人教版初中九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元集體備課教案含教學(xué)反思

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

番謠題上析

本課題分為兩部分。第一部分從日常生活金屬用品入手，說(shuō)明金屬材料包括純金屬

和合金兩類(lèi)。首先重點(diǎn)介紹金屬的物理性質(zhì)，然后由學(xué)生根據(jù)金屬的物理性質(zhì)討論其用

途，最后得出性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，同時(shí)綜合考慮其它多方面因素的結(jié)論。

第二部分介紹合金。通過(guò)活動(dòng)與探究比較合金和純金屬在性質(zhì)方面的差異，同時(shí)根

據(jù)差異得出合金的用途更為廣泛的結(jié)論;為拓展學(xué)生視野，教材特意介紹了“形狀記

憶合金”，教師應(yīng)充分利用這一材料，激發(fā)探究材料科學(xué)的興趣及欲望。

本課題的知識(shí)難度不大，但如何引導(dǎo)學(xué)生積極探究，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力是本課題教學(xué)

難點(diǎn)，在教學(xué)過(guò)程中，主要從以下幾個(gè)方面入手進(jìn)行難點(diǎn)突破。

1.聯(lián)系生活實(shí)際提出合理問(wèn)題。

2.更多地給學(xué)生提供實(shí)驗(yàn)探究機(jī)會(huì)。

3.利用上述兩點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力。

4.注意拓展學(xué)生的視野。

第1課時(shí)幾種重要的金屬

堂課標(biāo)墓求

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

（1）認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

（2）了解常見(jiàn)金屬的性質(zhì)及用途。

（3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

2.過(guò)程與方法

（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察，實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。

（2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較，分析、歸納等方法對(duì)獲取信息進(jìn)行加工。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）樹(shù)立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.金屬材料的物理性質(zhì)。

2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

2.提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。

【教具準(zhǔn)備】

曲別針、銅絲、水龍頭、多媒體課件等。

教學(xué)過(guò)睚

【導(dǎo)入新課】

展示常見(jiàn)金屬制品（如曲別針、銅絲、水龍頭、金銀首飾等）和投影彩色圖片（如

高壓鍋、馬踏飛燕、河北滄州鐵獅子等）。

【提出問(wèn)題】

以上這些實(shí)物和圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬和合

金。同學(xué)們，想一想，以上實(shí)物和圖片各是用什么金屬制成的？分別應(yīng)用了金屬的哪些

性質(zhì)？金屬有哪些共性和個(gè)性呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P2?P3內(nèi)容回答以上問(wèn)題。

【交流回答】

1.以上實(shí)物及圖片分別是由銅、鐵、鋁、金、銀等金屬制成。日常生活中應(yīng)用最廣泛的

三種金屬為:鐵、鋁、銅。

2.曲別針主要利用鐵的韌性較好;銅絲主要利用銅的延展性好；高壓鍋主要利用鋁的導(dǎo)

熱性好;金銀首飾主要利用其漂亮的金屬光澤。

3.金屬的共性:①常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤;③大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)

體;④有延展性。

4.金屬的個(gè)性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài);②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅

為紫紅色，金是黃色、鐵粉是黑色;③各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性

有較大差別。

【活動(dòng)與探究】

閱讀教材Ps表8-1分組討論，然后回答下列問(wèn)題。

1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線(xiàn)一般用銅制而不用銀制？

3.為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么情況？

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？

【交流回答】

1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。

2.盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴。

3.燈絲用鴇制是由于鴇有較高熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電，其它金屬易燒斷，從而影響燈泡壽命。

4.水龍頭鍍銘是因?yàn)棰倏稍黾铀堫^的硬度，耐磨損;②不易生銹;③使水龍頭美觀大

方。鍍金美觀，耐腐蝕，但成本高。

【提出問(wèn)題】

結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答:物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？

【歸納總結(jié)】

物質(zhì)的用途主要取決于性質(zhì)。還需考慮的因素：價(jià)格，資源是否豐富，是否美觀，

使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對(duì)環(huán)境的影響等。

【課堂小結(jié)】

通過(guò)本課時(shí)學(xué)習(xí)，我們知道：金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、

硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等;金屬的物理性質(zhì)可決定金屬的一些用途。這

也啟示我們?cè)诳创龁?wèn)題時(shí)，都不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，

然后再作決定。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

物板書(shū)設(shè)計(jì)

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時(shí)幾種重要的金屬

一、金屬的物理性質(zhì)

1.共性:①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤;③大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體;④

有延展性。

2.個(gè)性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài);②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅是紫紅

色、金是黃色、鐵粉是黑色；③各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較

大差別。

二、決定物質(zhì)用途的因素

1.物質(zhì)的性質(zhì)。

2.價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否易于回收、是否環(huán)保。

h學(xué)反電

本課教師通過(guò)展示我們生活中常見(jiàn)到的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學(xué)生切身感受到金屬

的性質(zhì)與用途，輔以教科書(shū)提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲

取知識(shí)，這種教學(xué)方式對(duì)于常識(shí)性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的。

第2課時(shí)合金

注課際要永

【教學(xué)目標(biāo)】

i.知識(shí)與技能

（1）認(rèn)識(shí)合金與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

⑵了解常見(jiàn)合金的性質(zhì)及用途。

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)實(shí)物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。

（2）學(xué)會(huì)查閱資料，歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比純金屬

具有更廣泛的用途。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。

⑵激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。

2.合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。

2.提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。

【教具準(zhǔn)備】

黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）、鋁片、焊錫、錫、多媒體課件等。

教學(xué)過(guò)睚

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬材料，知道了金屬材料性質(zhì)與用途的關(guān)系。那么日常生活中

使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？究竟什么是合金？為什么要生產(chǎn)和使用合金？請(qǐng)

同學(xué)們閱讀教材巳?P5回答。

【交流回答】

1.日常生活中使用的金屬制品大多數(shù)是合金。

2.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

【提出問(wèn)題】

為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)是合金而不是純金屬？合金和純金屬性能有哪些差

異性？

【活動(dòng)與探究】

請(qǐng)同學(xué)們完成P5實(shí)驗(yàn)8-1,填寫(xiě)課本P5實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【歸納總結(jié)】

1.合金一般比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

2.合金的硬度一般大于組成它的純金屬。

【閱讀討論】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P5討論部分的內(nèi)容及P6表8-2,然后交流討論填好表中啟示，分

析為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金？

【歸納總結(jié)】

1.合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。

2.合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬。

3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。

【提出問(wèn)題】

鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場(chǎng)合？(請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P6最后一

段回答)

【交流回答】

鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度小(鈦的密度僅為4.5g/cm3),可塑性好、易于加工、

機(jī)械性能好等優(yōu)點(diǎn)。廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設(shè)備等。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了合金與純金屬性質(zhì)的差異，知道合金的熔點(diǎn)比組成它的純金

屬低;合金的硬度比組成它的純金屬大;合金的抗腐蝕性能比組成它的純金屬?gòu)?qiáng)，因此合

金具有廣泛的用途。同時(shí)，我們還應(yīng)認(rèn)識(shí)到：人類(lèi)的智慧是無(wú)窮的，只要我們勇于探索,

就一定會(huì)有更多更好的新型合金不斷面世，我們對(duì)合金性質(zhì)的各種期望也不再是一個(gè)

遙遠(yuǎn)的夢(mèng)。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

板書(shū)設(shè)計(jì)第2課時(shí)合金

合金

1.定義：是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

2.與純金屬性質(zhì)比較

(1)合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

(2)硬度大于組成它的純金屬。

(3)熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。

(4)抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。

3.鈦和鈦合金

(1)性質(zhì):熔點(diǎn)高、密度小(P鈦=4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好。

⑵用途:航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。

望教學(xué)反思

本節(jié)課的設(shè)計(jì)和實(shí)施，充分體現(xiàn)了高效課堂核心理論：自主、合作、探究。課堂活

潑而有序，時(shí)間分配合理;學(xué)生肯學(xué)、想學(xué)、會(huì)學(xué)，通過(guò)展示實(shí)現(xiàn)交流，通過(guò)點(diǎn)撥實(shí)現(xiàn)

提升，通過(guò)講一些課外高科技的合金相關(guān)知識(shí)，可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，課堂效果會(huì)

更好。

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

謠題上析

在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)：①金屬

與氧氣反應(yīng);②金屬活動(dòng)性順序。

在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過(guò)鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基

于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)一一歸納的編寫(xiě)方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬

都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程

度。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)一一討論的探究模式，通過(guò)

對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而

導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些

日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

第1課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)

課標(biāo)要忒

【教學(xué)目標(biāo)】

i.知識(shí)與技能

(1)知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)。

(2)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

2.過(guò)程與方法

(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

⑶初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。

2.對(duì)置換反應(yīng)的理解。

【教學(xué)難點(diǎn)】

金屬的活動(dòng)性。

【教具準(zhǔn)備】

試管(若干)、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干)

教學(xué)亙程

【問(wèn)題情景】

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)討論分析是

否能用上節(jié)課知識(shí)來(lái)解決這一問(wèn)題。

【交流回答】

1.可利用密度不同測(cè)量它們的密度即可區(qū)別。

2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

【導(dǎo)入新課】

同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否

利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！

【復(fù)習(xí)回憶】

金屬與氧氣反應(yīng)

1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁

2Mg+0,=2Mg04A1+30,=2Al,0J

2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng):Fe、Cu

2Cu+0,=^=2CuO3Fe+20,^^々0,

3.高溫下也不能反應(yīng):金、銀

Au+0,/zAg+0,

【提出問(wèn)題】

為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？

【交流回答】

金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。實(shí)驗(yàn)表明，大多

數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。

【提出問(wèn)題】

金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？

【活動(dòng)與探究】

請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本Pl。?Pu實(shí)驗(yàn)，并記錄好各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)各組實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)

什么問(wèn)題？

【交流回答】

1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。

2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序?yàn)?Mg>Zn>Feo

【歸納總結(jié)】

金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越

弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Zn>Fe〉Cu。

【分析小結(jié)】

鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2s0。的反應(yīng)：

+i2HC11=

1Mgi=iMgcui+jH2ti

iZnj+i2HC1i==iZnClji+；H"j

iFei+i2HC1i==iFeClj：

?i+iH2ti

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

【歸納總結(jié)】

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解:

反應(yīng)類(lèi)型概念舉例表示式

代魅

化合反應(yīng)兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B==AB

c+o2=co2

分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)AB==A+B

CaCO,=CaO+CO2f

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

置換反應(yīng)C+2CuO==2Cu+CO,]A+BC==AC+B

與另一種化合物的反應(yīng)

【課堂小結(jié)】

通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，

根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一

種新的反應(yīng)類(lèi)型一一置換反應(yīng)。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

書(shū)設(shè)計(jì)

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.金屬與氧氣反應(yīng)

(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁

⑵點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu

⑶高溫下也不反應(yīng)：金、銀

2.金屬與酸反應(yīng)

jMgj+i2HC1i==!MgCUi+iH2ti

!Zn;+i2HC1i==iZnCl2i+iH,ti

iiii1111

iFei+i2HC1i==iFeCl2i+jH,fj

Cu+HC1

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

教學(xué)反思

1.對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)

的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對(duì)比和分

析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)。

2.置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類(lèi)別的角度歸納得出的。這樣的方法比較

直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過(guò)練習(xí)題來(lái)感受的。教

師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序

課而要忒

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。

(2)通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬

活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2.過(guò)程與方法

(1)課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)

性順序。

(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、能用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良

好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過(guò)金屬與金屬化合物溶液的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，初步形成仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的習(xí)慣，建立

從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的意識(shí)。

(2)“真假黃金飾物”的鑒別，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)從生活中來(lái)，到生活中去的學(xué)習(xí)價(jià)值,

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

金屬活動(dòng)性順序。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。

2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

【教具準(zhǔn)備】

鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSOi溶液、AgNOs溶液、NaCl溶液、Al2(S04)3溶液、試管(若

干)等。

教學(xué)亙程,

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概念，現(xiàn)在

讓我們通過(guò)一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

【活動(dòng)與探究】

請(qǐng)同學(xué)們分組完成課本Pu?P12實(shí)驗(yàn)，并記錄好反應(yīng)現(xiàn)象。

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？(用化學(xué)方程式描述實(shí)驗(yàn)結(jié)果)

【交流回答】

2AI+3CUSO4^=3CU+Al.CSOJ,

Cu+2AgN0,=2Ag+CU（NOJ）2

CU+AL（SO,）3告

根據(jù)上述反應(yīng)，同學(xué)們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動(dòng)性順序？

【得出結(jié)論】

AlCuAg

金屬活動(dòng)性:Al〉Cu〉A(chǔ)g

【歸納總結(jié)】

經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，

歸納總結(jié)出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb[H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱"

在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)：金屬

活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用？金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有

何重要應(yīng)用呢？

【交流回答】

排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫

（即不反應(yīng)）。

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

我們已經(jīng)知道:金屬能跟金屬化合物溶液反應(yīng)，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反

應(yīng)呢？金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)滿(mǎn)足什么條件？下面請(qǐng)同學(xué)們利用手中儀器和藥

品完成下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。

【活動(dòng)與探究】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究金屬是否都能與鹽溶液反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)用品:鋅片、鐵絲、銅絲、CuSOa溶液、AgNOs溶液、NaCl溶液、試管（若干）

實(shí)驗(yàn)要求:取3支試管，分別加人一小片鋅片、鐵絲、銅絲然后分別加人CuS04溶液,AgN03

溶液，NaCl溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

CuSO4溶液AgNO.溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

【提出問(wèn)題】

1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

2.對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)有什么規(guī)律？

【交流回答】

在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊娜芤褐兄脫Q出

來(lái)。

【歸納總結(jié)】

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。

【學(xué)生練習(xí)1]

如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性？

【交流回答】

方法1：將活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如

ZnCM溶液和AgN（h溶液，然后將Cu絲分別伸人兩溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)

而確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。

方法2:將金屬活動(dòng)性居中的金屬鹽溶液，例如取CuS（h溶液，而Cu兩邊的金屬取

其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放人CuS（h溶液中，根據(jù)是否有紫

紅色的銅被置換出來(lái)，確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的溶液，兩端的金屬”的方法。

【學(xué)生練習(xí)2】

如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性?

【交流回答】

一般情況下四種金屬可分成兩類(lèi):一類(lèi)氫前金屬，一類(lèi)氫后金屬，所以通常先取四

種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸），然后分別將四種金屬放于稀鹽酸中，根據(jù)是否

有氣泡產(chǎn)生，來(lái)確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來(lái)確

定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液的反應(yīng)來(lái)確定Cu比Ag活潑

（例如將Cu絲放入AgNOs溶液中）。

【學(xué)生練習(xí)3】

黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺

詐活動(dòng)。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？

【交流回答】

方法1：能與稀HC1、稀H2s反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。

方法2:能與AgNOs溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。

方法3:黃金與黃銅的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。

方法4:黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

【問(wèn)題與思考】

常用的探究金屬活動(dòng)性順序的方法有哪些？

【歸納總結(jié)】

方法1.利用金屬與酸反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。沒(méi)

有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面。

特別提醒：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量：幾種金屬形狀大小相同，酸應(yīng)為同濃度的同種

酸。

方法2.利用金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說(shuō)明置換的金屬比

被置換金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

【課堂小結(jié)】

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，且掌握了探究金屬活動(dòng)性的常

用的幾種方法。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

會(huì)皈書(shū)設(shè)計(jì)

第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序

一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)

2A1+3CUSO4=3CU+A12(SO4)JCu+2AgNOl=2Ag+Cu(NOi)2小川(30)工=

結(jié)論:金屬活動(dòng)性Al>Cu>Ag

二、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(除K、Ca、Na外)。

三、探究金屬活動(dòng)性常用的兩種方法

1.利用金屬和金屬鹽溶液反應(yīng)探究(驗(yàn)證Zn、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性)。

(1)“中間的金屬，兩端的溶液”的方法(Cu絲、ZnCk溶液、AgNOa溶液)。

(2)“中間的溶液，兩端的金屬”的方法(Zn片、Ag片、CuSO4溶液)。

2.利用金屬和酸反應(yīng)探究(驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性)。

教學(xué)反思

1.本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，在整個(gè)探究過(guò)程中，教師

的組織和引導(dǎo)作用非常重要，同時(shí)要注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)獲取過(guò)程，要組織學(xué)

生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

2.可以通過(guò)對(duì)一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液

中發(fā)生置換反應(yīng)等的判斷依據(jù)。

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

魅課題分析

本課題涉及面廣，包括地球上及我國(guó)的金屬資源概況、鐵的資源、有關(guān)含雜質(zhì)的化

學(xué)方程式計(jì)算、金屬的腐蝕及防護(hù)、金屬資源的保護(hù)等，既有知識(shí)、技能方面的內(nèi)容,

又有環(huán)境意識(shí)和資源意識(shí)等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。

第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學(xué)的重點(diǎn)，教案設(shè)計(jì)時(shí)，把鐵的冶煉原理和實(shí)驗(yàn)

室模擬工業(yè)冶煉原理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成了探究?jī)?nèi)容，以便學(xué)生主動(dòng)參與，深刻理解，對(duì)金

屬資源概況這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也特意的精心設(shè)計(jì)，一是對(duì)學(xué)生的視野進(jìn)行了拓展，

二是為他們將來(lái)高中的學(xué)習(xí)作鋪墊。

第二部分“金屬資源的保護(hù)”重點(diǎn)是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”內(nèi)容。

此部分內(nèi)容全由學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、討論、應(yīng)用等環(huán)節(jié)來(lái)完成。關(guān)于金屬資源的保護(hù)，也

由學(xué)生通過(guò)聯(lián)系實(shí)際，發(fā)揮想象，進(jìn)行討論等方式來(lái)認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)。

總之，本課題教案的設(shè)計(jì)，充分體現(xiàn)了學(xué)生為主、探究為主，教師引導(dǎo)這一特點(diǎn)。

第1課時(shí)鐵的冶煉

課標(biāo)要忒

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)知道常見(jiàn)金屬:鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。

(2)會(huì)概括化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。

(2)通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地

結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過(guò)對(duì)我國(guó)古代煉鐵史的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱

情。

(2)增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(3)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

(4)樹(shù)立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.鐵的冶煉。

2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算。

【教學(xué)難點(diǎn)】

有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。

【教具準(zhǔn)備】多媒體課件等。

管)教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】

地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、

銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界

中以礦物形式存在，含礦物的巖石稱(chēng)為礦石。工業(yè)上

就是從礦石中來(lái)提煉金屬的。

【學(xué)生活動(dòng)】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本PI4?P15,包括圖片和資料，交流討論。回答：

1.常見(jiàn)的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？

2.常見(jiàn)的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由？

3.人類(lèi)目前普遍使用的金屬有哪些？

【交流評(píng)價(jià)】

讓學(xué)生分析與交換不同意見(jiàn)。

【交流回答】

1.常見(jiàn)的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe203）＞磁鐵礦（主要成分是Fe304）,菱鐵礦

（主要成分是FeCO,）、鋁土礦（主要成分是A1。）、黃銅礦（主要成分是CuFeSj、輝

銅礦（主要成分是C.S）。

2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，因?yàn)檫@兩種礦石含鐵量高（質(zhì)量分?jǐn)?shù)大）且

含硫等“有害元素”少，冶煉時(shí)產(chǎn)生的污染小。

3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等。

【過(guò)渡】

現(xiàn)在,人類(lèi)每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提煉數(shù)以?xún)|噸計(jì)的

金屬。其中提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的

過(guò)程稱(chēng)之為鐵的冶煉。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識(shí)。

【學(xué)生活動(dòng)】

1.展示我國(guó)古代煉鐵圖一了解我國(guó)煉鐵的悠久歷史。

2.觀看視頻參觀煉鐵廠和展示Pie圖8—22o

3.思考工業(yè)冶煉鐵的原料、原理和設(shè)備。

4.煉鐵高爐及爐內(nèi)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程示意圖。

【分析小結(jié)】

1.冶煉的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

2.冶煉的原理（用化學(xué)方程式表示）

①C+O,望=皿②CO2+C^^2C0③Fez。,+3CO鋰2Fe+3c0：

3.冶鐵的設(shè)備——高爐

4.產(chǎn)品生鐵——（鐵合金、混合物）

【演示實(shí)驗(yàn)】

利用多媒體課件展示一氧化碳還原氧化鐵，分析反應(yīng)原理，記錄現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)注意事

項(xiàng)。

【歸納總結(jié)】

1.實(shí)驗(yàn)原理：3C0+FgO、=^2Fe+3CO,

2.實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查裝置氣密性;②裝入樣品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入CO氣體;④給

氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一■氧化碳。

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點(diǎn)燃尾氣時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)

色火焰。

4.注意事項(xiàng)：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，發(fā)

生爆炸；②實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通CO的目的：防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又

被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污染空氣；

點(diǎn)燃

④涉及的其他反應(yīng)：CO±+Ca（OH）2-CaCO、1+H2O,2CO+O2a

【課件展示】

利用多媒體展示課本P17例題。

【分析】

化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質(zhì)量

為：1000tX80九若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x,則其純鐵的質(zhì)量為xX96%,根據(jù)化學(xué)方程式就

可計(jì)算出結(jié)果。

解:設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為X.

3C0+Fe.0,箜：2Fe+3C0,

160112

1000tx80%,x96%

160_________112

lOOOtx80%=xx96%

/.x=583i

答：lOOOt含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可煉出含鐵96%的生鐵583to

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬資源的概況,鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算等知識(shí)。

難點(diǎn)是含雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算，課后需要練習(xí)強(qiáng)化這類(lèi)計(jì)算。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

小販書(shū)設(shè)計(jì)

課題3金屬資源的利用和保護(hù)

第1課時(shí)鐵的冶煉

一、金屬資源的概況

1.存在方式：不活潑金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在，其余金屬以化合物形式存在。

（鐵礦石：赤鐵礦（FeQ,）、磁鐵礦（Fe、O,）、菱鐵礦（FeCO、）、黃鐵礦（FeS?）

2.礦石|銅礦石：黃銅礦（CuFeS。、輝銅礦（C%S）

［鋁礦石：鋁土礦（A1Q,）

二、鐵的冶煉

1.工業(yè)煉鐵

⑴原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

(2)原理:①C+0,￡^C0,②CO,+cSi2C0③FeQ+3C0里^2Fe+3c。2

⑶設(shè)備——高爐-

(4)產(chǎn)品——生鐵(鐵合金、混合物)

2.實(shí)驗(yàn)室煉鐵

高溫

(I)原理：3C0+Fe2O,=^2Fe+3CO2

⑵步驟:①查氣密性;②裝樣品；③通CO;④加熱Fe2O3;⑤停止加熱;⑥停通COo

⑶現(xiàn)象:①紅色粉末變黑；②澄清石灰水變渾濁；③點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

⑷注意:①先通CO的目的；排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸;②實(shí)

驗(yàn)完后繼續(xù)通CO的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化;③尾氣處理：多余CO燃燒

掉，防止CO污染空氣。

三、有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

教學(xué)反思

關(guān)于地球上及我國(guó)的金屬資源情況的教學(xué)，可以結(jié)合地理課的有關(guān)內(nèi)容，利用標(biāo)本

或?qū)嵨镎掌?，鼓?lì)學(xué)生主動(dòng)查找有關(guān)資料，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。在講解鐵的冶煉及

含雜質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，由于這部分知識(shí)比較抽象，教師應(yīng)注意調(diào)動(dòng)學(xué)生積

極性，可讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，以加深學(xué)生的理解和掌握。

第2課時(shí)金屬資源保護(hù)

課標(biāo)要忒

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

（1）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。

（2）知道一些廢棄金屬對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的

重要性。

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料，聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。

（2）運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類(lèi)等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。

（3）能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)學(xué)習(xí)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬

等金屬資源保護(hù)的重要性。

（2）通過(guò)對(duì)礦物可供開(kāi)采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生

懂得要保護(hù)金屬資源。

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.鐵的銹蝕條件及其防護(hù)。

2.金屬資源的保護(hù)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹

的方法。

【教具準(zhǔn)備】

多媒體課件、在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)等。

?教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】

大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報(bào)廢

的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~40%,防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域

中的重大問(wèn)題。

【課件展示】

多媒體播放視頻一一鋼鐵的銹蝕和危害

【活動(dòng)與探究】

讓學(xué)生分組將一周前做的鐵釘生銹的對(duì)比實(shí)驗(yàn)展示給大家，交流說(shuō)明操作方法，記

錄現(xiàn)象，分析歸納出結(jié)論。

【交流歸納】

1.實(shí)驗(yàn)步驟:第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中;第二支試管中鐵釘完全

浸沒(méi)在剛煮過(guò)的蒸儲(chǔ)水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘放在干燥的空氣中。

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的界面處生銹最嚴(yán)重;第

二支和第三支試管中鐵釘均沒(méi)有生銹。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果，鐵銹的主要成分是Fe203

?XH2O,結(jié)構(gòu)疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)。

【討論回答】

1.根據(jù)鐵生銹的條件請(qǐng)你提出可以用什么方法或思路來(lái)防止鐵生銹？

2.討論自行車(chē)各部件分別采用什么防銹方法？并說(shuō)明其中的道理？

【歸納總結(jié)】

防銹的方法：

1.保持鐵制品表面的潔凈與干燥。

2.表面涂油、油漆或表面鍍上其他耐腐蝕的金屬。

3.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使表面形成致密的氧化膜。

4.制成合金如不銹鋼。

【過(guò)渡】

上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護(hù)，對(duì)金屬資源，除了采取防止金屬銹蝕的措施

外，還可以通過(guò)什么途徑來(lái)使金屬資源得到保護(hù)呢？

【閱讀討論】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本口8?P19相關(guān)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。

1.為什么要保護(hù)金屬資源？

2.保護(hù)金屬資源的途徑有哪些？

3.回收金屬，有哪些現(xiàn)實(shí)意義？

【歸納總結(jié)】

保護(hù)金屬資源的途徑有：

1.防止金屬的腐蝕；2.回收利用廢舊金屬；3.合理開(kāi)采金屬礦物;4.尋找金屬的代用品。

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們主要探究了鐵制品腐蝕和防護(hù)，同時(shí)討論了金屬資源的保護(hù)問(wèn)題。

金屬資源不可再生，隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢(shì)，故保護(hù)

金屬資源人人有責(zé)。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能夠好好學(xué)習(xí)，

且能將來(lái)利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們不再為金屬資源的匱乏而

發(fā)愁。

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

事版書(shū)設(shè)計(jì)

、--/=-

第2課時(shí)金屬資源保護(hù)

一、金屬的腐蝕和防護(hù)

1.鐵制品銹蝕條件的探究

(D實(shí)驗(yàn)步驟：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完

全浸沒(méi)在剛煮過(guò)的蒸儲(chǔ)水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中鐵釘放在干燥的空氣

中。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的界面處生銹最嚴(yán)重；

第二支試管和第三支試管中鐵釘均沒(méi)有生銹。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵在與水和空氣(。2)同時(shí)接觸時(shí)易生銹，且鐵銹主要成分是Fez。？?

XH20O

2.鐵制品的防護(hù)措施

(1)保持鐵制品表面的干燥和潔凈。

(2)為其穿層耐腐蝕的外衣(如涂油、刷漆等)。

(3)制成合金(如不銹鋼)。

二、金屬資源的保護(hù)途徑

1.防止金屬的腐蝕。

2.回收和利用廢舊金屬。

3.合理開(kāi)采礦物。

4.尋找金屬的代用品。

營(yíng)教學(xué)反思

在講解金屬的銹蝕條件時(shí)，教師可結(jié)合我們身邊的事例，并結(jié)合課本鐵釘銹蝕條件

的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生理解金屬銹蝕的條件及怎樣防止金屬腐蝕，利用這些思路組織好討

論，從而引出金屬資源的保護(hù)，教師可利用多媒體、現(xiàn)實(shí)案例，讓學(xué)生感受礦物資源

是有限的及保護(hù)金屬資源的重要性。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

1ft謠題上析

九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)事物

的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好辦法。因此,

在實(shí)驗(yàn)中，可增強(qiáng)學(xué)生的主體意識(shí)，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，

采用實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的方式，讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的潛能，去探究、交流和思考，從而完成對(duì)

金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象，從感性到理性的轉(zhuǎn)變，使學(xué)生更直觀地掌握金屬的

物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

小課際要忒

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

⑴通過(guò)觀察