考點常見的有機化合物

考點常見的有機化合物復(fù)習(xí)時,首先要理解官能團得含義,結(jié)合同系物得原理,掌握各主要官能團、各類有機物得結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng),形成知識網(wǎng)絡(luò)。其次,要能夠依據(jù)有機化學(xué)反應(yīng)類型,歸納出各類有機化合物能夠發(fā)生得相關(guān)反應(yīng),并寫出化學(xué)方程式。熟練做到一提到某一有機化合物,立刻能夠反應(yīng)出她所具有得各項性質(zhì);一提到某類有機特征反應(yīng),立即能夠知道就是哪些有機化合物所具有得性質(zhì);一提到某一官能團,就知道其主要化學(xué)性質(zhì)。練習(xí)過程中要特別注意表達(dá)得規(guī)范性。有機試題得表達(dá)中,使用得符號多,有機化合物得結(jié)構(gòu)也較復(fù)雜,在復(fù)習(xí)時一定要認(rèn)真細(xì)致,避免因書寫不準(zhǔn)確而造成失分。要注意:①有機物、官能團得結(jié)構(gòu)簡式、分子式、名稱等得區(qū)別,②有機化學(xué)方程式中得反應(yīng)條件、“↑”、“↓”等得書寫與使用,③書寫結(jié)構(gòu)簡式時,氫原子得多少、取代基連接得位置就是同學(xué)們需要避免出錯得?；A(chǔ)知識回顧1、常見得烴僅由碳、氫兩種元素組成得化合物,稱為烴。(1)烴得組成與分類(2)烴得物理性質(zhì)①所有得烴都不溶于水,而易溶于苯、乙醚等有機溶劑中,其密度都比水小。②分子中碳原子數(shù)≤4得烴,在常溫常壓下都就是氣體,其她得烴就是液體或固體(新戊烷常溫常壓下就是氣體)。③組成和結(jié)構(gòu)相似得烴(即同系物),相對分子質(zhì)量或碳原子數(shù)越大,其熔、沸點越高。④相對分子質(zhì)量相同得烴(即同分異構(gòu)體),支鏈越多,其熔、沸點越低。(3)脂肪烴得化學(xué)性質(zhì)①烷烴(代表物:CH4)在光照條件下,與氯氣能發(fā)生

反應(yīng);不能使酸性KMnO4溶液、溴得CCl4溶液褪色(不反應(yīng))。②烯烴(代表物:CH2CH2)中含有碳碳雙鍵,能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使溴得CCl4溶液褪色,反應(yīng)方程式:、、烯烴在一定條件下,還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,如乙烯加聚得方程式:

取代CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br烯烴還能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色。、、③炔烴(代表物:CHCH)中含有碳碳叁鍵,也能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使溴得CCl4溶液褪色,反應(yīng)方程式:炔烴也能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液褪色。CHCH+Br2CHBrCHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2....(4)苯和苯得同系物(CnH2n-6)①苯得性質(zhì)比較穩(wěn)定,不能使酸性KMnO4溶液、溴得CCl4溶液褪色(不反應(yīng))。在一定條件下,能與純溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng),也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。苯與純溴得取代反應(yīng)需要用鐵作催化劑,化學(xué)反應(yīng)方程式為:苯與氫氣得加成反應(yīng)需要用金屬鎳作催化劑,化學(xué)反應(yīng)方程式為:苯與濃硝酸得反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑,化學(xué)反應(yīng)方程式為:+HBr催化劑+Br2+H2O+HO—NO2濃H2SO455℃~60℃NO2+3H2△Ni、;、;、;②苯得同系物:由于苯環(huán)與烷基得相互影響,苯得同系物與苯得性質(zhì)既有相似之處,又有明顯得區(qū)別。如苯得同系

物使酸性KMnO4溶液褪色,

使溴得CCl4溶液褪色。甲苯與濃硫酸、濃硝酸得混合酸在加熱得條件下反應(yīng),生成2,4,6三硝基甲苯(俗稱TNT),該反應(yīng)得化學(xué)方程式為:能不能大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點③芳香烴得來源和用途:芳香烴最初來源于煤焦油中,現(xiàn)在主要來源于石油化學(xué)工業(yè)中得催化重整。苯、甲苯、乙苯等就是工業(yè)生產(chǎn)多種合成樹脂、合成纖維、染料、醫(yī)藥、洗滌劑、合成橡膠、炸藥等得重要原料。2、烴得衍生物(1)鹵代烴①鹵代烴得物理性質(zhì):所有得鹵代烴都不溶于水,能溶于乙醚、苯等有機溶劑。常溫下,鹵代烴中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少數(shù)為氣體,其余為液體或固體。除脂肪烴得一氟代物、一氯代物外,液態(tài)鹵代烴得密度一般比水大。②鹵代烴得化學(xué)性質(zhì)鹵代烴得取代反應(yīng)(水解反應(yīng))條件為氫氧化鈉得水溶液、加熱,溴乙烷與氫氧化鈉得水溶液在加熱得條件下反應(yīng)得化學(xué)方程式為:鹵代烴得消去反應(yīng)條件為氫氧化鈉得醇溶液、加熱,溴乙烷與氫氧化鈉得醇溶液在加熱得條件下反應(yīng)得化學(xué)方程式為:、;、;(2)醇(代表物:乙醇)得主要化學(xué)性質(zhì)①乙醇在常溫下能與金屬鈉反應(yīng),化學(xué)方程式為②乙醇能與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng),化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑C2H5OH+HXC2H5X+H2O△③乙醇在銅或銀做催化劑時,發(fā)生催化氧化得化學(xué)方程式為④乙醇在濃硫酸作用下,發(fā)生消去反應(yīng)得化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△催化劑CH2CH2↑+H2O濃硫酸，170℃CH3CH2OH⑤乙醇得工業(yè)制法發(fā)酵法:乙烯水化:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化劑△(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)催化劑，△C6H12O6(葡萄糖）2C2H5OH+2CO2↑酒曲酶常溫下,苯酚就是一種無色得晶體,放置時容易被空氣中得氧氣氧化而顯紅色。常溫下,苯酚能溶于水,當(dāng)溫度高于65℃時,苯酚能與水以任意比互溶。苯酚有毒。不慎將苯酚沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌,再用水沖洗。(3)酚①苯酚就是最簡單得酚,她得分子式為

、,也可以寫為:

。C6H6O結(jié)構(gòu)簡式為:_________C6H5OH②苯酚得主要化學(xué)性質(zhì)苯酚就是一種比碳酸還弱得酸,她不能使石蕊試液變色。苯酚與NaOH溶液反應(yīng)得方程式為:C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3苯酚鈉溶液中通入CO2氣體,反應(yīng)得化學(xué)方程式為C6H5OH+NaOHC6H5ONa+H2O該反應(yīng)能證明苯酚得酸性比碳酸弱。苯酚能與濃溴水反應(yīng),產(chǎn)生白色得沉淀(2,4,6三溴苯酚),化學(xué)方程式為:在苯酚溶液中,加入三氯化鐵溶液,溶液呈現(xiàn)紫色。該顯色反應(yīng)非常靈敏,常用于酚類物質(zhì)得檢驗。白色乳狀+3Br2↓+3HBr(4)醛(代表物:乙醛)得主要化學(xué)性質(zhì)①醛得氧化反應(yīng)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得化學(xué)方程式為:上述兩個反應(yīng)可用于檢驗醛基。CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O(紅色)+2H2O煮沸乙醛與銀氨溶液反應(yīng)得化學(xué)方程式為:CH3CHO+2［Ag(NH3)2］OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3水浴加熱乙醛在催化劑作用下,能被氧氣直接氧化為乙酸,該反應(yīng)得化學(xué)方程式為:②醛得還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))乙醛在催化劑作用下,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑，△CH3CHO+H2CH3CH2OHNi③乙醛得工業(yè)制法乙炔水化法:乙烯氧化法:CHCH+H2OCH3CHO催化劑△2CH2CH2+O22CH3CHO催化劑△(5)羧酸(代表物:乙酸)得主要化學(xué)性質(zhì)①羧酸有酸性,乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)得化學(xué)方程式為:②羧酸能發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸與乙醇反應(yīng)得化學(xué)方程式為:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O濃H2SO4△(6)酯得主要化學(xué)性質(zhì)酯在酸性或堿性條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng),反應(yīng)得化學(xué)方程式為:RCOOR′+H2O濃硫酸,△RCOOH+R′OH，RCOOR′+NaOHRCOONa+R′OH。△3、糖類氨基酸蛋白質(zhì)(1)糖類:多羥基醛或多羥基酮以及能水解生成她們得物質(zhì)。蔗糖沒有還原性,麥芽糖具有還原性,她們都可以水解生成兩分子單糖。淀粉、纖維素在一定條件下都可以水解,最終生成葡萄糖?；瘜W(xué)方程式為:葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O△2(C6H10O5)n+nH2OnC12H22O11H+,△(2)氨基酸蛋白質(zhì)①氨基酸分子中含有羧基(—COOH),也含有氨基(—NH2),羧基顯酸性,氨基顯堿性,氨基酸既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),反應(yīng)得化學(xué)方程式為:②蛋白質(zhì):分子中存在著氨基(—NH2)和羧基(—COOH),就是兩性物質(zhì),蛋白質(zhì)溶液就是膠體。蛋白質(zhì)在一定條件下能水解,最后得到多種氨基酸。鹽析:用于提純蛋白質(zhì)少量Na2SO4、(NH4)2SO4可促進蛋白質(zhì)得溶解,濃得上述無機鹽溶液可降低蛋白質(zhì)得溶解度,使蛋白質(zhì)從溶液中析出,鹽析就是可逆得。蛋白質(zhì)得變性:蛋白質(zhì)在加熱、強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林等得作用下發(fā)生變性,蛋白質(zhì)得變性就是不可逆得。顏色反應(yīng):某些具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)得蛋白質(zhì)遇濃HNO3變性,產(chǎn)生黃色固體不溶物。通常情況下,檢驗蛋白質(zhì)可以采用上述反應(yīng)。重點知識歸納1、常見有機物得主要性質(zhì)類別代表物及通式分子結(jié)構(gòu)或官能團主要物理性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CH4CnH2n+2n≤4氣態(tài)液態(tài)ρ<1不溶于水燃燒、取代烯烴CH2=

CH2CnH2n氧化、加成、加聚炔烴CHCHCnH2n-2—CC—碳碳叁鍵氧化、加成類別代表物及通式分子結(jié)構(gòu)或官能團主要物理性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)苯及其同系物C6H6CnH2n-6苯環(huán)不溶于水液態(tài)ρ<1取代、加成、氧化鹵代烴CH3CH2BrRX—X鹵原子不溶于水取代、消去醇CH3CH2OHROH—OH醇羥基特殊香味可溶于水取代、消去、氧化、酯化酚C6H5OH—OH酚羥基有毒、溶解性弱酸性、與溴取代類別代表物及通式分子結(jié)構(gòu)或官能團主要物理性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)醛CH3CHORCHO—CHO醛基可溶、刺激性氣味氧化、加成羧酸CH3COOHRCOOH—COOH羧基溶于水、刺激性氣味酸性、酯化酯CH3COOC2H5RCOOR′不溶于水芳香氣味水解(酸性或堿性)2、有機化學(xué)反應(yīng)得主要類型取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)反應(yīng)物兩種兩種一種兩種有機物結(jié)構(gòu)特征單鍵不飽和鍵醇羥基或鹵原子不飽和鍵、羥基、醛基等反應(yīng)物種類烷、苯、鹵代烴、醇、酚、羧酸、酯、油脂、糖、蛋白質(zhì)烯、炔、苯、酚、醛、油脂氫化醇、鹵代烴烯、炔、苯得同系物使KMnO4溶液褪色;醇、醛得氧化,絕大多數(shù)有機物得燃燒氫化醇、鹵代烴烯、炔、苯得同系物使KMnO4溶液褪色;醇、醛得氧化,絕大多數(shù)有機物得燃燒另外,加聚反應(yīng)可產(chǎn)生高分子化合物,能夠發(fā)生加聚反應(yīng)得物質(zhì)主要就是烯烴。要能夠判斷高聚物得單體、鏈節(jié)等。3、常見無機物及其反應(yīng)常見無機物反應(yīng)官能團有機物種類反應(yīng)類型溴得CCl4溶液(或溴水)

烯、炔、酚加成、取代烯、炔、苯得同系物氧化反應(yīng)常見無機物反應(yīng)官能團有機物種類反應(yīng)類型濃硫酸—OH、—COOH等苯及其同系物、醇、羧酸硝化、醇得鹵代、消去、酯化稀硫酸酯、油脂、糖水解金屬Na—OH醇、酚、羧酸置換NaHCO3溶液—COOH羧酸(有CO2)復(fù)分解等常見無機物反應(yīng)官能團有機物種類反應(yīng)類型Na2CO3溶液酚羥基,—COOH酚(無氣體)羧酸(有CO2)復(fù)分解NaOH溶液酚羥基、羧基、X、酚、羧酸、酯、鹵代烴中和、水解新制得氫氧化銅或銀氨溶液—CHO醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖氧化反應(yīng)FeCl3溶液酚羥基酚及含酚羥基得物質(zhì)顯色反應(yīng)(溶液顯紫色)4、有機物完全燃燒規(guī)律(1)烴及其含氧衍生物完全燃燒時耗氧量得規(guī)律①有機物得質(zhì)量一定時:若烴類物質(zhì)(CxHy)中xy越大,則完全燃燒時耗氧量越小;若完全燃燒時耗氧量相同,則兩者互為同分異構(gòu)體或最簡式相同。②有機物(CxHyOz)物質(zhì)得量一定時:(x+y/4-z/2)越大,則耗氧量越多。(2)烴及其含氧衍生物完全燃燒時生成CO2及H2O量得規(guī)律①有機物得質(zhì)量一定時:碳元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,完全燃燒時生成得CO2量越多。氫元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,完全燃