-1B．若900℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．t2時(shí)，c(CO2)=0.10mol·L-1D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，則v正＞v逆二、非選擇題21．短周期的元素在自然界中比較常見(jiàn)，尤其是非金屬元素及其化合物在社會(huì)生活中有著很重要的作用。（1）補(bǔ)全元素周期表中符號(hào)。CNOFAlSiSCl表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是，該氫化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或“小”)。（2）硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為種，其最外層電子排布式為，硅微粒非常堅(jiān)硬，比較晶體硅與碳化硅的熔點(diǎn)高低并解釋說(shuō)明。（3）碳元素的非金屬性比硫，可由一復(fù)分解反應(yīng)推測(cè)而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）煙氣中的NO與尿素[CO(NH2)2](C的化合價(jià)為+4)反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，若反應(yīng)過(guò)程中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。22．短周期的元素在自然界中比較常見(jiàn)，尤其是非金屬元素及其化合物在社會(huì)生活中有著很重要的作用。（1）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的性。自來(lái)水中含硫量約70mg/L，它只能以(填微粒符號(hào))形式存在。（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體作用制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：。（3）如圖是向5mL0.1mol·L-1氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1醋酸，測(cè)量其導(dǎo)電性的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)曲線圖，請(qǐng)你解釋曲線變化的原因。（4）甲硫醇(CH3SH)是一種重要的有機(jī)合成原料，用于合成染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用甲醇和硫化氫氣體制取：CH3OH+H2S?Δ催化劑CH3SH+H

熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)甲醇-9764.7甲硫醇-1237.6完成下列填空：寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。該反應(yīng)的溫度為280～450℃，選該反應(yīng)溫度可能的原因是：①加快反應(yīng)速率；②。（5）已知在2L密閉容器中，只加入反應(yīng)物，進(jìn)行到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得水的質(zhì)量為5.4g，則v(CH3SH)=mol/(L?min)。（6）常溫常壓下，2.4g甲硫醇完全燃燒生成二氧化硫和其他穩(wěn)定產(chǎn)物，并同時(shí)放出52.42kJ的熱量，則甲硫醇燃燒的熱化學(xué)方程式為。23．克立硼羅(Crisaboeole)是由Anacro制藥公司研發(fā)，并于2016年12月獲得FDA批準(zhǔn)上市的一種局部用藥膏劑。主要用于治療真菌感染，其中一種合成路線如圖：已知：R－CN+H++H2O→R－COOH回答下列問(wèn)題：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是，。E→F反應(yīng)類型是。（2）流程中設(shè)計(jì)A→B和D→E的目的是。（3）寫(xiě)出F在酸性水溶液中得到的水解產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）A的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出符合下列條件的有機(jī)物。(Ⅰ)屬于芳香族化合物(Ⅱ)能水解且發(fā)生銀鏡反應(yīng)(Ⅲ)核磁共振氫譜顯示有3種氫（5）化工產(chǎn)品的合成路線如圖。請(qǐng)參照上述合成路線和信息，補(bǔ)充合成路線。(表達(dá)方式為：X→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑Y→反應(yīng)條件24．某化學(xué)興趣小組意外獲得黃銅礦(主要成分CuFeS2，雜質(zhì)為SiO2)，對(duì)其性質(zhì)產(chǎn)生濃厚的興趣，經(jīng)過(guò)查閱資料設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)其進(jìn)行研究。實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝好儀器，檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品ag，從左端不斷鼓入空氣。③點(diǎn)燃B、E處的酒精燈。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱，A中的試劑是。（2）當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)C溶液(裝有品紅)進(jìn)行加熱，其現(xiàn)象為。（3）已知裝置中通入足量的空氣，假設(shè)E中反應(yīng)物充分反應(yīng)，為驗(yàn)證E中反應(yīng)是可逆反應(yīng)且驗(yàn)證其產(chǎn)物，F(xiàn)、G、H裝置中的溶液可分別選擇。(填序號(hào))①Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液②BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液③KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液（4）查閱資料：①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O與稀H2SO4的反應(yīng)為：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O探究Ⅰ：為驗(yàn)證熔渣的成分，取分離出的熔渣少許于試管中，加入適量的稀硫酸溶解，取兩份所得液。完成表中橫線上的內(nèi)容。試樣加入試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論離子反應(yīng)方程式第一份滴入幾滴溶液試劑褪色含F(xiàn)eO第二份滴入幾滴溶液溶液變?yōu)檠t色含F(xiàn)e2O3探究Ⅱ：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O？。探究Ⅲ：煅燒的固體直接加稀硫酸，以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑?用離子方程式表示)。（5）為測(cè)定CuFeS2的純度，稱取ag的黃銅礦樣品充分燃燒后，使其氣體產(chǎn)物完全溶于C裝置(裝有足量的H2O2溶液)，向C中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩且靜置，經(jīng)過(guò)濾后處理得到固體為wg，則CuFeS2的純度為(用含相應(yīng)字母的代數(shù)式表示)(BaSO4的摩爾質(zhì)量為233g·mol-1)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．僅由非金屬元素組成可能是單質(zhì)，不是共價(jià)化合物，選項(xiàng)A不符合題意；B．離子化合物熔融狀態(tài)(液態(tài))能導(dǎo)電，共價(jià)化合物液態(tài)不能導(dǎo)電，選項(xiàng)B符合題意；C．HBr的水溶液具有腐蝕性，與其共價(jià)化合物沒(méi)有關(guān)系，如NaOH是離子化合物，選項(xiàng)C不符合題意；D．HBr受熱易分解，說(shuō)明其穩(wěn)定性差，與其共價(jià)化合物沒(méi)有關(guān)系，如NH4Cl是離子化合物，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、非金屬元素構(gòu)成的可能是單質(zhì)，可能是離子化合物；

B、共價(jià)化合物液態(tài)不導(dǎo)電；

C、腐蝕性和是否為共價(jià)化合物無(wú)關(guān)；

D、受熱易分解和共價(jià)化合物無(wú)關(guān)。2．【答案】A【解析】【解答】漏斗可以趁熱過(guò)濾，量筒、容量瓶和滴定管可以在室溫下使用，故選A【分析】在室溫下使用的儀器是不能加熱的儀器，據(jù)此解題．3．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH中存離子鍵和極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不合題意；B．I2中只存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B符合題意；C．KCl中只存在離子鍵，選項(xiàng)C不合題意；D．H2S中只含有極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。4．【答案】C【解析】【解答】A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故答案為：C。

【分析】鉀、鎂和水反應(yīng)都生成堿，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵，銅和水不反應(yīng)。5．【答案】C【解析】【解答】解：A．Ba（OH）2是堿，在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CH4在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Cl2溶于水形成鹽酸和次氯酸，能導(dǎo)電，但Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C正確；D．HCl在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．6．【答案】B【解析】【解答】用自來(lái)水制取蒸餾水的原理是蒸餾，是根據(jù)沸點(diǎn)不同分離混合物的一種方法，是物理變化。石油分餾也是根據(jù)沸點(diǎn)不同將各餾分分開(kāi)，其原理也是蒸餾。故B符合題意。石油裂化、煤干餾是化學(xué)變化，故A、C不符合題意。紙層析又稱色譜法其原理為相似相溶，是通過(guò)分裂相在同一介質(zhì)中分散速度不同來(lái)分離，故D不符合題意。故答案為：B

【分析】自來(lái)水制取蒸餾水，為蒸餾的過(guò)程，石油分餾即多次蒸餾的方法。7．【答案】D【解析】【解答】A．氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝3+5?3×12＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，CO2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝2+4?2×2B．氨氣分子為三角錐形、CO2為直線形，所以其空間構(gòu)型不同，選項(xiàng)B不符合題意；C．正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子、不重合的為極性分子，氨氣分子為極性分子、CO2為非極性分子，所以分子的極性不同，選項(xiàng)C不符合題意；D．不同非金屬元素原子之間易形成極性鍵，N﹣H、C=O鍵都是極性鍵，所以鍵的極性相同，都為極性鍵，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、鍵角和孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)；

B、雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

C、正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子、不重合的為極性分子；

D、氨分子和二氧化碳分子都只含有共價(jià)鍵。8．【答案】D【解析】【解答】A.氮的固定是指氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)。豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，故A不符合題意；B.氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，故B不符合題意；C.氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定，故C不符合題意；D.工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素，氮元素由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D符合題意。故答案為：D

【分析】氮的固定即氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程。9．【答案】B【解析】【解答】A．已知電負(fù)性N＞S＞P，則非金屬性N＞S＞P，故熱穩(wěn)定性：NH3＞H2S＞PH3，A不合題意；B．已知非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B符合題意；C．離子半徑不一定陰離子＞陽(yáng)離子，例如O2-＜K+，O2-＞Na+，C不合題意；D．熔沸點(diǎn)不一定離子化合物＞共價(jià)化合物，如共價(jià)晶體SiO2的熔點(diǎn)高于離子化合物NaCl，分子晶體CO2低于離子化合物NaCl，D不合題意；故答案為：B。

【分析】A、氫化物的熱穩(wěn)定性即比較非金屬性；

B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性即比較非金屬性；

C、粒子半徑的比較要結(jié)合電子層、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)等判斷；

D、熔沸點(diǎn)的判斷要結(jié)合晶體類型判斷。10．【答案】A【解析】【解答】將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣和Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應(yīng)3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，立即有紅褐色沉淀生成，故答案為：A。

【分析】過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣和過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。11．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O~e-，則2molHCl反應(yīng)將轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，A不符合題意；B．根據(jù)題給反應(yīng)方程式，NaClO是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)升高的是還原劑，二者比值為1：1，B不符合題意；C．NaClO中的Cl化合價(jià)降低，NaClO作氧化劑，得到電子，C符合題意；D．Cl2中Cl原子一半由NaClO中Cl化合價(jià)降低得到，一半由HCl中Cl化合價(jià)升高得到，故氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。12．【答案】B【解析】【解答】A．溴水與乙烯、二氧化硫均能反應(yīng)，不符合除雜原理，選項(xiàng)A不符合題意；B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，選項(xiàng)B符合題意；C．氯氣可與水反應(yīng)，不能用水洗除去氯氣中的氯化氫，選項(xiàng)C不符合題意；D．氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、二氧化硫和乙烯都可以和溴水反應(yīng)；

B、乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯和碳酸鈉不反應(yīng)；

C、氯氣和氯化氫都可以溶于水；

D、氨氣可以和濃硫酸反應(yīng)。13．【答案】C【解析】【解答】將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開(kāi)始氧氣過(guò)量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；故答案為：C。

【分析】硫化氫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，過(guò)量硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水。14．【答案】A【解析】【解答】A．CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1，4-加成生成，所以不能得到，故A符合題意；B．CH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1，4-加成生成，故B不符合題意；C．CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，故C不符合題意；D．CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴的性質(zhì)可以推斷出該化合物可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)。CH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1，4-加成生成其產(chǎn)物是。15．【答案】B【解析】【解答】A．碳碳三鍵發(fā)生加聚反應(yīng)后還存在碳碳雙鍵，能使溴水褪色，選項(xiàng)A不符合題意；B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式為C4H4，的分子式為C4H6，兩者不可能形成同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B符合題意；C．催化加氫后所得烷烴為正丁烷，分子中有種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其一氯代物有2種，選項(xiàng)C不符合題意；D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最簡(jiǎn)式均為CH，完全燃燒的耗氧量與等質(zhì)量乙炔耗氧量相同，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、碳碳雙鍵可以使溴水褪色；

B、同分異構(gòu)體即分子式相同結(jié)構(gòu)不同；

C、一氯代物的判斷即結(jié)合等效氫的種類判斷；

D、耗氧量可以結(jié)合最簡(jiǎn)式判斷。16．【答案】D【解析】【解答】A．將海帶灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，A不符合題意；B．加水浸泡加熱，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B不符合題意；C．過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦，C不符合題意；D．萃取和分液用到④⑥，不用試管，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、灼燒固體用干鍋、酒精燈和泥三角；

B、浸泡加熱次用酒精燈、燒杯和玻璃棒；

C、過(guò)濾要用燒杯、漏斗和玻璃棒；

D、萃取分液采用燒杯和分液漏斗。17．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，b極為正極，放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，A不符合題意；B．由分析可知，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗1mol氧氣，由于不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算所需氧氣的體積，B不符合題意；C．由分析可知，放電時(shí)陰離子移向負(fù)極，即OH-往負(fù)極a極遷移，C不符合題意；D．由分析可知，該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2?+2H2故答案為：D。

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒。18．【答案】D【解析】【解答】A．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液滴到10.00mL時(shí)，得到NaHC2O4溶液，根據(jù)物料守恒有，溶液中存在[Na+]=[HC2O4?]+[C2O42?]+[H2B．滴定終點(diǎn)時(shí)，為Na2C2O4溶液，是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，促進(jìn)水的電離，水電離的氫離子濃度大于10-7mol·L-1，選項(xiàng)B不符合題意；C．室溫下，pH=2的H2C2O4溶液中水電離的[H+]和0.01mol·L-1NaOH溶液中水電離的[H+]均為10-12mol·L-1，兩者相等，選項(xiàng)C不符合題意；D．滴定過(guò)程中始終存在電荷守恒，為[Na+]+[H+]=[HC2O4?故答案為：D。

【分析】A、結(jié)合物料守恒判斷；

B、鹽的水解促進(jìn)水的電離；

C、溶液氫離子的濃度可以計(jì)算水電離的氫離子濃度；

D、結(jié)合電荷守恒判斷。19．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此苯與Br2生成溴苯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合題意；B．根據(jù)圖示可知，苯與Br2的反應(yīng)生成了溴苯、，不是鄰二溴苯，選項(xiàng)B不符合題意；C．根據(jù)圖示可知：第三步中取代反應(yīng)的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更穩(wěn)定，故反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物中，取代產(chǎn)物溴苯所占比例更大，生成溴苯的反應(yīng)是主要反應(yīng)，生成比更穩(wěn)定，選項(xiàng)C符合題意；D．在上述轉(zhuǎn)化中有非極性鍵碳碳鍵的斷裂和極性鍵C-Br鍵的生成，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B、不是鄰二溴苯；

C、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；

D、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。20．【答案】C【解析】【解答】A．v(CO2)=0.4mol2Lt1min=0.2t1mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=3v(CO2)=B．在700℃時(shí)，t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(CO2)=0.2mol2L=0.1mol/L，c(H2)=0.6mol2L=0.3mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.4mol2LC．t2時(shí)n(CO2)=0.20mol，c(CO2)=0.10mol·L-1，選項(xiàng)C符合題意；D．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，c(CO2)=0.4mol2L=0.2mol/L，c(H2O)=0.8mol2L=0.4mol/L，Qc=故答案為：C。

【分析】A、化學(xué)反應(yīng)速率為濃度變化量和時(shí)間的比值；

B、平衡常數(shù)和溫度為正比，反應(yīng)吸熱，反之反應(yīng)放熱；

C、濃度為物質(zhì)的量和體積的比值；

D、化學(xué)平衡常數(shù)等于反應(yīng)物的濃度冪之積和生成物的濃度冪之積之比，如果已知化學(xué)平衡常數(shù)，要判斷平衡移動(dòng)問(wèn)題，可以結(jié)合Qc和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判斷，Qc>K，反應(yīng)朝逆向移動(dòng)，Qc>K，反應(yīng)朝正向移動(dòng)，Qc=K，平衡不移動(dòng)。21．【答案】（1）B；P；HF；?。?）14；3s23p2；晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，二者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體(熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān))，原子半徑Si＞C，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Si－Si＞Si－C，鍵能Si－Si＜Si－C，故晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅（3）弱；2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)（4）N2和O2；0.2NA【解析】【解答】（1）根據(jù)元素周期表中各元素位置可知，與Al同主族，在C前面的元素為B元素；與Ｎ同主族，在S前面的元素為P元素；故答案為：B；P；同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是HF；該氫化物和水均為極性分子，而為非極性分子，根據(jù)相似相容原理，該氫化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度?。唬?）Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，共有14個(gè)核外電子，每個(gè)電子為一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此共有14種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；其最外層電子排布式為3s23p2，晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，二者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體(熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān))，原子半徑Si＞C，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Si－Si＞Si－C，鍵能Si－Si＜Si－C，故晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅；（3）根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)可證明碳元素的非金屬性比硫弱；（4）NO與尿素[CO(NH2)2](Ｃ的化合價(jià)為+4，氮的化合價(jià)為-3)反應(yīng)進(jìn)行脫硝，2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O，化合價(jià)升高的元素是尿素中的氮元素，反應(yīng)物中的氧元素，所得到的氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，氧氣，化合價(jià)變化為：升高的有N(-3→0)，O(-2→0)，降低的有N(+2→0)，反應(yīng)過(guò)程中有8molNO反應(yīng)，化合價(jià)降低數(shù)目=16，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，若反應(yīng)過(guò)程中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO反應(yīng)，即，有0.1molNO反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.18×16NA=0.2NA，故答案為：N2和O

【分析】（1）氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

（2）硅為14號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；

（3）碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳；

（4）氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)。22．【答案】（1）還原性；SO4（2）氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水增加了氫氧根濃度，且溶解過(guò)程放熱，使平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-（3）氨水是弱電解質(zhì)本身導(dǎo)電性差，滴加醋酸后生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)完全后繼續(xù)加醋酸，離子濃度因稀釋而減小，導(dǎo)電性減弱（4）K=[CH（5）0.015（6）CH3SH(g)+3O2(g)=SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-1048.4kJ/mol【解析】【解答】（1）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，SO2作抗氧化劑，體現(xiàn)了SO2的還原性；由于自來(lái)水中通入了一定量的氯氣或添加了具有強(qiáng)氧化性的含氯消毒劑，因此自來(lái)水中的S只能以不具有還原性的最高價(jià)存在，即SO（2）濃氨水滴入氫氧化鈉固體，溶解放熱，促使NH3的揮發(fā)，使一水合氨分解生成氨氣，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向生成NH3（3）氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，只能微弱電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的NH4+、OH-，溶液的電導(dǎo)率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液時(shí)，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)率增強(qiáng)，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，離子濃度最大，此時(shí)電導(dǎo)率達(dá)到最大值，后來(lái)醋酸溶液過(guò)量，過(guò)量的醋酸溶液對(duì)CH3（4）根據(jù)反應(yīng)方程式可推出平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CH（5）已知在2L密閉容器中，只加入反應(yīng)物，進(jìn)行到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得生成水的質(zhì)量為5.4g，及n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol，則v(H2O)=0.3mol2L÷10min=0.015mol/(L?min)，則v(CH（6）常溫常壓下，2.4g甲硫醇完全燃燒生成二氧化硫和水，放出52.42kJ的熱量，則1mol甲硫醇燃燒放出的熱量=20×52.42kJ=1048.4kJ，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3SH(g)+3O2(g)=SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-1048.4kJ/mol。

【分析】（1）二氧化硫具有還原性，可以在紅酒中起到抗氧化的作用；

（2）氫氧根濃度增大，使平衡朝逆向移動(dòng)；

（3）隨著醋酸的滴加，氨水轉(zhuǎn)化為醋酸銨，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所有氨水轉(zhuǎn)化完，繼續(xù)滴加醋酸，導(dǎo)電能力減弱；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積和反應(yīng)物濃度冪之積的比值；

（5）化學(xué)反應(yīng)速率為濃度變化量和時(shí)間的比值；

（6）熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注意，化學(xué)計(jì)量數(shù)即為反應(yīng)的物質(zhì)的量，根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，如物質(zhì)的量、質(zhì)量以及給出的反應(yīng)熱進(jìn)行對(duì)應(yīng)，根據(jù)給出的物質(zhì)的量和熱量可以列出關(guān)系式，且要注意，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)即反應(yīng)的物質(zhì)的量，要注意，物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)熱之比。23．【答案】（1）羥基；醛基；還原(加成)（2）保護(hù)醛基(防止氧化)（3）n→一定條件+（n-1）H2O（4）（5）→ΔNaOH/H2O→H+【解析】【解答】（1）A：含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和醛基；對(duì)比E（）和F（）結(jié)構(gòu)可知E到F是與氫氣一定條件下的加成（還原）反應(yīng)；（2）流程中設(shè)計(jì)A→B和D→E的目的是保護(hù)醛基(防止氧化)；（3）已知：R－CN